2024年江蘇省蘇州市中考化學一模練習卷(四)含答案

2024年蘇州市中考化學一模練習卷（4）說明:1.本試卷共8頁，滿分100分，考試時間100分鐘。2.可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ba-137第I卷（選擇題共40分）單項選擇題:本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列屬于混合物的是（A.孔雀石B.金剛石2.下列生產過程中，蘊藏化學變化的是（A.海水曬鹽B.石油分餾）C.葡萄糖）D.苛性鈉C.礦石粉碎D.葡萄釀酒3.下列物質的用途主要與其化學性質有關的是（）A.用氫氣充節(jié)日氣球C.鐵粉作食品脫氧劑B.細銅絲制家中導線D.食鹽作冬天融雪劑4.構成物質的微粒有分子、原子和離子。下列物質由離子構成的是（A.CuB.NaClC.CO2D.He）5.下列歸類不正確的是（）選項A歸類內容清潔能源常見合金環(huán)境問題復合肥料風能、氫能、太陽能黃銅、硬鋁、不銹鋼BC酸雨、溫室效應、PM2.5超標KNO、NHHPO、NHNOD3424136.測定粗鹽純度，需經過下列操作，其中操作不規(guī)范的是（）7.下列實驗方法正確的是A.用水區(qū)分NaOH和NHNOB.用活性炭軟化硬水43C.加熱蒸發(fā)碳酸氫溶液獲得其晶體D.用灼燒的方法除去銅粉中的炭粉B.氣體的密度（等條件）D.溶解時放出的熱量:8.下列排序正確的是（A.氯元素的化合價:）C.人體中元素含量:19.下列指定反應的化學方程式正確的是（）A.磷在氧氣中燃燒:P+O2B.小蘇打受熱分解:NaHCO3PO5NaOH+CO↑C.CO通入CaCl溶液中:CO+CaCl+HO===CaCO↓+2HCl222223D.用食鹽生產氯氣和燒堿:2NaCl+2HOCl↑+2NaOH+H↑2210.下圖表示甲轉化為丙的微觀過程。下列有關說法不正確的是（）A.轉化②為化合反應B.轉化①中甲與O的分子個數(shù)之比為4:5D.整個轉化過程中氮元素化合價升高C.反應過程中共有3種氧化物11.金屬R與Hg(NO)溶液反應:R+Hg(NO)===R(NO)+Hg，下列說法不正確的是（2）32332A.R可能是鋁C.R的金屬活動性比Hg強B.該反應為置換反應D.在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面12.用下圖裝置制取氨氣并研究其還原性。下列說法不正確的是（）A.裝置②中黑色固體變紅，說明氨氣具有還原性B.裝置③的作用是防止倒吸，說明氨氣可能易溶于水C.裝置④中酚酞變紅，說明裝置②中產生氣體的水溶液呈堿性D.冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入足量水得澄清溶液，通入CO，變渾濁，證明有Ca(OH)13.下列物質的轉化在給定條件下不是每一步都能實現(xiàn)的是（）A.HO2MgO2B.CuOCuSO4Cu(OH)2C.AgNO3D.NaClAgClAgNO3NaHCO3314.下列實驗操作（括號內為雜質）能達到實驗目的的是（）ANH、主要實驗操作分別伸入干燥的pH試紙,觀察顏色變化充分加熱至固體質量不變32B(KMnO)24C空氣中NaOH變質程度加入足量Ba(OH)溶液,過濾,加酚酞,觀察現(xiàn)象加過量NaOH,分別向所得固體和濾液加適量鹽酸DNaCl和MgCl2的混合溶液分離215.CO是重要的資源，以其為原料可獲得下列四種物質。下列說法不正確的是（）A.反應①是太陽能轉化為化學能B.反應②的實現(xiàn)有利于緩解“白色污染”C.反應③中CO和NH反應的分子個數(shù)之比為1:223D.反應④獲得產品后的剩余液中，溶質只有NHCl16.通過下列實驗探究金屬鋁的性質。實驗1:用坩鍋鉗夾持鋁片在火焰上灼燒并晃動，鋁片內部有液態(tài)物質生成且不滴落。實驗2:把2片質量相同、大小相當?shù)匿X片分別投入相同pH的稀鹽酸和稀硫酸中，鋁片在稀硫酸中反應較慢，在稀鹽酸中反應較快。實驗3:把去除氧化膜的鋁片投入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色金屬析出。下列說法不正確的是（）A.實驗1說明鋁片表面形成致密氧化鋁保護膜，且氧化鋁熔點比鋁高B.實驗2中鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為2A1+6HCl===2AlCl+3H↑23C.實驗2生成氫氣速率不同的原因一定是反應放出熱量不同D.實驗3說明鋁的金屬活動性比銅強17.MgSO和NaCO的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法不正確的是（3）42溫度℃20304050607080MgSO4NaCO325.128.230.832.934.335.034.921.539.749.048.546.045.243.9溶解度NaCO3B.乙的飽和溶液從t℃升溫到t℃，溶質質量分數(shù)不變14C.甲、乙飽和溶液從t℃降溫到t℃，析出晶體的質量（不帶結晶水）:甲＞乙13D.b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)18.向某鋇元素的化合物溶液中加入一定量稀HSO，充分反應后滴入NaCO溶液，2423產生的沉淀質量與滴加NaCO溶液體積的關系如右圖所示。32下列說法正確的是（）A.向M點對應溶液中滴加石蕊溶液，試液變紅B.0~V段沉淀質量不變可能是因為稀HSO1243C.若V:V＝1:2，則m＝4.3021D.該鋇元素的化合物可能是BaCl或Ba(OH)219.下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（A.Ba(NO)、KOH、NaSO、FeClB.BaCl、稀HCl、NaCO、稀HSO4）322432232C.KCl、AgNO、稀HCl、稀HNO3D.MgSO、NaOH、Ba(OH)、NaNO42320.已知:草酸鈣[CaCO]比碳酸鈣受熱易分解，CaCO2aCO+CO↑。將12.8gCaCO固體加熱324424一段時間后剩余7.8g固體。下列說法不正確的是（A.剩余固體為混合物）B.剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0gC.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生2.2gCO2D.將加熱產生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體第II卷（非選擇題共60分）21.（4分）用化學符號表示:（1）干冰_____;（2）2個亞鐵離子______;（4）人體缺少_____元素會骨質疏松。（3）最簡單的有機化合物_____;22.（6分）選擇下列適當?shù)奈镔|填空（填字母）:B.碳酸鈉F.稀硫酸C.葡萄糖G.碳酸鉀D.二氧化硫H.二氧化碳（1）形成酸雨的物質之一是_____;（3）草木灰的主要成分是_____;（5）易吸水而潮解的堿是_____;（2）醫(yī)學上稱為“低血糖”的糖是_______;（4）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是_______;（6）人體胃液中含有的酸是______。23.（2分）如右圖所示，將盛有適量石蠟的燃燒匙放在酒精燈火焰上加熱。（1）燒杯內可觀察到__________的現(xiàn)象。（2）該實驗_____（填“能”或“不能”）證明石蠟中含有碳元素。24.（6分）碳酸鈉是一種重要的無機化工原料。（1）用途①作為洗滌劑，因為其水溶液為_____性。②生產玻璃，生產中其與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈉（NaSiO）和二氧化碳，32反應的化學方程式為______________________。（2）獲?、俟糯驮趬A水湖“冬天撈堿”，因為其溶解度隨溫度升高而______（填“升高”或“降低”）。②制碳酸鈉的先河，其主要原理如下:4第一步:2NaCl+HSO（濃）4NaSO+2HCl↑242第二步:NaSO+4C2NaS+4CO↑，NaS+CaCO3+CaS422此法因原料利用不充分、_____等原因，逐漸為索爾維法代替。③業(yè)流程簡化如下圖:流程中可循環(huán)使用的物質有NH3和X，則X的化學式為__________。④合溶液加入食鹽，促進_____結晶析出作氮肥，提高了原料利用率。25.（4分）用膽礬制備染色劑CuO的原理為2CuSO+3NaSO===CuO↓+2SO↑+3NaSO。實驗室中22423224制備流程如下。（1）溶解時用玻璃棒攪拌，其目的是_____________________。（2）過濾用到的玻璃儀器有______、燒杯、玻璃棒等。______（填化學式）溶液，無現(xiàn)象。（4）沉淀時需控制溶液的pH。若pH＞7，則產品中會混有較多的______（填化學式）。26.（2分）如右圖所示，向新制NaCuO中滴加適量HO，產生藍色沉淀且22出現(xiàn)氣泡，導管口帶火星的木條復燃，反應結束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍。（1）NaCuO中銅元素的化合價為_________。（2）NaCuO與HO反應的化學方程式為__________________________________________。2227.（10分）請結合下圖回答問題:（1）寫出有標號的儀器名稱:①______，②__________。（2）用氯酸鉀和二氧化制取O，可選用裝置A和______（填字母）組合，反應的化學方程式為__________________________。（3）實驗室制取氫氣的化學方程式為________________________，可選用發(fā)生裝置______（填字母）和收集裝置E組合。（4）用下圖裝置制取CO并驗證相關性質。①生成CO反應的化學方程式為____________________________________。G具有的優(yōu)點是_________________。②裝置H中石蕊變紅，甲同學得出CO與HO反應生成HCO的結論，乙同學提出質2223疑，理由是___________________。③要消除以上質疑，可在裝置G、H之間連接裝置_____（填“I”或“Ⅱ”）。28.（7分）草酸（HCO）是一種酸，易溶于水。242（一）草酸的化學性質（1）草酸溶液的pH_______（填“＞”“＜”或“＝”）7。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaCOO）固體，該反應的化學方程式為24____________________________________________。（二）CaCO熱分解探究24資料:CaCO4CaCO+CO↑興趣小組取一定量的CaCO固體，在老師的指導下用下圖裝置進行實驗。42[實驗1]先通入N，再加熱相應固體，一段時間后停止加熱，緩緩通入N至試管冷卻。22（1）裝置B增重6.6g，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。6（2）裝置C中觀察到____________________________的現(xiàn)象，說明反應生成CO。[實驗2]取出實驗1反應后裝置A試管中的剩余固體，按圖①~③進行實驗。（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有___________;③中產生2.2g氣體。（4）將③中溶液蒸發(fā)得CaCl固體22.2g。[結論]（1）取用的CaCO固體的質量為______g。42（2）結合實驗及相關數(shù)據，本實驗中CaCO分解的總反應化學方程式為_________________42_______________________________________________。29.（5分）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaOH、MgSO、BaCl、Ba(OH)、CuSO中的一種或幾種。2424現(xiàn)做如下實驗:（1）取少量固體溶于水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B，則原固體中一定不含______，一定含有______。___________。含有Ba(OH)。則原固體中一定含有BaCl。30.（14分）鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。（一）鐵的應用和防護（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為_____________________。（2）鐵銹主要成分是FeO·nHO，鐵生銹主要與空氣中的_______、_______有關。223（3）下圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是___________。（4）鐵生銹的次要過程:FeFeCO·nHO2eCO33Fe轉化為FeCO3的總反應化學方程式:____________________________。質量之比為21:8）保護膜，該氧化物的化學式為__________。7（二）廢鐵的再利用黃鈉鐵礬[NaFe(SO)(OH)O和FeCO）2x4yz33制備黃鈉鐵礬的主要流程如下:（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是________________________________________。SO反應，還發(fā)生反應的化學方程式有______________________和324Fe+Fe(SO)===3FeSO。3244（3）“轉化1”發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。反應時溫度不宜過高的原因是_________________________________________。（三）黃鈉鐵礬組成確定稱取9.70g黃鈉鐵礬，用下圖裝置進行熱分解實驗。[資料]①NaFe(SO)(OH)，在T℃分解生成HO（氣態(tài)），提高溫度至T℃繼續(xù)分解產生SO氣體，并得2x4yz123到Fe