陜西中考：化學(xué)高頻考點(diǎn)

陜西中考：化學(xué)高頻考點(diǎn)

以下是陜西中考化學(xué)的一些高頻考點(diǎn)：一、物質(zhì)的變化與性質(zhì)1.物理變化和化學(xué)變化-常考實(shí)例的區(qū)分，如冰雪融化（物理變化）、食物腐爛（化學(xué)變化）、汽油揮發(fā)（物理變化）、紙張燃燒（化學(xué)變化）等。2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)-會(huì)判斷物質(zhì)的性質(zhì)類(lèi)型，如顏色、氣味、狀態(tài)等屬于物理性質(zhì)；可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等屬于化學(xué)性質(zhì)。例如，氧氣能支持燃燒是化學(xué)性質(zhì)，鐵是銀白色固體是物理性質(zhì)。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.儀器的使用-托盤(pán)天平的使用，如稱(chēng)量時(shí)“左物右碼”，若砝碼和物品放反了，會(huì)計(jì)算實(shí)際質(zhì)量（實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量）。-量筒的讀數(shù)，仰視讀數(shù)偏小，俯視讀數(shù)偏大。-酒精燈的使用，如禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，熄滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅等。2.藥品的取用-固體藥品取用：粉末狀藥品用藥匙或紙槽，“一斜二送三直立”；塊狀藥品用鑷子，“一橫二放三慢豎”。-液體藥品取用：傾倒液體時(shí)，瓶塞倒放，標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨試管口；膠頭滴管的使用，要垂直懸空在容器口上方，不能伸入容器內(nèi)。3.加熱操作-給試管中的液體加熱，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，試管夾夾在距試管口1/3處，先預(yù)熱后集中加熱。-給試管中的固體加熱，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂。三、空氣1.空氣的組成-空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。2.氧氣的性質(zhì)和制取-氧氣的性質(zhì)：支持燃燒（如硫、木炭、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象）。-氧氣的制?。?實(shí)驗(yàn)室制法：-用高錳酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)原理（$2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$）、實(shí)驗(yàn)步驟（查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄）。-用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)原理（$2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑$），二氧化錳的催化作用。-工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法，利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同。四、水與溶液1.水的性質(zhì)和凈化-水的性質(zhì)：物理性質(zhì)（無(wú)色、無(wú)味、透明的液體，在4℃時(shí)密度最大等），化學(xué)性質(zhì)（能發(fā)生分解反應(yīng)等，$2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2↑+O_2↑$）。-水的凈化方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等，其中過(guò)濾是除去水中不溶性雜質(zhì)的操作，要掌握過(guò)濾操作的要點(diǎn)（“一貼、二低、三靠”）。2.溶液-溶液的概念、組成（溶質(zhì)和溶劑）。例如，碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。-飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：一般情況下，對(duì)于大多數(shù)固體溶質(zhì)（如硝酸鉀），不飽和溶液$\frac{增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度}{增加溶劑、升高溫度}$飽和溶液。-溶解度曲線：能根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小，確定結(jié)晶的方法（如從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體用降溫結(jié)晶法，從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體用蒸發(fā)結(jié)晶法）。五、碳和碳的化合物1.碳的單質(zhì)-金剛石、石墨和$C_{60}$的物理性質(zhì)和用途。例如，金剛石硬度大，用于切割玻璃；石墨質(zhì)軟、有導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯、電極等。-碳的化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性（常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑）、可燃性（完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳）、還原性（如碳還原氧化銅的反應(yīng)$C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_2↑$）。2.二氧化碳-二氧化碳的性質(zhì)：-物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣大，能溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：不燃燒也不支持燃燒（用于滅火），能與水反應(yīng)（$CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3$），能使澄清石灰水變渾濁（$CO_2+Ca(OH)_2=\!=\!=CaCO_3↓+H_2O$）。-二氧化碳的制?。?實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理（$CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2↑$），實(shí)驗(yàn)裝置，收集方法（向上排空氣法），驗(yàn)滿方法（將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則滿）。3.一氧化碳-一氧化碳的性質(zhì)：-物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水的氣體。-化學(xué)性質(zhì)：可燃性（$2CO+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_2$）、還原性（如還原氧化銅$CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_2$）、毒性（易與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒）。六、金屬1.金屬的物理性質(zhì)-如金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，常見(jiàn)金屬的特殊物理性質(zhì)，如銅是紫紅色金屬，汞在常溫下是液態(tài)金屬等。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)（如鋁在空氣中表面形成致密的氧化鋁薄膜：$4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3$）。-金屬與酸反應(yīng)（如鎂、鋅、鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的劇烈程度可用來(lái)判斷金屬活動(dòng)性順序）。-金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)（如鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：$2Al+3CuSO_4=\!=\!=Al_2(SO_4)_3+3Cu$，可用于判斷金屬活動(dòng)性順序）。3.金屬活動(dòng)性順序-金屬活動(dòng)性順序表：$K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au$。意義包括：排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫；排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)（除K、Ca、Na外）。4.金屬資源的保護(hù)-鐵的冶煉：原理（$Fe_2O_3+3CO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_2$），實(shí)驗(yàn)裝置（包括一氧化碳的早來(lái)晚走、酒精噴燈和酒精燈的操作順序等）。-金屬的腐蝕與防護(hù)：鐵生銹的條件（鐵與氧氣和水同時(shí)接觸），防止金屬腐蝕的方法（如涂油、刷漆、鍍金屬等）。七、酸、堿、鹽1.酸-酸的定義（電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物）。-常見(jiàn)酸的性質(zhì)：-鹽酸：物理性質(zhì)（無(wú)色、有刺激性氣味的液體，濃鹽酸易揮發(fā)），化學(xué)性質(zhì)（與酸堿指示劑反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。-硫酸：物理性質(zhì)（無(wú)色、無(wú)味、粘稠的液體，濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性），化學(xué)性質(zhì)（與酸堿指示劑反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。2.堿-堿的定義（電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物）。-常見(jiàn)堿的性質(zhì)：-氫氧化鈉：物理性質(zhì)（白色固體，易溶于水，溶于水放出大量熱，有潮解性），化學(xué)性質(zhì)（與酸堿指示劑反應(yīng)、與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。-氫氧化鈣：物理性質(zhì)（白色粉末，微溶于水），化學(xué)性質(zhì)（與酸堿指示劑反應(yīng)、與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)），其制?。?CaO+H_2O=\!=\!=Ca(OH)_2$）。3.中和反應(yīng)-中和反應(yīng)的定義（酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)），如$HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_2O$。-中和反應(yīng)的應(yīng)用：改良土壤酸堿性（如用熟石灰改良酸性土壤）、治療胃酸過(guò)多（如服用含氫氧化鋁的藥物）、處理工廠廢水等。4.鹽-鹽的定義（由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物）。-常見(jiàn)鹽的性質(zhì)：-氯化鈉：用途（調(diào)味、配制生理鹽水等）。-碳酸鈉：俗稱(chēng)純堿或蘇打，其水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)、與某些堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)。-碳酸氫鈉：俗稱(chēng)小蘇打，能與酸反應(yīng)（可用于治療胃酸過(guò)多），受熱易分解。-碳酸鈣：是大理石、石灰石的主要成分，能與酸反應(yīng)（可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）。-復(fù)分解反應(yīng)：-定義（由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)）。-發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）。八、化學(xué)與生活1.人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)-六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。-蛋白質(zhì)：功能（是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料），食物來(lái)源（瘦肉、魚(yú)、蛋、奶等）。-糖類(lèi)：功能（是人體主要的供能物質(zhì)），食物來(lái)源（大米、面粉、玉米等）。-油脂：功能（是人體重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源），食物來(lái)源（植物油、動(dòng)物脂肪等）。-維生素：功能（調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康等），食物來(lái)源（蔬菜、水果等）。2.化學(xué)元素與人體健康-常量元素（如鈣、磷、鉀等）和微量元素（如鐵、鋅、硒、碘等）在人體中的