沖刺搶分卷07 備戰(zhàn)2025年高考考前仿真模擬卷沖刺搶分卷化學試題07 （遼寧、黑龍江、吉林、內(nèi)蒙古專用） 含解析

備戰(zhàn)2025年高考化學【三輪·沖刺搶分】考前仿真模擬卷沖刺搶分卷07（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Au197一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．科技是國家強盛之基，創(chuàng)新是民族進步之魂。下列說法正確的是A．“天目一號”氣象衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)，可將化學能轉(zhuǎn)化成電能B．C919飛機上使用了芳綸纖維，芳綸屬于天然纖維C．一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機物D．“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無機非金屬材料【答案】D【詳解】A．光伏發(fā)電系統(tǒng)，是將光能轉(zhuǎn)化成電能，A錯誤；B．芳綸纖維，芳綸屬于合成纖維，不是天然纖維，B錯誤；C．石墨烯是單質(zhì)，不是有機物，C錯誤；D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高溫，屬于新型無機非金屬材料，D正確；答案選D。2．古詩中蘊含著豐富的化學知識，下列詩句同時體現(xiàn)了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化的是A．劉長卿的《酬張夏》中，“水聲冰下咽，沙路雪中平”B．李白的《秋浦歌》中，“爐火照天地，紅星亂紫煙”C．劉禹錫的《浪淘沙》中，“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”D．岑參的《白雪歌送武判官歸京》中，“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”【答案】B【詳解】A．“水聲冰下咽，沙路雪中平”，利用詩和景很自然地引入物質(zhì)的三態(tài)變化的知識，物質(zhì)并未變化，A不符合題意；B．“爐火照天地，紅星亂紫煙”，描述的是紅星四濺，紫煙蒸騰的冶煉場景，是燃燒反應，包括了物質(zhì)變化和能量變化，B符合題意；C．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，不需要冶煉還原，“沙里淘金”就是利用金與沙密度的差異，用水反復淘洗得到，物質(zhì)并未變化，屬于物理變化，C不符合題意；D．“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”，以梨花喻雪，為水的三態(tài)變化，屬于物理變化，D不符合題意；故答案選B。3．下列化學用語表達正確的是A．反-2-丁烯的鍵線式：B．SeO3的VSEPR模型：C．CaO2的電子式：D．甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：【答案】D【詳解】A．順-2-丁烯中兩個甲基在雙鍵的同一側(cè)，為順-2-丁烯，反-2-丁烯中兩個甲基在雙鍵的兩側(cè)：，A錯誤；B．SeO3中Se原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為3+0=3，其VSEPR模型為平面三角形，B錯誤；C．過氧化鈣(CaO2)含有鈣離子和過氧根離子，其電子式：，C錯誤；D．甲醛中心原子為C，C上不含孤對電子，形成1個碳氧雙鍵、2個C?H鍵，為平面結(jié)構(gòu)，則C的雜化類型為sp2雜化；甲醛中π鍵為碳原子的未參與雜化的p軌道與氧原子的p軌道肩并肩重疊而成，D正確；故選D。4．催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實現(xiàn)了氯資源的再利用，下圖為該法的一種催化機理。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10B．過程Ⅴ，氧化1molCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25C．標準狀況下，11.2L溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5D．標準狀況下，等物質(zhì)的量的與HCl所占的體積均為22.4L【答案】B【詳解】A．中含有的質(zhì)子數(shù)為2+8=10，18g的物質(zhì)的量為，其含有的質(zhì)子數(shù)為8.2，A錯誤；B．過程Ⅴ：，氧元素化合價由0降低到-2價，Cu由+1價升高到+2價，方程式中共轉(zhuǎn)移4個電子，故氧化1molCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25，B正確；C．標準狀況下，11.2L即0.5mol溶于水，該反應是可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5，C錯誤；D．標準狀況下，等物質(zhì)的量的與HCl所占的體積相等，但未給出物質(zhì)的量是多少，無法確定體積，D錯誤；故選B。5．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋A金屬具有良好的導電性金屬晶體中電子氣在電場中定向移動B甲苯與高錳酸鉀溶液反應實驗中加入冠醚(18-冠-6)可以縮短褪色時間18-冠-6與相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機會C臭氧在四氯化碳中比在水中溶解度大臭氧和四氯化碳均為非極性分子，水為極性分子D煙花中加入一些金屬鹽如鈉鹽、銅鹽、鋇鹽等，使煙花呈現(xiàn)五顏六色金屬原子的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．金屬晶體中電子氣在電場中定向移動，故金屬具有良好的導電性，A正確；B．18-冠-6與相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機會，加快反應速率，B正確；C．臭氧是極性分子不是非極性分子，C錯誤；D．金屬原子的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量，煙花中加入一些金屬鹽如鈉鹽、銅鹽、鋇鹽等，灼燒時使煙花呈現(xiàn)五顏六色，D正確；故選C。6．薄荷醇鹵代后的產(chǎn)物（X）可發(fā)生如下反應，據(jù)此可鑒別薄荷醇與新薄荷醇。下列有關(guān)說法錯誤的是A．有機物X中含有4個手性碳原子B．有機物Y、Z的分子式為，互為同分異構(gòu)體C．該反應為消去反應，消去①號H原子的產(chǎn)物為ZD．Y、Z分子質(zhì)譜圖上均存在質(zhì)荷比數(shù)值為138的分子離子峰【答案】A【詳解】A．有機物X中含有3個手性碳原子，A錯誤；B．有機物Y、Z含有10個C，18個H，分子式為，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．該反應為消去反應生成碳碳雙鍵，消去的是氯原子和鄰位碳上的氫原子，由碳碳雙鍵的位置可確定產(chǎn)物Z消去的是①號H原子，C正確；D．Y、Z的分子式為，互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量相同，故質(zhì)荷比數(shù)值相同，均為138的分子離子峰，D正確；故選A；7．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的制備和應用相關(guān)流程如圖所示。已知：。下列離子方程式書寫正確的是A．反應①：B．用Na2S2O3測定碘單質(zhì)的含量時生成Na2S4O6的離子反應方程式為：C．反應③：D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：【答案】B【分析】復分解反應發(fā)生時，強酸與弱酸鹽反應制取弱酸。NaHSO3和Na2CO3發(fā)生反應①生成Na2SO3、NaHCO3，Na2SO3和S發(fā)生反應②生成Na2S2O3，Na2S2O3和AgBr發(fā)生反應③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。A．根據(jù)，可知NaHSO3和Na2CO3發(fā)生反應①生成Na2SO3、NaHCO3，該反應的離子方程式應該為：，A錯誤；B．用Na2S2O3測定碘單質(zhì)的含量時生成Na2S4O6，同時I2得到電子被還原為I-，該反應的離子反應方程式為：，B正確；C．反應③Na2S2O3和AgBr發(fā)生反應③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。由于AgBr難溶于水，因此不能寫成離子形式，應該寫化學式，離子方程式應該為：，C錯誤；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應產(chǎn)生S、SO2、H2O，該反應的離子方程式應該為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D錯誤；故合理選項是B。8．下列實驗操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．容量瓶用蒸餾水洗凈，烘干后才能用于溶液的配制C．水銀溫度計破碎后，應立即開窗通風并用硫磺粉末覆蓋D．氯氣泄漏時，可用蘸NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻撤離【答案】C【詳解】A．鈉等活潑金屬可以與水反應得到H2，而H2也是易燃氣體，所以當鈉等活潑金屬著火時，不能使用任何含有水的滅火劑進行滅火，A錯誤；B．配制過程中需要向容量瓶中加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干，B錯誤；C．水銀溫度計破碎后應立即開窗通風并用硫磺粉末覆蓋，使Hg和S反應生成HgS，避免Hg蒸發(fā)為Hg蒸氣使人中毒，C正確；D．NaOH具有較強的腐蝕性，因此氯氣泄漏時，不可用蘸NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，D錯誤；答案選C。9．某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y均為短周期元素且原子半徑依次減小，W與X同主族。下列說法正確的是A．電負性：W>X>YB．鍵角：C．基態(tài)X原子核外有5種能量不同的電子D．該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵【答案】D【分析】W、X、Y均為短周期元素且原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)增大原子半徑減小，由圖知，X、Y可依次形成3、1個共價鍵，則X為N元素，Y為F元素，且W與X同主族，W為P元素，以此解答。A．電負性是元素吸引電子的能力，通常在同一周期主族元素中，電負性從左到右逐漸增加，在同一主族中，電負性從上到下逐漸減小，則電負性：F>N>P，A錯誤；B．PH3和NH3的中心原子均為sp3雜化，且含有1個孤電子對，由于電負性：N>P，則鍵角：，B錯誤；C．基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，含有3個能級，核外有3種能量不同的電子，C錯誤；D．由圖知，該離子液體中存在陰陽離子，存在離子鍵，同時存在極性鍵（C-H）和非極性鍵（C-C），D正確；故選D。10．黃金按質(zhì)量分數(shù)分級，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅰ是六方晶胞(底面銳角為60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法正確的是A．Ⅰ中Au的配位數(shù)是8 B．Ⅱ中最小核間距Au-Cu<Cu-CuC．Ⅲ為18K金 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au與Cu原子個數(shù)比依次為1：1、1：3、3：1【答案】D【詳解】A．Au的配位數(shù)指距離相等且最近的Cu的個數(shù)，Ⅰ是六方晶胞(底面銳角為60°)，Au處于體心，與Au等距離最近的Cu有4個，Ⅰ中Au的配位數(shù)是4，A錯誤；B．設Ⅱ的晶胞參數(shù)為a，Au-Cu的核間距為，Cu-Cu的最小核間距為，最小核間距，B錯誤；C．由24K金的質(zhì)量分數(shù)為100%，則18K金的質(zhì)量分數(shù)為：，Ⅲ中Au和Cu原子個數(shù)比值為，則Au的質(zhì)量分數(shù)為：，C錯誤；D．I中，Au處于內(nèi)部，Cu處于晶胞的八個頂點，其原子個數(shù)比為1:=1：1；Ⅱ中，Au處于立方體的八個頂點，Cu處于面心，其原子個數(shù)比為；Ⅲ中，Au處于立方體的面心，Cu處于頂點，其原子個數(shù)比為，D正確；故選D。11．電催化共還原CO2與NO2-制備乙酰胺(CH3CONH2)是一種碳中和與廢水處理有機結(jié)合的綠色電化學策略，其裝置如圖所示。已知：酸性條件下極易發(fā)生嚴重的析氫競爭反應。下列說法錯誤的是A．電極M的電勢比電極N低B．電極N附近pH降低C．M極存在電極反應：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHOD．制備1mol乙酰胺，電路中至少轉(zhuǎn)移12mole-【答案】D【分析】在堿性條件下，根據(jù)圖示可知，M極發(fā)生電極反應：，，N極發(fā)生電極反應：，據(jù)此分析；A．電極M上得電子，為陰極，N為陽極，M的電勢比電極N低，A正確；B．根據(jù)分析，電極N產(chǎn)生氫離子，附近pH降低，B正確；C．根據(jù)分析，M極存在電極反應：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO，C正確；D．根據(jù)分析，制備1mol乙酰胺，電路中至少轉(zhuǎn)移14mole-，D錯誤；故選D；12．氧化沉淀法回收石油煉制的加氫脫氮催化劑的流程如下。已知：25℃時，。下列說法正確的是A．“浸出”時可將替換為B．“氧化”過程說明氧化性：C．“沉鐵”后溶液中，則D．“沉淀”中X主要成分為【答案】C【分析】廢催化劑用硫酸溶液浸取，浸出液含有亞鐵離子、鋁離子、鈷離子，向濾液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，后用氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾除去氫氧化鐵沉淀達到除鐵的目的，過濾后的濾液中加入碳酸鈉將鈷轉(zhuǎn)化為CoCO3沉淀、將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾濾液處理得到硫酸鈉晶體；A．具有強氧化性，會生成污染性氣體NO，且會引入硝酸根離子雜質(zhì)，A錯誤；B．“氧化”過程亞鐵離子被氧化為鐵離子，而Co2+沒有被氧化為Co3+，說明氧化性：，B錯誤；C．“沉鐵”后溶液中，則，pOH=10.8，則pH=3.2，即，C正確；D．鋁離子和碳酸根離子水解生成氫氧化鋁沉淀，“沉淀”中X主要成分為氫氧化鋁，D錯誤；故選C。13．化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科。下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象能得到相應實驗結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將苯、液溴和鐵粉混合后，將產(chǎn)生的氣體通入水中，所得水溶液的pH<7能證明苯與液溴發(fā)生了取代反應B往碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變淺至幾乎無色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液溶解度大于C相同溫度下，用pH試紙測定相同濃度的NaClO溶液和溶液的pH，前者pH值更大酸性：D同溫下，向體積為的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀同溫下A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，溶于水也能使溶液呈酸性，不能說明生成HBr，故A錯誤；B．由現(xiàn)象可知碘單質(zhì)從溶液中轉(zhuǎn)移至濃KI溶液中，可知碘在濃KI溶液溶解度大于，故B正確；C．NaClO溶液具有強氧化性，可漂白pH試紙，無法測得NaClO溶液的pH，C錯誤；D．向體積為的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，因溶液過量，KI溶液可能直接與溶液反應，不能說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，D錯誤；故選：B。14．由簇介導的光輔助水蒸氣重整甲烷的兩個連續(xù)催化循環(huán)機理如圖所示（“UV”代表紫外線）。下列說法錯誤的是A．只有在循環(huán)中起催化作用B．該反應可用于制取合成氣、C．過程包含反應D．反應過程中金屬元素的價態(tài)發(fā)生改變【答案】A【詳解】A．V元素在催化循環(huán)I、II中起到催化作用，化合價發(fā)生變化，含V物質(zhì)中氧原子個數(shù)變化，因此都有催化作用，故A錯誤；B．圖中可知循環(huán)I、II反應的反應物為CH4和H2O，產(chǎn)物為和，故B正確；C．由圖示可知，循環(huán)I中，作用的步驟為轉(zhuǎn)化為、CO、H2，即故C正確；D．含V物質(zhì)中氧原子個數(shù)改變，V的氧化程度改變，因此、、中金屬元素價態(tài)一定改變，故D正確；故答案為A。15．25℃時，用NaOH標準溶液滴定20.00mL同濃度的三元酸溶液，滴定曲線及溶液中l(wèi)gX[X代表或]隨pH變化曲線如圖。下列說法正確的是A．曲線表示隨pH變化曲線B．當時，C．當時，D．當時，【答案】B【分析】三元酸H3A的電離常數(shù)K1>K2>K3，lgX=0時，，對應的pH值I<II<III，H+濃度I>II>III，則I代表lg隨pH值變化，II代表lg隨pH值變化，III代表lg隨pH值變化。A．根據(jù)分析，曲線I表示lg隨pH變化曲線，A錯誤；B．根據(jù)曲線II可知，lg=2.8，pH=10，c(H+)=10-10，K2==，當pH=6時，c(H+)=10-6，==10-1.2，lg=-1.2，B正確；C．當V(NaOH)=20.00mL時，生成NaH2A，依據(jù)圖像判斷溶液顯酸性，H2A-的電離程度大于水解程度，則c(H2A?)>c(HA2?)>c(H3A)，C錯誤；D．當V(NaOH)=40.00mL時，生成Na2HA，溶液顯堿性，依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2A?)+2c(HA2?)+3c(A3?)+c(OH?)，物料守恒：c(Na+)=2c(H3A)+2c(H2A?)+2c(HA2?)+2c(A3?)，得到2c(H3A)+c(H2A?)>c(A3?)，D錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）金屬鎵在電子工業(yè)、生物醫(yī)學等多個領(lǐng)域有廣泛應用。利用鋅粉置換渣(主要成分為Ga2S3、Ga2O3和少量的ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2等)制備鎵的工藝流程如圖所示：已知：I．溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全()時的pH：物質(zhì)Fe3+Fe2+Zn2+Ga3+開始沉淀的pH1.96.96.23.2沉淀完全時的pH3.28.48.0—Ⅱ．P204、YW100協(xié)同萃取體系對金屬離子的優(yōu)先萃取順序為：Fe3+>Ga3+>Fe2+>Zn2+回答下列問題：(1)元素Ga在元素周期表中的位置是。(2)“富氧浸出”中溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，寫出Ga2S3發(fā)生反應的離子方程式為。(3)濾渣的主要成分是(寫化學式)。(4)用H2A2代表P204，RH代表YW100，“協(xié)同萃取”過程中發(fā)生反應：，“協(xié)同萃取”的作用是，“反萃取”加入稀硫酸的目的是(用化學方程式表示)。(5)“堿溶造液”中產(chǎn)生了離子，該離子中含有的化學鍵類型有(填序號)。a．極性共價鍵

b．非極性共價鍵

c．配位鍵

d．氫鍵

e．離子鍵(6)“電解”生成鎵的過程中陰極的電極反應式為?！敬鸢浮?1)第四周期IIIA族(2)2Ga2S3+3O2+12H+=4Ga3++6S+6H2O(3)Fe(OH)3(4)Zn2+進入無機相，使Ga3+和Zn2+分離，除去Zn2+2Ga(HA2)R2+3H2SO4=Ga2(SO4)3+4RH+2H2A2(5)ac(6)【分析】向鋅粉置換渣(主要成分為Ga2S3、Ga2O3和少量的ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2等)中加入、通入高壓O2“富氧浸出”后溶液中主要含有Ga3+、Zn2+和Fe3+，在反應過程中O2將Fe2+氧化為Fe3+，將S2-氧化為S，SiO2不參與反應，則浸渣的主要成分為S、SiO2，向濾液中加入NaOH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則濾渣的主要成分是Fe(OH)3，再加入P204、YW100“協(xié)同萃取”，將Ga3+轉(zhuǎn)化為Ga(HA2)R2被萃取至有機相中，而Zn2+進入無機相，使Ga3+和Zn2+分離，“反萃取”時加入，將以Ga(HA2)R2形式存在的Ga元素轉(zhuǎn)化為Ga3+，再加入NaOH“中和沉鎵”，將Ga3+轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀，過濾得到Ga(OH)3沉淀，再向其加入NaOH進行“堿溶造液”，將Ga(OH)3轉(zhuǎn)化為[Ga(OH)4]-，最后經(jīng)電解得到鎵，據(jù)此解題。（1）已知Ga是31號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，則元素Ga在元素周期表中的位置是第四周期IIIA族；（2）由分析可知，“富氧浸出”中溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，即產(chǎn)生S沉淀，故Ga2S3發(fā)生反應的離子方程式為：2Ga2S3+3O2+12H+=4Ga3++6S+6H2O；（3）由分析可知，濾渣的主要成分是Fe(OH)3；（4）根據(jù)已知信息，Ga3+比Zn2+優(yōu)先被萃取至P204、YW100協(xié)同的有機相中，即“協(xié)同萃取”過程，鎵元素以Ga(HA2)R2形式被萃取至有機相中，Zn2+進入無機相，從而分離Ga3+和Zn2+，則“協(xié)同萃取”的作用是：Zn2+進入無機相，使Ga3+和Zn2+分離，除去Zn2+，“反萃取”時加入稀硫酸，溶液c(H+)增大，萃取反應逆向移動，將以Ga(HA2)R2形式存在的Ga元素轉(zhuǎn)化為Ga3+，則“反萃取”加入稀硫酸的目的是(用化學方程式表示)：2Ga(HA2)R2+3H2SO4=Ga2(SO4)3+4RH+2H2A2；（5）“堿溶造液”中產(chǎn)生了離子，該離子中含有O-H極性共價鍵和Ga與O之間的配位鍵，不存在非極性鍵和離子鍵，氫鍵不屬于化學鍵，故選ac；（6）“堿溶造液”中產(chǎn)生了，“電解”生成鎵的過程中陰極上被還原生成Ga，其電極反應式為：。17．（13分）某學習小組欲探究平衡體系的影響因素，并用色度計檢測離子濃度變化。I．配制溶液(1)用晶體配制溶液時，用濃鹽酸溶解晶體的原因是。(2)用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液，配制過程需要用到的儀器有。(填序號)II．探究影響平衡的因素20℃時，在燒杯中將溶液與溶液混合，發(fā)生系列反應，其中都顯紅色。反應得到紅色混合溶液，用色度計測得溶液透光率為。各取紅色混合溶液分裝于若干試管中備用。完成下列實驗：實驗序號實驗操作透光率i試管①：加熱至40℃ii試管②：加入少量鐵粉iii試管③：加入溶液已知：有色離子濃度越大，顏色越深，透光率(T)越?。籘1、T2、T3均大于T。(3)與的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應；實驗ii中發(fā)生反應(寫離子方程式)；用低濃度溶液進行實驗的原因是。(4)乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)存在反應a：(淺黃色)，并依據(jù)實驗iii得出結(jié)論：反應a可導致透光率升高。丙同學認為推斷依據(jù)不嚴謹，為證明該結(jié)論的正確，進一步完善實驗，實驗方案為：。(5)已知：與的系列反應分6步進行，反應i：；反應ii：……，平衡常數(shù)依次為、，逐漸減少，其中，平衡時。甲同學認為決定透光率測定結(jié)果的是反應，其余反應影響可忽略。請結(jié)合計算證明該觀點。(6)學習小組進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應，使離子運動受到牽制，離子有效濃度降低。若往裝有紅色混合溶液試管中加入少量固體，測得透光率為T′，則T′T。(填“>”、“<”或“=”)【答案】(1)抑制Fe3+的水解(2)5.0CD(3)放熱濃度低時Fe3+顏色較淺，可減少對透光率測定結(jié)果的影響(4)取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結(jié)論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結(jié)論正確）(5)，故，，故以反應i為主(6)【分析】實驗i加熱后T1大于T，說明有色離子濃度降低，平衡逆向移動，該反應為放熱反應；反應ii中加入少量鐵粉，發(fā)生反應：，平衡逆向移動，有色離子濃度降低，故T2大于T；實驗iii中加入溶液，可能是水或KCl對透光率產(chǎn)生影響，故可作對比實驗：取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結(jié)論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結(jié)論正確）。（1）用晶體配制溶液時，用濃鹽酸溶解晶體的原因是：抑制Fe3+的水解；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，故需要用量筒量取溶液的體積為：；配制過程需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故選CD；（3）由實驗①可知，升高溫度，透光度增大，即有色離子濃度減小，即逆向移動，故與的反應是放熱反應；實驗ii中發(fā)生的離子反應為：；Fe3+顯黃色，用低濃度溶液進行實驗的原因是：濃度低時Fe3+顏色較淺，可減少對透光率測定結(jié)果的影響；（4）實驗iii中加入溶液，可能是水或KCl對透光率產(chǎn)生影響，故可取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結(jié)論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結(jié)論正確）；（5），故，，故以反應i為主；（6）根據(jù)題意，鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應，使離子運動受到牽制，離子有效濃度降低，使得鐵離子與硫氰根離子的反應受阻，平衡逆向移動，濃度減小，透光率增大，故加入NaNO3固體后，T′T。18．（14分）的催化加氫反應可以產(chǎn)生多種高附加值產(chǎn)品，如甲醇，碳氫化合物等。Ⅰ．由制碳氫化合物的過程如圖-1所示。(1)涉及部分反應：(2)催化劑Ⅰ可使用鐵基催化劑。①方鐵礦()可用作催化劑，當時，晶體中為。②地球化學研究發(fā)現(xiàn)，地幔層(溫度)中磁鐵礦與石墨礦會轉(zhuǎn)化為方鐵礦，該反應的化學方程式為。Ⅱ．電催化還原制備碳氫化合物，其裝置原理如圖-2所示。(3)電池工作過程中，陰極生成的電極反應式為。(4)每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極室溶液質(zhì)量減少g。Ⅲ．把附著在分子篩上，可催化、生成及碳氫化合物，部分反應機理如圖-3所示。催化劑中、轉(zhuǎn)化率，烴的選擇性關(guān)系如圖-4所示。(5)大于1后，CO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因為。(6)隨增加，烯烴選擇性減少，烷烴增加的可能原因為?！敬鸢浮?1)(2)8.5(3)(4)18(5)Zr含量減少，吸附的CO量減少，CO轉(zhuǎn)化率降低(6)隨Zn的量增多，吸附的量增多，產(chǎn)生、增多，與烯烴反應，使烷烴量增加，烯烴量減少【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，可以由減去得到，則該過程的；故答案為：；（2）當，方鐵礦()可寫為，根據(jù)化合物化合價為零的規(guī)律，有關(guān)系式，解得，則=8.5；磁鐵礦主要成分為與石墨礦反應轉(zhuǎn)化為方鐵礦與CO，則化學方程式為；故答案為：8.5；；（3）從電催化還原制備碳氫化合物裝置圖-2可知，裝置中使用了質(zhì)子交換膜，左側(cè)惰性電極發(fā)生氧化反應，該電極為陽極，右側(cè)石墨烯電極發(fā)生或等碳氫化合物，為還原反應，該電極為陰極，其中生成的電極反應式為；故答案為：；（4）左側(cè)惰性電極為陽極，發(fā)生電極反應式為，且由陽極室通過質(zhì)子交換膜移向陰極室，每轉(zhuǎn)