沖刺搶分卷02 備戰(zhàn)2025年高考考前仿真模擬卷沖刺搶分卷化學(xué)試題02 （遼寧、黑龍江、吉林、內(nèi)蒙古專用） 含解析

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【三輪·沖刺搶分】考前仿真模擬卷沖刺搶分卷02（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Mn55Ni59Ce140Pb207一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列涉及生產(chǎn)生活有關(guān)的化學(xué)原理的表述，錯(cuò)誤的是A．淀粉、蔗糖水解產(chǎn)生的葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)為生物體提供能量B．谷氨酸鈉(味精)常用于增味劑，碳酸氫鈉、碳酸氫銨用于食品膨松劑C．聚酰胺纖維、聚對(duì)苯二甲酸乙二酯纖維等強(qiáng)度高、彈性好、耐磨，可用作漁網(wǎng)、繩索D．在DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)中，依靠形成氫鍵實(shí)現(xiàn)堿基互補(bǔ)配對(duì)【答案】A【詳解】A．淀粉和蔗糖水解生成的葡萄糖在生物體內(nèi)主要通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己退?，同時(shí)釋放能量為生物體供能，A錯(cuò)誤；B．谷氨酸鈉（味精）是增味劑；碳酸氫鈉、碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氣體，用作膨松劑，B正確；C．聚酰胺纖維（如尼龍）和聚對(duì)苯二甲酸乙二酯（滌綸）因具有極高的拉伸強(qiáng)度和耐磨性，適用于制造漁網(wǎng)、繩索，C正確；D．DNA雙螺旋中，堿基互補(bǔ)配對(duì)（如A-T、C-G）通過氫鍵實(shí)現(xiàn)，A-T間2個(gè)氫鍵，C-G間3個(gè)氫鍵，D正確；故選A。2．催化劑能催化脫除煙氣中的NO，反應(yīng)為。下列說法正確的是A．的電子式： B．的空間填充模型為：C．Ti的價(jià)電子軌道排布圖為： D．是極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】C【詳解】A．已知N2中存在氮氮三鍵，故N2的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．為球棍模型，水的空間填充模型：，B錯(cuò)誤；C．Ti原子核外電子數(shù)為22，價(jià)電子排布式為3d24s2，價(jià)電子排布圖為，C正確；D．由不同種原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，NH3分子為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，故是極性鍵構(gòu)成的極性分子，D錯(cuò)誤；故選C。3．下列試劑的實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是A．氫氟酸保存在塑料瓶中 B．新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C．液溴水封保存，并用橡膠塞緊塞瓶口 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中【答案】C【詳解】A．氫氟酸會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)該保存在塑料瓶中，A正確；B．新制氯水含HClO，HClO見光易分解，棕色瓶避光，細(xì)口瓶適合裝液體，B正確；C．液溴需水封防揮發(fā)，但液溴會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)使用玻璃塞而非橡膠塞，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀固體見光易分解，棕色廣口瓶避光且便于取用固體，D正確；故選C。4．用鋰元素的轉(zhuǎn)化過程來持續(xù)合成氨的原理如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．若轉(zhuǎn)化①消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．和的混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為C．溶液中含有陰、陽離子總數(shù)為D．若轉(zhuǎn)化③消耗，則生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為【答案】B【詳解】A．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1個(gè)分子中含有14個(gè)質(zhì)子，的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1個(gè)分子中含16個(gè)質(zhì)子，設(shè)混合氣體中為xg，為(10-x)g，則10g和的混合氣體含有質(zhì)子的數(shù)目為，故B正確；C．溶液中，不考慮水電離情況下溶液中陰、陽離子總數(shù)為，若考慮水電離情況下溶液中陰、陽離子總數(shù)大于，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化③中Li元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，O2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒有如下關(guān)系：，則生成氧化產(chǎn)物氧氣的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．葡萄酒中添加二氧化硫，既殺菌又防酒氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的毒性和還原性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性C．常溫下，濃硝酸可用鐵罐盛放，體現(xiàn)濃硝酸的揮發(fā)性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性【答案】C【詳解】A．葡萄酒中添加二氧化硫，利用它殺菌是利用了其毒性，利用它防酒氧化是利用了其還原性，所以“葡萄酒中添加二氧化硫，既殺菌又防酒氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的毒性和還原性”這一說法是正確的，A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)e3+得到電子被還原，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；C．鐵在常溫時(shí)遇到濃硫酸會(huì)鈍化，可以用用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸，與其揮發(fā)性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；故選C。6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．可用光潔無銹的銅絲代替鉑絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)B．苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾，即可除去苯酚C．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變紅，證明的存在D．除去混在溶液中的少量方法：先加入將氧化成，再加入充分反應(yīng)后過濾【答案】D【詳解】A．焰色試驗(yàn)時(shí)需用鉑絲或鐵絲，不可用銅絲，A錯(cuò)誤；B．苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，生成的三溴苯酚會(huì)溶于苯，無法通過過濾除去，B錯(cuò)誤；C．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明的存在，C錯(cuò)誤；D．更易水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，除去混在溶液中的少量方法：先加入將氧化成，再加入充分反應(yīng)，使轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀后過濾，D正確；故選D。7．聚酰亞胺薄膜不僅具有耐高溫、耐低溫性能，還具有耐輻照、阻燃自熄、生物相容等優(yōu)勢(shì)，被譽(yù)為“黃金薄膜”。一種合成方法如下所示：下列說法正確的是A．B．沸點(diǎn)：對(duì)二甲苯>對(duì)苯二胺C．PPD是苯胺的同系物，可與對(duì)苯二甲酸發(fā)生聚合反應(yīng)D．PMDA中所有原子可以處于同一平面【答案】D【詳解】A．由題干反應(yīng)信息可知，m=2n，A錯(cuò)誤；B．由于對(duì)苯二胺分子間能夠形成氫鍵，而對(duì)二甲苯不能形成氫鍵，故沸點(diǎn)：對(duì)二甲苯＜對(duì)苯二胺，B錯(cuò)誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似(即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同)在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，故PPD不是苯胺的同系物，也不可與對(duì)苯二甲酸發(fā)生聚合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題干方程式信息可知，PMDA中有苯環(huán)和酯基所在的平面結(jié)構(gòu)，且平面間單鍵連接，能夠任意旋轉(zhuǎn)，故所有原子可以處于同一平面，D正確；故答案為：D。8．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯B．從渾濁的苯酚水溶液中分離苯酚C．驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．揮發(fā)的乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，紫色褪去不能證明生成了乙烯，A錯(cuò)誤；B．分離苯酚和水應(yīng)采用分液操作，B錯(cuò)誤；C．的溶解度隨溫度的升高而降低，鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，則飽和石灰水的溫度會(huì)升高，溶解度減小，析出固體，石灰水變渾濁，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定應(yīng)用堿式滴定管，且滴定過程中眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，D錯(cuò)誤；故選C。9．化學(xué)家合成出一種超分子，在鏈狀分子A上同時(shí)含有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1相互作用較強(qiáng)；在酸性條件下，環(huán)狀分子B與位點(diǎn)2的相互作用增強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．酸性條件下，位點(diǎn)2的亞氨基結(jié)合而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強(qiáng)B．酸性條件下，分子B與位點(diǎn)2之間存在氫鍵C．分子B內(nèi)部有很大的空間，能與所有堿金屬離子發(fā)生作用，把無機(jī)物帶入有機(jī)物中D．通過加入酸或堿，可以實(shí)現(xiàn)該超分子在兩種不同狀態(tài)之間切換【答案】C【分析】由題圖可知，在酸性條件下，A分子中位點(diǎn)2的烷胺基結(jié)合氫離子而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強(qiáng)；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用力較強(qiáng)，因此通過加入酸或堿，可以實(shí)現(xiàn)該超分子在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換?！驹斀狻緼．由題可知，在酸性條件下，A分子中位點(diǎn)2的烷胺基結(jié)合H+而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強(qiáng)，故A正確；B．位點(diǎn)2有N-H鍵，分子B存在O原子，酸性條件下，分子B與位點(diǎn)2之間存在氫鍵，B正確；C．分子B只能與直徑適合的堿金屬離子發(fā)生作用形成超分子，不能與所有的堿金屬離子作用，C錯(cuò)誤；D．在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)，結(jié)合A選項(xiàng)分析可知，通過加入酸或堿，均可實(shí)現(xiàn)該超分子在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換，故D正確；答案選C。10．25℃時(shí)，濃度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系數(shù)與關(guān)系如圖所示。已知：，的酸性比的強(qiáng)。下列說法正確的是A．代表與關(guān)系 B．的的數(shù)量級(jí)為C．的溶液約為2.1 D．點(diǎn)溶液中：【答案】D【分析】設(shè)兩種酸均為HA，隨著pH的增大，酸分子HA數(shù)目減小、酸分子的分布系數(shù)減小，酸根A-數(shù)目增加、酸根離子A-的分布系數(shù)增大；【詳解】A．根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式可知，，，結(jié)合的電離常數(shù)大于，可知，圖像中，代表，代表，代表，代表，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．結(jié)合選項(xiàng)A，由、點(diǎn)計(jì)算可知，，其數(shù)量級(jí)為10-5，，其數(shù)量級(jí)為10-3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的溶液中，根據(jù)電離常數(shù)可知，，，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像，結(jié)合物料守恒，點(diǎn)體系中，，由于點(diǎn)溶液中，所以，，D項(xiàng)正確；選D。11．祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王。已知：為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族。其中基態(tài)原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，基態(tài)原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，為地殼中含量最多的金屬元素，與原子序數(shù)相鄰。下列說法正確的是A．第一電離能大小：B．半徑大?。篊．X、Z、W對(duì)應(yīng)單質(zhì)均為半導(dǎo)體材料D．元素形成的常見單質(zhì)均為非極性分子【答案】A【分析】為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族，基態(tài)原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，推測(cè)X為Be，基態(tài)原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，推測(cè)Y為C或O，為地殼中含量最多的金屬元素，推測(cè)為Al，與原子序數(shù)相鄰，推測(cè)為Si，則Y為O，可知分別為、O、Al、Si，據(jù)此解答。【詳解】A．一般來說，同一周期，從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故電離能大?。?，故A正確；B．同一周期，從左至右原子半徑逐漸較小，半徑大小：，故B錯(cuò)誤；C．為導(dǎo)電材料不是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；D．元素形成的常見單質(zhì)有、，其中為極性分子，故D錯(cuò)誤；答案選A。12．一種新型的鉛鋰電池的充、放電示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，向電極a方向遷移B．充電時(shí)，中Mn元素被氧化C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol，a極增重103.5g【答案】D【分析】由鉛鋰電池的充、放電示意圖可知，電解質(zhì)為溶液，放電時(shí)負(fù)極（a極）反應(yīng)為，正極（b極）反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極遷移，由分析知放電時(shí)a極為負(fù)極，向電極a方向遷移，故A正確；B．充電時(shí)b極為陽極，轉(zhuǎn)化為，Mn元素化合價(jià)升高，中Mn元素被氧化，故B正確；C．有分析知放電時(shí)，b極為正極，電極反應(yīng)式為：，故C正確；D．充電時(shí)a極為陰極，電極反應(yīng)式為，生成的進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，外電路每轉(zhuǎn)移1mol，a極質(zhì)量減輕48g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。13．下列過程對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A．醫(yī)務(wù)人員常用硫酸酸化的溶液和雙氧水緊急制氧：B．技術(shù)員常用石膏改良?jí)A性（含）土壤：C．民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：D．質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉試紙檢驗(yàn)碘鹽中：【答案】D【詳解】A．在硫酸條件下，能將氧化為，轉(zhuǎn)化為Mn2+，離子方程式為：，A正確；B．碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，CaSO4可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，化學(xué)方程式為：，B正確；C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下轉(zhuǎn)化成乙醇，并放出，化學(xué)方程式為：，C正確；D．醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選D。14．一種由陽離子、和陰離子組成的無機(jī)固體電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，其中高溫相呈現(xiàn)無序結(jié)構(gòu)，、均未畫出，低溫相呈現(xiàn)有序結(jié)構(gòu)。

下列說法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為B．低溫相中的配位數(shù)為3C．低溫相晶體中陽離子占據(jù)37.5%的四面體空隙D．高溫相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充【答案】D【詳解】A．由低溫相可推得：晶胞中有4個(gè)，2個(gè)，1個(gè)，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為，A正確；B．低溫相時(shí)，每個(gè)連有2個(gè)，1個(gè)，1個(gè)四面體空隙，配位數(shù)為3，B正確；C．低溫相晶體中一共有8個(gè)四面體空隙，占據(jù)了3個(gè)，因此占據(jù)了37.5%的四面體空隙，C正確；D．高溫相中2個(gè)，1個(gè)在四面體空隙中的位置不確定，但是比例是確定的，D錯(cuò)誤；故選D。15．常溫下，將一定量的碳酸鈣固體溶于水，形成飽和溶液，有關(guān)粒子濃度如下表所示：粒子類別ABCDE粒子濃度其中：、、為含碳微粒(不考慮碳酸的分解)，、為或。已知：，，。下列說法錯(cuò)誤的是A．向溶液中通入少量二氧化碳，減少B．上述溶液中存在：C．加水至溶液體積翻倍(固體仍有剩余)，D．的水解度約為72%【答案】C【詳解】A．向該飽和溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：，減少，A正確；B．碳酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽，飽和溶液呈堿性，則濃度為，，可得=0.4，碳酸鈣飽和溶液中，碳酸根離子發(fā)生水解，因此上述溶液中存在：，B正確；C．加水至溶液體積翻倍(固體仍有剩余)，溶液中鈣離子濃度不變，仍為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)碳原子守恒，溶液中含碳微?？倽舛燃s為，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)和B項(xiàng)判斷，為，的水解度≈72%，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）稀土元素已成為發(fā)展尖端科學(xué)技術(shù)不可缺少的材料。以氟碳鈰礦(含)為原料制備的工藝流程可表示為(1)“硫酸酸浸”時(shí)不能使用硅酸鹽容器，原因是。(2)“復(fù)鹽分離”時(shí)先加入硫脲()還原酸浸液中等離子，生成二硫甲脒()和，硫脲和反應(yīng)的離子方程式為。(3)在硫酸介質(zhì)中可被磷酸二異辛酯()萃取，Ce(III)不被萃取。萃取“酸浸液”中，制取的流程如下：①磷酸二異辛酯在煤油中通過氫鍵形成對(duì)稱的環(huán)狀二聚體，較大的烴基會(huì)使與之連接的氧原子難以形成氫鍵，該環(huán)狀二聚體結(jié)構(gòu)式可表示為。②被萃取物在有機(jī)層和水層中的物質(zhì)的量濃度之比稱為分配比(D)，本題實(shí)驗(yàn)條件下。向20mL含的酸浸液中加入10mL萃取劑，充分振蕩，靜置后，水層中。③反萃取時(shí)有機(jī)層加的作用是。(4)鈰的價(jià)電子排布式為和之間可進(jìn)行可逆電荷轉(zhuǎn)移。通常具有面心立方晶體結(jié)構(gòu)，高溫下，失去氧形成氧空位，結(jié)構(gòu)如圖。每失去，理論上有轉(zhuǎn)化為?！敬鸢浮?1)氫氟酸會(huì)腐蝕硅酸鹽(2)2(3)0.01將四價(jià)鈰還原為三價(jià)鈰，使其進(jìn)入水層(4)2x【分析】氟碳鈰礦氧化焙燒將Ce3+氧化為Ce4+，然后加入稀硫酸形成含Ce4+、的溶液，經(jīng)過復(fù)鹽分離，方法為硫脲還原酸浸液中離子為Ce3+，再加入生成難溶的復(fù)鹽，經(jīng)過一系列操作得到；(3)用萃取劑將Ce4+萃取到有機(jī)層，Ce3+不被萃取進(jìn)入水層，有機(jī)層去氟后用硫酸反萃取得到Ce4+，用H2O2還原Ce4+為Ce3+，進(jìn)入水層(含Ce3+)，然后加入氧化劑在堿性環(huán)境下將其氧化為，再沉淀灼燒得到，據(jù)此進(jìn)行分析。（1）中Ce為+3價(jià)，氧化焙燒后Ce被氧化為+4價(jià)，硫酸酸浸后，溶液中存在F-、Ce4+，酸浸時(shí)不能使用硅酸鹽容器，是因?yàn)镠+與F-形成HF，會(huì)腐蝕硅酸鹽；（2）“復(fù)鹽分離”時(shí)先加入硫脲()，將+4價(jià)的Ce還原為+3價(jià)，硫脲和反應(yīng)的離子方程式為：2；（3）①磷酸二異辛酯在煤油中通過氫鍵形成對(duì)稱的環(huán)狀二聚體，較大的烴基會(huì)使與之連接的氧原子難以形成氫鍵，該環(huán)狀二聚體結(jié)構(gòu)式可表示為；②被萃取物在有機(jī)層和水層中的物質(zhì)的量濃度之比稱為分配比(D)，。向20mL含的酸浸液中加入10mL萃取劑，充分振蕩、靜置后，水層中有，解得；③反萃取時(shí)加，可將+4價(jià)鈰還原為+3價(jià)，使其進(jìn)入水層；（4）高溫下，失去氧形成氧空位，每失去，根據(jù)得失電子守恒可知，理論上有2xmol轉(zhuǎn)化為。17．（13分）TMC(，M=256g·mol-1)與Ni2+形成的配合物對(duì)電解水反應(yīng)有催化作用。配位數(shù)為6的Ni2+大環(huán)配合物，極大地簡(jiǎn)化了配合物的制備流程。TMC的硫氰化鎳大環(huán)配合物的制備原理為(X代表SCN-)，其制備包括以下兩步：步驟Ⅰ.目標(biāo)配體鎳鹽的制備稱量4.6g硝酸鎳，轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中。向燒杯中加入約25mL無水乙醇，攪拌，使硝酸鎳充分溶解，得到硝酸鎳的乙醇溶液。稱量8.1g硫氰化鈉，溶解于約50mL的無水乙醇中，得到硫氰化鈉的乙醇溶液。將硝酸鎳與硫氰化鈉溶液混合，靜置約30min，至硝酸鈉沉淀完全。_______，得到硫氰化鎳的乙醇溶液。步驟Ⅱ.TMC的硫氰化鎳配合物的制備稱量2.56gTMC配體，轉(zhuǎn)移至試管中。向試管內(nèi)加入約10mL無水乙醇，振蕩，使TMC充分溶解，得到TMC的乙醇溶液。向足量硫氰化鎳溶液中緩慢滴加TMC溶液，觀察到藍(lán)紫色針狀晶體形成，該沉淀即TMC硫氰化鎳配合物。靜置約15min，使反應(yīng)充分。減壓過濾分離出產(chǎn)物，洗滌2～3次，將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至表面皿中，干燥約30min，得到產(chǎn)品3.10g。(1)請(qǐng)寫出步驟Ⅰ發(fā)生的化學(xué)方程式：；此反應(yīng)能發(fā)生的原因?yàn)椤?2)步驟I橫線處進(jìn)行的操作為，步驟I在實(shí)驗(yàn)室操作中下列儀器用不到的為(填序號(hào))。①容量瓶②玻璃棒③滴定管④托盤天平⑤漏斗(3)步驟Ⅱ中利用如圖所示裝置對(duì)得到的TMC的硫氰化鎳配合物進(jìn)行過濾、洗滌操作，儀器X的名稱為；利用此裝置過濾與普通過濾相比，其優(yōu)點(diǎn)是。(4)此實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)硝酸鈉在乙醇中難溶解，以沉淀方式生成，符合復(fù)分解反應(yīng)條件(2)過濾①③(3)抽濾瓶過濾速度快，固液分離更徹底(4)71.9%【分析】由題干的信息可知，制備TMC的硫氰化鎳大環(huán)配合物，通過兩步實(shí)現(xiàn)，首先由硝酸鎳和硫氰化鈉在乙醇的試劑中反應(yīng)生成硝酸鈉沉淀和硫氰化鎳的乙醇溶液，過濾得到硫氰化鎳的乙醇溶液，再由硫氰化鎳與TMC配體在乙醇中反應(yīng)生成TMC硫氰化鎳配合物沉淀，通過過濾分離出來。（1）由分析可知，硝酸鎳和硫氰化鈉在乙醇的試劑中反應(yīng)生成硝酸鈉沉淀和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于硝酸鈉在乙醇中難溶解，以沉淀方式生成，符合復(fù)分解反應(yīng)條件，故該反應(yīng)可以發(fā)生；（2）由于反應(yīng)生成了硝酸鈉沉淀和硫氰化鎳的乙醇溶液，分離方法是過濾，在步驟I中稱量4.6g硝酸鎳和8.1g硫氰化鈉需要托盤天平，攪拌需要玻璃棒，過濾需要漏斗、燒杯、玻璃棒，故不需要用到的是①容量瓶和③滴定管；（3）儀器X的名稱為抽濾瓶，利用抽濾裝置過濾與普通過濾相比，其優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快，固液分離更徹底；（4）4.6g硝酸鎳的物質(zhì)的量約為，8.1g硫氰化鈉的物質(zhì)的量為，結(jié)合方程式，可知生成的為0.025mol，2.56gTMC配體的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)可知理論上生成的產(chǎn)物為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol=4.31g，產(chǎn)率為71.9%。18．（14分）可用于處理含廢水。一定溫度下，與混合溶液中存在如下反應(yīng)（反應(yīng)過程中忽略碘單質(zhì)的揮發(fā)與陽離子的水解）。Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅲ：

，則反應(yīng)的焓變（用含、的代數(shù)式表示），當(dāng)和的初始濃度均為時(shí)，部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。內(nèi)，的反應(yīng)速率。(2)已知：反應(yīng)的正反應(yīng)速率（為正反應(yīng)速率常數(shù)），改變、的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率如下表所示：①0.200.80②0.600.400.144③0.800.20濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，理由是。(3)保持混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)、，平衡時(shí)，與隨起始投料比的變化曲線如圖。①表示的曲線為。②當(dāng)達(dá)平衡后，溶液中的濃度，反應(yīng)的平衡常數(shù)；反應(yīng)平衡后再加入少量充分振蕩，重新平衡后水溶液中的值（填“變大”“變小”或“不變”）?！敬鸢浮?1)(2)計(jì)算得，故濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(3)乙變小【詳解】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅱ可得=，和的初始濃度均為，90min時(shí)，溶液中c()=c()=0.0027mol/L，根據(jù)已知條件列出“三段式”Y=0.0027，x-y=0.0027，則x=0.0054，內(nèi)，=。（2）由已知數(shù)據(jù)可知，=、=、0.144=，解得，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，理由是：計(jì)算得，故濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）①投料比增大，相當(dāng)于減小c(I-)，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，增大，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，減小，減小，氮減小程度小于，則表示的是甲，表示的曲線為乙，表示的是丙；②當(dāng)達(dá)平衡后，根據(jù)已知條件列出三段式：=y=0.002mol/L，==0.013-2x=x-