2024年高考（湖北卷）化學(xué)真題（學(xué)生版+解析版）

2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，19題。主卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7016Si28Cu641127Au197

本卷涉及的實(shí)驗(yàn)均須在專業(yè)人士指導(dǎo)和安全得到充分保障的條件下完成。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是

發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理

A制墨松木窯內(nèi)炯燒發(fā)生不完全燃燒

B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)健

C造紙草木灰水浸泡樹皮促進(jìn)纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

2.2024年5月8口，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施,

下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是

A.發(fā)藍(lán)處理B.陽極氧化C.表面滲鍍D.噴涂油漆

3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯(cuò)誤的是

A.蒸儲法分離CH2。？和CCI&

B.過濾法分離苯酚和NaHCOj溶液

C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結(jié)晶法提純含有少旱食鹽和泥沙的苯甲酸

4.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示C12的形成：：c卜+-C1：―＞：C1：C1：

2t2

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[Cu（NH3）2]+CO+NH3=[CU（NH3）3CO]'

C.用電子云輪廓圖示意P-沖鍵的形成:8￡-88-8

OO

D.制備芳綸纖維凱芙拉:it

NH2+WHO-CC-OH

催化劑0

COHI(2H-1)II2O

n

5.基本概念和理論是化學(xué)思維基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D.sp,雜化軟道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

6.黑爪甲素（如圖）可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。卜列說法錯(cuò)誤的是

B.在1200c條件下干燥樣品

C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm”以上的吸收峰

7.過量SO?與以下O.lmoLL”的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na,SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

DNa2co3（含酚酰）溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

A.AB.BC.CD.D

8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，卜.列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

A甘油黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解箱濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碟原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、丫的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌

道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是

x

n

Y

n

x—X—W]'

A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

10.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e（NHjJ是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖（夾持裝

置略）。下列說法錯(cuò)誤的是

A堿石灰有利于NH3逸出

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用P^Os

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)J

11.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，II和III是立方晶胞。卜.列說

法錯(cuò)誤的是

?Au

A.I為18K金

B.【I中Au的配位數(shù)是12

C.HI中最小核間距Au-Cu<Au-Au

D.I、n、in中，Au與Cu原子人數(shù)比依次為1:1、1:3、3:1

12.。2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的0g分子(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.0?和。8互為同素異形體B.。8中存在不同的氧氧鍵

C.。2轉(zhuǎn)化為。8是嫡減反應(yīng)D.常壓低溫下Ox能穩(wěn)定存在

13.CO?氣氛下，Pb(CK)4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)(6)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已

知Co(Pb2+)=2.0xl05mo].U,pK；。(H2cOj=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3,pKsp(PbCO3)=12.1o

卜.列說法錯(cuò)誤的是

A.pH=6.5時(shí)，溶液中c(CO；)<c(Pb2+)

2+2+5,

B.6(Pb)=8(PbCO3)Hl,c(Pb)<1.0xl0-molL

C.pH=7時(shí)，2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(8；>c(HCO3)+c(QO4)

D.pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHC()3(s),PbCO,會(huì)溶解

14.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2cql和NH20H電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如

圖，雙極膜中H?0解離的H+和0H在電場作用下向兩極遷移。已知在K0H溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為

HOCH,O-,存在平衡HOCHq+OH=[0(2電0廣+電0。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為

2

[OCH2O]-e=HCOO+Ho下列說法錯(cuò)誤的是

A.電解一段時(shí)間后陽極區(qū)c(OH)減小

B.理論上生成ImolH.N+CHzCOOH雙極膜中有4molH2O解離

C.陽極總反應(yīng)式2HCHO+4OH-2e-=2HCOO4-H2T+2H.0

D.陰極區(qū)存在反應(yīng)H2c2O4+2H*+2?=CHOCOOH+H?O

15.科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香燒。三種芳煌與“分子客車”

的結(jié)合常數(shù)（值越大越穩(wěn)定）見表。下列說法錯(cuò)誤的是

2.2iun

芳燃花并四苯蔻

結(jié)構(gòu)CCCC

結(jié)合常

38537641760(X)

數(shù)

A.芳煌與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子

B.并四采直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)花

D.芳煌兀電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.被用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽［Be3A12（SiOab］中提取被的路徑為:

小/收含HA的煤油過HNaOH

2++

已知：Be+4HA.BeA2（HA）2+2H

回答下列問題：

（1）基態(tài)Be"的軌道表示式為o

（2）為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點(diǎn)是

(3)“萃取分液”的目的是分離Be?+和A「+,向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察

到的現(xiàn)象是o

(4)寫出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式。“濾液2”可以進(jìn)入步驟再利用。

(5)電解熔融氯化鍍制備金屬被時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是_______。

(6)Be(0H)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)0原子為中心的四面體的4個(gè)

頂點(diǎn)，且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過CH。)"相連，其化學(xué)式為。

17.用BaCO,和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)I、II得到BaC?,再制備乙煥是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路

線。

反應(yīng)I：BaCO?(s)+C(s)w，BaO(s)+2CO(g)

反應(yīng)II：BaO(s)+3C(s)=BaC2(s)+CO(g)

回答下列問題：

(1)寫出BaC?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)已知K.=(pc0y、K=牛一(n是CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù))。反應(yīng)、H的IgK與溫度的關(guān)系曲線見

pv7U05PaJ

1林與7的關(guān)系曲線

3

①反應(yīng)BaCC)3(s)+4C(s)RBaC?(s)+3CO(g)在1585K的Kp=pa?>

②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí)Pc。=Pa,若將容器體積壓縮到

原來的;，重新建立平衡后Pco二Pao

（3）恒壓容器中，焦炭與Bae。?的物質(zhì)的量之比為4:1,Ar為載氣。400K和1823K下，BaC?產(chǎn)率隨

時(shí)間的關(guān)系曲線依實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到圖2（不考慮接觸面積的影響）。

時(shí)間

m2產(chǎn)率）時(shí)間的英累曲線

①初始溫度為900K,緩慢加熱至1400K時(shí)，實(shí)驗(yàn)表明BaCOi已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系中含Ba物種

為o

②1823K下，反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為，其原因是o

18.學(xué)習(xí)小組為探究Co?*、Co"能否催化H?C）2的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I?

已知：仁。（凡0）6廠為粉紅色、［CO（H?O）6『為藍(lán)色、［Co（COj,『為紅色、［Co（CO）『為墨

綠色?；卮鹣铝袉栴}:

（1）配制l.OOmoll”的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的（填標(biāo)號）。

（2）實(shí)驗(yàn)I表明［CO（H9）6『（填"能”或“不能”閨52。2的分解。實(shí)驗(yàn)II中HCO；大大

過量的原因是_______o實(shí)驗(yàn)HI初步表明［co（coj|『能催化H?。？的分解，寫出H2O2在實(shí)驗(yàn)in中所發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式

（3）實(shí)驗(yàn)I表明，反應(yīng)2［（30（乩0）6『+也02+2田=2［（30（乩0）6「+2也0難以正向進(jìn)行，利用

化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析Ct?，、Co?，分別與CO；配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因

慢慢加入

稀硫酸酸化稍長時(shí)間放置

實(shí)驗(yàn)IV：

1

改新制1mol-L-9

ACS3[S)3]

BC

（4）實(shí)驗(yàn)IV中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所

產(chǎn)生的氣體的分子式分別為

19.某研究小組按以下路線對內(nèi)酰胺F的合成進(jìn)行了探索:

FED

回答下列問題:

（1）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，A-B中應(yīng)連有吸收裝置，吸收劑為

（2）C的名稱為,它在酸溶液中用甲醇處理，可得到制備（填標(biāo)號）的原料。

a.滌綸b.尼龍c.維綸d.有機(jī)玻璃

（3）下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的有（填標(biāo)號）。

a.A—>Bb.B—>Cc.E-F

（4）寫出C-D的化學(xué)方程式

（6）已知亞胺易被還原。D-E中，催化加氫需在酸性條件下進(jìn)行的原因是_______,若催化加氫時(shí)，不

加入酸，則生成分子式為C“）H19NO2的化合物H,其結(jié)構(gòu)簡式為

2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，19題。主卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7016Si28Cu641127Au197

本卷涉及的實(shí)驗(yàn)均須在專業(yè)人士指導(dǎo)和安全得到充分保障的條件下完成。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是

發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理

A制墨松木在窯內(nèi)爆燒發(fā)生不完全燃燒

B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵

C造紙草木灰水浸泡樹皮促進(jìn)纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【洋解】A.松木在窯中不完全燃燒會(huì)生成碳單質(zhì)，可以用來制造墨塊，A正確；

B.黏土在高溫中燒結(jié)，會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，此過程有新化學(xué)鍵的形成，B正確

C.草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹皮等原料中的膠質(zhì)，纖維素不能在堿性條件下

水解，此過程并沒有使纖維素發(fā)生水解，c錯(cuò)誤；

D.中國古代黑火藥是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T，D正確；

故答案選C。

2.2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效防銹措施，

卜.列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是

A.發(fā)藍(lán)處理B.陽極氧化C.表面滲鍍D.噴涂油漆

【答案】D

【解析】

【詳解】A.發(fā)藍(lán)處理技術(shù)通常用于鋼鐵等黑色金屬，通過在空氣中加熱或直接浸泡于濃氧化性溶液中來實(shí)

現(xiàn)，可在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，A不符合題意；

B.陽極氧化是將待保護(hù)的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成?層氧化膜的過程，B不符合題意；

C.表面滲鍍是在高溫卜將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的物質(zhì)（金屬或非金屬元素）通過擴(kuò)散作用從被滲

鍍的金屬的表面滲入內(nèi)部以形成表層合金鍍層的一種表面處理的方法，C不符合題意；

D.噴涂油漆是將油漆涂在待保井的金屬表面并沒有在表面形成鈍化膜，D符合題意；

故答案選D。

3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯(cuò)誤的是

A.蒸儲法分離CHgU和CCL

B.過濾法分離苯酚和NaHCC>3溶液

C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸儲的方法將二者分離，A正確；

B.苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯(cuò)誤；

C.將青蒿浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取

出來；也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時(shí)間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿

素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；

D.食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結(jié)晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來,

D正確；

故答案選B。

4.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示C12的形成：：C卜+-C1：―＞：C1：C1：

????????

2+2

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[CU(NH3)2]+CO+NH3F^[CU(NH3)5CO]'

C.用電子云輪廓圖示意Pi加鍵的形成:&*￡-88-

D.制備芳綸纖維凱美拉:

催化劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯元素為VHA族元素，最外層電子數(shù)為7,。原子與C1原子共用1對電子形成CL,電子式

表示C12的形成過程為：：：d：d：,故A正確;

B.亞銅氨中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，而[adz"。』'中銅元素為+2價(jià)，亞銅氨溶液除去合成氨原料

氣中的CO的原理為：[C〃(N〃3)21+CO+N〃3=[C〃(NH3)，CO]+，故B錯(cuò)誤;

C.兀鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示P-P兀鍵的形成為

,故c正確;

未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互求強(qiáng)形成的M鍵

八/OOH

D.的氨基和XT和

nooc^^

O0

水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為〃hN

NH2+?HO-CC-OH

故D正確;

故答案為：B。

5.基本概念和理論是化學(xué)思維的圣石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D.sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

【答案】A

【解析】

【詳解】A.VSEPR模型是價(jià)層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)

構(gòu)，不包括孤電子對，當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者空

間結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的

變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；

C.在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們自旋相反，這個(gè)原理被稱為泡利原理，故C正

確；

D.I個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；

故答案為：Ao

6.鹿爪甲素（如圖）可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯(cuò)誤的是

A.有5個(gè)手性碳B.在120c條件下干燥樣品

C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm」以上的吸收峰

【答案】B

【解析】

【詳解】A.連4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，分子中有5個(gè)手性碳原子，如圖中用星

故A正確;

B.由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中有過氧鍵，過氧鍵熱穩(wěn)定性差，所以不能在120c條件下干燥

樣品，故B錯(cuò)誤；

C.鷹爪甲素的分子式為Ci5H26。，，如果有苯環(huán)，則分子中最多含2n-6=15X2-6=24個(gè)氫原子，則其同分異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)，故C正確；

D.由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含羥基，即有氧氫鍵，所以其紅外光譜圖中會(huì)出現(xiàn)3000cm」以

上的吸收峰，故D正確；

故答案為：Bo

7.過量SO?與以下O.lmoLL」的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO,

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

DNa2co3（含酚酸）溶液由紅色變無色2sO?+Na2cO3+HQ=CO2+2NaHSO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.過量SO?與0.1mol的Na2s溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSC^，

SO2過量不能生成Na2sO3,因比，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5so2+2Na2S+2H2O=3SJ+4NaHSO「A

錯(cuò)誤；

B.過量SO?與0.1mol-U的FeCh溶液反應(yīng)，生成FeCjH2SO4.HC1,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeClx+SO,+2H1O=2FeCL+H^SO4+2HC1,B正確；

C.過量SC>2與0.1mol.lJ的CuCL溶液反應(yīng),生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+2CUC12+2H2O=2CUCI>L+H2SO4+2HC1,C正確;

D.Na2co3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酰變紅；過最SO2與0.1moLlJ的Na2co3溶液反應(yīng)，

生成CO2、NaHSO3,NaHSC）3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3,D正確:

綜上所述，本題選A。

8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途,下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解鉗濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性

C.冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且0元素的電負(fù)性較大，故其分子間形

成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；

B.王水溶解伯，是因?yàn)闈恹}酸提供的C「能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的伯離子形成穩(wěn)定的配合物從而促

進(jìn)鈿的溶解，在這個(gè)過程中濃鹽酸沒有增強(qiáng)濃硝酸的氧化性，而是通過形成配合物增強(qiáng)了鉗的還原性，B不

正確；

C.冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶

體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，c正確；

D.石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個(gè)碳原子以C—C鍵與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合，形

成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共

價(jià)鍵，還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2P軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p

軌道相互重疊形成大兀鍵，這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；

綜上所述，本題選B。

9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、丫的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌

道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是

X

+II

Z[X—Y—X—W]-

X

A.電負(fù)性：W>YB.酸性；W2YXA>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

【答案】D

【解析】

【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、丫的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)

軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、0、S、

Ko

【詳解】A.W和丫可以形成H?S,其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H,A不正確；

B.H2SO、是中強(qiáng)酸，而H2s0,是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；

C.H只有1個(gè)電子，O的2P軌道上有4個(gè)電子，O有2個(gè)未成對電子，因此，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)

O>H,C不正確：

D.K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH,S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2s或H2so「因

此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S,D正確；

綜上所述，本題選D。

10.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e（NHjnJ是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖（夾持裝

置略）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.堿石灰有利于NH,逸出

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用P?Os

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li'+[e（NH3）「

【答案】C

【解析】

【分析】本題利用Li和液氨反應(yīng)Li+nNH3=Li++[e（NH3）n]制備[e（NHJn];堿石灰可以吸收濃氨

水中的水分，同時(shí)吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進(jìn)

入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成［c(NHJnJ;最后的球形干燥管中可裝P2O5,除掉過量的氨

氣，同時(shí)防止空氣的水進(jìn)入引起副反應(yīng)。

【詳解】A.堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過程大景放熱，

有利于NH3逸出,A正確;

B.鋰片表面有Li20,Li2O會(huì)阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；

C.第一個(gè)干燥管目的是干燥氨氣，P2O5為酸性干燥劑能與氨氣反應(yīng)，所以不能用PK%，而裝置末端的

干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用P2O5,C錯(cuò)誤;

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++［e(NHJn］，D正確;

故選C。

11.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，II和HI是立方晶胞。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.I為18K金

B.II中Au的配位數(shù)是12

C.JTI中最小核間距Au-Cu<Au-Au

D.I、n、IH中，Au與Cu原子人數(shù)比依次為1:1、1:3、3:1

【答案】C

【解析】

1Q

【詳解】A.由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—xl00%=75%,I中Au和Cu

24

197

原子個(gè)數(shù)比值為1:1,則Au的質(zhì)晟分?jǐn)?shù)為：———X100%^75%,A正確；

197+64

B.II中Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu,Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞

結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個(gè)，則Au的配位數(shù)為12,B正確；

C.設(shè)III的晶胞參數(shù)為a,Au-Cu的核間距為變a,Au-Au的最小核間距也為正。，最小核間距

22

Au-Cu=Au-Au,C錯(cuò)誤;

D.I中，Au處于內(nèi)部，Cu處于晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為1:1：I【中，Au處于立方體的八個(gè)頂

點(diǎn)，Cu處于面心，其原子個(gè)數(shù)比為：8xl：6xi=|：3；in?,Au處于立方體的面心，Cu處于頂點(diǎn),

82

其原子個(gè)數(shù)比為6X,：8X」=3:I；D正確；

28

故選C。

12.O?在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的0g分子(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是

——^0

I

-3^6

0:------------0^^

A.。2和。8互為同素異形體B.。8中存在不同的氧氧鍵

C.。2轉(zhuǎn)化為。8是端減反應(yīng)D.常壓低溫下08能穩(wěn)定存在

【答案】D

【解析】

【詳解】A.02和08是0元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Ox分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，Ox中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧

鍵，B項(xiàng)正確；

超高壓

C.02轉(zhuǎn)化為08可表示為40?------08,氣體分子數(shù)減少，故02轉(zhuǎn)化為08是牖減反應(yīng)，C項(xiàng)正確：

D.02在超高壓下轉(zhuǎn)化成Os,則在常壓低溫卜08會(huì)轉(zhuǎn)化成02,不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D.

13.C。?氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)(3)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已

知Co(Pb2+)=2.0xl()5moi.LlpK^(H2CO3)=6.4,pKa2(H2CO3)=10.3,pKsp(PbCO3)=12.1o

卜.列說法錯(cuò)誤的是

A.pH=6.5時(shí)，溶液中c(C0；)<c(Pb2+)

2+2+5,

B.6(Pb)=6(PbCO3)M,c(Pb)<1.0xl0-molL

2++

C.pH=7時(shí),2c(Pb)+c[Pb(OH)]<2c(CO^)+c(HCO3)+c(C1O4)

D.pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCO^s),PbCO?會(huì)溶解

【答案】C

【解析】

,K/PbCOJ

【詳解】A.由圖可知，pH=6.5時(shí)5(Pb2+)>50%,g|J^Pb^lxlO-W/L,則c(CO；)03~~弓一-=

c(Pb~)

10-12.1

------mol/L=10'7lmol/L<c(Pb2+),A項(xiàng)正確；

1x105

B.由圖可知,8(Pb2+)=8(PbCOs)N,溶液中還存在Pb(OH)+,根據(jù)co(Pb2+)=2.()x|()-5mol/L和Pb守恒，溶液

中c(Pb2*)<1.0xlO-5mol/L,B項(xiàng)正確;

C.溶液中的電荷守恒為

2+++

2c(Pb)+clPb(OH)J+c(H)=2c(CO^)+c(HCO3)+c(C104)+2c[Pb(COJ，+c(OH),pH=7時(shí)溶液中

+2++

c(H)=c(OH),則2c(Pb)+c[Pb(OH)]=2c(COj-)+c(HCO3)+c(CIO4)+2c[Pb(CO3)^],C項(xiàng)錯(cuò)誤；

K1x10-14

76

D.NaHCOj溶液中HCO3的水解平衡常數(shù)為二/二二八、=——=IO->Ka2(H2C03),NaHCO3溶液呈

Kal(H2CO3)io<4

堿性，加入少量NaHCOs固體，溶液pH增大，PbCCh轉(zhuǎn)化成Pb(COJ：而溶解，D項(xiàng)正確；

答案選C。

14.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2c2(L和NH20H電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如

圖，雙極膜中H?。解離的H+和0H在電場作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為

HOCH.O,存在平衡HOCH2O十OH=[0(2也0『十也0。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為

2

[OCH2Ol-e=HCOO+H?。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電解一段時(shí)間后陽極區(qū)C（OH）減小

B理論上生成ImolH'N+CH2co0H雙極膜中有4molH?。解離

C.陽極總反應(yīng)式為2HCH0+40H.2e=2HC00+H2T+2H2。

D.陰極區(qū)存在反應(yīng)H2c2C）4+2H*+2e.uCHOCOOH+H?。

【答案】B

【解析】

【分析】在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH2O-：HCHO+OH->HOCH2O-,存在平衡HOCHQ+OH-H

[OCH2OF+H2O,Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-=HCOO+H,，H?結(jié)合成H2,Cu電極為陽

極：PbCu電極為陰極，首先HOOC—COOH在Pb上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為OHC—COOH：

H2C2O4+2e+2H*=OHC—COOH+H2O,OHC—COOH與HO—NH反應(yīng)生成HOOC—CH=N—OH：OHC-

++

COOH+HO—NH3->HOOC—CH=N—OH+H2O+H,HOOC—CH=N—OH發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成

+++

H3NCH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4e+5H=H3NCH2COOH+H2Oo

【詳解】A.根據(jù)分析，電解過程中，陽極區(qū)消耗0H-、同時(shí)生成H?0,故電解一段時(shí)間后陽極區(qū)c（OH-）

減小，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)分析，陰極區(qū)的總反應(yīng)為H2c2O4+HO—N+H3+6e+6H+=H3N+CH2coOH+3H20,ImolFhO解離成

lmolH+和ImolOH-,故理論上生成ImolMN+CH2coOH雙極膜中有6moiH2O解離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合裝置圖，陽極總反應(yīng)為2HCHO-2e+40H=2HCOO+H2f+2H20,C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)分析，陰極區(qū)的Pb上發(fā)生反應(yīng)H2c2O4+2C+2H+=OHCYOOH+H2O,D項(xiàng)正確；

答案選B.

15.科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香燒。三種芳燃與“分子客車”

的結(jié)合常數(shù)（值越大越穩(wěn)定）見表。下列說法錯(cuò)誤的是

2.2nm

A.芳煌與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子

B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)花

D.芳崎兀電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香燃，故芳煌與“分子客車”通過分子間作用力形成分子聚集體

——超分子，A項(xiàng)正確；

B.“分子客車”的長為2.2nm、高為0.7nm,從長的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu)，從高的方向觀

察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在與“分子客車”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)論，C項(xiàng)正確；

D.比、并四苯、慈中九電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)越大越穩(wěn)定，

故芳燒兀電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”結(jié)合，D項(xiàng)正確；

答案選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.被用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽［Be3A^(SiOah］中提取彼的路徑為：

含HA的煤油過HNaOH

2++

已知：Be+4HABeA2(HA)2+2H

回答下列問題：

(1)基態(tài)Be2*的軌道表示式為。

(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點(diǎn)是_______o

(3)“萃取分液”的目的是分離Be?+和AF，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察

到的現(xiàn)象是o

(4)寫出反萃取生成Na21Be(OH)J的化學(xué)方程式。“濾液2”可以進(jìn)入步躲再利用。

(5)電解熔融氯化鍍制備金屬被時(shí)，加入氯化鈉的主耍作用是______o

(6)B6(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)0原子為中心的四面體的4個(gè)

頂點(diǎn)，且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過CH￡0(y相連，其化學(xué)式為。

[<1(1)E(2)快速冷卻

1s

(3)無明顯現(xiàn)象(4)①.BeA2(HA)2+6NaOH=Na;[Be(OH)4l+4NaA+2H2O②.反萃取

(5)增強(qiáng)熔融氯化鍍的導(dǎo)電性

(6)Be4O(CH3COO)6o

【解析】

【分析】本題是化工流程的綜合考察，首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態(tài)，再加入稀硫酸

酸浸過濾，濾渣的成分為HzSiCh,“濾液I”中有Be2+和AZ,加入含HA的煤油將Be?+萃取到有機(jī)相中，水

相I中含有AF+,有機(jī)相為BcAzIHA%,加入過量氫氧化鈉反萃取Be2+使其轉(zhuǎn)化為Na21Bc(0H)"進(jìn)入水

相2中，分離出含NaA的煤油，最后對水相2加熱過漉，分離出Be(OH)2,通過系列操作得到金屬被，據(jù)

此回答。

【小問1詳解】

基態(tài)及2+的電子排布式為小，其軌道表達(dá)式為|I▼卜

1S

【小問2詳解】

熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時(shí)，緩慢冷卻會(huì)形成晶體，快速冷卻會(huì)形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，所以從“熱熔、冷卻”

中得到玻璃態(tài)，其冷卻過程的特點(diǎn)為：快速冷卻。

【小問3詳解】

“濾液1”中有BW+和A儼，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機(jī)相中,則水相1中含有AF+,則向過量燒

堿的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象。

【小問4詳解】

反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式為BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O,濾液2

的主要成分為NaOH,可進(jìn)入反萃取步驟再利用。

【小問5詳解】

氯化鉞的共價(jià)性較強(qiáng)，電解熔融氯化被制備金屬鍍時(shí)，加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯化彼的導(dǎo)電性。

【小問6詳解】

由題意可知，該配合物中有四個(gè)鉞位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，四面體中心只有一個(gè)O,Be與加之間總共有

六個(gè)CH3COO,則其化學(xué)式為：Be4O(CH3COO)6o

17.用BaCO,和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)I、II得到BaC?,再制備乙塊是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路

線。

反應(yīng)I：BaCO3(s)+C(s)=BaO⑸+2CO(g)

反應(yīng)H：BaO(s)+3C(s).BaC2(s)+CO(g)

回答下列問題：

(1)寫出BaC?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)已知Kp=(pc0)n、K=(理一](n是CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù))。反應(yīng)、II的IgK與溫度的關(guān)系曲線見

<1U13)

圖I。

1200160()2000

77K

圖I1次與7的關(guān)系曲線

3

①反應(yīng)BaCO3(s)+4C(s)=BaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp=pao

②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí)Pco=Pa,若將容器體積壓縮到

原來的;?重新建立平衡后Pc°=Pa,

(3)恒壓容器中，焦炭與BaCO,的物質(zhì)的量之比為4:1,Ar為載氣。400K和1823K下，BaC?產(chǎn)率隨

時(shí)間的關(guān)系曲線依實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。

￥

/

務(wù)

<

有

W，

時(shí)間

R12產(chǎn)率叮叼間的關(guān)票曲線

①初始溫度為900K,緩慢加熱至1400K時(shí)，實(shí)驗(yàn)表明BaCC)3已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系中含Ba物種

為。

②1823K下，反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為,其原因是o

【答案】(1)BaC2+2H2O->Ba(OH)2+HC=CHt

(2)?.IO16105③.IO5

(3)?,BaO②.速率不變至BaC2產(chǎn)率接近100%③.容器中只有反應(yīng)II：BaO(s)+3C(s)

BaC2(s)iCO(g),反應(yīng)條件恒溫1823K、恒壓，且該反應(yīng)只有C