山東省安丘市某中學(xué)2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

山東省安丘市第二中學(xué)2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

2、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moi?L-iHNO3共熱一段時間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8moi?1/L溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對原子質(zhì)量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

222-

3、某無色溶液中可能含有Na+、K\NH4\Mg\Cu\SO4.SCV一、C「、Br，CXV一中的若干種，離子濃度

都為OJmoHL-i。往該溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計

并完成如下實驗：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCk和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在

C.肯定存在的離子是SCV，Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是M『+、Cu2\SO'?一、CO32-,是否含NH&+另需實驗驗證

4、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是()

選項甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣

B混合物空氣、石油、干冰

C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

B.BD.D

5、某同學(xué)用Na2cO3和NaHCCh溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列說法中正確的是()

1mL0.5mol-L

CaCl2

1mL0.5moll1mL0.5mol-L

Na：CO,溶液、口NaHCO,溶液

白晶淀白色沉淀

無色氣體

A.實驗前兩溶液的pH相等

B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCL溶液后生成的沉淀一樣多

D.加入CaCL溶液后反應(yīng)的離子方程式都是COJ2+Ca2+===CaCOjl

6、在25C時，將L0Lcmol?L」CH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘

述錯誤的是()

A.水的電離程度：a>b>c

B.c點對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)

+

C.a點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

D.該溫度下，CHbCOOH的電離平衡常數(shù)K0二t

c-0.1

7、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質(zhì)的是()

A.植物油B.絲織品C.聚乙烯D.人造毛

8、砧類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某菇類化合物如下圖所示，下列說法正確的是

OH

A.此菇類化合物的化學(xué)式為CIOHMO

B.該有機物屬于芳香燒

C.分子中所有碳原子均處于同一平面上

D.在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯點

9、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是

A.氮肥均含有NH/

B.雷電作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)

D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿

10、下列所示的實驗方案正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

分別在MgCL和AlCh溶液中滴加氨水直至過量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強弱

察現(xiàn)象

B比較CL、的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBn溶液中，觀察現(xiàn)象

C證明SOz具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數(shù)Ka:HSOy>HCO3測得同濃度的Na2c03溶液的pH大于Na2s0.3溶液

A.AB.BC.CD.D

11、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提

供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是

A.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H"4eF=2H2O

B.H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D.若a極消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2,理論上c極有6.4g銅析出

12、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

OTH皿登。產(chǎn)干。詈“

MNQ

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M與Hz加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

13、錦是稀土元素，氫氧化缽［Ce（OH）4］是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

（含SiO2、FezCh、CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收錦，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

14、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是）（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁

C向稀溟水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

15、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.T原子可以表示為:HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H?NmC

\

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：…D.比例模型60可以表示CO2或SiO2

16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

+22

A.新制氨水中：NH4\Na>SO4>SO3

++2

B.0.lmol?LrCaCb溶液:Na>K>A1O2\SiO3'

C.濃氨水中：AI3+>Ca?+、C「、C

D.0.1molLrFe2（SO5溶液：H+、Mg2+^NO3、Br-

17、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。

下列說法不正確的是

^NH3

光照。

人一、

H2O02

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

18、能通過化學(xué)反應(yīng)使濱水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

19、苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為下列有關(guān)說法不正確

的是

A.苯氧乙醇的分子式為C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.分子式為C8H8。2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

20、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子

數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族，下列說法不正確的是

A.元素D與A一定形成共價化合物

B.元素B可能與元素A形成多種共價化合物

C.F最高價氧化物對應(yīng)水化物定是一種強酸

D.若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料

21、嗅化氫比碘化氫

A.鍵長爵B.沸點高C.穩(wěn)定性小D.還原性強

22、25℃時，向20mL0.10mol?L”的一元酸HA中逐滴加入0.10mol-f'NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.HA為強酸

B.a點溶液中，c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚配

D.b點溶液中，c(Na+)=c(AO

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗:

___-sa______

白色陽2

t液甲F_?|淮乙產(chǎn)209〃

已知：步驟②中消耗KI0.15moi

請回答：

(1)X的化學(xué)式是黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是

(2)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2cCh溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

24、(12分)［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］

COOH

A（C3H6）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

CH,OH

已知:三N號—

（DA的名稱是一；B中含氧官能團(tuán)名稱是—O

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式一：D?E的反應(yīng)類型為一0

（3）E?F的化學(xué)方程式為—o

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是—（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

COOH

（S）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO,反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCOs的物質(zhì)的量之比為;檢

CHQH

COOH

驗其中一種官能團(tuán)的方法是一（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。

CHQH

25、（12分）FeBrz是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實驗室制備FeB。實驗室用如圖所示裝置制取濱化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液濱，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600-700C,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液

漠滴入溫度為100—120C的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溟化亞鐵。

d

(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6moi/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的C()2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為。C為。為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是。

II.探究FeBn的還原性

(3)實驗需要200mL0.lmol/LFeBr2溶液，配制FeBn溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是_____________,需稱量FeBrz的質(zhì)量為：。

(4)取10mL上述FeB。溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)hBr一被。2氧化成Bn溶解在溶液中；

假設(shè)2：F?2+被Ch氧化成Fe3+

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBrz溶液中通入3xl(y3moICL,則反應(yīng)的離子方程式為

26、(10分)過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

(1)化學(xué)實驗小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

①請選擇裝置，按氣流方向連接順序為(填儀器接口的字母編號)

②實驗室用A裝置還可以制備等氣體(至少兩種)

③實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈？,原因是

(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2Ol+2NH/。在堿性環(huán)境中制取CaO2*8H2O的裝置如圖所

示：

NH4C1和

Ca(OHb3（）%的H?。?溶液

X/吸收尾氣

CaCl,溶液

①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②為防止雙氧水的分解并有利于,裝置B中應(yīng)采用條件，裝置X的作用是

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)、、低溫烘干獲得CaO2?8H2O.

27、（12分）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（CL）。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有

毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HCIO）。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實驗室中，通常用

二氧化錚固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：

讓太支為面?zhèn)渎浩讲坏酶?/p>

ARCDEH

（1）實驗室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是,收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為O（均填序號）

（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

（3）自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學(xué)的化學(xué)知

識加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,o

（4）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含

有酚酰試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要的文字說

明）：①；②O

（5）請設(shè)計一個簡單的實驗，確定（4）中紅色褪去的原因是①還是②?o

28、（14分）X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最

外層電子數(shù)的g,W原子的s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R的原子序數(shù)為29。回

答下列問題：

（1）X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取雜化。

（2）化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為,ImolXZ中含有兀鍵的數(shù)目為。

(3)VV為穩(wěn)定離子核外有種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離

能高，其原因是2o

(4)Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個數(shù)為，晶體的配位數(shù)是o

(5)R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為;Y與R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的

密度為pg,cm*阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為cm。

(只寫計算式)

|_R

29、(10分)鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

⑴鐵原子外圍電子軌道表示式為,鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用攝

取鐵元素的原子光譜。

⑵FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是h(Co)L(Fe)(填“〉”或"v”),原因是

⑶二茂鐵［(C5HgFe］可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172。，沸點249P,易升華，難溶于水，易

溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。

(4)環(huán)戊二烯(CsH6)結(jié)構(gòu)如圖(a),可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為o分子中的大冗鍵可用

符號”：：表示，其m代表參與形成大五鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大丸鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5一)結(jié)

構(gòu)如圖(b),其中的大n鍵可以表示為

圖?

圖⑹

⑸某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2\Fe3+和CN-構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該

物質(zhì)中，不存在________(填標(biāo)號)。

A離子鍵B。鍵CTT鍵D氫鍵E金屬鍵

⑹該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個晶胞的配位空隙中共容納個Na\

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項錯誤；

B.碳化硅是無機物，不是有機高分子材料，B項錯誤；

C.考慮到港珠澳大橋所處位置等.所以使用的低合金鋼.必須要有翎度大，密度小以及耐腐蝕的性能,C項正確：

D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為F&O4而非FeO,D項錯誤；

答案選C。

2、C

【解析】

n(Sn)=l1.9g-i-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx().1L=1.2mol,12nwl/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

8moi廿，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-i-22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而C(NO3)=(1.2mol-0.4mol)-7-0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NCh)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

3、A

【解析】

無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO4＞，加足量氯水,

無氣體，則無CO3%溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br,上層加硝酸鋼和稀硝酸有白色沉淀，有SO35無

Mg2+,溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na\K+,一定不存在

Ch濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子。

A.過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCL和鹽酸的混合溶

液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；

B.由上述分析可知，cr不存在，故B錯誤；

+

C.肯定存在的離子是SO.，、Br\NH4\Na\K,故C錯誤；

2+22-

D.肯定不存在的離子有Mf+、Cu>SO4\CO3\Cl,故D錯誤；故選A。

4、C

【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；

C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，故C正確；

D?和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤；

故選：Co

5、B

【解析】

碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故

2

A錯誤；Na2cCh和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3\CO3\H\OH,故B正確；加入CaCL后,Na2c(h溶液

22+2+

中發(fā)生反應(yīng)：CO3+Ca=CaCO31，NaHCCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3+Ca=CaCOjl+COit+HzO,故CD錯誤。

6、D

【解析】

A.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+Na()H=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CFhCOONa的混合溶液，其中CFhCOONa的水解促進(jìn)水的電離，CGCOOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液

中通入HCLc點反應(yīng)CH3COONa+HCI：=CH3coOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CFhCOONa減少，CH3COOH增多；

若向該混合溶液中加入NaOH固體，a點反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3coONa+IhO恰好完全進(jìn)行，CHiCOONa

增多，CH3coOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c,故A正確；

B.CHjCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CHjCOOH和

CH3coONa的混合溶液，b點溶液呈酸性，說明CH3coOH濃度遠(yuǎn)大于CFhCOONa,c點CH3coONa與HC1反應(yīng)

完全，溶液呈酸性，此時溶液為CWCOOH和NaCI溶液，則c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH),故B正確；

C.a點反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+FhO恰好完全進(jìn)行，溶液中電荷守恒：c(NaD+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此時pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),故C正確；

D.該溫度下pH=7時,c(H+)=10'7mol?L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

+78

C(CH3COO)>c(H)_I0X0.2_2X]Q

則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=故D錯誤;

C(CH3COOH)c-0.2c-0.2

故選D。

【點睛】

解答本題的難點是選項A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點C（CH3COOH）

和c（CH3coONa）的差別，從而確定水的電離程度的相對大小。

7、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機高分

子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合

物，故D錯誤。

8、A

【解析】

A.由菇類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C.OHNO,故A正確；

B.菇類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香燒，故B錯誤；

C.拓類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；

D.拓類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳

香烯燒，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧

1.任何兩個直接相連的原子在同一直線上。

2.任何滿足塊足結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個原子在同一直線上。

3,苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CHZ、CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2S

CH”

5.只要出現(xiàn)CH4、一CH3或一CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

9、A

【解析】

A項，除了含有鐵根的核態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥（以硝酸根NO；為主）、核態(tài)硝態(tài)氮肥（同時含有硝酸根和錢根）、

酰胺態(tài)氮肥（尿素），故A項錯誤；

B項，在閃電（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故R項正

確；

C項，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如氮氣在放電條件下，與氧氣直接化合生

成一氧化氮氣體，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等，故C項正確；

D項，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4CI,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，

該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項正確。

故選Ao

10、D

【解析】

A.分別在MgCb和AlCh溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；

B.Fe?+的還原性大于將少量氯水滴入FeBrz溶液中，首先氧化Fe?1則無法比較Cb、Brz的氧化性強弱，故B

錯誤；

C.將SO2通入酸性高銃酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；

2

D.測得同濃度的Na2c溶液的pH大于Na2s溶液，說明?的水解能力大于SOj,則電離能力HSO3>HCO3,

即電離常數(shù)Ka：HSO3>HCO3,故D正確；

故答案為Do

11、D

【解析】

2+

燃料電池:a端:二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價升高失電子所以a為負(fù)極，電極反應(yīng)式S02+2H20-4e=S04-+4H;

b為正極，電極反應(yīng)式為02+4H++4e-=2HQ,總電極反應(yīng)式2so2+O2+2H2CU2H2sO,。電解池：c極和電源正極相連為陽極，

失電子，電極反應(yīng)式為40H--4e-=2H20+023d極與電源負(fù)極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為C產(chǎn)+2/=Cu,總電極

反應(yīng)式為2CUS04+2H20=^￡=2CU+2H2S04K）2t。

【詳解】

A.b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為02+4H++4e-=2H2（）,故不選A；

B.原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故不選B；

C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2S02+02+2H20=2H2S0O故不選C；

D.d極與電源負(fù)極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LS02,理論上在d極上有6.4g

銅析出，故選D；

正確答案：Do

【點睛】

根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)失電子，氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負(fù)極

確定電解池的陰陽極、電極反應(yīng)式和離子移動方向等。

12、C

【解析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；

B.M-N為取代反應(yīng)，N-Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.M與Hz加成后的產(chǎn)物為CrCHKE,CJ-CHKHS中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確；

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個“CFh”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；

故答案選Co

13、D

【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、SiO2>Fe2(h等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液A中，濾渣A為Ce(h和Si(h;

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiCh；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為FI2O3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項A正確；結(jié)合過濾操作要點，實驗

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項B正確；稀硫酸、H2O2、Ce(h三者反應(yīng)生成Ce2(3Oj)3、O2和H2O,

反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeO2^=2Ce3++O2f+4H20,選項C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng)，選項D錯誤。

14、B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因

此不會有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤，符合題意；

C.苯與溟水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：B.

15、A

【解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為:H,故A正確；

B.氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用—表示，而SiO2為原子晶體，不存在竽。2分子，故D錯誤;

答案選A。

16>D

【解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HQO,具有強氧化性，還原性離子不能存在，SO3??和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項A錯誤；

B.0.1molL-*CaCL溶液中Ca2+與Si(V-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；

C.濃氨水中AP+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；

2+

D.0.11?01?1廠FeMSOS溶液呈酸性，父、Mg.NO3\Bd相互不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確；

答案選D。

17、C

【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；

B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3OZ,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價降為-3價，氧元素從

-2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯誤；

D.由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確；

答案選C

【點睛】

本題對氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。

18、C

【解析】苯能萃取溟水中的漠，使溪水褪色，屬于物理變化，故A錯誤；乙烷與澳水不反應(yīng)，不能使溪水褪色，故B

錯誤；乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)使溟水褪色，故C正確；乙酸與溪水不反應(yīng)，濱水不褪色，故D錯誤。

19、B

【解析】

A.苯氧乙醇的不飽和度為4,則其分子式為C8H2X8+2田2O2,A正確；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基。原子與2個C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所

有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確：

C.苯氯乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOC%■能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C正確；

COOI1

D.符合條件的有機物為、U~CH2coOH、共4種，D正確；

CH3

故選B。

20、A

【解析】

A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,說明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是C1元素；B可能是Li、Be＞B、C、N幾種元

素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。

【詳解】

A.若元素D是Na,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯誤；

B.C、N與H元素都能形成多種共價化合物，如C%、C2HNIUN2H4等，故B正確；

C.F是C1元素.最高價氧化物對應(yīng)水化物是HCIO4,HC10,是強酸.故C正確：

D.若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。

21、A

【解析】

A.澳化氫中的澳原子半徑小于碘原子半徑，所以濱化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；

B.溟化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，沸點越高，所以溟化氫的

沸點低于碘化氫的，故R錯誤；

C.溪的非金屬性比碘強，所以演化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯誤；

D.溪的非金屬性比碘強，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，離子的還原性就越弱，所以溪化氫比硬化氫還原性弱，

故D錯誤；

故選：A.

22、D

【解析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH＞7,說明NaA為強堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；

B、a點反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,A?部分水解溶液呈堿性，則c（OIT）＞c（H+）,結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）＞c（A）,溶液

中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A?）＞c（OIT）＞c（H+）,故B錯誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚酬的變色范圍為8?10,指示劑應(yīng)該選

用酚酸，不能選用甲基橙，故C錯誤；

D、b點溶液的pH=7,呈中性，貝?。輈(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可知；c(Na+)=c(A),故D正確；

故選：Do

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關(guān)系。

二、非選擇題(共84分)

+

23、K1O3-2HIO3I2+2H2O+SO2=2I+SO?+4H3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3

【解析】

2

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為l2+2H2O+SO2=2I+SO4

2097。

+對，加入足量氯化鋼生成硫酸鋼沉淀質(zhì)量為2。叫，可知n(BaSO4)=語溫=00對。1,則?(I2)=n(SO2)

=0.09mol,n(I)=0.18moL步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)

+

與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n(I)=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3+5I+6H=3I2+3H2O,

消耗KI0.15mol,可知n(KhD=0.03moL如化合物為O.OlmoL則相對分子質(zhì)量為之竺=566,應(yīng)為KKh?2HKh,

0.01

以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知X為KIO3?2HK)3,黃色溶液乙含有碘，與SO2反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2「+SO42-

+

+4H+,故答案為：KIOJ*2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO?'+4H；

(2)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，

化學(xué)方程式為3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHC(h,故答案為：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIOJ+6KHCO3。

Clj

24、丙烯酯基取代反應(yīng)CH—CH=CH+人7/*O

CH,C(X)H|

OHCH..OH

IICOO-CH=C—CH.

1：1檢驗較基：取少量該有機物，滴入少量石暮試液，試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加

CH,

入溟水，溟水褪色)

【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

產(chǎn)

則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為土；A

COOH

發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為

CH.Oli

CH2=CHCH2OH>D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2C1,E和2.氯?L3.丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為。

COOHCN

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為0；據(jù)此解答。

CH,OHCH,OH

【詳解】

(1)通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱是酯基,

故答案為丙烯；酯基;

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為土，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,

COOH

故答案為1cH九；取代反應(yīng)或水解反應(yīng);

COOH

CI

(3)E—F反應(yīng)方程式為CH