2024年高考化學(xué)真題分類匯編-專題3-金屬及其化合物 (一)

2024年高考化學(xué)真題分類匯編

專題3金屬及其化合物（必修1）

I一鈉及其化合物

1.（2024?北京-9）下列變更中，氣體被還原的是

A.二氧化碳使NazOz固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【解析】A.二氧化碳與淡黃色的NazCh反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中Na2（h既是氧

化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯誤；

B.氯氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故B正確；

C.乙烯與溟的反應(yīng)中，浪做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯誤；

D.氨氣與A1CL溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；鈉及其化合物；鹵素；乙烯的性質(zhì)；氮及其化合物；鋁及其化

合物。

【專題】氧化還原反應(yīng)專題

【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答

關(guān)鍵，留意駕馭氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)分，試題側(cè)重基礎(chǔ)學(xué)問的考查，培育了學(xué)生的敏

捷應(yīng)用實(shí)力。

2.（2024?新課標(biāo)H?13）由下列試驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

試驗現(xiàn)象結(jié)論

A.向2mL0.1FeC13的溶液中加足量黃色漸漸消逝，力口KSCN還原性：Fe>Fe2+

鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液溶液顏色不變

B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，CO?具有氧化性

伸入集滿CO2的集氣瓶瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生|

C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性

試管，并在試管口放置潮濕的紅

色石蕊試紙

D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶一只試管中產(chǎn)生黃色沉KSp（AgI）<Ksp（AgCl）

液的試管中分別加入2滴相同濃淀，另一支中無明顯現(xiàn)象

度的NaCl和Nai溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向2mLO.lFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,反應(yīng)中Fe為

還原劑，卜小+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe>Fe2+,可視察到黃色漸漸消逝，力口KSCN溶液顏

色不變，故A正確；B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)

中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.加熱碳酸氫鏤，分解生成氨氣，可使石

蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，故C錯誤；

D.一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為Agl,則Qc>Ksp,另一支中無明顯現(xiàn)象，說明QcVKsp,

可說明Ksp（Agl）<Ksp（AgCl）,故D正確.

【考點(diǎn)】化學(xué)試驗方案的評價；鐵及其化合物的性質(zhì)；鈉及其化合物的性質(zhì)；鐵鹽的性

比；難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

【專題】化學(xué)試驗基本操作。

【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗以及難溶電解質(zhì)

的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力和試驗實(shí)力，留意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

3.（6分）（2024?天津-4）以下試驗設(shè)計能達(dá)到試驗?zāi)康氖?/p>

試驗?zāi)康脑囼炘O(shè)計

A.除去NaHCOj固體中的Na2c。3將固體加熱至恒重

B.制備無水AlCh蒸發(fā)AI與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCh萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；

R.蒸發(fā)時促進(jìn)氯化鋁水解,生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在HC氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故R錯誤：

C.苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分別提純，故C錯誤；

D.氯氣與NaBr、Nai反應(yīng)分別生成澳、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯

水后，用CCL萃取后視察顏色可鑒別，故D正確；

【考點(diǎn)】化學(xué)試驗方案的評價；鈉及其化合物；鋁及其化合物、鋁鹽的水解；混合物的

分別與提純；鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

【專題】物質(zhì)的分別提純和鑒別

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)試驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分別提純、

物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗實(shí)力的考查，留意試驗的評價性分析，選項C

為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

4.（2024?江蘇-3）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Naz。?汲取CO2產(chǎn)生。2，可用作呼吸面具供氧劑

B.002具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.N%易溶于水，可用作制冷劑

【答案】A

【解析】A.NazOz汲取CO2生成。2和Na2co3,且人呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應(yīng)

生成氧氣，氧氣能供應(yīng)呼吸，所以過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；

B.C102具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故B錯誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬

度大小無關(guān)，故C錯誤；

D.氨氣易液化而汲取熱量導(dǎo)致四周環(huán)境溫度降低，所以氨氣經(jīng)常作制冷劑，與氨氣易溶

于水無關(guān)，故D錯誤；

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：鈉及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物;

氮及其化合物；

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變更專題。

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)題，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性

質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)、性質(zhì)確定用途，題目難度不大.

5.（2024?江蘇-6）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH+H2T

-

B.電解飽和食鹽水獲得燒減和氯氣：2C1+2H2OMH2T+CI2T+2OH

2++2

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SO4'=BaSO4l+H2O

2+

D.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3'+OH=CaCO3l+H2O

【答案】B

【解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒

和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H23故A錯誤：

B.電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極旁邊有NaOH生成，

離子方程式為2c「+2比。誓H2T+CI2T+2OH,故B正確；

C.二者反應(yīng)生成硫酸鋼和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計量數(shù)都是2,離子方程式

2++2

為Ba+2OH-+2H+SO4=BaSO4l+2H2O,故C錯誤；

D.二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為向碳酸氫錢溶液中加入足量

+2+

石灰水：NH4+Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O+NH3*H2O,故D錯誤；

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫：鈉及其化合物：

【專題】離子反應(yīng)專題

【點(diǎn)評】本題考查離子方程式巾寫的正誤推斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)

的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，留意離子反

應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。

6.（14分）（2024?天津-7）某混合物漿液含有A1（OH）3、MnO?和少量NazCrQj。考慮到膠

體的吸附作用使NazCrOa不易完全被水浸出，某探討小組利用設(shè)計的電解分別裝置（見圖）,

使?jié){液分別成固體混合物和含絡(luò)元素溶液，并回收利用.回答1和n中的問題.

氣..

體?溶液A—9沉淀固體CfAl

NaOH

固體溶流.

混合物①

f固體由寸

7處溶流陽端子膜陰高膜N/SO,溶液

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分別和利用(流程圖中的部分分別操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為oB-C的反應(yīng)條件

為.，C—A1的制備方法稱為

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變更；加熱有CL生成,

當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生CI2.由此推斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行

的因素有(填序號)o

a.溫度b.C「的濃度c.溶液的酸度

(3)O.lmolCL與焦炭、TiCh完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiOz4HzO

的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

II.含倍元素溶液的分別和利用

(4)用惰性電極電解時，C1C42-能從漿液中分別出來的緣由是

,分別后含銘元素的粒子是;陰極室

生成的物質(zhì)為.___________(寫化學(xué)式)。

【答案】I.⑴所喇】一加熱(或煨燒)電解法⑵ac

(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiC14(l)+2CO(g)AH=-85.6kJ?mo「I

II.(Q在直流電場作用下，CrCU2-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液。

22

CrO4\Cr2O7NaOH和H2

【解析】(1)NaOH為離子化合物,電子式為,B為A1(OH)3,在加熱條件下生

閑喇】一；加熱(或煨燒)；電解法;

成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為:

(2)反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變更，可知影

響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；

(3)().1molCb與焦炭、TiCh完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2。

的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2C12(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiC14(l)+2CO(g),貝U2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為

(2/0.1)-4.28kJ=85.6kJ,所以熱化學(xué)方程式為2C12(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiC14(l)+2CO(g)

△H=-85.6kJ?mol。

(4)電解時，CrCV-通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分別出來，因存在2CrOj

+2

+2H^Cr2O7+H2O,則分別后含餡元素的粒子是552,CnC》一,陰極發(fā)生還原反應(yīng)

生成氫氣和NaOHo故答案為：在直流電場作用下，。。|2.通過陰離子交換膜向陽極室移

2-

動，脫離漿液;CIO?，Cr2O7;NaOH和H2。

【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)反應(yīng)與能量；電解原理。物質(zhì)分

別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；

【專題】無機(jī)試驗綜合。

【點(diǎn)評】本題為2024年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分別以及電解學(xué)問，解答本題,

留意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗流程，把握電解的原理，題日難度不大，有利于培

育學(xué)生的分析實(shí)力和試驗實(shí)力。

II一鎂、鋁及其化合物

1.（2024?北京-9）下列變更中，氣體被還原的是

A.二氧化碳使Na2O2固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使A1CL溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【解析】A.二氧化碳與淡黃色的NazCh反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中NazCh既是氧

化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯誤；

B.氯氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故B正確；

C.乙烯與濱的反應(yīng)中，浪做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯誤；

D.氨氣與A1C”溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；鈉及其化合物；鹵素；乙烯的性質(zhì)；氮及其化合物；鋁及其化

合物。

【專題】氧化還原反應(yīng)專題

【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答

關(guān)鍵，留意駕馭氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)分，試題側(cè)重基礎(chǔ)學(xué)問的考查，培育了學(xué)生的敏

捷應(yīng)用實(shí)力。

2.（6分）（2024?天津-4）以下試驗設(shè)計能達(dá)到試驗?zāi)康氖?/p>

試驗?zāi)康脑囼炘O(shè)計

除去NaHCCh固體中的Na2co3將固體加熱至恒重

制備無水A1CI3蒸發(fā)A1與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCL萃取

【答案】D

【解析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；

B.蒸發(fā)時促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在HCI氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤;

C.苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分別提純，故C錯誤；

D.氯氣與NaBr、Nai反應(yīng)分別生成溪、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯

水后，用CCL萃取后視察顏色可鑒別，故D正確；

【考點(diǎn)】化學(xué)試驗方案的評價；鈉及其化合物；鋁及其化合物、鋁鹽的水解；混合物的

分別與提純；鹵素單質(zhì)問的置換反應(yīng)。

【專題】物質(zhì)的分別提純和鑒別

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)試驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分別提純、

物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗實(shí)力的考查，留意試驗的評價性分析，選項C

為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

3.(2024?江蘇-2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3/PB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑨)

C.CaCL的電子式：Ca力?:D.明研的化學(xué)式:AL(SC)4)3

4.(2024?天津?1)下列有關(guān)水處理方法不正確的是

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度N&+的廢水并回收利用氨

【答案】C

【解析】A.石灰與酸反應(yīng)生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于處

理廢水中的酸，故A正確；

B.鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中

的懸浮物，故B正確；

C.氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成沉淀，對重金屬離子沒有作用，

故C錯誤；

D.燒堿可與鏤根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿處理高濃度的NH4+的廢水并回收利用氨,

故D正確。

【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境愛護(hù)；鋁鹽的性質(zhì)；鐵鹽的性質(zhì)；錢鹽的性質(zhì)；

【專題】化學(xué)應(yīng)用

【點(diǎn)評】本題側(cè)重于考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培育學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，

留意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

5.(14分)(2024?新課標(biāo)II-26)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為CaO、

SiCh，并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。試驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程

如圖所示：

家化筱

水泥樣品r＞沉淀B

鹽酸、硝酸紫水pH4-5

加熱

濾液|草酸按溶液草酸軻慳鼠?KMD。,法測定

回答下列問題：

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化錢為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加

入硝酸的目的是,還可運(yùn)用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

(3)加氨水過程中加熱的0的是o沉淀B的主

要成分為(康化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2s04處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接

獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnOJ+H++H2c2。4-MT12++CO2+H2O.試驗中稱取0.400g

水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol?Li的KMn€)4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為o

【答案】⑴將樣品中的F/氧化為F?3+H2O2

(2)SiO2SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

⑶防止膠體生成，易生成沉淀。A1(OH)3、Fe(OH)3

⑷45.0%

【解析】(1)鐵離子在pH較小時易生成沉淀，加入梢酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，比

3+

避開引入新雜質(zhì)，還可用過氧化氫代替硝酸，故答案為:將樣品中的Fe?+氧化為Fe；H2O2；

(2)由以上分析可知沉淀A為SiCh，不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為與HF的反

應(yīng)，方程式為SiCh+4HF=SiF/+2H2。，故答案為：SiO2;SiO2+4HF=SiF4T+2H2O；

(3)滴加氨水，溶液呈堿性，此時不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防止生成膠

體而難以分別，生成的沉淀主要是A1(OH)3、Fe(OH)3，故答案為：防止膠體生成，易生成

沉淀；A1(OH)3、Fe(OH)3；

(4)反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca?-?5H2c2O4?2KMnCU,

n(KMnOj)=0.0500mol/Lx36.00mL=1.80mmol,n(Ca")=4.50mmol?

水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4.50XlO-molX40g/mol)xl00%/0.400g=45.0%,故答案為：

45.0%.

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；硅及其化合物；鐵、鋁及其化合物；膠體

的性質(zhì)：化學(xué)計算：

【專題】定量測定與誤差分析

【點(diǎn)評】本題側(cè)重考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點(diǎn)，留意把握流程的分析?，把握物質(zhì)

的性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計算，利于培育學(xué)生的分析實(shí)力、試驗實(shí)力和計算實(shí)力，難度中等。

6.（12分）（2024?江蘇-16）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為AI2O3,含SiO?

和FezCh等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

NaOHNaHCO3

注：SiO2在“堿溶''時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為O

（2）向“過濾I”所得濾液口加入NaHCCh溶液，溶液的pH（填“增大”、“不變”或“減

小

（3）“電解I”是電解熔融ALO3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，緣由是

（4）“電解是電解Na2cCh溶液，原理如圖所示.

陰極

NaH?灌液NaOH溶液

NazCOj溶液稀NaOH溶液

陽離子交換膜

陽極的電極反應(yīng)式為,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的

化學(xué)式為__________

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備A1N。在鋁粉中添加少量NH4cl固體并充分混合,

有利于A1N的制備，其主要緣由是_________________________________________________

【答案】（1）A12O3+2OH=2A1O2+H2O⑵減小

⑶石墨電極被陽極上產(chǎn)生的02氧化

2

（4）4CO3+2H2O-4e=4HCO3+O2TH2

⑸NH4cl分解產(chǎn)生的HC1能夠破壞Al表面的A12O3薄膜。

【解析】以鋁土礦（主要成分為AbCh，含SiCh和F/03等雜質(zhì)）為原料制備鋁，由流程可

知，加NaOH溶解時FezCh不反應(yīng)，由信息可知SiCh在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過

濾得到的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成A1（OH）3,過濾H得到

A1（OH）3，灼燒生成氧化鋁，電解I為電解氧化鋁生成A1和氧氣，電解II為電解Na2cCh

溶液，結(jié)合圖可知，陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子

得到電子生成氫氣，以此來解答。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為A12O3+2OH

=2A1O2+H2O,故答案為：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O；

（2）向“過濾1”所得濾液中加入NaHCCh溶液，與NaAKh反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸

鈉，堿性為OH>AK）2ACCh?"可知溶液的pH減小，故答案為：減??；

（3）“電解I”是電解熔融AI2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗，因石墨電極被陽極上

產(chǎn)生的02氧化。故答案為：石墨電極被陽極上產(chǎn)生的02氧化；

（4）由圖知，陽極反應(yīng)為4co3?一十2H2O-4e=4HCO3,O2T，陰極JL氫離子得到電子生

2

成Hz。故答案為：4CO3'+2H2O-4e'=4HCO3'+021；H2;

（5）鋁粉在1000C時可與N2反應(yīng)制備A1N.在鋁粉中添加少量NH4CI固體并充分混合,

有利于A1N的制備，其主要緣由是NH4C1分解產(chǎn)生的HC1能夠破壞A1表面的AI2O3薄膜,

故答案為：NH4cl分解產(chǎn)生的HC1能夠破壞A1表面的A12O3薄膜。

【考點(diǎn)】鋁及其化合物；鐵及其化合物；硅及其化合物；電解原理；物質(zhì)分別和提純的

方法和基本操作綜合應(yīng)用；

【專題】物質(zhì)的分別提純和鑒別

【點(diǎn)評】本題考查混合物分別提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分別提

純方法、試驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析實(shí)力和試驗實(shí)力的考查，留意水解、電解原理

及元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度中等。

7.（15分）（2024?新課標(biāo)IH-27）重鋁酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鋁鐵礦制備,

格鐵礦的主要成分為FeO?CnO3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：

FeO?CnO3+Na2cO3+NaNO3'」?NazCrCh+FezCh+CCh+NaNCh。上述反應(yīng)配平后

FeOCnCh與NaNCh的系數(shù)比為。該步驟不能運(yùn)用陶瓷容器，緣由

是o

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是—，濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），緣由是

______________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量400

(

0

KCI,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶，過濾得到K2507固體。冷卻5

0

到（填標(biāo)號）得到的KzCoCh固體產(chǎn)品最多。0

d一

a.80℃b.60℃c.40℃d.lO℃

髭

奘

W

0

步驟⑤的反應(yīng)類型是O

（5）某工廠用mikg銘鐵礦粉（含C「2O340%）制備KzCoCh，最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)

率為—

________________________________x］00%o

【答案】⑴2：7二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳

22

（2）FeA1（OH）3⑶小CrO4'Cr2O7'+H2O

（4）c復(fù)分解反應(yīng)⑸［m2/（mlX0.4x294g/moH152g/mol）］

【解析】⑴格鐵礦的主要成分為FeO?CnO3,還含有硅、鋁等，制備重格酸鉀，由制備流

程可知，步驟①的主要反應(yīng)為FeO?CnO3+Na2cCh+NaNCh.Na2CrO4+Fe2O3+CO2+

NaNO2,Cr元素的化合價由+3價上升為+6價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價上升為+3價，N

元素的化合價由+5價降低為+3價，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為

2FeO?CnO3+4Na2co3+7NaNC）3-4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,則FcO<r2O3與

NaNCh的系數(shù)比為2：7o該步驟不能運(yùn)用陶瓷容器，緣由是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)

生成硅酸鈉和二氧化碳，故答案為：2：7；二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二

氧化碳。

（2）由上述分析可知，濾渣1含F(xiàn)ezCh，濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe,濾渣2的

主要成分是A1（OH）3及含硅雜質(zhì)，故答案為：Fe；Al（OH）3;

2+2

（3）④中調(diào)整pH發(fā)生CrO4-+2H^Cr2O7'+H2O,則步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小,

2+2

增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成故答案為：??；CrO4+2H^Cr2O7

+H2O；

（4）向“濾液3”中加入適量KQ,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2O2O7固體，由溶解

度可知，冷卻到40CK2CT2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中最小、且溶解度較大，過濾分別

產(chǎn)品最多；步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCI=K2Cr2O7l+2NaCl,反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。故答

案為：c；復(fù)分解反應(yīng)；

（5）用n?kg鋁鐵礦粉（含CnO340%）制備K2G2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為：

實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量，由Cr原子守恒可知，則產(chǎn)率為［m2/（mix0.4x294g/mol*52

g/mol）］xl00%,

【考點(diǎn)】制備試驗方案的設(shè)計。鐵及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)計量；

【專題】無機(jī)試驗綜合

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備試驗，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分別提

純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗實(shí)力的考查，留意元素化合物學(xué)問與試驗

的結(jié)合，題目難度不大。

8.（14分）（2024?天津?7）某混合物漿液含有A1（OH）3、MnCh和少量NazCrOm考慮到膠

體的吸附作用使NazCrO,不易完全被水浸出，某探討小組利用設(shè)計的電解分別裝置（見圖）,

使?jié){液分別成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用.回答I和H中的問題.

Na盧O4溶'液陽離'子膜陰/鼻膜N/SO,溶液固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分別和利用(流程圖中的部分分別操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為oB—C的反應(yīng)條件

為,C—A1的制備方法稱為o

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變更；加熱有Cb生成,

當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Ch.由此推斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行

的因素有(填序號)o

a.溫度b.CT的濃度c.溶液的酸度

(3)0.1molCb與焦炭、TiO?完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiC^xHzO

的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

II.含倍元素溶液的分別和利用

(4)用惰性電極電解時，CrCV一能從漿液中分別出來的緣由是

，分別后含銘元素的粒子是;陰極室

生成的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)。

【答案】I.⑴麗2町-加熱(或煨燒)電解法⑵ac

(3)2C12(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiC14(l)+2CO(g)AH=-85.6kJ?mo「】

II.⑷在直流電場作用下，50,2-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液。

22

CrO4\Cr2O7NaOHH2

【解析】(1)NaOH為離子化合物，電子式為B為A1(OH)3,在加熱條件下生

成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為：Na+r：9：H1-;加熱(或煨燒)；電解法；

(2)反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變更，可知影

響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；

(3)O.lmolCL與焦炭、TiCh完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiC^xH?。

的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiC14(l)+2CO(g),則2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為

(2/0.1)-4.28kJ=85.6kJ,所以熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiC14(l)+2C0(g)

△H=-85.6kJ-moro

(4)電解時，CrCV.通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分別出來，因存在ZCrCV

+2

■+2H^Cr2O7+H2O,則分別后含格元素的粒子是CrCV，CnC^-,陰極發(fā)生還原反應(yīng)

生成氫氣和NaOHo故答案為：住直流電場作用下，504z-通過陰離子交換膜向陽極空移

22

動，脫離漿液；CrO4'>Cr2O7;NaOH和H2。

【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)反應(yīng)與能量；電解原理。物質(zhì)分

別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；

【專題】無機(jī)試驗綜合。

【點(diǎn)評】本題為2024年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分別以及電解學(xué)問，解答本題，

留意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培

育學(xué)生的分析實(shí)力和試驗實(shí)力。

m—鐵、銅等及其化合物

1.（2024?北京?11）依據(jù)S02通入不同溶液中試驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

試驗現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCL的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀SCh有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO?有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO?有漂白性

DNazSiCh溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.FeCb將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCb反應(yīng)生成硫酸釧沉淀，

該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故A正確；

B.SO?與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO?中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S,

二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；

C.酸性KMnO,溶液能夠氧化SO2,使溶液褪色，SO?表現(xiàn)了還原性，故C錯誤；

D.Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成FhSiCh，說明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2SO3

>H2SiO3,故D正確；

【考點(diǎn)】硫及其化合物的性質(zhì)；硅及其化合物的性質(zhì)；鐵及其化合物的性質(zhì)。

【專題】氧族元素

【點(diǎn)評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答

關(guān)鍵，留意駕馭二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析。、理解實(shí)力及綜合應(yīng)用

實(shí)力。

2.（2024?新課標(biāo)H-13）由下列試驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

試驗現(xiàn)象結(jié)論

A.向2mL0.1FeC13的溶液中加足量黃色漸漸消逝，力口KSCN還原性：Fe>Fe2+

鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液溶液顏色不變

B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，CO?具有氧化性

伸入集滿CO2的集氣瓶瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性

試管，并在試管口放置潮濕的紅

色石蕊試紙

D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶一只試管中產(chǎn)生黃色沉Ksp(AgI)<KsP(AgCI)

液的試管中分別加入2滴相同濃淀，另一支中無明顯現(xiàn)象

度的NaCl和Nai溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向2mLO.lFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,反應(yīng)中Fe為

還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：Fc>Fe2+,可視察到黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏

色不變，故A正確；B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)

中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.加熱碳酸氫核，分解生成氨氣，可使石

蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，故C錯誤；

D.一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgL貝ljQc>Ksp,另一支中無明顯現(xiàn)象，說明QcVKsp,

可說明Ksp(Agl)<Ksp(AgCl),故D正確.

【考點(diǎn)】化學(xué)試驗方案的評價；鐵及其化合物的性質(zhì)；鈉及其化合物的性質(zhì)；錢鹽的性

質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

【專題】化學(xué)試驗基本操作。

【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗以及難溶電解質(zhì)

的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力和試驗實(shí)力，留意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

3.(2024?新課標(biāo)HI-13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C「會腐蝕陽極板而增

大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去依據(jù)溶液

中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

-8o12345

am

為荷田

7

A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10'

B.除C「反應(yīng)為CU+CU2++2C1=2CUC1

C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除C「效果越好

D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

【答案】c

【解析】A.由圖象可知，橫坐標(biāo)為1時，Ige(Cu+)大于6,則Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10

Z故A正確；B.涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl,反應(yīng)的

方程式為CU+CU2++2C「=2CUC1,故B正確；C.Cu+Cu2++2C1'=2CuCl,反應(yīng)

的效果取決于C/+的濃度，如C/+不足，則加入再多的Cu也不能變更效果，故C錯誤；

D.酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=C/++CU,可知沒有C「存在的狀況下，

2CU+=CU2++CU趨向于完全，說明2CU+=CU2++CU的平衡常數(shù)很大，故D正確.

【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)

【專題】電離平衡與溶液的pH專題。

【點(diǎn)評】本題綜合考查含銅化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力和計算實(shí)力，

留意題給信息以及圖標(biāo)的分析-，把握溶度積的計算，難度不大

4.(2024?天津-1)下列有關(guān)水處理方法不正確的是

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NK+的廢水并回收利用氨

【答案】C

【解析】A.石灰與酸反應(yīng)生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于處

理廢水中的酸，故A正確；

B.鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中

的懸浮物，故B正確：

C.氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成沉淀，對重金屬離子沒有作用,

故C錯誤；

D.燒堿可與錢根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，用燒堿處理含NH4+的廢水并回收利用疑，故D正確。

【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境愛護(hù)；鋁鹽的性質(zhì)；鐵鹽的性質(zhì)；鏤鹽的性質(zhì)；

【專題】化學(xué)應(yīng)用

【點(diǎn)評】本題側(cè)重于考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培育學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，

留意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

5.(2024?天津?2)漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，

對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用.下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是

A.漢黃苓素的分子式為6Hl3。5

B.該物質(zhì)遇FeCb溶液顯色

該物質(zhì)與濱水反應(yīng)，最多消耗

C.1molImolBr2漢黃苓素

D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類削減1種

【答案】B

【解析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、?；八徭I，結(jié)合酚、烯垃

等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。

A.漢黃苓素的分子式為Cl6Hl2。5,故A錯誤；

B.含酚-0H,遇FeCb溶液顯色，故B正確；

C.酚-OH的鄰對位與淡水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與浪水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物

質(zhì)與濱水反應(yīng)，最多消耗2moiBrz，故C錯誤；

D.與足量H?發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)碳碳雙鍵、皴基均削減，故D錯誤；

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；酚的性質(zhì)；烯燃的性質(zhì)；酮的性質(zhì)；鐵鹽的性質(zhì)

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反

應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，留意H原子數(shù)的推斷及官能團(tuán)的推斷，題

目難度不大。

6.(2024?江蘇-7)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe*'.FeCh.Fe(OH)2

B.S*''?SO31,0.H2so4

C.CaCO3.CaO、'’?CaSiO3

D.NH3-NO''.HNO3

【答案】c

【分析】A、因為氯氣具有強(qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，

故A錯誤：B.硫與氧氣反應(yīng)牛成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤：

C.CaCCh高溫分解生成CaO,CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高溫反應(yīng)生成

鹽硅酸鈣，故C正確；

D.氨氣催化氧化生成NO,NO和水不反應(yīng)，不能生成硝酸，故D錯誤；

【考點(diǎn)】鐵及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變更專題

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是硫、鐵、氮的化合物性質(zhì)的理解

推斷，駕馭基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

7.(2024?江蘇-9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色透亮的溶液中：Fe"、Mg2\SCN，CF

2

B.c(H+)/c(OH)=1x10—12的溶液中：K+、Na\CO3->NO3"

-

C.c(Fe2+)=lmol?L「的溶液中:K\NH4\MnO4\SO?

2

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH4\SO4\HCO3~

【答案】選B

【解析】A.Fe3+呈黃色，不符合無色條件，且Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,

故A錯誤；B.c（HD/c（OH-）=lxl（）「2的溶液，溶液呈堿性，這幾種離子之間不

反應(yīng)且都不和氫氧根離子反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；

C.Fe2\MnCU一發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；

D.能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性，HCCh一能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水

而不能大量共存，故D錯誤；

【考點(diǎn)】圈子共存問題；鐵及其化合物；水溶液中的離子平衡；

【專題】離子反應(yīng)專題

【點(diǎn)評】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、復(fù)分解反

應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，留意隱含信息的敏捷運(yùn)用。

8.（2024?江蘇-13）依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項試驗操作和現(xiàn)象試驗結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃溪水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小

B向久置的Na2sCh溶液中加入足量BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再部分Na2s。3被

加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解氧化

C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4，加熱；再加入銀氨溶液；蔗糖未水解

未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.苯酚能和濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溟茶酚白色沉淀，三澳苯酚能溶于苯酚,

所以得不到白色沉淀，該試驗結(jié)論錯誤，故A錯誤：

B.硫酸鋼不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋼溶于稀鹽酸，假如亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，則加

入氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀，且向該白色沉淀中加入稀鹽酸時部分沉淀不溶解，說明該白色沉

淀中含有硫酸鋼，則得出結(jié)論：部分Na2sCh被氧化，故B正確；

C.銀鏡反應(yīng)必需在堿性條件下進(jìn)行，該試驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和

未反應(yīng)的稀硫酸，所以試驗不勝利，則試驗操作及結(jié)論錯誤，故C錯誤；

D.該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該

黃色溶液中含有浪，則結(jié)論不正確，故D錯誤；

【考點(diǎn)】試驗方案的評價；酚；硫及其化合物；糖類的水解反應(yīng)；鐵及其化合物；鹵素；

【專題】試驗評價題

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)試驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，明確試驗操作步驟、元素化合物性質(zhì)

是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生試驗操作、試驗分析及推斷實(shí)力，留意：銀鏡反應(yīng)條件，題

目難度不大。

9.（14分）（2024?新課標(biāo)山-26）綠機(jī)是含有肯定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

具有重要的用途。某化學(xué)愛好小組對綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究.回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠乳樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變更。

再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅。由此可知：

（2）為測定綠帆中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2）（設(shè)為裝置A）稱

重，記為img.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為1mg.按下圖連接

好裝置進(jìn)行試驗。

AB

曷

①儀器B的名稱是o②將下列試驗操作步驟正確排序

（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b,熄滅酒精燈c.關(guān)閉Ki和K2

d.打開Ki和緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻至室溫

③依據(jù)試驗記錄，計算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=