2024版高考化學一輪總復習課件：課時規(guī)范練23

課時規(guī)范練23

一、選擇題:每小題只有1個選項符合題意。

1.下列事實不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是（）

A.化合物I。中I顯+1價

B.第一電離能:B>A1

C.沸點:CS2>CO2

D.熱穩(wěn)定性:NILAPH3

|^|c

|解析*和C同主族J的原子半徑大于Cl,則非金屬性故IQ中I顯+1價,A正確;B、AI同主族,B

的原子半徑小，對最外層電子的吸引力小，則第一電離能:B>A1,B正確;CSz、CO2分子之間只存在范德

華力,前者相對分子質(zhì)量大，范德華力大，其沸點高，與原子結(jié)構(gòu)無關,C錯誤;原子半徑:NvP,則非金屬

性:N>P,故熱穩(wěn)定性:NH3>PH3,D正確。

2.（2023北京豐臺區(qū)期末）錫GoSn）與Si處于同一主族，由于錫具有一定的抗腐蝕性，鍍錫的鐵皮常用于

制作罐頭盒。下列說法不合理的是（）

A.原子半徑:Sn>Si

B.金屬性:Rb（鋤）>Sn

C.Sn位于第四周期第IVA族,p區(qū)

D.鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕

解析物的原子序數(shù)為50,處于第五周期第IVA族，屬于p區(qū)元素,C錯誤;由于金屬性:Fe>Sn,鍍錫鐵皮

的鍍層破損后，發(fā)生腐蝕時,Fe作負極，更容易被腐蝕,D正確。

3.（2023天津河東區(qū)模擬）下列性質(zhì)的比較正確的是（）

A.電負性:F>O>S

B.原子半徑:C1>S>P

C.第一電離能:NvO<F

D.穩(wěn)定性:H2S>H?O

|^A

假標|同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑:ClvS<P,B錯誤;N的2P軌道處于半

充滿的穩(wěn)定狀態(tài),較難失去電子，第一電離能大于。故第一電離能:O<N<F,C錯誤;非金屬性:S<O,則穩(wěn)

定性:ILSvIbOQ錯誤。

4.根據(jù)元素周期律,由下列事實進行推測，不合理的是（）

選

事實推測

項

Mg一定能與鹽酸反應置換出

ANa、Al能夠與鹽酸反應置換出H2

H>

BH3Pos是中強酸.H2s。4是強酸HCICh是強酸

第1VA族元素的單質(zhì)都是半導

CSi是半導體材料,Ge是半導體材料

體材料

Ca與冷水較易反應,Mg與冷水較

DBe與冷水更難反應

難反應

答案:|c

甌|si和Ge處于元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近，都是半導體材料，第IVA族中Sn、

Pb都是金屬元素，都是導體,C錯誤。

5.下表列出了短周期元素X、丫的各級電離能數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）

電離能

1\hhh...

(kJ-mol1)

元素X520729811815一

元素Y496456269129544....

A.X、Y元素的最高化合價分別為+3價、+4價

B.原子失電子能力:X>丫

C.X和丫元素位于元素周期表中同一周期

D.基態(tài)原子Y的電子排布式為Is22s22P63sl

|答案：|D

|解析：|短周期元素X和Y的第一電離能、第二電離能均差別較大，因此最外層都有1個電子，均位于

第IA族;由于4（X）>/i（Y）,則X是Li,Y是Na。Li和Na的最高化合價均為+1價,A錯誤;原子失電子

能力:Li<Na,B錯誤;Li和Na處于同主族,不在同一周期,C錯誤;Y是Na,基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P63S\D正確。

6.（2021湖北卷,13）金屬Na溶于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子,向該溶液中加入穴醛類配體L,得

到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+NT。下列說法錯誤的是（）

A.NH的半徑比F?的大

B.Na-的還原性比Na的強

C.NW的第一電離能比H-的大

D.該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性

速卜

|解析：|Na-比F多1個電子層,根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大的規(guī)律，則半徑:Na>F,A正確;Na.的半徑比

Na大，原子核對最外層電子引力弱,更易失去電子，故Na-的還原性比Na強,B正確;和H-的最外層

均有2個電子,〃s*九道處于全充滿狀態(tài)，但Na-的離子半徑大，其第一電離能比H-的小,C錯誤;Na可以

形成Na;故Na可表現(xiàn)出非金屬性,D正確。

7.（2023福建泉州模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與X同周期且相

鄰,W、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Z的單質(zhì)與X的氫化物可發(fā)生置換反應，常

溫下丫的單質(zhì)在濃硫酸中能形成致密氧化膜。下列說法一定正確的是（）

A.最簡單氫化物的沸點:WVX

B.Y與Z形成離子化合物

C.W的氧化物是酸性氧化物

D.簡單離子的半徑:XvY

|￥^|A

|解析兩周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，常溫下Y的單質(zhì)在濃硫酸中能形成致密

氧化膜，則該元素為Al。W與X同周期且相鄰,W、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相

等，則W的最外層電子數(shù)最大為4,若為4,則Z的最外層電子數(shù)為7,為氯元素，則W為碳元素,X為缸

元素，符合題意要求。氮的簡單氧化物為氨氣,氨氣分子間存在氫鍵，故甲烷的沸點低于氨氣抑最簡

單1U匕物的沸點:W<X,A正確:鋁元素和氯元素形成共價化合物，如A1C13,B錯誤;碳的氧化物有CO2

和CO,前者是酸性氧化物，后者不是,C錯誤;M-和AU+包子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)也子層數(shù)相同，原子序數(shù)

越大半徑越小的規(guī)律，離于半徑:N3,AP+,D錯誤。

8.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化

物反應生成鹽，由四種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)式如圖,X、Y、Z均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法

錯誤的是()

Y

/X

z=xx=z

II

W—YY—W

\/

X

II

z

A.最高價氧化物對應的水化物酸性:X<Y

B.Z的離子半徑一定小于丫的離子半徑

C.四種元素中電負性最小的是W

D.X與W元素可以組成非極性分子

答案:|B

整近|w、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的氣態(tài)氧化物與其最高價氧化物對應

的水化物反應生成鹽，則Y為N元素;由題給結(jié)構(gòu)式及X、Y、Z均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z形成2個

共價鍵,X形成4個共價鍵,W杉成1個共價鍵，推出W為H元素,X為C元素,Z為O或S元素。同周

期元素從左到右非金屬性增強,則非金屬性:N〉C,則最高價氧化物對應的水化物酸性:H2cO3<HNO3,A

正確;若Z為S元素,電子層數(shù)越多，離子半徑越大,則離子半徑:Z(S))>Y(N3)B錯誤;同周期元素從左

到右非金屬性增強，非金屬性:Z>Y>X>W,非金屬性越強的電負性越大，則W的電負性最小,C正確;X

為C元素,W為H元素,形成化合物如CH%其正、負電荷的中心重合,電荷分布均勻，為非極性分子,D

正確。

9.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)Y原子2P軌道上有5個電子,Z與Y屬于同一

主族,X和Z能形成化合物XZ3。下列說法正確的是()

A.原子半徑:r(X)5Y)5Z)

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的小

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y弱于Z

D.基態(tài)丫原子核外電子有5種不同空間運動狀態(tài)

答案:D

解析：|短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子2P就道上有5個電子，則Y為F元素;Z

與Y屬于同一主族，則Z為C1元素;X和Z能形成化合物XZa,則X為N元素。同周期元素從左至右

原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，則原子半徑:"C1)>MN)>MF),A錯誤;X為

N元素.氮,原子的2P凱道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比同周期相鄰元素的大,B錯誤;非金屬性

越強，簡單氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性:F>C1,則熱穩(wěn)定性:HF>HC1,C錯誤;電子占據(jù)的軌道總

數(shù)二核外電子的空間運動狀態(tài)種類,Y為F元素,其核外電子排布式為Is22s22P5,共有1+1+3=5種不同

空間運動狀態(tài)的電子,D正確。

10.(2023湖南常德模擬改編)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且

四種元素的最外層電子數(shù)之和為24o下列說法錯誤的是()

WX

YZ

A.單核陰離子的還原性:X弱于丫

B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是丫

D.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族

函D

|解析，由四種元素在周期表中相對位置可知,W、X為第二周期元素,Y、Z為第三周期元素，結(jié)合最外

層電子數(shù)的關系推知,W為N元素,X為O元素,Y為S元素,Z為C1元素。非金屬性:0>S,則單質(zhì)的氧

化性:O2>S,推知還原性:02-<S2,,A正確;N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸鹽反應生成離子化合

物NH4NO3,B正確;X、Y、Z最簡單氧化物是H2O、H2S.HC1,穩(wěn)定性最弱的是H2SC正確:118號元

素位于0族,Z(C1)位于第VHA族.D錯誤。

11.(2021江蘇卷,5)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是空氣中含量最多的元

素，丫的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子,W與Z處于同一主族。下

列說法正確的是()

A.原子半徑:r(X)5Y)vr(Z)<MW)

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

C.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

D.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

^|B

解捌前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是空氣中含量最多的元素，則X為N

元素;Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為A1元素;基態(tài)時Z原子3P原子就道上有5個電子，則Z為

CI元素;W與Z處于同一主族，則W為Br元素。根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上

到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：MX)5Z)<MY)5W),A錯誤洞周期從左到右第一電離地呈增大

趨勢，但N的2P處于半充滿狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大,B正確;Y的最高價

氧化物對應水化物的酸性比Z的弱即A1(OH)3<HC1O4,C錯誤;同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡

單氯化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則Z的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強,D錯誤。

12.(2023河北衡水中學調(diào)研)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X的核外電子總

數(shù)與其周期數(shù)相同，丫的基態(tài)原子的價層電子中有3個未成對電子,Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子

數(shù)的3倍;Z與W同主族。下列說法正確的是()

A.離子半徑:W>Z>Y>X

B.鍵角:HzZcHzW

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:z>w

D.第?電離能:Y>W>Z

|解析儀、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則X

為氮元素;Y的基態(tài)原子的價層電子中有3個未成對電子，則Y為氮元素;Z的最