2024年高考化學(xué)考試說明及題型示例 (一)

2024年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合（化學(xué)部分）考試大綱的說明

依據(jù)教化部考試中心《2024年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理科）》（以下簡稱《大綱》），

結(jié)合基礎(chǔ)教化的實際狀況，制定《2024年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合考試大綱的說明（理科）》

（以下簡稱《說明》）的化學(xué)科部分。

制定《說明》既要有利于化學(xué)新課程的改革，又要發(fā)揮化學(xué)作為基礎(chǔ)學(xué)科的作用；既要重視考查考生

對中學(xué)化學(xué)學(xué)問的駕馭程度，乂要留意考查考生進入高等學(xué)校接著學(xué)習(xí)的潛能；既要符合《一般中學(xué)化學(xué)

課程標(biāo)準（試驗）》和《一般中學(xué)課程方案（試驗）》的要求，符合教化部考試中心《大綱》的要求，符

合一般中學(xué)課程改革試驗的實際狀況，又要利用高考命題的導(dǎo)向功能，推動新課程的課堂教學(xué)改革。

一、考核目標(biāo)與要求

化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以實力測試為主導(dǎo)，將在測試考生進?步

學(xué)習(xí)所必需的學(xué)問、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

化學(xué)科命題留意測量自主學(xué)習(xí)的實力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)

環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學(xué)生在學(xué)問和技能、過程和方法、情感看法和價值觀等方面的全面發(fā)展。

一、對化學(xué)學(xué)習(xí)實力的要求

1.接受、汲取、整合化學(xué)信息的實力

（1）對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問能正確復(fù)述、再現(xiàn)、分辨，并能融會貫穿。

【例I】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。"八p、「是由這些元素組成的二元化合物。〃是

元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。「溶__

液的pH為2,5通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下忸「一~~LL

列說法正確的是（）—_?_

A.原子半徑的大小WvXvY"=![=r

B.元素的非金屬性Z>X>Y光”

c.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)rnIrr~

D.x的最高價氧化物的水化物為強酸—一~―

（2）通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的視察，以及試驗現(xiàn)象、實物、模型的視察，對圖形、圖表

的閱讀，獲得有關(guān)的感性學(xué)問和臼象，并進行初步加工、汲取、有序存儲。

【例2】某分子的球棍模型如圖所示：

圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色的球代表不同元素的原子。該模型圖可代表一種

A.鹵代粉酸B.酯C.氨基酸D.醇鈉

【例31濃度均為O.IOmol/L、體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀PH

釋至體積V,pH隨的變更如圖所示，下列敘述錯誤的是（

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OHF）相等

D.當(dāng)16=2時，若兩溶液同時上升溫度，則黯增大

(3)從供應(yīng)的新信息中，精確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與己有學(xué)問整合，重組為新學(xué)問塊。

【例4］以乙烯為初始反應(yīng)物，可制得正丁醉(CH3cH2cH2cH2。呼。已知兩個醛分子在肯定條件下可

以自身加成。下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(IH)可看成是由(I)中的碳氧雙鍵打開，分別跟(H)中的2-位碳原子和

2-位氫原子相連而得。(10)是一種3-羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛)。

.............口：OHH：

|?..4

R—CH2—CH=O+R—CH—CHO―—CH2—CH—C—CHO

R-CH2cH=C—CHO

I

R

請運用已學(xué)過的學(xué)問和上述給出的信息，寫出由乙烯制正丁醉各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件)。

2.分析和解決化學(xué)問題的實力

(1)將實際問題分解，通過運用相關(guān)學(xué)問，采納分析、綜合的方法，解決簡潔化學(xué)問題。

【例5】銀制器皿日久表面會漸漸變黑，這是生成了Ag2s的原因.依據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁

質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)覺黑色會褪去.下列說法正確的是

()

A.處理過程中銀器始終保持恒重

B.銀器為正極，Ag2s被還原生成單質(zhì)銀

C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2s=6Ag+AI2s3

D.黑色褪去的緣由是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgQ

(2)將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達，并

做出合理說明。

【例6】聯(lián)氨(乂稱胡，N2H＞尢色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鸩妨袉栴}：

(I)①2Ch(g)+N2(g)=N2O4⑴\以

②Nz(g)+2H2(g)=N2H4(1)A”2

③02(g)+2H2(g)=2H2O(g)NH、

④2N2H4⑴+N2O4(D=3N2(g)+4H2O(g)A/74=~1048.9kj-mof'

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△%=，聯(lián)敏和N2O4可作為火箭推動劑的主要緣由為_

(2)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgB「的試管中加入聯(lián)氨溶液，視察到的現(xiàn)象是

O聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的02

,kg；與運用Na2s03處理水中溶解的02相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是。

3.化學(xué)試驗與探究的實力

（1）駕馭化學(xué)試驗的基本方法和技能，并初步實踐化學(xué)試驗的一般過程。

【例7】13.卜.列試驗中，所實行的分別方法與對應(yīng)原理都正確的是

選項目的分別方法原理

A.分別溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B.分別乙酸乙酯和乙靜分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaQ在水中的溶解度很大

D.除去丁醉中的乙醛蒸偏丁醇與乙醛的沸點相關(guān)較大

（2）在解決化學(xué)問題的過程中，運用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能沒計合理方案，初步實踐科學(xué)探究。

【例8】某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)愛好小組在試驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀

硝圈加入少許樣品中，加熱溶解：取少許溶液，滴加KSCN溶液言出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中

鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。

（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由o

（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：

限選試驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol/LH2so4、3%H2O2、6mol/L

HNO3、0.01mol/LlKMnO4>NaOH稀溶液、0.1moI/LKL20%KSCN、蒸儲水。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：;

假設(shè)2：;

假設(shè)3：o

②設(shè)計試驗方案證明你的假設(shè)：。

③試驗過程依據(jù)②的試驗方案，進行試驗。請在答題上上按下表格式寫出試驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

???

二、對學(xué)問內(nèi)容的要求層次

高考化學(xué)命題對學(xué)問內(nèi)容的要求分為了解、理解（駕馭）、綜合應(yīng)用三個層次，高層次的要求包含低

層次的要求。其含義分別為：

了解：對所學(xué)化學(xué)學(xué)問有初步相識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、分辨或干脆運用。

理解（駕馭）:領(lǐng)悟所學(xué)化學(xué)學(xué)問的含義及其適用條件，能夠正確推斷、說明和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和

問題。能“知其然”,還能“知其所以然

綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)學(xué)問之間的本質(zhì)區(qū)分與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所駕馭的學(xué)問進行

必要的分析、類推或計算，說明、論證一些詳細的化學(xué)問題。

二、考試范圍與要求

考試分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的

內(nèi)容；選考為選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)''和"有機化學(xué)基礎(chǔ)''的內(nèi)容，考生從兩個選考模塊中隨意選考一個模

塊。

必考內(nèi)容

必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)廠”，化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”。依據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點，

必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)學(xué)科特點和基本探討方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、

常見有機物及其應(yīng)用和化學(xué)試驗基礎(chǔ)五個方面。

1.化學(xué)學(xué)科特點和基本探討方法

（1）了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上相識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、變更和創(chuàng)建分子。

（2）了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運用以試驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。相識化學(xué)是以試驗為基礎(chǔ)

的一門科學(xué)。

（3）了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變更等規(guī)律。

（4）了解定量探討方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)記。

（5）了解化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命、信息技術(shù)等的關(guān)系。了解“綠色化學(xué)”的重要性。

2.化學(xué)基本概念和基本理論

（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

①了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

②理解物理變更與化學(xué)變更的區(qū)分與聯(lián)系。

③理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

（2）化學(xué)用語及常用物理量

①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

②熟識常見元素的化合價。能依據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），或依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合

價。

③駕馭原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。

④了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。

⑤理解質(zhì)量守恒定律。

⑥能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。

⑦了解物質(zhì)的曷：（〃）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的最濃度

（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。

⑧能依據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準狀況下）之間的相互關(guān)系進

行有關(guān)計算。

（3）溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。

④駕馭配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

⑤了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)分。

（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)

系。

③了解原子核外電子排布規(guī)律。

④駕馭元素周期律的實質(zhì)。r解元素周期表（長式）的結(jié)杓（周期、族）及其應(yīng)用。

⑤以第3周期為例，駕馭同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

⑥以IA和VIIA族為例，駕馭同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。

⑧了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

（5）化學(xué)反應(yīng)與能量

①了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),了解常見的氧化還原反應(yīng)。駕馭常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。

②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的緣由及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

④了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。

⑤了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。

⑥了解焰變（△”）與反應(yīng)熱的含義。

⑦理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焰變的計算。

⑧理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電

源的種類及其工作原理。

⑨了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的緣由、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。

（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（。）。

②了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。

③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。

④駕馭化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。

⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論說明

其一般規(guī)律。

⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)探討領(lǐng)域中的重要作用。

（7）電解質(zhì)溶液

①了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

②理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

③了解水的電離、離子積常數(shù)。

④了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡潔計算。

⑤理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。

⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。

⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。駕馭常見離子的檢驗方法。

⑧了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關(guān)的計算。

（8）以上各部分學(xué)問的綜合應(yīng)用。

3.常見無機物及其應(yīng)用

（1）常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

①了解常見金屬的活動依次c

②/解常見金屬及其重要化合物的制備方法，駕馭其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

③了解合金的概念及其重要應(yīng)用。

（2）常見非金屬元素（如H、C、N、0、Si、S、。等）

①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，駕馭其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

②了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。

（3）以上各部分學(xué)問的綜合應(yīng)用。

4.常見有機物及其應(yīng)用

（1）了解有機化合物中碳的成鍵特征。

（2）了解有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡潔有機化合物的同分異構(gòu)體。

（3）駕馭常見有機反應(yīng)類型。

（4）了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。

（6）了解乙醉、乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。

（7）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。

（8）了解常見高分子材料的合成及重要應(yīng)用。

（9）以上各部分學(xué)問的綜合應(yīng)用。

5.化學(xué)試驗

（1）了解化學(xué)試驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。

（2）了解化學(xué)試驗室常用儀器的主要用途和運用方法。

（3）駕馭化學(xué)試驗的基本操作。能識別化學(xué)品標(biāo)記。了解試驗室?般事故的預(yù)防和處理方法。

（4）駕馭常見氣體的試驗室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、義器和收集方法）。

（5）駕馭常見物質(zhì)檢驗、分別和提純的方法。駕馭溶液的配制方法。

（6）依據(jù)化學(xué)試驗的目的和要求，能做到：

①設(shè)計試驗方案；

②正確選用試驗裝置：

③駕馭限制試驗條件的方法；

④預(yù)料或描述試驗現(xiàn)象、分析或處理試驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；

⑤評價或改進試驗方案。

（7）以上各部分學(xué)問與技能的綜合應(yīng)用。

選考內(nèi)容

選考內(nèi)容為選修模塊”物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)''和"有機化學(xué)基礎(chǔ)”，考生從中隨意選一個模塊考試。

（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

（1）了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫卜36號元素原子核外電子、價電子

的電子排布式和軌道表達式。

（2）了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。

（3）了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡潔應(yīng)用。

（4）了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。

2.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

（1）理解離子鍵的形成，能依據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征說明其物理性質(zhì)。

（2）了解共價鍵的形成、極性、類型（°鍵和兀鍵），了解配位灌的含義。

（3）能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡潔分子的某些性質(zhì)。

（4）了解雜化軌道理論及簡潔的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）o

（5）能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推想簡潔分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

（1）了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

（2）了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能說明氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

4.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間蚱用力的區(qū)分。

（2）r解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。

（3）了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶外的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論說明金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的積累方式。

（6）了解晶胞的概念，能依據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。

（二）有機化學(xué)基礎(chǔ)

1.有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)

（I）能依據(jù)有機化合物的元素含最、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式。

（2）了解常見有機化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機化合物分子中的官能團，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。

（3）了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和物理方法（如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）。

（4）能正確書寫有機化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。

（5）能夠正確命名簡潔的有機化合物。

（6）了解有機分子中官能團之間的相互影響。

2.烽及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用

（1）駕馭烷、烯、煥和芳香煌的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

（2）駕馭鹵代燒、醇、酚、醛、竣酸、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。

（3）了解燒類及衍生物的重要應(yīng)用以及炫的衍生物合成方法。

（4）依據(jù)信息能設(shè)計有機化合物的合成路途。

3.糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)

（1）了解糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點、主要化學(xué)哇質(zhì)及應(yīng)用。

（2）了解糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)在生命過程中的作用。

4.合成高分子

（1）了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點。能依據(jù)簡潔合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。

（2）了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的含義。

（3）了解合成高分子在高新技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用以及在發(fā)展經(jīng)濟、美高生活質(zhì)量方面中的貢獻。

3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。

4.了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量方面的貢獻。

三、題型示例（注：藍色的題H將紅色的題忖更換）

（一）選擇題

例I化學(xué)與社會、生活親密相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的說明正確的是

選項現(xiàn)象或事實說明

A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2co3可干脆與油污反應(yīng)

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO?反應(yīng)生成CaCCh

C旃那時，草木灰（有效成分為K.CO.OKKO?與NEC反應(yīng)牛成氨氣會降低肥效

不能與混合運用

NH4CI

FeC13溶液可用于銅質(zhì)卬刷線路板制

DFeCh能從含有Cu24的溶液中置換出銅

作

【答案】D

（2024年新課標(biāo)1理綜題?T8）

［說明】本題緊密聯(lián)系社會與生活，體現(xiàn)了化學(xué)在社會與生活中

的廣泛應(yīng)用。題目以油污洗除、漂白粉變質(zhì)、農(nóng)業(yè)施肥與銅質(zhì)印刷線產(chǎn)

板的制作等相關(guān)現(xiàn)象或事實為基礎(chǔ)，并利用離子水解、氧化還原反應(yīng)二

沉淀反應(yīng)、置換反應(yīng)及平衡移動原理等化學(xué)反應(yīng)原理進行解釋，內(nèi)干還

涉及常見金屬元索與非金屬元素的性質(zhì)及應(yīng)用，考查考生對相關(guān)元素

知識與反應(yīng)原理的了解程度及運用能力。

例2下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬「加成反應(yīng)

C.C4H9cl有3種同分異構(gòu)體

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬F高分子化合物

【答案】B

（2024年新課標(biāo)1理綜題?T9）

【說明】本題是關(guān)于有機化合物基本概念的問題，主要考查的是

必考內(nèi)容中基本有機化合物的命名、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體以及H常生

活中有機高分子化合物的概念及應(yīng)用。

例3某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下試驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為

A.NaHCCh、A1（OH）3B.AgCKNaHCCh

C.Na2so3、BaCChD.Na2co3、CuSCh

【答案】C

（2024年新課標(biāo)2理綜題?T12）

【說明】本題是關(guān)于混合物的成分鑒別的實驗題。通過對混合物的性質(zhì)探究，

由實驗現(xiàn)象判斷、歸納并形成實驗結(jié)論。本題從知識層面考查了考生對碳酸鹽、亞硫酸鹽、

硫酸鹽以及氯化銀、銅和鋁的化合物等相關(guān)性質(zhì)的理解和掌握情況，涉及的內(nèi)容不僅

覆蓋面廣，而且都是元素化合物的核心知識。

例4右圖表示溶液中c(H+)和C(OIT)的關(guān)系，下列推斷錯誤的是

A.兩條曲線間隨意點均有c(K)xc(OH)=Kw

B.M區(qū)域內(nèi)隨意點均有c(H')<c(OH-)

C.圖中T1VT2

D.XZ線上隨意點均有pll=7

【答案】D

(2024年全國大綱卷?T12)

【說明】此題設(shè)計新奇，圖中給出了不同溫度下c(H')和c(OH-)的關(guān)系，考查考生對水中離子積、c(H')

和c(OH-)的關(guān)系以及c(H')與pH的關(guān)系的理解，同時考查考生獲得圖像信息和數(shù)據(jù)，進而分析問題和解決

問題的實力。

例5下圖是?種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的?個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiCh納米晶體

表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍珀構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S->TiOz/S*(激發(fā)態(tài))

+

TiO2/S*->TiO2/S+e—

13~+2/—3廠

+-

2TiO2/S+3I~->2TiO2/S+I3

下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是()

A.電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.電池_L作時，「離子在鍍鉗導(dǎo)電玻璃電極上放電

C.電池中鍍箱導(dǎo)電玻璃為正極

D.電池的電解質(zhì)溶液中「和b-的濃度不會削減

【答案】A

（2024年全國IT10）

【說明】本題給出了太陽能電池中一系列電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)轉(zhuǎn)換反

應(yīng)以及電池結(jié)構(gòu)的信息，信息內(nèi)容豐宓，圖文并茂?？夹锌忌迷?/p>

池的基本原理分析和解釋光電轉(zhuǎn)化電池中電子轉(zhuǎn)移、離子遷移、化學(xué)反

應(yīng)和能量轉(zhuǎn)換的一系列基本問題的能力，同時還考查考生獲取新信息

并與已有知識融合重組在陌生情境中分析問題和解決問題的能力。

例6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2踵

B.1molN?與4moi也反應(yīng)生成的NH.分子數(shù)為2N,、

C.lmolFc溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2%八

D.標(biāo)準狀況卜，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4N,、

（2024新課標(biāo)1）

【答案】A

【說明】本題以阿伏加德羅常數(shù)為核心，考查內(nèi)容涉及混公物的

組成計算、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率'氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

的計算以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)中價健的數(shù)目等問題，具有較強的綜合性。

例7、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),

X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。

下列說法正確的是

A.簡潔離子半徑：W<X<Z

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

（2024新課標(biāo)3）

【答案】B

【說明】本題主要考查考生對元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，

需要熟練掌握短周期主族元素，并將原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)性

質(zhì)、化合物性質(zhì)與相關(guān)化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容進行綜合運用，要求正確得出相

關(guān)元素的名稱及其化合物，并進而對元素的原子半徑大小、簡單離子半

徑大小、相關(guān)化合物水溶液的酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等做出正

確判斷。

例8、用如圖所示裝置進行下列試驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)料的現(xiàn)象與實際相符的是（）

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A稀硫酸硝酸亞鐵溶液無明顯現(xiàn)象

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C氧化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生大蚩白色沉淀

D草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

【答案】D

【說明】本題將物質(zhì)性質(zhì)實驗探究設(shè)計的試劑選擇和預(yù)測的實

驗現(xiàn)象以表格形式呈現(xiàn)，信息容量大、綜合性強、問題結(jié)構(gòu)表述簡潔清

晰。從內(nèi)容方面看，涉及的都是高中最常見的一些微粒之間的反應(yīng),但

問題的設(shè)計在于打破考生的思維定式，所以選擇了或者是混合中加入

試劑時離子的反應(yīng)順序，或者是相同的物質(zhì)反應(yīng)，改變了加入試劑的順

序等問題,不僅考查了考生對物質(zhì)性質(zhì)的探究方法、探究原理的設(shè)計能

力，還考我了考生對實驗現(xiàn)象的預(yù)測和分析能力。

例9試驗室制備1,2—二澳乙烷的反應(yīng)原理如下：

L

CH3CH2OH^^*CH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2——?BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醛。

用少量的澳和足量的乙醇制備1,2—二澳乙烷的裝置如卜圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如F：

乙醇1,2—二溟乙烷乙屣

狀態(tài)無色液體無色液體無色液體

密度/gem'30.792.20.71

沸點/℃78.513234.6

熔點/℃-1309-116

回答下列問題：

(1)在此制備試驗中，要盡可能快速地把反應(yīng)溫度提高到1700C左右，其最主要目的是；(填正確選項前

的字母)

a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.削減副產(chǎn)物乙醍生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入，其目的是汲取反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a.水b.濃硫酸C.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)推斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡潔方法是；

(4)將?1,2—二澳乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”)；

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的的2，最好用洗滌除去：(填正確選項前的字母)

a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙健.可用的方法除去；

（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其緣由是。

【參考答案】

（l）d（2）c（3）澳的顏色完全褪去（4）下（5）b（6）蒸儲

（7）乙烯與澳反應(yīng)時放熱，冷卻可避開澳的大量揮發(fā)：1,2—二澳乙烷的凝固點較低（9C）,過度冷卻會

使其凝固而使氣路堵塞。

（2024年海南高考題?T17）

【說明】本題是一道有機化學(xué)試驗題，主要考查考生對有機試驗學(xué)問的了解程度和對所供應(yīng)的試驗信

息及物理常數(shù)的解讀實力，要求考生利用已經(jīng)學(xué)過的基礎(chǔ)化學(xué)試驗和基本技能并結(jié)合獲得的數(shù)據(jù)信息，回

答合成有副產(chǎn)物生成的有機反應(yīng)及試驗操作的相關(guān)問題。

例10、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其Ki=5.4xl（T,K2=5,4X10-5O草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于

水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2c2。了2出0）無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃

以上分解。

回答下列問題:

（1）甲組同學(xué)依據(jù)如圖所示的裝置，通過試驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可視察到的現(xiàn)象是

，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有<,裝置.B的主要作用是O

（2）乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證，選用甲組試驗中的裝置A、B和下

圖所示的部分裝置（可以重:復(fù)選用）進行試驗。

①乙組同學(xué)的試驗裝置中，依次連接的合理依次為A、B、。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是0

(3)設(shè)計試驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強。

②草酸為二元酸。

【答案】⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2：冷凝(水蒸氣、草酸等)，避開草酸進入裝置C反應(yīng)生

成沉淀，干擾C02的檢驗。

(2)①F、D、G、H、D、I；CuO(氧化銅)；

②H中的黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清的石灰水變渾濁；

⑶①向盛有少量NaHCCh溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。

②用氫氧化鈉標(biāo)準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化訥的物質(zhì)的量是草酸的2倍

例11.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鸩?列問題：

(1)人后的碘富集在海薄;中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加Mn。?和HfOa,即可得到L，該反

應(yīng)的還原產(chǎn)物為。

(2)上述濃縮液中含有「、C「等離子，取肯定量的濃縮液，向其中滴加AgNOa溶液，當(dāng)AgCI起先沉

淀時，溶液中色上為：,已知K、p(AgCI)=1.8x104°,K、p(Agl)=8.5x10"。

c(G-)

(3)已知反應(yīng)2Hl(g)=H2(g)+b(g)的AH=+llkJ-mo「，ImolHz(g)>lmoU2(g)分子中化學(xué)鍵斷

裂時分別須要汲取436kJ、151kJ的能量，則ImolHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需汲取的能量為

___________kJo

(4)Bodensteins探討了下列反應(yīng):2Hl(g)、H(g)+12(g)

在7I6K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)MH1)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如卜表:

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①依據(jù)上述試驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為六正=".(HI),逆反應(yīng)速率為v/下逆,%012)必2)，其中2正、%逆為

速率常數(shù)，則k逆為(以K和A正表示)。若A正二O.(X)27min-',在t=40min時，v正

=min_1

③由上述試驗數(shù)據(jù)計算得到u正?NHI)和-逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)上升到某一溫度時，反

應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為(填字母)

2.8

【答案】⑴MnS04(或Mi?，)；

(2)4.7x10"；

⑶299

(4)?K=0.1082/0.7842；

②k/K；1.95x10-3

③A點、E點

例12.（15分）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相干脆水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題:

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H50so3H）,再水解生成乙醇。寫出相

應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）已知:

甲醇脫水反應(yīng)2cH30H(g)=CH30cH3(g)+HzO(g)△Hi=-23.9kJmol

甲醇制烯燃反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)△“2=-29.1kJmol

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g))△“3=+50.7kJmol

則乙烯氣相干脆水合反應(yīng)C2H4（g）+H?O（g）=C2H50H3）的4H=kJmol1o與間接水合法

相比，氣相干脆水合法的優(yōu)點是。

（3）下圖為氣相干脆水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、玉強的關(guān)系（其中〃〃0:〃的也=1：1）。

30

200250300350

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡

濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）。

②圖中壓強P|、P2、P3、P4的大小依次為，理由是O

③氣相干脆水合法常采納的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290°C,壓強6.9MPa,nH：0

:nCzHi=0.6：1o乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)變更反應(yīng)溫度和壓強

外，還可以實行的措施有、0

【答案】

（1）c2H4+H2SO4-C2H}OSO3H.C2H5OSO3H+H2O—C2H5OH+H2SO4

(2)-45.5污染小、腐蝕性小等

20%np

p(C2H5OH)2-20%H_20x180

=220.07(MPa)

⑶①p(C2H4)-p(H2C>y-/80%np\"8Ox7.85MPa

12n-20%n

②P1<P2<P3<P4反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高

③將產(chǎn)物乙醇液化移去增加人聲：心皿的比值

例13?（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO：和H2）在催

化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH30H(g)△Hi

②CCHg)+3H2(g)^=^CH30H(g)+H2O(g)△H2

③CC)2(g)+H2(g)^=^0(8)+1420(8)△H3

回答下列問題：

化學(xué)鍵H-HC-0C主OH-0C-H

E/(kJ.mol")4363431076465413

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計算△H|=___kJ.mol'1,已知△H2=-58kJ.mol",則△%=___kJ.mol"

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變更

關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其推斷理由是o

圖1圖2

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2

所小。a（CO）值隨溫度上升血（填“增大”或“減小”），其緣由是。圖2中的壓強

由大到小為，其推斷理由是o

【答案】

（1）—99；+41（2）；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度上升變?。?/p>

（3）減??；上升溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱

反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生C。的量增大；總結(jié)果，隨溫度上升，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3>P2>PI；相

同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不

變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率上升

的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率上升，所以圖2中的壓強由大到小為P3>P2>P1.

例14.（14分）酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其四周是有碳粉，二氧化鎰,

氯化鋅和氯化核等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可以得到多種化工原

料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：

溶解度/（g/100g水）

溫度/℃020406080100

化合物

NH4CI29.337.245.855.365.677.3

ZnCh343395452488541614

化合物Zn(0H)2Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp近似值IO17IO'7IO-

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為,電池反應(yīng)的離子方程式為一

（2）維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘，理論消耗Zn―go（已知F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化錢，兩者可以通過—分別回

收，濾渣的主要成分是二氧化鎰、和，欲從中得到較純的二氧化鋅，最簡便的方法

是,其原理是。

（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，

鐵變?yōu)榧訅A調(diào)整PH為—,鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于lxlO-5mc，l/L時，即可

認為該離子沉淀完全）。接著加堿調(diào)整PH為,鋅起先沉淀（假定Zi?+濃度為O.lmol/L）。

若上述過程不加雙氧水的后果是—，緣由是。

+2+

【答案】（1）MnO2+e-+H*=MnOOH：Zn+2MnO2+2H=Zn+2MnOOH（2）0.05g

（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃Ch，MnOOH氧化為MnCh

（4）Fe3+；2.7；6；Zi?+和Fe?+分別不開；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近

例15.（15分）次磷酸（H3P。2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3P02是一種中元強酸，寫出其電離方程式。

（2）H3P02及NaH2P02均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①（H3P。2）中，P元素的化合價為o

②利用（H3Po2）進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物為：

（填化學(xué)式）。

③NaH2P。2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯（填“弱酸性”、“中性”

或“弱堿性”）。

（3）（H3Po?）的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（0H）2溶液反應(yīng)生成PHa氣體和Ba（H2Po2）2,后者再與H2so』

反應(yīng)。寫出白磷與Ba（OH”溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法''工作原理如圖所示（陽膜和陰腴分別只允許陽離子.

陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式O

②分析產(chǎn)品室可得到H3P。2的緣由。

③早期采納“三室電滲析法''制備H3P02,將“四室電滲析法“中陽極室的稀硫酸用H3P02稀溶液代替，并

撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有雜

質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的緣由是o

【答案】

(1)H3P02H++H2Po2一；

(2)①+卜②H3Po4；③正鹽班堿性：

(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+3PH3T；

(4)①2H2O_4e=(M+4H+；②陽極室的才穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PCh-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,

二者反應(yīng)生成)③P0?-；H3PCh或H2P02-被氧化。

例16下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的試驗數(shù)據(jù):

試驗金屬金屬C(H2so4)V(H2so。溶液溫度/c金屬消逝

序號質(zhì)量/g狀態(tài)/mol-L-1/mL反應(yīng)前反應(yīng)后的時間/s

10.10絲0.5502034500

20.10粉末0.550203550

30.10絲0.7502036250

40.10絲0.85020352(X)

50.10粉末0.850203625

60.10絲1.0502035125

70.10絲1.050355050

80.10絲1.1502034100

90.10絲1.150204440

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(I)試驗4和5表明，對反應(yīng)速率有影響，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的試驗

還有(填試驗序號)；

<2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的試驗有(填試驗序號);

（3）本試驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其試驗序號是。

（4