2025年中考化學(xué)答題技巧與模式專題06工藝流程(學(xué)生版+解析)

③溫度太低：反應(yīng)速率可能太慢；物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不高等。2.pH調(diào)節(jié)：使反應(yīng)發(fā)生或者避免某反應(yīng)的發(fā)生，調(diào)節(jié)范圍大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH。3.加入過量試劑：①完全除去某物質(zhì)（非目標(biāo)產(chǎn)物）；②使某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。4.通入保護氣（如氬氣）：防止主物質(zhì)與氧氣等發(fā)生反應(yīng)。技巧03陌生化學(xué)方程式的書寫1.關(guān)注箭頭，尋找反應(yīng)物和生成物：根據(jù)箭頭方向，箭頭進入的是投料（即反應(yīng)物），出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物），回頭的箭頭表示循環(huán)利用的物質(zhì)。2.若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律：①若反應(yīng)在溶液中進行，考慮是否有水參與反應(yīng)或有水生成；②若反應(yīng)在空氣中進行或通入空氣，考慮空氣中的各成分是否參與反應(yīng)。技巧04產(chǎn)品的分離提純方法1.過濾：不溶性固體和液體的分離。所需儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、漏斗、燒杯、玻璃棒。趁熱過濾的目的：減少結(jié)晶損失、提高晶體純度。2.蒸發(fā)結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖淮蟮奈镔|(zhì)，如NaCl。3.降溫結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)。操作過程為：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。4.沉淀洗滌（1）洗滌目的：除去沉淀表面附著的可溶性雜質(zhì)。如用酒精洗滌晶體可降低晶體因溶解造成的損失；酒精易揮發(fā)，便于快速干燥。（2）洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。（3）誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。（4）沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈。題型一原料預(yù)處理的常用方法及目的（2024·重慶·中考真題）CaCl2可用于食品加工，制藥等領(lǐng)域，某工廠就地取用礦石(主要含石灰石和氧化銅)制取CaCl2，其主要流程如下圖所示。（1）粉碎機和攪拌器所起的作用是。粉碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分【解析】（1）粉碎機可以將大顆粒固體變?yōu)樾☆w粒固體，攪拌器可以使反應(yīng)物充分接觸。反應(yīng)物接觸越充分，則反應(yīng)越快越充分。所以粉碎機和攪拌器所起的作用是增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。相同考點變情境?提高浸出率（2024·江蘇蘇州·中考真題）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。I.制碳酸亞鐵用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì))制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫一條)?！敬鸢浮浚?）攪拌、適當(dāng)升高溫度等【解析】（1）“酸浸”時，充分反應(yīng)可以提高鐵元素的浸出率，可以攪拌、適當(dāng)升高溫度等。題型二核心反應(yīng)的條件控制方法（2024·江蘇南通·中考真題）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3。實驗過程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0時AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，pH＝8.5時MgCl2開始生成Mg(OH)2沉淀。②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg(OH)2沉淀。（3）“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為。pH調(diào)節(jié)的目的是使反應(yīng)發(fā)生或者避免某反應(yīng)的發(fā)生，調(diào)節(jié)范圍大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH?！敬鸢浮?.0≤pH＜8.5【解析】在溶液中，pH＝5.0時AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，pH＝8.5時MgCl2開始生成Mg(OH)2沉淀。所以“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為5.0≤pH＜8.5之間。相同考點變情境?控制溫度（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）助力“碳中和”，CO2的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。（2）CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水、K2CO3溶液等化學(xué)物質(zhì)捕集煙氣中的CO2。氨水捕集CO2的實驗流程如下。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是?！敬鸢浮堪彼追纸?，溫度過高時氨水會分解成氨氣，影響捕集效果【解析】控制溫度不宜過高的目的是防止某種物質(zhì)溫度過高時發(fā)生分解或揮發(fā)。氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是氨水易分解，溫度過高時氨水分解成氨氣和水。題型三陌生信息化學(xué)方程式的書寫（2024·江蘇宿遷·中考真題）熱電廠燃燒煤產(chǎn)生含有大量SO2的煙氣，某石膏板企業(yè)采用“堿—石灰”的方法使煙氣脫硫，再生產(chǎn)石膏。其主要生產(chǎn)流程如下圖所示。（提示：①SO2與CO2的某些化學(xué)性質(zhì)相似；②CaSO3難溶于水）（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。關(guān)注箭頭，尋找反應(yīng)物和生成物：根據(jù)箭頭方向，箭頭進入的是投料（即反應(yīng)物），出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物），（回頭的箭頭）表示循環(huán)利用的物質(zhì)。若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律：①若反應(yīng)在溶液中進行，考慮是否有水參與反應(yīng)或有水生成；②若反應(yīng)在空氣中進行或通入空氣，考慮空氣中的各成分是否參與?！敬鸢浮?NaOH+SO2==Na2SO3+H2O【解析】燒堿溶液是氫氧化鈉溶液的俗稱，由流程圖可知，“吸收塔”中箭頭進入的是燒堿溶液和SO2，出去的是Na2SO3，所以“吸收塔”中的反應(yīng)物發(fā)是NaOH與SO2，生成物是Na2SO3，再由質(zhì)量守恒定律得出，生成物中還有水，故化學(xué)方程式為2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O。相同考點變情境?可循環(huán)利用物質(zhì)（2024·黑龍江大慶·中考真題）氫氣作為新能源。被認為具理相的清潔高能燃料。如圖是用硫化氫H2S氣體制備氫氣的模擬工藝流程圖。（3）如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有（寫出化學(xué)式）?！敬鸢浮縄2、H2SO4【解析】在流程圖中，某物質(zhì)在某一步是生成物，在前面某一步是反應(yīng)物，該物質(zhì)可循環(huán)利用，即流程圖中回頭的箭頭表示循環(huán)利用的物質(zhì)。故如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有I2、H2SO4。題型四產(chǎn)品的分離提純方法（2024·山東濰坊·中考真題）鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業(yè)以輝鉬礦（主要成分為MoS2及少量的Fe2O3）為原料制備金屬鉬的主要流程如下?；卮鹣铝袉栴}。（2）反應(yīng)器1中濃氨水可以溶解粗產(chǎn)品MoS3。要實現(xiàn)廢渣和溶液的分離，需要進行的主要操作是（填操作名稱）。過濾是將不溶性固體和液體分離的一種方法?！敬鸢浮窟^濾【解析】要實現(xiàn)廢渣Fe(OH)3和(NH4)2MoO4溶液的分離，采用過濾法，故需要進行的操作是過濾。相同考點變情境?結(jié)晶法分離混合物（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O的流程如圖。（4）“過濾”后濾液制備ZnSO4?7H2O晶體的實驗方案：將濾液（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥。【答案】蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】“過濾”后濾液一定含有ZnSO4，利用濾液制備ZnSO4?7H2O，需要析出溶質(zhì)，則方案是：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌并干燥。1．（2024·吉林·中考真題）食品加工、制藥等領(lǐng)域廣泛使用二水合氯化鈣（）。工業(yè)上生產(chǎn)的主要流程如如圖所示，下列說法正確的是A．石灰石的主要成分是B．粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積C．?dāng)嚢杩梢蕴岣叩漠a(chǎn)量D．反應(yīng)器中生成的氣體具有可燃性【答案】B【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），不是CaCl2，錯誤；B、粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，正確；C、攪拌可以使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率，但不能提高CaCl2?2H2O的產(chǎn)量，產(chǎn)量取決于反應(yīng)物的量，錯誤；D、反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳，二氧化碳不可燃，錯誤。故選B。2．（2024·江蘇連云港·中考真題）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是A．加入H2SO4生成H2的化學(xué)方程式為B．根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強C．判斷加入的Zn如已過量的依據(jù)是溶液中有固體剩余D．流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)【答案】B【分析】黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅和硫酸均能反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)。鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。過濾后的濾液中有硫酸鋅和硫酸銅。加入過量的鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，過濾的濾渣中有生成的銅和過量的鋅?！窘馕觥緼、根據(jù)分析，銅不和硫酸反應(yīng)，和硫酸反應(yīng)生成氫氣的是鋅，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。不符合題意；B、活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，通過加入鋅能將銅置換出來可說明鋅比銅活潑。鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不能，也可以說明活動性鋅大于銅。符合題意；C、因為鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，不論鋅是否過量溶液中都會有固體剩余。不符合題意；D、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。流程中氧化鋅、氧化銅和硫酸的反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物，都不是置換反應(yīng)，不符合題意；故選B。3．（2024·山東濟寧·中考真題）某化學(xué)興趣小組模擬工廠苛化法制備燒堿的流程如下：請回答：(1)X常用作食品干燥劑，其化學(xué)式為。(2)寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)實驗室中將濾液A盛裝在儀器中完成操作2。(4)濾液B可加入反應(yīng)池中循環(huán)利用，目的是?！敬鸢浮?1)CaO(2)(3)蒸發(fā)皿(4)降低成本、減少污染【分析】石灰石煅燒過程中碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；操作1為過濾，過濾得氫氧化鈉的溶液，進行蒸發(fā)、結(jié)晶操作后可得氫氧化鈉固體?！窘馕觥浚?）由分析可知，X為氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)，常作食品干燥劑，化學(xué)式為：CaO；（2）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為：；（3）操作2為蒸發(fā)，實驗室進行蒸發(fā)操作，應(yīng)將液體放在蒸發(fā)皿中進行；（4）由分析可知濾渣來源于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，濾渣中會殘留氫氧化鈉，所以經(jīng)洗滌過濾后所得的濾液中一定含有氫氧化鈉，直接排放會導(dǎo)致浪費和污染環(huán)境，循環(huán)再利用，可有效地降低生產(chǎn)成本和防止環(huán)境污染。4．（2024·四川德陽·中考真題）金屬鉬（Mo）制成的合金有良好的機械性能，利用鉬礦石（主要成分為MoS2）制備金屬鉬的簡易流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)“灼燒”時，MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)中間產(chǎn)物（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價為。(3)“高溫”發(fā)生反應(yīng)所屬的化學(xué)反應(yīng)類型是（填標(biāo)號）。a．化合反應(yīng)

b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)

d．復(fù)分解反應(yīng)【答案】(1)(2)+6價(3)c【解析】（1）由流程圖可知，“灼燒”時，發(fā)生的反應(yīng)為MoS2與氧氣在灼燒條件下反應(yīng)生成MoO3和二氧化硫，化學(xué)方程式為；（2）（NH4)2MoO4中銨根的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)鉬元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則，解得，故（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價為+6價；（3）由流程圖可知，“高溫”時發(fā)生的反應(yīng)為MoO3與氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成鉬和水，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故選：c。5．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O的流程如圖。(1)溶液X應(yīng)選用（選填序號）。a.稀HCl

b.稀H2SO4c.稀HNO3(2)“置換”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“過濾”操作用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。(4)“過濾”后濾液制備ZnSO4?7H2O晶體的實驗方案：將濾液（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥?！敬鸢浮?1)b(2)(3)漏斗(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】（1）該流程用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4?7H2O中含有S元素，說明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，則X溶液是稀H2SO4，故填：b。（2）CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、H2O，ZnO與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4、H2O，酸溶步驟后，溶液中溶質(zhì)一定有CuSO4、ZnSO4，不確定是否有H2SO4。加入Zn，Zn與ZnSO4不反應(yīng)，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、Cu，化學(xué)方程式為，Zn可與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、H2，化學(xué)方程式為，根據(jù)流程圖，置換后沒有說明是否產(chǎn)生H2，則一定發(fā)生的反應(yīng)是。（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。（4）“過濾”后濾液一定含有ZnSO4，利用濾液制備ZnSO4?7H2O，需要析出溶質(zhì)，則方案是：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌并干燥。6．（2024·江西·中考真題）研究小組利用炭粉與氧化銅反應(yīng)后的剩余固體（含Cu、、CuO和C）為原料制備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：資料：(1)步驟①中進行反應(yīng)時用玻璃棒攪拌的目的是。(2)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為。(3)步驟③中生成藍色沉淀的化學(xué)方程式為。(4)下列分析不正確的是________（填字母，雙選）。A．操作1和操作2的名稱是過濾B．固體N的成分是炭粉C．步驟④中加入的溶液丙是溶液D．“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小【答案】(1)加快化學(xué)反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分等）(2)(3)(4)CD【解析】（1）反應(yīng)過程中攪拌的目的是使反應(yīng)物之間充分接觸，加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更快更充分；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前有6個氧原子、1個銅原子、4個氫原子、1個硫原子，反應(yīng)后有4個氧原子、1個銅原子、1個硫原子，所以2X中共有2個氧原子、4個氫原子，故一個X的分子中有1個氧原子、2個氫原子，故填：H2O；（3）通過步驟②得到溶液甲，其中的溶質(zhì)為硫酸銅，加入過量氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（4）A、通過操作1和操作2均得到一份溶液和一份固體，屬于固液分離操作，為過濾，正確；B、剩余固體中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入過量稀硫酸后得到的固體M中含銅和炭，加入過量過氧化氫溶液和過量稀硫酸后，得到的固體N為不反應(yīng)的炭，正確；C、步驟③得到的藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，加入適量溶液丙要得到硫酸銅溶液，而Na2SO4不與氫氧化銅反應(yīng)，丙應(yīng)為硫酸，與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，錯誤；D、“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，可通過降溫結(jié)晶獲得晶體，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，錯誤。故選：CD。7．（2024·山東菏澤·中考真題）碳酸錳是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也可用作脫硫的催化劑。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是，還含有、、雜質(zhì))制取的流程如圖所示。已知：①②在酸性條件下，可將氧化為，而自身轉(zhuǎn)化為。請回答下列問題：(1)操作a的名稱。(2)固體A中金屬單質(zhì)的化學(xué)式為。(3)查閱資料：氫氧化物開始沉淀2.78.3完全沉淀3.79.8在溶液C到固體D的轉(zhuǎn)化過程中，用溶液調(diào)節(jié)，其目的是。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)過濾(2)Cu(3)使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4【解析】（1）過濾是將不溶于液體的固體與液體分開的一種方法，據(jù)圖可知，通過操作a得到了固體A和溶液B，所以操作a是過濾。故填：過濾。（2）由于鐵、銅、MnO、CaO中銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以固體A中金屬單質(zhì)是銅，化學(xué)式為Cu。故填：Cu。（3）根據(jù)查閱資料分析可知，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀pH=3.7，pH=8.3時Mn(OH)2開始沉淀，所以為使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固體D的轉(zhuǎn)化過程中，用10%NaOH溶液調(diào)節(jié)3.7＜pH＜8.3。溶液C中Fe2(SO4)3與10%NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。故填：使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。8．（2024·重慶·中考真題）可用于食品加工，制藥等領(lǐng)域，某工廠就地取用礦石(主要含石灰石和氧化銅)制取，其主要流程如下圖所示。(1)粉碎機和攪拌器所起的作用是。(2)反應(yīng)器中生成的氣體的化學(xué)式為，流程中X可以為(填序號)。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．氫氧化鈣(3)寫出生成沉淀的化學(xué)方程式。(4)該流程存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M措施。【答案】(1)增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分(2)CD(3)(4)將“過量X”改為“適量X”【解析】（1）粉碎機可以將大顆粒固體變?yōu)樾☆w粒固體，攪拌器可以使反應(yīng)物充分接觸。反應(yīng)物接觸越充分，則反應(yīng)越快越充分。所以粉碎機和攪拌器所起的作用是增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。（2）礦石中石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以生成的氣體是二氧化碳，化學(xué)式CO2；流程X需要除去銅離子，且不引入氯離子、鈣離子以外的離子。A、稀鹽酸無法除去銅離子。不符合題意；B、氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，引入鈉離子。不符合題意；C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈣，除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)。符合題意；D、氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈣，除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)。符合題意；故選CD。（3）根據(jù)（2）可知，生成沉淀的化學(xué)方程式為。（4）加入過量的X（氧化鈣或氫氧化鈣），會有氫氧化鈣剩余在溶液中成為新雜質(zhì)，則反應(yīng)后不能殘留氫氧化鈣，所以改進措施為將“過量X”改為“適量X”。9．（2024·北京·中考真題）硫化鈉（）廣泛應(yīng)用于染料、造紙等工業(yè)、以為原料制備的部分流程如圖所示。已知：為副產(chǎn)物，直接排放會造成環(huán)境污染。(1)配平化學(xué)方程式：(2)中S的化合價為。(3)圖中標(biāo)示出的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是。(4)設(shè)備2中，加入NaOH溶液的目的是。【答案】(1)(2)-2(3)氫氣/H2(4)吸收H2S，防止污染環(huán)境同時生成硫化鈉【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含2個Na、1個S、4個O，故硫化鈉的化學(xué)計量數(shù)為1，水的化學(xué)計量數(shù)為4，生成物中含8個H，則氫氣的化學(xué)計量數(shù)為4，則配平后為：；（2）硫化鈉中鈉元素顯+1價，設(shè)硫元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：，x=-2；（3）圖中標(biāo)示出的物質(zhì)中，氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；硫酸鈉是由Na、S、O三種元素組成的純凈物，屬于化合物；硫化鈉是由Na、S元素組成的純凈物，屬于化合物；硫化氫是由H、S元素組成的純凈物，屬于化合物；氫氧化鈉是由Na、O、H元素組成的純凈物，屬于化合物，故填：氫氣；（4）H2S為副產(chǎn)物，直接排放會造成環(huán)境污染，氫氧化鈉能與硫化氫反應(yīng)生成硫化鈉和水，故加入氫氧化鈉溶液的目的是：吸收H2S，防止污染環(huán)境同時生成硫化鈉。10．（2024·江蘇徐州·中考真題）鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個方面。工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含沙石等雜質(zhì)）制備鋁的主要流程如圖所示：(1)過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是。(2)為加快鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)的速率，可采取的措施是。(3)生成Al(OH)3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了有NaAlO2，CO2，還有一種氧化物為。(4)寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)過濾(2)將鋁土礦粉碎（攪拌、增大堿溶液的濃度、加熱等）(3)H2O/水(4)【解析】（1）過程①、②都包含固液分離的操作，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則該操作名稱是過濾。（2）將鋁土礦粉碎，攪拌，能增大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率；增大堿溶液的濃度、加熱等，也可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。（3）二氧化碳和NaA1O2溶液反應(yīng)，生成Al（OH）3，由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成Al（OH）3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了有NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為H2O。（4）電解氧化鋁生成鋁，同時應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。11．（2024·湖北武漢·中考真題）硫酸鋇是白色固體，醫(yī)療上常用作透視腸胃的內(nèi)服劑。以毒重石（主要成分是碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產(chǎn)硫酸鋇的工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1)二氧化硅屬于（填“單質(zhì)”或“化合物”）。(2)上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有。(3)“除鐵”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個即可）。(4)可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無毒，說明硫酸鋇具有的性質(zhì)是。(5)為變廢為寶，將“濾液”轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液的方法是（簡述試劑、用量及操作）?！敬鸢浮?1)化合物(2)燒杯、漏斗和玻璃棒(3)/(4)硫酸鋇難溶于水，且不和酸反應(yīng)(5)向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過濾（合理即可）【解析】（1）二氧化硅是由硅、氧兩種元素組成，屬于化合物。（2）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則“除鐵”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鈉能和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）碳酸鋇能和酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，則硫酸鋇無毒，是因為硫酸鋇難溶于水，且不和酸反應(yīng)。（5）碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉和過量的硫酸鈉以及過量剩余的氫氧化鈉，硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則可向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過濾，得到的即為氯化鈉溶液。12．（2024·江蘇宿遷·中考真題）熱電廠燃燒煤產(chǎn)生含有大量的煙氣，某石膏板企業(yè)采用“堿—石灰”的方法使煙氣脫硫，再生產(chǎn)石膏。其主要生產(chǎn)流程如下圖所示。（提示：①與的某些化學(xué)性質(zhì)相似；②難溶于水）(1)在實驗室中，操作a使用的玻璃儀器有：燒杯和。(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。(4)理論上只需不斷加入（填化學(xué)式），便可持續(xù)實現(xiàn)煙氣的脫硫處理。(5)氧化塔中，反應(yīng)前后化合價升高的元素是?！敬鸢浮?1)漏斗、玻璃棒(2)(3)(4)(5)S【解析】（1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，由流程圖可知，“制堿釜”中發(fā)生的反應(yīng)是亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則操作a為分離固液的過濾操作，在實驗室中，過濾使用的玻璃儀器有：燒杯和漏斗、玻璃棒；（2）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，與的某些化學(xué)性質(zhì)相似，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則由流程圖可知，“吸收塔”中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為；（3）由流程圖可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是燒堿溶液，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為；（4）由流程圖可知，理論上只需不斷加入熟石灰，便可持續(xù)實現(xiàn)煙氣的脫硫處理，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為；（5）中鈣元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)硫元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則，解得，故中硫元素的化合價為+4價；中鈣元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)硫元素的化合價為y，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則，解得，故中硫元素的化合價為+6價；故氧化塔中，硫元素化合價由+4價+6價，故化合價升高的元素是S。13．（2024·山東濰坊·中考真題）鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業(yè)以輝鉬礦（主要成分為及少量的）為原料制備金屬鉬的主要流程如下?；卮鹣铝袉栴}。(1)在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。爐內(nèi)主要反應(yīng)，X的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)器1中濃氨水可以溶解粗產(chǎn)品。攪拌器相當(dāng)于實驗室中的（填一種儀器名稱）。要實現(xiàn)廢渣和溶液的分離，需要進行的主要操作是（填操作名稱）。(3)反應(yīng)器2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）。(4)反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)為減少廢氣X對環(huán)境的影響，可用上述流程中的溶液進行吸收。【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分SO2(2)玻璃棒過濾(3)NH4Cl(4)(5)濃氨水【解析】（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進行；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前Mo、S、O原子個數(shù)分別為2、4、14，反應(yīng)后Mo、S、O原子個數(shù)分別為2、0、6，則X的化學(xué)式為SO2；（2）攪拌器相當(dāng)于實驗室中的玻璃棒；將固液分離的操作是過濾；（3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物；鉬酸銨與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和鉬酸，則Y溶液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl；（4）反應(yīng)器3中：MoO3和氫氣高溫下反應(yīng)生成鉬和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）X為二氧化硫氣體，有毒，污染空氣，二氧化硫是酸性氣體，可用堿性溶液來吸收，故用濃氨水吸收二氧化硫。14．（2024·四川巴中·中考真題）海洋是一個巨大的資源寶庫。廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。下圖是模擬從海水中制取鎂的簡易流程。根據(jù)流程回答下列問題：(1)步驟①得到的母液是氯化鈉的