考前重點速記化學(xué)選擇性必修1RJ

第一單元反應(yīng)熱ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能2.考前必背知識(1)常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒反應(yīng);②酸堿中和反應(yīng);③大多數(shù)的化合反應(yīng);④金屬與酸的反應(yīng);⑤生石灰和水的反應(yīng)等。(2)常見的吸熱反應(yīng):①Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng);②大多數(shù)的分解反應(yīng);③以H2(3)進行有關(guān)燃燒熱的計算時,由于燃燒熱是以1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),則熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)的ΔH應(yīng)相對應(yīng)。第二單元反應(yīng)熱的計算ΔHAnBΔH=ΔH1+ΔH2ΔHiΔH2C2.考前必背方法反應(yīng)熱的計算方法:①寫出目標(biāo)方程式(或已經(jīng)給出);②確定“中間產(chǎn)物”(要消去的物質(zhì));③變換方程式,ΔH要同時變化;④用消元法逐一消去“中間產(chǎn)物”;⑤得到目標(biāo)方程式并進行ΔH的計算。第三單元化學(xué)反應(yīng)速率對于化學(xué)反應(yīng)2.考前必背知識外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律條件變化活化分子變化反應(yīng)速率變化反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)不變增大減小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少,百分?jǐn)?shù)不變減小氣體壓強增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)不變增大減小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少,百分?jǐn)?shù)不變減小溫度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)增大增大減小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少,百分?jǐn)?shù)減小減小催化劑使用單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)增大增大其他反應(yīng)物顆粒大小等—有影響第四單元化學(xué)平衡對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)∈蘭pc(g)+qD(g),平衡常數(shù)2.考前必背知識影響化學(xué)平衡的因素條件變化平衡移動方向濃度反應(yīng)物增大正向移動減小逆向移動生成物增大逆向移動減小正向移動溫度升高向吸熱方向移動向放熱方向移動氣體壓強增大向氣體分子數(shù)減小方向移動減小向氣體分子數(shù)增大方向移動催化劑使用不移動第五單元化學(xué)反應(yīng)的方向和調(diào)控在等溫等壓的封閉體系中:ΔG=ΔH-TΔS2.考前必背知識當(dāng)ΔH<0,ΔS>0時,反應(yīng)能自發(fā)進行;當(dāng)ΔH>0,ΔS<0時,反應(yīng)不能自發(fā)進行;當(dāng)ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0時,反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)。第六單元電離平衡及溶液的PH①HA(aq)∈蘭H+(aq)+A-(aq)的ka=③kW=C(H+).C(OH-)④PH=-lgC(H+)2.考前必背知識(1)影響電離平衡的因素①溫度:電離一般吸熱,升溫有利于電離。②濃度:濃度越大,電離程度越小;稀釋時,電離平衡向著電離的方向移動。③同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì),會減弱電離。④其他外加試劑:加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時,有利于電離。(2)影響水的電離平衡的因素①酸或堿:抑制水的電離②溫度:升高溫度,促進水的電離(水的電離是吸熱的)③易水解的鹽:促進水的電離第七單元鹽類的水解及沉淀溶解平衡或②AmBn(s)∈蘭mAn+(aq)+nBm-(aq)的ksP=Cm(An+).Cn(Bm-)2.考前必背知識(1)鹽類水解規(guī)律①有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解;誰強顯誰性,兩弱都水解,同強顯中性。②多元弱酸根,濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大,堿性更強。(2)溶度積規(guī)則Q>Ksp,溶液過飽和,有沉淀析出;Q=Ksp,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);Q<Ksp,溶液未飽和,無沉淀析出。(3)電解質(zhì)溶液中的守恒原則(以Na2CO3溶液為例)①電荷守恒:C(Na+)+C(H+)=2C(CO-)+C(HCO3-)+C(OH-)②元素質(zhì)量守恒:C(Na+)=2C(CO-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)③質(zhì)子守恒:C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)第八單元原電池構(gòu)成原電池的一般條件:(1)電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料組成;(2)兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中;(3)形成閉合回路。2.考前必背方法原電池正、負(fù)極的一般判斷方法判斷依據(jù)判斷依據(jù)活潑金屬氧化反應(yīng)不活潑金屬或非金屬還原反應(yīng)或產(chǎn)生氣體第九單元電解池>Ca2+>K+陰離子放電順序:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO->F-2.考前必背方法第十單元金屬的腐蝕與防護1.金屬腐蝕的快慢規(guī)律(1)在同種電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕由快到慢的順序:電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極。(2)同一種電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液濃度越大,金屬腐蝕速率越快(鈍化除外)。(3)純度越高的金屬,腐蝕速率越慢。(4)不純的金屬或合