化學+2025云南新高考自主命題沖刺金卷及答案

云南省新高考自主命題沖刺金卷化學參考答案題號1234567答案ACBDDBD題號89答案ACACDBD解析：A.鐵粉可與氧氣反應，故可用作食品脫氧劑，A正確。B.聚乙烯是高分子聚合物，由不同聚合度的分子組成，屬于混合物，而非純凈物，B錯誤。C.食鹽（NaCl）性質穩(wěn)定，高溫不易分解。后期加入是為了保持口感，控制咸度，C錯誤。D.煤油來源于石油分餾，而非煤的干餾（煤干餾主要產物為焦炭、煤焦油等），D錯誤。2.C解析：A.NaCl溶液中水合離子中應該是水中的O朝向Na+，而不是H，r（Na+r（Cl-A錯誤。B.乳酸（2-羥基丙酸）的分子式應為C3H6O3，而題給為最簡式，B錯誤。C.甲苯分子離子（C7H7?)的質荷比為92（甲苯分子量為92），C正確。D.AsH3的電子式為，D錯誤。3.B解析：A.氨水會與Ag+生成AgOH沉淀或者銀氨溶液，無法共存，A錯誤。B.pH=14（強堿性）下，Na?、SiO32-、Br?、[Al(OH)?]-均穩(wěn)定存在，B正確。C.ClO-有強氧化性，S2-、SO32-有還原性不能共存，C錯誤。D.酸性條件下，MnO4?與Fe2+、Br-、Cl-發(fā)生氧化還原反應，無法共存，C錯誤。4.D解析：A.灼燒海帶需用坩堝而非蒸發(fā)皿，A錯誤。B.制備無水FeCl3需在HCl氛圍中，B錯誤。C.氨氣極易溶于水，量氣管內不能裝水，C錯誤。D.圖示操作規(guī)范，D正確。5.DB錯誤；C.不知道溶液體積、S2-會水解，無法計算，C錯誤；D.生成1molCO2，轉移電子數為4NA，D正確。6.B解析：A.生成的銅會進一步與過量的硝酸反應，A錯誤。B.TiCl4水解生成TiO?·xH2O和HCl，B正確。C.室溫下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，且在Na2CO3生成NaHCO3的過程中消耗了水，則NaHCO3會沉淀析出，在離子方程式中不能拆，C錯誤。D.氫氧化鋇少量，故其中的2個OH-都會參與反應，D錯誤。7.D解析：A.電石與水反應生成C?H?,但反應劇烈且產生大量泡沫，需用飽和食鹽水代替水以減緩反應，而且電石遇水變成粉末狀，無法控制反應隨開隨用，A錯誤。B.NaHSO3會溶解在75%H2SO4中，無法控制反應隨開隨用，B錯誤。C.MnO2與濃鹽酸的反應需要加熱，C錯誤。D.Zn粒接觸H2SO4反應，不接觸反應停止，可隨開隨用，D正確。8.A解析：A.CH3COOCH=CH2中只有碳碳雙鍵和酯基，不能發(fā)生縮聚反應，只能發(fā)生加聚反應，A錯誤。B.CH3COOCH=CH2最多10個原子共平面（-ftttsB正確。C.①為加成反應，C正確；D.PVA每個鏈節(jié)中都含有一個親水基（-OH則可作為吸水材料，D正確。解析：Z的基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)共10種，且形成的是+1價的離子，則為22s22p63s23p64s1，所以Z為K元素；W、X、Y、Z原子序數依次增大，X連接2根共價鍵，兩性，C正確；D.無明顯顏色變化說明Fe3+優(yōu)先與F-結合，D正確。解析：A.t1時刻，容器內壓強減小，說明是拉開注射器，A錯誤。B.E點到G點，容器內壓強增大，說明壓縮注射器，所以氣體顏色先變深后變淺，B錯誤。C.由于t1時刻拉開注射器，導致壓強減小，平衡逆移，在建立新平衡之前（C→D的過程中），逆反應速率逐漸減總小，故vC＞vD，C正確。D.由F點到G點，平衡正移，導致n總減小，由可知，MG增總大，所以MF＜MG，D錯誤。解析：A.鎵的配位數為4，A錯誤。B.1個晶胞中含有4個GaSb，則晶胞密度為B錯誤。C.Ga與Sb原子間的最短距離為體對角線的，則為apm，C錯誤。D.每個Ga原子的體積為πr3pm3，1個晶胞中含有4個Ga原子，則晶胞中Ga的空間利用率為正確。解析：Ⅰ區(qū)的電極反應：2NH4+-6e-==N2↑+8H+，Ⅱ區(qū)的電極反應Fe（CN）6］3-+e-==［Fe（CN）6］4-。A.M附近氮化合價升高，失電子，作陽極，與電源正極相連，電流方向正確，A正確；B.若將電解質換為KOH溶液，會使OH-與NH4+直接發(fā)生反應產生NH3，導致無法轉為環(huán)境友好物質，不符合廢水處理要求，B錯誤。C.電解過程中，Ⅰ區(qū)產生H+，導致pH降低；而H+又會通過質子交換膜運動到Ⅱ區(qū)，導致其pH也降低，C正確。D.由化合價可知（N從-3升到0），每處理2molNH4+生成1molN?,轉移6mol電子，D正確。解析：由水相萃取率可知，0.1α+c有機相(H2A)=0.1，可知曲線①應為c有機相(H2A)，⑤為c水相(H2A)，②為水相萃取率；水溶液中的HA-會隨著pH的增大先增大后減小，曲線③為水溶液中的HA-，而A2-會隨著pH的增大而增大，故④為A2-。EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(caq),有機)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),H)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up5(A),2)n水相(H2A)+n(HA-)+n(A2-)=0.1mol；而交點N處，c有機相(H2A)=c(HA-)，則n水相(H2A)+2n(HA-)+n(A2-)=0.1mol，C正確。D.由③④交點可知，含等濃度的HA-與A2-時，溶液呈中性，則Ka2＞Kh2，D錯誤。（4）水浴蒸發(fā)濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)或用玻璃棒摩擦燒杯內壁或加入CuSO4晶體BE（5）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-2+解析：NH3解析：NH3 NH3 （2）去除油污，加入碳酸鈉溶液，煮沸，冷卻后再洗滌。（3）調pH至4，主要的目的是抑制Cu2+水解，防止其生成沉淀。（4）溶液中析出晶體的措施主要有水浴蒸發(fā)濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)或用玻璃棒摩擦燒杯內壁或加入CuSO4晶體。抽濾涉及的儀器有抽氣泵、抽濾瓶、布氏漏斗，故選BE。Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-16.（15分，除注明外，每空2分）（1）5s2（1分）（2）SrSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=SrCO3+(NH4)2SO4+H2OSiO2、BaSO4（4）6Fe2++ClO3-+15H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12H+Fe3+催化H2O2分解，且用NaClO3生成的NaCl可以使膠體聚沉，生成顆粒直徑大的沉淀，易過濾（5）作化肥或除銹劑等（1分，合理即可）（6）6解析：（2）“復分解反應”工序中，SrSO4轉化的化學方程式為SrSO4+NH4HCO3+NH3（3）Ba2+完全沉淀時,c(SO42-)≥Ksp(BaSO4)/1.0×10-5=1.0×10-5mol·L-1，Q=c(SO42-)·c(Sr2+)=1.0×10-5×0.64>Ksp(SrSO4),故有Sr2+沉淀。（4）除Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3-+15H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12H+，該工序中用NaClO3，而不用H2O2的原因是Fe3+催化H2O2分解，NaClO3生成的NaCl可以使膠體聚沉，生成顆粒直徑大的沉淀，易過濾。（5）“濾液1和濾液2”中主要成分為銨鹽，可用作化肥或除銹劑。（6）根據元素守恒88x/112y=0.13，故6。（2）a（1分）反應①為氣體分子數減小的反O_O_（5）乙基體積比氫原子大，空間位阻大，Nu-（2）反應①為氣體分子數減小的反應，反應2CO2(g)+6H2(g)=CH323OCH3Nu/O-O_O。（5）根據信息可知催化劑進攻未連接乙基的碳OHCHO（4）CH3COOCH2CCH+HCHO+NH(C2H5)2(C2H5)2NCH2CCCH2OOCCH3+H2O等任選一種即可，其他結構合理也可。。由乙酸和C3H4O反應為酯化（1）A的名稱為苯