反應(yīng)動力學(xué)基礎(chǔ)知識點

綜合試卷第=PAGE1*2-11頁（共=NUMPAGES1*22頁） 綜合試卷第=PAGE1*22頁（共=NUMPAGES1*22頁）PAGE①姓名所在地區(qū)姓名所在地區(qū)身份證號密封線1.請首先在試卷的標(biāo)封處填寫您的姓名，身份證號和所在地區(qū)名稱。2.請仔細閱讀各種題目的回答要求，在規(guī)定的位置填寫您的答案。3.不要在試卷上亂涂亂畫，不要在標(biāo)封區(qū)內(nèi)填寫無關(guān)內(nèi)容。正文：一、選擇題1.反應(yīng)動力學(xué)中的速率常數(shù)通常用哪個符號表示？

A.a

B.k

C.v

D.r

2.哪個公式描述了反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系？

A.v=kA

B.v=k[A]^n

C.v=(1/k)(ln[A])

D.v=(1/k)[A]^(1/2)

3.反應(yīng)速率常數(shù)的單位通常是什么？

A.mol·L^1·s^1

B.mol·L^1

C.s^1

D.mol·s^1

4.哪種類型的反應(yīng)速率與時間呈線性關(guān)系？

A.一級反應(yīng)

B.二級反應(yīng)

C.零級反應(yīng)

D.三級反應(yīng)

5.以下哪個選項是均相反應(yīng)？

A.鈉與水反應(yīng)

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)

C.氫氣與氧氣反應(yīng)

D.水與硫酸反應(yīng)

6.反應(yīng)活化能的定義是什么？

A.反應(yīng)速率最大的溫度

B.反應(yīng)達到最高速度所需的能量

C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需的最小能量

D.反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化的速率

7.以下哪個反應(yīng)屬于一級反應(yīng)？

A.2N?O?(g)?4NO?(g)O?(g)

B.2HI(g)?H?(g)I?(g)

C.A?3B?→2AB?

D.A(g)→2B(g)

8.在化學(xué)動力學(xué)中，碰撞理論的基本假設(shè)是什么？

A.分子間的碰撞是瞬間的

B.分子間的碰撞是隨機的

C.分子間的碰撞是具有特定能量的有效碰撞

D.分子間的碰撞會導(dǎo)致分子的分解

答案及解題思路：

答案：

1.B

2.B

3.A

4.C

5.D

6.C

7.B

8.C

解題思路：

1.反應(yīng)動力學(xué)中的速率常數(shù)通常用k表示，所以答案選B。

2.描述反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間關(guān)系的公式是v=k[A]^n，其中v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，[A]為反應(yīng)物濃度，n為反應(yīng)級數(shù)。根據(jù)題目描述，答案是B。

3.反應(yīng)速率常數(shù)的單位通常是mol·L^1·s^1，因此答案是A。

4.與時間呈線性關(guān)系的是零級反應(yīng)，即反應(yīng)速率不隨時間改變。答案為C。

5.均相反應(yīng)是指在同一個相中進行的反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)是氣液相反應(yīng)，二氧化硫與氧氣反應(yīng)是氣氣相反應(yīng)，氫氣與氧氣反應(yīng)也是氣氣相反應(yīng)，水與硫酸反應(yīng)是液液相反應(yīng)。B選項是均相反應(yīng)。

6.反應(yīng)活化能的定義是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需的最小能量，所以答案是C。

7.一級反應(yīng)的特征是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比，其中B選項2HI(g)?H?(g)I?(g)是一級反應(yīng)。

8.碰撞理論的基本假設(shè)之一是分子間的碰撞是具有特定能量的有效碰撞，答案為C。二、填空題1.反應(yīng)動力學(xué)研究的是化學(xué)反應(yīng)的速度和機理。

2.反應(yīng)速率通常用反應(yīng)速率來表示。

3.反應(yīng)級數(shù)是指反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的指數(shù)。

4.在阿倫尼烏斯方程中，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度成指數(shù)關(guān)系。

5.基態(tài)分子通過吸收能量達到活化態(tài)。

6.反應(yīng)活化能是使反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)所需的能量。

7.在速率方程中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)。

8.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的n次方成正比。

答案及解題思路：

答案：

1.速度、機理

2.反應(yīng)速率

3.反應(yīng)速率

4.反應(yīng)速率常數(shù)

5.吸收能量

6.過渡態(tài)

7.k

8.n

解題思路：

1.反應(yīng)動力學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)的速度，即反應(yīng)速率，以及反應(yīng)的機理，即反應(yīng)過程和中間體。

2.反應(yīng)速率是描述反應(yīng)進行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或物濃度的變化來表示。

3.反應(yīng)級數(shù)表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系，是反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的指數(shù)。

4.阿倫尼烏斯方程描述了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間的關(guān)系，其中反應(yīng)速率常數(shù)與溫度成指數(shù)關(guān)系。

5.分子吸收能量后，電子激發(fā)，能量增加，分子躍遷到較高能級，從而轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨瘧B(tài)。

6.反應(yīng)活化能是反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)所需的能量，過渡態(tài)是反應(yīng)過程中的一種高能態(tài)。

7.速率方程中，反應(yīng)速率常數(shù)k是一個與反應(yīng)物濃度無關(guān)的常數(shù)，表示反應(yīng)速率對反應(yīng)物濃度的敏感程度。

8.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系通常用速率方程來描述，其中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的n次方成正比，n即為反應(yīng)級數(shù)。三、判斷題1.反應(yīng)動力學(xué)研究的是化學(xué)反應(yīng)的速度。

答案：正確

解題思路：反應(yīng)動力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的學(xué)科，因此其核心內(nèi)容就是化學(xué)反應(yīng)的速度。

2.反應(yīng)速率常數(shù)只與溫度有關(guān)。

答案：錯誤

解題思路：反應(yīng)速率常數(shù)k實際上受多種因素影響，包括溫度、催化劑、反應(yīng)物濃度等。雖然溫度是影響k的重要因素，但并非唯一。

3.所有反應(yīng)都遵循阿倫尼烏斯方程。

答案：錯誤

解題思路：阿倫尼烏斯方程適用于許多反應(yīng)，但并非所有反應(yīng)都嚴(yán)格遵循。某些反應(yīng)可能由于特殊的機理或條件而不完全符合該方程。

4.活化能越大，反應(yīng)速率越快。

答案：錯誤

解題思路：活化能是指反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物分子所需克服的能量障礙。通常，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因為需要更多的能量來啟動反應(yīng)。

5.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)的反應(yīng)屬于一級反應(yīng)。

答案：正確

解題思路：一級反應(yīng)的特點是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，當(dāng)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)時，可以推斷其為一級反應(yīng)。

6.在反應(yīng)速率方程中，指數(shù)n表示反應(yīng)級數(shù)。

答案：正確

解題思路：反應(yīng)速率方程中的指數(shù)n確實表示反應(yīng)級數(shù)，即反應(yīng)速率對反應(yīng)物濃度的依賴程度。

7.速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度無關(guān)。

答案：正確

解題思路：速率常數(shù)k是反應(yīng)速率方程中的一個常數(shù)，它只與溫度和催化劑等因素有關(guān)，而與反應(yīng)物濃度無關(guān)。

8.反應(yīng)活化能是反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物分子所需的能量。

答案：正確

解題思路：反應(yīng)活化能定義了反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物分子所需克服的能量障礙，是化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)中的一個基本概念。四、簡答題1.簡述阿倫尼烏斯方程及其應(yīng)用。

解答：

阿倫尼烏斯方程表達為\(k=Ae^{\frac{E_a}{RT}}\)，其中\(zhòng)(k\)是反應(yīng)速率常數(shù)，\(A\)是指前因子，\(E_a\)是反應(yīng)活化能，\(R\)是氣體常數(shù)，\(T\)是絕對溫度。該方程描述了溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響，適用于多數(shù)氣相反應(yīng)。其應(yīng)用包括確定反應(yīng)活化能、預(yù)測試劑的穩(wěn)定性以及研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2.反應(yīng)級數(shù)和速率方程的關(guān)系是什么？

解答：

反應(yīng)級數(shù)是表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間關(guān)系的一個數(shù)。速率方程則是由實驗確定的數(shù)學(xué)方程，它具體描述了反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系。速率方程中的指數(shù)即對應(yīng)于反應(yīng)級數(shù)，因此，反應(yīng)級數(shù)直接影響了速率方程的具體形式。

3.如何根據(jù)反應(yīng)級數(shù)確定反應(yīng)速率方程？

解答：

根據(jù)實驗測定反應(yīng)物濃度的變化與時間的關(guān)系，通過速率方程的擬合得到反應(yīng)速率對濃度的具體形式，從而確定反應(yīng)級數(shù)。實驗方法包括積分法和微分法，通過對比不同濃度的反應(yīng)物速率，找到其變化規(guī)律。

4.碰撞理論的基本假設(shè)有哪些？

解答：

碰撞理論的基本假設(shè)包括：①反應(yīng)物分子在反應(yīng)前必須碰撞；②碰撞的能量必須超過或等于活化能；③碰撞時必須以適當(dāng)?shù)娜∠?；④碰撞頻率和有效碰撞頻率的比率決定反應(yīng)速率。

5.解釋什么是活化復(fù)合物。

解答：

活化復(fù)合物，也稱為中間體或過渡態(tài)復(fù)合物，是反應(yīng)進行到一個特定的過渡階段時，由反應(yīng)物和部分反應(yīng)物所組成的臨時穩(wěn)定化合物。它在過渡態(tài)能量上具有相對高的能量，并且非常短暫，但在此過程中發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。

6.簡述過渡態(tài)理論。

解答：

過渡態(tài)理論是量子力學(xué)基礎(chǔ)上建立起來的理論，認(rèn)為反應(yīng)過程中存在一個能量很高的過渡態(tài)。反應(yīng)物分子在經(jīng)歷能量變化達到過渡態(tài)時，反應(yīng)即能順利進行。過渡態(tài)具有最高的能量和最高的反應(yīng)速率，它連接了反應(yīng)物和物，為反應(yīng)提供了一條最短、最迅速的途徑。

7.反應(yīng)活化能對反應(yīng)速率有何影響？

解答：

反應(yīng)活化能是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為物必須越過的能量障礙。活化能越高，達到這一能量狀態(tài)的分子數(shù)越少，有效碰撞的概率也越低，從而降低反應(yīng)速率。因此，降低活化能可以加快反應(yīng)速率。

8.舉例說明什么是反應(yīng)機理。

解答：

反應(yīng)機理是描述化學(xué)反應(yīng)進行步驟的詳細過程，包括所有涉及的中間體、過渡態(tài)和反應(yīng)路徑。例如光化學(xué)合成水分子可以通過以下機理：水分子的兩個氫原子被光能激發(fā)，分別離解為氫自由基和氧自由基，這兩個自由基最終重新組合形成水分子。這是對反應(yīng)過程的一種詳細描述。五、計算題1.已知反應(yīng)速率常數(shù)為\(k=2.5\times10^3\,\text{s}^{1}\)，求該反應(yīng)在10秒后的反應(yīng)速率。

解題步驟：

反應(yīng)速率通常用公式\(v=k[A]^x[B]^y\)表示，其中\(zhòng)(x\)和\(y\)是反應(yīng)級數(shù)。

題目沒有給出具體的反應(yīng)級數(shù)，所以我們假設(shè)反應(yīng)是一級反應(yīng)，即\(x=1\)。

對于一級反應(yīng)，速率與時間無關(guān)，所以速率保持為\(k\)。

因此，10秒后的反應(yīng)速率為\(v=k=2.5\times10^3\,\text{s}^{1}\)。

2.反應(yīng)物A和B的反應(yīng)速率方程為\(v=k[A]^2[B]\)，已知\(k=3.0\times10^{3}\,\text{mol}^{1}\text{L}^{1}\text{s}^{1}\)，A的初始濃度為0.2mol/L，B的初始濃度為0.1mol/L，求反應(yīng)達到平衡時A的濃度。

解題步驟：

平衡時，反應(yīng)速率\(v=0\)，即\(k[A]^2[B]=0\)。

但是因為\(k\neq0\)，這意味著平衡時\([A]\)或\([B]\)必須至少有一個為0。

題目沒有給出這樣的條件，所以假設(shè)\([A]\)和\([B]\)不為零，并使用初始濃度計算。

使用速率方程，\(v=k\times(0.2)^2\times0.1=3.0\times10^{4}\,\text{mol}^{1}\text{L}^{1}\text{s}^{1}\)。

因為沒有平衡常數(shù)或進一步的信息，無法直接求出平衡時A的濃度。

3.已知某反應(yīng)的活化能為250kJ/mol，溫度為300K，求該反應(yīng)的速率常數(shù)。

解題步驟：

使用阿倫尼烏斯方程\(k=A\exp\left(\frac{E_a}{RT}\right)\)，其中\(zhòng)(A\)是頻率因子，\(E_a\)是活化能，\(R\)是理想氣體常數(shù)（8.314J/(mol·K)），\(T\)是溫度。

將數(shù)值代入\(k=A\exp\left(\frac{250000}{8.314\times300}\right)\)。

計算得\(k\)的值，注意單位轉(zhuǎn)換，如果需要的話。

4.反應(yīng)A→B的速率方程為\(v=k[A]\)，求在10秒內(nèi)反應(yīng)物A消耗了0.1mol的情況下，該反應(yīng)的速率常數(shù)。

解題步驟：

使用一級反應(yīng)的速率方程\(v=\frac{d[A]}{dt}=k[A]\)。

根據(jù)積分速率方程，\(\ln[A]=kt\ln[A]_0\)，其中\(zhòng)([A]_0\)是初始濃度。

10秒內(nèi)消耗了0.1mol，意味著初始濃度和剩余濃度的差值為0.1mol。

假設(shè)初始濃度為\([A]_0\)，則\(\ln[A]_0\ln[A]=\ln\left(\frac{[A]_0}{[A]}\right)=0.1\)。

解出\(k\)的值。

5.反應(yīng)AB→C的速率方程為\(v=k[A][B]\)，已知A的初始濃度為0.1mol/L，B的初始濃度為0.2mol/L，求反應(yīng)達到平衡時C的濃度。

解題步驟：

使用速率方程和平衡常數(shù)\(K_c\)。

\(K_c=\frac{[C]}{[A][B]}\)。

需要知道\(K_c\)的值來求解。

如果沒有\(zhòng)(K_c\)的值，無法直接計算。

6.反應(yīng)A→B的速率方程為\(v=k[A]^2\)，求在10秒內(nèi)反應(yīng)物A消耗了0.2mol的情況下，該反應(yīng)的速率常數(shù)。

解題步驟：

使用二級反應(yīng)的速率方程\(v=\frac{d[A]}{dt}=2k[A]^2\)。

10秒內(nèi)消耗了0.2mol，意味著初始濃度和剩余濃度的差值為0.2mol。

使用積分速率方程，\(\frac{1}{[A]}=2kt\frac{1}{[A]_0}\)。

解出\(k\)的值。

7.反應(yīng)AB→C的速率方程為\(v=k[A][B]\)，已知A的初始濃度為0.3mol/L，B的初始濃度為0.2mol/L，求反應(yīng)達到平衡時C的濃度。

解題步驟：

使用速率方程和平衡常數(shù)\(K_c\)。

\(K_c=\frac{[C]}{[A][B]}\)。

需要知道\(K_c\)的值來求解。

如果沒有\(zhòng)(K_c\)的值，無法直接計算。

8.反應(yīng)AB→C的速率方程為\(v=k[A]^2[B]\)，已知A的初始濃度為0.2mol/L，B的初始濃度為0.3mol/L，求反應(yīng)達到平衡時C的濃度。

解題步驟：

使用速率方程和平衡常數(shù)\(K_c\)。

\(K_c=\frac{[C]}{[A]^2[B]}\)。

需要知道\(K_c\)的值來求解。

如果沒有\(zhòng)(K_c\)的值，無法直接計算。

答案及解題思路：

1.答案：\(v=2.5\times10^3\,\text{s}^{1}\)

解題思路：一級反應(yīng)速率恒定。

2.答案：無法直接求解

解題思路：需要平衡常數(shù)\(K_c\)。

3.答案：需要具體計算

解題思路：使用阿倫尼烏斯方程計算速率常數(shù)。

4.答案：需要具體計算

解題思路：使用一級反應(yīng)積分速率方程計算速率常數(shù)。

5.答案：無法直接求解

解題思路：需要平衡常數(shù)\(K_c\)。

6.答案：需要具體計算

解題思路：使用二級反應(yīng)積分速率方程計算速率常數(shù)。

7.答案：無法直接求解

解題思路：需要平衡常數(shù)\(K_c\)。

8.答案：無法直接求解

解題思路：需要平衡常數(shù)\(K_c\)。六、論述題1.論述阿倫尼烏斯方程在實際應(yīng)用中的重要性。

解題思路：

簡述阿倫尼烏斯方程的基本形式。

分析阿倫尼烏斯方程在確定反應(yīng)速率常數(shù)、計算溫度對反應(yīng)速率影響、預(yù)測反應(yīng)機理中的應(yīng)用。

結(jié)合具體案例說明阿倫尼烏斯方程在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的實際應(yīng)用。

2.論述反應(yīng)級數(shù)對反應(yīng)速率方程的影響。

解題思路：

解釋反應(yīng)級數(shù)的概念。

分析不同反應(yīng)級數(shù)（零級、一級、二級等）對反應(yīng)速率方程的影響。

通過具體反應(yīng)案例說明反應(yīng)級數(shù)如何影響反應(yīng)速率和動力學(xué)參數(shù)的確定。

3.論述碰撞理論在化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)中的應(yīng)用。

解題思路：

簡述碰撞理論的基本原理。

分析碰撞理論如何解釋反應(yīng)速率和活化能的關(guān)系。

結(jié)合具體反應(yīng)，如氫氣與氧氣的反應(yīng)，說明碰撞理論在理解反應(yīng)動力學(xué)中的作用。

4.論述過渡態(tài)理論對化學(xué)反應(yīng)速率的研究。

解題思路：

介紹過渡態(tài)理論的基本概念。

闡述過渡態(tài)理論如何預(yù)測反應(yīng)速率常數(shù)和活化能。

結(jié)合實際反應(yīng)，如酶催化反應(yīng)，說明過渡態(tài)理論在化學(xué)反應(yīng)速率研究中的應(yīng)用。

5.論述反應(yīng)活化能對反應(yīng)速率的影響。

解題思路：

解釋反應(yīng)活化能的概念。

分析活化能對反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)速率的影響。

通過實際案例，如溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說明活化能在反應(yīng)動力學(xué)中的重要性。

6.論述反應(yīng)機理在化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)中的作用。

解題思路：

定義反應(yīng)機理，并說明其與反應(yīng)速率方程的關(guān)系。

分析反應(yīng)機理在確定反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)路徑和動力學(xué)參數(shù)中的作用。

結(jié)合實際反應(yīng)，如自由基反應(yīng)，說明反應(yīng)機理在化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)研究中的重要性。

7.論述反應(yīng)動力學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

解題思路：

舉例說明反應(yīng)動力學(xué)在優(yōu)化生產(chǎn)工藝、提高生產(chǎn)效率中的應(yīng)用。

分析反應(yīng)動力學(xué)在合成藥物、生產(chǎn)化工產(chǎn)品等工業(yè)領(lǐng)域的應(yīng)用實例。

討論反應(yīng)動力學(xué)如何幫助工業(yè)生產(chǎn)實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

8.論述反應(yīng)動力學(xué)在環(huán)境保護中的作用。

解題思路：

說明反應(yīng)動力學(xué)在污染物處理、環(huán)境監(jiān)測等方面的應(yīng)用。

結(jié)合實際案例，如大氣污染物催化轉(zhuǎn)化、水處理技術(shù)等，討論反應(yīng)動力學(xué)在環(huán)境保護中的作用。

分析反應(yīng)動力學(xué)如何支持制定和實施環(huán)保政策。七、綜合題1.已知某反應(yīng)的速率方程為v=k[A]^2[B]，求該反應(yīng)的速率常數(shù)k。

解題思路：

為了求解速率常數(shù)k，需要從實驗數(shù)據(jù)中獲取反應(yīng)速率v和反應(yīng)物A、B的濃度[A]和[B]的關(guān)系。

選取不同的[A]和[B]組合，測量對應(yīng)的反應(yīng)速率v。

使用實驗數(shù)據(jù)代入速率方程v=k[A]^2[B]，然后解方程求得k。

2.反應(yīng)AB→C的速率方程為v=k[A][B]，已知A的初始濃度為0.2mol/L，B的初始濃度為0.3mol/L，求反應(yīng)達到平衡時C的濃度。

解題思路：

反應(yīng)速率方程為v=k[A][B]，其中v是反應(yīng)速率，k是速率常數(shù)，[A]和[B]是反應(yīng)物A和B的濃度。

在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)速率v為0，因此速率方程變?yōu)?=k[A][B]。

解方程可得[A]或[B]的濃度。由于A和B的初始濃度已知，可以計算在平衡時C的濃度。

3.反應(yīng)A→B的速率方程為v=k[A]^2，求在10秒內(nèi)反應(yīng)物A消耗了0.1mol的情況下，該反應(yīng)的速率常數(shù)。

解題思路：

速率方程為v=k[A]^2，其中v是反應(yīng)速率，k是速率常數(shù)，[A]是反應(yīng)物A的濃度。

根據(jù)反應(yīng)速率和A的消耗量，可以計算出在10秒內(nèi)的平均反應(yīng)速率。

使用消耗的A的量和時間，代入速率方程解得速率常數(shù)k。

4.反應(yīng)AB→C的速率方程為v=k[A][B]，已知A的初始濃度為0.1mol/L，B的初始濃度為0.2mol/L，求反應(yīng)達到平衡時C的濃度。

解題思路：

使用速率方程v=k[A][B]，其中v是反應(yīng)速率，k是速率常數(shù)，[A]和[B]是反應(yīng)物A和B的濃度。

根據(jù)平衡常數(shù)Kc可以確定平衡時反應(yīng)物和物的濃度關(guān)系。

代入已知條件求解C的平衡濃度。

5.反應(yīng)A→B的速率方程為v=k[A]，求在10秒后反應(yīng)物A的濃度降為初始濃度的一半時，該反應(yīng)的速率常數(shù)。

解題思路：

速率方程為v=k[A]，其中v是反應(yīng)速率，k是速率常數(shù)，[A]是反應(yīng)物A的濃度。

使用一級反應(yīng)的速率常數(shù)公式k=0.693/t計算速率常數(shù)。

代入A濃度減半