2025年高考第二次模擬考試化學(xué)（浙江卷）（全解全析）

2025年高考第二次模擬考試高三化學(xué)(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)分子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40Mn-55Cr-52Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)的組成不正確的是()A．3-甲基戊烷：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3B．銅藍(lán)：CuSC．石炭酸：C6H5COOHD．加熱到150℃的石膏：2CaSO4·H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，3-甲基戊烷：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，A正確；B項(xiàng)，銅藍(lán)化學(xué)成分為CuS，B正確；C項(xiàng)，石炭酸是苯酚的俗名，化學(xué)式C6H5OH，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石膏(CaSO4·2H2O)加熱到150℃時(shí)，會(huì)失去部分結(jié)晶水而生成熟石膏(2CaSO4·H2O)，D正確；故選C。2．[Cu(NH3)4]SO4常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(O)>r(N)B．沸點(diǎn)：H2S>H2OC．第一電離能：I1(N)>I1(O)D．電負(fù)性：χ(H)>χ(O)【答案】C【解析】A項(xiàng)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：r(N)>r(O)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，但是水分子間可形成氫鍵，因此水的沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：I1(N)>I1(O)，故C正確；D項(xiàng)，水中氧為-2價(jià)，則電負(fù)性χ(H)<χ(O)，故D錯(cuò)誤；故選C。3．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是()A．1-丁醇的鍵線式：B．石膏的化學(xué)式：2CaSO4·H2OC．NaH的形成過(guò)程：D．的鍵形成過(guò)程：【答案】C【解析】A項(xiàng)，是1-丙醇，1-丁醇的鍵線式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaH為離子化合物，電子式表示的形成過(guò)程為：，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，圖中是由兩個(gè)氯原子的p軌道肩并肩形成的p-pπ鍵不是σ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是()ABCD配制NaOH溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅【答案】A【解析】A項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B項(xiàng)，油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C項(xiàng)，鐵銹的主要成分是·nH2O，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；D項(xiàng)，該裝置為電解池，鐵釘與電源負(fù)極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為ZnCl2溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實(shí)現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D正確；故選A。5．下列說(shuō)法正確的是()A．O3是極性分子，因此在水中的溶解度比在CCl4中的大B．干冰中分子的堆積比冰的緊密，因此干冰的密度比冰的大C．向飽和食鹽水中加入濃鹽酸可以促進(jìn)晶體析出是通過(guò)改變?nèi)軇O性實(shí)現(xiàn)的D．使用硫化劑可將線型橡膠連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，交聯(lián)程度越大，彈性、耐磨性越好【答案】B【解析】A項(xiàng)，O3雖然是極性分子，但極性微弱，其在水中的溶解度仍比在CCl4中的小，A不正確；B項(xiàng)，干冰中，二氧化碳分子采取面心立方堆積，而冰中每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子以氫鍵相連，干冰比冰分子排列緊密，且CO2的相對(duì)分子質(zhì)量(44)大于水的相對(duì)分子質(zhì)量(18)，因此干冰的密度比冰的大，B正確；C項(xiàng)，向飽和食鹽水中加入濃鹽酸，增大了溶液中的c(Cl-)，從而降低NaCl的溶解度，所以濃鹽酸可以促進(jìn)晶體析出是通過(guò)改變?nèi)苜|(zhì)濃度實(shí)現(xiàn)的，C不正確；D項(xiàng)，使用硫化劑可將線型橡膠連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，橡膠的交聯(lián)程度越大，彈性越差，但耐磨性越好，D不正確；故選B。6．硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中質(zhì)子總數(shù)為16NAB．1mol·L-1的Na2S溶液中，含S微?？倲?shù)目為NAC．反應(yīng)①每生成9.6gS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NAD．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，則溶液中陰離子的數(shù)目減少1.5NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，SO2中含有32個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，所含質(zhì)子數(shù)為，A正確；B項(xiàng)，無(wú)溶液體積，無(wú)法計(jì)算含S微?？倲?shù)目，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①中SO2的S元素由+4價(jià)下降到0價(jià)，H2S的S元素由-2價(jià)上升到0價(jià)，化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，9.6gS的物質(zhì)的量為，每生成0.3molS，消耗0.1molSO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)②中S由0價(jià)下降到-2價(jià)被還原生成S2-，又由0價(jià)上升到+4價(jià)被氧化為SO32-，離子方程式為，每生成1molS2-消耗3molOH-，同時(shí)生成0.5molSO32-，但由于S2-和SO32-會(huì)水解，則溶液中陰離子減少的數(shù)目小于1.5NA，D錯(cuò)誤；故選A。7．化學(xué)方法呈現(xiàn)科學(xué)研究、化學(xué)學(xué)習(xí)等過(guò)程中常用的一般方法，下列說(shuō)法不正確的是()選項(xiàng)科學(xué)研究化學(xué)方法A價(jià)層電子對(duì)互斥模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)理論模型B金剛砂具有類(lèi)似金剛石結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)，可用作砂紙的磨料預(yù)測(cè)與類(lèi)比C探究“Fe3+催化H2O2的分解”需要控制溫度、濃度等因素相同變量控制D進(jìn)行“探究乙酸性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，需要實(shí)驗(yàn)者做好實(shí)驗(yàn)規(guī)劃化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【答案】D【解析】A項(xiàng)，價(jià)層電子對(duì)互斥模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)，采用的化學(xué)方法為理論模型，故A正確；B項(xiàng)，碳化硅(SiC)的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，硬度很大，所以可用作砂紙和砂輪的磨料，采用了預(yù)測(cè)與類(lèi)比的化學(xué)方法，故B正確；C項(xiàng)，探究“Fe3+催化H2O2的分解”需要控制溫度、濃度等因素相同，避免溫度、濃度的影響，采用的化學(xué)方法為變量控制，故C正確；D項(xiàng)，“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是指實(shí)驗(yàn)者在實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，根據(jù)一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)與技能，按照一定的實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進(jìn)行的規(guī)劃”，而不是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的同時(shí)進(jìn)行規(guī)劃，故D錯(cuò)誤；故選D。8．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()A．血液中H2CO3/HCO3-的緩沖作用：H++HCO3-H2CO3H2O+CO2B．甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH3OH+O2-2e-=CO2＋H2O+2H+C．軟脂酸的燃燒反應(yīng)：CH3(CH2)14COOH+23O2→16CO2+16H2OD．羥甲基苯酚的脫水縮合反應(yīng)：【答案】B【解析】A項(xiàng)，血液中H2CO3/HCO3存在平衡：H++HCO3-H2CO3H2O+CO2，酸性物質(zhì)過(guò)多時(shí)，平衡正向移動(dòng)生成二氧化碳和水，二氧化碳排出體外；堿性物質(zhì)過(guò)多時(shí)，平衡向左移動(dòng)，生成碳酸氫根，從而使體內(nèi)pH值不至于變化過(guò)大，A正確；B項(xiàng)，甲醇燃料電池中甲醇在負(fù)極反應(yīng)，若電解質(zhì)為酸性溶液，負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH＋H2O-6e-=CO2+6H+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，軟脂酸燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)方程式為：CH3(CH2)14COOH+23O2→16CO2+16H2O，C正確；D項(xiàng)，羥甲基苯酚發(fā)生脫水縮合反應(yīng)時(shí)，羥基和羧基之間脫水，n個(gè)分子參與反應(yīng)生成(n-1)個(gè)H2O，化學(xué)方程式為：，D正確；故選B。9．將6.8g有機(jī)物X完全燃燒可生成3.6gH2O和8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2。X的質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜圖、紅外光譜圖分別如圖甲、乙、丙所示，其分子中只含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。下列關(guān)于有機(jī)物X的敘述不正確的是()A．該有機(jī)物的分子式為C8H8O2B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．由以上信息可以推測(cè)A分子可能為含有酯基的芳香族化合物D．X屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中，含有羧基的有機(jī)物有3種【答案】D【解析】由質(zhì)譜圖可知，X的相對(duì)分子質(zhì)量為136，n(X)=，3.6gH2O的物質(zhì)的量n(H2O)=，8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=，則X中n(H)=2n(H2O)=0.4mol，n(C)=n(CO2)=0.4mol，m(H)=nM=0.4mol×1g/mol=0.4g，m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，0.4g+4.8g＜6.8g，所以X中含有O元素，m(O)=6.8g-4.8g-0.4g=1.6g，n(O)=，n(X)：n(C)：n(H)：n(O)=0.05mol：0.4mol：0.4mol：0.1mol=1：8：8：2，化合物X的分子式為C8H8O2，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為3：2：2：1，X分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，說(shuō)明X分子中含有4種H原子，苯環(huán)上有三種氫原子，個(gè)數(shù)分別為1、2、2，所以側(cè)鏈中含有-CH3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基，且存在結(jié)構(gòu)，故有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A項(xiàng)，由質(zhì)譜圖可知，X的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分析可知n(C)：n(H)：n(O)=0.4mol：0.4mol：0.1mol=8：8：2，化合物X的分子式為C8H8O2，故A正確；B項(xiàng)，X的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，故含有H種類(lèi)為4種，故B正確；C項(xiàng)，X分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，為含有酯基的芳香族化合物，故C正確；D項(xiàng)，X屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中，含有羧基的有機(jī)物有4種，分別為、、、，故D錯(cuò)誤；故選D。10．化合物甲(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種優(yōu)良的溶劑和清洗劑，在半導(dǎo)體和芯片制造中發(fā)揮著重要的作用。組成甲分子的W、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Z原子核外電子有3個(gè)能級(jí)。下列說(shuō)法正確的是()A．W、X、Y、Z為同周期元素B．第一電離能：Z>X>YC．基態(tài)Z原子只有1個(gè)未成對(duì)電子D．甲中X、Y原子的雜化方式分別為sp2、sp3【答案】C【解析】基態(tài)Z原子核外電子有3個(gè)能級(jí)，分別是1s、2s、2p，且Z在結(jié)構(gòu)中形成一個(gè)單鍵，得知Z為F元素，W序數(shù)最小，結(jié)合一個(gè)單鍵，W為H元素，X形成四個(gè)單鍵為C元素，Y結(jié)合兩個(gè)單鍵為O元素。A項(xiàng)，W、X、Y、Z分別是H、C、O、F，H與其余元素不同周期，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z、X、Y分別是F、C、O屬于同一周期，從左到右第一電離能逐漸增大，第一電離能F>O>C，即Z>Y>X，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z為F元素，電子排布式為1s22s22p5，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C正確；D項(xiàng)，甲中C原子均采取sp3雜化，D錯(cuò)誤；故選C。11．工業(yè)通過(guò)高溫煅燒焦炭與SrSO4(硫酸鍶)混合物，并通入一定量的空氣，采用反應(yīng)一或反應(yīng)二制備SrS(s)：反應(yīng)一：SrSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+SrS(s)ΔH1反應(yīng)二：SrSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+SrS(s)ΔH2＝-118.8kJ·mol?1已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH3＝+172.5kJ·mol?1C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH4＝-393.5kJ·mol?1隨溫度升高，反應(yīng)產(chǎn)物種類(lèi)、物質(zhì)的量的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是() A．ΔH1＝-226.2kJ·mol?1B．800℃時(shí)，反應(yīng)二的平衡常數(shù)K<1C．當(dāng)溫度高于415℃時(shí)，體系內(nèi)的主反應(yīng)變?yōu)镾rSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+SrS(s)D．通入空氣的作用是利用CO和O2反應(yīng)放出的熱量為制備過(guò)程供能【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)一：SrSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+SrS(s)可以由反應(yīng)二(已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH3＝+172.5kJ·mol?1)，則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)二的平衡常數(shù)K，根據(jù)圖像分析，800℃時(shí)，n(CO)＞n(CO2)，則c(CO)＞c(CO2)，K，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像反應(yīng)，當(dāng)溫度高于415℃時(shí)，隨溫度升高，SrSO4(s)物質(zhì)的量幾乎為0，SrS(s)物質(zhì)的量達(dá)最大值幾乎不變，CO2(g)、C(s)物質(zhì)的量減小，CO(g)物質(zhì)的量增加，則C(s)+CO2(g)=2CO(g)為主反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通入空氣的作用是利用CO和O2反應(yīng)，為制備過(guò)程供能的同時(shí)降低CO的排放量，減小污染，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12．非金屬的鹵化物水解可以分為親電水解和親核水解，實(shí)例及部分機(jī)理示意如下。發(fā)生親電水解的條件是中心原子顯負(fù)電性且?guī)в泄码娮訉?duì)，能接受H2O的H+的進(jìn)攻，如：發(fā)生親核水解條件是中心原子顯正電性且有空的價(jià)層軌道，空軌道用以容納H2O的配位電子，如：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．基態(tài)Si原子核外有5種能量不同的電子B．NCl3和SiCl4水解過(guò)程中中心原子的雜化方式不變C．推測(cè)CC比SiCl4難發(fā)生親核水解D．已知AsCl3的水解產(chǎn)物為H3AsO3和HCl，推測(cè)其水解類(lèi)型為親核水解【答案】B【解析】A項(xiàng)，不同能級(jí)中電子能量不同，同一能級(jí)中的電子能量相同，基態(tài)Si原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，則核外有5種能量不同的電子，A正確；B項(xiàng)，NCl3水解過(guò)程中，中心原子的雜化方式為sp3雜化，SiCl4中Si原子采用sp3雜化，圖示過(guò)程是親核水解，中心原子Si第一步產(chǎn)物中Si原子的雜化方式為sp3d雜化，雜化方式發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C原子最外層為l層，沒(méi)有d軌道接受水分子中的孤電子對(duì)，可以推測(cè)CCl4比SiCl4難發(fā)生親核水解，C正確；D項(xiàng)，AsCl3中心原子As具有正電性(δ+)和空的價(jià)層軌道，接受H2O的孤電子對(duì)進(jìn)攻，且水解產(chǎn)物為H3AsO3和HCl，根據(jù)親核水解機(jī)理示意圖，可知其水解類(lèi)型為親核水解，D正確；故選B。13．如圖1所示為一種用雙氧水去除廢水中的持久性有機(jī)污染物的工作原理，工作10min時(shí)，F(xiàn)e2+、H2O2電極產(chǎn)生量(mmol-1)與電流強(qiáng)度關(guān)系如圖2所示：下列說(shuō)法正確的是()A．圖1裝置需不斷補(bǔ)充Fe3+B．Pt電極為陽(yáng)極，苯酚在Pt電極失電子生成CO2C．據(jù)圖2可知電流強(qiáng)度越高，去除苯酚的效果越好D．若處理47.0g苯酚，理論上消耗14molH2O2【答案】D【解析】圖可知，HMC-3電極上鐵元素、氧元素價(jià)態(tài)降低得電子，故HMC-3電極為陰極，電極反應(yīng)式分別為O2+2e-+2H+=H2O2，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，后發(fā)生反應(yīng)Fe2++H2O2+H+=Fe3++?OH+H2O，?OH氧化苯酚，反應(yīng)為C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2O，Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為H2O-e-=?OH+H+。A項(xiàng)，HMC-3電極為陰極Fe3++e-=Fe2+，后發(fā)生反應(yīng)Fe2++H2O2+H+=Fe3++?OH+H2O，反應(yīng)前后Fe3+的量保持不變，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為H2O-e-=?OH+H+，?OH氧化苯酚，反應(yīng)為C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電流強(qiáng)度過(guò)高，產(chǎn)生的過(guò)氧化氫過(guò)多，過(guò)量的過(guò)氧化氫會(huì)氧化亞鐵離子，導(dǎo)致生成的羥基自由基減少，使得降解去除廢水中的持久性有機(jī)污染物的效率下降，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2O，苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳，1mol的苯酚發(fā)生反應(yīng)，要消耗28mol的·OH，而28mol的·OH需要28mol的過(guò)氧化氫，47.0g苯酚的物質(zhì)的量為，理論上消耗14molH2O2，D正確；故選D。14．配合物順鉑[Pt(NH3)2Cl2](結(jié)構(gòu)如圖所示)是臨床使用的第一代鉑類(lèi)抗癌藥物。其抗癌機(jī)理為在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的[Pt(NH3)2(OH)Cl]與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。其同分異構(gòu)體反鉑不具有抗癌作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．[Pt(NH3)2Cl2]中的配位數(shù)為4B．順鉑在水中的溶解度大于反鉑C．OH-與Pt2+的結(jié)合能力小于Cl-與Pt2+的結(jié)合能力D．配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在順?lè)串悩?gòu)，說(shuō)明該配合物為平面結(jié)構(gòu)而非四面體結(jié)構(gòu)【答案】C【解析A項(xiàng)，由[Pt(NH3)2Cl2]的結(jié)構(gòu)可知，Pt2+的配位數(shù)為4，A正確；B項(xiàng)，順鉑為極性分子，反鉑為非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，極性大的順鉑在水中溶解度更大，B正確；C項(xiàng)，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成[Pt(NH3)2(OH)Cl]，說(shuō)明OH-與Pt2+的結(jié)合能力大于Cl-與Pt2+的結(jié)合能力，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配合物[Pt(NH3)2Cl2]若為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順?lè)串悩?gòu)，根據(jù)順鉑和反鉑兩種結(jié)構(gòu)不同可說(shuō)明該配合物為平面結(jié)構(gòu)，D正確；故選C。15．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加HCl或NaOH調(diào)節(jié)pH時(shí)溶質(zhì)各微粒濃度lgc(M)(M代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、Ca2+)隨pH變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表Ca2+的曲線。已知Ksp(CaC2O4)=10－8.62。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2C2O4的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-5B．pH=7時(shí)，2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-C．水的電離程度：A＞B＞CD．A點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞cOH－【答案】D【解析】CaC2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2OHC2O4-+OH-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，所以在CaC2O4溶液中，cCa2＋＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，即①表示C2O42-、②表示H2C2O4、③表示HC2O4-、④表示Ca2＋。A項(xiàng)，H2C2O4HC2O4-+H+，，②③相交時(shí)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，此時(shí)pH=1.3，可得Ka1=10-1.3，數(shù)量級(jí)為10-2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒2cCa2＋＋cH＋＝cOH－＋2cC2O42-＋cHC2O4-，但是沒(méi)有考慮到加入鹽酸或者氫氧化鈉以后提供的氯離子或鈉離子，所以2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-，錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A點(diǎn)為溶液顯酸性，B、C點(diǎn)酸性減弱，水的電離程度增大，故水的電離程度：A，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A點(diǎn)時(shí)c(H+)=10-1.3mol/L，c(HC2O4-)=10-3mol/L，結(jié)合C點(diǎn)，Ka2==10-4.2，A點(diǎn)時(shí)，==10-2.9，則A點(diǎn)，c(C2O42-)=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A點(diǎn)時(shí)，該離子濃度比較正確，故D正確；故選D。16．利用如下流程可從廢光盤(pán)中回收金屬層中的銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略)：已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解生成NaCl和NaClO3。下列說(shuō)法正確的是()A．若省略第一次過(guò)濾，會(huì)使氨水的用量增加B．“氧化”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式：4Ag+4NaClO+H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑C．若“還原”工序利用原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則N2是正極產(chǎn)物D．“還原”時(shí)，每生成1molAg，理論上消耗0.2molN2H4?H2O【答案】A【解析】由題給流程可知，廢光盤(pán)碎片中的銀在80℃水浴加熱條件下與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀、氫氧化鈉和氧氣，過(guò)濾得到濾液和含有氯化銀的濾渣；向?yàn)V渣中加入氨水，將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨絡(luò)離子，過(guò)濾得到濾渣和含有銀氨絡(luò)離子的濾液；向?yàn)V液中加入一水合肼溶液，溶液中銀氨絡(luò)離子與一水合肼溶液反應(yīng)生成銀、氮?dú)狻睔?、銨根離子和水，過(guò)濾得到銀。A項(xiàng)，若省略第一次過(guò)濾，過(guò)量的次氯酸鈉溶液能將一水合氨氧化為氮?dú)?，?huì)使氨水的用量增加，A正確；B項(xiàng)，由分析可知，氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為廢光盤(pán)碎片中的銀在80℃水浴加熱條件下與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀、氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由化合價(jià)變化可知，若還原工序利用原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，一水合肼會(huì)在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成生成氮?dú)?，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液中銀氨絡(luò)離子與一水合肼溶液反應(yīng)生成銀、氮?dú)狻睔?、銨根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，則反應(yīng)生成1mol銀時(shí)，理論上消耗0.25molN2H4?H2O，D錯(cuò)誤；故選A。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．(16分)釩主要用于鋼鐵工業(yè)，釩鋼用于國(guó)防尖端工業(yè)。釩鈦磁鐵礦精礦中主要有用物相為T(mén)iO3、、、V2O3，主要雜質(zhì)為MgOAl2O3SiO2CaO，用釩鈦磁鐵礦精礦制備五氧化二釩的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)V2O3中V的化合價(jià)為價(jià)；基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為。(2)在進(jìn)行鈉化焙燒時(shí)，釩轉(zhuǎn)化為水溶性的偏釩酸鈉(NaVO3)，寫(xiě)出“焙燒”時(shí)生成偏釩酸鈉的化學(xué)方程式：。(3)常溫下，在釩液中加入NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液，通過(guò)兩者的比例不同，調(diào)節(jié)適當(dāng)?shù)闹颠M(jìn)行沉釩，“沉釩”過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)，“沉釩”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；結(jié)合圖中信息，獲得偏釩酸銨晶體的最佳溫度和為。(4)V2O5的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)V2O5分子中參與雜化的O原子雜化方式為。V2O5分子中含有的δ鍵和π鍵的數(shù)目比為。(5)在催化劑作用下，NH3將柴油車(chē)尾氣中的NOx選擇性還原為N2的過(guò)程稱(chēng)為NH3-SCR脫硝?？茖W(xué)家研究了V2O5晶面上的NH3-SCR反應(yīng)過(guò)程，該過(guò)程如圖所示，V2O5與H2O形成能提供質(zhì)子的酸性位，NH3吸附在酸性位上生成中間體X，NO與X反應(yīng)生成不穩(wěn)定的過(guò)渡態(tài)物質(zhì)，隨后分解生成N2和H2O。①畫(huà)出圖中虛線框內(nèi)X的結(jié)構(gòu)：。②煙氣中的少量SO2會(huì)增大催化劑活性，但SO2量過(guò)多會(huì)大大降低催化劑的活性，其可能原因分別是。(6)鈦渣可用于生產(chǎn)氮化鈦，氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領(lǐng)域。氮化鈦的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為，則晶胞中距離A點(diǎn)最遠(yuǎn)的白球的坐標(biāo)參數(shù)為；若晶胞的棱長(zhǎng)為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該氮化鈦的密度為g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。【答案】(1)+3(1分)3d34s2(1分)(2)V2O3+O2+Na2CO32NaVO3+CO2(2分)(3)VO3-+NH4+=NH4VO3↓(2分)15℃、9.34(1分)(4)sp3(1分)3：2(1分)(5)(2分)SO2會(huì)增加催化劑表面的酸性位，增大催化劑活性；過(guò)量SO2與NH3存在競(jìng)爭(zhēng)吸附；SO2能與NH3等反應(yīng)生成亞硫酸鹽或硫酸鹽，覆蓋在催化劑表面，降低催化劑活性(2分)(6)(1，1，1)(1分)(2分)【解析】(1)V2O3中O的化合價(jià)為-2價(jià)，則V的化合價(jià)為+3價(jià)；V的原子序數(shù)為23，基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為3d34s2；(2)“焙燒”過(guò)程中V的化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為V2O3+O2+Na2CO32NaVO3+CO2；(3)釩液中含有VO3-，加入銨鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的鹽，則“沉釩”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓；由圖可知，獲得偏釩酸銨晶體的最佳溫度和pH值為15℃、9.34；(4)1個(gè)V2O5分子中參與雜化的O原子為中間的氧原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以采用sp3雜化，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由圖可知：V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6：4=3：2；(5)①由題給信息和過(guò)渡態(tài)的結(jié)構(gòu)可知，中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②煙氣中的少量二氧化硫會(huì)增大催化劑活性，但二氧化硫量過(guò)多會(huì)大大降低催化劑的活性說(shuō)明二氧化硫會(huì)增加催化劑表面的酸性位，增大催化劑活性，有利于中間體X的生成，而過(guò)量二氧化硫與氨氣存在競(jìng)爭(zhēng)吸附，導(dǎo)致不利于中間體X的生成，且二氧化硫能與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸鹽或硫酸鹽覆蓋在催化劑表面，降低催化劑活性不利于中間體X的生成，降低催化劑活性。(6)由圖可知，距離A點(diǎn)最遠(yuǎn)的白球的坐標(biāo)為(1，1，1)；N原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面的面心位置，所以晶胞中N原子的個(gè)數(shù)為，Ti原子位于12條棱的中點(diǎn)和晶胞的中心，所以晶胞中Ti原子的個(gè)數(shù)為，則晶胞的密度為。18．(12分)CO2資源化具有重要現(xiàn)實(shí)意義，相關(guān)技術(shù)研發(fā)是當(dāng)前科技界研究的熱點(diǎn)。其中，將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物從而實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)的常見(jiàn)方法有。合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)①氫化制烷：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)②催化制烯：2CO2(g)＋6H2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)③氫化制酸：2CO2(g)＋H2(g)HOOCCOOH(g)

④(1)上述轉(zhuǎn)化方法中，原子利用率最高的是_______。A．反應(yīng)①B．反應(yīng)②C．反應(yīng)③D．反應(yīng)④(2)一定條件下，反應(yīng)①通過(guò)以下兩步實(shí)現(xiàn)：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g)K2。那么ΔH10(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為。(3)在2L的恒溫恒容密閉容器中，充入3molH2(g)和2molCO2(g)后控制實(shí)驗(yàn)條件使之發(fā)生上述反應(yīng)②，測(cè)得2min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降至初始?jí)簭?qiáng)值的80%。則2min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。(4)在催化劑、0.1MPa時(shí)，CO2和H2按物質(zhì)的量1：3投料并發(fā)生反應(yīng)③。圖1是勻速升溫過(guò)程中體系CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度(T)的關(guān)系，圖2是平衡狀態(tài)下四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是_______。A．反應(yīng)③能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫B．曲線a、c表示的物質(zhì)分別為CH2=CH2和CO2C．除改變溫度外，增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離水蒸氣也能提高CH2=CH2平衡產(chǎn)率D．T1時(shí)CH2=CH2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，說(shuō)明反應(yīng)體系恰好達(dá)到平衡狀態(tài)(5)2024年中國(guó)科學(xué)家首次提出了一種通過(guò)雙中心催化(Pb和Cu作為電極材料)電解草酸(H2C2O4)和羥胺(NH2OH)的混合溶液合成甘氨酸()的方法。其中，X電極區(qū)的反應(yīng)原理示意圖如下：當(dāng)生成1mol時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子；X電極區(qū)總反應(yīng)：?！敬鸢浮?1)D(2分)(2)<(2分)K2=c(H2O)(2分)(3)25%(2分)(4)AD(2分)(5)2NA(或26.02或)(2分)(2分)【解析】(1)上述轉(zhuǎn)化方法中，只有氫化制酸的反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為100%，其他均有副產(chǎn)物生成，故答案為D；(2)反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH1為化合反應(yīng)，所以ΔH1＜0；由平衡常數(shù)意義可知，NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K2=c(H2O)；(3)設(shè)2min時(shí)消耗的CO2的物質(zhì)的量為x，三段式：2min時(shí)n總=2-x+3-4x+x+2x=5-2x，則，解得x=0.5mol，所以2min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率；(4)A項(xiàng)，反應(yīng)③CO2(g)＋6H2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS，由圖2可知，升溫平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量逐漸升高，說(shuō)明平衡后升溫，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH，由ΔG=ΔHΔS可知，能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡后升溫，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的物質(zhì)的量也逐漸增大，而乙烯和水的物質(zhì)的量減小，且由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，乙烯的物質(zhì)的量比水小，所以曲線a、c表示的物質(zhì)分別為CH2=CH2和CO2，故B正確；C項(xiàng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件一定，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CH2=CH2平衡產(chǎn)率增大，及時(shí)分離水蒸氣，平衡正向移動(dòng)，CH2=CH2平衡產(chǎn)率增大，所以除改變溫度外，增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離水蒸氣也能提高CH2=CH2平衡產(chǎn)率，故C正確；D項(xiàng)，由圖1可知，壓強(qiáng)恒為0.1Mpa時(shí)，圖示中只測(cè)試了一定溫度間隔的乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可能在低于T1或高于T1的某個(gè)溫度CH2=CH2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，所以T1反應(yīng)體系不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選AD；(5)由圖知，再X電極上，被選擇性電還原為，故X為陰極，電極反應(yīng)式為，當(dāng)生成1mol時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；NH2OH和反應(yīng)，生成，快速氫化生成，X極得總反應(yīng)為。19．(12分)高鐵酸鉀(K2)是一種高效多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組按如下步驟制備K2，部分裝置如圖所示。Ⅰ．取30gNaOH溶于75mL水中，用冰水冷卻并保持體系溫度在20℃以下。攪拌下、通入Cl2至飽和，再分批次加入70gNaOH固體，充分反應(yīng)后濾去析出的晶體。Ⅱ．?dāng)嚢柘孪驗(yàn)V液中分批次加入25g·9H2O，再加入NaOH固體至飽和，過(guò)濾。Ⅲ．保持濾液溫度20℃左右，加入100mL飽和KOH溶液，過(guò)濾得粗產(chǎn)品。已知：①制備原理：ClO-+Cl-+5H2O；②K2難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑，遇水迅速放出O2，在低溫、干燥或強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定存在。(1)裝置圖中儀器X的名稱(chēng)是，步驟Ⅰ中析出的晶體的化學(xué)式為。(2)步驟Ⅰ通入Cl2時(shí)控制溫度20℃以下，目的是。(3)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．裝置甲中固體A可以為KMnO4B．裝置乙吸收HCl，有利于提高產(chǎn)率C．分批次加入·9H2O的主要目的是防止反應(yīng)速率過(guò)快D．水中的溶解度：Na2FeO4K2(4)對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶，選擇正確操作排序：：___________→e→___________。a．將粗產(chǎn)品溶于冰水b．將粗產(chǎn)品溶于3mol/LKOH溶液c．冰水洗滌d．將溶液注入冷的KOH飽和溶液中，充分?jǐn)嚢鑕．過(guò)濾f．依次用乙醇、乙醚洗滌g．空氣中晾干h．真空干燥器中干燥(5)測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度：稱(chēng)取mg高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀K[Cr(OH)4]反應(yīng)后配成100mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，用cmol/L硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液VmL。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：a．[Cr(OH)4]-+Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-b．2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc．Cr2O72-+62++14H+=63++2Cr3++7H2O①高鐵酸鉀樣品的純度=(用含有m、c、V的代數(shù)式表示)。②測(cè)得產(chǎn)品的純度為102.5%，則產(chǎn)物中含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(1分)NaCl(1分)(2)有利于增大Cl2的溶解度并防止高溫下生成NaClO3(或防止NaClO分解)(2分)(3)CD(2分)(4)b→d→e→f→h(2分)(5)(2分)Na2FeO4(2分)【解析】裝置甲中濃鹽酸與KMnO4(或KClO3)固體反應(yīng)制備氯氣，裝置乙吸收氯氣中的HCl，裝置丙中步驟I：氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，次氯酸鈉在后續(xù)制備高鐵酸鈉時(shí)作氧化劑，故步驟I析出的晶體為NaCl；步驟II：次氯酸鈉、硝酸鐵、氫氧化鈉反應(yīng)得到高鐵酸鈉，離子方程式為：ClO-+Cl-+5H2O，步驟III：再加飽和KOH溶液轉(zhuǎn)化，