2025年高考第二次模擬考試化學(xué)（黑吉遼蒙卷）（全解全析）

2025年高考第二次模擬考試高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．鳳凰是華夏民族重要的圖騰之一，代表著“仁義禮智信”五種美德。下列與鳳凰相關(guān)的歷史文物中，主要材質(zhì)為合金的是商代玉鳳B．東漢鎏金銅鳳鳥形飾C．明成化青花鳳紋碗 D．清朝百鳥朝鳳卷【答案】B【詳解】A．商代玉鳳屬于玉，主要材質(zhì)是硅酸鹽，A不符合題意；B．東漢鎏金銅鳳鳥形飾，主要材質(zhì)是合金，B符合題意；C．明成化青花鳳紋碗是陶瓷制品，主要成分是硅酸鹽，C不符合題意；D．清朝百鳥朝鳳卷，是一幅畫卷，紙張主要成分是纖維素，D不符合題意；故選B。2．下列化學(xué)用語或表述正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．SO3的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形C．HCl中σ鍵的形成：D．次氯酸的電子式：【答案】C【詳解】A．乙醇的分子式為C2H6O，A錯誤；B．SO3中S的價層電子對數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；C．HCl中的σ鍵是由H的1s軌道和Cl的3p軌道通過“頭碰頭”的方式重疊形成的，C正確；D．HClO的電子式應(yīng)為，D錯誤；故選C。3．實驗室安全至關(guān)重要。下列做法正確的是A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B．做蒸餾實驗時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即補加C．實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火D．為防止試劑污染中學(xué)實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷、硫磺等均不宜放回原試劑瓶【答案】C【詳解】A．汞的沸點低、易揮發(fā)，且有毒會污染空氣，金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡快用硫黃處理，A不正確；B．做蒸餾實驗時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)先停止加熱，待燒瓶內(nèi)的溶液冷卻至室溫后，再補加沸石，B不正確；C．泡沫滅火器產(chǎn)生的氣體的主要成分為二氧化碳，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火，C正確；D．由于鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能與水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，所以中學(xué)實驗室中未用完的鈉、鉀應(yīng)放回原試劑瓶，D不正確；故選C。4．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多種成分。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NAB．100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAC．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含氧原子的數(shù)目大于NA【答案】D【詳解】A．的溶液中，則，A錯誤；B．乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氫氧鍵，則100g46%乙醇溶液中含有氫氧鍵的數(shù)目為，B錯誤；C．二氧化硫與氧氣的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以無法計算1mol二氧化硫與1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量一定大于1mol，其中含有的氧原子數(shù)目大于NA，D正確；故選D。5．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是A．人們洗發(fā)時使用的護(hù)發(fā)素具有調(diào)節(jié)頭發(fā)pH使之達(dá)到適宜酸堿度的功能B．“酒香不怕巷子深”、“花香四溢”都體現(xiàn)了生活中的“熵增”原理C．處理水垢時，可先用溶液將轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的D．在實驗室中配制溶液時，常將晶體溶于新制的蒸餾水中【答案】D【詳解】A．洗發(fā)水的pH大于7、護(hù)發(fā)素的pH小于7，人們洗發(fā)時使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長，A正確；B．“酒香不怕巷子深”是因為酒中的酒精分子具有揮發(fā)性，會自發(fā)地從酒液中逸出，向周圍環(huán)境擴(kuò)散，“花香四溢”是因為花朵中的芳香分子會自發(fā)地向空氣中擴(kuò)散，這兩種現(xiàn)象都是分子從相對集中的區(qū)域向更廣闊的空間擴(kuò)散，使體系的混亂度增加，體現(xiàn)了生活中的“熵增”原理，B正確；C．水垢中含有的CaSO4為微溶物，先用飽和Na2CO3溶液處理時生成不溶的碳酸鈣，而后再用酸除去，C正確；D．FeCl3是強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，配制FeCl3溶液時將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，可防止其水解，再加水稀釋到所需濃度，D錯誤；故選D。6．銅及其化合物相互轉(zhuǎn)化途徑如圖。下列說法正確的是A．步驟①中的硫酸和步驟⑤中的硝酸都作氧化劑B．步驟②③④⑤的反應(yīng)都與沉淀的溶解平衡有關(guān)C．步驟③中氨水與Cu(OH)2反應(yīng)生成深藍(lán)色[Cu(NH3)4](OH)2沉淀D．步驟⑥中陽極反應(yīng)為【答案】B【詳解】A．步驟①中的硫酸中沒有元素化合價改變，只表現(xiàn)酸性，A錯誤；B．步驟②生成Cu(OH)2沉淀，步驟③中Cu(OH)2溶解于氨水生成[Cu(NH3)4]2+，步驟④生成CuS沉淀，步驟⑤中CuS被稀硝酸溶解，所以②③④⑤的反應(yīng)都與沉淀的溶解平衡有關(guān)，B正確；C．步驟③中氨水與Cu(OH)2反應(yīng)，得到深藍(lán)色透明溶液，C錯誤；D．步驟⑥中陰極反應(yīng)為銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅：，D錯誤。故選B。7．氨磺必利(Z)是一種新型抗抑郁類精神藥物，用前驅(qū)體X制備氨磺必利的反應(yīng)：下列說法正確的是A．X是一種芳香烴 B．X所有碳原子不可能位于同一平面C．Y中含有一個手性碳原子 D．Z在胃酸中最多可以水解為兩種有機(jī)物【答案】C【詳解】A．有機(jī)物X中除了含有C、H元素，還含有O、S、N元素，不屬于烴，A錯誤；B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，所有碳原子有可能在同一平面上，B錯誤；C．手性碳原子是指連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，根據(jù)Y分子結(jié)構(gòu)簡式可知，Y中含有1個手性碳原子，C正確；D．Z中的酰胺基和磺酸酯基均能水解，故Z在胃酸中最多可以水解為3種有機(jī)物，D錯誤；答案選C。8．下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價鐵D分別取與溶液于試管中，加入足量溶液氯化鎂溶液出現(xiàn)白色沉淀，氯化鋁溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解鎂的金屬性更強【答案】D【詳解】A．過量氯氣氧化溴離子、碘離子生成溴單質(zhì)、碘單質(zhì)，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，不能說明氧化性：，A錯誤；

B．次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定pH，B錯誤；C．將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，過量的鐵粉會將+3價鐵還原為+2價鐵，不能判斷食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵，C錯誤；

D．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；氯化鎂溶液出現(xiàn)白色沉淀，氯化鋁溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解，說明堿性氫氧化鎂大于氫氧化鋁，則鎂的金屬性更強，D正確；故選D。9．環(huán)穴狀受體可以與被識別的分子或離子形成超分子，現(xiàn)有大三環(huán)穴受體物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖1所示，并且可以進(jìn)行四面體識別。下列說法錯誤的是A．圖1中每個環(huán)穴內(nèi)的所有原子都在同一平面內(nèi)B．圖2中受體與通過氫鍵形成超分子C．圖3中識別的分子為水分子D．與的VSEPR模型均為四面體形【答案】A【詳解】A．圖1中環(huán)穴上有飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構(gòu)型，故環(huán)穴內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)，A錯誤；B．由圖2可知，受體中N與銨根中的H形成N-H…N氫鍵，從而形成超分子，B正確；C．由圖3可知，受體中N與H2O中的H形成O-H…N和N-H…O氫鍵，識別H2O分子，C正確；D．與的中心原子N原子和O原子價層電子對數(shù)都為4，孤電子對數(shù)分別為1和2，它們的VSEPR模型都為四面體形，D正確；故選A。10．納米催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)平衡常數(shù)C．壓強：D．℃、壓強下，Q點對應(yīng)的【答案】B【詳解】A．由圖可知，隨溫度升高CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫平衡逆向移動，則正向為放熱反應(yīng)，，又因為正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，根據(jù)，低溫時可以自發(fā)，A不符合題意；B．N、M點溫度相同，則K相同，B符合題意；C．正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓強：P1＞P2＞P3，C不符合題意；D．T1℃、P3壓強下M點為平衡狀態(tài)，Q點轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)正向進(jìn)行，，D不符合題意；答案選B。11．翡翠主要成分的化學(xué)式為XYZ2W6，1molXYZ2W6含100mol質(zhì)子，X、Y、Z三種元素位于同周期，Z的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值相等，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A．非金屬性：W>Z B．原子半徑：Y>XC．W存在同素異形體 D．X、Y的第一電離能均小于鎂【答案】B【分析】Z的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值相等，判斷Z為IVA族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可推斷W為O，X、Y、Z三種元素位于同周期，且X+Y+2Z的質(zhì)子數(shù)為100-6×8=52，平均值為13，為第三周期元素，可確定Z為Si，X、Y的化合價之和為4，分別為+1、+3價，可確定XYZ2W6為NaAlSi2O6(書寫復(fù)雜硅酸鹽的化學(xué)式時，金屬元素一般按活潑性順序書寫，AlNaSi2O6不符合書寫順序)，故X為Na，Y為Al；【詳解】A．同周期元素非金屬性，由左向右增強，同主族元素由上到下減弱，非金屬性：W(O)>S>Z(Si)，故非金屬性：W(O)>Z(Si)，A正確；B．同周期主族元素原子半徑從左向右減小，原子半徑：Y(Al)<X(Na)，B錯誤；C．W的常見單質(zhì)有O2和O3，存在同素異形體，C正確；D．同周期元素第一電離能從左向右呈增大趨勢，第ⅡA、ⅤA族元素大于相鄰元素，故第一電離能：I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)，D正確；故選B。12．清華大學(xué)研制的常溫常壓用惰性電催化材料合成尿素的電化學(xué)裝置原理圖如下：下列有關(guān)說法正確的是A．M為電源正極，F(xiàn)為裝置的陰極B．膜為質(zhì)子交換膜，從E極向F極運動C．E極的電極反應(yīng)式為：D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生時，理論上生成0.45g尿素【答案】C【分析】F電極中氧為-2價，生成中氧為0價，化合價升高，被氧化，為電解池的陽極，與其相連的N電極為電源的正極；故E為陰極，M為負(fù)極。陽極：，陰極：，總反應(yīng)：，H+透過質(zhì)子交換膜從F極向E極運動?！驹斀狻緼．E電極N元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，E為電解池的陰極，相連的M為電源負(fù)極，N為電源的正極，F(xiàn)為裝置的陽極，A錯誤；B．結(jié)合分析可知，陽極發(fā)生的反應(yīng)為，產(chǎn)生的從F級經(jīng)質(zhì)子交換膜向E極運動，B錯誤；C．E極的得電子，生成，由電子、電荷和元素守恒，電極反應(yīng)式為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的物質(zhì)的量為，由總反應(yīng)：知，尿素的質(zhì)量為，D錯誤；故選C。13．為了制備高純度，某興趣小組以鈦鐵礦粉()為原料設(shè)計方案如下所示。下列說法錯誤的是已知：，的沸點依次為316℃、136℃。A．步驟Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為B．步驟Ⅱ的操作為蒸餾C．步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為D．步驟Ⅳ的操作為灼燒，在灼燒中盛裝的儀器是坩堝【答案】C【詳解】A．步驟Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為，A正確；B．、的沸點相差較大，所以用蒸餾的方法將兩者分離開來，B正確；C．步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為，C錯誤；D．步驟Ⅳ的操作為灼燒，在灼燒中盛裝的儀器是坩堝，D正確；答案選C。14．氫化鋁鈉等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A．中的雜化方式為B．晶體中，的配位數(shù)為8C．與之間的最短距離為D．晶體的密度為【答案】D【詳解】A．中Al原子的價層電子對數(shù)為，所以的雜化方式為，故A正確；B．晶體中，以體心的為例，與之緊鄰且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上層立方體左右側(cè)面心、晶胞中下層立方體前后面面心，與緊鄰且等距的有8個，即的配位數(shù)為8，故正確；C．與之間的最短距離為下底面面對角線長的一半，為，故C正確；D．晶胞中數(shù)目為數(shù)目為，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則晶體的密度為，故D錯誤；故選A。15．一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點前，a點后相反B．a(chǎn)點坐標(biāo)為C．的平衡常數(shù)D．在化學(xué)分析中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時，常用作為指示劑(是磚紅色沉淀)【答案】D【分析】由圖可知，溶液中銀離子濃度為10—5mol/L時，氯化銀飽和溶液中氯離子濃度為10—4.8mol/L，鉻酸銀飽和溶液中鉻酸根離子濃度為10—1.7mol/L，則氯化銀的溶度積為10—5×10—4.8=10—9.8，鉻酸銀的溶度積為(10—5)2×10—1.7=10—11.7?！驹斀狻緼．由分析可知，氯化銀的溶度積大于鉻酸銀溶度積，溶度積為溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以a點前后氯化銀的溶度積都大于鉻酸銀溶度積，故A錯誤；B．由圖可知，a點兩種飽和溶液中銀離子濃度相等，鉻酸根離子濃度與氯離子濃度相等，由溶度積可得：==c(Ag+)=mol/L=10—1.9mol/L，則溶液中氯離子和鉻酸根離子濃度為10—7.9mol/L，所以a點坐標(biāo)為(7.9,1.9)，故B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====10—7.9，故C錯誤；D．在化學(xué)分析中，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的氯離子時常用鉻酸鉀作為指示劑是因為氯化銀的溶解度小于鉻酸銀，當(dāng)溶液中氯離子完全沉淀后，銀離子會繼續(xù)與鉻酸根反應(yīng)生成磚紅色的鉻酸銀沉淀，可用于指示滴定終點，故D正確；故選D。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題，共4題，共55分。16．（14分）硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是一種重要的無機(jī)化工原料，應(yīng)用廣泛。I．硫酸亞鐵晶體的制備用焙燒鐵礦石產(chǎn)生的紅渣(主要成分為Fe2O3，含有少量SiO2等)為原料生產(chǎn)硫酸亞鐵晶體的工藝流程如下。(1)紅渣和硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)硫酸浸取后過濾，濾渣中含有(填化學(xué)式)。(3)黃鐵礦的主要成分是FeS2，其作用是。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有、H2SO4。(5)若用含F(xiàn)eSO4的濾液3加入試劑1和試劑2制備Fe2O3，可選用的試劑1是(填序號，下同)；a．Fe

b．O2

c．H2O2

d．KI可選用的試劑2是。a．NaOH

b．H2SO4

c．氨水

d．HCl(6)產(chǎn)品純度測定已知：取ag硫酸亞鐵晶體產(chǎn)品，用稀H2SO4和新煮沸過的蒸餾水溶解后，立即滴入0.02mol/LKMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗KMnO4溶液bmL，F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量是278)。Ⅱ．用制備顏料銨鐵藍(lán)Fe(NH4)[Fe(CN)6](已知：銨鐵藍(lán)中C為+2價，N為-3價)(7)FeSO4·7H2O用稀H2SO4溶解后，加入(NH4)2SO4溶液和Na4[Fe(CN)6]溶液，加熱，產(chǎn)生白色沉淀Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。酸性條件下再加入NaClO3溶液，充分反應(yīng)，得到銨鐵藍(lán)。補全并配平離子方程式：?！敬鸢浮?1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）(2)SiO2（1分）(3)作還原劑、提供鐵元素（2分）(4)FeSO4（1分）(5)b或c（2分）a或c（2分）(6)（2分）(7)6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]++6H+=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+Cl-+3H2O+6（2分）【詳解】（1）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）由分析可知，SiO2不反應(yīng)，故硫酸浸取后過濾，濾渣含SiO2，故答案為：SiO2；（3）由分析可知，濾液1中含有鐵離子，鐵離子具有氧化性，F(xiàn)eS2具有還原性能做還原劑，兩者反應(yīng)將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，故為作還原劑、提供鐵元素，故答案為：作還原劑、提供鐵元素；（4）由分析可知，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有FeSO4、H2SO4，故答案為：FeSO4；（5）用含F(xiàn)eSO4的濾液3制備Fe2O3，需加入氧化劑過氧化氫或O2等將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，然后加入堿NaOH或氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，煅燒沉淀得到氧化鐵，故答案為：b或c；a或c；（6）結(jié)合反應(yīng)和鐵元素守恒可知，n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.02mol/L×b×10-3L=b×10-4mol，則FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=，故答案為：；（7）反應(yīng)物中亞鐵離子被氧化為鐵離子，化合價由+2變?yōu)?3，[Fe(CN)6]中鐵化合價不變，氯酸鈉中氯元素化合價由+5變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為：6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]++6H+=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+Cl-+3H2O+6，故答案為：6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]++6H+=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+Cl-+3H2O+6。17．（13分）乙酰水楊酸()是一種微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇的固體，常用解熱鎮(zhèn)痛。實驗室制備乙酰水楊酸的實驗裝置和步驟如下。步驟Ⅰ：將7.0g水楊酸()加入三頸燒瓶中，再加入乙酸酐[]和濃硫酸，加熱至反應(yīng)一段時間。步驟Ⅱ：將Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到粗產(chǎn)品。步驟Ⅲ：向粗產(chǎn)品中加入一定量的溶液，過濾；再向濾液中加入適量濃鹽酸，冰水浴冷卻，減壓過濾，洗滌，干燥得到樣品。回答下列問題：(1)A的儀器名稱為。(2)濃硫酸可降低水楊酸與乙酸酐反應(yīng)所需的溫度，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度說明濃硫酸的作用可能是。(3)制備乙酰水楊酸的化學(xué)方程式為。(4)步驟Ⅱ中“冷卻結(jié)晶”時，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是。(5)步驟Ⅲ中“減壓過濾”的目的是除去副產(chǎn)物高分子聚酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。(6)“洗滌”過程可選用的洗滌劑是_____(填標(biāo)號)。A．冰水 B．熱水 C．乙醇 D．溶液(7)水楊酸也具有止痛退熱的作用，但相比于阿司匹林的缺點為。【答案】(1)球形干燥管（1分）(2)濃硫酸能夠破壞水楊酸分子內(nèi)氫鍵，便于酚羥基與乙酸酐反應(yīng)（2分）(3)（2分）(4)充當(dāng)晶核，誘導(dǎo)結(jié)晶（或促進(jìn)晶體析出）（2分）(5)（2分）(6)A（2分）(7)水楊酸酸性較強，對腸胃刺激作用大（2分）【詳解】（1）A的儀器名稱是球形干燥管；（2）水楊酸可形成分子內(nèi)氫鍵，分子結(jié)構(gòu)中的酚羥基不容易發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，所需反應(yīng)溫度就會升高，加入濃硫酸能夠破壞水楊酸分子內(nèi)氫鍵，便于酚羥基與乙酸酐反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度；（3）反應(yīng)溫度為，水楊酸和乙酸酐在濃硫酸存在條件下反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸，其反應(yīng)的方程式為；（4）玻璃棒摩擦瓶壁可以充當(dāng)晶核，誘導(dǎo)結(jié)晶，加快結(jié)晶速率，促進(jìn)晶體析出；（5）乙酰水楊酸分子結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚酯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)題意可知乙酰水楊酸微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇，為了降低溶解損失，可用冰水洗滌；乙酰水楊酸可在堿性條件下水解，故選A；（7）阿司匹林是乙酰水楊酸，水楊酸相對乙酰水楊酸的酸性較強，容易刺激胃黏膜，對人體產(chǎn)生副作用。18．（14分）H2S是石油煉制、天然氣加工中的副產(chǎn)物，需對H2S回收和資源化利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)?。?/p>

反應(yīng)ⅱ．

反應(yīng)ⅲ．

①H2S(g)分解制H2(g)、S(s)的熱化學(xué)方程式為；H2O(1)也能通過熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解制氫，發(fā)生的反應(yīng)有和上述反應(yīng)中的(填反應(yīng)標(biāo)號)；H2S(l)、H2S(g)分解制得等量的H2S(g)所需能量較少的是。②有研究人員提出反應(yīng)ⅲ中H2S被H2SO4氧化的分子碰撞模型如圖所示(圖中虛線表示過渡態(tài)鍵)。下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號)。A．活化分子之間的碰撞都是有效碰撞B．S原子間的過渡態(tài)鍵由H2S分子中S原子提供孤對電子共享形成C．反應(yīng)中H2S被氧化為SO2，H2SO4被還原為S單質(zhì)D．H2SO4分子中S原子的軌道雜化類型反應(yīng)后發(fā)生了變化(2)硫化氫熱分解制氫的反應(yīng)為。通過計算機(jī)模擬，壓強為101kPa，投料比n(H2S)：n(Ar)=1：19，平衡時H2S、S2、H2的相對物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(總物質(zhì)的量不包含Ar)隨溫度的變化如圖所示。①的平衡常數(shù)表達(dá)式KP=；圖中代表x(H2)的是(填“a”“b”或“c”)；該反應(yīng)的ΔH=0(填“大于”或“小于”)，判斷理由是。②M點(b與c的交點)H2S的轉(zhuǎn)化率為(保留3位有效數(shù)字)。【答案】(1)（2分）i、ii（1分）H2S（1分）BD（2分）(2)（2分）a（1分）大于（1分）圖中c代表x(H2S)，隨溫度升高而減小，平衡正向移動，說明正反應(yīng)吸熱（2分）66.7%（2分）【詳解】（1）①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ⅰ+反應(yīng)ⅱ+反應(yīng)ⅲ可得，；設(shè)反應(yīng)ⅳ，則根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ⅰ+反應(yīng)ⅱ+反應(yīng)ⅳ可以求算出分解制氫的熱化學(xué)方程式，故和反應(yīng)中的i、ii可求出；H2S(g)轉(zhuǎn)化為H2S(l)放出熱量，分解制得等量的H2S(g)所需能量較少的是H2S(g)；②A．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，需要有合理的取向才是有效碰撞，A錯誤；B．S原子間的過渡態(tài)鍵由