浙江省余姚市2024-2025高一下學(xué)期4月份階段測(cè)評(píng)化學(xué)試題（含答案）

參考答案題號(hào)12345678910答案BDCCDDDCAA題號(hào)11121314151617181920答案CDDDACDCCC題號(hào)21答案C10．A【詳解】A．制取粗硅的反應(yīng)為：，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硅是制備計(jì)算機(jī)芯片、手機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池板的主要材料，故B正確；C．固體表面積增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．，屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選A。11．C【詳解】A．二氧化硅晶體中平均1個(gè)二氧化硅含有4個(gè)硅氧鍵，故60g二氧化硅即1mol中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為，1個(gè)中含有10個(gè)中子，故含中子數(shù)目為，故C正確；D．42g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有3mol最簡(jiǎn)式為CH2，含有3mol碳原子，含碳原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選C。12．D【詳解】A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。、電子層數(shù)為2層，、電子層數(shù)為3層，所以簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?gt;>>，即Z>W>X>Y，A錯(cuò)誤；B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Y>Z，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，而比較非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性等，沸點(diǎn)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．W（Cl）的氧化物的水化物酸性不一定比Z（S）的強(qiáng)，例如HClO酸性比H2SO4弱，應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．WY2即ClO2，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，D正確；故選D。13．D【詳解】A．由分析，復(fù)合碳電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，正極有0.01molO2參加反應(yīng)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，B正確；C．VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2＋16OH--11e-=VO＋2B(OH)＋4H2O，復(fù)合碳電極反應(yīng)式為：，總反應(yīng)為VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O=2B(OH)＋VO，C正確；D．電子在外電路流動(dòng)，不會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；故選D。14．D【詳解】A．NaCl的溶解度受溫度影響較小，海水曬鹽是通過(guò)蒸發(fā)溶劑使NaCl結(jié)晶析出，而非利用溶解度隨溫度變化的原理，A錯(cuò)誤；B．海水提鎂的最后一步應(yīng)為電解熔融的，而非電解溶液。電解溶液會(huì)生成H2和Cl2，離子方程式為：，無(wú)法得到金屬M(fèi)g，B錯(cuò)誤；C．用溶液吸收Br2時(shí)，離子方程式應(yīng)基于參與反應(yīng)，而非直接使用OH?。正確反應(yīng)為：或，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量在酸性條件下會(huì)將I2進(jìn)一步氧化為，離子方程式：，導(dǎo)致I2被消耗，產(chǎn)率降低，D正確；故選D。15．A【詳解】A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從圖2可看出，②→③為催化劑表面N≡N、斷裂的過(guò)程，若③→②則催化劑表面發(fā)生N≡N、形成的過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖2中②→③的過(guò)程為N≡N、斷裂的過(guò)程，需要吸收能量，B項(xiàng)正確；C．圖2中③→④的過(guò)程為鍵形成，可表示為，C項(xiàng)正確；D．從圖1可看出，其他條件相同，使用催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不會(huì)改變合成氨反應(yīng)放出的熱量，D項(xiàng)正確；答案選A。16．C【詳解】①中描述的是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；②CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化，表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；③溫度、容器體積不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再改變，即達(dá)到平衡，正確；④、的濃度不變是平衡狀態(tài)，二者一個(gè)是反應(yīng)物一個(gè)是生成物，沒(méi)給起始條件和反應(yīng)限度，平衡濃度比不確定，不正確；⑤，氣體的質(zhì)量m和氣體的物質(zhì)的量n均是變量，至平衡時(shí)不變，正確；⑥混合氣體的密度，氣體的質(zhì)量m在達(dá)平衡前是變量，正確；⑦鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，描述的是的消耗速率和的消耗速率相等，未達(dá)到平衡，不正確；綜上所述，正確的有5個(gè)，答案選C。17．D【詳解】A．NH4Cl受熱分解生成的NH3和HCl，兩種氣體在試管口又化合生成NH4Cl，因此不能用NH4Cl制備，A錯(cuò)誤；B．揮發(fā)的HCl和Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3，干擾CO2和Na2SiO3溶液的反應(yīng)，且HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，因此不能驗(yàn)證非金屬性：，B錯(cuò)誤；C．用排水法收集NO氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO2，NO2能夠和NaOH溶液反應(yīng)，可用NaOH溶液吸收NO2，D正確；故選D。18．C【詳解】A．溶液加稀硫酸酸化后，形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞鐵離子氧化為，導(dǎo)致溶液變紅。此現(xiàn)象無(wú)法證明硝酸亞鐵是否變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．品紅褪色的氣體不一定是二氧化硫，氯氣等氧化性氣體也可能使品紅褪色，B錯(cuò)誤；C．氯氣少量時(shí)，優(yōu)先氧化生成（淀粉變藍(lán)），說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，對(duì)應(yīng)還原性，方程式為：。再通入過(guò)量，被還原為（藍(lán)色褪去），說(shuō)明二氧化硫的還原性強(qiáng)于，方程式為：，因此還原性順序?yàn)?，C正確；D．玻璃棒含，直接使用會(huì)干擾焰色反應(yīng)，無(wú)法確定溶液是否含，應(yīng)該使用鐵絲或鉑絲，D錯(cuò)誤；故選C。19．C【詳解】A．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和羥基，和乙醇結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，則含有1個(gè)不飽和度，則可以形成一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，即存在環(huán)狀的同分異構(gòu)體，C正確；D．沒(méi)有給出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算生成的氫氣的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。20．C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)速率公式，，則，A正確；B．10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不再改變，是紅棕色氣體，所以容器中的顏色不再變化，B正確；C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，t1時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡，t2時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)t1>t2，C錯(cuò)誤；D．起始時(shí)充入等物質(zhì)的量的CO(g)和NO2(g)，CO起始物質(zhì)的量為0.6mol，則NO2起始物質(zhì)的量也為0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式，CO反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.6mol-0.3mol=0.3mol，則NO2反應(yīng)的物質(zhì)的量為，平衡時(shí)n(NO2)=0.6mol-0.15mol=0.45mol；生成N2的物質(zhì)的量為，所以達(dá)到平衡時(shí)，n(NO2):n(N2)=0.45mol:0.075mol=6:1，D正確；故選C。21．C【詳解】A．配制溶液時(shí)，定容俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于刻度線，實(shí)際濃度偏高，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①和②的溫度均為25℃，但實(shí)驗(yàn)②中加入5mL蒸餾水稀釋了溶液的濃度，根據(jù)控制變量的原則，溶液總體積應(yīng)保持一致，若實(shí)驗(yàn)①總液體體積為30mL，則實(shí)驗(yàn)②中V應(yīng)為5mL，B錯(cuò)誤；C．由題干表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和③只有溫度一個(gè)變量，故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，且溫度越高反應(yīng)速率越快，故①的反應(yīng)速率更慢，C正確；D．該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了S沉淀，可觀察到溶液變渾濁的現(xiàn)象，故可通過(guò)產(chǎn)生渾濁的時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢，D錯(cuò)誤；故選C。22．(1)(2)(3)④②①③(4)4(5)【詳解】（1）石膏是硫酸鈣的結(jié)晶水合物，化學(xué)式為：；（2）丙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，方程式為：；（3）一般來(lái)說(shuō)，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多沸點(diǎn)越低，則下列物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)棰堍冖佗?；?）中有4種等效氫，則其一氯代物有4種；（5）乙烯中碳碳之間有碳碳雙鍵，每個(gè)碳原子通過(guò)單鍵結(jié)合兩個(gè)氫原子，則其電子式為：。23．(1)(2)(3)(4)檢驗(yàn)——取少量固體A溶于水，加入濃NaOH，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有；檢驗(yàn)——取少量固體A溶于水，加入KSCN溶液不變色，再加入少量氯水，溶液變血紅色，證明有（任選其一即可，其他合理答案也可）【分析】白色沉淀F在濕空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色固體G，G灼燒得到紅棕色固體H，可知F是，G是，H是，，則；無(wú)色溶液D與BaCl2溶液、稀鹽酸反應(yīng)生成白色固體E，E是BaSO4，，則；反應(yīng)Ⅳ可用于焊接鋼軌，是鋁熱反應(yīng)，M是Al，K是Fe，白色固體J是；氣體B在標(biāo)況下體積為448mL，，與濃鹽酸反應(yīng)生成白色固體C，B是NH3，C是，則；藍(lán)綠色固體A與NaOH溶液反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)），結(jié)合上述分析及A是含兩種陽(yáng)離子和一種陰離子的結(jié)晶水合物，可知A中含、、，物質(zhì)的量分別為、、，3.92gA中結(jié)晶水的物質(zhì)的量，，A的化學(xué)式為，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）由分析知，A的結(jié)晶水合物的化學(xué)式為；（2）反應(yīng)Ⅲ是被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，離子方程式為；（4）固體A中的陽(yáng)離子為和，檢驗(yàn)——取少量固體A溶于水，加入濃NaOH，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有；檢驗(yàn)——取少量固體A溶于水，加入KSCN溶液不變色，再加入少量氯水，溶液變血紅色，證明有（任選其一即可，其他合理答案也可）。24．(1)(2)濃硫酸(3)在裝置己戊之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）(4)(5)92%【詳解】（1）甲裝置制氯氣，該反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；（2）由分析，丙中為濃硫酸，用于干燥氯氣；（3）由分析，SnCl4發(fā)生水解，為防止水解，要防止己裝置中的水蒸氣進(jìn)入戊裝置，所以應(yīng)該在裝置己戊之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）；（4）氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：；（5）裝置中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，不計(jì)氣體損耗且足量，反應(yīng)完后可得到，結(jié)合氯守，則的產(chǎn)率為。25．(1)(2)高(3)C(4)正極11.2【詳解】（1）X是，在內(nèi)，的物質(zhì)的量減小，則；（2）若在絕熱容器中加入一定量，濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，混合氣體溫度升高，說(shuō)明逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則的能量比的能量高；（3）A．當(dāng)時(shí)，并未體現(xiàn)同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．由反應(yīng)式可得：，當(dāng)時(shí)有，即同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率不相等，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，容器內(nèi)氣體分子數(shù)也不變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應(yīng)物和生成物均是氣體，混合氣體質(zhì)量不變，且容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C。（4）電極通入氧氣，得到電子生成氫氧根離子，則電極為該裝置的正極，電極反應(yīng)式為：。電極通入氫氣，失去電子生成氫離子，電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，若電路中有電子轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)消耗，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為：。26．(1)羥基(2)CD(3)(4)【詳解】（1）有機(jī)物C為乙醇，含有的官能團(tuán)名稱為羥基；與乙醇互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物為二甲醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A．A為乙烯，B為乙二醇，完全燃燒的化學(xué)方程式分別為：、，由反應(yīng)式可知，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒耗氧量不相同，A錯(cuò)誤；B．A為乙烯，E為聚乙烯，C為乙醇，A和C均能被