2025年江蘇省南通市海安市中考一?；瘜W試題（含答案）VIP

2025年南通市海安市中考一?；瘜W試卷用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64I127Ba137第I卷（選擇題共20分）第I卷共10小題，每小題2分，共20分，每小題給出的四個選項中只有一個選項正確。答案請按要求填涂在答題卡上．1．玉米含淀粉、蛋白質、鎂、鐵、鈣等營養(yǎng)成分。下列說法正確的是（）A.淀粉、蛋白質組成元素相同B.鎂、鐵、鈣都屬于常量元素C.淀粉沒有甜味，但屬于糖類D.蛋白質能被人體直接用于生長發(fā)育2．將濃硫酸稀釋配制稀硫酸，并驗證其性質，下列操作規(guī)范的是（）A.量取B.稀釋C.測pHD.除銹3．下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.液氮無色無味，可用于冷凍麻醉B.石墨有導電性，可用于生產鉛筆芯C.熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤D.小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多4．將生石灰、純堿和食鹽用水調成糊狀，涂在禽蛋封存一段時間，即可得皮蛋食品。下列說法正確的是（）A.生石灰與水反應時吸收熱量B.純堿的主要成分是氫氧化鈉C.食鹽既調味又可以延長皮蛋保存時間D.吃皮蛋時使用食醋不能中和堿的澀味5．某興趣小組測得足量蠟燭和紅磷分別在相同的密閉容器中燃燒前后氧氣含量變化如圖所示。下列判斷不正確的是（）A．空氣中氧氣體積約占21％B.圖中a點與b點對應容器內氮氣體積分數相等C.紅磷燃燒過程中，容器內壓強先增大后減小D.上述可燃物在空氣中燃燒時氧氣需要一定的濃度6．《本草綱目》記載有制造燒酒的方法：“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。下列說法不正確的是（）A.“濃酒和糟”發(fā)酵釀酒發(fā)生的是緩慢氧化B.“蒸令氣上，用器承滴露”類似凈水過濾操作C.聞到酒香“味極濃烈”，說明分子在不斷運動D．燒酒的主要成分是乙醇，其碳、氫、氧質量比為12：3：87．廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗：步驟①：將電路板粉碎，然后加入過量稀硫酸，過濾。步驟②：在步驟①所得的濾渣中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，過濾。步驟③：在步驟②所得的濾液中加入過量的金屬鐵，過濾。（已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，金、銀不會發(fā)生類似反應。）則有關上述實驗的說法不正確的是（）A.實驗中可使用玻璃棒攪拌和引流B.步驟①濾液中的溶質為Al2（SO4）3、FeSO4和H2SO4C.將步驟②所得濾渣加入到稀硫酸，若溶液沒有顏色變化，說明Cu已完全溶解D.步驟③中得到的濾渣還需進一步處理才能得到純凈的銅8．下圖為綜合利用海水（含有NaCl、MgCl2等）制備金屬鎂的流程。下列說法正確的是（）A.海水中最多的物質是NaClB.溶液X含有的陰離子為OH-C.Y與鹽酸發(fā)生的反應類型為置換反應D.“從海水中MgCl2→Y→MgCl2”的目的是得到純凈的氯化鎂9．下列實驗方案設計正確的是（）A．證明二氧化碳的密度比空氣大：將CO2倒入天平左盤的燒杯內，觀察天平指針是否向左偏轉B．圖中的實驗可驗證二氧化碳能與水發(fā)生反應C．配制質量分數為5％的H2O2溶液：將10mL30％H2O2溶液加入到50mL水中D．驗證MnO2是H2O2制取O2的催化劑：將MnO2加入H2O2中，觀察是否迅速產生氣泡10．某興趣小組將一定質量的CuSO4和Na2SO4的混合溶液X分成兩等份，一份加入20.8g10％的BaCl2溶液，恰好使SO42-完全沉淀；另一份加入過量NaOH溶液，使Cu2+完全轉化為沉淀，經過濾、洗滌、烘干，稱得沉淀質量為0.49g，將濾液蒸發(fā)結晶得到固體Y，下列對實驗分析不正確的是（）A．第二份固體Y中含有Na2SO4的質量為0.71gB．原混合溶液X中含溶質CuSO4的質量為1.6gC．原混合液中CuSO4和Na2SO4的質量比為80：71D．若SO42-沒有完全沉淀，則測得的原混合溶液中Na2SO4質量偏小第II卷（非選擇題共40分）第II卷共5小題，共40分。答案請按要求書寫在答題卡上。11．（8分）氫氣的發(fā)現、生產和應用極大地推動了人類社會的發(fā)展。（1）氫氣的發(fā)現。18世紀，科學家利用金屬和稀鹽酸反應得到“易燃空氣”，之后命名氫氣，從分類的角度，氫氣屬于純凈物中的_____。下圖是氫元素的三種不同原子（氕、氘、氚）的原子結構模型，它們的共同點是。（寫出一點）（2）氫氣的生產。①1969年，科學家利用催化劑TiO2實現光分解水制氫氣。該反應的化學方程式為。氫氣儲運成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲運容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣易逸散的原因：。②CH4和CO2在一定條件下反應生成H2和丁，該制氫反應的微觀示意圖如圖所示：丁的微粒是________（填化學式），生成物的丙和丁的質量之比為_______。（3）H2在能源領域應用廣泛。①H2燃燒生成H2O，從產物的角度分析，作為燃料H2相比于CH4的優(yōu)點是。②H2和CO2在加熱和催化劑的條件下可以合成“零碳”燃料甲醇。寫出該反應對應的化學方程式：。12．（8分）鍍鋅鐵皮（除鋅、鐵外無其它雜質）可用于制備ZnSO4·7H2O，其流程如圖所示。相關信息如下：金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Zn2+5.58.3Fe2+5.48.2②相關物質的溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。試回答下列問題：酸溶過程中，除將鍍鋅鐵皮粉碎、升高溫度外，還可以提高酸溶浸取率的措施有。（2）濾渣1的主要成分是_______。（3）氧化時，需加入過量H2O2的目的是；溶液溫度不宜過高的原因是。（4）“調pH”合適的pH范圍是。寫出ZnO與稀H2SO4反應的化學方程式：。（5）從“過濾2”所得濾液中獲取ZnSO4·7H2O的操作為：在100℃蒸發(fā)溶劑至______________，______________，過濾、洗滌、干燥。13．（8分）天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷既是能源也是重要的化工原料。（1）以C3N4為催化劑，通過催化還原法能實現由CO2制取甲烷。①已知C3N4中碳元素的化合價為＋4，則該化合物中氮元素的化合價為_______。②在紫外光照射和C3N4的催化作用下，CO2和水在反應生成甲烷和一種單質氣體，該單質氣體是_______（填寫化學式）。（2）用甲烷和水蒸氣來制取氫氣，其生產流程如圖：流程的第I步反應的化學方程式為。流程的第II步反應中CO和水蒸氣的計量數之比為_______。吸附塔中，可以選擇_______作吸附劑來分離獲得氫氣。（3）以甲烷為主要原料生產合成氣（CO和H2）。反應過程中催化劑表面還同時存在反應1和反應2，反應原理如圖甲所示。反應2中的產物“”是_______。在密閉容器中進行此反應時，通常要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_______。③其它條件不變，催化劑表面的含碳量隨溫度變化如圖乙所示，溫度高于600℃時，催化劑表面含碳量減少的原因可能是。14．（11分）碳酸亞鐵（FeCO3）可用作補血劑的原料和可充電電池的電極材料，實驗室可用以下裝置制備碳酸亞鐵：已知：FeCO3是一種白色固體，難溶于水，在空氣中容易被氧化。（1）寫出硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應生成FeCO3、硫酸銨等產物的化學方程式：。（2）裝置A恒壓漏斗具有側管結構，該側管的作用是。（3）裝置D的作用是；D中盛放的液體是否可以選擇燒堿溶液？。（說明理由）。（4）實驗時，先關閉活塞2，再打開活塞1和3，加入適量稀硫酸，待B中反應一段時間再進行其他操作，其目的是。（5）加入適量稀硫酸反應一段時間，然后使FeSO4溶液進入C中應進行的實驗操作是。（6）反應結束后，將C中所得沉淀過濾，洗滌。簡述證明沉淀已洗滌干凈的操作：。（7）已知FeCO3在空氣中灼燒時生成Fe2O3和CO2。若稱取23.2g碳酸亞鐵，在空氣灼燒至恒重，再稱量可得_______gFe2O3。15．（5分）為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，某同學設計了如圖所示的裝置：注：①上述實驗測定SO2的原理為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。淀粉遇I2顯藍色。氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體體積的裝置；顆粒吸附劑用于吸附可吸入顆粒。已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg·L-1，在指定的地點取樣，以200mL·s-1氣體流速通過氣體流速管通入到如圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s。（1）應用上述裝置測定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，除需測定氣體流速（單位：mL·s-1)外，還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和________。（2）計算該地空氣中的SO2含量并判斷是否符合排放標準。（寫出詳細計算過程）（3）如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，其原因可能是________（寫出一種即可）。參考答案與評分標準一、選擇題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B D C B B C D A A二、非選擇題11.（8分）(1)單質

質子數相同或核外電子數相同（答到一點即可）(2)2H2O2H2↑+O2↑氫分子很小 ②CO 1:14(3)①不會產生二氧化碳造成溫室效應②3H?+CO?CH?OH+H?O12.（8分）(1)攪拌或適當增加硫酸濃度（答到一點即可）(2)鐵(3)使亞鐵離子氧化為鐵離子，便于后續(xù)沉淀出去

過氧化氫受熱分解(4)2.

8~5

.

4

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O(5)飽和 降溫結晶13.（8分）(1)

①-3

②O?(2)①

CH4

+

H2O

=

CO

+

3H2②1:1③堿石灰、氫氧化鈉固體、生石灰等(6)①CO②提供甲烷分解所需的能量，產生二氧化碳③消碳反應所消耗的碳的量多于積碳反應產生的碳的量14.（11分，除指定分數外，其余每空1分）(1)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑(2)平衡壓強，便于液體順利流下(3)密封（隔絕空氣，防止碳酸亞鐵氧化）不可以，會倒吸（2分，判斷1分，理由1分）(4)排盡裝置內空氣，防止碳酸亞鐵被氧化(