化學(xué)高三月考試卷及答案

化學(xué)高三月考試卷及答案一、選擇題（每題3分，共45分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.礦泉水C.蒸餾水D.食醋2.根據(jù)元素周期表，下列元素中屬于金屬元素的是（）A.碳B.氧C.鈉D.硫3.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CO2+H2O=H2CO3B.2H2+O2→2H2OC.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3D.2H2O→2H2↑+O2↑4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中體積最大的是（）A.1molHClB.1molH2C.1molO2D.1molN25.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.HClB.CH3COOHC.H2OD.H2SO46.下列化合物中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.NaClB.HClC.CaOD.Fe7.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（）A.純水B.純堿C.純銅D.鐵礦石8.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是（）A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.HNO39.下列物質(zhì)中，屬于弱堿的是（）A.NaOHB.KOHC.NH3·H2OD.Ca(OH)210.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是（）A.氧氣B.鐵C.銅D.鈉11.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CO212.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)氧化劑的是（）A.HClB.KMnO4C.H2O2D.Na2SO313.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)還原劑的是（）A.NaB.H2OC.Fe2O3D.CuSO414.下列物質(zhì)中，屬于兩性物質(zhì)的是（）A.AlB.ZnC.Al2O3D.MgO15.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CO二、填空題（每空2分，共20分）16.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)碳酸鈣：__________(2)硫酸銅：__________(3)硝酸銀：__________(4)氫氧化鈉：__________17.寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：__________(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：__________18.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：(1)氫氣：__________(2)氯氣：__________19.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱：(1)NaCl：__________(2)H2O：__________20.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：(1)氧氣：__________(2)氫氣：__________三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）21.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特征及實(shí)質(zhì)。答：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的變化，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。22.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。答：離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的，通常存在于金屬和非金屬之間；共價(jià)鍵是由原子間共享電子對(duì)形成的，通常存在于非金屬元素之間。23.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。答：酸堿中和反應(yīng)的原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O），同時(shí)酸中的陰離子與堿中的陽(yáng)離子結(jié)合生成鹽。四、計(jì)算題（每題15分，共30分）24.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)假設(shè)在一定條件下，N2、H2和NH3的濃度分別為0.1M、0.3M和0.2M，計(jì)算Kc值。25.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1M的HCl溶液。答案：一、選擇題1.C2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.C10.A11.B12.B13.A14.C15.D二、填空題16.(1)CaCO3(2)CuSO4(3)AgNO3(4)NaOH17.(1)OH-+H+→H2O(2)CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O18.(1)H:H(2)Cl:Cl19.(1)氯化鈉(2)水20.(1)支持燃燒(2)可燃性三、簡(jiǎn)答題21.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的變化，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。22.離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的，通常存在于金屬和非金屬之間；共價(jià)鍵是由原子間共享電子對(duì)形成的，通常存在于非金屬元素之間。23.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O），同時(shí)酸中的陰離子與堿中的