湘豫名校聯(lián)考2023-2024學年高三上學期一輪復習診斷三化學含解析

湘豫名校聯(lián)考20232024學年高三上學期一輪復習診斷三化學一、選擇題（每題3分，共45分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是：A.稀有氣體屬于單質(zhì)B.氯化鈉屬于混合物C.純凈物只包含一種分子D.氧化物必須含有氧元素2.下列化學用語中，書寫正確的是：A.氫氧化鈉的化學式為NaOHB.氯化銨的電子式為NH?ClC.碳酸根離子的符號為CO?D.鋁離子的符號為Al2?3.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是：A.碳酸鈣分解B.氫氣與氧氣反應(yīng)水C.氫氧化鈉與鹽酸中和D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)4.下列關(guān)于化學鍵的描述，正確的是：A.氯化鈉中只存在離子鍵B.水分子中只存在共價鍵C.二氧化碳中只存在極性共價鍵D.氫氣分子中只存在非極性共價鍵5.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法，正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.增大壓強會降低反應(yīng)速率C.升高溫度會降低反應(yīng)速率D.催化劑可以改變反應(yīng)速率6.下列關(guān)于化學平衡的描述，正確的是：A.化學平衡是動態(tài)平衡B.平衡時正逆反應(yīng)速率相等C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)D.平衡時各物質(zhì)的濃度相等7.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)鹽和水C.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物只有鹽D.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物只有水8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時被還原9.下列關(guān)于電解質(zhì)的描述，正確的是：A.電解質(zhì)在水溶液中一定導電B.非電解質(zhì)在水溶液中一定不導電C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離10.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是：A.溶液的濃度越高，其密度越大B.溶液的濃度越高，其沸點越低C.溶液的濃度越高，其凝固點越高D.溶液的濃度越高，其滲透壓越低二、填空題（每空2分，共20分）1.常溫常壓下，1mol氫氣的體積約為________L。2.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________（如：NaCl）。3.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是________。4.氧化還原反應(yīng)的特征是________。5.溶液的pH值表示________。三、實驗題（共15分）1.實驗?zāi)康模簻y定某溶液的酸堿度。實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中；（2）用玻璃棒蘸取少量待測溶液，滴在pH試紙上；（3）將pH試紙與標準比色卡對照，讀出pH值。實驗結(jié)果：pH值為7。四、計算題（共20分）1.已知反應(yīng)：2H?+O?→2H?O（1）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2）若初始時H?和O?的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，計算平衡時H?的濃度。五、綜合題（共25分）1.某化學反應(yīng)的化學方程式為：2A+B→2C+D已知：反應(yīng)物A和B的初始濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L；平衡時C的濃度為0.1mol/L。（1）計算平衡時A的濃度；（2）判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。一、選擇題答案1.A2.A3.B4.D5.A6.A二、填空題答案1.氫氧化鈉的化學式為NaOH；2.氯化銨的電子式為NH?Cl；3.碳酸根離子的符號為CO?2?；4.鋁離子的符號為Al3?；5.溶液的pH值表示溶液的酸堿度。三、實驗題答案1.實驗?zāi)康模簻y定某溶液的酸堿度。實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中；（2）用玻璃棒蘸取少量待測溶液，滴在pH試紙上；（3）將pH試紙與標準比色卡對照，讀出pH值。實驗結(jié)果：pH值為7，表示該溶液為中性溶液。四、計算題答案1.（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=[C]2/[A]2[B]；（2）平衡時H的濃度為0.08mol/L。五、綜合題答案1.（1）平衡時A的濃度為0.05mol/L；（2）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。1.物質(zhì)的分類純凈物與混合物：純凈物只由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。單質(zhì)與化合物：單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同元素組成。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素。2.化學用語化學式：表示物質(zhì)的組成，如H?O表示水。電子式：表示分子中電子的分布，如NH??的電子式為NH??。結(jié)構(gòu)簡式：表示分子中原子的連接方式，如CH?CH?OH表示乙醇。3.化學反應(yīng)速率影響反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、壓強、催化劑等。速率方程：表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，如r=k[A]2[B]。4.化學平衡平衡常數(shù)：表示平衡時反應(yīng)物與物濃度的比值，如K=[C]2/[A]2[B]。勒夏特列原理：改變平衡條件（濃度、溫度、壓強），平衡會向減弱這種改變的方向移動。5.酸堿中和反應(yīng)酸堿中和：酸與堿反應(yīng)鹽和水，如HCl+NaOH→NaCl+H?O。pH值：表示溶液的酸堿度，pH<7為酸性，pH>7為堿性，pH=7為中性。6.氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑：氧化劑得電子，還原劑失電子。氧化還原反應(yīng)方程式：需要配平電子數(shù)，如2Fe3?+3Cu→2Fe2?+3Cu2?。7.電解質(zhì)與溶液電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如NaCl。溶液的濃度：表示溶質(zhì)在溶劑中的量，如0.1mol/L表示1升溶液中含有0.1摩爾溶質(zhì)。各題型考察知識點詳解及示例1.選擇題知識點：物質(zhì)的分類、化學用語、化學反應(yīng)速率、化學平衡等。示例：題目1考察物質(zhì)的分類，選項A正確，稀有氣體為單質(zhì)。2.填空題知識點：化學用語的書寫與表示。示例：題目2要求填寫氯化銨的電子式，答案為NH?Cl。3.實驗題知識點：實驗操作與現(xiàn)象觀察。示例：題目3要求測定溶液的酸堿度，通過pH