四川省資陽(yáng)市雁江區(qū)伍隍中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué) 含解析

四川省資陽(yáng)市雁江區(qū)伍隍中學(xué)20232024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，請(qǐng)將姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息填寫(xiě)在答題卡上。2.答題時(shí)，請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3.答題結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.1摩爾的物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子C.物質(zhì)的量只能用于微觀粒子D.摩爾是物質(zhì)的量的單位2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A.共價(jià)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定B.離子鍵只存在于離子化合物中C.金屬鍵是金屬原子之間的作用力D.氫鍵是分子間的一種弱作用力3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉溶液B.硫酸C.糖水D.氫氣4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成正比5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中被還原B.還原劑在反應(yīng)中被氧化C.氧化還原反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移D.氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)不發(fā)生變化6.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水C.酸堿中和反應(yīng)中沒(méi)有離子參與D.酸堿中和反應(yīng)中氫離子和氫氧根離子結(jié)合水7.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶液的密度越大B.溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度成正比C.溶液的濃度與溶劑的種類無(wú)關(guān)D.溶液的濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量成正比8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和物的濃度相等C.化學(xué)平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和物的濃度不再發(fā)生變化D.化學(xué)平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和物的濃度之和為常數(shù)9.下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說(shuō)法中，正確的是（）A.物質(zhì)可以分為純凈物和混合物B.純凈物可以分為單質(zhì)和化合物C.混合物可以分為溶液、膠體和濁液10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的說(shuō)法中，正確的是（）A.化合反應(yīng)是“多變一”的反應(yīng)B.分解反應(yīng)是“一變多”的反應(yīng)C.置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)另一種單質(zhì)和化合物D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分兩種新的化合物二、填空題（每空2分，共20分）1.常溫常壓下，1摩爾任何氣體的體積約為_(kāi)_____L。2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______。3.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是______。4.下列物質(zhì)中，屬于堿的是______。5.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是______。6.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是______。7.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是______。8.下列物質(zhì)中，屬于無(wú)機(jī)物的是______。9.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是______。10.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是______。三、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定某種未知溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)原理：pH值是表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，可以用pH試紙或pH計(jì)測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取少量未知溶液于試管中。（2）用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上。（3）將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，確定pH值。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：pH值為_(kāi)_____。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：未知溶液的酸堿性為_(kāi)_____。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。實(shí)驗(yàn)原理：化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素的影響。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取兩支試管，分別加入相同體積的鹽酸和鋅粉。（2）在第一支試管中加熱，第二支試管保持室溫。（3）觀察并記錄兩支試管中產(chǎn)生氣泡的速率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：加熱試管中產(chǎn)生氣泡的速率______，室溫試管中產(chǎn)生氣泡的速率______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溫度升高可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.已知某氣體的密度為1.25g/L，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。2.已知某溶液的濃度為0.1mol/L，求該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。五、綜合題（每題10分，共20分）1.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，正確的是（）A.2H?+O?→2H?OB.HCl+NaOH→NaCl+H?OC.Fe+CuSO?→FeSO?+CuD.C+O?→CO?2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的說(shuō)法中，正確的是（）A.化合反應(yīng)是“多變一”的反應(yīng)B.分解反應(yīng)是“一變多”的反應(yīng)C.置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)另一種單質(zhì)和化合物D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分兩種新的化合物3.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和物的濃度相等C.化學(xué)平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和物的濃度不再發(fā)生變化D.化學(xué)平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和物的濃度之和為常數(shù)4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶液的密度越大B.溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度成正比C.溶液的濃度與溶劑的種類無(wú)關(guān)D.溶液的濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量成正比1.選擇題：主要考察學(xué)生對(duì)基本化學(xué)概念的理解，如物質(zhì)的量、化學(xué)鍵、電解質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、溶液、化學(xué)平衡等。2.填空題：考察學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)分類和性質(zhì)的記憶。3.實(shí)驗(yàn)題：考察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。4.計(jì)算題：考察學(xué)生的計(jì)算能力和對(duì)化學(xué)公式的應(yīng)用。5.綜合題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，包括化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)平衡的判斷、溶液的判斷等?？荚嚪秶罕驹嚲碇饕疾旄咭换瘜W(xué)上冊(cè)的知識(shí)點(diǎn)，包括物質(zhì)的量、化學(xué)鍵、電解質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、溶液、化學(xué)平衡等?？荚囍攸c(diǎn)：物質(zhì)的量、化學(xué)反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、化學(xué)平衡?？荚囯y點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡的判斷。建議復(fù)習(xí)方向：加強(qiáng)對(duì)基本概念的記憶，多做練習(xí)題，熟悉各種化學(xué)反應(yīng)的類型和特點(diǎn)，掌握化學(xué)計(jì)算的方法和技巧。本試卷適用于高一化學(xué)上學(xué)期期中考試，難度適中，題型全面，能夠有效考察學(xué)生對(duì)高一化學(xué)知識(shí)的掌握情況。一、選擇題答案1.D2.A3.B4.B5.C二、填空題答案1.氫氧化鈉、氫氧化鈣2.氯化鈉、硫酸銅3.酒精、醋酸4.氧化銅、二氧化硫三、實(shí)驗(yàn)題答案1.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，加入氫氧化鈉溶液后藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)氫氧化銅沉淀。2.氯化鐵溶液呈黃色，加入硫氰化鉀溶液后溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)硫氰化鐵。3.氨氣與氯化氫氣體相遇后氯化銨白煙，說(shuō)明氨氣與氯化氫反應(yīng)氯化銨。四、計(jì)算題答案1.反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量為65g，的氫氣的體積為22.4L。2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，溶液的密度為1.1g/mL。五、綜合題答案1.反應(yīng)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)類型為酸堿中和反應(yīng)。2.反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。3.反應(yīng)方程式為：2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]，反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)。1.基本概念物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾（mol）。化學(xué)鍵：化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用，包括共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵。電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽。2.化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，受反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素影響。氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，特征是電子轉(zhuǎn)移。酸堿中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)。3.溶液溶液的濃度：表示溶液中溶質(zhì)含量的物理量，單位為mol/L或%。溶解度：在一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。4.化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在一定條件下，正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。平衡常數(shù)：表示平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和物濃度之比的物理量。各題型知識(shí)點(diǎn)詳解及示例1.選擇題知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量、化學(xué)鍵、電解質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、溶液、化學(xué)平衡等。示例：題目1考察物質(zhì)的量的定義和單位；題目2考察化學(xué)鍵的類型及特點(diǎn)。2.填空題知識(shí)點(diǎn)：常見(jiàn)物質(zhì)的分類和性質(zhì)，如酸、堿、鹽、氧化物等。示例：題目要求填寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽和氧化物的名稱。3.實(shí)驗(yàn)題知識(shí)點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。示例：題目要求根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式并分析反應(yīng)類型。4.計(jì)算題知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量計(jì)算、溶液濃度計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算等。示例：題目要求計(jì)算反應(yīng)中消耗的物質(zhì)量和的氣體體積。5.綜合題知識(shí)點(diǎn)：綜合運(yùn)用物質(zhì)的量、化學(xué)反應(yīng)、溶液、化學(xué)平衡等知識(shí)。示例：題目要求判斷化學(xué)反應(yīng)類型、書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式并分析反應(yīng)條件。1.物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念、單位、計(jì)算方法。重點(diǎn)：掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系。2.化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵的