隴南市重點中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

隴南市重點中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmolC%和O.lmolCL充分反應(yīng)，生成的C?CI鍵和H?CI鍵的數(shù)目均為0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25℃時，Ksp（Agl）=1.0xl016,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為1610詞由

2、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含O.lmolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2

B.25c時，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的的數(shù)目為10-5NA

C.常溫常壓下，14gC2H4和C^6混合氣體所含的原子數(shù)為32、

D.5WC時，32gSO?和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成SO、的分子數(shù)為0.5N,、

3、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是

A.CChB,Na2O2C.C2H4D.CS2

4、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是

A.Fe2（SO4）3溶液中加入過量Fe粉B.A1（OH）3中加入過量NaOH溶液

C.濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱D.Ca（ClO）2溶液中通入過量CCh

5、稠環(huán)芳香是是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香煌如蔡、蕙、菲、

花等,其結(jié)構(gòu)分別為

下列說法不正確的是（）

A.蔡與完全加成后，產(chǎn)物的分子式為

B.蔥、菲、花的一氯代物分別有3種、5種、5種

C.上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

6、下列關(guān)于金屬腐蝕和保護的說法正確的是

A.犧牲陽極的陰極保護法利用電解法原理

B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑

C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。

+

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2t

7、下列行為不符合安全要求的是（）

A.實驗室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道

B.點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

C.配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

8、下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（）

A.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的生埸放在實驗桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸儲水稀釋

C.讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液的濃度

9、下列有關(guān)儀器用法正確的是（）

A.對試管進行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)

B.使用滴定管量取液體，可精確至0.01mL

C.用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌2?3次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移

D.酸堿滴定實驗中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差

10、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不亞確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

原溶液中一定存在

向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2

A有白色沉淀生成

溶液SCV或SO32

鹵代燃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

B產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNQ,溶液

碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

c出現(xiàn)白色渾濁

酚鈉溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCh,振蕩、溶液分層，下層呈橙

DBr?還原性強于CI

靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

11、下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）

A.CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t

B.2F2+2H2O=4HF+O2t

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2l+2NH3T

D.SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2sO4

12、下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A用用煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>A1

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D

13、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

14、下列解釋事實的離子方程式正確的是（）

++

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O34-2H=SOzt+Sj+2Na+H2O

3+2+

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe+2I=2FC+I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CiO+H2O4-CO2=HC1O+HCO3

3+24

D.硫酸鋁核與氫氧化領(lǐng)以1：2混合形成的溶液：AI+2SO?+2Ba+4OH=BaSO4l+AlO2+2H2O

15、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH+C2HLOH普誓M17H35COOC2H5+H2I8O

△

22-

B.向NazSKh溶液中通入過量的SO2：SiO3-+SO2+H2O=H2SiO3l+SO3

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG@：-?Na-

_-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2CIO4-CO2+H2O=2HCIO4-

CO32-

16、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.酒精B.硫酸鋼C.液氯D.氨水

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以下是有機物H的合成路徑。

m?催化劑H|R

已知：」一H+-CH.—'-4H-CH-P—

FGH

⑴①的反應(yīng)類型是________O②的反應(yīng)條件是______________O

(2)試劑a是_________oF的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式o與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡式是o

(寫出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。

⑸根據(jù)已有知識，設(shè)計由2cH3為原料合成告一組”的路線,無機試劑任選(合成路線常用的表示

方法為：X百利Y……有鏟目標產(chǎn)物)

18、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成:

已知：RCHO+CH3COOR1_，LQmI_RCH=CHCOOR|

請回答：

(1)F的名稱為o

(2)C-D的反應(yīng)類型為o

(3)D―E的化學(xué)方程式________________________o

(4)X的結(jié)構(gòu)簡式。

(5)D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

19、B.［實驗化學(xué)］

丙快酸甲酯(CH三C_COOH)是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105C。實驗室制備少量丙快酸甲酯的反

應(yīng)為

濃

CH=C_COOH+CHQH△》CH三C—COOCH計H?0

實驗步驟如下:

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2cCh溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙煥酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醉的目的是O

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是;蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是

（3）步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一;分離出有機相的操作名稱為—。

（4）步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是o

20、測定硫鐵礦（主要成分為FeS》中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于用塌中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2c。3,在700*C下焙燒

15min。

②將用期及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10mln并洗凈用煙。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++S『），再用

HgCh氧化除去多余的SiiClzo

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2<>2O7被還原為Cr3"）,直至終點，消耗

11.20mLK2O2O7溶液。回答下列問題。

（1）步驟①適宜材質(zhì)的用堪是____（填字母）。

a.鐵珀娟b.鋁培摒c.陶瓷堪埸

（2）步驟①中上面蓋一層Na2cCh的主要目的是__________________,焙燒時，F(xiàn)eSz和Na2（h反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為o

（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為o

（4）步驟④若不除去過量的SnCL,則會造成鐵的含量測量值填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）步驟⑤滴定時，K2O2O7溶液應(yīng)盛放在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中；實驗室配制100mLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和。

21、材料是人類文明進步的階梯，第IDA、WA、VA及皿族元素是組成特殊材料的重要元素。

回答下列問題：

（1）基態(tài)硼核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為—o與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離

能由大到小的順序為

（2）某元素位于第四周期WI族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層

電子排布式為—o

（3）Nh能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CiiSOj溶液中加入過量氨水，得到深藍色溶液，向其中加入乙醇析

出深藍色晶體，加入乙醇的作用一，該晶體的化學(xué)式為。

（4）銅與（SCN）2反應(yīng)生成CU（SCN）2,1mol（SCN）2中含有n鍵的數(shù)目為,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫鼠酸（H-S-C三N）

的沸點低于異硫仞酸（H-N=C=S）的原因是

（5）MgCO3的熱分解溫度____（填“高于”或“低于”）CaCCh的原因是。

（6）NH3分子在獨立存在時H—N—H鍵角為107%如圖是億門例出卜產(chǎn)離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量

值。解釋N%形成如圖配合物后H—N—H鍵角變大的原因：o

109.50廣

Z??二1095

109.5、\，H

H

（7）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+,每個陰離子是由12個硼原子和

12個氫原子所構(gòu)成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為,Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面

體中心，該化合物的化學(xué)式為（用最簡整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為anm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該

晶胞的密度為g/cnf。（用含a,NA的代數(shù)式表示）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時進行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1鍵數(shù)目也不相同,

則不確定生成的C?C1鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B.NazOz中的陰離子是解入Na2s中的陰離子是S2-,二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2（h和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯誤；

C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmoL氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25℃時，Ksp(Agl)=1.0xl0-16,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為1.0xWXmol/L,沒給出溶液的體積，故無法計算很離

子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。

【題目點撥】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項NazCh中的陰離子是解2,Na2s中的陰離子是S2,二者的相對分

子質(zhì)量都是78,所以78gNazO?和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據(jù)此解答。

2、D

【解題分析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進行完全。

【題目詳解】

A?鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2A項正確；

B.CH3coONa溶液中OH—全部來自水的電離。25℃、lLpH=9的CHQOONa溶液中《^)=1()-%]0人，貝！]

c(OH)=105mol/L,水電離的OFT的數(shù)目為10'NA，B項正確；

C.14gC2H4和C3H6混合氣體中，“CH2”的物質(zhì)的量為Imol,所含原子數(shù)為3NA,C項正確；

D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進行。故32gsO:和32go:充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于0-5NA，D項

錯誤。

本題選D。

3、C

【解題分析】

A.CC14中只含C?C1極性共價鍵，故A不選；

B.Na2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；

C.C2H4中含CH極性共價鍵和C=C非極性共價鍵，只含共價鍵，由C、H元素組成，為共價化合物，故C選；

D.CS2中只含C=S極性共價鍵，故D不選；

故選：Co

4、A

【解題分析】

A.FeKSOS溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSCh,Fe是固體物質(zhì)，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAKh和H2O,反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlO?兩種

溶質(zhì)，B不符合題意；

C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2sCh,C不符合題意;

D.反應(yīng)后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是Ao

5、B

【解題分析】

A、蔡與氫氣完全加成后產(chǎn)物是「丫、，其分子式為CioW8,正確；

B、M：,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲:

原子，一氯代物有5種，花:,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯誤;

C、四種有機物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形，因此該四種有機物所有碳原子都共面，正確;

D、四種有機物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，正確。

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負極先被氧化，故A錯誤；

B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：金屬作還原劑乂一牌一二乂戶，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，故B錯誤；

C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；

+

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，銅作負極，碳正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H=2H2O,故D錯

誤；

故選C。

7、C

【解題分析】

A.實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排

入下水道，故A正確；

B.點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；

C.由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；

D.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離,

故D正確；

故選C。

8、C

【解題分析】

A.將盛試樣的坦期放在實驗桌上冷卻，硫酸銅會吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的

質(zhì)量差減小，測定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意：

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸館水稀釋，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合

題意；

C.量筒的刻度是從下往上標注的，讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意；

1).配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。

故選C。

9、B

【解題分析】

A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯誤；

B、滴定管能精確到0.01mL,比量筒精確度高，故B正確；

C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯誤；

D、酸堿中和滴定時，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實驗結(jié)果，故D錯誤。

故選：Bo

10、A

【解題分析】

A.某無色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正確；

B.加入硝酸酸化的AgNQi溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代點中含有氯原子，B正確；

C.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸,碳

酸,苯酚，C正確；

D.下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應(yīng)生成Bn,從而得出還原性：Br>Cl,D正確；

故選A。

11、D

【解題分析】

A.出。中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作氧化劑，故A不選；

B.反應(yīng)中水中O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，故B不選；

C.反應(yīng)沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.SO2+C12+2H2O=2Ha+H2SO4反應(yīng)中，S、C1元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，出0中沒有元素的化合價

變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；

故選D。

12、C

【解題分析】

A.用生埸鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯誤；

B.應(yīng)當比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；

C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比A1更活潑，即還原性更強，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；

故答案選Co

13、D

【解題分析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時，在電路中會

產(chǎn)生熱能，A項錯誤；

B.犧牲陽極的陰極保護法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護的作用，R項錯誤；

C.電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu"被還原成Cu,

所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項錯誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽極，D項正確；

本題答案選Do

14、C

【解題分析】

f

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O^+2H=SO2T+S；4-H2O,故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應(yīng)的離子方程式為：

8H'+2NO5+6I=3I2+2NOT+4H2O,故B錯誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸,碳酸氫根，因此向NaCIO溶液中通入少量CCh制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為:

CIO+H2O+CO2=HC1O4-HCO；,故C正確；

I）、硫酸鋁鉉與氫氧化領(lǐng)以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

3+

2Ba?++2SO；+NH：+A1+4OH=2BaSO4J+A1（OH）34+NH3H2O,故D錯誤；

故答案為：Co

【題目點撥】

對于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)

進行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共

存，則假設(shè)不能成立。

15、C

【解題分析】

A.硬脂酸為Ci7H35COOH,含有竣基，與C2H5180H發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化

，K

學(xué)方程式為C17ll35COOII+C2lIsOIU三?71135colXOC2II5+II2O,故A錯誤；

△

B.向NazSKh溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO”故B錯誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，。得到電子，則Na和CI形成離子鍵的過程：

N'a*—>Nat,故C正確；

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaCIO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3,故D錯誤；

故答案為Co

16、A

【解題分析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B.硫酸鎖是鹽，難溶于水，溶于水的BaSCh會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO?*,屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)。2單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH20H

CHCH2COCH

aOH

一、一CH20H?濃硫酸CH2OOCH

防止苯甲醇的羥

CH=CHCOOH

CH=CH2一定條件

基被氧化

【解題分析】

：00CCH,

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(),B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式回推，可知D-E是酯的水解，所以D為

，OCCH3,D是C催化氧化生成的，所以C為：52CCH，,則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。E-F增加

；un

CK.OH

了2個碳原子和2個氧原子，根據(jù)給出的己知，可推測試劑a為CH3COOIL生成的F為CHCfCOOH，F(xiàn)

OH

生成G(能使濱水褪色)，G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式可知G為

Cj-CH20H

0

U55t>-CH=CHCOOH

【題目詳解】

CH0H

⑴①是。""乜00"也和甲醛反應(yīng)生成窗蓍C"，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②是2

CHCHjCOOH的

aOH

醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H的反應(yīng)，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱;

vri-vnvMv0ri

廣『H20H

(2)由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH,F的結(jié)構(gòu)簡式是

^LS^>LCHCH2COOH:

OH

(3)反應(yīng)③是的分子內(nèi)酯化，化學(xué)方程式為:

vri-vrivwn

CH=CHCOOH

鬻H,與E互為同分異構(gòu)體，能水解，即需要有酯基，且苯環(huán)上只有一種取代基,同分異構(gòu)體可以為

CHOOCH

2OOCCH

或

（4）苯甲酸的醇羥基容易在反應(yīng)過程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化;

⑸要合成gr土，需要有單體0-8=（3%由。■陽融可以制得或

2|0)-CHOH+O2、￥"2C^~CH0+2H2。

18、乙酸苯甲（醇）酯取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）2

CH-ClK,O（HII4種6

【解題分析】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知，B結(jié)構(gòu)簡式為CHjCOOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結(jié)構(gòu)

簡式為0"CH20,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為0）YH2°H,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為（QICHO,B和

CHoOOCCHi

,F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,根據(jù)X分子式知，X結(jié)構(gòu)簡式為

Cll（HCOOCIIa,

（1）F為CH2OOCCH3,名稱為乙酸笨甲（醇）酯；

（2）C-D是[JCH2cl在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成Or^OH和氯化鈉，

反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；

（3）D-E是Qr%OH在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成（二尸CHO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Q^H2OH+O2ra>2Q_CHO+2H2O；

（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為《^―€卜|一。11（,（）（）（’112<^；

（5）D為OYHZOH,其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯酸、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中

、。

核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是甲苯醛6和對甲基苯酚

19、作為溶劑、提高丙快酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙煥酸分液丙快酸甲酯的沸點比水

的高

【解題分析】

(1)一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙煥酸的轉(zhuǎn)化率，丙塊酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)

的溶劑；

(2)根據(jù)裝置圖，儀甥A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入

碎瓷片的目的是防止液體暴沸；

(3)丙煥酸甲酯的沸點為103℃~105℃,制備丙快酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙煥酸甲酯外，還含有

丙煥酸、硫酸；通過飽和NaCI溶液可吸收硫酸；5%的Na2c溶液的作用是除去丙快酸，降低丙央酸甲酯在水中的

溶解度，使之析出；水洗除去Na。、Na2cCh,然后通過分液的方法得到丙塊酸甲酯；

(4)水浴加熱提供最高溫度為100C,而丙塊酸甲酯的沸點為103℃~105℃,采用水浴加熱，不能達到丙塊酸甲酯的

沸點，不能將丙狹酸甲酯蒸出，因此蒸饋時不能用水浴加熱。

【題目點撥】

《實驗化學(xué)》的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯

的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復(fù)習(xí)實驗時，應(yīng)注重

課本實驗復(fù)習(xí)，特別是課本實驗現(xiàn)象、實驗不足等等。

20、a防止產(chǎn)生的少量SO2逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應(yīng)等合理答

案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SOS+NaSOrH4Na20PbsO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶

【解題分析】

(D鋁玷埸和陶瓷用埸在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)，而鐵生煙不會，所以，步驟①適宜材質(zhì)的用煙是a。

(2)步驟①中上面蓋一層Na2cO3的主要目的是：防止產(chǎn)生的少量S02逸出。焙燒時，F(xiàn)eSz和NazOz反應(yīng)生成硫酸鹽

和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na202=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O(.

(3)PbSO’不溶于水和酸，所以，步驟③中得到的固體為PbSOj。

(4)步驟④若不除去過量的SnCL,因為Si/+的還原性強于Fe2+,后面用KzCnCh溶液滴定生成的Fe?+時，會消耗過

多的KzCrzO?溶液，必然會造成鐵的含量測量值偏大。

(5)步驟⑤滴定時，K2O2O7溶液有強氧化性，故應(yīng)將其盛放在酸式滴定管中；實驗室配制lOOmLD.O5mol/LK2O2O7

溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。

21、啞鈴形C>Be>B3d74s2減小溶劑極性，降低晶體溶解度［Cu(NH3)4s。止地。4NA異

硫氟酸分子間可形成氫鍵，所以熔沸點較高低于r(Mg2+)<r(Ca2+),晶格能：MgO大于CaO,故MgCCh更

易分解為MgONH3分子中N原子的孤電子對進入Zi?+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排

斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱面心立方最密堆積UB6H6蜉:y

NA

【解題分析】

(D基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級為2P能級；同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，但具有全充滿、

半充滿、全空的電子層構(gòu)型的原子穩(wěn)定性高，其電離能較大；

(2)某元素位于第四周期W族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則該元素原子3d