遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2024屆高考化學押題試卷含解析

遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2024屆高考化學押題試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、酸雨的主要成分是H2s04,以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+S（h,?2NO+O2=2NO2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下敘述錯誤的是

A?NO2由反應N2+2O2通電2N（h生成

B.總反應可表示為2so2+O2+2H2O刖：2H2s

C.還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2HIO=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O=4HNOJ

2、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

A.K+、OH\Cl、SO42'

B.H\NH4\NO3'

22

C.Na\S\Cl\SO4'

D.Na\C6H5O、CH3COO-.HCO3-

3、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和Z

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元

素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的輒化物對應的水化物均為強酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵

4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.酒精B.水C.鹽酸D.食鹽

5、下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

圖形〈水

配制1.0mol?L

"NaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時仰視刻度，中的碘，分液時，蒸慎實驗中將蒸

使用操10.00mLNa2cO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于1.0出

mol?L-1

A.AB.BC.CD.D

6、杜瓦苯（山|）與苯互為同分異構體，則杜瓦苯

A.最簡式是CHzB.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

7、利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是

選項②③實驗結論

A稀硫酸Na2c03NazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

溶液

C濃硝酸FeNaOH說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2

D濃氨水生石灰酚配氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

8、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是（）

A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化史中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應用于制造飛機構件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明機晶體，靜置幾天后可觀察到明機小晶體長成明研大晶體

9、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下

列說法不正確的是()

Mt?臬原子

A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉爽

B.過程n有o-o單鍵生成并放出能量

C.過程UI發(fā)生的化學反應為：2H2O2=2H2O+O2

D.整個過程的總反應方程式為：2H2O-2H2+O2

10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值"下列體系中指定微?；蚧瘜W鍵的數(shù)目一定為M的是

A.46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCa(h與足量水完全反應過程中轉移的電子

C.53.5g氯化鐵固體溶于氨水所得中性溶液中的NHJ

D.5.0g乙烷中所含的共價鍵

11、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結構，D的最高正價與最低

負價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y(化學式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

12、常溫下，向21mLi.溶液中逐滴滴入1.Imul-LfNaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c(B)>c(Na1)

B.C至D各點溶液導電能力依次增強

C.點0時，pH>l

D.點C時，X約為11.4

13、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SiCh熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM*和Hg2+的沉淀劑

14、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)

生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

開始沉淀沉淀開

沉淀最多始不變

I11r

0沒有1（）沉淀60沉淀70沉淀V（NaOH溶液）mL

沉淀增加減少不變

A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克D.氫氧化鈉溶液濃度為3moi/L

15、下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）

A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮氣體冷卻后變淡

16、以CO2和NazCh為原料，制取純凈干燥的。2,實驗裝置如下：

下列說法不無碉的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥02

C.收集氧氣應選擇裝置a

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和D,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分

別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與越酸反應。

（1）根據(jù)上述條件不能確定的元素是（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：（寫

出一個即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NaHzWOz能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaWWCh是酸式鹽

DNaWWOz不可能被硝酸輒化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MXZ殘留

量是否符合飲用水標準（殘留MX?的濃度不高于0.1mg?L」），己知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

V元素化合價

L向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

426

向I中所得溶液中滴加2.0x10mohL-'的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液（已知2S2O3+I2=S4O2-+21）。

①則該水樣中殘留的的濃度為rng-L'。

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是一（用離子方程式表示）。

18、近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喳等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯嗟中間體合成路線如下：

COOCJU

新制復融密ACHjCOOC,!!^

?C2H2O4

I)N?OC4I(2)H

COOCM

已知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會

使第二個取代基主要進入它的間位。

n.E為汽車防凍液的主要成分。

DNaOCM

請回答下列問題

(1)寫出B的名稱,C-D的反應類型為;

⑵寫出E生成F的化學方程式o

寫出H生成I的化學方程式<.

(3)1mol.J在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有________種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結構簡式為o

①只有兩種含氧官能團

②能發(fā)生銀鏡反應

③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應生成0.5molHi

⑸以硝基苯和2.丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：

寫出P、Q結構簡式：P,Q

19、PCL是磷的常見氯化物，可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點/℃沸點/C密度/g/mL化學性質(zhì)

2P+3Ch（少量）A2PCIx

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）△2PC15

PCI3-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧氣生成POC13

I.PCI3的制備

如圖是實驗室制備PC13的裝置(部分儀器已省略)。

回答下列問題：

(1)儀器乙的名稱是—；與自來水進水管連接的接口編號是一(?"a”或“b”)。

⑵實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①—;

②—o

(3)實驗室制備Cb的離子方程式為一；實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一。

H.測定PCL的純度

測定產(chǎn)品中PCL純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/1,20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+h=H3PO4+2HLL+2Na2s2()3=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為一;若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PC13的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”)o

HI.PCI3水解生成的H3Po.3性質(zhì)探究

⑸請你設計一個實驗方案，證明H3P03為二元酸：一J

20、目前全世界的銀(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生

產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備：

工業(yè)用電解銀新液(主要含NiSO4,NiCb等)制備堿式碳酸銀晶體[xNiCCh?yNi(OH)2?zHzO],制備流程如圖：

電解鍥新液

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化學式為

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為一。

1.11

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式碳酸

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資料卡

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氣密性

裝置

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②準

2

記錄；

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、E的

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