江蘇省江陰某中學(xué)2023-2024學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

江蘇省江陰初級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（）

A.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)

C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

D.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

2、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.過氧化鈉的電子式：Na：O：O：Na

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCOj=Na++H++CO32

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+HiOHC1O+OH-

3、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

4、已知有機(jī)物C2H40、C3H6。2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.（100—卷）％B.號(hào)%C.D.無法計(jì)算

5、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L"（NHRSCh溶液中逐滴加入0.2000mol-L'1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH

溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮NIVH2O的分解）。下列說法不正確的是（）

A.點(diǎn)a所示溶液中:c(NH；)>c(SO')>c(H+)>c(OH)

B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH；)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.點(diǎn)c所示溶液中:c(NH*)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO4)

1

D.點(diǎn)d所示溶液中:c(NH；)+c(NHyH20)=0.1000molL-

6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成

兩種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1mol?L」W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡單離子半徑：VV>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.元素的最高正化合價(jià)：W>X>Z>Y

D.Y、W的簡單離子都不會(huì)影響水的電離平衡

7、與氨減法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.NaG利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

8、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25C時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L”的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A\B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。

下列說法正確的是()

A.曲線I表示溶液的pH與-Ige(AO的變化關(guān)系

K，HB)

B.=100

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>()點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)

9、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污

染物可能含有

A.FeO粉塵B.FezO3粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

10、設(shè)NA為阿伏加第羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（）

A.10mLl8moi/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0?18NA

B.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，O.lmolN%與O.lmolHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1N,、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

B.NA個(gè)P4（~.\）與NA個(gè)甲烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：1

*

C.常溫下，1LpH=13的M（OH）2溶液中含有的OFT數(shù)目為O.INA

D.含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA

12、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCb溶液D.氯水

13、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c（CH3COO.）:c（Na+）=l:l。則原未知溶液一定不

是

A.強(qiáng)酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液I）.強(qiáng)堿溶液

14、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和氣體相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

15、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變

細(xì)，濃碓酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

銅棒

帶靛塑

料試管

微電流稀硝酸

傳感疑銅溶液

濃硝酸

銅溶液

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu

B.該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢高，下部電勢低

16、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如卜圖所示。卜冽說法中錯(cuò)誤的是

夕身治

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別③和④

17、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化（或升華）時(shí)所克服的微粒間作用力都與氮化硅

相同的是（）

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸鈉

C.水晶、金剛石D.碘、汞

18、常溫下，下列事實(shí)能說明HC10是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol?L_1的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++￡10-

D.HC10與Na2sO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2s0,

19、下列在科學(xué)研究過程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

20、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的

是

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

21、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（

A.H2s的電子式：H[:S:1一H

B.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖:88

C.CH4分子的球棍模型:

D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：

22、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（）

A.用石材制作硯臺(tái)的過程是化學(xué)變化

氯化鏤溶液可清除銅制品表面的銹潰.是因?yàn)榘备庾铀馐谷芤猴@酸性

C.月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英生期中加熱熔化

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）PEI[o其合成路線如下（某些反應(yīng)條件

和試劑已略去）：已知:

4.，2?二甲苯。

i.CrOHOH-|^-OCH>

CH>C1

o

ii.CHaCOOH空吧CH心—NHR+CHjCOOH

（R代表運(yùn)冬）

（1）A為鏈狀點(diǎn)。A的化學(xué)名稱為

（2）A-B的反應(yīng)類型為

（3）卜列關(guān)于D的說法中正確的是（填字母）。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯?1,2?二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有一。和o

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2-澳丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)

化學(xué)方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

隹4回

寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:

24、(12分)藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

NCCH2co0H

NHCOCH,

O

已知:AA；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

(DA的名稱為

(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

⑸⑤的反應(yīng)類型是_______

⑹M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1?任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)).

Br

(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以2—澳環(huán)己酮((Y).)和帆基乙酸(NCCHzCOOH)為原料制備<Q>_CHZCN的合成

路線(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)

25、(12分)乙酸葦酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點(diǎn)213C,密度為1.055g?cm-3,實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸

葦酯的反應(yīng)如下：CHQOYa乙酸節(jié)酯）

CH2OH+(CH3CO)2Onor*CH2OOCCHK+CH3coOH

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g無水CHjCOONa,攪拌升溫至110℃,

回流4?6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減玉蒸館(1.87kPa),收集98?100C的館分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無水CFhCOONa的作用是_______________,合適的加熱方式是_______o

⑵步驟2中，Na2c03溶液需慢慢加入，其原因是____________<,

⑶步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸饋水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因?yàn)?；加入無水CaCb

的作用是。

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲(chǔ)的目的是__________________o

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室常用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備C3反應(yīng)裝置如圖所示)

⑴制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____(填序號(hào))

A.往燒瓶中加入粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)

驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO.,溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCOK過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是______________。

⑶進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mo】-L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

mol'L*1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：o

（4）丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCOj,說明碳酸鈣在水中存在_____,測定的結(jié)果會(huì)：（填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”）

⑸進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____（排除儀

器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

27、（12分）硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極

其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時(shí)，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題：

（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________o

（2）寫出裝置a中生成CUSOJ的化學(xué)方程式:。

（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置（標(biāo)明所用試劑及氣流方向）O

(4)通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中營含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是_______o

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的

硝酸氧化法制取CiiSO」的優(yōu)點(diǎn)是_______o

(6)用滴定法測定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol-L」EDTA(H2Y)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為CM++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中

Cu"質(zhì)量分?jǐn)?shù)8=%.

28、(14分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同，B和

D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充

滿電子。

(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(填元素符號(hào))，E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為。

⑵寫出由以卜元素組成的RD2的等電子體的分子0

⑶已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為一,立體構(gòu)型為

(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí)，D的簡單氫化物的實(shí)測分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來的分子量，原因是o

⑸無色的［E(CA3)2「在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的［E(CA3)4產(chǎn)，利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反

應(yīng)的離子方程為。

⑹已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為

g/cm'列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

29、(10分)硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等.

純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiO2)中提取.高溫下制取純硅有如下反應(yīng)(方法I)：

①SiOz(s)+2C(s)WSi(s)+2CO(g)

②Si(s)+2Ch(g)-SiCh(g)

③SiCL(g)+2Hi(g)->Si(s)+4HC1(g)

完成下列填空：

(1)硅原子核外有種不同能級(jí)的電子，最外層p電子有種自旋方向；Si(h晶體中每個(gè)硅原子與

個(gè)氧原子直接相連.

(2)單質(zhì)的還原性：碳硅(填寫,，同于"、“強(qiáng)于”或“弱于從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是______.

（3）反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為；該分子為分子（填寫“極性”或“非極性”）.

（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)。2的濃度為amol/L.然后迅速縮小容器容積

到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，CL的濃度為bmol/L.貝lj：ab（填寫“大于”、“等于”或“小于”）.

（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v（SiCh）=（用含a、b的代數(shù)式表示）.

（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法H）：

@Si（粗）+3HC1（g）SiHCh（1）+H2（g）+Q（Q>0）

?SiHCh（g）+Hz（g）1373*Si（純）4-3HC1（g）

提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：、.

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A.用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確;

B.石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.碳化硅屬于無機(jī)物，為無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

2、D

【解析】

A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

3、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。

【詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)?OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與?OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2種:CH3cH2cH(OH)F、CH.3CF(OH)CH.3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2cH2cHzF、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5種，故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí)，

物與像的關(guān)系)。

4、A

【解析】

根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分

數(shù)。

【詳解】

在三種化合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1x2=6：1,故氫元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為￡%,而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-a%-￡%=

66

la

(100——)%；

6

故答案選A。

5、B

【解析】

A.a點(diǎn)為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO：),故A正確；

B.b點(diǎn)溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒，c(NH：)+c(Na+)=2c(SO：),所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B錯(cuò)誤；

C?c點(diǎn)溶液中n(NHyH2O)：nr(NH4)2SO4：n(Na2SO4)=2：1：1,由電荷守恒得

+++

c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(SO；'),故C正確；

D?d點(diǎn)為加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2,即O.IOOOmol/L。

+1

根據(jù)物料守恒則有c(NH4)+c(NHyH20)=0.1000niol-f,故D正確。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

B選項(xiàng)為本題的難點(diǎn)，在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時(shí)，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等,

在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應(yīng)用。

6、D

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧

化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為A1元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的

離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1mol?L」W的氫化物水溶液的pH為1,說明HW為一元強(qiáng)酸，W的原子序

數(shù)大于Z,所以W為。元素；綜上所述：X為O,Y為Na,Z為ALW為Cl。

【詳解】

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離

子半徑：CP>O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Al與CI形成的化合物AlCh為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.O元素沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH為強(qiáng)堿，HC1為強(qiáng)酸，所以鈉離子和氯離子都不會(huì)影響水的電離平衡，故D正確；

故答案為Do

7、A

【解析】

氨堿法對(duì)淀液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NHKL其母液可以作為制堿原料。

【詳解】

氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCb用途不大，NaCl利用率只有70樂約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

8、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與(B)的變化

關(guān)系，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，c(AO=c(BO,c(HA)=c(HB),故

正確;M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c(A，)=c(B9,M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱,錯(cuò)誤;D.N、Q

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(AO<c(B0,根據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液中c(Na+),錯(cuò)誤。

9、B

【解析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；

B.Fez。,是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

10、B

【解析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0?18M1,故A

錯(cuò)誤；

B.78g鉀的物質(zhì)的量為2m01,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故2moi鉀燃燒轉(zhuǎn)移2N,、個(gè)電子，故B正確；

C.氨氣和HC1反應(yīng)后生成的氯化鐵為離子化合物，不存在分子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為Imol,而二氧化碳中含4對(duì)共用電子對(duì)，故1mol二氧化碳中含4NA對(duì)共用電

子對(duì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

11、B

【解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物質(zhì)的

量為O.lmol,含0.6NA個(gè)H原子，水5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,含H原子為0.6N、個(gè)，故共含H原子為1.2NA個(gè)，故

A正確；

B.白磷分子中含6條共價(jià)鍵，而甲烷中含4條共價(jià)鍵，因此相同數(shù)目的分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為3：2,故B

錯(cuò)誤；

C.pH=13的M(OH)2溶液中，氫氧根的濃度為O.lmol/L,因此1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為O.INA個(gè)，故C正確;

D.硝酸的物質(zhì)的量為0.4moL若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2moL但是由于銅足量，濃硝

酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)大于0.2moL故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減小，難點(diǎn)為A,要注意水分子中也含有H原子。

12、A

【解析】

A?氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；

B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會(huì)變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；

C.FeCh溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意;

D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；

正確答案是A。

13、A

【解析】

A.強(qiáng)酸性溶液會(huì)促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行，不能滿足溶液中c(CHKOO-):c(Na+)=l:l,故選A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會(huì)增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選B；

+

C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c(CH3COO-)：c(Na)=l:l,故不選C；

D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選D；

答案：A

【點(diǎn)睛】

醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，

C(CH3COO-)+H2OM—CHSCOOH+OH,從平衡角度分析。

14、A

【解析】

一=-----口J劃,p=—=-----據(jù)此分析作答。

MVmVVm

【詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4:5,A項(xiàng)正確；

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=巴mol,n(SO3)=%mol,所以二者物質(zhì)的量之比為?：—=80：64=5：4,

64806480

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)V=n?Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

15、B

【解析】

原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢比負(fù)極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變

成銅離子進(jìn)入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出。

【詳解】

A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，

電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項(xiàng)正確；

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會(huì)與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.銅棒上部為負(fù)極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

16、B

【解析】

A.①②③④的分子式都是C8H8,故A正確；

B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鏈酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鋅酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

17、C

【解析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過共價(jià)鍵形成的，再來分析選項(xiàng)：

A.白磷R(shí)是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸鈉Na2sO4是離子晶體，熔融時(shí)電離，克服的是離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時(shí)克服的是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D.碘是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范鐫華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無金屬鍵，熔融時(shí)克服的也是范德華

力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

由于惰性電子對(duì)效應(yīng)，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫

下為液態(tài)的金屬。

18、A

【解析】

A、O.Olmol?L的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO.HCIO都易溶于水，不能說明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-,說

明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HC1O與Na2s溶液反應(yīng)，可以得到Na2s。s說明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。

19、A

【解析】

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.原電池中發(fā)生的是自

發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化

還原反應(yīng)，故C正確；D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。

20、A

【解析】

如果關(guān)比活塞L稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯(cuò)誤。B正確。關(guān)閉活塞

1時(shí)，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是

打開的，打開活塞1后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞I可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)正確。膠塞下方有

無色氣體生成，此時(shí)還要打開活塞1使得該氣體進(jìn)入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象（生成NO?）才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

21、D

【解析】

A.H2s為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為H：S：II,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S原子為16號(hào)元素，硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

//

C.8為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為：々C,D項(xiàng)正確；

答案選D。

22、B

【解析】

A.用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入

裝有鐵粉的透氣袋，故C錯(cuò)誤；

D.石英堪煙中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

二、非選擇題（共84分）

23、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH-^-*+NaBr；

"2c△2H20+瞠^^令￡。0^《知

Oo

【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀點(diǎn)，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng),

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E（H。令上0H）;采用逆合成

CH3

分析法可知，根據(jù)PEnt，QrY>4￡>yx*O47］的單體，再結(jié)合題意，可推知4?氯-1,2?二甲基催

O°

00

化氧化制備F,則F為%二｝根據(jù)給定信息ii可知，K為大定丁"，據(jù)此分析作答。

oo

【詳解】

（1）A為鏈狀燒，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；

（2）ATB為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),

故答案為ab；

0

（4）4.氯-1,2.二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為北二沅廣」，其分子中所含官能團(tuán)有一。和一COOH,

o

故答案為一COOH；

（5）僅以2.溟丙烷為有機(jī)原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2.丙醇，然后2.丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式為.、：CH水,cih落cm

vnj-vn—CH?*、aOH----△：---*Cnj-CH-CnjNaBr

OH

2CH3-JH9?o

/vnj—vri^—vn3▼——+2H9°

(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息［Qr0H去b0cH，可知，中間產(chǎn)物?為

再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息

“脫水CH￡<°RNH>?

?-5c8H-->O―JCHjC-NH-R+CH5coOH可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為

CHJCQ

°（R代表短基）

OCHJo

+膝令toy:6：。

O0

【點(diǎn)睛】

本題考查的是有機(jī)推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時(shí)，要先瀏覽整題,

不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的

變化和題中的新信息，還是能夠解題的。

NCai.>COOH

齊胺，次酸'/^

<2-CHjCN

已知化合物B分子式為C4H4O3,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反

，所以推測B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時(shí)，反應(yīng)條件與已知

信息中給出的反應(yīng)條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)HzO,

且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為HQ

【詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醛;

⑵由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團(tuán)的名稱為：醛鍵和酰胺鍵;

⑶B分子式為C4H4。3,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物

O

B的結(jié)構(gòu)簡式即為號(hào)\

(4)D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)H2O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為

所以反應(yīng)③的方程式為:

⑸F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)；

(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個(gè)甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

OOCH

HjC1<:H3

的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿足要求；如果為4時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

(XXVH3

5時(shí)，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

⑺狼基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在以基，經(jīng)過反應(yīng)④后，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中

會(huì)引入-CHzCN的基團(tuán)，并且形成一個(gè)碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個(gè)取代基溟原子，所以綜合考慮，先將原料中的黑基脫除，再將溟原子轉(zhuǎn)變?yōu)槎位纯?，因此合成路線為:

BrOH

6

N10HH.06rCH/OOH

式:N，

【點(diǎn)睛】

在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息，通過核磁共振

氫譜可獲知有機(jī)物的對(duì)稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán)；分析完有機(jī)物的

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后，再適當(dāng)?shù)胤诸愑懻?，同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來了。

25、催化劑油?。ɑ蛏吃。┮悦獯罅緾O2泡沫沖出乙酸葦酯與水的密度幾乎相同不容易分層除去有機(jī)

相中的水防止常壓蒸譙時(shí)，乙酸葦酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解

【解析】

CH2OH+（CH