濟(jì)南某中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

濟(jì)南一中2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、用“吸收一電解',循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對(duì)人氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中

電解液的pH隨n(SO；):n(HSO3)變化的關(guān)系見下表，下列對(duì)此判斷正確的是

II

c膜d膜

2--

電解液n(SO3)：n(HSO3)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

+

A.當(dāng)電解液呈中性時(shí)溶液中：c(Na]>c(SO^')>C(HSO3)>C(OH")

B.再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH=HSO3

+

C.HSO3一在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：HSO；+H2O-2c=SO；+3H

D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子

2、在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對(duì)應(yīng)不

匹配的是()

A.墨子：物質(zhì)的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特，古典原子論

D.貝克勒爾；原子結(jié)構(gòu)的行星模型

3、下列過程僅克服離子鍵的是()

A.NaHSO4溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

4、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.T原子可以表示為:HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H?N三C

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：<7,…D.比例模型6Q可以表示CO?或SiOz

5、下列有關(guān)說法正確的是()

A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經(jīng)過蒸館、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等

C.根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它們都是蛋白質(zhì)

D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

6、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu))

/2X<H()-y*?^2/^CH()HC(X)H(扁桃酸)

XYZ

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有X

D.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種

7、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g晶體硅中含有NA個(gè)Si?Si鍵

B.疊氮化錢(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2T+2H2T，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

C.pH=l的H3P04溶液中所含H+的數(shù)目為O.INA

D.200mLimO1/LAL(S04)3溶液中AF和SCV?的數(shù)目總和是NA

8、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.FezOaB.FeCLC.Fea(S04)3D.FeO

9、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向FeBn溶液中通入適量Cb,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cb氧化性強(qiáng)于Br2

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

BHA酸性比HB弱

溶境體相.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣

B.BC.C

10、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含O.lmolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N,、

B.25c時(shí)，lLpH=9的CHCOONa溶液中由水電離的的數(shù)目為IO'A

C.常溫常壓下，14gC2H［和C》6混合氣體所含的原子數(shù)為3N,\

D.500C時(shí)，32gsO?和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成SC>3的分子數(shù)為0-5NA

11、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如圖所示，關(guān)于以上有機(jī)物的說法正確的是

ab

A.物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面B.物質(zhì)b的分子式為GoHi4

C.物質(zhì)c能使高鎰酸鉀溶液褪色D.物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體

12、設(shè)N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基（」.OH）含有的中子數(shù)為5NA

B.60gsi中含有的Si—O鍵數(shù)量為2N4

C.MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.O.imolL-'Na2sO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于01N,\

13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚醐的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NOz(gl=N2O〃g)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Bn

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期

主族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2W.X2Y的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵

15、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

OJiBot?匕0.1mol?L**

a-h裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

SOILO.IBMPV1

MttKMoOJS*

FM3,，tC?S04

WM1卜溶陵

裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

孔裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性（可加熱）

枚，?性KMnO海瘦

S-CMk破股

裝置防止鐵釘生銹

16、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO?數(shù)目等于NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、點(diǎn)A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有

機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

HQ/催化第

>B

凈化、分離

請(qǐng)回答：

（1）化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是一。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是一o

（3）C+F—G的化學(xué)方程式是一o

（4）下列說法正確的是一。

A.在工業(yè)上，A-B的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

18、丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(DB的化學(xué)名稱是________,H的分子式是______________o

(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為o

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是o

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為o反應(yīng)中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為

€H3

(6)S比C1，(聚甲基丙烯酸甲豳)是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CCXX'Hj

體的合成路線：0(無機(jī)試劑任選)

19、無水FeCL易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCh和氯苯(無色液體，沸點(diǎn)

132.2*C)制備少量無水FeCb,并測定無水FeCL的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)原理：2FeCh+C6HselA2FeCh+C此Cb+HClt

實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCk和22.5g氯苯。

回答下列問題：

①請(qǐng)從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a-上圖中的j口(按氣流方向，用小寫字母

表7K)o

，不

&

NaOH溶液小蘇打溶液

②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖?/p>

（2）裝置C中的試劑是（填試劑名稱），其作用是

（3）啟動(dòng)攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30miri,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139C條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是________o

（5）繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品.若D中所得溶液恰好與25ml2Omol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng),則該實(shí)驗(yàn)中FeCL的產(chǎn)率約為（保留3位

有效數(shù)字）。

20、三氯氧磷（POCh）是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合

成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用。2和PCh為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）：

已知PCh和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點(diǎn)rc沸點(diǎn)re其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PCI3-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POCh1.25106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

（2）裝置B的作用是______________（填標(biāo)號(hào)）。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是,實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為（填“a”或"b”）口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60?659,原因是

(5)稱取16.73gPOCh樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol-L”的AgNOs溶液

10.0()ml.,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol?L」的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCNJo則加入Fe2(SOS溶液的作用是,樣品中POCh的純度為

21、某高分子有機(jī)物P的合成路線如下:

已知1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣

(1)A是2?甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡式是,E的化學(xué)式為

(2)A和B生成C的反應(yīng)類型是________,D生成P的反應(yīng)類型是_______________

(3)A與過量的B反應(yīng)生成C,若A過量，則得到。的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是：

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

2+

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動(dòng)，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H；b極為陰

+

極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H2t,氣體N為Hz。

【題目詳解】

2-2-

A.n(SO3)：n(HSO.r)=9：91時(shí),電解液pH=6.2,n(SO3-)：n(HSO3)=l：1時(shí)，電解液pH=7.2,由此推知當(dāng)電解

液呈中性時(shí)，C(HS()3)>C(SO32),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.M吸收SOz主要發(fā)生的反應(yīng)為；SOJ-+SO2+H2O=2HSO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

C.b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H2T，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N(O.lmollh),陰極消耗0.2molH+,減少0.2mol正電荷，需要補(bǔ)充0.2mol正電荷

以達(dá)到平衡，則d膜上會(huì)通過0.2mol陽離子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

2、D

【解題分析】

A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；

B?湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；

D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.NaHSCh溶于水，電離生成Na+、IT和SO45既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和CT,只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

4、A

【解題分析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為:H,故A正確；

B.氧氯酸是共價(jià)化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯(cuò)誤；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯(cuò)誤；

D.COz為分子晶體，碳原子的相對(duì)體積較大，應(yīng)該用?一表示，而SiCh為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

5、D

【解題分析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.石油經(jīng)過分儲(chǔ)、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯(cuò)點(diǎn)。

6、B

【解題分析】

OH0H

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，O-CHCN在酸性條件下水

0H

解生成CiiCOOH。

【題目詳解】

A項(xiàng)、若反應(yīng)I是加成反應(yīng)，通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成

0H

^^-CIICN'故A正確；

0H

B項(xiàng)、O('”()分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個(gè)，分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、UVciQ中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，/中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用

銀氨溶液檢驗(yàn)irnnu中是否含有故C正確；

D項(xiàng)、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構(gòu)簡式分別為￡?H(OH((X”I、

一(WOHZXHI*n

X()

\()

H(Z,(H())H(YLC、01*%、C^.小CH,故D正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

7、B

【解題分析】

A.1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si—Si,而1個(gè)Si-Si周圍有2個(gè)Si原子，則Si和Si-Si的比例為2：4=1：2,28gsi其

物質(zhì)的量為ImoL則含有的Si-Si的物質(zhì)的量為2moL其數(shù)目為2A7A,A錯(cuò)誤；

B.疊氮化鍍發(fā)生爆炸時(shí)，H的化合價(jià)降低，從+1降低到0,Imol疊氮化錢發(fā)生爆炸時(shí)，生成4moi氣體，則總共轉(zhuǎn)

移4moi電子；現(xiàn)生成22.4：L,即Imol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B正確；

C.不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H+數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.200mLim0卜1卬2岔04）3溶液中，如果A-+不水解，則八甲和SO』一的物質(zhì)的量=0.2Lxlmol?LrX2+O.2Lxlmol?L

-'X3=lmol,其數(shù)目為NA,但是Ap+為弱堿的陽離子，在溶液中會(huì)水解，因此AF+數(shù)目會(huì)減少，人產(chǎn)和SO42-的總數(shù)

目小于NA,D錯(cuò)誤。

答案選B。

8、D

【解題分析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，&2。3、FeCb、Fe2（SO03溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【題目點(diǎn)撥】

加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

9、B

【解題分析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵圈子、澳離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較C12、Br2

的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，稀釋時(shí)HB的導(dǎo)電能力變化大，則HB的酸性強(qiáng)，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸鐵，則X可能為氨氣，故C錯(cuò)誤；

I）.變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，

故D錯(cuò)誤；

故選B。

10、D

【解題分析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全。

【題目詳解】

A.鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2N,、，A項(xiàng)正確；

B.CH3coONa溶液中OIF全部來自水的電離。25℃、lLpH=9的C&COONa溶液中以1r)=10或11101幾，貝11

c(OH)=10-5mol/L,水電離的OIF的數(shù)目為IO'NA，B項(xiàng)正確；

C.MgCzH4和C3H6混合氣體中，“CH2”的物質(zhì)的量為ImoL所含原子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；

D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進(jìn)行。故32gS。？和32go:充分反應(yīng)生成SO)的分子數(shù)小于0.5N,\,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

本題選D。

11、D

【解題分析】

A.分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子可以在同一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤：R.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為⑵故B錯(cuò)誤:

C.物質(zhì)c中不含有被高鎰酸鉀溶液氧化的基團(tuán)，高鎰酸鉀溶液不褪色，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都

為GoHg結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案：Do

12、A

【解題分析】

A.一個(gè)」80H中含有10中子，常溫常壓下，9.5g羥基(」8OH)的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的中子數(shù)為5NA，故A

正確；

B.在Si(h晶體中，，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si?O鍵，60gsi的物質(zhì)的量為ImoL則含有的Si-O鍵數(shù)量為4NA,

故B錯(cuò)誤；

C.未指明C12的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計(jì)算22.4LC12的物質(zhì)的量，也無法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤;

D.沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV,則無法計(jì)算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCL、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4UmoI是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

13、B

【解題分析】

A.S(h緩慢通入滴有酚猷的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.對(duì)于平衡2NOMg)=N2O4(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Brz,可能含有Fe",C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鐵酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化廠轉(zhuǎn)化為12使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多

總結(jié)，將知識(shí)學(xué)以致用，融會(huì)貫通。

14、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為CI元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為Q元素。

A.Na?O是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中

S2一發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OIT)>c(H+),溶液顯堿性,A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCI>H2S,C錯(cuò)誤；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

15、C

【解題分析】

A.該實(shí)驗(yàn)中高鎰酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時(shí)間，因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高鋅酸鉀發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故c正確；

D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。

16、D

【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2,最簡式的式量是1%乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是

3mol,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH.QH+3O2基壁2co2+4%0,根據(jù)方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12moi電子，則

Imol甲醇完全燃燒生成CO2和HzO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3CO(T),由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH,所以

+

n(Na)=n(CH3COO),因此將ImolCMCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO?數(shù)目等于NA,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳財(cái)鍵CH3cH2cH20HH3CH2COOH+CH3CHOHCHJ—^^CHjCHzCOOCH(CH3)2+H2OCD

【解題分析】

2452

煌A中程、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,則N(C)：N(H)=—：j=-,應(yīng)為C4HM由生成物G的分子式可知

CCH3CHOHCH3,D為CH3cH2cH2OH,E為CH3cH2CHO,F為CH3cH2COOH,B為CH3cH=CH2，生成G

為CH3cHzCOOCH(CHj)2,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)B為CH3cH=CH2,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

(2)D為CH3cH2cH2OH,故答案為：CHjCHiCHiOH；

(3)C+FfG的化學(xué)方程式是CH3cH28OH+CH3cH3cH2COOCH(CH)2+H2O,

A3

故答案為：CHaCHzCOOH+CHjCHOHCHjJ^^CHjCHzCOOCH(CH3)2+H2O；

△

(4)A.在工業(yè)上，A-B的過程為裂解，可獲得乙烯等烯髭，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯(cuò)誤；

C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G,故C正確；

D.E、G的最簡式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為:

18、鄰硝基甲苯(或2.硝基甲苯)C13H20ON2濃HNO,濃H2sO」.加熱氨基取代反應(yīng)

H

N

ClKJCOJ(I吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

口?HCI

或

CHJO-C-OCHJ

OOM

CHpH

aCHj=C—Oil---------------ACHJ二CCHj

△

OCXJHCOOIIOOOCHj

【解題分析】

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯B中有-NO2,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CM和N原子所連接B苯環(huán)上的C

屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯,在Fc和HC1存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯

OOH

結(jié)合題干信息：R-C-R*(R和W為姓3二者反應(yīng)條件一致,

I2>HI

COOH

CHsCHCOOH

則確定D是乙醛CH3CHO,E是|,部分路線如下:

0H

CHCHJ

63——L

WO.

CH3cHO-!^?

2)HP?H*

【題目詳解】

(1)B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯(或2?硝基甲苯)；H的分子式是G3H20ON2；

(2)由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNO3、濃H2s04,反應(yīng)條件：加熱;

(3)C/S—NHz中所含官能團(tuán)的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的。原子被丙胺脫掉一NHz上的一個(gè)H原

子后剩下的集團(tuán)CH3cH2cH2NH一取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為

?HC1；

有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2c03消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCL使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

CHa

r..J.-]CH2=：C-CH3CH2=C-CH3

(5)TSML。士的單體是lj,聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是??與甲醇酯化反應(yīng)生成單

((XX'Hji

CH2=C—CH}OCM1=C—di

體從OCH/由原料丙酮到&OH增長了碳鏈,用到題干所給信息:

OOH

R—g—R，一~~?R—4一M(R和，故流程如下:

2)HI

COOH

OOH

1)HCN_1_CHpH

dij-iUaij-J---------?CHjcCH,-------->CH尸c-m§CH2=C-CHIo

1DW-H*I△725,△

manOOOHCDOCHj

19、fg-de-bc(提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣)將生成的HC1氣體排入裝置D

中被水完全吸收無水氯化鈣防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCh、FeCL水解d球形冷凝管可使揮發(fā)的氯

苯冷凝回流97.0%

【解題分析】

(1)思路：先除CO2T再除H?O(順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣)一再除02(除水后再除氧氣，防止還原

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣)；

(2)由FcCk、FeCh易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；

(3)油浴鍋的好處是便于控制溫度；

(4)有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；

【題目詳解】

(D①由分析可知，裝置接口的連接N5序?yàn)閒g-de-bc,吸收裝置注意長進(jìn)短出；②實(shí)驗(yàn)完成后繼續(xù)通入氮?dú)獾闹饕?/p>

目的是：將生成的HCI氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCIz的產(chǎn)率偏小。

(2)FeCh、FeCh易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCh、FeCh

水解；

(3)結(jié)合溫度約126C,選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；

(4)由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)

的氯苯冷凝回流；

(5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025Lx2.0mol-L-1=0.05mol,

n(FeCI2)=2n(HCl)=2x0.05mol=0.1mol,

加入16.76g無水FeCb和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為竺J。0.103moi和0.2moL由反應(yīng)方程式可知氯苯

162.5g/mol

過量，

0.1mol

則該實(shí)驗(yàn)中FeCk的產(chǎn)率約為16.76g100%出97.0%。

I62.5g/mol

20、否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度acd三頸燒瓶a2PCh+O2=2POCh溫度過低反應(yīng)速度過慢；

溫度過高，PC13易揮發(fā)，利用率低指示劑91.8%

【解題分析】

A裝置中用雙氧水與二氧化鎰反應(yīng)制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣

用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置

C中反應(yīng)生成POC13,為了控制反應(yīng)速率，同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60?65℃,所以裝置C中用水

浴加熱，POCh遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后

連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答(1)~(4)；

⑸測定POCb產(chǎn)品含量，用POC13與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴

定過量的AgNO3溶液，根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNCh,結(jié)合AgNCh的總物質(zhì)的量得知與氯離

子反應(yīng)的硝酸銀，進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒可計(jì)算出樣品中POCb的質(zhì)量，進(jìn)而確定POC13

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【題目詳解】

(1)裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏斗代替，因?yàn)殚L頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度，故答案為否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液

速度；

⑵裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時(shí)可觀察到氣泡出現(xiàn)，長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng),

起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察02的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；

⑶根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水，即進(jìn)水口為a