2020年高考化學(xué)必背知識點歸納總結(jié)提綱(完整版)

2020年高考化學(xué)必背知識點歸納總結(jié)提綱(完整版)Fe2+——淺綠色Fe?O?——黑色晶體Fe(OH)?——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)?——紅褐色沉淀Fe(SCN)?——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH?)?(SO?)?——淡藍(lán)綠色Fe?O?——紅棕色粉末Cu?(OH)?CO?一綠色Cu(OH)?——藍(lán)色[Cu(NH?)?]SO?——深藍(lán)色溶液BaSO?、BaCO?、Ag?CO?、CaCO?、AgCl、Mg(OH)?、三溴苯Al(OH)?白色絮狀沉淀H?SiO?(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl?、氯水——黃綠色F?——淡黃綠色氣體Br?——深紅棕色液體成白霧CCl?——無色的液體，密度大于水，與水不互溶SO?一無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——色二、俗名Ca(ClO)?、CaCl?(混和物)瀉鹽：MgSO?·7H?O膽礬、藍(lán)礬：CuSO?·5H?O雙氧水：H?O?皓礬：ZnSO?·7H?O硅石、石英：SiO?剛玉：Al?O?水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na?SiO?鐵紅、鐵CaSiO?、SiO?過磷酸鈣(主要成分):Ca(H?PO?)?和CaSO?重過磷酸鈣(主要成分):Ca(H?PO?)?天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO?:濃HCl按體積比1:3混合而成。有機部分：氯仿：CHCl?電石：CaC?電石氣：C?H?(乙炔)TNT:三硝基甲苯裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H?S、CO?、CO等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H?、CH?、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、甘油、丙三醇：C?H?O?石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H陽極(失電子的能力):S2->I>Br?>Cl>OH>含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na?CO?與AlCl?溶液混和時：3CO?2-+2Al3++3H?O=2Al(OH)?↓+3CO?↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H?O==H?↑+Cl?↑+2KOH配平：2KCl+2H?O==H?個+Cl?↑+2KOH6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e-→PbSO?分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO?+2e-=Pb+SO?2-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO?=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>0).10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO?>Cl?>Br?>Fe3+>I?>S=4(+413、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質(zhì)生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)是否生成絡(luò)離子等];(5)是否發(fā)生雙水解?！?HClO?(高氯酸)一是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO?、H?O及耗O?的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO?、H?O和耗O?量。五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)1.與堿反應(yīng)4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體(1)單質(zhì)(2)化合!5.強烈雙6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)酸的酸式鹽、氨基酸。12.歸中反應(yīng)：2H?S+SO?=3S+2H?O13.置換反應(yīng)：(1)金屬金鑫屬→金屬+鹽(2)金屬→非(3)非金屬→非(4)非金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型：(1)化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：(2)化合物+化合物化合物+單質(zhì)(3)化合物+單質(zhì)化合物Na?O+O?14.三角轉(zhuǎn)化：S15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：(2)硝酸鹽A為弱酸的銨鹽：(NH?)?CO?或NH?HCO?;(NH?)?S或NH?HS;(3)無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：有機物七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同4HNO?(濃)+Cu==2NO?個+Cu(2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同3.溶液酸堿性.S2-、SO?2-,Cl、ClO?-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.4.條件不同，生成物則不同PCl?(Cl?充足)2、2、充足);+2S(O?不充足)3、充足);不充足)6、8HNO?(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO?)?+4H?O4HNO?(濃)7、AlCl?+3NaOH==Al(OH)?↓+3NaCl;4NaOH(過量)==NaAlO?+2H?O8、NaAlO?+4HCl(過量)==N9、Fe+6HNO?(熱、濃)==Fe(NO?)?+3NO?↑+3H?OFe+ 14、6FeBr?+3Cl?(不足)==4FeBr?+2FeCl?2FeBr?+3Cl?(過量)==2Br?+2FeCl?八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH?+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH?COO、F、CO?2-、SO?2-、S2-、PO?3-、AlO?均與H+不能大量共存.3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子；遇強堿(OH)生成正共存.I等；Ca2+與F,C?O?2-等5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存故兩者不共存.(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl?溶液中通Cl?:Fe2++Cl?=Fe3++2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H?O+I錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl?↑錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：Al3++3H?O=Al(OH)?↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)?量少，故不能打“↓”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。(1)酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)?2)有色離子MnO?,Fe3+,Fe2,Cu2+,Fe(SCN)2+。(3)Mn0?,NO?等在酸性條件下具有強氧化性。(4)S?O?2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S?O?2-+2H=S↓+SO?個+H?O十、能夠做噴泉實驗的氣體2、CO?、Cl?、SO?與氫氧化鈉溶液；3、C?H?、C?H?與溴水反應(yīng)十一、較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換十二、較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；的非金屬性強于S。分子離子一核10電子的二核10電子的三核10電子的H?ONH?四核10電子的H?O+五核10電子的NH?+2.“18電子”的微粒分子離子一核18電子的K+、Ca2+、Cl、S2-二核18電子的三核18電子的H?S四核18電子的PH?、H?O?五核18電子的六核18電子的N?H4、CH?OH注：其它諸如C?H?、N?H?+、N?H?2+等亦為18電子的微粒。十四‘粒半徑的比較：1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl?、O?、Na?O?、濃活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl?(HClO)和濃HNO?十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同AgNO?向NH?·H?O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH?·H?O向AgNO?中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH向AlCl?中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl?向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀HCl向NaAlO?中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO?向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4.Na?CO?與鹽酸：Na?CO?向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na?CO?中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡(一)有機1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);2.苯的同系物；3.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);天然橡膠(聚異戊二烯)。(二)無機-2價硫的化合物(H?S、氫硫酸、硫化物);+4價硫的化合物(SO?、H?SO?及亞硫酸鹽);雙氧水(H?O?,其中氧為-1價)2.CH?:烯烴和環(huán)烷烴3.CH?O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH?nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(C?H?O)與丁酸及其異構(gòu)體又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。NO氣體中的NO?雜質(zhì)。解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2.推論(1)同溫同壓下，V?/V?=n?/n?(2)同溫同體積時，(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V?/V?=M?/M?(4)同溫同壓同體積時，注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H?O、SO?、已烷、辛烷、CHCl?、乙醇等。(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒 (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等(4)要用到22.4L·mol?1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO?中存在著NO?與N?O?的平衡；(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na?O?+H?O;Cl?+NaOH;電解AgNO?溶液等。二十一、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)) 化合價升高(失ne)被氧化氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低(得ne-)被還原(較強)(較強)(較弱)(較弱)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物二十二化還原反應(yīng)配平標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù)),畫上等號。二十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO?溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO?)+2n(CO?2-)+n(OH)推出：[Na+]+[H+](2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO?溶液中：n(Na+):n(c)=1:1,推出：c(Na+)(3)質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH?HCO?溶液中H?O+、H?CO?為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH?、OH、CO?2-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H?O+)+c(H?CO?)=c(NH?)+c(OH)+c(CO?2-)。二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷—“三查”1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)2.檢查△H的“+”“—”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“一",放熱反應(yīng)為“二”,吸熱反應(yīng)為“+”)3.檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成下進(jìn)行，可不予注明；(2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表示固體、液體和氣體；(3)△H與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與△H應(yīng)用為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(4)一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的二十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡化原則，鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。二十八、"五同的區(qū)別"同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì))同分異構(gòu)體(相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu))同系物(組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH?)同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等)二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面(即橫縱坐標(biāo)的意義);二看線(即看線的走向和變化趨勢);三看點(即曲線的起點、折點、交點、終點),先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等);五看量的變化(如溫度三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1.Cl的電子式為?:]4.NH?Cl共用電子對代共價鍵→0::C::o補孤電子對→:?::c::?:三十一、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類I類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。①240②01③m(2)定T、P下的等效平衡(例4:與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質(zhì)1.周期表中特殊位置的元素2.常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：0。④最輕的單質(zhì)的元素：H;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、重點氧化還原反應(yīng)常見的重要氧化劑、還原劑概念及概念及實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失與偏移)弱氧變化個氧化產(chǎn)物氧化劑變化還原反應(yīng)還原產(chǎn)物個氧化性化合價降低弱還原性還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)(反應(yīng)中所含元素化合價降低物)還原劑：反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)(反應(yīng)中所含元素化合價升高物)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；氧化還原反應(yīng)還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。氧化還原反應(yīng)失電子，化合價升高，被氧化雙線橋!氧化產(chǎn)物電子轉(zhuǎn)移表示方法氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+個得電子，化合價降低，被還原單線橋：電子還原劑+氧化劑=還原產(chǎn)物+{二者的主表示意義、箭號起止要區(qū)別：電子數(shù)目等依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù)配平配平找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其強弱比較有關(guān)計算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出強弱比較氧化劑還原劑氧化劑還原劑關(guān)系比較。①、由元素的金屬性或非金屬性比較；(金屬活動性順序表，元素周期律)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物)④、根據(jù)(氧化劑、還原劑)元素的價態(tài)與氧化還原性①、活潑的非金屬，如Cl?、Br?、0?等等氧化劑：③、元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMn0?、⑤、過氧化物，如Na?O?、H?O?等。②、元素(如C、S等)處于低化合價的氧化物，如CO、還原劑：③、元素(如Cl、S等)處于低化合價時的酸，如濃HCl、④、元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽，如Na?SO?、⑤、某些非金屬單質(zhì)，如H?、C、Si等。氧化劑還原劑活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、某些非金屬單質(zhì)：C、H?、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：[Ag(NH?)?J、新制Cu(OH)?低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：含氧化合物：HNO?、濃H?SO?、NaClO、KMnO4、王水低價含氧化合物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡離子反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng)離子型氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)應(yīng)的式子。用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；離子反應(yīng)：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；離子方程式：書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。{中學(xué)常見的難溶物堿：Mg(OH)?、發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：Ca(OH)?+CO?2?=CaCO?↓+2OH生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有H?O、生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO?、SO?、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度②、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示說明：時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程v(A):v(B):v(c):v(D)-a③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度(因為p不變)④、對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v內(nèi)因(主要因素):參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。{①、結(jié)論：在其它條件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度：則②、說明：只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無關(guān)。反之則慢②、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。①、結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。溫度：a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因：②說明b、對于可逆反應(yīng)能同時改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c、一般溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大2～4倍，有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。@、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑a、具有選擇性；②、說明：b、對于可逆反應(yīng)，使用催化劑c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減原因：碰撞理論(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等)其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保逆：研究的對象是可逆反應(yīng)動：是指動態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反平衡狀態(tài)特征：等：平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定③、影響因素：溫度(正反應(yīng)吸熱時，溫度升高，高，K減小),而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀逆向逆向進(jìn)行；c、Q<K時，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；V正>V逆向正向進(jìn)行。原因：反應(yīng)條件改變引起：V正≠V通化學(xué)平衡：均發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡：化學(xué)平衡移動：v(正)>v(逆)向右(正向)移方向：v(正)=v(逆)平衡不移動v(正)<v(逆)向左(逆向)移才能使用。①、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物結(jié)論：增大壓強，平衡向縮小體積向擴大體積的方向移動。②、壓強：I、反應(yīng)前后氣態(tài)物積沒有變化的反應(yīng)，壓強改變不能改變化學(xué)平衡狀影響化學(xué)平衡移動的因素：說明：Ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。影響。③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方反應(yīng)方向移動。度等)平衡就向能減弱這種改變的方向移動。概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓),對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。①、對于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。規(guī)律：②、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。(2)、定溫、定壓：改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。有機反應(yīng)方程式CH?=CH?+Br2—→CH?BrCH?Br化學(xué)計算(一)有關(guān)化學(xué)式的計算1.通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分3.根據(jù)相對密度求式量：M=M'D。4.混合物的平均分子量：5.相對原子質(zhì)量(二)溶液計算5、有關(guān)pH值的計算：酸算H+,堿算OH-m÷22.4山molN(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6、圖中的公式：1.一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合1.(西安長安模擬使5.6LCO?氣體迅速通過Na?O?固體后得到4.48I標(biāo)況下汽C.氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積為22.4LA.18gD?O中含有電子數(shù)約為10x6.02x10"B.30gC?H?中含有共價鍵數(shù)約為6×6.02×10C.1L0.5mol·L-1GaCL?溶液中含有氯離子數(shù)約為6.02×10D.1molNa?O?與H?O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1024.(北京東城模擬)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×103mol-1,下列說法正確的是(A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO?混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×10B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCCL?中所含碳原子數(shù)為0.15x6.02×102C.1mol甲基(一CH,中所含電子數(shù)為9×6.02×10D.2LImol·L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×1025.(南昌模擬)N。為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(A.22.4L氮氣中所含原子數(shù)為2NR.1molNa、0.與水完全反應(yīng).轉(zhuǎn)稱電子數(shù)為W.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.2molSO?所占的體積約為44.8LC.1mol甲基中電子總數(shù)約為6.02×104D.22.4L乙炔中共用電子對總數(shù)約為1.806x102?體積變?yōu)閥I(氣體體積均在同溫同壓下測定),該yL氣體中80?的體積分?jǐn)?shù)是8.(山西臨汾模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)A.6.2克白磷分子(P?)中含P—P鍵為0.05NB.將含有NO?和N?0?分子共約N.個的混合氣，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為G.6.4gS,與Sg的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA.2A.將通常狀況下分子數(shù)為6.02×10的NO?和N?O?氣體變至標(biāo)準(zhǔn)狀況時其體積為22.4LB.7.1g氧氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2x6.02×10"C.常溫常壓下體積均為11.2L的CO?和SiO?所含有的氧原子數(shù)都是6.02×10D.新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價鍵數(shù)目為1.6×6.02×10"2.(江蘇常州模擬)一定量的銅與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO、NO?兩種氣體，已知反應(yīng)中被還原的HNO?占HNO,總量的1/3.則還原產(chǎn)物中NO、NO?的物質(zhì)的量之比為(A.1:1A.1mol甲烷中的氨原子被氯原子完全取代，需要2NACl?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4LBr?中所含的分子數(shù)為ND.1mol"L"1MNO?)?溶液中含有NOj的數(shù)目為2N8.(湖北黃岡模擬美12分)實驗室中有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是操作如下；①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL,共收集到CO?氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL,共收集到CO?氣體112mL。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)請回答：(1)根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是.乙溶液是0(2)用離子方程式表示兩次操作得到不同氣體體積的原因：(3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L?1。(CO?在水溶腋中的少量溶解忽略不計)(4)將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則V的取值范圍為dNO;)為0.2mol-L-1。求：(1)稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為e(2生成的氣體中NO?的物質(zhì)的量為.NO的物質(zhì)的量為NO?+NO+2NaOH=—2NaNO?+H?O若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為合氣體的平均組成可以表示為NO,,1體積NH?與體積的NO,剛好完全反應(yīng)，則，值為0策略1化學(xué)基本概念的分析與判斷1金點子：化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質(zhì)，認(rèn)識其規(guī)律及應(yīng)用?主要在于要抓住問題的實質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。例題1:(2001年全國高考)下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是A.甘油加水作護(hù)膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡方法：從有無新物質(zhì)生成，對題中選項分別進(jìn)行分析。捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3?水解產(chǎn)生的Al(OH)?膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A?？偨Y(jié)：對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。例題2:(1996年上海高考)下列電子式書寫錯誤的是方法：從化合物(離子化合物、共價化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團電子式，對題中選項逐一分析的。捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO?分子中電子總數(shù)少于原子中的電子數(shù)，故B正確。C有一個負(fù)電荷，為從外界得到一個電子，正確。D為離子化合物，存在一個非極性共價鍵，正確。以此得正確選項為A?？偨Y(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進(jìn)行分析而年上海高考)下列物質(zhì)有固定元素組成的是A.空氣B.石蠟C.氨水D.二氧化氮氣體方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項可得D。總結(jié)：值得注意的是：有機高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問，既有共同之處，也有不同之處2金點子：“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對于NO?方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO?與N?O?的平衡轉(zhuǎn)換。對混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)例題1:(2001年全國高考)在100mL0.10mol·L?1的AgNO?溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl?的溶液，再加入100mL溶有0.010A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02molD.在最終得到的溶液中，Cu2的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L?1方法：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析。捷徑：題中n(Ag)=0.1L×0.1mol·L?1=0.01mol,n(Ba2)=2.08g/208g·mol?1=0.01mol,n(C1-)=0.02mol,n(Cu2+)=0.01mol,n(SO?2-)=0.01mol,所以生成n(AgCl)=0.01mol,n(BaSO?)=0.01mol。生成AgCl、BaSO?兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL,所以C(Cu2?)=0.05mol·L?1。以此正確的是B。盡管難度不大，但很有新意。例題2:(2001年上海高考)設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為B.18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA要比1mol大得多，所以A選項錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有和N?O?必然含有相同數(shù)目的原子。46gNO?即為1molNO?共含有3mol例題3:(1997年全國高考)分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的A.20℃時，乙的溶解度比甲的大B.80℃時，甲的溶解C.溫度對乙的溶解度影響較大D.溫度對甲的溶解度捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時，量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D?？偨Y(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。值得注意的是，三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。此類例題1:(2001年全國高考)下列說法中錯誤的是()A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由素所在的周期數(shù)，如Na等。A選項錯。元素周期表中從IIIB族到IIB為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理總結(jié)：此題要求考生對元素及元素周期表有一個正確的認(rèn)識，雖A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性數(shù)及離子半徑。陽離子為A2+、B+,因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)總結(jié)：對于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，例題3:(1998年全國高考)X和Y屬短周期元素，X原子的最捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為Li,成化合物L(fēng)iH即XY,若X為Si則Y為Li,Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。總結(jié)：部分考生因未分析出X可能為Li,而造成無法解答4金點子：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計算，如能化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速3.化學(xué)平衡移動的分析影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。4.等效平衡的分析5.速率與平衡的圖象分析例題1:(2001年全國高考)在一定B.t?時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t?時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t?時，N的濃度是M濃度的2倍捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0→t?min,M增加2mol,N消耗4mol,且到達(dá)t?min,M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)t?時n(N)=6mol,n(M)=3mol,由于在同一容器中，所以c(N)=2c總結(jié)：選項B最容易被誤認(rèn)為正確說法。造成錯判的原因有三：例題2:(1998年全國高考)體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO?和0?,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO?+0?2SO?,并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO?A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。捷徑：設(shè)乙容器壓強保持1.01×10?Pa,因甲容器中體積保持不變，2SO?+0?2SO?的正反應(yīng)是個氣體體積縮小合氣體的總壓強小于1.01×10?Pa。又減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲容器中SO?轉(zhuǎn)化率低，乙容器中(定壓)SO?的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B?？偨Y(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。例題3:(2002年全國高考)在一定溫度下，向aL密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化D.單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強不隨時答案為AB?？偨Y(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點內(nèi)容，也是平衡中的重點。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分不變，即可求解。3.鹽類水解的應(yīng)用策略5電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧金點子：本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的未來的高考試題中?？赏ㄟ^平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。2.溶液的pH計算酸可直接計算，堿可通過pOH轉(zhuǎn)換成pH。pH=-lg{c(H)},pOH=-1g{c(OH-)},pKw=-lg{K例題1:(1992年全國高考題)相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。NaCl為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7;①④是強堿應(yīng)為④>①,以此得答案A?？偨Y(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④NH?C1⑤NaHCO?⑥NaCO?⑦NaOH⑧Ba(OH)?,其pH由小到大的順序為②③例題2:(1991年全國高考題)已知一種c(H)=1×10?3mol·L-1的酸和一種c(OH?)=1×10?3mol·L?1堿溶液等體積混合后，溶液呈A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強堿C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①捷徑：題中兩溶液中的c(H)=c(OH),采用中和假想法，若是強且必須是弱酸。以此得答案B?？偨Y(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H)=c(OH),故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行策略6碳族方面試題的解題方法與技巧金點子：并分析等。例題1:(1996年上海高考)某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO?的物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO?的物質(zhì)的量之比為6:5假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO?,然后再行分析求算。捷徑：設(shè)二價金屬碳酸鹽為RCO?,碳酸氫鹽為R(HCO?)?,其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x+2y=6mol,x+2y=5mol。解得x=1mol,y=2mol?；旌衔镏刑妓猁}和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1:2,選B?？偨Y(jié)：部分考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO?2-和HCO?,而出現(xiàn)錯選D選項的較多。例題2:(1996年全國高考)將1體積選項中的一種氣體與10體積0?混和后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。捷徑：A.Cl?與0?混合后，通過NaOH,Cl?全部被吸收，再通過熱銅屑，0?被全部吸收，最后得不到尾氣。屑，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+0?2Cu0,Cu0+COCu+CO?最后得到的尾氣是CO?,故C選項為最后得到的尾氣。C.CO?與0?混合后，通過NaOH溶液，CO?被吸收，再通過熱銅屑，0?被全部吸收，最后得不到尾氣。D.N?與0?混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，屑，0?被吸收，最后得到尾氣N?,所以D選項也為最后得到的尾氣。故本題答案為CD?？偨Y(jié)：本題的難點是對題意的理解。有學(xué)生誤認(rèn)為選項中的某種策略7氮族方面試題的解題方法與技巧金點子：此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經(jīng)典題：例題1:(2001年上海高考綜合)金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO?,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH?Cl溶液來處理NaNO?+NH?Cl=NaCl+NH?NO?①NH?NO?是氧化劑②NH?NO?是還原劑③NH?NO?發(fā)生了分解反應(yīng) 方法：根據(jù)方程式，對照敘述，從化合價、反應(yīng)類型等方分析。這是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，NO?-被NH?還原生成N?,顯然都是氮元素的化合價發(fā)生了變化。以此得答總結(jié)：同一元素，如果一種顯正價的微粒，另一種顯負(fù)價的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如例題2:(1997年全國高考)某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是()A.NO?B.NO方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了1molHNO??？刹扇∮懻撛囁愕姆椒ù_定選項。令金屬為+2價，失4mol電子，N被還原后顯+1價。令金屬為+3被還原后顯-1價。選項只有C符合?？偨Y(jié)：金屬與HNO?反應(yīng)后的價態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。部分考生因難以確定金屬的價態(tài)，而造成無法獲得結(jié)果。策略8氧族方面試題的解題方法與技巧金點子：氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識廣，且有時還可能擴展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重要。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析等。由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時，還必須注意，反應(yīng)進(jìn)行時濃度變化引起的反應(yīng)變化。經(jīng)典題：例題1:(1997年全國高考)向50mL18mol/LH?SO?溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H?SO?的物質(zhì)的量為A.小于0.45moLB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90molD.大于0.90mol方法：根據(jù)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H?SO?的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H?SO?的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計算的值。捷徑：濃H?SO?與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：21(濃)+CuCuSO?+SO?個+2H?O,從方程式看，被還原的H?SO?應(yīng)為所給H?SO?0.90mol的一半，即0.45mol(中間值),但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H?SO?的濃度越來越稀，反應(yīng)停止，故不可能等于0.45mol,一定小于0.45mol。故答案為A?？偨Y(jié)：該題存在著一個隱含信息，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)自行停止。在解題時必須特別注意此類隱含信息。例題2:(1995年上海高考)為方便某些化學(xué)計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是()方法：質(zhì)量假想法。捷徑：假設(shè)原98%硫酸的質(zhì)量為100g,則98%濃H?SO?中有純H?SO?SO?·H?O,以此得答案為AD。中均有出現(xiàn)。策略9鹵族方面試題的解題方法與技巧金點子：驗室制取、應(yīng)用性試題及新情境試題等。反應(yīng)一步計算等。試題在高考中占有很大的比重。其基本形式為：給出全新的情境(最一定的啟發(fā)性，經(jīng)處理后可遷移或靈活運用。經(jīng)典題：例題1:(1998年全國高考)氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl中元素的化合價不為0。捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，但不是完全相同，價。而HCl中，Cl為—1價，HIO中I為+1價，在ICl與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價均不發(fā)生改變。故反應(yīng)為：ICl+H?O=HCl+HIO,以此答案為B?？偨Y(jié)：本題著重考查學(xué)生對ICl和Cl?性質(zhì)的理解能力和比較能力。Cl?與水反應(yīng)生成HCl和HC10,ICl與H?O反應(yīng)生成物究竟是HI與HC10,還是HCl與HIO,不少同學(xué)未能從化合價去分析、判斷，因而誤選A。通過本題不僅要認(rèn)識ICl與H?O反應(yīng)生成HCl與HIO,還要理解此反應(yīng)為一非氧化還原反應(yīng)。如果將此反應(yīng)擴展至ICl與堿反應(yīng)，也要知道例題2:(1997年全國高考)為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO?)形式存在。已知在溶液中IO?可和I發(fā)生反應(yīng)：IO?+5I+6H?=3I?+3H?O,根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明在食鹽中存在IO?-?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊實驗時必須使用的物質(zhì)是(B)方法：這是一道無機信息題，利用給定的日常生活中常見的物質(zhì)，鑒別食鹽中是否含有IO?。要充分理解消化題目給定的知識——IO?可在酸性條件下，將I氧化，產(chǎn)生I?。捷徑：根據(jù)鑒別I?的方法得B?？偨Y(jié)：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是我們常用的解題方法。本題給了我一個很好的范例。題中的信息是IO?在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，(即需要酸，從題中可順利選出食醋)生成了I?單質(zhì)，檢驗碘單質(zhì)需要淀粉。通過以上分析，我們看到正確理解，充分消化信息的重要性。策略10金屬方面試題的解題方法與技巧金點子：堿金屬內(nèi)容，是高考必考的知識點。其中有關(guān)過氧化物的分析與計算既是重點，也是難點。在解題時，要在理清題中關(guān)系的基礎(chǔ)上，充分運用反應(yīng)合并、守恒法。對于信息類試題，如NaH、超氧化物等，還要注意知識的遷移和化合價的分析。經(jīng)典題：例題1:(1996年上海高考)下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是(B).A.干冰滅火劑B.黃砂C.干粉(含NaHCO?)滅火劑D.泡沫滅火劑方法：根據(jù)性質(zhì)分析獲解。捷徑：分析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產(chǎn)生的CO?發(fā)生反應(yīng)，與泡沫滅火劑中的水反應(yīng)生成氫氣，故不行。而鈉與黃砂不能發(fā)生反應(yīng)，故可用黃砂撲滅金屬鈉著火。綜合后得答案為B?？偨Y(jié)：將課本中鎂與CO?的反應(yīng)遷移到鈉，是解答出此題的重要之例題2:(1994年全國高考)在一定溫度下，向足量的飽和Na?CO?溶液中加入1.06g無水Na?CO?,攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量A.等于1.06gB.大于1.06g而小于C.等于2.86gD.大于2.86g方法：通過假想類比分析(不必計算)。捷徑：在飽和的Na?CO?溶液中，加入1.06g無水碳酸鈉，析出晶Na?CO?+10H?O===Na?CO?·10H由于飽和溶液中析出晶體，使原溶液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，導(dǎo)致析出晶體大于2.86g,所以選D?？偨Y(jié)：根據(jù)考試說明，對析出含有結(jié)晶水的晶體的計算不作要求，但并不排斥對結(jié)晶出來晶體的質(zhì)量的范圍作估計，或者對溶液質(zhì)量變化或者溶液的濃度的計算或判斷。因此在復(fù)習(xí)時注意復(fù)習(xí)范圍。策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧鎂，鋁是重要輕金屬，具有較強還原性。鎂，鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途，特別是鋁及其化合物的兩性，在題目中的計算形式方法性和技巧性均較強，是金屬及其化合物知識的解題關(guān)鍵是：(1)熟悉鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)將鋁及其化合物的兩性與過量計算相結(jié)合。(3)結(jié)合圖像綜合分析。(4)充分利例題1:(1996年上海高考)0.1mol鎂粉分別在足量的0?、CO?、()Mg?N?,根據(jù)計算式可求出答案為A?？偨Y(jié)：W?中還有碳生成，是固體。如果疏忽這一點就誤選B。例題2:(2000年全國高考)某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理[Al?(OH)nClm·yH?0],式中m等于()方法：電荷守恒(化合價代數(shù)和為0)。捷徑：根據(jù)化合價的代數(shù)等于0得，2×3=n+m,所以m=6—n。答案為B。策略12鐵方面試題的解題方法與技巧金點子：別是鐵的變價問題。取實驗、Fe(OH)?制取實驗等。此類試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時盡可能利用守恒法求解。經(jīng)典題：例題1:(1993年全國高考).a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、方法：尋找突破口，并從突破口推出其它金屬。金屬鈍化為突破口，由(1)(3)(4)知c為Al,。有上述結(jié)果和(1)知a為Mg,最后由(2)知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c,然后很容易判斷出e、a。得答案為C?？偨Y(jié)：判斷出c為Al,e為Fe,就可舍去選項A、B,由(2)確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡捷些。例題2:(1995年上海高考)等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后， D.鹽酸方法：從反應(yīng)過程進(jìn)行分析。捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被銅片又恢復(fù)到原來的質(zhì)量。若插入鹽酸中，表面的Cu0溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。策略13方程式的巧析巧寫技巧有關(guān)分析題主要有氧化劑與還原劑的強弱分析、反應(yīng)用量分析、有關(guān)方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時要在充分理清題示信息，找出反應(yīng)物和生成物。特別是對生成例題1:(2002年全國高考)R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2?與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2;Y+Z2?=Y2?+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合方法：利用“強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑”捷徑：根據(jù)反應(yīng)X2++Z=X+Z2?知：氧化性X2?>Z2?;根據(jù)反應(yīng)Y+Z2+=Y2?+Z知：氧化性Z2+>Y2?。又x2與單質(zhì)R不反應(yīng)，得總結(jié)：對離子氧化性與還原性判斷的方法較多，其它如根據(jù)溶液中離子的放電順序、金屬活動順序表、元素周期表等。例題2:(1996年全國高考)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方A.2H?(氣)+0?(氣)=2H?O(氣)+Q?2H?(氣)+0?(氣)=B.S(氣)+0?(氣)=SO?(氣)+Q?S(固)+0?(氣)=SO?(氣)+Q?D.H?(氣)+Cl?(氣)=2HC1(氣)+Q?方法：反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)和聚集狀態(tài)進(jìn)行分析而獲得結(jié)果。捷徑：A.由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，即Q?>Q?;B.由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多，即Q?>Q?;C.由于0?與CO反應(yīng)生成CO?又放出熱量，所以Q?>Q?正確答案即為AC?？偨Y(jié)：現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。策略14無機結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧金點子：無機結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等。在解答此類試題時，其主要方法與技巧包括：1.最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷技巧對于ABn型分子，如果A的化合價的絕對值加最外層電子數(shù)等于8,即A原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH?、PCl?、H?S等。其計算式為：|A的化合價|+最外層電子數(shù)=8。2.非極性分子的判斷技巧對于ABn型分子，如果A的化合價的絕對值等于最外層電子數(shù)，=最外層電子數(shù)。3.分子結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧常見的無機分子結(jié)構(gòu)有直線