山東省濰坊市2023-2024學年高二化學下學期期末考試含解析

Page30試卷類型：A山東省濰坊市2023-2024學年高二下學期期末測試化學試題1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Sc45Fe56Bi209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.我國古代和現(xiàn)代的科技成就為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列敘述中涉及氧化還原反應的是A.中國科學家屠呦呦帶領(lǐng)團隊用乙醚萃取法提取青蒿素B.唐代出現(xiàn)的竹紙工藝是將竹料拌入石灰水，經(jīng)蒸煮、舂臼、蕩料、覆壓和焙干造紙C.中國科學家取得顛覆性突破，成功將CO2人工合成淀粉D.山東濰坊純堿廠用侯氏制堿法制得高質(zhì)量純堿2.下列圖示實驗中，儀器選擇正確、操作規(guī)范的是A．分離粗鹽中的不溶物B．加熱溶液C．用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體D．轉(zhuǎn)移溶液A.A B.B C.C D.D3.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是A.Na2O2能與CO2反應生成O2，可用于防毒面具B.納米Fe3O4能與酸反應，可用作鐵磁性材料C.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水D.碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2，可用作單一膨松劑4.下列離子方程式書寫錯誤的是A.鈉與水反應：B.CuSO4溶液中加入C.FeCl3溶液腐蝕銅電路板：D.NaOH溶液中通入氯氣：5.下列關(guān)于物質(zhì)鑒別或檢驗的敘述正確的是A.用石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液B.向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有C.通過焰色反應鑒別KNO3和NaCl固體D.向某溶液中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定存在或6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCO2含有的氧原子數(shù)為B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為C.100mL0.2mol·L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為D.2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應后的氣體分子總數(shù)為7.火箭推進劑發(fā)生反應的化學方程式為：(C2H8N2中C、N元素的化合價相等)。下列說法正確的是A.C2H8N2是氧化劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶3CN2O4中N元素化合價升高D.1molN2O4完全反應時轉(zhuǎn)移閱讀下列材料，完成下面小題。測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣贅藴嗜芤海虎谌芤海悍Q取溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒?！緶y定含量】按下圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；HgCl2有劇毒，室溫時HgCl2可將Sn2+氧化為Sn4+，難以氧化Fe2+；可被Fe2+還原為Cr3+。8.下列儀器在本實驗中必須用到的是A. B. C. D.9.下列說法錯誤的是A.配制SnCl2溶液時加入少量錫粒，可防止Sn2+被氧化B.滴定讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管C.滴定法相比于法，對環(huán)境更友好D.若消耗標準溶液VmL，則試樣中Fe的質(zhì)量分數(shù)為10.下列操作將導致測定值偏高的是A.步驟Ⅰ中樣品溶解不充分B.步驟Ⅱ中未加入HgCl2飽和溶液C.步驟Ⅲ中讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D.步驟Ⅲ中未立即滴定二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.含氯元素物質(zhì)的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.相同質(zhì)量的乙比甲的消毒效率高B.乙的凈水原理與明礬不同C.可用pH試紙分別測定等濃度的丙和丁溶液的pH值來比較其酸性強弱D.必須外加還原劑才能實現(xiàn)戊→己的轉(zhuǎn)化12.哈爾濱工業(yè)大學研發(fā)了一種多功能金屬性Pt/Ni-MOF催化劑，實現(xiàn)了空氣中CO2的直接捕獲和光-熱協(xié)同催化轉(zhuǎn)化，其機理如圖。下列說法正確的是A.在Ni-MOF納米顆粒表面H2活化為氫原子B.該過程涉及碳氧雙鍵的斷裂與形成C.步驟③④中，C元素化合價均降低D.若生成，則總反應方程式為13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入淀?KI溶液，溶液變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2B取一定量Na2SO3樣品溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入濃HNO3，沉淀不溶解此樣品中含有C向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸，液體先呈紅褐色，再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀D向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加3滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，紫色褪去H2O2具有還原性A.A B.B C.C D.D14.實驗室利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備Co3O4的工藝流程如圖所示：已知：，下列說法正確的是A.“溶解還原”過程中消耗的Na2SO3與生成Co2+的物質(zhì)的量之比為1∶2B.“純化處理”時需將溶液調(diào)至強堿性，確保將鐵元素完全除去C.“沉鈷”時，不用Na2C2O4溶液是為了防止溶液堿性太強而生成Co(OH)2沉淀D.在空氣中煅燒時，每生成1molCo3O4轉(zhuǎn)移2mole-15.設計如下實驗探究Fe與AgNO3溶液的反應。下列說法錯誤的是實驗實驗操作及現(xiàn)象①取2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，加入0.5g鐵粉，溶液無色，再加入鐵氰化鉀溶液，未觀察到藍色沉淀②取2mL0.1mol·L-1硝酸酸化的NaNO3溶液，加入0.5g鐵粉，溶液變淺綠色，再加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀③取2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，加入10滴0.1mol·L-1硝酸酸化的NaNO3溶液，溶液呈淺綠色，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)闃O淺紅色④取2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，加入10滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，溶液呈黃色且有少量黑色顆粒生成，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)樯罴t色且有白色沉淀生成A.實驗②證明HNO3只能將Fe氧化為Fe2+B.實驗③出現(xiàn)極淺紅色，可能是空氣中O2氧化Fe2+生成少量Fe3+C.向?qū)嶒灑鬯萌芤褐屑尤?mL濃硝酸，紅色可能加深D.實驗③④證明發(fā)生反應：三、非選擇題：本題共5小題，每小題12分，共60分。16.某工廠采用軟錳礦(主要成分為MnO2)與輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質(zhì))聯(lián)合焙燒法制備MnO2和BiOCl，工藝流程如下：已知：焙燒時Bi2S3、FeS2分別轉(zhuǎn)化為Bi2O3、Fe2O3，過量的MnO2全部分解為Mn2O3?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高焙燒效率，可采取的措施為___________(寫一條即可)。（2）“水浸”后濾液主要成分為MnSO4，“聯(lián)合焙燒”時，MnO2和Bi2S3在空氣中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）“沉錳”時溫度不宜過高，原因是___________，“沉錳”時反應的離子方程式為___________。（4）“酸浸”時生成Cl2的離子方程式為___________。（5）“轉(zhuǎn)化”時加入金屬鉍的目的是___________。（6）BiOCl含量的測定：稱取產(chǎn)品0.1500g于錐形瓶中，加15mL36%的鹽酸溶解，加掩蔽劑防止雜質(zhì)離子對終點判斷產(chǎn)生干擾，將溶液調(diào)至強酸性，加入飽和硫脲與Bi3+形成黃色配合物，再用0.02000mol·L-1的EDTA滴定至終點，消耗溶液22.50mL。已知EDTA與Bi3+按物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生絡合反應，所得產(chǎn)物的穩(wěn)定性遠大于硫脲與Bi3+形成的黃色配合物。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，產(chǎn)品中BiOCl的質(zhì)量分數(shù)為___________。17.鐵系催化劑具有毒性低、儲量豐富、催化活性高等優(yōu)點。實驗室合成一種鐵系催化劑中間體的裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置略)。已知：Ⅰ．多聚甲醛加熱至時會解聚；Ⅱ．中Fe的化合價為+2價，與氧氣、水都會反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備時進行操作：(ⅰ)檢驗氣密性，在裝置D三頸燒瓶中加入FeCl3；(ⅱ)……；(ⅲ)打開儀器a的活塞，將多聚甲醛注入三頸燒瓶中；(ⅳ)加熱三頸燒瓶至80℃，開始反應。操作(ⅱ)為___________；判斷制備反應結(jié)束的實驗現(xiàn)象是___________。（2）B、E裝置作用相同，裝置B中的試劑為___________；裝置E的作用是___________；生成的化學反應方程式為___________。（3）將三頸燒瓶中固體進行分離：過濾，用乙醇洗滌，干燥。上述操作仍需在氬氣氛圍下完成，理由是___________；上述過程中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要___________。18.氧化鈧()在電光源、催化劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛應用。以含鈧精礦(含、、、、)為原料制備的一種工藝流程如圖所示。已知：、、都能與P504(用HR表示)發(fā)生反應，機理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）流程使用0.2mol·L-1的鹽酸，用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g·cm-3)配制稀鹽酸460mL，則需要量取濃鹽酸的體積為___________mL，使用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的是___________。（2）“萃余液”中除、外還含有金屬陽離子主要有___________；“酸洗”操作的目的為___________。（3）“反萃取”時，生成的沉淀主要為Sc(OH)3和Ti(OH)4，生成Sc(OH)3的化學方程式為___________，“濾渣”的主要成分為___________。（4）草酸鈧晶體在空氣中煅燒，隨溫度變化情況如圖所示。250℃時，固體的主要成分是___________(填化學式)。19.在橡膠硫化時，二氯化二硫(橙黃色液體，熔點：-18℃，沸點：138℃，遇水易水解：)是硫溶劑。查閱資料可知：將干燥氯氣通入熔融硫可制得：S2Cl2.某化學興趣小組利用如下裝置(夾持裝置已略去)制得S2Cl2并測定其純度。實驗過程所提供的藥品有：濃鹽酸、濃硫酸、二氧化錳、高錳酸鉀、硫磺、堿石灰、P2O5、NaOH溶液、飽和食鹽水。回答下列問題：（1）裝置A中制備Cl2的離子方程式為___________。（2）用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點是___________。（3）裝置G中藥品的名稱為___________，藥品所起作用是___________。（4）裝置E應選用的冷凝管為___________(填序號)。（5）下列實驗操作的先后順序應為___________(用序號表示)。①通冷凝水②加熱三頸燒瓶③加入藥品④檢驗裝置氣密性⑤組裝儀器（6）S2Cl2純度的測定：將F中橙黃色液體蒸餾精制得產(chǎn)品，稱取20.00g產(chǎn)品置于錐形瓶中，加水至反應完全(雜質(zhì)均不與水反應)，加入過量的0.1000mol·L-1的AgNO3溶液V1mL。再向錐形瓶中加入硝基苯，將生成的沉淀覆蓋。加入適量Fe(NO3)3作指示劑，用0.1000mol·L-1NaSCN溶液滴定至終點，消耗NaSCN溶液V2mL。則S2Cl2的純度為___________(列出計算式，滴定過程發(fā)生反應：)。20.電解精煉銅陽極泥(含Cu2Se、Cu2Te、Ag2Se、Ag2Te、Se、Au等)是粗銅電解精煉的副產(chǎn)品，用氯化法提取硒、碲和其他物質(zhì)的流程如下。已知：TeO2微溶于水，易溶于較濃強酸和強堿。回答下列問題：（1）由“浸出渣”回收的貴金屬是___________(填化學式)；“水溶液氯化”時，硒和碲元素分別被氧化為和，但氯氣用量過大時，硒元素生成強酸，則此時被氧化的離子方程式為___________。（2）“還原”得到硒單質(zhì)時，反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是___________。（3）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果鹽酸的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為___________(用化學方程式表示)。（4）“水溶液氯化”時，氯化溫度(℃)液固比(x)、氯化鈉的含量(g·L-1)及氯泥比(y)對硒提取率的影響如圖所示。在25~80℃硒提取率較高，氯化溫度高于80℃時，硒提取率降低的原因是___________；最佳液固比是___________；溶液NaCl含量過高，硒的提取率降低的原因可能是___________。試卷類型：A山東省濰坊市2023-2024學年高二下學期期末測試化學試題1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Sc45Fe56Bi209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.我國古代和現(xiàn)代的科技成就為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列敘述中涉及氧化還原反應的是A.中國科學家屠呦呦帶領(lǐng)團隊用乙醚萃取法提取青蒿素B.唐代出現(xiàn)的竹紙工藝是將竹料拌入石灰水，經(jīng)蒸煮、舂臼、蕩料、覆壓和焙干造紙C.中國科學家取得顛覆性突破，成功將CO2人工合成淀粉D.山東濰坊純堿廠用侯氏制堿法制得高質(zhì)量純堿【答案】C【解析】【詳解】A.中國科學家屠呦呦帶領(lǐng)團隊用乙醚萃取法提取青蒿素，利用的是溶解度差別，故A不符；B．唐代出現(xiàn)的竹紙工藝是將竹料拌入石灰水，經(jīng)蒸煮、舂臼、蕩料、覆壓和焙干造紙，過程中沒有涉及到元素化合價變化，故B不符；C．中國科學家取得顛覆性突破，成功將CO2人工合成淀粉，過程中有氧氣產(chǎn)生，涉及到元素化合價變化，故C符合；D．山東濰坊純堿廠用侯氏制堿法制得高質(zhì)量純堿，先利用復分解制取碳酸氫鈉，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解得碳酸鈉，過程中沒有涉及到元素化合價變化，故D不符；故選C。2.下列圖示實驗中，儀器選擇正確、操作規(guī)范是A．分離粗鹽中的不溶物B．加熱溶液C．用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體D．轉(zhuǎn)移溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．用過濾法分離粗鹽中不溶物，故A正確；B．給試管內(nèi)的液體加熱，試管夾應夾持在距試管口處，故B錯誤；C．二氧化硅和氫氧化鈉反應，不能用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體，故C錯誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應該用玻璃棒引流，故D錯誤；選A。3.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是A.Na2O2能與CO2反應生成O2，可用于防毒面具B.納米Fe3O4能與酸反應，可用作鐵磁性材料C.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水D.碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2，可用作單一膨松劑【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2能與CO2反應生成O2，可用于防毒面具供氧，故A正確；B．納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，故B錯誤；C．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，可用于凈水，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2，可用作單一膨松劑，增加糕點的口感，故D正確；故選B。4.下列離子方程式書寫錯誤的是A.鈉與水反應：B.CuSO4溶液中加入C.FeCl3溶液腐蝕銅電路板：D.NaOH溶液中通入氯氣：【答案】A【解析】【詳解】A．原方程式不符合質(zhì)量守恒，鈉與水反應：，故A錯誤；B．CuSO4溶液中加入氫氧化鋇生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，，故B正確；C．FeCl3溶液腐蝕銅電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，：，故C正確；D．NaOH溶液中通入氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：，故D正確；故選A。5.下列關(guān)于物質(zhì)鑒別或檢驗的敘述正確的是A.用石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液B.向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有C.通過焰色反應鑒別KNO3和NaCl固體D.向某溶液中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定存在或【答案】C【解析】【詳解】A．不能用石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，均產(chǎn)生CaCO3沉淀，故A錯誤；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能有、、等，故B錯誤；C．用焰色反應檢驗K元素，應通過藍色鈷玻璃，通過焰色試驗鑒別KNO3和NaCl固體，焰色分別為紫色和黃色，故C正確；D．向某溶液中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能存在或、或，故D錯誤；故選C。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCO2含有的氧原子數(shù)為B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為C.100mL0.2mol·L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為D.2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應后的氣體分子總數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．標準狀況下，22.4LCO2為1mol，1個CO2含有2個O原子，1molCO2含有氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B．16.25gFeCl3為0.1mol，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3集合體，16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于，故B錯誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，100mL0.2mol·L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)小于，故C錯誤；D．SO2與O2生成三氧化硫的反應為可逆反應，2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應后的氣體分子總數(shù)小于，故D錯誤；故答案為：A。7.火箭推進劑發(fā)生反應的化學方程式為：(C2H8N2中C、N元素的化合價相等)。下列說法正確的是A.C2H8N2是氧化劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶3C.N2O4中N元素化合價升高D.1molN2O4完全反應時轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【詳解】A．C2H8N2中H元素的化合價為+1價，C、N元素的化合價相等，則C、N元素的化合價都為-2價，反應中C元素的化合價由C2H8N2中的-2價升至CO2中的+4價，N元素的化合價由C2H8N2中-2價升至N2中0價，C2H8N2被氧化是還原劑，故A錯誤；B．根據(jù)A項，CO2和部分N2為氧化產(chǎn)物，反應中N元素的化合價由N2O4中+4價降至N2中的0價，部分N2為還原產(chǎn)物，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，氧化產(chǎn)物(2molCO2和1molN2)與還原產(chǎn)物(2mol)物質(zhì)的量之比為3∶2，故B錯誤；C．反應中N元素的化合價由N2O4中+4價降至N2中的0價，N2O4被還原，故C錯誤；D．反應中N元素的化合價由N2O4中+4價降至N2中的0價，1molN2O4完全反應時轉(zhuǎn)移，故D正確；故選D。閱讀下列材料，完成下面小題。測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣贅藴嗜芤海虎谌芤海悍Q取溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒?！緶y定含量】按下圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；HgCl2有劇毒，室溫時HgCl2可將Sn2+氧化為Sn4+，難以氧化Fe2+；可被Fe2+還原為Cr3+。8.下列儀器在本實驗中必須用到的是A. B. C. D.9.下列說法錯誤的是A.配制SnCl2溶液時加入少量錫粒，可防止Sn2+被氧化B.滴定讀數(shù)時，應雙手一上一下持滴定管C.滴定法相比于法，對環(huán)境更友好D.若消耗標準溶液VmL，則試樣中Fe的質(zhì)量分數(shù)為10.下列操作將導致測定值偏高的是A.步驟Ⅰ中樣品溶解不充分B.步驟Ⅱ中未加入HgCl2飽和溶液C.步驟Ⅲ中讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D.步驟Ⅲ中未立即滴定【答案】8.C9.B10.B【解析】【分析】濃鹽酸與試樣反應，使得試樣中Fe元素以離子形式存在，滴加稍過量的SnCl2使Fe3+還原為Fe2+，冷卻后滴加HgCl2，將多余的Sn2+氧化為Sn4+，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示劑，用K2Cr2O7進行滴定，將Fe2+氧化為Fe3+，化學方程式為?！?題詳解】配制SnCl2溶液需要用到天平稱量固體藥品，滴定需要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器中，本實驗必須用到天平，故答案為：C；【9題詳解】A．Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為，加入Sn，發(fā)生反應，配制SnCl2溶液時加入少量錫粒，可防止Sn2+被氧化，故A正確；B．滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故B錯誤；C．方法中，HgCl2氧化Sn2+的離子方程式為：，生成的Hg有劇毒，因此相比于的優(yōu)點是更安全，對環(huán)境更友好，故C正確；D．若消耗標準溶液VmL，根據(jù)方程式可得：，ag試樣中Fe元素的質(zhì)量為，質(zhì)量分數(shù)為，故D正確；故答案為：B；【10題詳解】A．步驟Ⅰ中樣品溶解不充分，滴定消耗的重鉻酸鉀少，測定值偏低，故A錯誤；B．步驟Ⅱ中未加入HgCl2飽和溶液，Sn2+也能被重鉻酸鉀氧化，消耗的重鉻酸鉀增多，測定值偏高，故B正確；C．步驟Ⅲ中讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，消耗重鉻酸鉀溶液體積偏小，測定值偏小，故C錯誤；D．步驟Ⅲ中未立即滴定，溶液中亞鐵離子部分被空氣中氧氣氧化，消耗重鉻酸鉀溶液體積偏小，測定值偏小，故D錯誤；故答案為：B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.含氯元素物質(zhì)的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.相同質(zhì)量的乙比甲的消毒效率高B.乙的凈水原理與明礬不同C.可用pH試紙分別測定等濃度的丙和丁溶液的pH值來比較其酸性強弱D.必須外加還原劑才能實現(xiàn)戊→己的轉(zhuǎn)化【答案】AB【解析】【分析】根據(jù)“價類二維圖”可知，甲為Cl2，乙為ClO2，丙為HClO，丁為HClO4，戊為KClO3，己為KCl?！驹斀狻緼．作消毒劑時，乙為ClO2氯元素的化合價由＋4價變?yōu)?1價，即67.5g轉(zhuǎn)移5mol電子，甲為Cl2，作消毒劑時，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，即71g轉(zhuǎn)移2mol電子，則相同質(zhì)量的ClO2轉(zhuǎn)移的電子更多，所以ClO2的消毒效率比的高，故A正確；B．乙為ClO2，具有強氧化性，溶于水后均可以殺菌消毒，明礬水解后產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附性，用于凈水，乙的凈水原理與明礬不同，故B正確；C．HClO具有漂白性，不可用pH試紙分別測定等濃度的丙和丁溶液的pH值來比較其酸性強弱，故C錯誤；D．戊為KClO3，己為KCl，KClO3可在MnO2作催化劑的條件下加熱發(fā)生分解生成KCl，不一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；故選AB。12.哈爾濱工業(yè)大學研發(fā)了一種多功能金屬性Pt/Ni-MOF催化劑，實現(xiàn)了空氣中CO2的直接捕獲和光-熱協(xié)同催化轉(zhuǎn)化，其機理如圖。下列說法正確的是A.在Ni-MOF納米顆粒表面H2活化為氫原子B.該過程涉及碳氧雙鍵的斷裂與形成C.步驟③④中，C元素化合價均降低D.若生成，則總反應方程式為【答案】CD【解析】【分析】催化劑吸附二氧化碳和氫氣分子，在光的作用下鍵斷裂生成氫原子，和二氧化碳結(jié)合生成了，與H反應生成、、，與H反應生成、?！驹斀狻緼．從反應機理圖中可看出，分子被吸附在催化劑Pt表面，在光的作用下活化為氫原子，Ni-MOF表面吸附分子，A錯誤；B．在轉(zhuǎn)化為過程、轉(zhuǎn)化為過程為碳氧雙鍵的斷裂過程，有與生成過程，即不存在碳氧雙鍵的形成，B錯誤；C．步驟③中，轉(zhuǎn)化為，C元素化合價由+4價降低為+3價，步驟④中，轉(zhuǎn)化為、，C元素化合價由+3價分別降低為+2價、+1價，即步驟③④中，C元素化合價均降低，C正確；D．從反應機理圖中可看出，、為反應物，、、為生成物，若生成，則總反應方程式為，D正確；答案選CD。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入淀?KI溶液，溶液變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2B取一定量Na2SO3樣品溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入濃HNO3，沉淀不溶解此樣品中含有C向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸，液體先呈紅褐色，再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀D向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加3滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，紫色褪去H2O2具有還原性AA B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【詳解】A．由于氯水過量，可能是過量的氯水將I-氧化為碘單質(zhì)，不能證明氧化性：Br2>I2，故A錯誤；B．取一定量Na2SO3樣品溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入濃HNO3，沉淀不溶解，濃硝酸能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，無法確定硫酸根離子的來源，故B錯誤；C．向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，水解為吸熱反應，持續(xù)煮沸，促進鐵離子水解，液體先呈紅褐色，再析出沉淀，F(xiàn)e3+先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀，故C正確；D．向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加3滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，紫色褪去，該反應生成氧氣，說明H2O2被氧化，具有還原性，故D正確；故選CD。14.實驗室利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備Co3O4的工藝流程如圖所示：已知：，下列說法正確的是A.“溶解還原”過程中消耗的Na2SO3與生成Co2+的物質(zhì)的量之比為1∶2B.“純化處理”時需將溶液調(diào)至強堿性，確保將鐵元素完全除去C.“沉鈷”時，不用Na2C2O4溶液是為了防止溶液堿性太強而生成Co(OH)2沉淀D.在空氣中煅燒時，每生成1molCo3O4轉(zhuǎn)移2mole-【答案】C【解析】【分析】由流程圖可知，Co(OH)3，加硫酸溶解后為鐵離子、鈷離子，再與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和Co2+，加入氯酸鈉純化處理將鐵元素轉(zhuǎn)化為為鐵渣，加草酸銨沉鈷得到草酸鈷，高溫焙燒得到四氧化三鈷，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．溶解還原過程中三價鐵離子和三價鈷離子均被亞硫酸鈉還原為+2價，2Co(OH)3+4H++═2Co2+++5H2O、2Fe(OH)3+4H++═2Fe2+++5H2O，所以消耗的Na2SO3與生成Co2+的物質(zhì)的量之比大于1∶2，A錯誤；B．“純化處理”時若將溶液調(diào)至強堿性，鐵元素完全除去同時鈷元素生成Co(OH)2沉淀降低產(chǎn)品的產(chǎn)率，B錯誤；C．由于Na2C2O4溶液呈堿性，且堿性強于溶液，故“沉鈷”時，若用溶液代替溶液，則可能由于溶液堿性太強而生成Co(OH)2沉淀引入雜質(zhì)，C正確；D．空氣中煅燒發(fā)生反應為，每生成1molCo3O4轉(zhuǎn)移4mole-，D錯誤；故答案為：C。15.設計如下實驗探究Fe與AgNO3溶液的反應。下列說法錯誤的是實驗實驗操作及現(xiàn)象①取2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，加入0.5g鐵粉，溶液無色，再加入鐵氰化鉀溶液，未觀察到藍色沉淀②取2mL0.1mol·L-1硝酸酸化的NaNO3溶液，加入0.5g鐵粉，溶液變淺綠色，再加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀③取2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，加入10滴0.1mol·L-1硝酸酸化的NaNO3溶液，溶液呈淺綠色，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)闃O淺紅色④取2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，加入10滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，溶液呈黃色且有少量黑色顆粒生成，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)樯罴t色且有白色沉淀生成A.實驗②證明HNO3只能將Fe氧化為Fe2+B.實驗③出現(xiàn)極淺紅色，可能是空氣中O2氧化Fe2+生成少量Fe3+C.向?qū)嶒灑鬯萌芤褐屑尤?mL濃硝酸，紅色可能加深D.實驗③④證明發(fā)生反應：【答案】A【解析】【詳解】A．實驗②中HNO3的物質(zhì)的量為0.2mmol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為=0.009mol=9mmol，鐵和硝酸反應，鐵過量，無法證明硝酸將鐵氧化為Fe2+還是Fe3+，故A錯誤；B．實驗③中出現(xiàn)極淺紅色，可能是空氣中O2氧化Fe2+生成少量Fe3+，和SCN-反應生成紅色物質(zhì)，故B正確；C．濃硝酸具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，所以向?qū)嶒灑鬯萌芤褐屑尤?mL濃硝酸，紅色可能加深，故C正確；D．實驗③證明Fe2+難以被硝酸氧化，實驗④：FeSO4溶液中加入AgNO3溶液，溶液呈黃色且加入KSCN溶液后溶液變?yōu)樯罴t色說明有Fe3+生成，生成的黑色顆粒為Ag，故證明發(fā)生了反應：Ag++Fe2+=Fe3++Ag↓，故D正確；故選A。三、非選擇題：本題共5小題，每小題12分，共60分。16.某工廠采用軟錳礦(主要成分為MnO2)與輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質(zhì))聯(lián)合焙燒法制備MnO2和BiOCl，工藝流程如下：已知：焙燒時Bi2S3、FeS2分別轉(zhuǎn)化為Bi2O3、Fe2O3，過量的MnO2全部分解為Mn2O3。回答下列問題：（1）為提高焙燒效率，可采取的措施為___________(寫一條即可)。（2）“水浸”后濾液主要成分為MnSO4，“聯(lián)合焙燒”時，MnO2和Bi2S3在空氣中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）“沉錳”時溫度不宜過高，原因是___________，“沉錳”時反應的離子方程式為___________。（4）“酸浸”時生成Cl2的離子方程式為___________。（5）“轉(zhuǎn)化”時加入金屬鉍的目的是___________。（6）BiOCl含量的測定：稱取產(chǎn)品0.1500g于錐形瓶中，加15mL36%的鹽酸溶解，加掩蔽劑防止雜質(zhì)離子對終點判斷產(chǎn)生干擾，將溶液調(diào)至強酸性，加入飽和硫脲與Bi3+形成黃色配合物，再用0.02000mol·L-1的EDTA滴定至終點，消耗溶液22.50mL。已知EDTA與Bi3+按物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生絡合反應，所得產(chǎn)物的穩(wěn)定性遠大于硫脲與Bi3+形成的黃色配合物。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，產(chǎn)品中BiOCl的質(zhì)量分數(shù)為___________。【答案】（1）將礦石粉碎（或適當鼓入過量的空氣）（2）（3）①.高溫可能導致反應物NH4HCO3分解，從而降低原料的利用率并導致環(huán)境污染②.（4）（5）將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止調(diào)節(jié)pH時以沉淀形式析出影響B(tài)iOCl的純度（6）78.15％【解析】【分析】由流程圖分析：輝礦Bi2S3，F(xiàn)eS2、SiO2與軟錳礦（主要成分為MnO2）空氣中焙燒，金屬轉(zhuǎn)化為Mn2O3、Fe2O3、Bi2O3，不變化的是SiO2，焙燒時應該有MnSO4生成，水浸時只有硫酸錳可溶進入濾液分離出來，加入濃鹽酸時，Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnCl2，離子方程式為Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O，加入Bi的單質(zhì)，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液中BiCl3在一定條件下水解生成目標產(chǎn)物，硫酸錳溶液加入碳酸氫銨沉錳，獲得碳酸錳沉淀，經(jīng)高溫灼燒，分解，獲得二氧化錳，據(jù)此分析回答問題。【小問1詳解】進一步粉碎礦石，可以增大接觸面積，提高焙燒效率（或者鼓入適當過量的空氣，增大氧氣的濃度，也可以提高焙燒效率）；【小問2詳解】聯(lián)合焙燒時，MnO2、O2作氧化劑，把S2-氧化至最高+6價，+4價Mn被還原至+2價，生成MnSO4和Bi2O3，反應的化學方程式為；【小問3詳解】高溫可能導致反應物NH4HCO3分解，生成氨氣和二氧化碳從而降低原料的利用率并導致環(huán)境污染；沉錳時溶液中Mn2+與反應，故離子方程式為：；【小問4詳解】加入濃鹽酸時，Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnCl2，離子方程式為：；【小問5詳解】根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)知調(diào)pH=2.6使Bi3+水解生成BiOCl沉淀，同時Fe3+也會水解生成Fe(OH)3沉淀，影響B(tài)iOCl的純度，因此需要把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e2+則不會生成沉淀；【小問6詳解】已知EDTA與Bi3+以1:1發(fā)生絡合反應，故產(chǎn)品質(zhì)量分數(shù)為×100％=78.15％。17.鐵系催化劑具有毒性低、儲量豐富、催化活性高等優(yōu)點。實驗室合成一種鐵系催化劑中間體的裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置略)。已知：Ⅰ．多聚甲醛加熱至時會解聚；Ⅱ．中Fe的化合價為+2價，與氧氣、水都會反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備時進行操作：(ⅰ)檢驗氣密性，在裝置D三頸燒瓶中加入FeCl3；(ⅱ)……；(ⅲ)打開儀器a的活塞，將多聚甲醛注入三頸燒瓶中；(ⅳ)加熱三頸燒瓶至80℃，開始反應。操作(ⅱ)為___________；判斷制備反應結(jié)束的實驗現(xiàn)象是___________。（2）B、E裝置作用相同，裝置B中的試劑為___________；裝置E的作用是___________；生成的化學反應方程式為___________。（3）將三頸燒瓶中固體進行分離：過濾，用乙醇洗滌，干燥。上述操作仍需在氬氣氛圍下完成，理由是___________；上述過程中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要___________?！敬鸢浮浚?）①.通入氬氣排出裝置內(nèi)的空氣②.F中不再產(chǎn)生白霧（2）①.濃硫酸②.防止F中水蒸氣進入D③.4nFeCl3+2(CH2O)n=n[Fe(CO)2Cl2]+3nFeCl2+4nHCl（3）①.[Fe(CO)2Cl2]遇氧氣會反應，通入氬氣隔絕氧氣，起到保護作用②.玻璃棒【解析】【分析】與氧氣、水都會反應，制備需要干燥、無氧的環(huán)境，所以實驗前用Ar破除裝置內(nèi)的空氣，D裝置前后都需要連接干燥裝置?！拘?詳解】中Fe的化合價為+2價，與氧氣、水都會反應，制備時，需要排出裝置內(nèi)的空氣，所以操作(ⅱ)為通入氬氣排出裝置內(nèi)的空氣；該反應有HCl生成，倒置漏斗中產(chǎn)生白霧，判斷制備反應結(jié)束的實驗現(xiàn)象是F中不再產(chǎn)生白霧?！拘?詳解】與水會反應，裝置B干燥Ar，試劑為干燥濃硫酸；裝置E的作用是防止F中水蒸氣進入D與反應；D中FeCl3和多聚甲醛反應生成、FeCl2、HCl，反應方程式為4nFeCl3+2(CH2O)n=n[Fe(CO)2Cl2]+3nFeCl2+4nHCl。【小問3詳解】[Fe(CO)2Cl2]遇氧氣會反應，通入氬氣隔絕氧氣，起到保護作用，所以上述操作仍需在氬氣氛圍下完成；過濾裝置圖為，用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要玻璃棒。18.氧化鈧()在電光源、催化劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛應用。以含鈧精礦(含、、、、)為原料制備的一種工藝流程如圖所示。已知：、、都能與P504(用HR表示)發(fā)生反應，機理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）流程使用0.2mol·L-1的鹽酸，用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g·cm-3)配制稀鹽酸460mL，則需要量取濃鹽酸的體積為___________mL，使用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的是___________。（2）“萃余液”中除、外還含有的金屬陽離子主要有___________；“酸洗”操作的目的為___________。（3）“反萃取”時，生成的沉淀主要為Sc(OH)3和Ti(OH)4，生成Sc(OH)3的化學方程式為___________，“濾渣”的主要成分為___________。（4）草酸鈧晶體在空氣中煅燒，隨溫度的變化情況如圖所示。250℃時，固體的主要成分是___________(填化學式)。【答案】（1）①.8.3②.500mL容量瓶、膠頭滴管（2）①.②.除去（3）①.②.（4）【解析】【分析】該工藝流程原料為含鈧精礦(含、、、、)，產(chǎn)品為，含鈧精礦用鹽酸、廢鐵屑溶浸過程除去，溶浸液中含有、、、、、，其中、、能與P504發(fā)生反應，經(jīng)萃取工藝進入酸洗工藝，、、進入“萃余液”中，酸洗除去，加入溶液“反萃取”時，得到沉淀，加鹽酸溶解，為濾渣除去，濾液含有加入沉鈧，得到草酸鈧晶體煅燒制得?！拘?詳解】用36.5%的濃鹽酸配制0.2mol·L-1的鹽酸過程，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，配制460mL稀鹽酸需選用500mL容量瓶，設需要量取濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)，解得；配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：8.3；500mL容量瓶、膠頭滴管；【小問2詳解】根據(jù)上述分析可知，溶浸液中含有、、、、、，其中、、能與P504發(fā)生反應，經(jīng)萃取工藝進入酸洗工藝，則“萃余液”中含有、、；加入溶液“反萃取”時，得到沉淀，則說明在“酸洗”操作中被除去，故“酸洗”操作的目的為除去；故答案為：；除去；【小問3詳解】能與P504(用HR表示)發(fā)生反應生成，與加入的反應生成沉淀，反應方程式為；加鹽酸溶解，與鹽酸不反應，故濾渣為；故答案為：；；【小問4詳解】草酸鈧晶體在空氣中煅燒，溫度較低時，失去部分結(jié)晶水，250℃時，剩余固體為，固體減少19.5%，設有1mol草酸鈧晶體在空氣中煅燒，則失水質(zhì)量為，即1mol晶體失水5mol，故250℃時，固體的主要成分是；故答案為：。19.在橡膠硫化時，二氯化二硫(橙黃色液體，熔點：-18℃，沸點：138℃，遇水易水解：)是硫的溶劑。查閱資料可知：將干燥氯氣通入熔融硫可制得：S2Cl2.某化學興趣小組利用如下裝置(夾持裝置已略去)制得S2Cl2并測定其純度。實驗過程所提供的藥品有：濃鹽酸、濃硫酸、二氧化錳、高錳酸鉀、硫磺、堿石灰、P2O5、NaOH溶液、飽和食鹽水。回答下列問題：（1）裝置A中制備Cl2的離子方程式為___________。（2）用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點是___________。（3）裝置G中藥品的名稱為___________，藥品所起作用是___________。（4）裝置E應選用冷凝管為___________(填序號)。（5）下列實驗操作的先后順序應為___________(用序號表示)。①通冷凝水②加熱三頸燒瓶③加入藥品④檢驗裝置氣密性⑤組裝儀器（6）S2Cl2純度的測定：將F中橙黃色液體蒸餾精制得產(chǎn)品，稱取20.00g產(chǎn)品置于錐形瓶中，加水至反應完全(雜質(zhì)均不與水反應)，加入過量的0.1000mol·L-1的AgNO3溶液V1mL。再向錐形瓶中加入硝基苯，將生成的沉淀覆蓋。加入適量Fe(NO3)3作指示劑，用0.1000mol·L-1NaSCN溶液滴定至終點，消耗NaSCN溶液V2mL。則S2Cl2的純度為___________(列出計算式，滴定過程發(fā)生反應：)。【答案】（1）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）平衡氣壓，便于液體順利流下（3）①.堿石灰②.吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入F（4）②（5）⑤④③①②（6）【解析】【分析】裝置A制備氯氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥，在裝置D中發(fā)生反應制備產(chǎn)品，E中進行冷凝，在裝置F中收集，由于反應過程中使用了氯氣，對空氣有污染，需要尾氣處理?！拘?詳解】裝置A是高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，離子方程式為：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案為：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小問2詳解】用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點是平衡氣壓，便于液體順利流下。故答案為：平衡氣壓，便于液體順利流下；【小問3詳解】裝置G中藥品的名