人教版化學(xué)選修4-化學(xué)反應(yīng)與能量的變化省公開課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量改變?nèi)私贪嫘抡n程選修4化學(xué)反應(yīng)原理第1頁(yè)思索與交流1、你所知道化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？活潑金屬與水或酸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)2、你所知道化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？多數(shù)分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)、水煤氣生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳第2頁(yè)化學(xué)反應(yīng)中存在能量改變主要原因是：

1.從化學(xué)鍵角度加以分析

2.從能量守恒角度加以分析第3頁(yè)能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）E1E2E1E22.從能量守恒角度加以分析第4頁(yè)從物質(zhì)總能量守恒角度（宏觀）：E1>E2,E1<E2,反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱第5頁(yè)第6頁(yè)一、反應(yīng)熱焓變

化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收能量，都能夠用熱量（或轉(zhuǎn)換成對(duì)應(yīng)熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號(hào)：ΔH，單位：kJ/mol或kJ?mol-1第7頁(yè)放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量（宏觀）吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞0第8頁(yè)從化學(xué)鍵角度（微觀）：Q1>Q2,Q1<Q2,反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱1.從化學(xué)鍵角度加以分析第9頁(yè)H2+Cl2=2HClΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能（微觀）從鍵能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol第10頁(yè)ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量（宏觀）ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總能量（微觀）第11頁(yè)石墨、金剛石哪個(gè)更穩(wěn)定？C(石墨s)C(金剛石s)

ΔH

=

+1.9

kJ/mol

活學(xué)活用1.判斷物質(zhì)穩(wěn)定性第12頁(yè)2.判斷反應(yīng)熱大小第13頁(yè)下表中數(shù)據(jù)是破壞1mol化學(xué)鍵所消耗能量（kJ）：

依據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（１）～（3）題．（1）以下物質(zhì)本身含有能量最低是（）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｃl2Ｃ．Ｂr2Ｄ．Ｉ２（2）以下氫化物中，最穩(wěn)定是（）Ａ．ＨＣlＢ．ＨＢrＣ．ＨＩ（3）相同條件下，Ｘ２（Ｘ代表Ｃl,Ｂr,Ｉ）分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)量氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最多是

物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436第14頁(yè)二、熱化學(xué)方程式什么叫熱化學(xué)方程式?正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？

怎樣用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中能量改變？第15頁(yè)第16頁(yè)第17頁(yè)觀察第18頁(yè)H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)改變和能量改變兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)改變一個(gè)部分。物質(zhì)改變能量改變第19頁(yè)歸納總結(jié)（主要）：1)要注明反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)（298K,101kPa時(shí)不寫)。2)要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)聚集狀態(tài)不一樣,反應(yīng)熱也不一樣.同素異形體要注明物質(zhì)名稱.3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)表示各物質(zhì)物質(zhì)量，所以能夠?yàn)榉謹(jǐn)?shù)或小數(shù)。4)ΔH值必須與方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)。計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，ΔH也要加倍。ΔH符號(hào)取決與放熱（—）和吸熱（+）。第20頁(yè)第21頁(yè)寫出以下反應(yīng)熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-

314KJ/mol第22頁(yè)1、1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ熱量。寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式。2、氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,放出57.3KJ熱量.寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式。小試身手第23頁(yè)1、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d關(guān)系正確是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d