四川省瀘州市瀘縣第四中學2023-2024學年高二上學期10月月考化學 含解析

四川省瀘州市瀘縣第四中學20232024學年高二上學期10月月考化學試卷一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵只存在于金屬與非金屬元素之間C.分子間作用力屬于化學鍵D.氫鍵是一種特殊的共價鍵2.下列物質中，屬于有機高分子化合物的是：A.氯化鈉（NaCl）B.聚乙烯（PE）C.乙醇（C2H5OH）D.碳酸鈣（CaCO3）3.下列反應中，屬于吸熱反應的是：A.鐵與硫酸反應B.鈉與水反應C.碳酸鈣受熱分解D.鎂條燃燒4.下列物質中，不屬于電解質的是：A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.水合氫氧化鈉（NaOH·H2O）D.葡萄糖（C6H12O6）5.下列實驗操作中，符合“左物右碼”原則的是：A.使用托盤天平稱量固體藥品B.使用量筒量取液體C.使用滴定管進行滴定操作D.使用容量瓶配制溶液6.下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是：A.氧化劑在反應中被還原B.還原劑在反應中被氧化C.氧化還原反應中一定存在電子轉移D.氧化還原反應中一定存在化合價變化7.下列關于溶液的說法中，正確的是：A.溶液的濃度越高，其沸點越高B.溶液的濃度越高，其凝固點越低C.溶液的濃度越高，其密度越大D.溶液的濃度越高，其導電性越強8.下列關于酸堿中和反應的敘述中，正確的是：A.酸堿中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合水B.酸堿中和反應的實質是酸根離子與金屬離子結合鹽C.酸堿中和反應的實質是酸與堿發(fā)生化學反應D.酸堿中和反應的實質是氫離子與金屬離子結合鹽9.下列關于化學平衡的敘述中，正確的是：A.化學平衡是動態(tài)平衡B.化學平衡是靜態(tài)平衡C.化學平衡時正逆反應速率相等D.化學平衡時反應物和物的濃度相等10.下列關于有機化學的說法中，正確的是：A.有機物是指含碳的化合物B.有機物是指含碳和氫的化合物C.有機物是指含碳、氫和氧的化合物D.有機物是指含碳、氫、氧、氮的化合物二、填空題（每空2分，共20分）1.常溫常壓下，1摩爾氣體的體積約為______升。2.下列物質中，屬于酸性氧化物的是______，屬于堿性氧化物的是______。3.下列物質中，屬于還原劑的是______，屬于氧化劑的是______。4.下列物質中，屬于電解質的是______，屬于非電解質的是______。5.下列物質中，屬于有機高分子化合物的是______，屬于無機高分子化合物的是______。6.下列物質中，屬于單質的是______，屬于化合物的是______。7.下列物質中，屬于混合物的是______，屬于純凈物的是______。8.下列物質中，屬于酸的是______，屬于堿的是______。9.下列物質中，屬于氧化還原反應的是______，屬于非氧化還原反應的是______。10.下列物質中，屬于可逆反應的是______，屬于不可逆反應的是______。三、實驗題（共20分）1.描述如何使用托盤天平稱量2.5克固體藥品，并說明注意事項。2.描述如何使用量筒量取10毫升液體，并說明注意事項。3.描述如何使用滴定管進行滴定操作，并說明注意事項。4.描述如何使用容量瓶配制0.1摩爾/升的鹽酸溶液，并說明注意事項。四、計算題（共20分）1.計算下列化學反應的平衡常數(shù)：\[\text{H}_2(g)+\text{I}_2(g)\rightleftharpoons2\text{HI}(g)\]已知平衡時，\(\text{H}_2\)、\(\text{I}_2\)、\(\text{HI}\)的濃度分別為0.1摩爾/升、0.2摩爾/升、0.4摩爾/升。2.計算下列化學反應的焓變：\[\text{C}(s)+\text{O}_2(g)\rightarrow\text{CO}_2(g)\]已知反應的焓變?yōu)?93.5kJ/mol。3.計算下列化學反應的速率：\[2\text{NO}(g)+\text{O}_2(g)\rightarrow2\text{NO}_2(g)\]已知反應開始時，\(\text{NO}\)和\(\text{O}_2\)的濃度分別為0.1摩爾/升和0.2摩爾/升，2分鐘后，\(\text{NO}\)的濃度變?yōu)?.05摩爾/升。五、綜合題（共20分）1.描述如何制備氫氧化鐵膠體，并說明其性質。2.描述如何分離和提純混合物中的氯化鈉和碘。3.描述如何測定溶液的pH值，并說明其原理。4.描述如何進行中和滴定實驗，并說明其原理。1.選擇題答案：C、B、C、D、A、A、B、A、A、A解析：根據(jù)化學鍵的定義，氫鍵屬于分子間作用力，而非化學鍵；有機高分子化合物通常指聚合物，如聚乙烯；吸熱反應是指反應過程中吸收熱量的反應；鹽酸、硫酸和氫氧化鈉水合物屬于電解質，而葡萄糖是非電解質；使用托盤天平時需遵循“左物右碼”原則；氧化劑在反應中被還原，還原劑在反應中被氧化；溶液的濃度越高，其沸點越高，凝固點越低；酸堿中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合水；化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等；有機物是指含碳的化合物。2.填空題答案：22.4、二氧化碳（CO2）、水（H2O）、鹽酸（HCl）、葡萄糖（C6H12O6）、聚乙烯（PE）、金剛石、水（H2O）、鹽水、鹽酸（HCl）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）、氫氧化鈉與鹽酸反應、硫酸與氫氧化鈉反應、氫氧化鈉與鹽酸反應、硫酸與氫氧化鈉反應。3.實驗題答案：詳見實驗操作規(guī)范，注意天平的平衡調節(jié)、量筒的讀數(shù)、滴定管的操作以及容量瓶的定容。4.計算題答案：平衡常數(shù)K=[HI]^2/([H2][I2])=0.4^2/(0.1×0.2)=8；焓變ΔH=393.5kJ/mol；反應速率v=Δ[NO]/Δt=(0.10.05)mol/L/2min=0.025mol/