《化學(xué)反應(yīng)與熱能》教案

《化學(xué)反應(yīng)與熱能》教案一、教材分析化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征，與人類生活、生產(chǎn)活動密切相關(guān)。作為高中必修階段的化學(xué)課程，本章內(nèi)容的編寫力圖在初中化學(xué)相關(guān)知識的基礎(chǔ)上，使學(xué)生進(jìn)一步加深對化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識的了解，初步形成較為全面的認(rèn)識。學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，初步認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。在此基礎(chǔ)上，本章進(jìn)一步介紹化學(xué)反應(yīng)中能量變化的基本知識及其應(yīng)用，拓展學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識視角。對于化學(xué)反應(yīng)中的熱能，教材除引出化學(xué)反應(yīng)中的吸熱、放熱反應(yīng)等熱量變化現(xiàn)象和概念外，主要是借助化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化揭示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，并探討其與社會、生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。其主要內(nèi)容和思路如下：吸熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)（概念）化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)（微觀解釋）吸熱、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物能量的關(guān)系（宏觀判斷）吸熱、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物能量的關(guān)系（宏觀判斷）化石能源的貢獻(xiàn)與問題及相關(guān)應(yīng)對措施（應(yīng)用價(jià)值）化石能源的貢獻(xiàn)與問題及相關(guān)應(yīng)對措施（應(yīng)用價(jià)值）本節(jié)的內(nèi)容編排有以下幾個(gè)特點(diǎn)：1、注重從已有知識或生活經(jīng)驗(yàn)引出新知識。教材利用實(shí)驗(yàn)或結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中熱能利用的歷史，從學(xué)生已有的學(xué)科知識和生活經(jīng)驗(yàn)引出并分析新知識，以降低學(xué)生對新知識的陌生感，減緩認(rèn)知坡度。教材中放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上引出的；對化學(xué)反應(yīng)中能量變化本質(zhì)的介紹，則利用了學(xué)生學(xué)過的氫氣與氯氣的反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)。2、注重宏觀與微觀相互結(jié)合、印證?；瘜W(xué)反應(yīng)中的熱量變化，以化學(xué)鍵重組的微觀推理深化學(xué)生對反應(yīng)中能量變化的理論認(rèn)識；又以吸熱、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物總能量變化關(guān)系的宏觀分析使抽象理論具體化，便于學(xué)生在知識儲備較少時(shí)，適當(dāng)應(yīng)用理論，對具體反應(yīng)進(jìn)行分析。3、利用自主學(xué)習(xí)渠道，促進(jìn)學(xué)生體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值?；茉吹睦门c面臨的問題，教材著墨不多但內(nèi)涵豐富。從化石能源在人類發(fā)展中的作用到社會發(fā)展與能源需求的關(guān)系，從化石能源儲量到能源消費(fèi)需求，再到其燃燒排放對環(huán)境的污染和開發(fā)清潔新能源，這些無一不與現(xiàn)代生活息息相關(guān)，均屬社會熱點(diǎn)問題，是體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值與培養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)素材。但這類內(nèi)容的信息量很大，難以詳述，相關(guān)問題只能點(diǎn)到為止。教材設(shè)計(jì)了“思考與討論”“信息搜索”兩個(gè)活動性欄目，以期通過教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主學(xué)習(xí)活動的開展，使學(xué)生了解更多信息，體會相關(guān)問題的重要性以及化學(xué)在其中的作用。二、學(xué)情分析經(jīng)過義務(wù)教育階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識了許多化學(xué)反應(yīng)，可以按照四大基本反應(yīng)類型進(jìn)行初步分類學(xué)習(xí)。必修一第一章第一節(jié)課程中從宏觀角度以物質(zhì)的變化來重新認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng)。必修一第四章第三節(jié)化學(xué)鍵的課程學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，從微觀上進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。這些知識為本節(jié)課的學(xué)習(xí)打下了有效的理論基礎(chǔ)。素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．通過實(shí)驗(yàn)和已有知識、經(jīng)驗(yàn)感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，樹立物質(zhì)變化中伴隨能量變化的觀念。2．能從反應(yīng)物與生成物所具有的能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成兩個(gè)角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，提升證據(jù)推理能力。3．通過多種渠道了解人類對化學(xué)反應(yīng)中能量的利用情況，了解節(jié)能的意義和方法，感受化學(xué)學(xué)科的社會價(jià)值，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任?！驹u價(jià)目標(biāo)】1．通過對化學(xué)反應(yīng)能量變化的感受，診斷并發(fā)展學(xué)生能理解并能舉例常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)。2．通過對反應(yīng)物與生成物所具有的能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成兩個(gè)角度的分析，發(fā)展學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行簡單的能量變化計(jì)算的能力。3．通過能量圖，發(fā)展學(xué)生對反應(yīng)物與生成物穩(wěn)定性的比較。4．通過能源介紹，診斷并發(fā)展學(xué)生對化學(xué)能源在社會應(yīng)用上的價(jià)值認(rèn)識。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。2．教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。五、教學(xué)方法1．實(shí)驗(yàn)法（放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的引出）2．歸納法（常見放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的歸納）3.討論法（能源演變、能源危機(jī)、能源利用）六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化過程中伴隨著能量變化，教學(xué)中首先要讓學(xué)生充分感受化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量變化，然后在此基礎(chǔ)上探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。教材正文安排了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生感受吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，教學(xué)過程中這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的作用很重要。鎂與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)前后溫度測量，通過反應(yīng)前后溫度的變化來說明鎂與鹽酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。在吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，同樣借助反應(yīng)前后溫度降低，并讓水凝結(jié)成冰使得燒杯與玻璃片牢牢粘住，這樣就可以使學(xué)生對吸熱反應(yīng)產(chǎn)生深刻的印象。接下來引領(lǐng)學(xué)生結(jié)合已有知識經(jīng)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)。對于能源的利用，則采取分小組討論并播放能源演變以及能源危機(jī)的視頻介紹來進(jìn)行認(rèn)識與拓展。七、教學(xué)流程八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動環(huán)節(jié)一：實(shí)驗(yàn)初探，感受化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化展示自加熱火鍋煮熟的過程（小視頻教師提前自行拍攝）。展示自加熱火鍋加熱包的化學(xué)成分（圖片拍攝）。通過以上展示吸引學(xué)生的注意力，引起思考。現(xiàn)代社會中，人類的一切活動從衣食住行到文化娛樂，從社會生產(chǎn)到科學(xué)研究等都離不開能量，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。從煤、石油和天然氣等提供的熱能，都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的?；剂先紵龝尫糯罅康臒帷３巳紵?，其他化學(xué)反應(yīng)也伴隨著放熱或吸熱現(xiàn)象。認(rèn)真觀看視頻與圖片，觀察化學(xué)成分，嘗試書寫反應(yīng)方程式，并解釋原因。感受化學(xué)反應(yīng)在日常社會生產(chǎn)生活中應(yīng)用價(jià)值探究實(shí)驗(yàn)1：探究已打磨的鎂條與鹽酸反應(yīng)的熱量變化（實(shí)驗(yàn)步驟見課本P32）。我們已經(jīng)知道很多化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，是不是所有的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)呢？探究實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的混合（實(shí)驗(yàn)步驟見課本P33【實(shí)驗(yàn)6-2】）化。認(rèn)真觀看，觸摸試管外壁和燒杯外壁，仔細(xì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后的溫度變化說明反應(yīng)過程中伴有熱量的釋放或吸收?；瘜W(xué)上把最終表現(xiàn)為釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。舉例幾個(gè)類別的放熱反應(yīng)。把最終表現(xiàn)為吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。舉例幾個(gè)類別的吸熱反應(yīng)。認(rèn)真記錄并與教師共同歸納總結(jié)吸放熱反應(yīng)類型環(huán)節(jié)二：微觀辨析化學(xué)反應(yīng)能量變化原因化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？我們知道，物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相互結(jié)合的，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，而生成物的化學(xué)鍵形成要放出能量。舉例氫氣和氯氣化合生成氯化氫的能量變化，通過圖片展示微觀斷鍵與成鍵過程。由此總結(jié)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化總會伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的釋放或吸收。學(xué)生認(rèn)真傾聽并思考學(xué)生嘗試?yán)谜n本p33提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行該反應(yīng)的熱量變化計(jì)算，從微觀層面理解能量變化原因環(huán)節(jié)三：宏觀辨析反應(yīng)物、生成物總能量關(guān)系各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)究竟是吸收能量還是放出能量是由什么決定呢？教師設(shè)問：1.氫原子與氫氣二者對比，誰更穩(wěn)定？2.氯原子與氯氣二者對比，誰更穩(wěn)定？3.1個(gè)氯原子和1個(gè)氫原子與1個(gè)氯化氫分子，誰更穩(wěn)定？4.物質(zhì)本身所含能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系如何？教師深度解釋：從氫氣轉(zhuǎn)變成氫原子，氯氣變成氯原子，舊化學(xué)鍵斷裂，物質(zhì)從穩(wěn)定變成不穩(wěn)定，能量由低到高，需要吸收能量；從氫原子和氯原子結(jié)合成氯化氫分子，新化學(xué)鍵形成，物質(zhì)從不穩(wěn)定變成穩(wěn)定，能量由高到低，需要釋放能量。教師板書化學(xué)反應(yīng)前后能量變化圖觀察實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)中將抽象模糊的物質(zhì)“儲能”建構(gòu)出模型，理解反應(yīng)物與生成物所具有的能量和化學(xué)反應(yīng)能量變化之間的關(guān)系。與教師共同完成“化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系示意圖”環(huán)節(jié)四：實(shí)際應(yīng)用，尋找化學(xué)熱效應(yīng)的應(yīng)用視頻播放：人類能源史（2分39秒）展示圖6-4、資料卡片展示課本P35“思考與討論”展示課本P35“信息搜索”由此引發(fā)思考：人類與日俱增的能源需求與能源危機(jī)如何應(yīng)對？由化石能源引發(fā)的大氣環(huán)境污染如何改善？一步一步引導(dǎo)學(xué)生列舉化學(xué)熱效應(yīng)在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用；引導(dǎo)學(xué)生從“節(jié)能”和“尋找清潔的新能源”兩個(gè)方向去探討并歸納總結(jié)，去體會我們的衣食住行都離不開化學(xué)能量，感受化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值。（板書結(jié)課：常見的吸放熱反應(yīng)、微觀解釋、宏觀解釋等）認(rèn)真觀看視頻學(xué)生分小組討論發(fā)表觀點(diǎn)并匯總定義：舉例：放熱反應(yīng)定義：舉例：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型（吸放熱）原因分析實(shí)際問題反應(yīng)類型（吸放熱）原因分析實(shí)際問題定義：舉例：定義：舉例：微觀：微觀：舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量化學(xué)反應(yīng)與熱能宏觀：反應(yīng)物與生成物能量不同宏觀：反應(yīng)物與生成物能量不同問題：短期內(nèi)能源不可再生、儲量有限、能源消費(fèi)需求增長、環(huán)境污染問題：短期內(nèi)能源不可再生、儲量有限、能源消費(fèi)需求增長、環(huán)境污染方案：節(jié)能、尋找清潔的新能源方案：節(jié)能、尋找清潔的新能源十、課堂測評1．下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是（）A．凡需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)B．所有的分解反應(yīng)C．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)D．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)2．下列過程中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．液態(tài)水汽化D．氧化鈣與水反應(yīng)3．下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多D．因?yàn)?O2==2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑4．有專家提出，如果利用太陽能將燃料CH4、CH3OH、NH3等燃燒后的產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等組合，使之重新變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)思(如圖所示)能夠?qū)崿F(xiàn)，那么在很大程度上可以緩解能源危機(jī)，在此過程中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（）A．化學(xué)能B．生物質(zhì)能C．熱能D．電能5．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值6．已知2SO2+O2→2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7．已知反應(yīng)A2+B2==2AB,破壞1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,則下列說法正確的是（）A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C．若該反應(yīng)放出能量，則Q1+Q2>Q3D．若該反應(yīng)吸收能量，則Q1+Q2<Q3【參考答案】1．【答案】D【解析】反應(yīng)吸熱還是放熱僅取決于反應(yīng)物與產(chǎn)物的相對能量大小，與反應(yīng)過程、反應(yīng)條件無關(guān)，故選D2．【答案】A【解析】生成物能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)；A碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，正確；B燃燒是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C汽化為物理變化過程，不屬于化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；D生石灰溶于水為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。3．【答案】D【解析】A化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B反應(yīng)吸熱還是放熱僅取決于反應(yīng)物與產(chǎn)物的相對能量大小，與反應(yīng)過程、反應(yīng)條件無關(guān)，錯(cuò)誤；C吸熱反應(yīng)應(yīng)為產(chǎn)物的能量更高，錯(cuò)誤；D氧氣到臭氧為吸熱反應(yīng)，故氧氣能量更低更加穩(wěn)定，正確。4．【答案】C【解析】由圖可知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，最終轉(zhuǎn)化為熱能，故選C5．【答案】D【解析】A化石能源本身含有較多的能量，例如可燃燒放熱，正確；B光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物化學(xué)能，正常；C能量可以相互轉(zhuǎn)化，正確；D吸熱反應(yīng)也是具有很多的用途的，例如作為制冷劑等，錯(cuò)誤。6．【答案】B【解析】；A放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量更高，并不代表其中一個(gè)反應(yīng)能量更高，錯(cuò)誤；B反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量更高，正確；C放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量更高，并不代表其中一個(gè)反應(yīng)能量更高，錯(cuò)誤；D反應(yīng)放熱與吸熱與反應(yīng)條件、反應(yīng)過程無關(guān)，錯(cuò)誤。7．【答案】A【解析】；反應(yīng)物的總能量更大，則反應(yīng)放熱，A正確，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物斷鍵Q1+Q2大于Q3表示吸收的能量更多，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選A?！痘瘜W(xué)能與熱能》評價(jià)作業(yè)1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的敘述中，正確的是()A．放熱反應(yīng)在常溫下就一定很容易發(fā)生B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量C．CaO和H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．凡是需加熱方能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系A(chǔ)放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，與條件無關(guān)L2B反應(yīng)物總能量大于生成物總能量則為放熱反應(yīng)L1C氧化鈣與水的反應(yīng)時(shí)常見的放熱反應(yīng)L1D吸熱反應(yīng)為反應(yīng)物總能量低于生成物總能量L12．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合右圖的是()A．合成氨反應(yīng)B．碳與水蒸氣高溫制水煤氣C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合反應(yīng)D．碳酸鈣的分解【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平常見的吸熱、放熱反應(yīng)A合成氨反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)L1B制水煤氣為吸熱反應(yīng)L1CBa(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合反應(yīng)吸熱L1D碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)L13．在25℃、101kPa下，1mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示：由此判斷，下列說法正確的是()A．由紅磷轉(zhuǎn)化為五氧化二磷是吸熱反應(yīng)B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)白磷比紅磷穩(wěn)定D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系A(chǔ)紅磷轉(zhuǎn)化為五氧化二磷是放熱反應(yīng)L1B紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)L1C等質(zhì)量的白磷、紅磷，能量越低越穩(wěn)定L1D等質(zhì)量的白磷、紅磷，能量越低越穩(wěn)定L14．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平常見的吸熱、放熱反應(yīng)A鋁片與稀硫酸為放熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)L1B鹽酸與氫氧化鈉為放熱反應(yīng)L1C碳和CO2為吸熱反應(yīng)L1D焦炭和水蒸氣為吸熱反應(yīng)L15．下列變化符合圖示的是()①KMnO4分解制O2②鋁與鹽酸的反應(yīng)③鈉與水反應(yīng)④二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)⑥硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)A．②④⑥B．②③⑤C．②③⑥ D．③④⑥【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平常見的吸熱、放熱反應(yīng)與能量圖的關(guān)系A(chǔ)需要持續(xù)性加熱的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)L1B活潑金屬和酸（或水）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)L1C④⑤為需要熟記的幾個(gè)特殊的吸熱反應(yīng)L1D酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)L16．下列說法中正確的是()A．對于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等C．一定條件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，據(jù)此實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：該條件下，每生成1molNH3，放熱19.3kJD．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應(yīng)，拆開1molCl—Cl鍵和1molO=O鍵的需要的能量分別為243kJ和498kJ，則可推算出拆開1molH—O鍵需要的能量比拆開1molH—Cl鍵需要的能量大【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因分析與應(yīng)用A吸熱反應(yīng)：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量L1B石墨、金剛石具有的能量不同，燃燒放出的熱量不同L2C可逆反應(yīng)具有限度，無法徹底進(jìn)行，熱能計(jì)算L3D分析物質(zhì)成鍵結(jié)構(gòu)特征，學(xué)會利用鍵能進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算L37．分析右圖，不能得出的結(jié)論是()A．H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵要放出能量C．化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化D．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量高于2molH2Og的總能量【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)能量變化的微觀分析A燃燒反應(yīng)為典型的放熱反應(yīng)L1B斷開化學(xué)鍵破壞物質(zhì)的穩(wěn)定性，需要吸收能量L1C化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，涉及能量變化L1D能量時(shí)間圖表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)L18．中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示：下列說法不正確的是()A．通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．反應(yīng)Ⅰ中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?H2O2