專題07 沉淀溶解平衡-備戰(zhàn)2024-2025學年高二化學上學期期末真題分類匯編

PAGE1專題07沉淀溶解平衡內(nèi)容概覽考點01難容電解質(zhì)的沉淀溶解平衡考點02沉淀溶解平衡的應用考點03沉淀溶解平衡的圖像分析考點01難容電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1．（2023-2024高二上·寧夏石嘴山·期末）下列有關(guān)AgCl的沉淀－溶解平衡的說法中，正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變【答案】C【詳解】A．沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但c(Cl－)不一定等于c(Ag+)，例如向硝酸銀溶液中加入過量氯化鈉生成氯化銀沉淀時，溶液中c(Cl－)大于c(Ag+)，故A錯誤；B．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中有極少量的Ag＋和Cl－，故B錯誤；C．AgCl溶解是一個吸熱過程，升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大，故C正確；D．向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，增大了Cl－的濃度，會使AgCl的溶解平衡向左移動，減少了AgCl的溶解量，故D錯誤；故選C。2．（2023-2024高二上·山東青島·期末）已知溶液中存在平衡：，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是①升高溫度，平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向懸濁液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)變大⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥【答案】A【詳解】①Ca(OH)2(s)溶于水的過程中放出熱量，升高溫度，平衡逆向移動，①正確；②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，溶于水后能與Ca2+反應生成CaCO3沉淀，從而減小溶液中鈣離子的濃度，②不正確；③向溶液中加入適量的NaOH溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，③不正確；④恒溫下，向懸濁液中加入CaO，會生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不變，溶液中c(Ca2+)不變，④不正確；⑤給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液的pH減小，⑤不正確；⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，會生成CaCO3沉淀，則固體質(zhì)量增加，⑥正確；⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦不正確；綜合以上分析，①⑥正確，故選A。3．（2023-2024高二上·廣西北?！て谀┫铝杏嘘P(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A．向飽和溶液中加水，的溶解度和均增大B．將飽和溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明大于C．難溶于水，溶液中不存在和D．已知時，在溶液中加入氨水調(diào)混合液的，產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的【答案】D【詳解】A．物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)，故A錯誤；B．有白色沉淀生成，說明硫酸鈣的溶解度小，但溶度積表達式類型不同，不能直接比較兩者的大小，故B錯誤；C．AgBr難溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其濃度很小，故C錯誤；D．pH=11，，，故D正確；故答案為：D。4．（2023-2024高二上·四川攀枝花·期末）牙齒表面有一薄層釉質(zhì)保護著，釉質(zhì)層主要成分是難溶的羥基磷灰石，存在如下平衡：已知：的，的，下列說法不正確的是A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護牙齒的作用B．正常人體口腔唾液的為，接近中性，牙齒不易被腐蝕C．反應的D．口腔中的食物殘渣能產(chǎn)生有機酸，容易導致齲齒【答案】C【詳解】A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽可以增大口腔唾液中磷酸根離子的濃度，溶解平衡逆向移動，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護牙齒的作用，故A正確；B．正常人體口腔唾液的pH接近中性時，羥基磷灰石的溶解平衡不發(fā)生移動，牙齒不易被腐蝕牙齒不易被腐蝕，故B正確；C．由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K====≈2.4×1024，故C錯誤；D．口腔中的食物殘渣產(chǎn)生有機酸會中和氫氧根離子，溶解平衡正向移動，羥基磷灰石的量減小容易導致齲齒，故D正確；故選C。5．（2023-2024高二上·北京·期末）Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，下列能使Mg(OH)2(s)減少的是A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH固體C．加入NH4NO3溶液 D．加入CH3COOK固體【答案】C【詳解】A．加入MgCl2溶液，Mg2+的濃度增大，平衡向左移動，Mg(OH)2固體的量增大，A錯誤；B．加入NaOH固體，OH-的濃度增大，平衡向左移動，Mg(OH)2固體的量增大，B錯誤；C．加入NH4NO3溶液，濃度增大，消耗OH-，OH-濃度變小，平衡正向移動，Mg(OH)2固體的量減小，C正確；D．加入CH3COOK固體，CH3COO-水解出離子OH-，OH-離子濃度增大，平衡向左移動，Mg(OH)2固體的量增大，D錯誤；故選C。6．（2023-2024高二上·廣東深圳·期末）下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgCl＞AgBr＞AgIC．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl【答案】B【詳解】鹵化銀的化學式相似，所以溶度積越大，銀離子的濃度越大，所以難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序為AgCl>AgBr>AgI，答案選B。7．（2023-2024高二上·廣東廣州·期末）25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動 B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．溶液中Pb2+濃度增大 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小【答案】A【分析】加入KI溶液，I－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Pb2＋濃度減??；【詳解】A．據(jù)分析，沉淀溶解平衡向左移動，A正確；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變其值不變，B錯誤；C．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，C錯誤；D．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，I－濃度增大，D錯誤；故合理選項是A。8．（2023-2024·期末高二上·福建三明·期末）鍋爐水垢中含有的常用溶液浸泡一段時間，放出浸泡液，再用稀鹽酸處理。下列說法錯誤的是[已知，]A．放出的浸泡液中存在B．將稀鹽酸換成同濃度稀硫酸達不到除水垢的目的C．使用溶液浸泡的過程中，浸泡液pH下降D．轉(zhuǎn)化為的過程中，【答案】D【分析】鍋爐水垢中含有的常用溶液浸泡一段時間，發(fā)生反應。【詳解】A．放出的浸泡液是CaCO3的飽和溶液，其中存在，A正確；B．將稀鹽酸換成同濃度稀硫酸，則又會生成CaSO4，達不到除水垢的目的，B正確；C．使用溶液浸泡的過程中生成CaCO3和Na2SO4，浸泡液堿性降低，pH下降，C正確；D．轉(zhuǎn)化為的過程中，溶液中和均達到飽和，有，D錯誤；故選D?？键c02沉淀溶解平衡的應用9．（2023-2024高二上·福建泉州·期末）與沉淀溶解平衡無關(guān)的是A．石灰?guī)r溶洞中石筍的形成 B．碘化銀固體保存在棕色廣口瓶中C．用FeS除去廢水中Cu2+、Hg2+ D．誤食可溶性鋇鹽用Na2SO4溶液解毒【答案】B【詳解】A．石筍的主要成分是碳酸鈣，其存在沉淀溶解平衡：，在一定條件下碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成能溶于水的碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水在流動的過程中或滴落的時候，溫度發(fā)生變化，可溶的碳酸氫鈣分解生成了不溶的碳酸鈣，于是就出現(xiàn)了不同形狀的石筍和鐘乳石。該過程中碳酸鈣的溶解平衡逆向移動，故與難溶電解質(zhì)的溶解平衡有關(guān)，故A不符合題意；B．碘化銀是一種見光易分解的化學物質(zhì)，將其保存在棕色廣口瓶中的主要目的是為了避免光照引起的分解或變質(zhì)，與沉淀溶解平衡無關(guān)，故B符合題意；C．用FeS除去廢水中Cu2+、Hg2+，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuS、HgS，與難溶電解質(zhì)的溶解平衡有關(guān)，故C不符合題意；D．誤將可溶性鋇鹽當作食鹽食用時，若服用Na2SO4溶液，就會發(fā)生沉淀反應產(chǎn)生BaSO4沉淀，降低了人體內(nèi)的Ba2+的濃度，從而達到解毒的目的，這與沉淀溶解平衡有關(guān)，故D不符合題意；故選B。10．（2023-2024高二上·廣西河池·期末）下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)()：化學式溶度積下列說法錯誤的是A．因難溶于水，故其為弱電解質(zhì)B．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是C．在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸銀溶液，依次產(chǎn)生沉淀D．沉淀中加入溶液，可能會轉(zhuǎn)化為沉淀【答案】A【詳解】A．難溶于水，但是溶于水的完全電離，故其為強電解質(zhì)，A錯誤；B．從表格中可知，雖然硫化銀與AgCl等不是同種類型的沉淀，但是Ag2S的溶度積常數(shù)遠小于其他四種物質(zhì)，因此五種物質(zhì)中溶解度最小的為Ag2S，B正確；C．AgI、AgBr、AgCl三種沉淀為同類型沉淀，在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸銀溶液，溶度積小的先生成沉淀，即依次產(chǎn)生沉淀，C正確；D．由于AgCl的大于AgBr的，AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能會生成AgBr沉淀，D正確；故選A。11．（2023-2024高二上·浙江臺州·期末）已知：(i)；(ii)CuI為白色沉淀，CuOH為橙色沉淀，?，F(xiàn)進行如下實驗：①將溶液與KI溶液等體積混合，充分反應后過濾，測得濾液；②向濾液中滴加1滴稀NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③繼續(xù)滴加NaOH溶液，數(shù)滴后又出現(xiàn)藍色沉淀。對該實驗的解釋不正確的是A．①充分反應后可觀察到白色沉淀和棕黃色溶液B．②中未生成藍色沉淀，說明C．③中出現(xiàn)藍色沉淀時，反應(i)中的平衡可能逆向移動D．無論②還是③，隨著NaOH溶液的加入，始終降低【答案】B【詳解】A．將溶液與KI溶液等體積混合要發(fā)生題干中的信息反應，故得到CuI白色沉淀和棕黃色溶液，故A正確；B．②中出現(xiàn)藍色沉淀，說明I2反應得到I-后，繼續(xù)生成CuI白色沉淀，但是c(OH-)與c(I-)大小未知，兩個沉淀是不同類型的沉淀，故無法比較和的大小關(guān)系，故B錯誤；C．繼續(xù)滴加NaOH溶液，數(shù)滴后又出現(xiàn)藍色沉淀，即Cu2+與OH-反應，導致Cu2+濃度減小，上述平衡逆向移動，故C正確；D．②中加入NaOH溶液，I2與NaOH反應導致平衡正移，根據(jù)勒夏特列原理，c(I2)仍然降低；③中隨著NaOH溶液的加入，平衡逆向移動，c(I2)降低，故D正確；故選B。12．（2023-2024高二上·天津河西·期末）某小組同學設計如下實驗探究沉淀的生成與轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法不正確的是A．步驟①產(chǎn)生的濁液中存在平衡：B．步驟②中溶液先變渾濁的反應：C．步驟③中濁液顏色變化說明有生成D．該實驗可證明沉淀可以轉(zhuǎn)化為沉淀【答案】D【詳解】A．反應①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：，故A正確；B．反應①中存在溶解體系，即①的上層清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先發(fā)生，繼續(xù)滴加NH3·H2O，發(fā)生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液顯變渾濁，再變澄清，故B正確；C．濁液中加入NaCl，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，故C正確；D．根據(jù)實驗，加入AgNO3是過量的，加入NaCl會有AgCl沉淀產(chǎn)生，因此本實驗不能證明沉淀可以轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，故D錯誤；故選D。13．（2023-2024高二上·北京大興·期末）某小組同學研究沉淀的轉(zhuǎn)化，進行如下實驗(操作如圖所示)：下列關(guān)于實驗過程的分析不正確的是A．懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：B．d中無明顯現(xiàn)象C．c到e的現(xiàn)象表明轉(zhuǎn)化為D．上述實驗可證明：【答案】B【分析】將溶液和溶液等體積混合，兩者剛好完全反應：得到懸濁液a；將懸濁液a過濾，得到濾液b中含溶液，白色沉淀c為；向濾液b中滴加溶液，濾液出現(xiàn)渾濁，說明濾液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析可知，向濾液b中滴加溶液，濾液出現(xiàn)渾濁，說明濾液b中含有Ag+，可知懸濁液中存在沉淀溶解平衡，A正確；B．由分析知向濾液b中滴加溶液，濾液出現(xiàn)渾濁，B錯誤；C．由分析可知向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，C正確；D．因溶液和溶液等體積混合兩者剛好完全反應，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化一種沉淀更易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，所以上述實驗可證明：，D正確；故選B。14．（2023-2024高二上·北京東城·期末）碳酸鈣是一種難溶于水的強電解質(zhì)，以上發(fā)生分解反應：。關(guān)于碳酸鈣的下列說法正確的是A．在水中的電離方程式是B．向碳酸鈣的濁液中加少量水，可促進碳酸鈣的溶解，使離子濃度增大C．處理鍋爐水垢中的，可將其轉(zhuǎn)化為，是利用了D．保持溫度不變，在碳酸鈣固體分解的平衡體系中，通入，達到新的平衡時，與原平衡相同【答案】D【詳解】A．碳酸鈣是強電解質(zhì)，溶解于水的部分，完全電離，電離方程式為，A錯誤；B．向碳酸鈣的濁液中加少量水，可促進碳酸鈣的溶解，仍然是飽和溶液，溫度不變，離子濃度不變，B錯誤；C．處理鍋爐水垢中的，可將其轉(zhuǎn)化為，是利用了，C錯誤；D．碳酸鈣分解的平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，不變，D正確；故選D?？键c03沉淀溶解平衡的圖像分析15．（2023-2024高二上·河北石家莊·期末）某溫度時：AgCl懸濁液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到a點B．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀的損失C．b點對應溶液中沒有AgCl沉淀生成D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，說明溶解度：AgCl>AgBr【答案】C【詳解】A．加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，可以使溶液由c點變到a點，故A項正確；B．AgCl電離方程式為，NaCl溶液中氯離子濃度較大，用NaCl溶液替代蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移動，從而減少沉淀損失，故B項正確；C．b點在曲線的上方，銀離子和氯離子濃度的乘積大于Ksp(AgCl)，所以b對應溶液中有沉淀生成，故C項錯誤；D．Ksp越大，相應離子濃度就越大，溶解度越大，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶解度：AgCl>AgBr，故D項正確；故本題選C。16．（2023-2024高二上·浙江紹興·期末）常溫下，用溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮的水解）。下列敘述不正確的是A．的數(shù)量級等于B．a(chǎn)點時C．的平衡常數(shù)為D．向濃度相同的KCl、混合溶液中滴入溶液時，先生成AgCl沉淀【答案】B【詳解】A．由點（-2.46,4）可知，，數(shù)量級等于，A正確；B．a(chǎn)點在氯化銀曲線之上，由圖坐標可知，，B錯誤；C．由點（-5.75,4）可知，，的平衡常數(shù)為，C正確；D．0.01mol?L?1的KCl、溶液，向的混合液中滴入溶液時，沉淀Cl－需要的，沉淀需要的，生成氯化銀所需的硝酸銀濃度小，因此先生成AgCl沉淀，D正確；故選B。17．（2023-2024高二上·浙江寧波·期末）氯化銀和溴化銀常用于制造感光材料。它們在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M為Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列說法不正確的是A．點和點對應的大小關(guān)系B．兩點溶液中的C．曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線D．向點的溶液中加入少量AgM固體，溶液組成由沿曲線向方向移動【答案】D【分析】因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，當c(Ag+)相同時，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，則Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲線，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲線?！驹斀狻緼．點和點都在曲線Ⅰ上，都是相同溫度下的AgBr的飽和溶液，則對應的大小關(guān)系，A正確；B．兩點，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲線，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲線，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正確；C．由分析可知，曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線，C正確；D．向點的溶液中加入少量AgM固體，由于m點的溶液是AgBr的飽和溶液，AgBr難溶于水，所以溶液組成仍在點，不會沿曲線向方向移動，D不正確；故選D。18．（2023-2024高二上·福建·期末）已知常溫下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如圖是向10mLNa2S溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液時，其中實線為溶液的p(S)隨著加入ZnSO4溶液的體積變化圖像(忽略離子的水解影響)。下列結(jié)論不正確的是A．根據(jù)0點可得原Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B．圖中X點的坐標為(100，12)C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常數(shù)K=1012D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液換成0.1mol·L-1CuSO4溶液，則圖象在終點后變?yōu)榍€y【答案】A【詳解】A．圖中原點p(S)=0，則-lg[c(S2-)]=0，c(S2-)=1mol/L，原Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，故A錯誤；B．圖中X點時Na2S與ZnSO4恰好反應完全，n(Na2S)=n(ZnSO4)，且c(Na2S)=1mol/L，即0.01L×1mol/L=v(ZnSO4)×0.1mol/L，解得v(ZnSO4)=0.1L=100mL，所以圖中X點的坐標為（100，12），故B正確；C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常數(shù)K===1012，故C正確；D．飽和ZnS溶液中：c(S2-)=，飽和CuS溶液中：c(S2-)=，Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液換成0.1mol·L-1CuSO4溶液時滴定終點仍是X點，但p(S)：CuS＞ZnS，則圖像在滴定終點后變?yōu)榍€y，故D正確；故選A。19．（2023-2024高二上·安徽合肥·期末）常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是A．曲線MP表示的變化B．BaSO4固體恰好完全溶解時，溶液中離子濃度關(guān)系為C．BaSO4的Ksp為1×10-10D．若要使反應正向進行，需滿足【答案】B【詳解】A．加入碳酸鈉使硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，那么溶液中的的濃度會逐漸增大，所以曲線MP表示的是，A項正確；B．BaSO4固體恰好完全溶解時，即恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，硫酸根離子濃度最大，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)，B項錯誤；C．通過分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，C項正確；D．該反應的平衡常數(shù)表達式為：，當濃度熵Q<K時，反應正向進行，即，D項正確；故選B。20．（2023-2024高二上·四川宜賓·期末）某溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中，。下列說法錯誤的是A．曲線表示的沉淀溶解平衡曲線B．該溫度下，C．對于兩種物質(zhì)而言，點均為飽和溶液D．向均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀【答案】C【分析】相同溫度下，硫化銀的溶解度小于硫化鎳，橫坐標為0時，縱坐標中II的銀離子濃度小，故曲線I表示的沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)b點，Ksp(NiS)=，曲線II為的沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)a點，Ksp(Ag2S)=?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線表示的沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．根據(jù)分析，該溫度下，，B正確；C．對于兩種物質(zhì)而言，點Q均小于Ksp，均為不飽和溶液，C錯誤；D．向均為的混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生沉淀需要的S2-濃度為：，產(chǎn)生沉淀需要的S2-濃度為：，產(chǎn)生沉淀需要的S2-濃度小，故先生成沉淀，D正確；故選C。1．（2023-2024高二上·福建福州·期末）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，將足量分別加入下列溶液中，最大的是，A．鹽酸 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】B【詳解】A．鹽酸中；B．溶液中；C．溶液中；D．溶液中；則最大的是B，故選B。2．（2023-2024高二上·廣東廣州·期末）一定溫度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點、c點對應的Ksp(BaSO4)相等B．d點加入BaSO4固體不能繼續(xù)溶解C．升高溫度，可使溶液由c點變到b點D．飽和BaSO4溶液導電能力很弱，BaSO4是弱電解質(zhì)【答案】A【詳解】A．Ksp是溶度積常數(shù)，只隨著溫度的改變而改變，溫度不變Ksp不變，所以a點、c點對應的Ksp(BaSO4)相等，A正確；B．由圖可知，c點為BaSO4的飽和溶液，c()相同且c(Ba2+)：c＞d，則d點為BaSO4的不飽和溶液，加入BaSO4固體能繼續(xù)溶解，B錯誤；C．由圖可知，c點溶液中c()≠c(Ba2+)，升高溫度時轉(zhuǎn)化為BaSO4的不飽和溶液，溶液中c()、c(Ba2+)不變，不可能由c點變到b點，C錯誤；D．BaSO4是不溶物，但溶解的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：A。3．（2023-2024高二上·四川綿陽·期末）絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，一定溫度下，它在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．p、q兩點對應的Ksp相等B．p點表示CdS在水中的溶解度C．向p點的溶液中滴加硝酸，c(Cd2+)沿曲線向q點方向變化D．向q點的溶液中加入Na2S固體，c(Cd2+)沿曲線向p點方向變化【答案】A【詳解】A．p、q兩點都在溶解平衡的曲線上，溫度相等，對應的Ksp相等，故A正確；B．p點表示硫化鎘(CdS)達到溶解平衡，不表示CdS在水中的溶解度，故B錯誤；C．向p點的溶液中滴加硝酸，S2-被氧化，使溶解平衡正向移動，c(Cd2+)增大，沿曲線向上變化，故C錯誤；D．向q點的溶液中加入Na2S固體，使溶解平衡逆向移動，c(Cd2+)減小，沿曲線向下變化，故D錯誤；答案選A。4．（2023-2024高二上·浙江金華·期末）某小組模擬成垢—除垢過程，實驗過程如下圖所示。已知。下列說法正確的是A．步驟①中將溶液和溶液等體積混合(忽略體積變化)，可以形成沉淀B．飽和溶液中存在：C．溶液中存在：D．用飽和溶液浸泡固體，生成的反應趨勢較大【答案】B【分析】氯化鈣與硫酸鈉反應生成硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸鈉反應轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣被醋酸溶解，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．步驟①中將0.01mol/LCaCl2溶液和0.01mol/LNa2SO4溶液等體積混合(忽略體積變化)，==2.5＜Ksp(CaSO4)，不可形成沉淀，A錯誤；B．飽和CaCO3溶液中存在，會發(fā)生水解，所以，B正確；C．Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒，失去的氫離子和得到的氫離子數(shù)目相等，則：，所以，C錯誤；D．根據(jù)Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，所以CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3反應趨勢更大，D錯誤；故選B。5．（2023-2024高二上·北京昌平·期末）下圖為常溫下和在水中達沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；c(M)≤10-5mol/L可認為M離子沉淀完全)，下列敘述正確的是A．Fe(OH)3不能在酸性條件下存在B．由點可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-14.5C．濃度為0.001mol/L的Al3+在pH=4時沉淀完全D．濃度均為的Al3+和Cu2+可通過分步沉淀進行分離【答案】D【詳解】A．由圖可知，鐵離子濃度為10—5.5mol/L時，氫氧化鐵已經(jīng)完全沉淀，溶液的pH為3，說明氫氧化鐵能在酸性條件下存在，故A錯誤；B．由圖可知，pH為2時，溶液中鐵離子濃度為10—2.5mol/L，則氫氧化鐵的溶度積Ksp[Fe(OH)3]=10-2.5×(10—12)3=10-38.5，故B錯誤；C．由圖可知，鋁離子濃度為10—5mol/L時，溶液pH大于4，說明溶液pH為4時，鋁離子不能沉淀完全，故C錯誤；D．由圖可知，pH為4時，溶液中鐵離子濃度為10—3mol/L，則氫氧化鋁的溶度積Ksp[Al(OH)3]=10-3×(10—10)3=10-33，同理可知，氫氧化銅的溶度積Ksp[Cu(OH)2]=10-3.5×(10—8)2=10-19.5，鋁離子完全沉淀時，溶液中氫氧根離子濃度為≈10—9.3mol/L，則氫氧化銅的濃度熵Qc[Cu(OH)2]=10-2×(10—9.3)2=10-20.6＜10-19.5，溶液中沒有氫氧化銅沉淀生成，所以濃度均為的鋁離子和銅離子可通過分步沉淀進行分離，故D正確；故選D。6．（2023-2024高二上·福建福州·期末）硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水溶液中存在如下沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)

△H>0，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動B．圖中溫度T1<T2C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)【答案】D【詳解】A．△H>0，溫度升高Ksp增大，由圖可知，q點對應的Ksp大于p點對應的Ksp，所以溫度T2＞T1，Ksp(p)＜Ksp(q)，則溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，故A正確；B．△H>0，溫度升高Ksp增大，由圖可知，q點對應的Ksp大于p點對應的Ksp，所以溫度T2＞T1，故B正確；C．m點的溶液：c(Cd2+)>c(S2-)，向m點的溶液中加入少量Na2S固體，c(S2-)增大，平衡逆向移動，c(Cd2+)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，故C正確；D．m、n、p點在同一等溫線上，則Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，由選項A可知T2＞T1，Ksp(p)＜Ksp(q)，則Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)＜Ksp(q)，故D錯誤；故選D。7．（2023-2024高二上·安徽合肥·期末）室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液。溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與lg的變化關(guān)系如圖所示[已知室溫下：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c三點中，pH最大的是aB．b點溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)C．a(chǎn)→b對應的溶液中的值始終不變D．c點對應溶液中，c()的數(shù)量級為10-6【答案】A【詳解】A．a(chǎn)、b、c三點中，c點c()最高，溶液pH最大，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+(Cl-)+(OH-)，因為溶液存在、且相等，所以2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+(Cl-)+(OH-)，故B正確；C．a(chǎn)→b對應的溶液中溫度不變電離平衡常數(shù)，水的離子積不變，則=不變，故C正確；D．c點lgc(Ba2+)=-5，c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L，c()==2.6×10-4mol/L，c()=0.01c()=2.6×10-6mol/L，故D正確。8．（2023-2024高二上·湖北武漢·期末）25℃時，In(OH)3和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。圖中pc(陽離子)表示和的濃度負對數(shù)，pOH表示OH—的濃度負對數(shù)已知：。下列說法正確的是A．Ⅱ線代表Ga(OH)3B．的數(shù)量級為10-19C．恰好完全沉淀時溶液的pOH為9.4D．向和均為1mol/L的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀【答案】C【分析】Ga(OH)3的Ksp=c(Ga3+)c3(OH-)，將等式兩邊同取負對數(shù)可得：-lgKsp=pKsp=-lg[c(Ga3+)c3(OH-)]=-lgc(Ga3+)-lgc3(OH-)=pc(Ga3+)+3pOH，則pc(Ga3+)=pKsp-3pOH，構(gòu)成了以pOH為橫坐標，pc(Ga3+)為縱坐標的直線方程，同理，In(OH)3和Cu(OH)2的方程分別為：pc(In3+)=pKsp-3pOH、pc(Cu2+)=pKsp-2pOH，三條線的斜率Cu(OH)2的一條不同，即Ⅲ線代表Cu(OH)2，其Ksp==10-19.7。又因為Ksp[Ga(OH)3]<Ksp[In(OH)3]，代入圖中坐標點可得，Ⅰ線代表Ga(OH)3，其Ksp==10-35.2，Ⅱ線代表In(OH)3，其Ksp==10-33.2；【詳解】A．由分析可知，Ⅱ線代表In(OH)3，A項錯誤；B．由分析可知，Cu(OH)2的Ksp=10-19.7，的數(shù)量級為10-20，B項錯誤；C．由圖可知，In3+恰好完全沉淀時，pOH9.5(也可準確計算：POH=-)，C項正確；D．Ga3+和Cu2+沉淀時需要的c(OH-)分別為、，Ga(OH)3先沉淀，D項錯誤；答案選C。9．（2023-2024高二上·廣西桂林·期末）在化學分析中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點?？傻萌鐖D所示圖像，橫坐標為或的物質(zhì)的量濃度負對數(shù)，縱坐標為的物質(zhì)的量濃度負對數(shù)，下列說法錯誤的是已知：?；駻．曲線Ⅰ表示B．滴定前，錐形瓶不能用待測液潤洗C．當反應達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)D．在溶液中，存在反應，該反應的平衡常數(shù)表達式為【答案】D【詳解】A．根據(jù)已知可知，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，故曲線Ⅰ表示Ksp(AgCl)，故A項正確；B．滴定前，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則結(jié)果偏大，故B項正確；C．當反應達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)，故C項正確；D．在K2Cr2O7溶液中，存在反應，該反應的平衡常數(shù)表達式為，故D項錯誤；故本題選D。10．（2023-2024高二上·北京朝陽·期末）胃酸的pH為0.9～1.5.有毒，醫(yī)療上常用作X射線透視腸胃的內(nèi)服造影劑(俗稱“鋇餐”)。與的溶度積相差不大。下列說法不正確的是A．可用代替作“鋇餐”B．與都屬于難溶電解質(zhì)C．在水溶液中難以與結(jié)合成硫酸分子D．胃酸能促進的溶解【答案】A【詳解】A．BaCO3能與胃酸反應生成BaCl2，使胃中c(Ba2+)增大，Ba2+有毒，所以不可用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”，故A錯誤；B．BaCO3與BaSO4都是不溶于水的物質(zhì)，都屬于難溶電解質(zhì)，故B正確；C．硫酸是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，則在水溶液中難以與H+結(jié)合成硫酸分子，故C正確；D．BaCO3是不溶物，存在溶解平衡為BaCO3(s)=Ba2+(aq)+(aq)，能與鹽酸反應生成CO2氣體，促進平衡正向移動，則胃酸能促進BaCO3的溶解，故D正確；答案選A。11．（2023-2024高二上·陜西渭南·期末）常溫下，已知、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶液中和陰離子(、)濃度的負對數(shù)分別用pM和pR表示。已知：。下列說法正確的是A．曲線XY代表的是B．的為mol?LC．在飽和溶液中加少量固體，，濃度均減小D．陰影區(qū)域內(nèi)，可析出，而不析出【答案】B【分析】，，，則；同理，；結(jié)合圖像可知，曲線XY、XZ分別代表的是、；【詳解】A．由分析可知，曲線XY代表的是，A錯誤；B．由X坐標可知，的，B正確；C．在飽和溶液中加少量固體，則碳酸根離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，濃度減小，碳酸根離子濃度增大，水解生成的氫氧根離子濃度增大，C錯誤；D．陰影區(qū)域內(nèi)，可析出，而不析出，D錯誤；故選B。12．（2023-2024高二上·陜西漢中·期末）25℃時，向溶液中通入氨氣，測得溶液中的與之間的變化曲線如圖所示，已知，忽略反應過程中溶液體積的變化。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液滿足：B．b點溶液中有沉淀產(chǎn)生C．c點溶液滿足：D．反應的平衡常數(shù)【答案】C【詳解】A．a(chǎn)點溶液中，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒關(guān)系式，故，A正確；B．b點溶液中與均大于沉淀溶解平衡時的濃度，有Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生，B正確；C．c點溶液中，，，C錯誤；D．c點溶液中，，根據(jù)c點數(shù)據(jù)可計算出，反應的平衡常數(shù)D正確；故答案為：C。13．（2023-2024高二上·山西大同·期末）常溫下，向濃度均為的混合溶液中滴加溶液，溶液中離子濃度的相關(guān)關(guān)系如下圖所示[例如：]，下列有關(guān)說法正確的是A．B．C．滴加溶液時先產(chǎn)生沉淀D．滴加溶液的過程中濃度保持不變【答案】A【詳解】A．由線上的坐標結(jié)合列式計算可得，，A正確；B．由線上的坐標結(jié)合列式計算可得，，同時，可得，B錯誤；C．由線上的坐標計算，，向的混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生沉淀時需要分別為，因此先產(chǎn)生沉淀，C錯誤；D．，因為溫度不變，保持不變，而增加，因此逐漸增大，D錯誤；故選A。14．（2023-2024高二上·貴州六盤水·期末）已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．①代表的沉淀溶解平衡曲線B．該溫度下C．c點為不飽和溶液D．的平衡常數(shù)【答案】C【分析】相同溫度下，，則當c(Ba2+)相同時，，即，分析圖象可知，當相同時，曲線①對應的的沉淀溶解平衡曲線，曲線②對應的的沉淀溶解平衡曲線，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，曲線①對應的的沉淀溶解平衡曲線，故A正確；B．曲線①對應的的沉淀溶解平衡曲線，當時，，，故B正確；C．c點在碳酸鋇曲線的下方，縱坐標從下往上，逐漸增大，但碳酸根濃度減小，因此c點時的濃度熵大于碳酸鋇的溶度積常數(shù)，對應的溶液中能形成BaCO3沉淀，為過飽和溶液，故C錯誤；D．根據(jù)反應可知，，故D正確；故答案選C。15．（2023-2024高二上·浙江紹興·期末）常溫時，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示，已知，(酸根離子)=(酸根離子)。[已知：，]下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ為沉淀溶解曲線B．加入適量的氯化鈣固體，可使溶液由c點變到a點C．b點對應的硫酸鈣溶液不飽和D．向碳酸鈣飽和溶液中通入氣體，溶液中不變【答案】B【分析】由圖像可知，Ⅰ對應的物質(zhì)Ksp小，Ⅱ?qū)镏械腒sp大，由已知：，，曲線Ⅱ為沉淀溶解曲線，曲線Ⅰ為沉淀溶解曲線，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析知，曲線Ⅱ為沉淀溶解曲線，A正確；B．加入適量的氯化鈣固體，增大，溶解平衡向逆方向移動，減小，可使溶液由a點變到c點，B錯誤；C．b點對應Q<Ksp，硫酸鈣溶液不飽和，C正確；D．向碳酸鈣飽和溶液中通入氣體，發(fā)生反應生成碳酸氫鈣，但不變，D正確；故選B。16．（2023-2024高二上·山東濱州·期末）已知是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下用HCl調(diào)節(jié)濁液的pH，測得體系中(X為或)與的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．代表與的變化曲線B．的數(shù)量級為C．a(chǎn)點，D．c點，【答案】C【分析】根據(jù)題意，SrF2濁液存在溶解平衡：SrF2(s)?Sr2+(aq)+2F-(aq)，用HCl調(diào)節(jié)溶液存在平衡：H++F-?HF；隨著的增大，則H++F-?HF逆向移動，F(xiàn)-濃度增大，溶解平衡逆向移動；c(Sr2+)減小，則-lgc(Sr2+)增大，對應曲線L2，則L1表示與的變化曲線；【詳解】A．由上述分析可知，L1表示與的變化曲線，故A正確；B．=，由b點可知，當=1時，=2.2，此時=0.1，，==10-3.2，數(shù)量級為，故B正確；C．a(chǎn)點，溶液中還有氯離子，故電荷守恒的等式為：，故C錯誤；D．由圖可知c點處c(Sr2+)=c(F-)，則與H+結(jié)合的F-占了SrF2溶解出來的一半，則加入的HCl多于生成的HF；c點對應值大于0，則＞1，即c(HF)＞c(H+)，故溶液中存在，故D正確；答案選C。17．（2023-2024高二上·河北滄州·期末）某溫度下，和的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ表示與的關(guān)系B．此溫度下，C．a(chǎn)點混合體系中加入，減小D．向溶液中加入，可生成沉淀【答案】B【詳解】A．難溶銀鹽的溶度積常數(shù)表達式為，對等式兩側(cè)均求負對數(shù)可得：，移項可得：。由此可知，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的斜率的絕對值為化學式中x，縱截距為相應銀鹽的溶度積常數(shù)的負對數(shù)。則曲線Ⅰ表示與的關(guān)系，曲線Ⅱ表示與的關(guān)系，A項錯誤；B．由圖可知，此溫度下，，，B項正確；C．a(chǎn)點混合體系中，向其中加入，增大，與均減小，但的減小程度小于的減小程度，因此增大，C項錯誤；D．反應的平衡常數(shù)，該反應不能進行，D項錯誤；故答案為：B。18．（2023-2024高二上·內(nèi)蒙古赤峰·期末）氯化銀(AgCl，白色)、鉻酸銀(，磚紅色)都是難溶電解質(zhì)。T℃下，將溶液分別逐滴滴入體積均為10mL、濃度均為的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(X為或)。下列敘述正確的是A．T℃下，B．曲線Ⅱ表示與V(溶液)的變化關(guān)系C．向a點對應的體系中加入少量NaCl固體，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D．濃度均為的和，可通過分步沉淀進行分離【答案】B【分析】根據(jù)反應NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3和Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3可知，加入相同體積的硝酸銀溶液，沉淀消耗的氯離子更多，故c(Cl?)減小更快，?lgc(Cl?)增加更快，故曲線I表示?lgc(Cl?)與V(AgNO3溶液)的變化關(guān)系，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．圖中b點為氯化鈉和硝酸銀等濃度等體積(10mL)混合，剛好完全反應生成氯化銀沉淀，由圖知溶液中c(Cl?)=10-4.9mol/L，則c(Ag+)=c(Cl?)=10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl?)=10-9.8，A錯誤；B．由分析知，曲線I表示?lgc(Cl?)與V(AgNO3溶液)的變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示?lgc()與V(AgNO3溶液)的變化關(guān)系，B正確；C．曲線Ⅱ表示?l