第23講鹽類水解（練）2024年高考化學

第23講鹽類水解

1.下列鹽的水溶液因水解而呈堿性的是

A.NHQB.CH3COONaC.NaClD.A1C13

【答案】B

【解析】NH4cl是強酸弱堿陽，以解顯酸性,故A不符合題意：CH3coONa是強堿弱酸陽，水解顯堿性，

故B符合題意；NaCl是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液呈中性，故C不符合題意；AlCh是強酸弱堿鹽，

水解顯酸性，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。

2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是

A.溶液呈中性的鹽?定是強酸、強堿生成的鹽

B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

【答案】C

【解析】某些弱酸弱堿鹽溶液，發(fā)生水解后，溶液也會顯中性，例如：醋酸鉞溶液顯中性，A錯誤；含有

弱酸根鹽的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸鉞）或酸性的（例如：亞硫酸氫鈉），B錯誤；鹽溶液的

酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱，即越弱越水解，對應鹽溶液的酸性或堿性越強，C正確：碳

酸是弱酸部分電離，電離方程式為H2c03-HTHCO；,HCO；UH』CO；以第一步電離為主，則氫離子

濃度大于碳酸根離子濃度的2倍，選項D錯誤；故選C。

3.在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是

A.NH：+2H2O=NH3H2O+H3O+B.HCO；+H2O=H3O++CO；-

（

C.HS+H5O=H2S+H2OD.C12+H2O-H+C1+HC1O

【答案】A

【解析】NH；的水解反應為NH；+2H2OWNH3H2O+H3O+，A正確；HCO"勺水解反應為HC0；+I[20=

OH+H2cO3，HC0；+H20=H3O++CO：為HCO：的電離方程式，B錯誤；HS的水解反應應為

HS+H2O=H2S+OH,C錯誤；CI2+H2OHH++CI+HCIO為氯氣與水的化學反應，D錯誤。故選A。

2c03溶液中的c（CO；）更接近O.Olmol/L,可以采取的措施是

A.通入CO2B.加入Na2cO3固體

C.加熱D.加入適量KOH固體

【答案】D

【解析】2c()3溶液中通入CO2，因發(fā)生CO：+CO2+H2()=2HCC>3，導致CO：2c03溶液中加入Na2c03固體,

導致CO；濃度大于O.Olmol/L,B不合題意；加熱能夠促進CO；2cO3溶液中CO；2cO3溶液中加入適量KOH

固體，由于OH濃度增大，抑制COfzCCh溶液中CO；濃度接近O.Olmol/L,D符合題意；故選D。

5.下列關于鹽類水解的說法正確的是

A.在Na2s溶液中加入少最Na2s固體，Na2s的水解程度增大

B.將CuSO4溶液由20℃加熱到60℃,溶液的pH增大

C.向CH3coONa溶液中加水，C液中“.上￡了)的比值增大

c(H)

D.常溫下,O.lmol/L的NaB溶液的pH=8,溶液中c(Na)=c(B

【答案】D

【解析】在Na2s溶液中加入少量Na2s固體，Na2s溶液的濃度增大，水解程度減小，故A錯誤；鹽類水解

是吸熱反應，升高溫度，CuS04在溶液中的水解程度增大，溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故

B錯誤；加水稀釋CH3coONa溶液時，溶液中醋酸根離子和氫氧根離子濃度都減小，水的離子積不變，則

溶液中氫離子濃度增大，c(CH￡OO)的比值減小,故C錯誤；常溫下，O.lmol/L的NaB溶液的pH=8,溶

液顯堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，即HB為弱酸，溶液中存在物料守恒關系：c(Na+)=c(B)+c(HB)=0.1mol/L,

故D正確；故選D。

&C1、(NH4)2SO4>NH4HSO4.(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，設NH：離子濃度分別為amol/L.bmol/L和cmol/L,

dmol/L則a、b、c、d關系為

A.b=d>a=cB.c<a<b<dC.a<c<b=dD.a<c<b<d

【答案】D

【解析】Q、(NH4)2SO4SNH4HSO4、(NH02Fe(SO4)2四種溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO)二種錢鹽錢

根離子系數都是2,NH4CKNH4HSO4二種鏤鹽鉉根離子系數都是1，則(NH4)2SO4、(NH4)2FC(S€)4)2二種錢

鹽鉉根離子濃度比NHQ、NH4HSO4二種錢鹽錢根離子濃度大，由于(NH4)2FC(SCU)2中Fe2+水解呈酸性，會

抑制NH：的水解，則(NH4)2Fe(SCh)2中錢根離子濃度大于(NH4XSO4中鏤根離子濃度，NH4HSO4中會電離出

H，，抑制錢根離子水解，則NH4HSO4中錢根離子濃度大于NHQ中錢根離子濃度，由上分析可得，NH：離

子濃度關系為aVcVbVd；故選D。

7.常溫下,pH=10的Na2c。3溶液1mL加水稀釋至10mL,下列說法錯誤的是

A.稀釋前溶液中c(0H)=1x10-4molL

B.稀釋后溶液中c(OH)=1x10-moll?

C.加水過程中使水解平衡正向移動

D.加水過程中c(HCOj逐漸減小

【答案】B

【解析】稀釋前pH=10的Na2cOj溶液，則溶液中c(H+)=lxlO7°molLl則c(OH-)=lxl()Tmol?L)故

A正確；稀釋前c(OH-)=lxlO"mol?L，加水稀釋，水解平衡正向移動，氫氧根物質的量增多，溶液體積

增大，但水解平衡移動是微弱的，因此稀釋后溶液中l(wèi)x"5mo|,LT<c(oH-)<lxl0Tmol?LT,故B錯誤；

根據“越稀越水解”，加水過程中使水解平衡正向移動，故C正硝；加水過程中由于水的體積增大占主要，

因此c(HCO；)逐漸減小，故D正確。綜上所述，答案為B。

8.下列措施能使NaQO溶液的水解平衡正向移動，水解程度反而減小的是

A.增大NaQO溶液濃度B.加水稀釋

C.升高溫度D.加入適量NaOH固體

【答案】A

【分析】NaCIO的水解方程式為：ClO+HzOUHClO+OH。

【解析】增大NaQO溶液濃度，水解平衡正向移動，但由于溶液濃度增大，所以水解程度減小，故A選；

加水稀釋，水解平衡正向移動，水解程度增大，故B不選；水解是吸熱過程，升高溫度，水解平衡正向移

動，水解程度增大，故C不選；加入適量NOH固體，c(OH)增大，水解平衡逆向移動，故D不選；故選A。

9.下列說法不正確的是

A.水分解變成氫氣和氧氣屬于不自發(fā)反應

B.用潤濕的pH試紙測稀NaOH溶液的pH,測定值偏小

C.NaHCCh溶液加水稀釋，水解程度增大，電離程度減小

D.將pH=3的醋酸溶液稀釋1000倍得至UpH<6醋酸溶液

【答案】C

【解析】水分解為氫氣和氧氣需要電能的幫助，因此常溫下該反應是非自發(fā)的，A正確；用潤濕的pH試紙

測稀NaOH溶液的pH,相當于稀釋NaOH,堿性減小，測定值偏小，B正確；NaHCCh是強電解質，完全

電離，HCO；水解，加水稀釋，水解程度增大，電離程度不變，C錯誤；將pH=3的醋酸溶液稀釋1000倍

得到P"。7的醋酸溶液，D錯誤；故選C。

10.室溫下，對于L0L0.1mol?U的醋酸鈉溶液,下列判斷正確的是

A.加入少量醋酸鈉固體后，水解平衡正向移動，溶液的pH降低

B.加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移動，水解平衡常數減小

C.升高溫度，平衡正向移動，c、(CH3coOH)與c(CH3coO)的比值減小

D.滴加氫氧化鈉溶液過程中，〃(CH3coO)與〃(CHs

【答案】D

【解析】加入少量醋酸鈉固體后，增大反應物濃度，水解平衡正向移動，c(OH)增大，溶液的pH增大，A

不正確；加入少量的冰醋酸后，增大了生成物濃度，水解平衡逆向移動，但由于溫度不變，所以水解平衡

常數不變，B不正確；升高溫度，水解平衡正向移動，〃(CH3co0H)增大，〃(CH3coe))減小，

喂斤”/颶二臂，,則比值增大，C不正確；依據物料守恒，LOLO.lmoHJ的醋酸訥溶液，

〃(CH3coO)+〃(CH3coOH尸1.OLxO.lmobL^O.Imol,滴加氫氧化鈉溶液過程中，〃(CH3coOH)減小的數值與

〃(CH3coO)增大的數值相等，所以〃(CH3coO)與〃(CH3coOH)之和始終為O.lmol,D正確；故選D。

11.在A「++3H?O—2A1(OI/+3H+的平衡體系中，要抑制A產的水解，可采取的措施為

A.升高溫度B.滴加少量鹽酸

C.加入適量氫氧化鈉溶液D.加水稀釋

【答案】B

【分析】由AP+3H2O=±A1(OH)3+3H+可知，加酸可抑制A~+的水解，以此來解答。

【解析】水解為吸熱反應，加熱促進水解，故A不選；滴加少景鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水解，故B

選；加入適量的氫氧化鈉溶液，與氫離子反應，促進水解，故C不選；加水稀釋，促進水解，故D不選；

故選B。

12.兩種溶液混合后的成分與溶液酸堿性的變化可能有關，下列說法正確的是

A.0.lmol?LT的HC。4溶液與0.lmol?L7的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：

4

c(H2C2O4)+c(HC2O；1c(C20；)=0.1molL

c（HCO：）c（CO；）

B.等體積、等物質的量濃度的Na2cO3溶液和NaHCOj溶液混合:

c（H2coJc（HCO；）

C.常溫下，pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7,則Kb的山<&妙）

D.向某Na2s溶液中加入少量CuSO」晶體，所得溶液中S?-水解程度增大，pH增大

【答案】C

【解析】O.lmol?「的H2c2。4溶液與O.lmolL-i的NaOH溶液等體積混合發(fā)生反應得到NaHCzO〉根據碳元

+,

素守恒，c（H;C204）c（HC204）+c（C20；）=0.05molL,注意溶液混合后體積增大一倍，則濃度減小一半,

c（FDc（HCO；）c（H）c（CO；）

A項錯誤；根據H2c03分步電離平衡常數年「\'、睢2=―/J，以笫一步電離為主,

C（H,CO3）c（HCO：）

Kai》Ka2。等體積、等物質的量濃度的Na2c溶液和NaHCOs溶液混合后，存在水解平衡，溫度不變，平

衡常數不變,貝產廣（H,）》當斗，即黯卜萼2,則B項錯誤；常溫F，pH=2

C（H2CO3）C（HCO；）c（H2co3）c（HCO；）

的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7,則推知BOH的堿性較弱，由電離平衡常

數越大，弱酸的酸性或者弱堿的堿性就越大可知，Kb（BOH）<Ka（HA）,C項正確；Na的溶液中存在水解平衡:

S2+H2OUHS+OH,向溶液加入少晟C11SO4晶體，Cu2+會結合S2發(fā)生反應得到CuS沉淀，S?濃度減小，平

衡逆向移動，所得溶液中SZ-水解程度減小，pH減小，D項錯誤；故選C。

13.等物質的量濃度的下列溶液中，NH；的物質的量濃度最大的是

A.NH4clB.NH4HCO3C.NH4IISO4D.NH4NO3

【答案】C

【解析】在NH4CI、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3四種溶液中,NH4cl和NH4NO3只發(fā)生單水解反應,溶

液中c（NH；）相同;NH4HCO3發(fā)生雙水解反應,HCO,促進NH；水解,從而使溶液中e（NH：）減小;NH4HSO4

溶液中，HSO；完全電離產生的H+,對NH：的水解起抑制作用，從而使c（NH：）增大，所以NH4IISO4溶液

中c（NH：）最大，故選C。

14.對于0.1mo卜L-iNa2sCh溶液，下列說法正確的是

A.升高溫度，溶液pH降低（不考慮SO；的氧化）

+

B.c（Na）=2c（SO；）+c（HSO；）+c（H?SO0

C.c(Na')+c(H+)=2c(SO--)+2c(HSO；)+c(OH)

D.c(OW)=c(W)+C(HSO；)+2C(H2SO3)

【答案】D

【解析】水解吸熱，升高溫度，促進水解，堿性增強，溶液的pH增大，A錯誤；根據物料守恒可知，

c(Na-)=2e(S0；)+2。(HS0；)+2c(H2SO3),B錯誤；根據電荷守恒可知，c(Na>c(H>2c(SO：)+(HSO；)+c(OH),

C錯誤;根據質子守恒可知,c(OH)=c(H-)+c(HSO；)+2C(H2SO3),D正確;故選D。

15.在AP++3H2OUA1(OH)3+3H+的平衡體系中，要促進AF+的水解，可采取的措施

A.降低溫度B.滴加少量鹽酸C.加入適量氫氧化鈉溶液D.加少量氯化鈉固體

【答案】C

【解析】水解是吸熱的，降低溫度，抑制鋁離子水解，A錯誤；滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，水解平

衡逆向移動，抑制鋁離子水解，B錯誤；加入適量的氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，水解平衡正向移動，促進

鋁離子水解，C正確；加入少量氯化鈉固體，不影響鋁離子水解，D錯誤；故選C。

16.已知Fe/SOj溶液中存在如卜.平衡：Fe3++3H2O=±Fc(()H)3+3H、下列說法中正確的是

A.加入適量水后平衡向右移動，c(H')增大

B.加熱后平衡向左移動，c(Fj)增大

C.加入CaCO,后有氣泡產生，一段時間后可得到紅褐色沉淀

D.加熱蒸干溶液并灼燒可得Fe2c3

【答案】C

【解析】加入適量水后，稀釋溶液使體積增大，促進鐵離子水解，平衡向右移動，根據勒夏特列原理可知，

c(H+)減小，A錯誤：加熱后，促進鐵離子水解，平衡向右移動，c(Fe')減小，B錯誤：根據

Fc、+3Hq『=±Fe(OH)3+3H+可知，溶液顯酸性，加入CaCC^后，CaCO?與氫離子反應生成二氧化碳，有

氣泡產生，c(H')減小，平衡向右移動，一段時間后FaOH),增多，故可得到紅褐色沉淀，C正確；Fe2(SO4)3

溶液水解后產生硫酸，硫酸難揮發(fā)，會和水解產生的Fc(OH)3反應乂生成Fe^SOj，故加熱蒸干溶液并灼燒

可得FeJSOJs，故D錯誤；故選C。

17.卜列五種混合溶液，由分別為O.lmoLL」的兩種溶液等體枳混合而成：

@CH3COONa與NaIISO4②CH￡OONa與NaOH

③CH3coONa與NaCl@CH3COONa與NallCO,

@CH,COONa與NaHSO3,C（CH,COO）由大到小排序正確的是

A.①>@>③，②〉⑤B.①〉③〉⑤〉④〉②

C.②A④⑤》①D.②A③〉④①

【答案】C

【解析】五種混合溶液，由分別為O.lmohU的兩種溶液等體積混合，①CH3coONa.與NaHSCh反應后溶

質為CH3co0H和Na2so4,溶液顯酸性，CH3co0H微弱電離出CH3COO；②CH3coONa與NaOH,NaOH

抑制CH3co0一水解;③CH3coONa與NaCl,NaCl既不促進也抑制CH3coO7k解;④CH3coONa與NaHCOs，

兩者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱；⑤CH3coONa與NaHSCh醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離

子電離大于水解顯酸性，促進醋酸根離子水解，因此c（CH3co0）排序是②>④>③>⑤>①；

故選C。

18.為了探究外界條件對氯化鉉水解平衡的影響，某研究性學習小組設計實驗方案，獲得如下數據：

1

實驗cCNIhCn/molL-V(NH4Cl)/mL溫度/CpH

1525X

2530y

3525z

卜列說法不氐砸的是

A.由x>y可知：升高溫度能促進氯化錢的水解

B.由x>z可知：增大鹽的濃度，水解平衡正向移動，水解程度增大

C.由zVx<z+1可知：稀稗氯化鉉浴液，水解平衡正向移動

K

D.KJNH,Cl）與Kb（NH3?H2O）的關系為：心=三"（Kw為水的離子積常數）

工

【答案】B

+

【解析】實驗1和1探究溫度對氯化鉉的水解的影響，水解方程式：NH；+H2O^NH3H2O+H,由x>y

即實驗2氫離子的濃度較大，可知升高溫度能促進氯化鉉的水解，A正確；實驗1和3探究濃度對氯化核

的水解的影響，由x>z可知：增大鹽的濃度，水解平衡正向移動，但是水解程度減小，B錯誤；實驗3氯

化錢的濃度是實驗1的10倍，由zVxVz+1,即稀釋1()倍后，pH變化小于1,由越稀越水解可知：稀釋

氯化鐵溶液，水解平衡正向移動，C正確；氯化鉉的水解方程式：NH；+H2O^NHyH2O+HS

C(NH.HO).c(FT)_C(NHHp)_K

K1=------3---2-----------------3-------------WD正確：故選B。

c(NH；)c(NH；>c(W)Kb

19.某實驗測得O.lmoHJNallCCh溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線如圖所示。下列說法正

確的是

K

A.a點溶液中，—―/口wcc\>Ka2(H2co3)

B.b點溶液中，c(Na-)=c(HCO；)+c(CO；)

C.a點與c點溶液中的c(OH)相等

D.ab段，升溫，pH減小，說明抑制了HCO；的水解

【答案】A

K

【解析】NaHCCh溶液顯堿性，則HCO；的水解程度大于電離程度，即K/Ka2，即K產廣〉心所以a點

Kw

時>Ka2(H2co3),A正確;b點溶液顯堿性,則c(H+)vc(OH),根據溶液中電荷守恒為c(Na+)

K-Hg)

+c(H+)=c(HCO；)+2c(C0J')+c(OH),所以c(Na+)>c(HCO；)+2c(C0；),B錯誤：隨著溫度升高，Kw增大,

a點溶液的pH與c點溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c點溶液中的Kw大，則a點溶液的c(OH)比c

點溶液的小，C錯誤；NaHCCh溶液中存在HCO；的水解和電離兩個過程，兩個過程均是吸熱過程，升高溫

度，促進HCO；的水解和電離，D錯誤；故選A。

20.25c時，向高鐵酸鉀(FbFeOj水溶液中加酸過程中，平衡體系中含Fe微粒的分布系數可如

“(FeO；尸■^翳潟蝦】隨PH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.高鐵酸為三元酸

B.pH=2時，cCHjFeO4)>c(H2FeO4)

C.向K2FeO4水溶液中加入KOH,FeO：水解程度增大

D.HFcO；+H20^=±H2FCO4+0R-的平衡常數K=10"s

【答案】D

【解析】高鐵酸HzFeO4為二元酸,故A錯誤；由圖pH=2時，a&FeO；)(約點40%)<c里zkeQ)(約點6H%),

故B錯誤；FeOf+HQ=^HFeO4+OH，水解生成堿，向KzFeCU水溶液中力口入KOH,FeO,水解程度

減小，故C錯誤；pH=3.5時，c(HFeO4)=c(H2FeO4),HFcO：-也0彳=^廣04+OFT的平衡常數

K=c(OH)xc(HjeOJ=c(OHj=w.14-3.5)=w-10.5,故口正確；放選Do

21.實驗探究反應條件對鹽類水解程度的影響

已知FeCb發(fā)生水解反應的離子方程式：Fe3++3H2O二Fe(OHb+3H+,根據實驗操作填寫下表:

影響因

實驗步驟實驗現象解釋

素

鹽的濃加入FeCC固體,再溶液顏色變_______,加入FeCb固體，c(Fe3+)增大，水解平衡向—

度測溶液的pH溶液的pH______方向移動

加鹽酸后，測溶液的溶液顏色變_______.加入鹽酸，c(H”)增大，水解平衡向_______方向

移動，但仍比原平衡中c(H+)大

溶液的pH溶液的pH______C(FT)

酸堿度

加入少量NaOH溶加入氫氧化鈉后，OH消耗H’，C(HT)減小，水

產生_______色沉淀

液解平衡向______方向移動

溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，水解平衡正向移動

【答案】深變小止反應淺變小逆反應紅褐止反應

【