21-22學(xué)年高三一輪復(fù)習(xí)化化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動學(xué)練習(xí)第5階段（附答案）

21化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動

基礎(chǔ)鞏固

1.（2020黑龍江大慶一中月考）下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）

A.光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小

B.加催化劑，使N2和Hz在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.增大壓強(qiáng),有利于SO2和02反應(yīng)生成503

2.（2020廣東廣州模擬）在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2=2NE已達(dá)到

平衡狀態(tài)的是（）

A.C（N2）:C（H2）:C（NH3）=1：3：2

B.一個N=N斷裂的同時，有3個H—H生成

C.其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變

D.v,F（N2）=2VU*（NH3）

3.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2（g）+Y2（g）02Z（g）。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1moll」、

0.3molL\0.2moll」,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）

1

A.Z為0.3mol-L-B.Y2為0.4molL」

1

C.X2為0.2molL-D.Z為0.4molL”

4.天然氣與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制備合成氣（CO+比）的原理是CH」（g）+C02（g）=

2co（g）+2H?（g）A/7>0o該反應(yīng)達(dá)到平衡之后，為/提高CH4的轉(zhuǎn)化率，,卜列措施正確的是

（）

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度

C.增大CO濃度D.更換高效催化劑

5.（2020安徽蚌埠第二中學(xué)月考）在密閉容器中，反應(yīng)〃A（g）=OB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不

變，將容器容積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時,B的濃度是原來的60%,下列說法正確的是（）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.a>b

6.（2020山東濟(jì)寧模擬）將0.2moll”的KI溶液和0.05mol-L1的Fe2（SCU）3溶液等體積混合充

分反應(yīng)后，取混合溶液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2「-Fe2-+L

的是（）

A.向混合溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色

B.向混合溶液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

C.向混合溶液中滴入K.4FC（CN）6］溶液,有藍(lán)色沉淀生成

D.向混合溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

7.在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)-N2O4(g)△“<()達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時，請

填空：

⑴保持容器容積不變，通入一定量NO2,則達(dá)到平衡時N02的百分含量(填“增大”“減

小''或“不變”，下同);保持容器容積不變，通入一定量N2O4,則達(dá)到平衡時N02的百分含

量O

(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NOr則達(dá)到平衡時NCh的百分含量；保持壓強(qiáng)

不變，通入一定量NzO%則達(dá)到平衡時N02的百分含量。

(3)保持容器容積不變，通入一定量先:氣，則達(dá)到平衡時N02的轉(zhuǎn)化率；保持壓強(qiáng)不變,

通入頰氣使體系的容積增大一倍,則達(dá)到平衡時N02的轉(zhuǎn)化率..

能力提升

(雙選)(2020河北衡水模抵)82經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CCHg)+6H2(g)0c2H4(g)+4H2O(g)。

0.1MPa時，按n(CO2)：/7(H2)=1:3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如

圖，下列敘述不正確的是()

A.該反應(yīng)的bH〈0

B.曲線b代表H2O的濃度變化

C.N點和M點所處的狀態(tài)c(H2)不一樣

D.其他條件不變、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時4Ph)比M點小

9.(2020河北正定中學(xué)月考)對于可逆反應(yīng)qA(g)+/，B(g)=cC(g)+</D(g)同時符合下列

兩圖中各曲線的是(

A.a+b>c+dTI>T2

B.a+b>c+dT\<T?AH<0

C.a+h<c+clTX>T2A/7X)

D.a+b<c+dT\<T?A/7<0

10.

c（r）

c

%卜--：D

07\T,7\T

（雙選）（2020山東煙臺期末此在KI溶液中存在下列平衡：L（aq）+「（aq）=I式aq）某12

和KI的混合溶液中J的物質(zhì)的量濃度與溫度7、的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示

平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)AW<0

B.若在7｝、“溫度卜.，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ki、七,則K\<K?

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,一定有可正）（逆）

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的D,大

11.工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第?步反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）AH。

⑴該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，推知0（填“或“=,,）；在常溫

卜,NH?和O?能大量共存，其主要原因是,

（2）恒溫條件下，在1L恒容密閉容器中充入NH3、Ch,容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系

如下表所示：

時物質(zhì)的量/mol

間

〃(NH3)〃(()」)川H」O）

min

02.002.250

第2

a2.000.3()

min

第4

1.601.750.60

min

第6

h1.001.50

min

第8

c1.001.50

min

①0~2min內(nèi)的反應(yīng)速率v（NO）=。

②在該溫度下平衡常數(shù)K=o

③下列措施能提高氨氣轉(zhuǎn)化率的是

A.向容嘏中按原比例再充入原料氣

B.通入一定量空氣

C.改變反應(yīng)的催化劑

D.向容器中充入一定量氨氣

12.⑴工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NOKg)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

A/7o

在溫度為刀和心時,分別將040molCH4和1.0molNO?充入體積為1L的密閉容器中MCHQ

隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。

①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)的(填“〈”或“=”)0,理由是

②溫度為Ti時,0~10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率I<NO2)=

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了在提高反應(yīng)速率的同時提高NO,的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

(填標(biāo)號)。

A.改用高效催化劑

B.升高溫度

C.縮小容器的體積

D.增加CH4的濃度

(2)為「模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO?—用加)+2coKg)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條

件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表所示：

時間/s012345

(■(NOydO^molL1)10.()4.502.5()1.501.001.00

dCOydO^mobL-1)3.603.052.852.752.702.7()

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.n(CO2)=2n(N2)

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C氣體密度不變

D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

③當(dāng)NO與CO濃度相等時,體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則NO

的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是，圖中壓強(qiáng)

〃I、〃2、P3的大小順序為。

拓展深化

13.(2()20河北衡水聯(lián)考)S2cL和SCb均為重要的化工原料。已知：

I.S2(l)+Cl2(g)-S2C12(g)A//1

II.S2C12(g)+Cl2(g)^2SCl2(g)A%

HL相關(guān)化學(xué)鍵的健能如卜表所示：

化學(xué)鍵s—sS—ClCl—Cl

鍵能

abc

/(kJ-mor')

請回答卜.列問題：

(I)若反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能Ei=dkJ.mol」,則逆反應(yīng)的活化能&=k，mol?(用

含。、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2c12和1molCL發(fā)生反應(yīng)II。反應(yīng)過程中Ch

與SCb的消耗速率⑺與溫度(7)的關(guān)系如圖所示。

Q)A、B、C、。四點對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有(填序號)，理由

為。

②(填“或“二")0。

(3)已知AM<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2⑴和Cb(g),發(fā)生反應(yīng)I.5min時達(dá)到平

衡，則3min時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)(填W域"*5min時的壓強(qiáng)。

（4）一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到

平衡后,02的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”"減小''或"不變”），理由

為O

22化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)的方向

基礎(chǔ)鞏固

1.（2020湖北武漢月考）某化學(xué)反應(yīng)的△/7=-122kJmol-',AS=231J-molK」,則此反應(yīng)在下列

哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）

A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D.僅在低溫卜自發(fā)進(jìn)行

2.（2020湖北武漢聯(lián)考）下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.反應(yīng)過程的自發(fā)性可判斷過程發(fā)生的速率

C.反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）-NHQ（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行廁該反應(yīng)的AH<0

D.反應(yīng)2H2（g）+Ch（g）-2H2。⑴的端變AS>0

3.（2020河北邢臺聯(lián)考）只改變?個影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系

敘述不正確的是（）

A.K值不變，平衡可能移動

B.平衡向右移動時,K值不一定變化

C.K值有變化,平衡一定移動

D.相同條件下，同一個反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)增大2倍,K值也增大2倍

4.（2020湖南長沙中學(xué)月考）已知:反應(yīng)小X（g）+〃Y（g）=qZ（g）在密閉容器中反

應(yīng)達(dá)到平衡時，卜.列說法不正確的是（）

A.恒容時通入稀有氣體（不參與反應(yīng)）使壓強(qiáng)增大，平衡不移動

B.縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快且可以提高Z的產(chǎn)率

C恒壓時，增加?定量Z（g）,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

D.恒容時增加X的物質(zhì)的鼠,Y的轉(zhuǎn)化率增大

5.

樂強(qiáng)/kPa

反應(yīng)〃7A(s)+〃B(g);=::pC(g)△”<().在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的

關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是()

①m+〃②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點比y點時的反應(yīng)速率慢

@n>p⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A.只有①②⑤B.只有②④

C.只有②③D.只有①?⑤

6.加熱N85依次發(fā)生的分解反應(yīng)為

②N2O3(g)=N2O(g)+O2(g)

在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5,加熱到/℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后02為9mol,N2O3為

3.4mol0則/℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()

A.8.5B.9.6C.10.2D.10.7

7.(2020浙江杭州月考)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

t

N2(g)+3H2(g)^=2NH3(g)AH=92.44kJmolL

回答下列問題：

(I)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:.隨著溫度的升高,K值

(填“增大皿減小’或“不變

⑵平衡常數(shù)K值越大，表明(填字母)。

A.N2的轉(zhuǎn)化率越高

B.NH3的產(chǎn)率越大

C.原料中N2的含量越高

D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

能力提升

8.

X的體積分?jǐn)?shù)

I

I

077K

(雙選)(2020四川成都月考)在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY,發(fā)生反

應(yīng):2X(g)+Y(g)-Z(g),反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是()

A.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度,平衡常數(shù)增大

C.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

D.平衡時充入Z,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)不變

9.(2020北京石景山模擬)在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2M(g)+N(g)=W+2Q(g)

下列圖像正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

氣體密度(0氣體相對分子質(zhì)賦(M)

0反應(yīng)進(jìn)程/min0反應(yīng)進(jìn)程/min

A

.反應(yīng)熱(A/。

°反應(yīng)進(jìn)程/min

CD

10.

(雙選)(2020河南南陽一中月考)甲醉(C%OH)是綠色能源。工業(yè)上合成原理:2H2(g)+CO(g)

一CH30H(g)。一定溫度入，在1L恒容密閉容器中充入比和一定最的CO,CH30H的體積分

數(shù)與反應(yīng)物投料比的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是()

A.混合氣體的密度在反應(yīng)過程中始終保持不變

B.圖像四個點中.4點處CH30H的物質(zhì)的量最大

C圖像四個點中，只有C點表示達(dá)到平衡狀態(tài)

D.圖像中c點到d點，平衡向正反應(yīng)方向移動

11.(2020北京朝陽區(qū)模擬)將不同量的CO(g)和H?O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,

發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)uCO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù)：

實起始量平衡量達(dá)到平

驗溫度/mol/mol衡所

序/℃需時間

COHOco

口22

/min

1650421.65

2900210.43

3210.41

下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.實驗1中，前5min用CO表示的反應(yīng)速率為0.16mol-L'min'1

C.實驗2中，平衡常數(shù)為長二

D.實驗3與實驗2相比，改變的條件可能是溫度

12.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCI(s)-NaNO3(s)+NOCl(g)K△M<0(I)

;=±

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(2)K2△為<()(H)

⑴反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)u2NaNO3⑸+2NO(g)+CL(gM平衡常數(shù)K=(用M、K2

表小)。

⑵為研究不同條件對反應(yīng)(I1)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO

和0.1molCh,10min時反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v<NOCl)=7.5xlO-3mol-L1-min1,

則平衡后H(C12)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率a尸。其他條件保持不變，反

應(yīng)(11)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率g(填，“Y或"二”)內(nèi),平衡常數(shù)七.

(填“增大”“減小”或“不變?nèi)粢归L減小,可采取的措施

是__________________________________________

13.(2020廣東信宜中學(xué)月考)I.工業(yè)上可用CO或CO?來生產(chǎn)燃料甲醉。已知甲酹制備的有

關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

平溫度/℃

化學(xué)反應(yīng)衡

500800

常

數(shù)

①2H2(g)+C0(g)=

Ki2.50.15

CH30H(g)

②H2(g)+CO2(g)J

K?.1.02.50

H2O(g)+CO(g)

③3H2(g)+CO2(g)一

K3

CH3OH(g)4-H2O(g)

⑴據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K、能與心之間的關(guān)系，則代=（用K、七表示）。

500C時測得反應(yīng)③在某時刻.比（8）、82信）、€：%014q）、氏0（8）的濃度（01011"）分別為0.8、

0.1、0.3、0.15,則此時v（正）（填，或"v"）v（逆）。

（2）

在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時間/變化曲線【如圖所示，若在

fo時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍€II和曲線IH。當(dāng)曲線I變?yōu)榍€0時，改變的條件

是o當(dāng)曲線【變?yōu)榍€IH時，改變的條件

II.利用CO和H?可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO（g）+2H2（g）0cH.QH（g）。一定條件下，在容

枳為VL的密閉容器中充入amolCO與2amol出合成甲醉,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)

系如圖所示。

（Dpi（填域"二"）〃2,理由是,

（2）該甲醉合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=（用。和V表示）。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO（填或"二”）H2。

（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A.使用高效催化劑

B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng)

D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

拓展深化

14.（2020吉林大學(xué)附屬中學(xué)月考）甲醇是?種可再生能源,由CO?制備甲醇的過程可能涉及的

反應(yīng)如下。

反應(yīng)I:CO2?+3H2（N）=CH30H值）+比0值）A，產(chǎn)-49.58kJmol-1

反應(yīng)II:CO2（g）+H2（g）0co（g）+H?O（g）A//2

反應(yīng)HI:CO（g）+2H2（g）0cH30H（g）

△”3=90.77kJ-mor1

回答下列問題：

A

⑴反應(yīng)ii的〃2=，若反應(yīng)I、II、ni平衡常數(shù)分別為垢、七、七,則K2=（用

Ki、K3表?。?。

（2）在一定條件下向2L恒容密閉容器中充入3molH?和1.5molCO?,僅發(fā)生反應(yīng)I，實驗測得

不同反應(yīng)溫度下體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

boorlrI

|CO2的平|

卜j轉(zhuǎn)化卜0%

①7^（填“高于”或“低于”）500℃。

②溫度為500℃時,該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡。

a.fflH2表示該反應(yīng)的速率為。

b.該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0

23電離平衡

基礎(chǔ)鞏固

1.（2020山東濱州期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）

A.CuB.熔融NaCl

C.KOH溶液D.BaSCh固體

2.（2020上海靜安區(qū)二模）對室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液,分別采

取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）

A.溫度均升高20℃,兩溶液的pH均不變

B.加入適量氯化核固體后，兩溶液的pH均減小

C.加水到體積為原來的100倍后,氨水中c（OET）比氫氧化鈉溶液中的小

D.與足量的氯化鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多

3.（2020北京朝陽區(qū)一模）25℃時，用一定濃度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電

能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應(yīng)點。下列說法不正確的是（）

0V2V*NaOH溶液）

A.溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)

B.b點溶液的pH=7

C.a^c過程中,“（CH3coO）不斷增大

D.c點的混合溶液中,c（Na，）>c（OHAc（CH3coeT）

4.（2020北京海淀區(qū)校級模擬）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（）

A.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞流酸

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.O.IOmolL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5

D.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

5.（2020海南天一人聯(lián)考第三次模擬）氫鼠酸（HCN）是一種弱酸，在水溶液中存在電離平

衡:HCN=H++CN-，常溫二電離常數(shù)為心。下列說法正確的是（）

A.0.1mol-L-1HCN溶液的pH<l

B.增大HCN溶液濃度，其電離程度減小

C.升高HCN溶液溫度,平衡逆向移動

D.加入少量NaOH溶液，會使尤增大

6.（2020海南高考調(diào)研測試）向體積和pH均相等的鹽酸和醋酸中分別加入足量的鎂粉,則下列

關(guān)于反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）和速率與時間的關(guān)系圖像描述正確的是（）

AB

7.（2020海南等級考模擬）化學(xué)上把外加少量酸、堿.而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)

有25C時，濃度均為O.lOmolL-1的CHsCOOH和CHsCOONa的緩沖溶液,pH=4.76?；卮鹣?/p>

列問題：

[Ka（CH3coOH）=1.75xlO-5,Kb為鹽的水解常數(shù)]

⑴寫出CH3COOH的電離方程式:0

⑵該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是。

（3）25℃時,Ka（CH3coOH）（填或"二"）Kb（CH3coO）。

（4）向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化）,反應(yīng)后溶液中

c（H+）=mol-L'o

（5）人體血液存在H2co3（CC）2）和NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿,

保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說法正確的是（填寫選項字母）。

a.代謝產(chǎn)生的H?被HCO&結(jié)合形成H2cCh

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和,H+又由H2cCh電離

能力提升

H-OO—II

XZ

P

8.（2020山東泰安二模）已知磷酸分子（H—（/、O）中的三個氫原子都可與重水分子

（DzO）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3Po*也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉

（NaH2Po2）卻不能與D2O發(fā)生氫交換。則下列說法正確的是（）

5±;

A.H3P。2在水溶液中發(fā)生電離:H3PO2=H*+H2PO^H2PO2="H'+HPO^

B.H3PCh屬于三元酸、H3PCh屬于二元酸

C.NaH2PO2屬于酸式鹽，其水溶液呈酸性

H

I

HO—P=O

I

D.H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，其結(jié)構(gòu)式為H

9.（2020山東威海一模）乙胺是一種一元堿，堿性比一水合氨稍強(qiáng),在水中電離方程式為

CH3cH2NH2+H2OUCH3cH2NH：+0H-。298K時，在20.00mL0.1moIL」乙胺溶液中滴加

0.1mol-L-1鹽酸VmL,混合溶液的pH與愴嘿喏的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

flIcH-1\'HeI

A.在pH=7時加水稀釋混合溶液,b點向c點移動

B.b點對此溶液中離子濃度關(guān)系:c(C「)=c(C2H5NHJ尸c(OH-尸c(H)

C.在a點時WmL<10.00mL

D.298K時乙胺的電離常數(shù)雙的數(shù)量級為10"

10.(雙選)(2020山東日照一模)25℃時，分別稀釋pH=ll的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的變

化如卜.圖所示。

5

已知:Kb(NH3?H2O)=1.8X1Q-mol-L'o

下列說法正確的是()

A.若35℃時分別稀釋上述兩種溶液,則圖中I、II曲線將比原來靠近

B.保持25c不變，取A、B兩點對應(yīng)的溶液等體積混合后,pH=9

C.由水電離產(chǎn)生的c(H+):A點>8點

D.曲線I上任意點對應(yīng)的溶液中,也耳篝李”運(yùn)1.8x10-0]]"

c(NH3H2。)

11.(雙選)(2020江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)查一)25C時，將SO?通入NaOH溶液得到一組

C(H2S03)+C(HS03)+C(S01-)=0.100molL的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH

的變化關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是()

Q

A.H2SO3的K2=10-)2

B.pH=1.9的溶液中:c(Na+)＞《H2so3)=c(HS0g)"(S0外

C.c(Na+)=O.IOOmolL，的溶液中:c(H+)+aSO，=c(OH)+&H2sO3)

D.c(HSO,)=0.050moIL-'的溶液中:c(H+)+c(Na+)vO.15Omol-L'+cCOH)

12.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗:0.1moll」醋

酸、0.1mol-L-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3coONa晶體、NaCl晶體、CH3coONH,

晶體、蒸儲水、鋅粒、pH試紙、酚麟、NaOH溶液等。

⑴甲取出10mL0.1mol-L-'的醋酸，用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電解質(zhì)，則〃應(yīng)該滿

足的關(guān)系是、理由是>

（2）乙分別取pH=3的醋酸司鹽酸各ImL,分別用蒸儲水稀釋到10（）mL,然后用pH試紙分別測

定兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)

是。

⑶丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10mL,然后加入質(zhì)量相同、規(guī)格相同的鋅粒，醋酸放出H2

的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎?.請說明理

由:_________________________________________________________________

（4）丁用CH3coONa晶體、NaCl晶體、蒸儲水和酚酰做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該

同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象

是________________________________________________________________________________

O

13.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸（甲）和pH=2的醋酸（乙），請根據(jù)下列操作回答問題：

（I）常溫下0.1mol-L-1的CH3coOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是

（填標(biāo)號）。

B式心

A.c（H+）D

'C(CH3COO//)

C(OH)

C.c（H+）c（OH）n

⑵取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”“向右”或“不”）

移動;另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變）,

待固體溶解后，溶液中下舞啟的值將（填“增大”“減小”或“無法確定”）。

（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋到體積為原來的100倍，所得溶液的

pH大小關(guān)系為pH（甲）（填“或"二"）pH（乙）。

（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積

大小關(guān)系為V（甲）（填或“廿）”乙）。

（5）已知25c時，三種酸的電離常數(shù)如下：

化

學(xué)CH.COOHH2CO3HC1O

A

Km1.8x1O-54.3x1O-73.0x10s

A5.6x10"-

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

CH3coOH+Na2c。3(少量):;

HQO+NazCCM少

量):O

拓展深化

14.(1)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2O=H++B(0H)；,Ka=5.81x|0」。,可判斷H3BO3是—

酸。

(2)聯(lián)氨(又稱月井,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料,聯(lián)氨為二元弱

堿,在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已

知:N2H4+H+=N2Hl的/C=8.7X107;/TW=1.0X10-14)O聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式

為。

(3)25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。

酸的

化學(xué)心K&

式

ILSO；1.3x1o26.3x10$

11CO；4.2x10-75.6x10-1

①HS()3的電離常數(shù)表達(dá)式K=0

②H2sO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式

為o

24水的電離和溶液的pH

基礎(chǔ)鞏固

1.(2020北京昌平區(qū)二模)常溫下，向兩個分別盛有50mL0.10()mol.L”鹽酸的燒杯中各自勻速

滴加50mL蒸餡水、5()niLOJOOmolL-1醋酸鍍?nèi)芤?裝置如圖所示(夾持儀器等已省略卜B

知:常溫下,CH3coONH4溶液pH約為7。下列說法正確的是()

蒸饋水、/酷酸鉉零液

鹽酸

①

A.實驗①滴加過程中溶液圻有離子濃度都減小

B.實驗②滴至pH=2時,溶液中C(C1-)+C(CH3COO-)+C(OH)=0.01moLL“

C.實驗②滴加過程中,溶液中均存在C(CH3COO)<C(NHJ)

D.滴定結(jié)束后,①中水的電離程度比②中大

2.(2020山東泰安期末)已知:25℃時,KMNH3-H2O)=1.8X10-5。該溫度下，用0.100molL“氨水

滴定10.00mLO.KX)molL-1一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中

電嘿的關(guān)系如圖所示。

°c(OH)

A.HA為強(qiáng)酸

B.?=10

C.M點時簿(A)>c(NH：)>ci：H+)>c(OH)

D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時，溶液中存在c(NHj)>c(A)

3.(2020全國1,13)以酚酰為指示劑，用0.1000mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度

的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)6隨滴加NaOH溶液體積VNaoH的變化關(guān)系如下

圖所示。

叱)

［比如A??的分布系數(shù):次A)

下列敘述正確的是()

A.曲線①代表WHzA),曲線②代表3(HA)

B.H2A溶液的濃度為0.2000molL-'

C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0xl()-2

D.滴定終點時,溶液中c-(Na+)<2c(A2-)+c<HA)

4.(2020山東濰坊期末)常溫下,H2sCh的電離常數(shù):Kai=1.54xlO-2,Ka2=ixlO-7。向mmL0.1

1

mol-L-'H2sO3溶液中滴加0.1mol-L-KOH溶液，混合溶液中水電離出的L水(田)與KOH溶液

體積V(KOH)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.〃?二20

B.c?點對應(yīng)的溶液中存在《K+尸c(HSO3)+2c(SOg)

CAd兩點溶液的pH=7

￡

D.S01+H2O==HSO3+()H&<JKb=lxl()-7

5.某溫度(7)下的溶液中dH+)=l.()x|(T010卜［/,以(汨-)=1.(漢-011乜與'的關(guān)系如圖所示,

請回答下列問題：

(1)此溫度"水的離子積Kw為，則該溫度T(填或

“=”)25℃0

⑵在此溫度下，向Ba(OH”溶液中逐滴加入pH=o的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。

實Ba(OH)i鹽酸

驗溶液的溶液

序的體積體積的pH

口.

號/mL/mL

①22.000.008

②22.0018.007

22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后的體積不變，則4=，實驗②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的

c(OH')=mol-L10

(3)在此溫度下，將。1mobL」的NaHS04溶液與0.1moll?的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、

丙、丁不同方式混合：

溶液甲乙丙T

0.1mol-L-1

Ba(0H)2溶液體積/1()101()1()

mL

0.1mol-L-1

NaHSCh溶液體積/510152()

mL

①按丁方式混合后，所得溶液顯(填“酸”“堿”或"中”)性。

②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式:。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH為(混合時，忽略溶液體積的變化)。

能力提升

6.(雙選)(2020江蘇泰州二模)已知:鄰米二甲酸(HzA)的Kai=l.lxl(y3,七2=3.9乂10&常溫下，用

0.1mol-L-'NaOH溶液滴定20mLO.lmolf1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的

是()

A.0.1mol-L'KHA溶液中:C(K+)>C(HA)+2C(A2-)

B.加入NaOH溶液至pH=8時:c(入)>C(A2?C(HA?<?(H2A)

C.加入20mLNaOH溶液時:c(OH-)+c(A~)=c(Na+)+c(H+)+c(H2A)

D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小

7.(雙選)(2020山東青島一模)室溫，將10mL濃度為1moll”的CH3NH2、NH20H兩種一元

堿溶液分別加水稀釋，曲線如圖,V是溶液體積(mL),pOH=-lgc(OH)。已知:CH3NH2+H2O1

CH3NHI+OH;NH2OH+H20=NH3OH++OFT。下歹I」說法正確的是()

A.該溫度下,Kb(NH20H)的數(shù)量級為10-9

B.當(dāng)lgV=3時，水的電離程度:NH2OHX2H3NH2

C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至pH=7,消耗鹽酸的體積:NH2OH>CH3NH?

D.等濃度的CH3NH3CI和NH.QHQ兩種鹽溶液中離子總濃度相等

8.(2020山東化學(xué),15)25℃時，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3co0)=01

molL」Jgc(CH3coOH)、lgc(CH3co0)、愴時)和Igc(OH)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。

Ka為CH3coOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()

A.O點時,c(CH3coOH尸c(CH3coO)

B.N點時,pH=-lgKa

C.該體系中,c(CH3coOH)=：r：?；mol-L-'

D.pH由7到14的變化過程中,CH3coCT的水解程度始終增大

9.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol-L-1NaOH溶液，乙為().1mol的HC1

溶液，丙為0.1molL-1的CH.xCOOH溶液。試回答下列問題：

⑴甲溶液的pH=o

(2)丙溶液中存在的電離平衡為(用電離平衡方程

式表示)。

(3)常溫下，用水稀釋0.1molL-1的CH3coOH溶液時，下列各量隨加水量的增加而增大的是—

(填序號)。

①“(H+)②c(H+)

③aCfCOOH)

^CtCHaCOO)@c(OH)

(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為

(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定

曲線，請回答有關(guān)問題：

"NaOH溶液)/mL“NaOH溶液)/mL

圖1圖2

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是(填“圖I”或喳2")曲線。

?a=o

10.(2019北京理綜,26)化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含

干擾測定的物質(zhì))。

1

1.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO,；固體配制一定體積的t/molL-KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II.取V,mL上述溶液，加入過量KBr,力口H2so4酸化,溶液顏色呈棕黃色；

UL向II所得溶液中加入V2mL廢水；

M向HI中加入過量KI;

VJIJbmoll"Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終

點,共消耗Na2s2O3溶液匕mLo

已知：L+2Na2s2。3=_2NaI+Na2s式)6

Na2s2。3和Na2s式)6溶液顏色均為無色

(1)1中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和o

(2)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(3)山中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)IV中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是_。

(5)KI與KB1Q物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)>6n(KBrO3)W,KI一定過量,理由是。

(6)V中滴定至終點的現(xiàn)象是o

(7)廢水中苯酚的含量為g-L”(苯酚摩爾質(zhì)量:94g.mol")。

(8)由于Bn具有性質(zhì),11?IV中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會造成測定結(jié)果

偏高。

拓展深化

11.(2020山東臨沂一模)草酸鐵鉤(NHSFeCO/］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫

下其水溶液的pH介于4G5.0之間。某興趣小組設(shè)計實驗制備草酸鐵鏤并測其純度。

(1)甲組設(shè)計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是。

②55~60C下，裝置A中生成H2c2。4,同時生成NO?和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的

化學(xué)方程式

為O

③裝置B的作用是;裝置C中盛裝的試劑

是。

⑵乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸快錢。

將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液;滴加氨水至，然后將溶液

過濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵錢產(chǎn)品。

⑶丙組設(shè)計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于隹形瓶中，加入足量0.1000moll」稀

硫酸酸化后，再用0.1000molL-'KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00

mL。

①滴定終點的現(xiàn)象是。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因

是O

③產(chǎn)品中(NH5Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％。[已知:(NHSFe?04)3的