2025年中考化學復習新題速遞之工藝流程題（2025年4月）

第91頁（共91頁）2025年中考化學復習新題速遞之工藝流程題（2025年4月）一．工藝流程題（共27小題）1．（2025?長豐縣一模）氫氣被譽為未來的理想燃料。用太陽能循環(huán)制氫的主要轉(zhuǎn)化過程如圖所示。（1）①中反應的化學方程式為（無須注明反應條件），該反應的基本反應類型是。（2）②中反應有兩種產(chǎn)物，固體X中一定含有的元素是。（3）該過程可獲取的氣體燃料有。（4）氫氣是未來的理想燃料，原因是。2．（2025?平定縣一模）山西陳醋是中國國家地理標志產(chǎn)品，山西陳醋純糧釀造。如圖是用主料高粱，輔料大麥、豌豆、曲等古法釀陳醋的流程示意圖。請結(jié)合圖文信息、分析思考，解決問題（資料：“曲”是老的酒曲磨成的粉狀物質(zhì)，內(nèi)含真菌）：（1）制曲前所用豌豆和大麥用石磨粉碎的目的是。（2）制曲期間將溫度控制在37～48℃，溫度不能過高也不能過低的原因是。（3）拌曲后經(jīng)多步密封可使原料進行發(fā)酵，這一過程屬于變化。（4）熏酯時蒸鍋上帶孔的篩子可以防止醋料掉入鍋中，但可使蒸氣自由通過，這一操作與實驗室中的操作相似。此過程中使用含碳燃料燃燒的化學方程式為。3．（2025?邗江區(qū)校級一模）“筆墨紙硯”被譽為文房四寶，承載著優(yōu)秀的中國傳統(tǒng)文化。筆：《辭源》中記載：“恬始作筆，以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被。”（1）枯木含有纖維素，纖維素屬于（填字母）。A．維生素B．糖類C．油脂（2）點燃鹿毛和羊毛，均能聞到氣味。墨：《天工開物》中記載：“凡墨，燒煙凝質(zhì)而為之。”（3）松煙由松木（填“完全”或“不完全”）燃燒形成，古人用墨作畫，經(jīng)百年不褪色的原因是常溫下碳單質(zhì)的化學性質(zhì)（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。紙：如圖為一種植物纖維造紙流程。（4）“浸泡”的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素[C6H10O5]n，纖維素（填“是”或“不是”）有機高分子化合物。（5）“蒸煮”時，生石灰變成熟石灰的過程是過程（填“吸熱”或“放熱”）。利用石灰漿[主要成分為Ca（OH）2]和純堿（Na2CO3）溶液的堿性，達到除去木素的目的。將石灰漿和純堿溶液混合后效果更好，原因是。（6）“撈紙”與化學實驗中物質(zhì)分離的操作相似。（7）透火烘干是將150～300℃高溫氣流穿透濕紙頁快速脫水，紙的著火點為180～230℃。透火烘干過程中紙張沒有燃燒的原因可能是。硯：《釋名》中對硯的釋義為“硯者研也，可以研墨和之濡也。”（8）這說明硯的硬度（填“＞”、“＝”或“＜”）墨條。4．（2025春?長沙期中）無水氯化鈣的用途廣泛。實驗室用水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，假設水垢中的其他成分不參與反應）制取純凈氯化鈣固體的流程如圖：請按要求填空：（1）步驟①中加入過量稀鹽酸的目的是；（2）步驟②中加的堿是；（3）步驟④中若加入的鹽酸過量對氯化鈣固體的純度（選填“有”或“無”）影響；（4）步驟⑤是將溶液加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥，得到氯化鈣固體。5．（2025?韶關(guān)一模）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。用MgSO4和CO制備MgO，同時用軟錳礦（含MnO2）吸收SO2可獲得MnSO4產(chǎn)品，其工藝如圖1。已知：硫酸錳的溶解度隨溫度升高而增大?！局迫gO】（1）傳統(tǒng)方法：2MgSO41200℃ˉ2MgO+2SO2↑+X↑，則X的化學式是（2）現(xiàn)代工藝：反應器Ⅰ中排出的氣體中與形成酸雨有關(guān)的是，與傳統(tǒng)方法相比，更節(jié)能的是。（3）分析圖2曲線信息，在反應器Ⅰ中若要提高MgO的產(chǎn)率，當溫度為800℃時，通入CO氣體流量最優(yōu)條件為mL?min﹣1。（4）已知部分化工原料的市場價格：燒堿3200元/噸，熟石灰1200元/噸。反應器Ⅰ排出的廢氣中CO2被吸收后可循環(huán)利用CO，工業(yè)上為了達到更高的生產(chǎn)效益，應選用更適宜的試劑來吸收CO2，寫出吸收CO2時發(fā)生反應的化學方程式：?！局迫nSO4】（5）軟錳礦加入前需研碎的目的是。（6）在反應器Ⅱ中經(jīng)過過濾后濾液仍渾濁，接下來需要進行的操作是，直至濾液為止。（7）從硫酸錳溶液中獲得硫酸錳晶體的過程為加熱蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。6．（2025?長沙模擬）鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導彈、航天器、船舶、化工設備、通信設備和醫(yī)療等領(lǐng)域。我國是目前世界上能進行鈦工業(yè)化生產(chǎn)的少數(shù)國家之一。從金紅石（主要成分TiO2）中獲得鈦（Ti）的工藝流程示意圖如圖：回答下列問題：（1）請寫出鈦（或鈦合金）的常見用途（寫一點）。（2）反應②中稀有氣體主要作用是作，以防鈦被氧化。該反應屬于（填基本反應類型）反應。（3）在生產(chǎn)金屬鈦的工藝流程中，可重復利用的物質(zhì)是Mg和。7．（2025?許昌一模）海水中蘊藏著豐富的化學資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)），然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過程如下：（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為（填字母序號）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）加適量鹽酸的作用是為了除去（填物質(zhì)名稱或化學式）。8．（2025?曹縣一模）海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。如圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。已知：氯化鎂在熔融狀態(tài)通電，可制得鎂和氫氣。（1）操作1的名稱是，試劑a是。（2）此海水制鎂流程過程未涉及到的基本反應類型為。（3）該流程中涉及到的復分解反應化學方程式（寫出一個即可）。（4）海水中本來就有氯化鎂，經(jīng)MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2過程的目的是。9．（2025?曹縣一模）氨氣（NH3）是受青睞的“儲氫”和“零碳”燃料，有廣闊的應用前景。某種合成氨的工藝如圖1所示：（1）“合成塔”中，氮氣、氫氣在高溫、高壓和催化劑作用下合成氨氣，該反應的微觀過程如圖2所示，合理的順序為（填序號①②③）。（2）已知同溫同壓下，相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積，若要讓氫氣和氮氣恰好完全反應，則需要氫氣和氮氣的體積比為。（3）用“冷卻”的方法可將氨氣和剩余的氮氣、氫氣分離，此方法的依據(jù)是。（4）研究發(fā)現(xiàn)氨氣在一定條件下能與氧氣反應釋放大量能量，且產(chǎn)物是水和一種單質(zhì)，對環(huán)境沒有污染。上述反應的化學方程式為。氨氣一定條件下在空氣中無法燃燒，但能在純氧氣中燃燒，原因是。10．（2025?肇州縣模擬）過氧化鈣（CaO2）常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中發(fā)生緩慢反應放出氧氣，因而在水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用作供氧劑。實驗室可用碳酸鈣制取CaO2，其制備流程如圖所示：【查閱資料】①濃氨水具有揮發(fā)性，能與酸發(fā)生反應；②CaO2?8H2O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時穩(wěn)定，130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2，乙醇與CaO2不發(fā)生化學反應；③反應Ⅱ化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。（1）CaO2中氧元素的化合價為。（2）反應Ⅰ中稀鹽酸不應過量，原因是。（3）反應Ⅱ需要在低溫環(huán)境下進行，主要原因是；。（寫兩點）（4）操作a中玻璃棒的作用是；操作b為。（5）過氧化鈣供氧時還會生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為。11．（2025?祿豐市一模）化學在我國工業(yè)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。Ⅰ.化學與航天（1）肼（N2H4）是火箭推進器的常用燃料之一，肼中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（2）航天器的材料中合成橡膠是常用的密封材料，它屬于（填“天然材料”或“合成材料”）。Ⅱ.化學與化工甲烷（CH4）可作為清潔燃料和化工原料。煤綜合利用獲得甲烷的一種簡化工藝流程圖如圖所示。（3）煤在進入“反應室1”前，通常進行粉碎處理，目的是。（4）在“反應室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為。（5）“反應室3”中發(fā)生的反應為CO+3H2催化劑ˉ高溫、高壓CH4+H2O。已知CH4中H的化合價為+1，則CH4中C的化合價為12．（2025?運城模擬）【化學與技術(shù)】我國研發(fā)出了厚度僅30微米的超薄柔性玻璃，簡稱UTG，這是目前工業(yè)化最薄的可折疊玻璃。生產(chǎn)UTG的一種工藝流程如圖所示，玻璃液會在熔融金屬錫液體表面漂浮攤平，固化成型。已知鐵的熔點為1538℃。請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）熔化爐中鼓入氣體，隨著氣泡的上升，促進了玻璃液內(nèi)部熱量傳導，其作用相當于基本實驗操作。所需熱量由煤氣（主要成分為CO）燃燒提供，主要發(fā)生反應的化學方程式為。（2）玻璃不能在鐵制爐中熔化的原因是。（3）錫槽中的錫需要在惰性氣體環(huán)境中加熱，原因是。（4）與普通玻璃相比，UTG的優(yōu)點有（寫一點）。13．（2025?青山區(qū)模擬）利用礦石（成分為CuFeS2、Fe2O3少量SiO2）模擬煉銅和制備硫酸亞鐵晶體，工藝流程如下。已知：CuFeS2在該條件下氧化生成FeO、CuO與氣體X；在該條件下，F(xiàn)eO、Fe2O3均不與氧氣反應；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4（1）焙燒過程發(fā)生的反應為CuFeS2+3O2焙燒ˉCuO+FeO+2X，X的化學式為（2）寫出往濾渣丙中加入適量稀硫酸的化學方程式。（3）將濾液乙與濾液丁合并后再得到硫酸亞鐵晶體的系列操作：→降溫結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。（4）濾液甲中一定含有的離子有。（5）下列有關(guān)說法正確的是（填序號）。A.焙燒過程中CuFeS2發(fā)生了還原反應B.礦石在焙燒過程中要研細是為了使其與氧氣充分反應C.往濾渣丙中加入適量稀硫酸，可以驗證金屬活動性Fe＞CuD.上述流程發(fā)生的反應類型包含化合反應、置換反應、復分解反應14．（2025?陽江一模）碳酸鋰（Li2CO3）是制備手機鋰電池的重要原料，工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成為Li2O，其它成分不溶于水，也不參與反應）為原料制取Li2CO3，主要工藝流程如圖。已知：Li2CO3微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小。友情提示：硝酸鋰、氫氧化鋰、氯化鋰皆溶于水。（1）在投入酸浸槽前，充分地研磨粉碎鋰輝石，目的是。（2）寫出酸浸槽中發(fā)生反應的化學方程式：。（3）沉鋰池中分離出的濾液中含有的主要溶質(zhì)有、。（4）根據(jù)Li2CO3溶解度隨溫度的變化規(guī)律，沉鋰池中分離出的濾渣主要是碳酸鋰，洗滌濾渣宜使用（填“冷水”或“熱水”）。（5）若Li2CO3樣品中混有SiO2（不溶于水也不與酸反應）雜質(zhì)，參考上述流程，完成提純該Li2CO3的實驗操作：①取Li2CO3樣品于燒杯中并加入足量，充分攪拌；②（填操作方法）；③往濾液中加入足量的溶液直至不再產(chǎn)生沉淀后過濾；④將所得Li2CO3進行適當洗滌再。15．（2025?重慶模擬）氨氣（NH3）在化工、科研等領(lǐng)域有重要用途。如圖是一種生產(chǎn)氨氣的主要工藝流程圖。（1）上述工藝流程中沒有出現(xiàn)的基本反應類型是（填序號）。A.化合反應B.分解反應C.復分解反應（2）以上流程中，能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學式）；該物質(zhì)（填“是”或“不是”）生產(chǎn)氨氣過程中的催化劑。（3）NH3未來可用作化石能源的替代能源，在能源與環(huán)境領(lǐng)域廣泛應用。請寫出NH3燃燒生成N2和H2O的化學方程式：。（4）從產(chǎn)物的角度分析，NH3相比于甲烷（CH4）作為燃料使用的優(yōu)點是。16．（2025?祿豐市一模）利用硼砂（主要成分為Na2B4O7，含少量硫酸鐵）制備硼（B）的部分流程如圖。已知：BCl3在常溫下是一種氣體；MgO、B的熔點均高于2000℃。（1）濾渣的主要成分為。（2）“結(jié)晶分離”過程包含：、降溫結(jié)晶、過濾。（3）母液中一定含有的溶質(zhì)為（填化學式）。17．（2025?梅州一模）金屬材料在人類社會中有非常廣泛的應用。合理開發(fā)、利用、回收金屬資源對我國的可持續(xù)發(fā)展起到重要意義。Ⅰ．我國用長征三號乙運載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導航衛(wèi)星，金屬材料在其中起到了重要作用。（1）鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。一般情況下，鋁合金的強度和硬度比純鋁的（填“高”或“低”）。（2）寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式，其反應類型是。（3）室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應，可判斷鈦的金屬活動性比鋁的（填“強”或“弱”）。Ⅱ．某金屬板中含F(xiàn)e、Cu、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬。如圖是回收金屬的流程。已知：2（4）①②③的操作需用玻璃儀器有：燒杯、、玻璃棒。（5）在濾渣①中加入稀硫酸，觀察到，則證明金屬板中所加稀硫酸已過量。（6）濾液③中加鐵粉的反應化學方程式為（寫其中1個）。（7）Cu、Fe、Ni的活動性由強到弱順序是。18．（2025?平武縣一模）用預處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì)）制備碳酸亞鐵的流程如圖。已知：Na2CO3溶液呈堿性。（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是（任寫一條）。（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時有無色氣體生成。該過程發(fā)生的兩個化學方程式為：、。由上述方程式可知，“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是（填離子符號）。（3）“操作1”是為了除去過量的鐵粉和不溶性雜質(zhì)?！安僮?”是（填操作名稱）。（4）“沉鐵”時，反應原理為FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4該反應的基本類型為。待FeSO4完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是（填化學式）。19．（2025?定興縣一模）鐵黃（FeOOH）是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2其余成分不考慮）為原料，制取鐵黃，如圖是制取工藝流程。注：鐵黃不與水反應，SiO2不與水和H2SO4反應。（1）廢渣在加入硫酸前需要進行粉碎操作，其目的是。（2）過程Ⅰ的化學方程式為，濾渣Ⅰ中的物質(zhì)有（填化學式）。（3）過程Ⅰ、Ⅱ的操作名稱為，此操作除了用到燒杯和玻璃棒之外，還用到的玻璃儀器有。20．（2025?永壽縣校級一模）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。（1）化學興趣小組同學利用單質(zhì)銅制取氫氧化銅。設計方案如下：①銅在加熱條件下轉(zhuǎn)化為氧化銅的過程中，觀察到的現(xiàn)象是。②寫出CuO與稀硫酸反應的化學方程式。③上述流程圖中沒有涉及的基本反應類型有。（2）小明同學做了金屬與鹽溶液反應的實驗探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾。取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成。則濾渣中一定含有的金屬是。21．（2025?湘潭一模）目前許多學校安裝了直飲水機，其主要工作流程如圖所示。（1）圖中③的作用是（填字母）。A.殺菌消毒B.吸附雜質(zhì)C.蒸餾（2）炭罐中活性炭的作用是。（3）超濾膜是一種能將肉眼看不見的微觀粒子型雜質(zhì)濾去的有機高分子材料。此時的超濾膜相當于過濾實驗中所用的（填一種實驗用品的名稱）。22．（2025?安徽模擬）我國努力在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)大國擔當。工業(yè)上有一種利用燒堿溶液實現(xiàn)“碳捕捉”的技術(shù)，其主要流程如圖：回答下列問題：（1）“捕捉室”中利用燒堿溶液吸收二氧化碳后產(chǎn)物進入“反應區(qū)”，反應區(qū)中發(fā)生反應的化學方程式為（答一個即可）。（2）下列說法不正確的是（填序號）。A.反應分離區(qū)進行的實驗操作是過濾B.該捕捉技術(shù)的優(yōu)點是沒有消耗能源C.流程中甲、CaO是循環(huán)物質(zhì)D.“反應區(qū)”中的反應放出大量的熱（3）實驗室用澄清石灰水檢驗也是“捕捉”的過程。工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”的減排方案，原因是。（4）高溫反應爐中發(fā)生的化學反應的基本類型是。23．（2025?綏江縣一模）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）是一種綠色晶體，俗稱“綠礬”，因其應用廣泛，被譽為礬類之王。利用硫鐵礦焙燒后的礦渣（主要含CuO、Fe2O3，還有一定量的SiO2）可制備綠礬，同時獲得金屬銅，工藝流程如圖所示。資料：①SiO2既不溶于水也不溶于酸；②CuO和Fe2O3均能與稀硫酸反應，反應原理為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（1）“酸浸”前需要將礦渣粉碎，其目的是。（2）“酸浸”后將SiO2分離出來的操作是，“酸浸”后所得溶液中溶質(zhì)的成分為（填化學式）。（3）“還原”步驟中，發(fā)生反應的化學方程式為Ⅰ.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；Ⅱ.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ⅲ.Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。上述反應Ⅰ屬于基本反應類型中的反應。（4）過濾后所得濾渣成分為（填化學式）。24．（2025?陜西模擬）氫能是全球最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬撤N煤制氫技術(shù)的主要流程如圖，已知：水煤漿由煤（主要含碳）與水混合而成，經(jīng)過氣化器后轉(zhuǎn)化為CO2和H2。（1）氫氣作為清潔能源，其優(yōu)點是（寫一點即可）。（2）重整器中加入CaO的作用是。（3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（4）若用水電解法制氫氣：氫氣在與電源極相連的電極產(chǎn)生。25．（2025?廬江縣一模）高純度碳酸鈣廣泛應用于塑料、橡膠、涂料、造紙、醫(yī)藥等眾多領(lǐng)域。采用適當?shù)脑噭蓮氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）中獲得高純度CaCO3，其流程如圖所示。（1）流程圖中操作2的名稱是。（2）寫出石灰石煅燒的化學方程式，該反應的基本反應類型是。（3）使原料中各原子的利用率盡可能達到100%是“綠色化學”的核心理念之一，上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。26．（2025?黃石模擬）廢舊手機的電路板中主要含有銅，還含有少量鋁、鐵、金等金屬。某學習小組為回收其中的銅、金，進行了如下實驗。已知：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；本實驗條件下，金不發(fā)生反應。回答下列問題：（1）濾液A中的溶質(zhì)除H2SO4和FeSO4外，還含有的溶質(zhì)是。（填化學式）（2）小組同學在步驟Ⅱ中發(fā)現(xiàn)：部分H2O2分解導致實際消耗的H2O2用量明顯大于理論用量。導致部分H2O2分解的原因可能是。（3）向濾液C中加入過量鐵粉的目的；其中發(fā)生反應的化學方程式是，該反應的基本反應類型為。27．（2025?渝北區(qū)模擬）硫酸銅是農(nóng)業(yè)上配制殺菌劑波爾多液的重要原料。一種以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅的流程如下：已知：①Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；②4FeSO4+O2+2H2SO4△ˉ2Fe2（SO4）3+2H2（1）稀硫酸和氧化鐵反應的化學方程式為。（2）溶液B中溶質(zhì)除了硫酸以外一定還有（填化學式）。（3）紅褐色沉淀加熱時，生成Fe2O3和一種常見的氧化物，反應的化學方程式為。（4）操作Ⅱ使用玻璃棒的作用是。（5）以銅粉的質(zhì)量來計算所得硫酸銅晶體的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)該產(chǎn)率超過100%，主要原因是。

2025年中考化學復習新題速遞之工藝流程題（2025年4月）參考答案與試題解析一．工藝流程題（共27小題）1．（2025?長豐縣一模）氫氣被譽為未來的理想燃料。用太陽能循環(huán)制氫的主要轉(zhuǎn)化過程如圖所示。（1）①中反應的化學方程式為C+ZnO太陽能ˉZn+（2）②中反應有兩種產(chǎn)物，固體X中一定含有的元素是鋅元素和氧元素。（3）該過程可獲取的氣體燃料有一氧化碳、氫氣。（4）氫氣是未來的理想燃料，原因是燃燒的熱值高，產(chǎn)物只有水，清潔無污染?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應類型的判定．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）C+（2）鋅元素和氧元素；（3）一氧化碳、氫氣；（4）燃燒的熱值高，產(chǎn)物只有水，清潔無污染?！痉治觥浚?）氧化鋅與碳在太陽能的作用下生成鋅和一氧化碳；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變；（3）根據(jù)一氧化碳、氫氣具有可燃性分析；（4）氫氣燃燒的熱值高，產(chǎn)物只有水?！窘獯稹拷猓海?）①中反應為氧化鋅與碳在太陽能的作用下生成鋅和一氧化碳，方程式為：C+（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后有鋅、氫、氧三種元素，反應后氫氣中含有氫元素，故X中一定含有鋅元素和氧元素；（3）一氧化碳、氫氣是可燃性氣體，可作氣體燃料；（4）氫氣燃燒的熱值高，產(chǎn)物只有水，清潔無污染，所以是未來的理想燃料。故答案為：（1）C+（2）鋅元素和氧元素；（3）一氧化碳、氫氣；（4）燃燒的熱值高，產(chǎn)物只有水，清潔無污染?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。2．（2025?平定縣一模）山西陳醋是中國國家地理標志產(chǎn)品，山西陳醋純糧釀造。如圖是用主料高粱，輔料大麥、豌豆、曲等古法釀陳醋的流程示意圖。請結(jié)合圖文信息、分析思考，解決問題（資料：“曲”是老的酒曲磨成的粉狀物質(zhì)，內(nèi)含真菌）：（1）制曲前所用豌豆和大麥用石磨粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，使發(fā)酵更充分。（2）制曲期間將溫度控制在37～48℃，溫度不能過高也不能過低的原因是溫度過高會使微生物體內(nèi)的酶變性失活，溫度過低會使微生物酶活性降低，發(fā)酵速度過慢，適宜溫度有利于微生物生長和酶發(fā)揮活性。（3）拌曲后經(jīng)多步密封可使原料進行發(fā)酵，這一過程屬于化學變化。（4）熏酯時蒸鍋上帶孔的篩子可以防止醋料掉入鍋中，但可使蒸氣自由通過，這一操作與實驗室中的過濾操作相似。此過程中使用含碳燃料燃燒的化學方程式為C+O2點燃ˉCO2（完全燃燒）、2C+O2【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學變化和物理變化的判別．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使發(fā)酵更充分。（2）溫度過高會使微生物體內(nèi)的酶變性失活，溫度過低會使微生物酶活性降低，發(fā)酵速度過慢，適宜溫度有利于微生物生長和酶發(fā)揮活性。（3）化學。（4）過濾；C+O2點燃ˉCO2（完全燃燒）、2C+O【分析】（1）根據(jù)增大接觸面積，加快反應速率，進行分析。（2）根據(jù)溫度過高會導致曲中的真菌等微生物體內(nèi)的酶變性失活，進行分析。（3）根據(jù)化學變化和物理變化的區(qū)別進行分析。（4）根據(jù)過濾的特點和碳的化學性質(zhì)分析?！窘獯稹拷猓海?）制曲前所用豌豆和大麥用石磨粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，使后續(xù)的微生物發(fā)酵過程能夠更充分地進行，讓原料中的營養(yǎng)物質(zhì)更好地被微生物利用，從而提高發(fā)酵效率和質(zhì)量。（2）制曲期間將溫度控制在37～48℃，溫度不能過高也不能過低的原因是：溫度過高會導致曲中的真菌等微生物體內(nèi)的酶變性失活，從而影響微生物的生長、繁殖和代謝活動，甚至可能殺死微生物，使發(fā)酵過程無法正常進行；溫度過低則會使微生物的酶活性降低，新陳代謝緩慢，發(fā)酵速度過慢，影響生產(chǎn)效率。適宜的溫度范圍有利于微生物的生長和發(fā)酵相關(guān)酶的活性發(fā)揮，保證發(fā)酵過程的順利進行。（3）拌曲后經(jīng)多步密封可使原料進行發(fā)酵，這一過程屬于：化學變化。因為在發(fā)酵過程中，微生物利用原料中的糖類等營養(yǎng)物質(zhì)，通過一系列復雜的生化反應，將其轉(zhuǎn)化為酒精、醋酸等新物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，所以是化學變化。（4）熏醅時蒸鍋上帶孔的篩子可以防止醋料掉入鍋中，但可使蒸氣自由通過，這一操作與實驗室中的過濾操作相似。此過程中使用含碳燃料燃燒，如果是碳完全燃燒，化學方程式為C+O2點燃ˉCO2（完全燃燒）；如果是碳不完全燃燒，化學方程式為2C+O故答案為：（1）增大反應物的接觸面積，使發(fā)酵更充分。（2）溫度過高會使微生物體內(nèi)的酶變性失活，溫度過低會使微生物酶活性降低，發(fā)酵速度過慢，適宜溫度有利于微生物生長和酶發(fā)揮活性。（3）化學。（4）過濾；C+O2點燃ˉCO2（完全燃燒）、2C+O【點評】本題主要考查常見有機物的性質(zhì)和用途等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。3．（2025?邗江區(qū)校級一模）“筆墨紙硯”被譽為文房四寶，承載著優(yōu)秀的中國傳統(tǒng)文化。筆：《辭源》中記載：“恬始作筆，以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被?！保?）枯木含有纖維素，纖維素屬于B（填字母）。A．維生素B．糖類C．油脂（2）點燃鹿毛和羊毛，均能聞到燒焦羽毛氣味。墨：《天工開物》中記載：“凡墨，燒煙凝質(zhì)而為之。”（3）松煙由松木不完全（填“完全”或“不完全”）燃燒形成，古人用墨作畫，經(jīng)百年不褪色的原因是常溫下碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。紙：如圖為一種植物纖維造紙流程。（4）“浸泡”的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素[C6H10O5]n，纖維素是（填“是”或“不是”）有機高分子化合物。（5）“蒸煮”時，生石灰變成熟石灰的過程是放熱過程（填“吸熱”或“放熱”）。利用石灰漿[主要成分為Ca（OH）2]和純堿（Na2CO3）溶液的堿性，達到除去木素的目的。將石灰漿和純堿溶液混合后效果更好，原因是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉具有更強的堿性，能夠更有效地除去木素。（6）“撈紙”與化學實驗中物質(zhì)分離的過濾操作相似。（7）透火烘干是將150～300℃高溫氣流穿透濕紙頁快速脫水，紙的著火點為180～230℃。透火烘干過程中紙張沒有燃燒的原因可能是溫度沒有達到紙的著火點。硯：《釋名》中對硯的釋義為“硯者研也，可以研墨和之濡也?！保?）這說明硯的硬度＞（填“＞”、“＝”或“＜”）墨條?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；完全燃燒與不完全燃燒；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；維生素的來源；高分子化合物；碳的穩(wěn)定性及應用．【專題】物質(zhì)的制備；化學與能源；化學與生活．【答案】（1）B；（2）燒焦羽毛；（3）不完全；穩(wěn)定；（4）是；（5）放熱；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉具有更強的堿性，能夠更有效地除去木素；（6）過濾；（7）溫度沒有達到紙的著火點；（8）＞?！痉治觥浚?）根據(jù)糖類的分類進行分析。（2）根據(jù)鹿毛和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)進行分析。（3）根據(jù)炭黑由松木不完全燃燒形成，常溫下，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定進行分析。（4）根據(jù)相對分子質(zhì)量達到幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬甚至更高的有機物，屬于有機高分子化合物進行分析。（5）根據(jù)生石灰與水反應生成熟石灰，氫氧化鈉具有更強的堿性進行分析。（6）根據(jù)固液分離的操作進行分析。（7）根據(jù)燃燒的條件進行分析。（8）根據(jù)硯的硬度大于墨條進行分析?！窘獯稹拷猓海?）纖維素是由葡萄糖組成的大分子多糖，屬于糖類，故選B；（2）鹿毛和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)，點燃都會有燒焦羽毛氣味；（3）煙是固體小顆粒，松木不完全燃燒會產(chǎn)生碳顆粒，即能看到黑煙，松煙墨的主要成分是炭黑，?其中含碳，碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，故不易褪色；（4）對分子質(zhì)量達到幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬甚至更高的有機物，屬于有機高分子化合物，由纖維素的化學式可知，纖維素屬于聚合物，為有機高分子化合物；（5）生石灰與水反應生成熟石灰，屬于放熱反應；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉具有更強的堿性，能夠更有效地除去木素因此混合后效果更好；（6）抄紙是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，即實現(xiàn)了固液分離，其原理與實驗室的過濾相同；（7）透火烘干過程中紙張沒有燃燒，是因為紙張上的水分蒸發(fā)吸收熱量，使紙的溫度沒有達到著火點；（8）硯能用于研墨，說明硯的硬度＞墨條。故答案為：（1）B；（2）燒焦羽毛；（3）不完全；穩(wěn)定；（4）是；（5）放熱；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉具有更強的堿性，能夠更有效地除去木素；（6）過濾；（7）溫度沒有達到紙的著火點；（8）＞。【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學生整合基本化學知識的能力。4．（2025春?長沙期中）無水氯化鈣的用途廣泛。實驗室用水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，假設水垢中的其他成分不參與反應）制取純凈氯化鈣固體的流程如圖：請按要求填空：（1）步驟①中加入過量稀鹽酸的目的是使碳酸鈣和氫氧化鎂完全反應；（2）步驟②中加的堿是氫氧化鈣；（3）步驟④中若加入的鹽酸過量對氯化鈣固體的純度無（選填“有”或“無”）影響；（4）步驟⑤是將溶液加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到氯化鈣固體。【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）使碳酸鈣和氫氧化鎂完全反應；（2）氫氧化鈣；（3）無；（4）降溫結(jié)晶。【分析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水。（2）氫氧化鈣能與生成的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，從而除去氯化鎂雜質(zhì)。（3）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性分析。（4）根據(jù)氯化鈣的飽和溶液到氯化鈣固體的操作進行分析?！窘獯稹拷猓海?）因為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，過量稀鹽酸能保證水垢中這兩種主要成分充分反應。（2）加入氫氧化鈣能與步驟①中過量鹽酸反應，還能與生成的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，從而除去氯化鎂雜質(zhì)，且不會引入新的金屬離子雜質(zhì)。（3）因為鹽酸具有揮發(fā)性，在步驟⑤加熱濃縮過程中，過量的氯化氫會以氣體形式揮發(fā)掉，所以不會影響最終氯化鈣固體的純度。（4）溶液加熱濃縮后得到氯化鈣的飽和溶液，通過降溫結(jié)晶使氯化鈣從溶液中析出，然后再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到氯化鈣固體。故答案為：（1）使碳酸鈣和氫氧化鎂完全反應；（2）氫氧化鈣；（3）無；（4）降溫結(jié)晶?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理和操作，難度不大。5．（2025?韶關(guān)一模）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。用MgSO4和CO制備MgO，同時用軟錳礦（含MnO2）吸收SO2可獲得MnSO4產(chǎn)品，其工藝如圖1。已知：硫酸錳的溶解度隨溫度升高而增大。【制取MgO】（1）傳統(tǒng)方法：2MgSO41200℃ˉ2MgO+2SO2↑+X↑，則X的化學式是O2（2）現(xiàn)代工藝：反應器Ⅰ中排出的氣體中與形成酸雨有關(guān)的是SO2，與傳統(tǒng)方法相比，更節(jié)能的是現(xiàn)代工藝。（3）分析圖2曲線信息，在反應器Ⅰ中若要提高MgO的產(chǎn)率，當溫度為800℃時，通入CO氣體流量最優(yōu)條件為30mL?min﹣1。（4）已知部分化工原料的市場價格：燒堿3200元/噸，熟石灰1200元/噸。反應器Ⅰ排出的廢氣中CO2被吸收后可循環(huán)利用CO，工業(yè)上為了達到更高的生產(chǎn)效益，應選用更適宜的試劑來吸收CO2，寫出吸收CO2時發(fā)生反應的化學方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。【制取MnSO4】（5）軟錳礦加入前需研碎的目的是增大反應物的接觸面積。（6）在反應器Ⅱ中經(jīng)過過濾后濾液仍渾濁，接下來需要進行的操作是重新過濾，直至濾液澄清為止。（7）從硫酸錳溶液中獲得硫酸錳晶體的過程為加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學式；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）O2；（2）SO2；現(xiàn)代工藝；（3）30；（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（5）增大反應物的接觸面積；（6）重新過濾；澄清；（7）冷卻結(jié)晶?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）根據(jù)傳統(tǒng)和現(xiàn)代工藝的對比分析；（3）根據(jù)圖像分析；（4）根據(jù)題目中的信息分析；（5）根據(jù)影響化學反應速率的因素分析；（6）根據(jù)過濾的操作分析；（7）根據(jù)實驗的流程分析?！窘獯稹拷猓海?）傳統(tǒng)方法：2MgSO41200℃ˉ2MgO+2SO2↑+X↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前2Mg、2S、8O，反應前2Mg、2S、6O，X的化學式是O2（2）反應器Ⅰ中排出的氣體中與形成酸雨有關(guān)的是SO2?，F(xiàn)代工藝中反應條件是800℃，傳統(tǒng)方法是1200℃，所以與傳統(tǒng)方法相比，現(xiàn)代工藝更節(jié)能；（3）提高MgO產(chǎn)率的最優(yōu)條件：由圖2可知，在反應器Ⅰ中若要提高MgO的產(chǎn)率，當溫度為800℃時，通入CO氣體流量最優(yōu)條件為30mL?min?1，此時MgO的產(chǎn)率最高；（4）吸收CO2的適宜試劑及反應方程式：因為熟石灰價格比燒堿便宜，所以工業(yè)上為了達到更高的生產(chǎn)效益，應選用熟石灰來吸收CO2。氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（5）軟錳礦研碎的目的：軟錳礦加入前需研碎的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更充分，加快反應速率；（6）過濾后濾液仍渾濁的操作：在反應器Ⅱ中經(jīng)過過濾后濾液仍渾濁，接下來需要進行的操作是重新過濾，直至濾液澄清為止；（7）獲得硫酸錳晶體的過程：從硫酸錳溶液中獲得硫酸錳晶體的過程為加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。因為硫酸錳的溶解度隨溫度升高而增大，所以采用冷卻結(jié)晶的方法得到硫酸錳晶體。故答案為：（1）O2；（2）SO2；現(xiàn)代工藝；（3）30；（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（5）增大反應物的接觸面積；（6）重新過濾；澄清；（7）冷卻結(jié)晶?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6．（2025?長沙模擬）鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導彈、航天器、船舶、化工設備、通信設備和醫(yī)療等領(lǐng)域。我國是目前世界上能進行鈦工業(yè)化生產(chǎn)的少數(shù)國家之一。從金紅石（主要成分TiO2）中獲得鈦（Ti）的工藝流程示意圖如圖：回答下列問題：（1）請寫出鈦（或鈦合金）的常見用途用于制造火箭（答案不唯一）（寫一點）。（2）反應②中稀有氣體主要作用是作保護氣，以防鈦被氧化。該反應屬于置換（填基本反應類型）反應。（3）在生產(chǎn)金屬鈦的工藝流程中，可重復利用的物質(zhì)是Mg和氯氣。【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應類型的判定．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）用于制造火箭（答案不唯一）；（2）保護氣；置換；（3）氯氣?！痉治觥浚?）根據(jù)合金的性質(zhì)分析。（2）根據(jù)稀有氣體和置換反應的定義。（3）根據(jù)可循環(huán)利用物質(zhì)的特點分析?！窘獯稹拷猓海?）鈦（或鈦合金）可用于制造火箭（或?qū)?、航天器、船舶、化工設備、通信設備、醫(yī)療設備等其中一點）。（2）稀有氣體作用：反應②中稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，主要作用是作保護氣，防止高溫下鈦被空氣中的物質(zhì)氧化。反應類型：反應②是鎂和一種含鈦化合物在稀有氣體環(huán)境下反應，生成鈦和另一種化合物，是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。（3）從工藝流程示意圖看，反應②消耗鎂，反應③通過電解一種含鎂化合物又生成鎂和氯氣，氯氣可循環(huán)用于前面的反應，所以可重復利用的物質(zhì)是鎂和氯氣。故答案為：（1）用于制造火箭（答案不唯一）；（2）保護氣；置換；（3）氯氣?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。7．（2025?許昌一模）海水中蘊藏著豐富的化學資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)），然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過程如下：（1）母液為NaCl的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為A（填字母序號）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）加適量鹽酸的作用是為了除去碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）（填物質(zhì)名稱或化學式）?！究键c】氯化鈉與粗鹽提純；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）飽和；（2）A；（3）碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）?！痉治觥浚?）根據(jù)海水提取粗鹽的過程，母液是結(jié)晶后剩余的液體，此時不能再溶解氯化鈉，據(jù)此判斷其是否為飽和溶液。（2）依據(jù)除雜的原則，即不引入新的雜質(zhì)且能除去雜質(zhì)離子，分析加入試劑X的目的是除去鎂離子，對比各選項物質(zhì)進行選擇。（3）結(jié)合前面除雜過程中加入的試劑，分析加入適量鹽酸的作用是除去過量的除雜試劑?！窘獯稹拷猓海?）在海水提取粗鹽的過程中，結(jié)晶池是讓氯化鈉結(jié)晶析出的地方，母液是結(jié)晶后剩余的液體。由于有氯化鈉晶體析出，說明此時母液不能再溶解氯化鈉，所以母液為NaCl的飽和溶液，故答案為：飽和；（2）試劑X是為了除去氯化鈉中的氯化鎂雜質(zhì)，且反應中不能帶入其他難以除去的雜質(zhì)離子，A、氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉而除掉鎂離子，正確；B、氫氧化鉀和與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀是新雜質(zhì)，錯誤；C、硝酸鈉和氫氧化鈉不發(fā)生反應，錯誤；故選：A。（3）過濾后所得濾液成分為氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，加入適量鹽酸可以和過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應生成氯化鈉和水而除掉，故答案為：碳酸鈉和氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）?！军c評】本題圍繞海水提取粗鹽及精制食鹽的工藝流程展開，考查了溶液的飽和狀態(tài)判斷、除雜試劑的選擇以及除雜原理等知識點。解答這類題目，關(guān)鍵在于理解整個工藝流程的目的和每一步操作的作用，同時要掌握除雜的基本原則和相關(guān)化學反應原理。通過此類題目，有助于學生將化學知識與實際工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，提升運用化學知識解決實際問題的能力。8．（2025?曹縣一模）海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。如圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。已知：氯化鎂在熔融狀態(tài)通電，可制得鎂和氫氣。（1）操作1的名稱是過濾，試劑a是稀鹽酸。（2）此海水制鎂流程過程未涉及到的基本反應類型為置換反應。（3）該流程中涉及到的復分解反應化學方程式MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O（寫出一個即可）。（4）海水中本來就有氯化鎂，經(jīng)MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2過程的目的是富集氯化鎂，除去海水中的其他雜質(zhì)，得到較為純凈的氯化鎂，便于后續(xù)制備金屬鎂?！究键c】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）過濾；稀鹽酸；（2）置換反應；（3）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（4）富集氯化鎂，除去海水中的其他雜質(zhì)，得到較為純凈的氯化鎂，便于后續(xù)制備金屬鎂。【分析】（1）根據(jù)分離混合物的方法、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化來分析；（2）根據(jù)化學反應的原理以及反應的特點來分析；（3）根據(jù)復分解反應的概念以及化學反應的原理來分析；（4）根據(jù)制備的流程來分析?！窘獯稹拷猓海?）操作1是分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作；氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，因此加入的試劑a是稀鹽酸；故答案為：過濾；稀鹽酸；（2）貝殼的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，該反應屬于分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應屬于化合反應；氫氧化鈣與鹽酸反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，這兩個反應均屬于復分解反應；氯化鎂通電生成鎂和氯氣，該反應屬于分解反應，沒有涉及到的基本反應類型為置換反應；故答案為：置換反應；（3）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，這兩個反應均屬于復分解反應，化學方程式分別為MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；故答案為：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（4）海水中本來就有氯化鎂，經(jīng)MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2過程的目的是富集氯化鎂，除去海水中的其他雜質(zhì)，得到較為純凈的氯化鎂，便于后續(xù)制備金屬鎂；故答案為：富集氯化鎂，除去海水中的其他雜質(zhì)，得到較為純凈的氯化鎂，便于后續(xù)制備金屬鎂?！军c評】本題考查而來物質(zhì)制備的知識，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行解答。9．（2025?曹縣一模）氨氣（NH3）是受青睞的“儲氫”和“零碳”燃料，有廣闊的應用前景。某種合成氨的工藝如圖1所示：（1）“合成塔”中，氮氣、氫氣在高溫、高壓和催化劑作用下合成氨氣，該反應的微觀過程如圖2所示，合理的順序為①③②（填序號①②③）。（2）已知同溫同壓下，相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積，若要讓氫氣和氮氣恰好完全反應，則需要氫氣和氮氣的體積比為3：1。（3）用“冷卻”的方法可將氨氣和剩余的氮氣、氫氣分離，此方法的依據(jù)是氨氣和氮氣、氫氣性質(zhì)的差異是沸點不同。（4）研究發(fā)現(xiàn)氨氣在一定條件下能與氧氣反應釋放大量能量，且產(chǎn)物是水和一種單質(zhì)，對環(huán)境沒有污染。上述反應的化學方程式為4NH3+3O2一定條件ˉ2N2+6H2O。氨氣一定條件下在空氣中無法燃燒，但能在純氧氣中燃燒，原因是【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；微粒觀點及模型圖的應用．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）①③②；（2）3：1；（3）氨氣和氮氣、氫氣性質(zhì)的差異是沸點不同；（4）4NH3+3O2一定條件ˉ2N2+6H【分析】（1）根據(jù)化學反應的本質(zhì)進行分析；（2）根據(jù)化學方程式的含義分析；（3）根據(jù)氨氣、氮氣和氫氣的沸點高低進行分析；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件進行分析?！窘獯稹拷猓海?）“合成塔”中高溫、高壓的條件下氮氣、氫氣在催化劑表面合成氨氣，反應的本質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，故該反應中氮氣分子和氫氣分子先分解成氮原子、氫原子，氮原子和氫原子重新組成合氨分子，順序為①③②；（2）氫氣和氮氣在催化劑、高溫、高壓條件下生成氨氣，反應的化學方程式為N2+3H2催化劑ˉ高溫高壓2NH3，每1個氮分子與3個氫分子反應生成2個氨分子，則若要讓氫氣和氮氣恰好完全反應，則需要氫氣和氮氣的體積比為（3）“冷卻”得到液態(tài)氨，分離出氮氣和氫氣，說明氨氣的沸點高，易液化，此方法依據(jù)氨氣和氮氣、氫氣性質(zhì)的差異是沸點不同；（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，氨氣與氧氣在一定條件下反應生成水和氮氣，化學方程式為4NH3+3O2一定條件ˉ2N2+6H2O故答案為：（1）①③②；（2）3：1；（3）氨氣和氮氣、氫氣性質(zhì)的差異是沸點不同；（4）4NH3+3O2一定條件ˉ2N2+6H【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學生整合基本化學知識的能力。10．（2025?肇州縣模擬）過氧化鈣（CaO2）常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中發(fā)生緩慢反應放出氧氣，因而在水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用作供氧劑。實驗室可用碳酸鈣制取CaO2，其制備流程如圖所示：【查閱資料】①濃氨水具有揮發(fā)性，能與酸發(fā)生反應；②CaO2?8H2O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時穩(wěn)定，130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2，乙醇與CaO2不發(fā)生化學反應；③反應Ⅱ化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。（1）CaO2中氧元素的化合價為﹣1。（2）反應Ⅰ中稀鹽酸不應過量，原因是防止鹽酸和濃氨水反應，降低CaO2?8H2O產(chǎn)量；。（3）反應Ⅱ需要在低溫環(huán)境下進行，主要原因是防止過氧化氫受熱分解；防止?jié)獍彼畵]發(fā)（合理即可）。（寫兩點）（4）操作a中玻璃棒的作用是引流；操作b為降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）。（5）過氧化鈣供氧時還會生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）﹣1；（2）防止鹽酸和濃氨水反應，降低CaO2?8H2O產(chǎn)量；（3）防止過氧化氫受熱分解；防止?jié)獍彼畵]發(fā)（合理即可）；（4）引流；降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）；（5）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑?！痉治觥浚?）根據(jù)化合價法則來分析；（2）根據(jù)鹽酸與氨水反應來分析；（3）根據(jù)題文信息來分析；（4）根據(jù)物質(zhì)分離的方法來分析；（5）根據(jù)題文信息來分析?！窘獯稹拷猓海?）在CaO2中，鈣元素顯+2價，設氧元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，可得+2+2x＝0，解得x＝﹣1。（2）反應Ⅰ中稀鹽酸過量，會消耗反應Ⅱ所需的濃氨水（濃氨水能與酸反應），還會增加后續(xù)除雜難度，浪費試劑。（3）根據(jù)題文信息可知反應Ⅱ需低溫的原因：①濃氨水易揮發(fā)，低溫下能夠減少揮發(fā)；②H2O2高溫易分解；③CaO2?8H2O高溫不穩(wěn)定；（4）操作a是過濾，玻璃棒作用為引流；蒸發(fā)濃縮后，通過降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）得到晶體；（5）根據(jù)題文信息可知，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，化學方程式為：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。故答案為：（1）﹣1；（2）防止鹽酸和濃氨水反應，降低CaO2?8H2O產(chǎn)量；（3）防止過氧化氫受熱分解；防止?jié)獍彼畵]發(fā)（合理即可）；（4）引流；降溫結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）；（5）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。11．（2025?祿豐市一模）化學在我國工業(yè)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。Ⅰ.化學與航天（1）肼（N2H4）是火箭推進器的常用燃料之一，肼中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為7：1（填最簡整數(shù)比）。（2）航天器的材料中合成橡膠是常用的密封材料，它屬于合成材料（填“天然材料”或“合成材料”）。Ⅱ.化學與化工甲烷（CH4）可作為清潔燃料和化工原料。煤綜合利用獲得甲烷的一種簡化工藝流程圖如圖所示。（3）煤在進入“反應室1”前，通常進行粉碎處理，目的是增發(fā)反應物接觸面，使反應更快、更充分。（4）在“反應室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為CO+H2O催化劑ˉ△CO2+H2（5）“反應室3”中發(fā)生的反應為CO+3H2催化劑ˉ高溫、高壓CH4+H2O。已知CH4中H的化合價為+1，則CH4中C的化合價為﹣【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；元素質(zhì)量比的計算；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．【專題】物質(zhì)的制備；化學式的計算；化學與生活．【答案】（1）7：1；（2）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；（3）合成材料；（4）CO+H2O催化劑ˉ△CO2+H（5）﹣4?！痉治觥浚?）根據(jù)化學式的意義進行計算；（2）根據(jù)材料的分類分析回答；（3）根據(jù)影響化學反應速率的因素以及流程圖分析；（4）根據(jù)一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣分析；（5）根據(jù)化合價原則分析分析?！窘獯稹拷猓海?）在肼（N2H4）中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為：（14×2）（1×4）＝7：1；（2）在進入“反應室1”前，通常將煤進行粉碎處理，目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；（3）航天器的材料中合成橡膠是常用的密封材料，它屬于合成材料；（4）在“反應室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：CO+H2O催化劑ˉ△CO2+H（5）CH4中氫元素的化合價為+1價，由化合價原則可推出C的化合價為﹣4。故答案為：（1）7：1；（2）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；（3）合成材料；（4）CO+H2O催化劑ˉ△CO2+H（5）﹣4?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。12．（2025?運城模擬）【化學與技術(shù)】我國研發(fā)出了厚度僅30微米的超薄柔性玻璃，簡稱UTG，這是目前工業(yè)化最薄的可折疊玻璃。生產(chǎn)UTG的一種工藝流程如圖所示，玻璃液會在熔融金屬錫液體表面漂浮攤平，固化成型。已知鐵的熔點為1538℃。請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）熔化爐中鼓入氣體，隨著氣泡的上升，促進了玻璃液內(nèi)部熱量傳導，其作用相當于基本實驗操作攪拌。所需熱量由煤氣（主要成分為CO）燃燒提供，主要發(fā)生反應的化學方程式為2CO+O2點燃ˉ2CO（2）玻璃不能在鐵制爐中熔化的原因是鐵的熔點（1538℃）比玻璃的熔點（1600℃）低，玻璃未達到熔點，鐵制爐已經(jīng)熔化。（3）錫槽中的錫需要在惰性氣體環(huán)境中加熱，原因是防止錫在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應，從而保持錫的純度。（4）與普通玻璃相比，UTG的優(yōu)點有柔韌性或可折疊性（寫一點）。【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；石油加工的產(chǎn)物．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）攪拌；2CO+O2點燃ˉ（2）鐵的熔點（1538℃）比玻璃的熔點（1600℃）低，玻璃未達到熔點，鐵制爐已經(jīng)熔化。（3）防止錫在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應，從而保持錫的純度。（4）柔韌性或可折疊性?！痉治觥浚?）根據(jù)氣泡的上升這個過程實際上類似于“攪拌”，一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳分析；（2）根據(jù)鐵的熔點（1538℃）比玻璃的熔點（1600℃）低分析；（3）根據(jù)金屬的活動性分析；（4）根據(jù)題干信息分析。【解答】解：（1）熔化爐中鼓入氣體，隨著氣泡的上升，促進了玻璃液內(nèi)部熱量傳導，這個過程實際上類似于“攪拌”，因為氣泡的上升會帶動玻璃液的流動，從而加速熱量的傳遞。所需熱量由煤氣（主要成分為CO）燃燒提供，煤氣燃燒的主要反應是2CO+O2點燃ˉ（2）玻璃不能在鐵制爐中熔化的原因是鐵的熔點（1538℃）比玻璃的熔點（1600℃）低，玻璃未達到熔點，鐵制爐已經(jīng)熔化。（3）錫槽中的錫需要在惰性氣體環(huán)境中加熱的原因是防止錫在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應，從而保持錫的純度。（4）與普通玻璃相比，UTG（超薄柔性玻璃）的優(yōu)點主要是其柔韌性。由于UTG的厚度極薄，因此它具有出色的柔韌性和可折疊性。故答案為：（1）攪拌；2CO+O2點燃ˉ（2）鐵的熔點（1538℃）比玻璃的熔點（1600℃）低，玻璃未達到熔點，鐵制爐已經(jīng)熔化。（3）防止錫在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應，從而保持錫的純度。（4）柔韌性或可折疊性?！军c評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學生整合基本化學知識的能力。13．（2025?青山區(qū)模擬）利用礦石（成分為CuFeS2、Fe2O3少量SiO2）模擬煉銅和制備硫酸亞鐵晶體，工藝流程如下。已知：CuFeS2在該條件下氧化生成FeO、CuO與氣體X；在該條件下，F(xiàn)eO、Fe2O3均不與氧氣反應；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4（1）焙燒過程發(fā)生的反應為CuFeS2+3O2焙燒ˉCuO+FeO+2X，X的化學式為SO2（2）寫出往濾渣丙中加入適量稀硫酸的化學方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（3）將濾液乙與濾液丁合并后再得到硫酸亞鐵晶體的系列操作：蒸發(fā)濃縮→降溫結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。（4）濾液甲中一定含有的離子有Cu2+、Fe2+和SO42-（5）下列有關(guān)說法正確的是BC（填序號）。A.焙燒過程中CuFeS2發(fā)生了還原反應B.礦石在焙燒過程中要研細是為了使其與氧氣充分反應C.往濾渣丙中加入適量稀硫酸，可以驗證金屬活動性Fe＞CuD.上述流程發(fā)生的反應類型包含化合反應、置換反應、復分解反應【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應類型的判定；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學式；酸的化學性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）SO2；（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）蒸發(fā)濃縮；（4）Cu2+、Fe2+和SO（5）BC?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；（2）根據(jù)鐵與稀硫酸反應的規(guī)律來分析；（3）根據(jù)從溶液中獲取晶體的方法來分析；（4）根據(jù)氧化亞鐵、氧化銅與硫酸反應的原理來分析；（5）根據(jù)流程信息及所學知識來分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前Cu、Fe各1個、S2個、O6個；反應后：CuO、FeO中含2個O；因此，2X需含2S和4O，故X為SO2；（2）濾渣丙含F(xiàn)e（后續(xù)得硫酸亞鐵），F(xiàn)e與稀硫酸反應為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）將混合溶液蒸發(fā)濃縮，使溶液達飽和狀態(tài)，再降溫結(jié)晶，因此操作為蒸發(fā)濃縮；（4）礦石焙燒生成CuO、FeO，酸浸（用硫酸）后，CuO、FeO與硫酸反應生成Cu2+、Fe2+和SO42-，故一定含濾液甲中一定含有的離子為Cu2+、Fe2+（5）A.焙燒時CuFeS2中S元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，非還原反應，錯誤。B.礦石研細增大接觸面積，使反應更充分，正確。C.Fe與稀硫酸反應，Cu不反應，證明金屬活潑性Fe＞Cu，正確。D.焙燒反應非化合反應，流程不含化合反應，錯誤。故選：BC。故答案為：（1）SO2；（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）蒸發(fā)濃縮；（4）Cu2+、Fe2+和SO（5）BC?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。14．（2025?陽江一模）碳酸鋰（Li2CO3）是制備手機鋰電池的重要原料，工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成為Li2O，其它成分不溶于水，也不參與反應）為原料制取Li2CO3，主要工藝流程如圖。已知：Li2CO3微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小。友情提示：硝酸鋰、氫氧化鋰、氯化鋰皆溶于水。（1）在投入酸浸槽前，充分地研磨粉碎鋰輝石，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。（2）寫出酸浸槽中發(fā)生反應的化學方程式：Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O。（3）沉鋰池中分離出的濾液中含有的主要溶質(zhì)有Na2SO4、Na2CO3。（4）根據(jù)Li2CO3溶解度隨溫度的變化規(guī)律，沉鋰池中分離出的濾渣主要是碳酸鋰，洗滌濾渣宜使用熱水（填“冷水”或“熱水”）。（5）若Li2CO3樣品中混有SiO2（不溶于水也不與酸反應）雜質(zhì)，參考上述流程，完成提純該Li2CO3的實驗操作：①取Li2CO3樣品于燒杯中并加入足量稀硫酸（答案不唯一），充分攪拌；②過濾（填操作方法）；③往濾液中加入足量的碳酸鈉溶液直至不再產(chǎn)生沉淀后過濾；④將所得Li2CO3進行適當洗滌再干燥?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O；（3）Na2SO4；Na2CO3；（4）熱水；（5）①稀硫酸（答案不唯一）；②過濾；③碳酸鈉；④干燥?！痉治觥浚?）根據(jù)影響反應速率的因素分析；（2）根據(jù)氧化鋰和稀硫酸反應生成硫酸鋰和水分析；（3）根據(jù)反應器中發(fā)生反應的化學方程式是：Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4，Li2CO3微溶于水分析；（4）根據(jù)Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小分析；（5）根據(jù)Li2CO3微溶于水，可與酸反應；SiO2不溶于水也不與酸反應分析?！窘獯稹拷猓海?）反應物的接觸面積越大反應速度越快，反應越充分，故在投入酸浸槽前，鋰輝石進行粉碎研磨的預處理，其目的是：增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分。（2）鋰輝石精礦的主要成分為Li2O，其余成分不溶于水，也不參與反應，因此酸浸槽中加入稀硫酸后，氧化鋰和稀硫酸反應生成硫酸鋰和水，反應的化學方程式為：Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O。（3）根據(jù)資料，反應器中發(fā)生反應的化學方程式是：Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4，因為反應生成的Li2CO3微溶于水，所以在沉鋰池中以濾渣的形式分離出來。易溶于水的硫酸鈉和反應器中加入的過量的碳酸鈉溶液存在于沉鋰池分離出的濾液中，故沉鋰池中分離出的濾液中含有的溶質(zhì)有硫酸鈉和碳酸鈉，化學式分別為：Na2SO4和Na2CO3。（4）因為Li2CO3微溶于水，且溶解度隨溫度升高而減小，所以洗滌時使用熱水，減少溶解損耗，提高產(chǎn)率。（5）Li2CO3微溶于水，參考上述流程，所以取Li2CO3樣品于燒杯中并加入足量稀硫酸，充分攪拌，SiO2不溶于水也不與酸反應；進行過濾，將二氧化硅分離出去；往濾液中加入足量的碳酸鈉溶液直至不再產(chǎn)生沉淀后過濾，對濾渣洗滌、干燥，可得Li2CO3。故答案為：（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O；（3）Na2SO4；Na2CO3；（4）熱水；（5）①稀硫酸（答案不唯一）；②過濾；③碳酸鈉；④干燥?！军c評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學生整合基本化學知識的能力。15．（2025?重慶模擬）氨氣（NH3）在化工、科研等領(lǐng)域有重要用途。如圖是一種生產(chǎn)氨氣的主要工藝流程圖。（1）上述工藝流程中沒有出現(xiàn)的基本反應類型是C（填序號）。A.化合反應B.分解反應C.復分解反應（2）以上流程中，能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是MgCl2（填化學式）；該物質(zhì)不是（填“是”或“不是”）生產(chǎn)氨氣過程中的催化劑。（3）NH3未來可用作化石能源的替代能源，在能源與環(huán)境領(lǐng)域廣泛應用。請寫出NH3燃燒生成N2和H2O的化學方程式：4NH3+3O2點燃ˉ2N2+6H2（4）從產(chǎn)物的角度分析，NH3相比于甲烷（CH4）作為燃料使用的優(yōu)點是燃燒產(chǎn)物不產(chǎn)生二氧化碳，不會加劇溫室效應?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；常見化肥的種類和作用．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）C；（2）MgCl2；不是；（3）4NH3+3O2點燃ˉ2N2（4）燃燒產(chǎn)物不產(chǎn)生二氧化碳，不會加劇溫室效應?！痉治觥吭陔娊馐覂?nèi)，氯化鎂被電解后得到鎂和氯氣，在加熱室內(nèi)，鎂與氮氣反應得到氮化鎂，在反應室內(nèi)，氮化鎂與氯化銨反應的氨氣和氯化鎂，據(jù)以上分析解答。【解答】解：（1）電解室中是氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，此反應符合一變多的特點，屬于分解反應；400℃時，加熱室中鎂和氮氣反應生成氮化鎂，此反應符合多變一的特點，屬于化合反應；氯化氨和氮化鎂反應生成氯化鎂和氨氣，不屬于復分解反應，因此不涉及復分解反應；故選：C；（2）由流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鎂；該物質(zhì)不是生產(chǎn)氨氣過程中的催化劑；故答案為：MgCl2；不是；（3）NH3未來可用作化石能源的替代能源，在能源與環(huán)境領(lǐng)域廣泛應用。請寫出NH3燃燒生成N2和H2O的化學方程式：4NH3+3O2點燃ˉ2N2+6H2O；故答案為：4NH3+3O2點燃ˉ2N2+6H2O；（4）從產(chǎn)物的角度分析，NH3相比于甲烷（CH4）作為燃料使用的優(yōu)點是CH4燃燒會生成CO2，過多的CO2排放會導致溫室效應等環(huán)境問題。而NH3燃燒生成N2和H2【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。16．（2025?祿豐市一模）利用硼砂（主要成分為Na2B4O7，含少量硫酸鐵）制備硼（B）的部分流程如圖。已知：BCl3在常溫下是一種氣體；MgO、B的熔點均高于2000℃。（1）濾渣的主要成分為Fe（OH）3。（2）“結(jié)晶分離”過程包含：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾。（3）母液中一定含有的溶質(zhì)為Na2SO4（填化學式）?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）Fe（OH）3；（2）蒸發(fā)濃縮；（3）Na2SO4。【分析】（1）根據(jù)硼砂含硫酸鐵，加入NaOH溶液后，硫酸鐵與NaOH反應生成不溶性的氫氧化鐵來分析；（2）根據(jù)從溶液中獲取晶體的方法來分析；（3）根據(jù)流程信息來分析?！窘獯稹拷猓海?）硼砂含硫酸鐵，加入NaOH溶液后，硫酸鐵與NaOH反應生成不溶性的氫氧化鐵，過濾后成為濾渣，故濾渣主要成分為Fe（OH）3。（2）“結(jié)晶分離”時，先通過蒸發(fā)濃縮使溶液達到飽和狀態(tài)，再降溫結(jié)晶析出晶體，最后過濾分離；（3）硼砂與NaOH溶液反應，后續(xù)加入稀硫酸，最終結(jié)晶分離出H3BO3，反應過程中生成的硫酸鈉留在母液中，故母液中一定含有的溶質(zhì)為Na2SO4。故答案為：（1）Fe（OH）3；（2）蒸發(fā)濃縮；（3）Na2SO4?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。17．（2025?梅州一模）金屬材料在人類社會中有非常廣泛的應用。合理開發(fā)、利用、回收金屬資源對我國的可持續(xù)發(fā)展起到重要意義。Ⅰ．我國用長征三號乙運載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導航衛(wèi)星，金屬材料在其中起到了重要作