海南中考：化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

海南中考：化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

以下是海南中考化學(xué)必背的一些知識(shí)點(diǎn)：一、基本概念1.物質(zhì)的分類-純凈物：由一種物質(zhì)組成，如氧氣（\(O_{2}\)）、水（\(H_{2}O\)）。-混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成，如空氣（含有氮?dú)?、氧氣等）、溶液（如食鹽水，含有氯化鈉和水）。-單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如鐵（\(Fe\)）、氫氣（\(H_{2}\)）。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，如二氧化碳（\(CO_{2}\)）、氯化鈉（\(NaCl\)）。-氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如氧化鎂（\(MgO\)）、氧化銅（\(CuO\)）。2.化學(xué)變化與物理變化-物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化（水的結(jié)冰、酒精的揮發(fā)等）、物質(zhì)的形狀改變（玻璃破碎、鐵杵磨成針等）。-化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，如燃燒（蠟燭燃燒生成二氧化碳和水）、金屬生銹（鐵生銹生成鐵銹，主要成分是\(Fe_{2}O_{3}\cdotxH_{2}O\)）等?；瘜W(xué)變化常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、生成氣體或沉淀等現(xiàn)象，但有這些現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化。3.化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)-物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。-化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。二、化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)-書(shū)寫(xiě)原則：一大二小，如氫（\(H\)）、鈣（\(Ca\)）。-表示意義：-宏觀：表示一種元素，如\(O\)表示氧元素。-微觀：表示這種元素的一個(gè)原子，如\(H\)表示一個(gè)氫原子。2.化學(xué)式-定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。-意義：-宏觀：表示一種物質(zhì)（如\(H_{2}O\)表示水這種物質(zhì)）；表示該物質(zhì)的元素組成（水由氫元素和氧元素組成）。-微觀：表示物質(zhì)的一個(gè)分子（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如\(CO_{2}\)表示一個(gè)二氧化碳分子）；表示分子的構(gòu)成（一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成）。3.化學(xué)方程式-定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。-書(shū)寫(xiě)原則：-以客觀事實(shí)為依據(jù)。-遵循質(zhì)量守恒定律（等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等）。-意義：-質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。例如\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。-量的方面：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），在上述反應(yīng)中，氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比為\((2\times2):32:(2\times18)=1:8:9\)。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用-固體藥品：-塊狀藥品：用鑷子夾取，將試管橫放，把藥品放在試管口，然后慢慢豎起試管，使藥品緩緩滑落到試管底部。-粉末狀藥品：用藥匙或紙槽取用，將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送到試管底部，然后將試管直立起來(lái)。-液體藥品：-較多量：傾倒法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨試管口。-少量：用膠頭滴管滴加，滴管應(yīng)垂直懸空在容器口上方，不能伸入容器內(nèi)或接觸容器壁。2.物質(zhì)的加熱-給試管中的液體加熱：液體體積不超過(guò)試管容積的\(\frac{1}{3}\)，試管夾夾在距試管口約\(\frac{1}{3}\)處，試管口向上傾斜與桌面成\(45^{\circ}\)角，先預(yù)熱，再用外焰加熱。-給試管中的固體加熱：試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂，先預(yù)熱，再用外焰加熱。3.儀器的連接與洗滌-儀器連接：玻璃管插入帶孔橡膠塞時(shí)，先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入；連接玻璃管和膠皮管時(shí)，先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。-儀器的洗滌：玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、空氣1.空氣的成分-按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)饧s占\(78\%\)、氧氣約占\(21\%\)、稀有氣體約占\(0.94\%\)、二氧化碳約占\(0.03\%\)、其他氣體和雜質(zhì)約占\(0.03\%\)。2.空氣中氧氣含量的測(cè)定-實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，通過(guò)進(jìn)入容器內(nèi)水的體積來(lái)測(cè)定氧氣的含量。-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；冷卻后打開(kāi)止水夾，水進(jìn)入集氣瓶，約占集氣瓶容積的\(\frac{1}{5}\)。-注意事項(xiàng)：紅磷要足量；裝置氣密性要好；冷卻到室溫后再打開(kāi)止水夾等。3.氧氣的性質(zhì)-物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、不易溶于水的氣體，密度比空氣略大。-化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性。-能支持燃燒：如使帶火星的木條復(fù)燃。-能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：-碳在氧氣中燃燒：\(C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)（發(fā)出白光，放出熱量）-硫在氧氣中燃燒：\(S+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)（發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體）-鐵在氧氣中燃燒：\(3Fe+2O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)（劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體）五、水1.水的組成-電解水實(shí)驗(yàn)：-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃（氧氣），負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（氫氣），氫氣和氧氣的體積比約為\(2:1\)。-實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。2.水的性質(zhì)-物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、透明的液體，在\(101kPa\)時(shí)，水的凝固點(diǎn)是\(0^{\circ}C\)，沸點(diǎn)是\(100^{\circ}C\)，\(4^{\circ}C\)時(shí)密度最大，為\(1g/cm^{3}\)。-化學(xué)性質(zhì)：-能與某些金屬氧化物反應(yīng)，如\(CaO+H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2}\)。-能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)。3.水的凈化-常用方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾。-過(guò)濾：用于分離固體和液體混合物，操作要點(diǎn)是“一貼、二低、三靠”。-吸附：利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和異味。-蒸餾：可得到蒸餾水，是凈化程度最高的方法。六、化學(xué)肥料1.化肥的種類-氮肥：含有氮元素的化肥，如尿素\([CO(NH_{2})_{2}]\)、氯化銨（\(NH_{4}Cl\)）等，能使農(nóng)作物枝葉繁茂。-磷肥：含有磷元素的化肥，如過(guò)磷酸鈣\([Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+CaSO_{4}]\)，能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力。-鉀肥：含有鉀元素的化肥，如氯化鉀（\(KCl\)）、碳酸鉀（\(K_{2}CO_{3}\)）等，能使農(nóng)作物莖稈粗壯，增強(qiáng)抗倒伏能力。-復(fù)合肥：含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素（\(N\)、\(P\)、\(K\)）的化肥，如硝酸鉀（\(KNO_{3}\)）。2.化肥的簡(jiǎn)易鑒別-氮肥中的銨鹽能與熟石灰混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，可利用此性質(zhì)鑒別銨態(tài)氮肥。七、化學(xué)與生活1.人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)-蛋白質(zhì)：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角等主要成分是蛋白質(zhì)，酶也是一種特殊的蛋白質(zhì)。-糖類：是人體主要的供能物質(zhì)，包括淀粉、葡萄糖、蔗糖等。-油脂：是重要的供能物質(zhì)，在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，是維持生命活動(dòng)的備用能源。-維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康，缺乏維生素\(A\)會(huì)得夜盲癥，缺乏維生素\(C\)會(huì)得壞血病等。2.常見(jiàn)的合成材料-塑料：如聚乙烯、聚氯乙烯等，具有密度小、耐腐蝕、易加工等特點(diǎn)。-合成纖維：如滌綸、錦綸、腈綸等，強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕，但吸水性和透氣性較差。-合成橡膠：具有高彈性、絕緣性、耐油、耐高溫等性能。3.化學(xué)元素與人體健康-鈣：主要存在于骨骼和牙齒中，幼兒及青少年缺鈣會(huì)得佝僂病，老年人缺鈣會(huì)得骨質(zhì)疏松癥。-鐵：是血紅蛋白的成分，缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血。-鋅：影響人體發(fā)育，缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良。-碘：是甲狀腺激素的重要成分，缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大（大脖子?。^(guò)量也會(huì)引起甲狀腺疾病。八、金屬1.金屬的物理性質(zhì)-大多數(shù)金屬具有金屬光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，常溫下除汞為液態(tài)外，其余金屬均為固態(tài)。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)：-鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，反應(yīng)方程式為\(4Al+3O_{2}=\!=\!=2Al_{2}O_{3}\)。-鐵在潮濕的空氣中易生銹（鐵銹的主要成分是\(Fe_{2}O_{3}\cdotxH_{2}O\)），在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為\(3Fe+2O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)。-金屬與酸反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬）：-例如鋅與稀硫酸反應(yīng)\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)。-金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)）：-例如鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)\(2Al+3CuSO_{4}=\!=\!=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu\)。3.金屬活動(dòng)性順序-\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)。-意義：-在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。-在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。-在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（\(K\)、\(Ca\)、\(Na\)除外，因?yàn)樗鼈兲顫?，?huì)先與水反應(yīng)）。九、酸堿鹽1.酸-定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子（\(H^{+}\)）的化合物。-常見(jiàn)的酸：-鹽酸（\(HCl\)）：無(wú)色有刺激性氣味的液體，濃鹽酸具有揮發(fā)性。-硫酸（\(H_{2}SO_{4}\)）：無(wú)色粘稠油狀液體，濃硫酸具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性和強(qiáng)腐蝕性。-酸的化學(xué)性質(zhì)：-酸能與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。-酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬），如\(Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow\)。-酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如\(CuO+H_{2}SO_{4}=\!=\!=CuSO_{4}+H_{2}O\)。-酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，如\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_{2}O\)。-酸能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，如\(HCl+AgNO_{3}=\!=\!=AgCl\downarrow+HNO_{3}\)。2.堿-定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（\(OH^{-}\)）的化合物。-常見(jiàn)的堿：-氫氧化鈉（\(NaOH\)）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，具有強(qiáng)腐蝕性。-氫氧化鈣\([Ca(OH)_{2}]\)：俗稱熟石灰、消石灰，白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。-堿的化學(xué)性質(zhì)：-堿能與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。-堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如\(2NaOH+CO_{2}=\!=\!=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\)。-堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。-堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如\(Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+2NaOH\)。3.鹽-定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。-常見(jiàn)的鹽：