廣東中考：化學必背知識點

廣東中考：化學必背知識點

以下是廣東中考化學必背的一些知識點：一、化學用語1.元素符號-前20號元素：氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。-常見的金屬元素符號：鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。2.化學式-單質：氧氣（O?）、氮氣（N?）、氫氣（H?）、氯氣（Cl?）、鐵（Fe）、銅（Cu）、鋁（Al）、碳（C，包括石墨、金剛石等不同形態(tài)）、磷（P，白磷為P?，紅磷化學式較復雜，常寫為P）、硫（S）等。-化合物：-水（H?O）、二氧化碳（CO?）、一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO?）、三氧化硫（SO?）、二氧化氮（NO?）、五氧化二磷（P?O?）。-鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）。-氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]。-氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）、碳酸鈣（CaCO?）、碳酸氫鈉（NaHCO?）等。3.化學方程式-化合反應：-\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)-\(C+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)（充分燃燒）；\(2C+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO\)（不充分燃燒）-分解反應：-\(2H_{2}O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)-\(CaCO_{3}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow\)-\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)-置換反應：-\(Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu\)-\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)-復分解反應：-\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_{2}O\)-\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=\!=\!=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)-\(Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+2NaOH\)二、物質的性質1.物理性質-顏色：-銅為紫紅色；氧化鐵（Fe?O?）為紅棕色；四氧化三鐵（Fe?O?）為黑色；氧化銅（CuO）為黑色；二氧化錳（MnO?）為黑色；鐵粉為黑色。-硫為淡黃色；氯酸鉀（KClO?）為白色；氯化鉀（KCl）為白色；碳酸鈣為白色等。-狀態(tài)：-金屬單質一般為固體（汞為液體）；氧氣、氮氣、氫氣等為氣體；水為液體；二氧化碳為氣體（干冰為固態(tài)二氧化碳）。-溶解性：-鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水；氯化銀（AgCl）、硫酸鋇（BaSO?）為難溶物；碳酸鈣、碳酸鋇（BaCO?）為難溶的碳酸鹽；氫氧化鎂[Mg(OH)?]、氫氧化銅[Cu(OH)?]為難溶的堿等。2.化學性質-氧氣：具有氧化性，能支持燃燒，供給呼吸。例如，碳、硫、磷、鐵等物質在氧氣中燃燒的現象和化學方程式。-碳：具有可燃性（生成一氧化碳或二氧化碳）和還原性（能還原氧化銅等金屬氧化物）。-酸的通性：-能使紫色石蕊試液變紅；能與活潑金屬反應生成氫氣；能與金屬氧化物反應生成鹽和水；能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水；能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。-堿的通性：-能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；能與酸發(fā)生中和反應；能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；能與某些鹽反應生成新堿和新鹽。三、化學基本概念1.物質的分類-混合物：由兩種或多種物質混合而成，如空氣、溶液（如食鹽水、碘酒等）。-純凈物：由一種物質組成，包括單質和化合物。-單質：由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質和非金屬單質。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，可分為氧化物（由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳、水等）、酸、堿、鹽等。2.化學變化與物理變化-化學變化：有新物質生成的變化，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、產生氣體、生成沉淀等現象，但有這些現象的不一定是化學變化（如燈泡發(fā)光是物理變化）。-物理變化：沒有新物質生成的變化，如物質的三態(tài)變化（熔化、凝固、汽化、液化、升華、凝華）。3.分子、原子、離子-分子：是保持物質化學性質的最小粒子，分子在不斷運動，分子間有間隔。-原子：是化學變化中的最小粒子，原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成（氫原子無中子）。-離子：原子得失電子后形成離子，陽離子（原子失電子，帶正電荷）和陰離子（原子得電子，帶負電荷）。四、化學實驗1.常見儀器-能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等。-間接加熱（墊石棉網）的儀器：燒杯、燒瓶等。-計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量取液體體積）。-取用藥品的儀器：藥匙（取用粉末狀固體）、鑷子（取用塊狀固體）、膠頭滴管（吸取和滴加少量液體）。2.基本實驗操作-藥品的取用：-固體藥品：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀固體用藥匙取用，“一橫二放三慢豎”（塊狀固體）和“一斜二送三直立”（粉末狀固體）。-液體藥品：傾倒時瓶塞倒放，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口；用膠頭滴管吸取和滴加少量液體時，滴管要垂直懸空在容器口上方。-物質的加熱：-給試管中的液體加熱，液體體積不超過試管容積的1/3，試管夾夾在離試管口1/3處，先預熱后集中加熱。-給試管中的固體加熱，試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂。-過濾：用于分離固體和液體混合物，“一貼二低三靠”（濾紙緊貼漏斗內壁；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內壁）。-蒸發(fā)：用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，當出現較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干。五、化學與生活1.空氣-空氣的成分按體積計算，大約是氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體和雜質（0.03%）。-空氣污染：主要污染物包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，防治措施有減少化石燃料的使用、植樹造林、使用清潔能源等。2.水-水的凈化：常用方法有沉淀、過濾、吸附（活性炭吸附色素和異味）、消毒（如用氯氣消毒）、蒸餾（凈化程度最高）等。-硬水和軟水：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。區(qū)分方法是用肥皂水，產生泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水；硬水軟化的方法有煮沸和蒸餾。3.金屬材料-金屬材料包括純金屬和合金。合金比組成它的純金屬硬度大、熔點低、抗腐蝕性強，如鐵合金（生鐵和鋼）、鋁合金等。-金屬的化學性質：金屬活動性順序為K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K