2025上海中考：化學高頻考點

2025上海中考：化學高頻考點

以下是一些可能在2025上海中考化學中的高頻考點：一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)1.元素-元素的概念，如地殼中含量最多的元素（氧）、人體中含量最多的金屬元素（鈣）等。-元素符號的書寫和意義，例如H既表示氫元素，又表示一個氫原子。2.分子、原子和離子-分子的性質(zhì)，如分子在不斷運動（擴散現(xiàn)象，如聞到花香）、分子間有間隔（物質(zhì)的三態(tài)變化中分子間隔的改變）。-原子的構(gòu)成，包括質(zhì)子、中子、電子的關(guān)系，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。-離子的形成，如金屬原子失去電子形成陽離子（Na→Na?），非金屬原子得到電子形成陰離子（Cl→Cl?）。二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物質(zhì)的性質(zhì)-物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等）和化學性質(zhì)（可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）的區(qū)分。例如，酒精易揮發(fā)是物理性質(zhì)，酒精能燃燒是化學性質(zhì)。2.物質(zhì)的變化-物理變化和化學變化的判斷。如冰雪融化是物理變化，鐵生銹是化學變化?；瘜W變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。-化學反應(yīng)的基本類型-化合反應(yīng)（多變一，如\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)）。-分解反應(yīng)（一變多，如\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)）。-置換反應(yīng)（單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物，如\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)）。-復(fù)分解反應(yīng)（化合物+化合物→新化合物+新化合物，如\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_{2}O\)），發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）。三、化學用語1.化學式-化學式的書寫，如常見單質(zhì)（\(O_{2}\)、\(H_{2}\)、\(Fe\)等）和化合物（\(H_{2}O\)、\(CO_{2}\)、\(NaCl\)等）的化學式。-化學式的意義，以\(H_{2}O\)為例，宏觀上表示水這種物質(zhì)，還表示水由氫元素和氧元素組成；微觀上表示一個水分子，一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。2.化學方程式-化學方程式的書寫原則（以客觀事實為依據(jù)、遵循質(zhì)量守恒定律）。-化學方程式的配平，如用最小公倍數(shù)法、觀察法等配平簡單的化學方程式。-化學方程式的意義，包括質(zhì)的意義（表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件）和量的意義（各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等）。四、空氣和水1.空氣-空氣的組成（按體積分數(shù)，氮氣約78%，氧氣約21%，稀有氣體約0.94%，二氧化碳約0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約0.03%）。-氧氣的性質(zhì)（支持燃燒、供給呼吸）、用途（煉鋼、醫(yī)療急救等）和制?。▽嶒炇矣肻(KMnO_{4}\)、\(KClO_{3}\)和\(MnO_{2}\)、\(H_{2}O_{2}\)和\(MnO_{2}\)制?。?空氣中氧氣含量的測定實驗（原理、現(xiàn)象、誤差分析等）。2.水-水的性質(zhì)（無色、無味、液體，\(4^{\circ}C\)時密度最大，能溶解許多物質(zhì)等）。-水的凈化方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾等），其中過濾操作的要點（“一貼、二低、三靠”）。-硬水和軟水的區(qū)別（用肥皂水鑒別，硬水軟化的方法如煮沸、蒸餾）。-水的電解實驗（正氧負氫，\(V(H_{2}):V(O_{2})=2:1\)，說明水是由氫元素和氧元素組成的）。五、化學與生活1.碳和碳的化合物-碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、\(C_{60}\)）的性質(zhì)和用途。例如，金剛石硬度大用于切割玻璃，石墨質(zhì)軟、能導(dǎo)電用于鉛筆芯和電極。-二氧化碳的性質(zhì)（密度比空氣大、能溶于水、與水反應(yīng)生成碳酸\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)，能使澄清石灰水變渾濁\(CO_{2}+Ca(OH)_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)）、用途（滅火、光合作用原料、化工原料等）和制?。▽嶒炇矣么罄硎蚴沂c稀鹽酸反應(yīng)\(CaCO_{3}+2HCl=\!=\!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)）。-一氧化碳的性質(zhì)（可燃性\(2CO+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\)、還原性\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_{2}\)、毒性）。2.燃料及其利用-燃燒的條件（可燃物、氧氣（或空氣）、溫度達到著火點）和滅火的原理（清除可燃物、隔絕氧氣（或空氣）、降低溫度到著火點以下）。-化石燃料（煤、石油、天然氣）的組成、綜合利用（如煤的干餾、石油的分餾等）和燃燒對環(huán)境的影響（產(chǎn)生\(CO_{2}\)、\(SO_{2}\)、\(NO_{x}\)等污染物）。-新能源（太陽能、風能、水能、氫能、核能等）的開發(fā)和利用。3.化學肥料-常見化肥的種類（氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥）及其作用。例如，氮肥能促進植物莖葉生長，磷肥能促進作物根系發(fā)達等。-化肥的簡易鑒別（看外觀、加水溶解、加熟石灰研磨等方法）。六、溶液1.溶液的概念和組成-溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。2.溶解度-固體溶解度的概念（在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量），影響固體溶解度的因素（溫度）。-溶解度曲線的應(yīng)用，如判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢、比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、確定結(jié)晶的方法（降溫結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶）等。-氣體溶解度的概念，影響氣體溶解度的因素（溫度和壓強），如打開汽水瓶蓋有氣泡冒出是因為壓強減小，氣體溶解度減小。3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式\(\omega=\frac{m_{溶質(zhì)}}{m_{溶液}}\times100\%=\frac{m_{溶質(zhì)}}{m_{溶質(zhì)}+m_{溶劑}}\times100\%\)。-有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，如溶液的稀釋（\(m_{濃}\times\omega_{濃}=m_{稀}\times\omega_{稀}\)）等計算。七、酸堿鹽1.酸-酸的定義（電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物）。-常見酸（鹽酸、硫酸）的性質(zhì)，如鹽酸具有揮發(fā)性，硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。-酸的通性（與酸堿指示劑反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。2.堿-堿的定義（電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物）。-常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的性質(zhì)。氫氧化鈉易潮解、具有強腐蝕性，氫氧化鈣微溶于水，可用于改良酸性土壤等。-堿的通性（與酸堿指示劑反應(yīng)、與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。3.鹽-鹽的定義（由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物）