2025內(nèi)蒙古中考：化學(xué)高頻考點

2025內(nèi)蒙古中考：化學(xué)高頻考點

以下是內(nèi)蒙古中考化學(xué)可能涉及的高頻考點：一、物質(zhì)的構(gòu)成與組成1.分子、原子、離子-分子的性質(zhì)（如不斷運動、分子間有間隔等），例如能解釋擴散現(xiàn)象（如酒香不怕巷子深是因為分子不斷運動）。-原子的結(jié)構(gòu)，包括質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，如在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。-離子的形成，像氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，離子符號的書寫（如\(Na^+\)、\(Cl^-\)）。2.元素-元素的概念，元素符號的意義（表示一種元素、表示一個原子，有的還表示一種物質(zhì)，如\(Fe\)）。-元素周期表的簡單應(yīng)用，例如根據(jù)原子序數(shù)確定質(zhì)子數(shù)，同一周期和同一族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等。二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物質(zhì)的性質(zhì)-物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等）和化學(xué)性質(zhì)（可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等）的區(qū)分。例如，氧氣具有助燃性是化學(xué)性質(zhì)，鐵是銀白色固體是物理性質(zhì)。2.物質(zhì)的變化-物理變化和化學(xué)變化的判斷依據(jù)（是否有新物質(zhì)生成）。如冰融化是物理變化，鐵生銹是化學(xué)變化。-化學(xué)反應(yīng)的基本類型，包括化合反應(yīng)（\(A+B=AB\)，如\(C+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_2\)）、分解反應(yīng)（\(AB=A+B\)，如\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)）、置換反應(yīng)（\(A+BC=AC+B\)，如\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)）、復(fù)分解反應(yīng)（\(AB+CD=AD+CB\)，如\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)）。三、化學(xué)方程式1.書寫-依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實，遵循質(zhì)量守恒定律（配平）。例如書寫氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式\(H_2+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_2O\)。2.意義-質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；量的方面表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、粒子個數(shù)比等。四、空氣和氧氣1.空氣的成分-空氣中各成分（氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體等）的體積分數(shù)，如氮氣約占\(78\%\)，氧氣約占\(21\%\)。2.氧氣的性質(zhì)與制備-氧氣的物理性質(zhì)（無色無味氣體，不易溶于水，密度比空氣略大）和化學(xué)性質(zhì)（支持燃燒、供給呼吸）。-氧氣的實驗室制法，包括反應(yīng)原理（如\(2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)、\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)）、實驗裝置（發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)）、實驗步驟、檢驗和驗滿方法等。五、水與溶液1.水的性質(zhì)與凈化-水的物理性質(zhì)（無色、無味、液體，\(4^{\circ}C\)時密度最大等）和化學(xué)性質(zhì)（能與某些金屬氧化物、非金屬氧化物反應(yīng)等）。-水的凈化方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾）的原理及適用范圍，如過濾是除去水中不溶性雜質(zhì)的方法。2.溶液-溶液的概念（一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物）、組成（溶質(zhì)和溶劑）。-溶解度曲線的意義及應(yīng)用，如根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小，確定物質(zhì)的結(jié)晶方法（蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶）等。-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，公式\(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}\times100\%=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}\times100\%\)。六、碳和碳的化合物1.碳單質(zhì)-金剛石、石墨、\(C_{60}\)的物理性質(zhì)差異（如金剛石硬度大，石墨質(zhì)軟且有導(dǎo)電性）及其原因（碳原子的排列方式不同）。2.二氧化碳和一氧化碳-二氧化碳的性質(zhì)（物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水；化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒也不支持燃燒、能與水反應(yīng)生成碳酸、能使澄清石灰水變渾濁）、用途（滅火、人工降雨、光合作用原料等）和實驗室制法（反應(yīng)原理\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_3↑\)、實驗裝置等）。-一氧化碳的性質(zhì)（物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性）。七、金屬與金屬材料1.金屬的性質(zhì)-金屬的物理性質(zhì)（有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等）。-金屬的化學(xué)性質(zhì)（金屬與氧氣反應(yīng)，如鋁在空氣中形成致密的氧化鋁薄膜；金屬與酸反應(yīng)，如\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)；金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)，如\(Cu+2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag\)）。2.金屬活動性順序-應(yīng)用金屬活動性順序判斷金屬與酸、金屬與金屬鹽溶液是否能發(fā)生反應(yīng)。3.金屬材料的保護-鐵生銹的條件（鐵與氧氣和水同時接觸）及防銹措施（涂油、刷漆、鍍金屬等）。八、酸、堿、鹽1.酸-常見酸（鹽酸、硫酸）的性質(zhì)（物理性質(zhì)：鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)；硫酸是無色無味粘稠液體，不易揮發(fā)?；瘜W(xué)性質(zhì)：酸能與酸堿指示劑反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。2.堿-常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的性質(zhì)（物理性質(zhì)：氫氧化鈉易溶于水，溶解時放熱，有強腐蝕性；氫氧化鈣微溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：堿能與酸堿指示劑反應(yīng)、與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。3.鹽-鹽的性質(zhì)（鹽能與某些金屬反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)），如\(Na_2CO_3+Ca(OH)_2=CaCO_3↓+2NaOH\)。-復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）。-常見的化學(xué)肥料（氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥）及其作用。九、化學(xué)與生活1.營養(yǎng)物質(zhì)-人體所需的