2025遼寧中考：化學高頻考點

2025遼寧中考：化學高頻考點

以下是遼寧中考化學可能的高頻考點：一、物質(zhì)的構(gòu)成與組成1.分子、原子和離子-分子的性質(zhì)，如分子在不斷運動（常見的擴散現(xiàn)象，如聞到花香、酒精揮發(fā)等）、分子間有間隔（物質(zhì)的三態(tài)變化、不同液體混合后體積變化等）。-原子的結(jié)構(gòu)，包括原子的構(gòu)成（質(zhì)子、中子、電子），原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系。例如，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子得失電子的情況，進而確定是哪種離子。-離子的形成，如金屬原子失去電子形成陽離子，非金屬原子得到電子形成陰離子，常見離子符號的書寫（如\(Na^+\)、\(Cl^-\)、\(OH^-\)、\(SO_4^{2-}\)等）。2.元素-元素的概念，元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。例如，元素只講種類不講個數(shù)，原子既講種類又講個數(shù)。-元素符號的意義，如\(H\)既表示氫元素，又表示一個氫原子；\(2H\)表示兩個氫原子。-元素周期表的簡單認識，如元素周期表中一格的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量），同一周期或同一族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物質(zhì)的性質(zhì)-物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的區(qū)分。物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等；化學性質(zhì)包括可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。例如，鐵生銹屬于化學變化，體現(xiàn)鐵的化學性質(zhì)（易被氧化），鐵能被磁鐵吸引屬于物理性質(zhì)。2.物質(zhì)的變化-化學變化和物理變化的判斷?；瘜W變化有新物質(zhì)生成，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，但有這些現(xiàn)象的不一定是化學變化（如燈泡發(fā)光是物理變化）。例如，水的蒸發(fā)是物理變化，水的電解是化學變化。三、化學方程式1.書寫-正確書寫化學方程式的原則（以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律）。例如，書寫鐵在氧氣中燃燒的化學方程式\(3Fe+2O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)，要注意反應(yīng)條件和化學式的正確書寫。2.意義和計算-化學方程式的意義，包括表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。例如，在\(2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O\)中，氫氣、氧氣和水的粒子個數(shù)比為\(2:1:2\)，質(zhì)量比為\(1:8:9\)。-根據(jù)化學方程式進行簡單計算，如已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。四、空氣和水1.空氣-空氣的組成，按體積分數(shù)計算，氮氣約占\(78\%\)，氧氣約占\(21\%\)，稀有氣體約占\(0.94\%\)，二氧化碳約占\(0.03\%\)，其他氣體和雜質(zhì)約占\(0.03\%\)。-氧氣的性質(zhì)和用途，如氧氣具有助燃性（能使帶火星的木條復(fù)燃），可用于煉鋼、氣焊等；氧氣的實驗室制取（反應(yīng)原理、實驗裝置、收集方法、檢驗和驗滿方法），如用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)。-空氣污染及其防治，常見的空氣污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等），防治空氣污染的措施（減少化石燃料的燃燒、植樹造林等）。2.水-水的性質(zhì)，如物理性質(zhì)（無色、無味、液體，\(4^{\circ}C\)時密度最大等），化學性質(zhì)（能與某些金屬氧化物反應(yīng)，如\(CaO+H_2O=\!=\!=Ca(OH)_2\)；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如\(CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3\)）。-水的凈化方法，包括沉淀、過濾、吸附、蒸餾等，其中過濾是除去水中不溶性雜質(zhì)的方法，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味。-硬水和軟水的區(qū)別與轉(zhuǎn)化，用肥皂水區(qū)分硬水和軟水（產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水），硬水軟化的方法（生活中煮沸，實驗室中蒸餾）。五、化學與生活1.常見的化學物質(zhì)在生活中的應(yīng)用-營養(yǎng)素，包括蛋白質(zhì)（構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，如肉、蛋、奶等富含蛋白質(zhì)）、糖類（主要的供能物質(zhì)，如大米、面粉等富含淀粉，淀粉屬于糖類）、油脂（重要的供能物質(zhì)，如植物油、動物脂肪等）、維生素（調(diào)節(jié)新陳代謝，缺乏維生素\(C\)會得壞血病，缺乏維生素\(A\)會得夜盲癥，蔬菜和水果富含維生素）、無機鹽和水。-化學元素與人體健康，如鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，幼兒和青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會得骨質(zhì)疏松癥；鐵元素是血紅蛋白的成分，缺鐵會導(dǎo)致缺鐵性貧血；碘元素是甲狀腺激素的重要成分，缺碘會得甲狀腺腫大（大脖子病）。-有機合成材料，包括塑料、合成纖維、合成橡膠。區(qū)分天然纖維（如棉、麻、羊毛、蠶絲）和合成纖維（如滌綸、錦綸、腈綸）的方法，如灼燒聞氣味，天然纖維灼燒時有特殊氣味，合成纖維灼燒時有刺激性氣味。六、酸堿鹽1.酸-酸的性質(zhì)，如鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)（鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，有揮發(fā)性；硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性和脫水性等）。-酸的化學性質(zhì)，酸能與酸堿指示劑反應(yīng)（使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色），能與活潑金屬反應(yīng)（如\(Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_2+H_2↑\)），能與金屬氧化物反應(yīng)（如\(Fe_2O_3+6HCl=\!=\!=2FeCl_3+3H_2O\)），能與堿反應(yīng)（如\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_2O\)），能與某些鹽反應(yīng)（如\(H_2SO_4+BaCl_2=\!=\!=BaSO_4↓+2HCl\)）。2.堿-堿的性質(zhì)，如氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)（氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，有強烈的腐蝕性，俗名苛性鈉、火堿、燒堿；氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，俗名熟石灰、消石灰）。-堿的化學性質(zhì)，堿能與酸堿指示劑反應(yīng)（使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅），能與非金屬氧化物反應(yīng)（如\(2NaOH+CO_2=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O\)），能與酸反應(yīng)，能與某些鹽反應(yīng)（如\(Ca(OH)_2+Na_2CO_3=\!=\!=CaCO_3↓+2NaOH\)）。3.鹽-鹽的性質(zhì)，常見鹽的俗名、用途和化學性質(zhì)。例如，氯化鈉是食鹽的主要成分，可用于調(diào)味、腌制食品等；碳酸鈉俗名純堿、蘇打，其水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)（如\(Na_2CO_3+2HCl=\!=\!=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)），能與某些堿反應(yīng)（如\(Na_2CO_3+Ca(OH)_2=\!=\!=CaCO_3↓+2NaOH\)）；碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，高溫煅燒\(CaCO_3\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_2↑\)，能與酸反應(yīng)（如\(CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)）。-復(fù)分解反應(yīng)的條件，生成物中有沉淀、氣體或水。例如，\(NaOH+HCl=\!=\!=NaCl+H_2O\)（有水生成），\(CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)（有氣體生成），\(Na_2SO_4+BaCl_2=\!=\!=BaSO_4↓+2NaCl\)（有沉淀生成）。七、化學實驗基本操作1.儀器的使用-常見儀器的名稱、用途和使用注意事項，如試管（用作少量試劑的反應(yīng)容器）、酒精燈（用于加熱，使用時要用外焰加熱，熄滅時要用燈帽蓋滅）、量筒（用于量取一定體積的液體，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平）、托盤天平（用于稱量固體藥品，左物右碼等）。2.基本操作-藥品的取用（固體藥品的取用：塊狀藥品用鑷子夾取，粉末狀藥品用藥匙或紙槽取用；液體藥品的取用：少量液體用膠頭滴管吸取，較多量液體直接傾倒，注意標簽向著手心等）。-物質(zhì)的加熱（給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的\(1/3\)，試管夾要夾在試管的中上部，先預(yù)熱再集