新疆哈密地區(qū)第二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、單選題（24題；共48分）1、用Pt作電極,電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)甲中產(chǎn)生0。56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)停止電解,取出電極，將兩杯溶液混合,混合液在室溫下的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL，且所產(chǎn)生的Cl2全部逸出）A、2B、7C、11.7D、122、如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置.以下敘述正確的是

A、此裝置屬于電解池B、此裝置中的鐵極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C、該電化學(xué)防護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”D、該電化學(xué)防護(hù)法稱為“外加電源陰極保護(hù)法"3、3molA和2。5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g)2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

A、B的平均消耗速率為0。3mol/(L·min)B、C的平衡濃度為2mol/L

C、平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正反應(yīng)方向移動

D、若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)4、肼（N2H4）分子中所有原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它的沸點(diǎn)高達(dá)113℃，燃燒熱為642kJ·mol－1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池.已知肼的球棍模型如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是A、肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B、肼沸點(diǎn)高達(dá)113℃，可推測肼分子間能形成氫鍵

C、肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g）+O2（g）=N2（g)+2H2O（g）；△H=－642kJ·mol－1

D、肼-氧氣燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－5、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A、食鹽和葡萄糖分別溶解在水中B、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C、二氧化硅和鐵分別受熱熔化D、液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w6、下列說法正確的是A、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B、Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種離子的半徑依次減小

C、

、、三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126

D、ⅥA族元素氧、硫、硒(Se）的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱7、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是A、相對平均分子質(zhì)量增大B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C、NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D、反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍8、已知反應(yīng)①:CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s)和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu(s）+H2O(g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g)+H2O(g）?CO2（g)+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是A、反應(yīng)①的平衡常數(shù)

B、反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

C、對于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

D、對于反應(yīng)③，恒溫恒容下,增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小9、目前,科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造"的球型分子,即把“足球型”的C60（富勒烯）溶進(jìn)“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法中正確的是A、是兩種單質(zhì)的混合物B、晶體屬于原子晶體

C、相對分子質(zhì)量為2400D、分子中不含極性鍵10、下列有關(guān)說法正確的是A、Na2CO3和NaOH都能抑制水的電離

B、0。1mol?L﹣1Na2CO3溶液加水稀釋,CO32﹣的水解程度增大，溶液pH減小

C、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用待測液潤洗2～3次后，再加入待測液

D、常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m>n11、根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

A、2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s)+Cd2+（aq）

B、Co2+(aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）

C、2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq)+Cd（s）

D、2Ag+(aq)+Co（s）=2Ag(s）+Co2+（aq)12、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A、已知NaOH（aq)+HCl（aq)=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則含40。0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57。3kJ的熱量

B、已知2H2（g）+O2（g)=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣﹣1，則氫氣的燃燒熱為241。8kJ?mol﹣1

C、已知2C（s）+2O2(g)=2CO2（g）△H=a

2C（s）+O2(g）=2CO(g）△H=b，則a＞b

D、已知P（白磷，s)=P(紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定13、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A、圖1表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

B、圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

C、圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D、圖4表示10mL0。01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0。1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)14．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強(qiáng)D．在含有[Fe（SCN）]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去15．下列敘述中正確的是 A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C．馬口鐵(鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸,錫先被腐蝕D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A、NH4Br的電子式：

B、S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

D、原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl17、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．下列有關(guān)分析正確的是A、K3C60和C60中都含有共價(jià)鍵

B、鉀的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1

C、K3C60和C60都屬于分子晶體，具有較低的熔點(diǎn)

D、C60與12C互為同素異形體18、下列說法正確的是A、可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以減小反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率

B、S電子云是球形對稱的,P電子云是紡錘形，電子云中每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子

C、氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因?yàn)榈妊醴墙饘傩匀?/p>

D、Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，因?yàn)镕e3+價(jià)電子構(gòu)型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定19、有關(guān)C2H6、C2H4、C2H2之?dāng)⑹稣_的是A、C原子的軌道雜化類型分別為sp,sp2、sp3

B、π鍵總數(shù):C2H6＞C2H4＞C2H2

C、σ鍵總數(shù)：C2H6＞C2H4＞C2H2

D、碳碳鍵間的鍵能：C2H6＞C2H4＞C2H220、下列推論正確的A、SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測pH3的沸點(diǎn)高于NH3

B、NH4+為正四面體，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C、CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D、C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子21、通常狀況下,NC13是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與氨分子相似,下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是A、分子中N﹣C1鍵鍵長比CCl4分子中C﹣C1鍵鍵長長

B、分子中的所有原于均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C、NCl3分子是非極性分子

D、NBr3比NCl3易揮發(fā)22。常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A、某溶液中由水電離出c（H+）=1×10﹣amol?L﹣1，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14﹣a

B、將標(biāo)況下2。24L的CO2通入150mL1mol?L﹣1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：2c（Na+)=3c(CO32﹣)+3c（HCO3﹣)+3c(H2CO3）

C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）

D、0。2mol?L﹣1的某一元酸HA溶液和0。1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7則反應(yīng)后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）23、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜邸⒎悬c(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D。①②③24、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、[Ag（NH3）2］OHB、Na2［SiF6]C、Na3[AlF6］D、［Co(NH3）5Cl］Cl2二、綜合題（共5題；共52分）25、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g)+3H2（g)?CH3OH(g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol﹣1)的變化：

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

（填字母)．A、△H＞0，△S＞0

B、△H＞0，△S＜0

C、△H＜0，△S＜0

D、△H＜0，△S＞0（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=________．

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________．

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________（填字母)．

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入lmolCO2和3molH2（3)25℃，1。01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出369。2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．26、根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：

（1)人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是

________形的，p電子的原子軌道都是

________形的．

（2)原子序數(shù)為24的元素原子中有

________個(gè)能層,

________個(gè)能級,

________個(gè)未成對電子．

(3）具有(n﹣1)d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中

________區(qū)和

________族．

（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是

________

(5)NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體,可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl3分子的立體構(gòu)型是

________，中心原子采取

________雜化方式．27、鈦（22Ti)鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar］___________，其中s軌道上總共有__________個(gè)電子。（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在［TiF6]2-配離子，則鈦元素的化合價(jià)是_______，配體是_________。（3）TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2,該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________；反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是_________.三乙基鋁是一種易燃物質(zhì),在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是____________。（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是___________________________28、隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．

（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題．甲醇燃料電池（DMFC）不會產(chǎn)生有害產(chǎn)物,能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機(jī)高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為________

，外電路中電子從________

到________

（填“A”或“B”）移動，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式________

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．

①反應(yīng)中，1molCr2O72﹣完全生成Cr（OH)3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為________

mol．

②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10﹣32（mol?L﹣1）4，當(dāng)Cr3+濃度小于10﹣5mol?L﹣1時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后,測得溶液的pH=6,則該溶液過濾后為________

（填“能"或“否”）直接排放．

(3)含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________

(填“增大”“減小”或“不變")；25℃時(shí),NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1。8×10﹣5mol?L﹣1，該溫度下，1mol?L﹣1的NH4Cl溶液中c(H+）=________

mol?L﹣1．(已知≈2。36）

29、(1)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:

A．碳正離子（CH3+）

B．碳負(fù)離子(CH3﹣）

C．甲基（﹣CH3）

D．碳烯（：CH2）

①四種微粒中，鍵角為120°的是________（填序號）．

②碳負(fù)離子（CH3﹣)的空間構(gòu)型為________，與CH3﹣互為等電子體的一種分子是________（填化學(xué)式）．

(2)在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì),如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸)：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：

①C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______．

②寫出Cu的核外電子排布式________．

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價(jià)為________．

④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為________；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________．

⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為________

g?cm﹣3．

答案解析部分一、單選題1、【答案】B

【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算,離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算

【解析】【解答】A．常溫時(shí),某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7時(shí)，說明水的電離受到抑制,可能為酸溶液，也可能為堿溶液,如為酸溶液,則pH=a,如為堿溶液，則pH=14﹣a，所以A錯(cuò)誤;B．標(biāo)況下2.24L的CO2的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)物料守恒可得：nc(CO32﹣)+n（HCO3﹣）+n（H2CO3）=0。1mol；150mL1mol?L﹣1NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉0。15mol,即：n（Na+）=0.15mol，則:2c（Na+)=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），所以B正確；

C．任何溶液都存在電荷守恒，則應(yīng)有2c（R2﹣）+c（HR﹣)+c(OH﹣）=c（Na+）+c（H+)，混合液的pH等于7,則c（OH﹣）=c（H+)，應(yīng)有2c（R2﹣)+c（HR﹣)=c(Na+），所以C錯(cuò)誤;

D．根據(jù)電荷守恒應(yīng)有：c（OH﹣）+c（A﹣)=c(H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒可得：c(A﹣)+c（HA）=2c（Na+),二者聯(lián)式可得：2c（OH﹣）+c(A﹣）=2c（H+)+c（HA），所以D錯(cuò)誤;所以選B．

【分析】本題考查離子濃度的大小比較、溶液酸堿性與溶液中pH的計(jì)算,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法,能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大?。?、【答案】D

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，pH的簡單計(jì)算,電解原理

【解析】【分析】兩個(gè)燒杯中發(fā)生的反應(yīng)分別為:

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;

4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑,

生成氯氣的物質(zhì)的量為：

n(Cl2）==0.025mol，

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2

1

n(NaOH)

0.025mol

n（NaOH)=0。05mol

兩燒杯中含有的n（NaCl)=0。06mol，n（AgNO3)=0。045mol,

以當(dāng)甲中產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)停止電解時(shí)，硝酸銀完全電解，并進(jìn)一步電解水，

4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑

4

4

0。045mol

n（HNO3)

n（HNO3)=0。045mol

將兩個(gè)燒杯混合，堿過量，溶液中過量的OH—離子的物質(zhì)的量為n（OH-)=0。05mol-0.045mol=0.005mol，

混合后溶液的c(OH—)==0.01mol/L，

c(H+）==10—12mol/L，所以pH=12.

故選D。3、【答案】B

【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

【解析】【分析】正確答案：B

A．KNO3溶液，與各試劑均無明顯現(xiàn)象；

B．正確,稀H2SO4與Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液現(xiàn)象分別是：白色沉淀、氣泡、無明顯現(xiàn)象；

C．NaOH溶液，與各試劑均無明顯現(xiàn)象；

D．Na2SO4溶液只與Ba(NO3）2產(chǎn)生白色沉淀，余下的兩種物質(zhì)均無明顯現(xiàn)象.4、【答案】C

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

【解析】【分析】正確答案C

A．不正確，沒有外加電源,此裝置屬于原電池；

B．不正確，此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應(yīng):O2＋4e―＋2H2O=4OH―；

C．正確；

D．不正確.該電化學(xué)防護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”。5、【答案】D

【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

【解析】【分析】正確答案:D

A．不正確，B的平均消耗速率為1.5mol÷2L÷5MIn=0.15mol(L·min）―1；

B．不正確，C的平衡濃度為1mol/2L=0.5mol/L；

C．不正確,平衡后，增大壓強(qiáng),平衡不移動，A為固體；

D．正確，若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，即用B表示的逆速率與用C表示的正速率與計(jì)量數(shù)成比例，則體系處于平衡狀態(tài)。6、【答案】B

【考點(diǎn)】氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，熱化學(xué)方程式,化學(xué)電源新型電池

【解析】【分析】正確答案：B

A、不正確，肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子；

B．正確，肼沸點(diǎn)高達(dá)113℃，分子間作用力大,可推測肼分子間能形成氫鍵；

C．不正確，肼燃燒的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l）+O2(g）=N2（g）+2H2O(l)；△H=－642kJ·mol－1；

D．不正確，肼—氧氣燃料電池,正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－。7、【答案】D

【考點(diǎn)】離子晶體，原子晶體，分子晶體，晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用

【解析】【分析】氯化鈉是離子化合物，溶于水克服的是離子鍵,葡萄糖溶于水克服的是分子間作用力，A不正確;干冰受熱生成CO2是物理變化,克服的是分子間作用力,氯化銨受熱分解是化學(xué)變化,克服的是化學(xué)鍵，B不正確；二氧化硅受熱熔化克服的是共價(jià)鍵，鐵熔化克服的是金屬鍵，C不正確；D中都是克服分子間作用力，答案選D。

【點(diǎn)評】構(gòu)成微粒的作用力一般有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和分子間作用力。其中分子間作用力不是化學(xué)鍵，一般存在于分子晶體中。8、【答案】C

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用,中和滴定

【解析】【分析】A不正確，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,是放熱反應(yīng)；B不正確,因?yàn)榕R近終點(diǎn)時(shí)pH應(yīng)該發(fā)生突變;醋酸是弱酸，在pH相等的條件下,醋酸的濃度大于鹽酸的，反應(yīng)速率快,C正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的,所以b表示的是碳酸氫鈉，D不正確，答案選C。

【點(diǎn)評】該題容易錯(cuò)選B.由于圖像符合pH的變化趨勢,所以很容易給人以錯(cuò)覺，而錯(cuò)選主要是由于忽略了臨近終點(diǎn)時(shí)pH的變化導(dǎo)致的，所以掌握知識和應(yīng)用知識是兩個(gè)不同的方面。9、【答案】D

【考點(diǎn)】核素，化學(xué)鍵，元素周期律的作用

【解析】【解答】A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故A錯(cuò)誤;

B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，則離子半徑越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四種離子的半徑依次增大，故B錯(cuò)誤；

C．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，同種元素不同核素的電子數(shù)相同，則Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)相同均為84，故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:O＞S＞Se，則H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱,故D正確．故選D．

【分析】A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物;

B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，則離子半徑越?。?/p>

C．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，同種元素不同核素的電子數(shù)相同；

D．元素的非金屬性越強(qiáng),則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．10、【答案】C

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程

【解析】【解答】達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大,A．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移,NO2的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的物質(zhì)的量減小、總的質(zhì)量不變，故混合氣體的相對平均分子質(zhì)量增大，故A正確;B．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移,NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍,平衡右移,NO2的轉(zhuǎn)化率增大,混合氣體的總的質(zhì)量不變，NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤;D．達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達(dá)到平衡后,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移,NO2的轉(zhuǎn)化率增大，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量大于2amol,故放出的總熱量大于原來的2倍,故D正確；所以選C．【分析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，注意對等效平衡的理解．11、【答案】B

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義

【解析】【解答】A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)③：CO（g）+H2O(g）?CO2（g)+H2(g）的平衡常數(shù)為?==

,故B正確；C．對于反應(yīng)③，恒容時(shí),溫度升高，H2的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯(cuò)誤；D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動，H2的濃度不變，故D錯(cuò)誤；所以選B．

【分析】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，注意B選項(xiàng)中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系．12、【答案】C

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

【解析】【解答】A、體積和pH值均相同的稀硫酸和醋酸與足量的鎂反應(yīng)，醋酸生成氫氣的速率快且多，所以A錯(cuò)誤;B、向NaOH溶液中滴加稀鹽酸生成氯化鈉，溶液導(dǎo)電性變化不大,所以B錯(cuò)誤；

C、2SO2(g）+O2（g）?2SO3(g）反應(yīng)過程中，SO2和O2反應(yīng)速率之比始終為2：1,所以C正確；

D、向氨水中滴加稀硫酸時(shí)，溶液的pH變小,所以D錯(cuò)誤；所以選C．

【分析】本題考查了圖象問題，注意分析圖象的坐標(biāo)和圖象的起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)．13、【答案】C

【考點(diǎn)】原子晶體，分子晶體，極性鍵和非極性鍵

【解析】【分析】由題中“硅、碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合"知,形成的是一種新的化合物，而不是混合物，故A錯(cuò)；由題給信息中的“二重分子”知它屬于分子晶體，故B項(xiàng)錯(cuò)；由C60和Si60可確定新分子的相對分子質(zhì)量為2400,C項(xiàng)正確；Si60分子是“二重構(gòu)造"的球型分子，它里面是含有極性鍵的，D錯(cuò)。故本題選C。14、【答案】B

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，水的電離，鹽類水解的原理,中和滴定

【解析】【解答】A．易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則Na2CO3水解時(shí)促進(jìn)水的電離，NaOH能抑制水的電離，所以A錯(cuò)誤；B．加水稀釋水解程度增大，則0。1mol?L﹣1Na2CO3溶液加水稀釋,CO32﹣的水解程度增大，但是由于溶液比較變化大于氫氧根離子的變化，則溶液pH減小，所以B正確;

C．中和滴定時(shí)錐形瓶不能潤洗,若潤洗，則錐形瓶中待測液的物質(zhì)的量會偏大，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多，所以錐形瓶不能潤洗，所以C錯(cuò)誤；

D．醋酸屬于弱酸,pH相同時(shí)，醋酸溶液的濃度大,如稀釋相同的倍數(shù)，則醋酸的PH小,若稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m〈n，所以D錯(cuò)誤;所以選B．

【分析】本題考查了鹽的水解、水的電離的影響因素、中和滴定、弱電解質(zhì)的電離，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．15、【答案】C

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫，原電池和電解池的工作原理,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

【解析】【解答】原電池中活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極，活潑性較弱的為正極,依據(jù)圖中原電池裝置可知金屬單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篊d＞Co＞Ag，A．反應(yīng)中Cd為還原劑，Ag為還原產(chǎn)物，所以還原性Cd＞Ag符合題意，所以A正確；B．反應(yīng)中Cd為還原劑，Co為還原產(chǎn)物，所以還原性Cd＞Co符合題意，所以B正確;C．反應(yīng)中Ag為還原劑，Cd為還原產(chǎn)物,所以還原性Ag＞Cd不符合題意，所以C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Co為還原劑，Ag為還原產(chǎn)物,所以還原性Co＞Ag符合題意，所以D正確；所以選C．

【分析】本題以原電池為載體考查了還原劑還原性強(qiáng)弱的判斷，明確原電池工作原理和氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵．16、【答案】A

【考點(diǎn)】燃燒熱，中和熱，熱化學(xué)方程式

【解析】【解答】中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱的，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57。3kJ的熱量，故A正確；

B、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241。8kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；

C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，故C錯(cuò)誤；

D、P（白磷，s)=P(紅磷,s）△H＜0,所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤．所以選A．

【分析】本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識,注意教材知識的掌握是解答的關(guān)鍵．17、【答案】B

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，兩性氧化物和兩性氫氧化物

【解析】【解答】A．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時(shí)一水合氨繼續(xù)電離,則稀釋時(shí)NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線,故A正確;

B．先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al(OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O,沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，圖象與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；

C．可逆反應(yīng)CO（g）+H2O(g)?CO2（g)+H2(g）為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡不移動，但反應(yīng)速率加快，由圖象可知，乙到達(dá)平衡時(shí)間短，反應(yīng)速率快，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大,故C正確;

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對該反應(yīng)有催化作用,隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率加快,直到反應(yīng)結(jié)束，故D正確;

故選B．

【分析】A．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時(shí)NaOH的pH變化大;

B．先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)方程式確定產(chǎn)生沉淀與沉淀消失階段消耗鹽酸的體積；

C．可逆反應(yīng)CO（g)+H2O（g)?CO2（g）+H2（g）為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡不移動,但反應(yīng)速率加快；

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+,Mn2+對該反應(yīng)有催化作用．18、【答案】D

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系

【解析】【解答】解：A．溴化銨為離子化合物的，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．硫原子的最外層含有6個(gè)電子，硫原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,故B錯(cuò)誤；

C．乙醇分子中含有官能團(tuán)羥基,乙醇正確的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH,故C錯(cuò)誤；

D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該原子可以表示為:Cl，故D正確；

故選D．

【分析】A．溴離子為陰離子，其電子式中需要標(biāo)出最外層電子；

B．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個(gè)電子；

C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出其官能團(tuán)羥基;

D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．19、【答案】A

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型，同素異形體

【解析】【解答】解：A．C603﹣和C60中C﹣C鍵為共價(jià)鍵，所以K3C60和C60中都含有共價(jià)鍵,故A正確;B．鉀核外有19個(gè)電子,核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s1,故B錯(cuò)誤；

C．K3C60由C603﹣和和K+構(gòu)成,屬于離子晶體,故C錯(cuò)誤；

D．12C為原子,所以C60與12C不能互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】A．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

B．鉀核外有19個(gè)電子，核外電子排布為:1s22s22p63s23p64s1;

C．K3C60由C603﹣和和K+構(gòu)成，屬于離子晶體；

D．同素異形體為同種元素組成的不同種單質(zhì)．20、【答案】D

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，元素周期律的作用

【解析】【解答】解:A、可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí),升高溫度，反應(yīng)的活化能不變,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中小黑點(diǎn)本身沒有意義,不代表1個(gè)電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C、氮原子2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故C錯(cuò)誤；

D、Fe3+價(jià)電子構(gòu)型是3d5，F(xiàn)e2+價(jià)電子構(gòu)型是3d6，d亞層處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定,所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定,故D正確；

故選D．

【分析】A、升高溫度，反應(yīng)的活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快反應(yīng)速率；

B、電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形；

C、氮原子2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，難以失去電子;

D、軌道處于半充滿或全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．21、【答案】C

【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型，判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】解：A．C2H6分子中,碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=4+0=4,所以碳原子的雜化sp3雜化,乙烯分子每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對,所以采取sp2雜化，乙炔分子中每個(gè)C原子含有2個(gè)σ鍵，且沒有孤電子對，所以為sp雜化，故A錯(cuò)誤;B．C2H6、C2H4、C2H2π鍵總數(shù)分別為：0、1、2,π鍵總數(shù)：C2H6＜C2H4＜C2H2，故B錯(cuò)誤;

C．C2H6、C2H4、C2H2σ鍵總數(shù)分別為:7、5、3，σ鍵總數(shù):C2H6＞C2H4＞C2H2，故C正確;

D．碳碳三鍵的鍵能大于碳碳雙鍵的鍵能，雙鍵鍵能小于2倍大于1倍于單鍵的鍵能，乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，所以碳碳鍵間的鍵能：C2H6＜C2H4＞C2H2，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子中原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)；

B．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵,三鍵中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；

C．單鍵為σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵;

D．碳碳三鍵的鍵能大于碳碳雙鍵的鍵能，碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，但不是2倍關(guān)系．22、【答案】B

【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,極性分子和非極性分子,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

【解析】【解答】解:A、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常偏高大于pH3，故A錯(cuò)誤；B、N、P是同主族元素,形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型,故B正確；

C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯(cuò)誤；

D、C2H6中兩個(gè)﹣CH3對稱，是非極性分子,而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯(cuò)誤;

故選B．

【分析】A、影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫鍵作用力大于分子間作用力；

B、NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型;

C、CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體；

D、C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子．23、【答案】D

【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，原子構(gòu)成，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱和焓變

【解析】【解答】解：A、濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；

B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率,但產(chǎn)生的氫氣減少，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；

C、氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；

D、原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù);陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，則OH﹣含有10個(gè)電子，﹣OH含有9個(gè)電子，H2O含10個(gè)電子，H3O+含有10個(gè)電子,與圖象一致,故D正確．

故選D．

【分析】A、濃硫酸加水稀釋密度減小;

B、形成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的質(zhì)量由鋅粉的質(zhì)量決定；

C、物質(zhì)的燃燒是放熱的，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量；

D、原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù),以此來分析解答．24、【答案】B

【考點(diǎn)】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用，判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,極性分子和非極性分子

【解析】【解答】解：A、C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C﹣C1鍵鍵長比NC13中N﹣C1鍵鍵長,故A錯(cuò)誤．B、NC13中N原子最外層電子數(shù)5+化合價(jià)的絕對值3=8，所以N原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);NC13中C1原子最外層電子數(shù)7+化合價(jià)的絕對值1=8，所以C1原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B正確．

C、NC13的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，故C錯(cuò)誤．

D、分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，NCl3比NBr3易揮發(fā)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】A、原子半徑越小,原子間形成的鍵長越短．

B、如果元素的最外層電子數(shù)+元素的化合價(jià)的絕對值=8,該元素就達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

C、根據(jù)該分子是否是對稱結(jié)構(gòu)判斷分子的極性．

D、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低越容易揮發(fā)．二、綜合題25、【答案】（1）C

（2)0.075mol/（L?min）；；BD

（3)CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O(l）△H=﹣738.4kJ?mol﹣1

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式,焓變和熵變,化學(xué)平衡的影響因素，物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

【解析】【解答】（1）依據(jù)反應(yīng)和圖象分析判斷：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH(g）+H2O（g)，反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)△S＜0;反應(yīng)物能量高于生成物的能量，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0。

（2）二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，甲醇是生成物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大；10nim內(nèi)達(dá)到平衡，生成甲醇濃度為0。75mol/L，二氧化碳濃度變化了0.75mol/L;則①依據(jù)化學(xué)平衡列式計(jì)算為：

CO2(g）+3H2（g)?CH3OH（g)+H2O（g)

起始量（mol/L)1

3

0

0

變化量（mol/L）0。75

2。25

0。75

0。75

平衡量（mol/L）0。25

0.75

0。75

0.75

CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=

=0.075mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0。075mol?L﹣1?min﹣1;

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

③措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出，減小生成物的量,平衡正向進(jìn)行,故B正確；

C、選擇高效催化劑只能改變速率，不改變化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；D、再充入lmolCO2和4molH2，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,故D正確；故選BD；（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369。2kJ的熱量,依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣738.4kJ?mol﹣1。

【分析】本題考查了反應(yīng)的焓變判斷,熱化學(xué)方程式的書寫原則,化學(xué)平衡的影響因素判斷平衡移動方向,化學(xué)平衡的計(jì)算的應(yīng)用，圖象分析是關(guān)鍵．綜合性較大．26、【答案】（1）＞;＜

（2)C

（3）0.75mol?L﹣1?min﹣1;升高溫度(或使用催化劑）；3

【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法，焓變和熵變，化學(xué)平衡建立的過程，化學(xué)平衡常數(shù)的含義

【解析】【解答】（1）①已知4NH3（g）+5O2（g)?4NO（g）+6H2O（g)，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，所以熵增大，即△S＞0；②升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，說明平衡逆移，升高溫度平衡逆移,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；（2）因4NH3(g）+5O2(g)?4NO(g）+6H2O（g),△H＜0，即該反應(yīng)為體積增大的放熱反應(yīng)；A、升高溫度平衡逆移,所以溫度越高NH3的含量越多，與圖象相符，故正確;B、增大壓強(qiáng)平衡逆移，所以壓強(qiáng)越大NO越小，與圖象相符，故正確；C、升高溫度平衡逆移，所以溫度越高H2O的含量越小，與圖象不相符，故錯(cuò)誤；D、加催化劑不改變平衡，所以O(shè)2的含量不變，反應(yīng)速率增大,到達(dá)平衡的時(shí)間變小，與圖象相符；（3）①第2min到第4min時(shí)△c（NH3)=3。2﹣2.0=1。2mol?L﹣1，所以△c(O2）=×1。2mol?L﹣1=1。5mol?L﹣1，則v（O2）==0。75mol?L﹣1?min﹣1;②由表中數(shù)據(jù)可知從0到2min時(shí)消耗了NH3為0。8mol?L﹣1；第2min到第4min時(shí)消耗NH3為1.2mol?L﹣1，說明第2min以后反應(yīng)速率加快,所以改變的條件為升高溫度（或使用催化劑)；平衡時(shí)c（NH3）=2。0mol?L﹣1，c（O2)=3.0mol?L﹣1，c（NO)=2。0mol?L﹣1，c(H2O）=3。0mol?L﹣1，則K=3.

【分析】本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動、平衡常數(shù)的計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)．三、填空題27、【答案】＜;D；＞；B

【考點(diǎn)】產(chǎn)物百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線

【解析】【解答】（1）由于C點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以正反應(yīng)速率A＜C，故答案為:＜；

（2）A、B、C三點(diǎn)都在平衡線上，所以此三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等．D點(diǎn)要達(dá)平衡,必須降低NO2的百分含量，也就是逆向建立平衡，從而得出v（正）＜v（逆)．E點(diǎn)要達(dá)平衡,必須提高NO2的百分含量，也就是正向建立平衡，從而得出v(正）＞v(逆）．故答案為：D；

（3）AE與DC線段的長度相等,也就是NO2的體積變化量相等．但由于D點(diǎn)的壓強(qiáng)大于E點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以D點(diǎn)的反應(yīng)速率大于E點(diǎn)的反應(yīng)速率,故所需時(shí)間x＞y，故答案為：＞；

（4）對于壓強(qiáng)的改變,當(dāng)快速加壓時(shí)，平衡未移動，但壓強(qiáng)迅速增大，反映在圖象上就是縱坐標(biāo)不變，橫坐標(biāo)不斷增大；當(dāng)緩慢加壓時(shí)，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡，所以緩慢加壓時(shí)，NO2的體積百分含量的變化應(yīng)不斷地在平衡曲線上滑動．所以“使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)",應(yīng)突然加壓；“由C沿平衡曲線以達(dá)A狀態(tài)”，應(yīng)緩慢降壓．

故答案為：B．

【分析】（1）壓強(qiáng)越大，氣體的反應(yīng)速率越大；

（2)D點(diǎn)要達(dá)平衡，必須降低NO2的百分含量，也就是逆向建立平衡，A、B、C三點(diǎn)都在平衡線上,所以此三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等；

（3）根據(jù)壓強(qiáng)的大小判斷反應(yīng)速率；

（4）從當(dāng)快速加壓時(shí)，平衡未移動，但壓強(qiáng)迅速增大,反映在圖象上就是縱坐標(biāo)不變,橫坐標(biāo)不斷增大;當(dāng)緩慢加壓時(shí)，平衡不斷地被破壞,但又不斷地建立新的平衡的角度分析．28、【答案】O2;A；B；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；12；能;不變；2.36×10﹣5

【考點(diǎn)】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

【解析】【解答】（1)由氫離子的定向移動可知A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極,則a通入甲醇,c通入氧氣,外電路中電子從為負(fù)極到正極,即從A到B，電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+,故答案為：O2；A；B；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；

(2））①亞鐵離子會和Cr2O72﹣的酸性廢水反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，陽極電極方程式Fe﹣2e﹣═Fe2+,則

Cr2O72﹣～6Fe2+～12mol電子，1molCr2O72﹣完全生成Cr（0H)3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為12mol，

故答案為：12；

②溶液的pH=6,則c（OH﹣）=10﹣8mol?L﹣1,則c3（OH﹣）×c(Cr3+）=Ksp=10﹣32（mol?L﹣1）4,c（Cr3+）=10﹣8mol?L﹣1＜10﹣5mol?L﹣1，能直接排放，

故答案為：能；

（3)為NH3?H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變,

已知①NH3?H2O?NH4++OH﹣,Kb=1.8×10﹣5mol?L﹣1，

②H2O?H++OH﹣，Kw=1.0×10﹣14，

則②﹣①可得NH4++H2O?NH3?H2O+H+，K=×10﹣9，

則1mol?L﹣1的NH4Cl溶液中c（H+)=mol/L=2。36×10﹣5mol?L﹣1,

故答案為：2.36×10﹣5．

【分析】（1）由氫離子的定向移動可知A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，則a通入甲醇，c通入氧氣；

（2）①亞鐵離子會和Cr2O72﹣的酸性廢水反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,結(jié)合電極方程式Fe﹣2e﹣═Fe2+計(jì)算；

②根據(jù)溶度積計(jì)算；

（3）為NH3?H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，NH4Cl溶液中存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+,結(jié)合NH3?H2O電離平衡常數(shù)以及Kw計(jì)算．29、【答案】球；啞鈴;4;7;6；ds；ⅡB;PCl3；三角錐形;sp3

【考點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)

【解析】【解答】(1)因s軌道為球形；p軌道是啞鈴形,所以s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級有3個(gè)原子軌道,且這三個(gè)軌道相互垂直，

故答案