安徽省廬巢七校2023-2024學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

安徽省廬巢七校2023-2024學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、據(jù)最近報(bào)道，中科院院士在實(shí)驗(yàn)室中“種”出了鉆石，其結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，使用的“肥料”是甲烷。則下列錯(cuò)

誤的是（）

A.種出的鉆石是有機(jī)物B.該種鉆石是原子晶體

C.甲烷是最簡單的烷短D.甲烷是可燃性的氣體

3636

2、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2Sto

下列說法正確的是

A.“'SO：的摩爾質(zhì)量是100

B.CHKOOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+36SO：^=2HCO；+H236ST

D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

3、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.證明CH”發(fā)生氧化反應(yīng)；CH”通入酸性KMnO4溶液

B.驗(yàn)證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸

D.檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱

4、化學(xué)與人類社會(huì)的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤是（）

A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料

B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成

C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒

5、N人是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.16.25gFeCl.3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.1.0L1.0moI/L的NaAlOz水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.密閉容器中，2moiSO?和1molO：催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N,、

6、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，X與

W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<VV

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物

7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.銅能與FeCh溶液發(fā)生置換反應(yīng)

B.工業(yè)上用Cb與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉

C.向NaOH溶液中加入過量AlCb溶液可得到氫氧化鋁

D.實(shí)驗(yàn)室用MnCh與1.0mol-Lr的鹽酸加熱制取氯氣

8、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要

是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

9、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

向功考模式低功率怏式

A.電池以低功率模式工作時(shí)，NaFc[Fc（CNM作催化劑

B.電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行

+

C.電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe（CN）6]+e+Na=Na2Fe[Fe（CN）6]

D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求

10、下列說法不正確的是（）

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

11、輝轉(zhuǎn)精礦主要成分是二氧化鋁（MOS2）,還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeSz）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取

MoSz的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是

r泄液，…一履履化銅、狙火化佚

訐用用礦工明M叫

①j戲渣I------g”>然渣2—蓄，MoSi

W（S,MoSj,SQ；零）或淀■?定■度下加熱

②③

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉碎并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca?+、Fe2\Fe3\Cu2\FT等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免MoSz被氧化

12、下列離子方程式不正確的是

A.足量SO2通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO?+Cl+2H+

B.在稀氨水中通入過量CO2：NHj?H2O+CO2=NH4+HCO/

+2+

C.用濃H2sO4溶解FeS固體：FeS4-2H=Fe4-H2St

2+-+2

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba+2OH4-2H4-SO4=BaSO4I+2H2O

13、下列有關(guān)敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸以可用于胃腸X射線造影D.氫氧化鋁口J用于中和過多胃酸

15、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為入。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:

0下列說法錯(cuò)誤的是

名心2/MJ

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

16、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于M的說法正確的是（）

A.屬于芳香燃

B.遇FeCh溶液顯紫色

C.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

D.ImolM完全水解生成2moi醇

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路

線如下：

a

ABCD做破

OHA、

皿彘產(chǎn)墨…ns粵生一“q名貴同

回答下列.問題:

（1）VV的化學(xué)名稱為一；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為一

（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱為o

⑶寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

（4）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有一種（不包括立體異構(gòu)）。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）有機(jī)物中手性碳（已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳）有一個(gè).結(jié)合題給信息和

己學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）.

18、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯危復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯危復(fù)分解反應(yīng)原理如

下：C2HsCH=CHCH3+CH2=CH,"‘2H5cH=CHrbCH2=CHCH3

現(xiàn)以烯燒C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:

（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_________o

（3）C—D的反應(yīng)類型是__________。

（4）寫出D—?M的化學(xué)方程式。

（5）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（7）寫出E~合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦

的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

空氣

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、Fe3。4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:

圖1圖2

（1）稱量樣品所用的儀器為將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是__________。

（2）裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是

（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為__mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為。

（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莖

20、FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCb。有關(guān)物質(zhì)的

性質(zhì)如下:

C6Hse1（氯苯）C6H4a2（二氯苯）FeChFeClz

不溶于C6Hse1、C6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)re-4553易升華

沸點(diǎn)rc132173

⑴用出還原無水FeCh制取FcCko有關(guān)裝置如下:

稀鹽IV

①H2還原無水FeCb制取FeCh的化學(xué)方程式為。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜福b置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點(diǎn)為

⑵利用反應(yīng)2FeCb+C6HsCI-2Fea2+C6H4CI2+HCIt,制取無水FeCL并測定FeCb的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是__________。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是一，回收漉液中C6H5cl的操作方法是______o

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶

液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為o

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無水FeCh過程中應(yīng)采取的措施有：（寫出一點(diǎn)即可）。

21、鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬“，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為一。

,1

（2）已知電離能：l2（Ti）=1310kJmol-?l2（K）=3051kJmoloI2（Ti）＜h（K）,其原因?yàn)?/p>

（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯足聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為一,碳原子的雜化類型_。

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有_（填字母）。

a.離子健b.配位鍵c.金屬健d,共價(jià)鍵e.氫鍵

（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示：

TiChTiBr4Tih

熔點(diǎn)/C-24.138.3155

沸點(diǎn)/C136.5233.5377

分析TiCL、TiBr4>TiL的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是

（5）已知Ti（h與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離

子化學(xué)式為一陰離子的立體構(gòu)型為

（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NI,則晶胞中Ti原子與

N原子的最近距離為—pnio（用含p、NA的代數(shù)式表示）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.由題中信息可知，種出的估石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì)，由C原子構(gòu)成,

不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確；

C.甲烷是最簡單的有機(jī)物，1個(gè)分子中只含有4個(gè)C?H鍵，并且符合烷炫通式為CnH2.2,即甲烷是最簡單的烷燒，

故C正確；

D.甲烷分子式為CHj,具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；

故選：A.

2、C

【解析】

36SO：的摩爾質(zhì)量是100g?mo「，A錯(cuò)誤；CH3COOH中碳化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

3、B

【解析】

A.甲烷與酸性KMnOq溶液不反應(yīng)，不能通過將CH,通入酸性KMnOj溶液，證明CH」發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個(gè)過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸?huì)發(fā)生液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否

則實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤；

故選B。

4、B

【解析】

A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；

B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯(cuò)誤；

C.離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)，故c正確；

D.漂粉精、臭氧具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒，故D正確；

故選B。

5、B

【解析】

A.16.25gFeCh的物質(zhì)的量是O.lmoLFe(OH”膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH”分子的集合體，故A錯(cuò)誤：

B.氫的質(zhì)子數(shù)為18,氧氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為ImoL含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B

正確；

1

C.NaAlCh水溶液中不僅有NaAIO2,還有H2O,l.OLl.OmolL的NaAICh水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)

誤；

D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2moiSO.”因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)

誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

本題D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較

復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

6、B

【解析】

由題知，z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，

故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。

【詳解】

A.簡單離子的半徑r（H+）＜r（Na+）＜r（O"）＜《N"）,即XvWvZvY,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH4H中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.只含H、N、。三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸錢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

7、C

【解析】

A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCh溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞

鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用Ch與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯(cuò)誤；

C.向NaOH溶液中加入適量AlCh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水

解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室用M11O2與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯(cuò)點(diǎn)。

8、D

【解析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯燒，所以能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；

D.天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH4FH2O,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選Do

9、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時(shí)，負(fù)極是Zn-2e-=Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在

它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為02+4"+2H2O=4OH-,從NaFe[Fe(CN)6〕上析出，故NaFe[Fe(CN)6〕的作用是作催化

劑，A正確；

B.電池以低功率模式工作時(shí)，電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)6]時(shí)Na+的嵌入；當(dāng)形成OFF從NaFe[Fe(CN)6]析出時(shí)，Na+從

NaFe[FciCN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時(shí)，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)

式為：NaFe(Fe(CN)61+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確；

D,若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時(shí)需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是Do

10、A

【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選A。

11、C

【解析】

輝華精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時(shí)，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、F，+、F<?+、Cu2\H+等高子；濾渣為S、

M0S2、SiOz;加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，漉渣2為S、MoSz,空氣中加入S生成二氧化硫。

【詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.分析可知，濾液中含Ca?+、Fe2\F*、Cu2\FT等離子，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；

D.步驟③溫度不宜過高，以免MoSz被氧化，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。

12、C

【解析】

A.SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaQO具有強(qiáng)氧化性，足量SO2通入NaQO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

-2-

SO24-H2O4-ClO=SO44-CI+2H*,故A正確；

-

B.在稀氨水中通入過量CO2,反應(yīng)生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3-H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正確；

C.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe?+和HzS氧化，所以用濃HZSOJ溶解FeS固體，不能生成Fe?+和HzS,故C錯(cuò)誤;

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀HISO4混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO4：=BaSO4I+

2H2O,故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是c項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則生成

物不可能為Fe2+和H2S,所以在解題時(shí)要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、

檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

13、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯(cuò)

誤；

B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯(cuò)誤；

C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬M(fèi)g比鐵活潑，Mg作負(fù)極，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯(cuò)誤，答案選C。

14、C

【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.碳酸銀難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領(lǐng)鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫

酸鐵，C錯(cuò)誤。

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鋼與硫酸領(lǐng)的性質(zhì)差異。

15、C

【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個(gè)碳原子上，另一種是兩個(gè)碳原子上各一個(gè)氯原子，故B正

確；

C選項(xiàng)，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，Imol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2moi酯基，因此最多可消耗2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

16、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香燒，故A錯(cuò)誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C,含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子二含有氫原子，所以能被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸性高錚酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個(gè)酯基，所以1molM完全水解生成3inol醇，故D錯(cuò)誤；

故選：Cc

【點(diǎn)睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯垃的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基

【解析】

根據(jù)流程圖，A(Q+(><JH)和工發(fā)生取代反應(yīng)生成B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C

HiCaL

在一定條件下轉(zhuǎn)化為O、N—Cl中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡式為,由此可知W和1)、累在濃

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(DW，結(jié)構(gòu)中有短基和氨基,化學(xué)名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析，反應(yīng)①為A()和I

HiCa

發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為。0<京,含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基;

⑶根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和二只在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡式為

化學(xué)方程式匕Of0H一噌一~>

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說明另一個(gè)取代基為酯

基，該酷基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCHs或-COOCHj或-CHzOOCH,在笨環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為；

。州0cHi、O,N~Q、的、。州?、。州Q、

COOCHJCOOCHJ-OOCCHsx-OOCCHa

o力.S^OOCCHa、。州《^-CHiOOCH、°：N-C^、。州一^),除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有

'CH9OCHCH2OOCH

8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2,則符合要

求的結(jié)構(gòu)簡式為QN-C^-COOCH；

(5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為

HO..COOHH0.COOH

的水解產(chǎn)物為，的結(jié)構(gòu)中的.COOH可由?CN酸性條件下水解得到，而

CHO

0與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為:

18、2.甲基丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反應(yīng)

o=c-c=o

OHOHQOCH3CH2-C-COOCH2CH2

COOH濃破電\/

1II

CHICH2-C-C-CH2CHI?I-A--CHiCHj-C-C-CHiCHi?SHX)

COOH八IICH2

CHxCH%CHJCHJ

OH

3

NaOH/HiOoycu

CHiCHjCBr(CHi)CH?Br——--------?CH?CH^OH(CHi)CH^H

△△

OH

…氨溶液/△?

CHICH2COH(CH，X：HO------------?CH1CH2-CCOOH

②7H.

CHS

【解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡式可知A應(yīng)為CHz=C(CH3)CH2cH3,生成E為CHzBrCRMCH^CH2cH3,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G

CH3CH2-C-COOH

為II,X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2

CH3CH2-C-COOCH2CH2

II,可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個(gè)C,結(jié)合信息可知B為

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,貝(1C為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D為

O=C-C=O

00

CH3cH2COII(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\,以此解答該題。

CH3cH2—C-C-CH2cH3

CH3cH3

【詳解】

??

(DA為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2?甲基1丁烯；

(2)由以上分析可知B為CHJCH2C(CHJ)=C(CH3)CH2CH3；

(3)C為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

o=c-c=o

/\

o0

(4)DCH3CH2COH(CH3)COH(CHJ)CH2CH3,M為\/,反應(yīng)的方程式為

CH3cH2—C—C—CH2cH3

II

CH3CH3

o=c-c=o

OHOHQO

ICOOH濃破般\/.

CHJCHLC-C-CHzCFb*I-一CHJCHLC-C-CH2cHi?2HQ'

IICOOH''II

CH3cH3CHJCHJ

CHaCHz-C-COOCHzCHz-r^

⑸由以上分析可知N為II

CH2

(6)X為苯乙醇，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另

一取代基為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，共3種，即

(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2cH3,在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與

NaOH/HiOO2/C11

CH<HjCBrtCHi)CHBr——--------?CHtCHjCOHlCHajCHQH-------------?

:△△

弱氧化劑反應(yīng)生成酸，反應(yīng)的流程為①銀氨溶液小?H0

CHiCHiCOHtCH1CHO----------?CHACHJ-C-COOH

②比

CH3

【點(diǎn)睛】

結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代燒的水解反應(yīng)。（2）

在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燃的消去反應(yīng)。（3）在濃H2s存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯

化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與濱水或溟的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯燒、煥煌的加成反應(yīng)。（5）能與W在

Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燒、塊煌、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或CuO、加

熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與。2或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧

化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-＞醛t浚酸的過程）。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水

解反應(yīng)。（9）在光照、X2（表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

19、電子天平提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的

二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色80%②

【解析】

（1）根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150散選擇精確度較高的儀器；將樣品肝細(xì)，增大了接觸面積；

（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速；

⑶反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；

（4）根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；

（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeSz?2s02?2L,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（6）圖2中的②中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀，可以根據(jù)硫酸鐵的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量。

【詳解】

（1）由于稱量黃銅礦樣品1」50寫精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增

大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，

故答案是：電子天平；提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)；

（2）裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn)，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快

慢來控制氣體的通入量，

故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；

⑶黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、d裝置中的二

氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，

故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；

（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘

單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，

故答案為20.00；溶液由無色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色；

(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式；CuFeSz?2soz?2L,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗

的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/Lx0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5x0.001Omolx184g/molx10=0.92g,所以其純

品0.92g

度是B：^xl00%=80%,

115g

故答案為80%；

(6)圖2中，

①不會(huì)生成沉淀，無明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；

②硝酸銀溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鐵沉淀，過濾干燥后，根據(jù)硫酸鋼的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，正確；

③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會(huì)排除二氧化硫，不會(huì)吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯(cuò)誤；

故答案為②。

20>H2+2FeCh^_2FeCl2+2HCIBACDCE(或BCDCE)堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形

冷凝管苯蒸儲(chǔ)濾液，并收集沸點(diǎn)132C的館分78.4%反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)

通Nz一段時(shí)間；在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣(或PzOs或硅膠)的球形干燥管

【解析】

(1)①②用H2還原無水FeCh制取無水FeCh,B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2,A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置

用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H?還原FeC13,再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)

的氫氣；

③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCb固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；

(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；

②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5。、C6H4c12等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對(duì)濾液進(jìn)行蒸儲(chǔ)可

回收C6H5。，據(jù)此答題；

③根據(jù)消耗的NaOH計(jì)算反應(yīng)生成的HC1,結(jié)合方程式2FeCb+C6HsQ-ZFeCL+C6H4CI2+HCIT計(jì)算轉(zhuǎn)化的FeCh,最終

計(jì)算FeCL的轉(zhuǎn)化率；

④FeCh、FeCb易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HC1會(huì)在容器內(nèi)滯留。

【詳解】

⑴①H?具有還原性,可以還原無水FeCh制取FeCL,同時(shí)產(chǎn)生HCL反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeC13^_2FeCI2+2HCl；

②用H2還原無水FeCb制取無水FeCb,裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備所制H2中混有

HC1和HS(g),再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝

置使H2還原FeCb,反應(yīng)產(chǎn)生的HC1氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的比通過裝置E點(diǎn)燃處理，故按照氣流

從左到右的順序?yàn)锽ACDCE；也可以先使用B裝置制取H2,然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HQ、水蒸氣，

然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FcCb,再用喊石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL最后通過點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的Hz,故按照裝置

使用的先后順序也可以是BCDCE；

C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HC1或水蒸氣；

③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCb固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；

⑵①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；

②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5。、C6H4a2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，C6H5。、C6H4。2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeC13、FeCh

易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時(shí)洗滌劑用苯；根據(jù)漉液中G%。、C6H4c12這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，對(duì)漉液

進(jìn)行蒸饌，并收集沸點(diǎn)132℃的儲(chǔ)分，可回收C6H5。；

250

@n(HCli=n(NaOH)=0.4()niol/Lx0.(H96Lx——=0.0784mol,根據(jù)反應(yīng)ZFeCb+CGHsCl—ZFeCh+CsHiCL+HQt,反應(yīng)

25

的FeCh的物質(zhì)的量為n(FeCh)反攻=2n(HCl)=0.0784molx2=0.1568moLn(FeCh)A=32.5gvl62.5g/mol=0.2mol,所以氯化

yi0-1568mol,

鐵轉(zhuǎn)化率為----------xl00%=78.4%；

0.2/7767/

④FeCh、FeCL易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進(jìn)入A裝置，導(dǎo)致FeCb等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連

接一個(gè)裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管；同時(shí)為防止FeCb、FeCb與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、Q等反

應(yīng)，同時(shí)避免反應(yīng)產(chǎn)生的HQ氣體會(huì)在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開始前先通Nz一段時(shí)間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后

繼續(xù)通2一段時(shí)間將反應(yīng)生成的HC1全部排入錐形瓶中。

【點(diǎn)睛】

本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鐵的知識(shí)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作基本原理，把握題給信息，掌握實(shí)驗(yàn)操作方法，學(xué)習(xí)中注意

積累，為了減小誤差制取無水FeCb,要排除裝置中空氣引起的誤差或HC1氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。

21、I山IIIIOK+失去的是全充滿的3P6電子，Ti+失去的是4sl電子，相對(duì)較易失去，故

3d4s

2

I2(Ti)<I2(K)6sp\spbd三者均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著