2024年浙江高考化學(xué)新題仿真模擬卷2

2024為浙江龍考化學(xué)新電錯也仿算模加敷2

化學(xué)試題

（時間90分鐘滿分100分）

［選材亮點］第4題以神舟十七號飛船的天線用鈦鍥記憶合金制造為背景，考查氧

化還原等的知識。

第13題以一次性紙電池為背景，考查電化學(xué)知識。

★核心素養(yǎng)宏觀姆識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識

［試題亮點］第7題實驗室制備FeCOs為載體，考查性質(zhì)與用途。

第21題合成奧司他韋為背景，考查有機(jī)物的合成與推斷。

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形

碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正碉填涂；非選擇題答案必須使用0.5

毫米里色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草

稿紙、試題卷上答題無波.保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Mg24S32C135.5

K39V51Fe56Ti48Co59

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備

選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)中屬于耐高溫的電解質(zhì)的是

A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O

2.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的說法錯誤的是

A.用水吸收三氧化硫，目的是為r防止形成酸霧

B.工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸主要以H2s0,分子形式存在

C.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，確保制冬過程綠色環(huán)保

D.接觸法制硫酸分為三個流程：硫磺或硫鐵礦->SO2；SO2->SO3；SO3-?H2SO4

3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.中子數(shù)為8的碳原子：3B.CO?的空間填充模型：0^0

C.2p,的電子云輪廓圖:D.MgCb的電子式：Mg2+［：C1：］j

4.神舟十七號飛船的天線川鈦銀記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiCh)冶煉鈦(Ti)

過程發(fā)生反應(yīng)：FeTiCh+C+CL-TiCL+FeCb+CO(未配平)。下列說法正確的是

A.C是氧化劑B.TiCL是氧化產(chǎn)物

C.生成3moic0時反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子D.配平后C和Ch的化學(xué)計量數(shù)之比為6：7

5.在強堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是

2+2

A.KAMnO；、Cl\BaB.Na\Ca\HCOrNO；

C.Na\H\Cl、S2D.KASO：、COr、CK

6.實驗室制備FeCO,的流程如下圖所示，下列敘述不正確的是

NH4H§03溶液

FeS(\溶液呼牛腐卜FeC03

濾液

A.可用KSCN溶液檢驗卜ebj溶液是否變質(zhì)

B.沉淀時可用冷水浴降溫以防止NH4HCO3分解

C.沉淀時的離子方程式：Fe2++HCO-=FeCOj+H'

D.為了使FcCO］快速干燥，洗滌操作時可用無水乙醇

7.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.2中化學(xué)鍵非常牢固，可用作保護(hù)氣

B.乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌

C.濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaFZ反應(yīng)制HF

D.SO?是極性分子，可用于漂白紙漿

8.用下圖實驗裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

HA1

CG

—?=

???

r節(jié)衛(wèi)c->U~3

CX-UVA

r口H止水夾

LJ.H,O;水(滴加少限6,

除去溶在中

A.CCLB.制取NH4HCO3

c.進(jìn)行噴泉實驗D.測定化學(xué)反應(yīng)速率

的電溶液

A.AB.BC.CD.D

9.巴豆中含有巴豆素、蛋白質(zhì)等?！独坠谥苏摗分杏涊d巴豆膏的制備方法為“凡修事

巴豆，敲碎，以麻油井酒等煮巴豆，研膏后用”。下列說法錯誤的是

A.敲碎能提高反應(yīng)速率B.麻油屬于高分子化合物

C.酒有利于巴豆素溶解D.煮巴豆時蛋白質(zhì)會變性

10.下列情境對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A.Cu在存在下與第水反應(yīng):

2+-

2CU+8NH3H2O+O,=2[CU(NH?)J+6H,O+4OH

2

B.用Ag作電極電解氯化鎂溶液：Mg'+2C1-+2H20=Mg(OH),J+H?t+Q1

C.K(Fe(CN)6]溶液滴入Fe。?溶液中:

+2+

K+Fe+[Fe(CN)f,『=KFe[Fe(CN)6]I

D.用濃氨水清洗試管內(nèi)附著的

4

AgCl：AgCl+2NH?H2O=[Ag(NH5)J+Cr+2H2O

ll.共輾二烯燃與含碳碳雙鍵的化合物在一定條件下可構(gòu)建環(huán)狀碳骨架。下列說法錯誤

的是

A.等物質(zhì)的量的a和Bn發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以得到兩種產(chǎn)物

B.b中所有原子可能共平面

C.b可以發(fā)生聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.c中共含有3個手性碳原子

12.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰面子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是

核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價電子數(shù)是Q原

子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

「1-w

L為乙X—1—Y—

[/\LJ'I

xz3

A.W與X的化合物，其分子空間構(gòu)型為正四面體13.第一電離能ZAYAX

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位健

13.一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅(qū)動低功率電子器件，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示,

下列說法錯誤的是

正面油墨混有鋅粉背面油墨混有石墨

wL±rnpa5m

紙帶用氯化鈉溶液浸透后晾干

A.用乙醇代替水也可以激活該電池B.”油墨混有鋅粉”為電池的負(fù)極

C.正極電極反應(yīng)式：。2+4e-+2H2O=4OH-

D.激活時水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作

14.CHQH與H?0在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示.下列說法正確的是

|ClI.Oll(g)+H2O(g)CO(g)4-2H,(g)+H,O(g)C0,(gh3H:(

A.反應(yīng)I、反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)

B.CO分子中。鍵和兀鍵數(shù)目和CO?相同

C.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)活化能和熔變

D.該反應(yīng)機(jī)理中涉及物質(zhì)中有兩種非極性分子、三種極性分子

15.某溫度下，將Na2c0,固體逐漸加入一定量的飽和BaSO,溶液中（忽視溶液體積的變

化），溶液中Ba?+、SO；的濃度隨CO：濃度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

＜（sor）

A.^(BaSO)=1.0xl0,0B.Q點溶液中,=0.05

sp4c（8：）

C.曲線MN上任何一點（M點除外）對應(yīng)的溶液中：c（CO；-）＞c（SO；）＞c（Ba2+）

D.若用ILXmol/LNa2cO3溶液將O.lmolBaSO］固體完全轉(zhuǎn)化為BaCOy,則X＞1.1

16.由下列實驗方案、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

水層顏色變

A向濕水中加入植物油，振蕩后靜置植物油可用于萃取溟水中的浜

淺

向溶液中加入乙

[CU（NH3）/SO4析出深藍(lán)色[Cu（NH3）」SO4在乙醇中溶

B

醇固體解度小

用毛皮摩擦過的帶電橡膠界近液流方向改

CCF202為四面體結(jié)構(gòu)

CF2cL液流變

D將氯氣通入盛有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色氯氣具有漂白性

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）硼和氮的化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)N原子電子自旋量子數(shù)和為,其價電子中不同自旋電子數(shù)之比

是。

（2）下列狀態(tài)的硼，電離最外層一個電子所需能量最高的是（填標(biāo)號）。

a.Is22s22Plb.ls22s'2p2c.Is22s?d.Is22sl2Pl

（3）硼烷毗鴕（＜」N-BH3）是一種中等強度的還原性試劑，在質(zhì)子性溶劑中，它的穩(wěn)

定性和溶解性均優(yōu)于硼氫化鈉（NaBH”,則硼氫化鈉電子式為o硼烷毗喉組

成元素的電負(fù)性從大到小的順序是,其結(jié)構(gòu)中的毗咤環(huán)中含有大衣鍵，N

原子提供的孤電子對與B原子提供的空軌道形成配位鍵。

（4）毗咤（和毗咯（?4H）均含有大兀健，相同條件下，在水中溶解度，毗咤一

毗咯（填“大于”或“小于”），其原因是。

（5）某金屬硼化物在特定條件下能形成如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)，其密度為夕g-cm-3,則該金

屬元素的相對原子量等于，設(shè)乂八為阿伏伽德羅常數(shù)的值，用含。的計算式

表示）。

18.(10分)化合物A由四種常見元素組成是一種重要化工原料。某實驗小組按如圖流

程進(jìn)行相關(guān)實驗:

又化合物A含有兩種陰離子和一種陽離子，溶液A處零firn*四3產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

請回答：

(1)組成A的四種元素為;A的化學(xué)式為o

(2)濾液C加稀硝酸酸化時產(chǎn)生了無色氣體，該無色氣體是°該無色氣體可

以被含Ce?的溶液吸收］提示：Ce4+的產(chǎn)物為Ce"),生成兩種含氧酸根，其物質(zhì)的量之

比為1：1,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(3)①溶液A中加入稍過量的NH4HCO；溶液，生成沉淀的同時有一種氣體產(chǎn)生，寫出其

化學(xué)方程式：O

②D可以溶解在N&的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o色溶液，該反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)寫出當(dāng)0.70molNaOH溶液吸收①中產(chǎn)生的氣體增重22.00g的化學(xué)方程

式：O

19.(10分)某科研團(tuán)隊利用CH,和CO?反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為水煤氣，對爭取2060年前實

現(xiàn)“碳中和”、減緩燃料危機(jī)和減輕溫室效應(yīng)具有重要的意義。請回答下列問題：

⑴己知：02CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH,=-akJ?mof'

-1

②2H2(g)+O2(g)=2H;O(g)AH2=-bkJ-mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH3=-ckJ?mo'

則CH4（g）+CO/g）U2co（g）+2H4@AH=（用含a、b、c的式子表示）。

(2)A、B均為IL的恒容密閉容器，向A容器中充入ImulCH,和ImolCOz，向B容器中充

入ImolCH」和nmolCO?，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):

CH4(g)+CO2(g)^2c0(g)+2H2(日，測得CH,的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖甲所

示

w

*

^

*

?

“

￡

。

①A容器中在溫度為873K時，5min到達(dá)c點，用CH,表示0?5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率

為v(CHj=,此時的化學(xué)平衡常數(shù)K1為(保留兩位小數(shù))，

若在此溫度下時向A容器的平衡體系中再充入CO?、H?各

重新達(dá)到平衡前，v正v逆(填或=")。

②a點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,,則K?%(填“>”“v"或口”)。

③a、b兩點處容器內(nèi)氣體總壓強分別是p(a)、p(b),則p(a)、p(b)的大小順序

為。

(3)對于反應(yīng)③：CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g),在使用不同催化劑時，相同時

間內(nèi)測得CH,的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示.

則催化效果最佳的是催化劑(填或"HI”).如果d點己經(jīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，則。點的v正v逆(填“>"y，或“=”)，f點轉(zhuǎn)化率比d點低的原因

是o

20.(10分)硫帆CS(NH)］是一種殺菌劑。果小組設(shè)計實驗制備硫腺并探究其性質(zhì)。

實驗(一)：制備硫眠。裝置如圖所示(加熱裝置已省略)。

8()C

已知：①Ca(HS),+2CaCN2+6HQ^=2CS(MH2)+3CapH)；

②25℃時硫服溶解度為14.2g/100g水；

③實驗室常用FeS與稀HjSO4在常溫下制H2S。

(1)盛放石灰乳的儀器的名稱是,B的加熱方式宜選擇(填標(biāo)號)。

a.直接用酒精燈加熱b,油浴加熱(100?250℃)c.熱水浴加熱

(2)當(dāng)C裝置中出現(xiàn)(填實驗現(xiàn)象)時表明B中生成了Ca(HS)2。

“(CaCNj

(3)實驗發(fā)現(xiàn)，硫胭產(chǎn)率與投料比J的關(guān)系如圖所示。

〃[Ca(HS)」

實驗(二)：探究硫胭的性質(zhì)。

資料顯示：①150℃時CS(NH2)?轉(zhuǎn)化成NH’SCN。

②酸性KMnO4溶液和硫眼反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Mn3氧化產(chǎn)物為N?和SO；。

(4)取少量CS(NH?),溶于水，加熱至150℃,一段時間后再冷卻至室溫時，滴加,

可檢驗是否有SCN生成。

⑸取少量CS(NH)溶于NaOH溶液，加入CuSO,溶液，過濾、洗滌，得到黑色固體,

由此推知，CS(NH)2在堿性條件下會生成(填離子符號)。

(6)甲同學(xué)取少量CS(NH?)2溶于水，滴加幾滴酸性KMnO,溶液，振蕩,溶液褪色；再

滴加BaCl?和鹽酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗不能證明生成了so：,理由是

②乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置驗證氧化產(chǎn)物中含有so：。

I

O.lmolL'

KMnO溶液.O.lmolL"

(含破襁)m硫眠溶液

關(guān)閉K,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。一段時間后，左燒杯中酸性高鋅酸鉀溶液褪色。鈉電極

上的反應(yīng)式為,經(jīng)檢驗石墨電極附近還有N?和CO?生成，總反應(yīng)的離子方程式

為_______

21.(1()分)奧司他韋(化合物K)是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治

療。以下是奧司他韋的一種合成路線:

(XXX'Hi

ACD

:0c他G0Mx亂KM

OHOHO9OXH.

已知:

?DielsAlder反應(yīng):

?工(2*H,O0

【口I答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為。

(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

O

(4)G為丙酮(C口n),請寫出F生成H的方程式_______.

CH3CCH3

⑸下列關(guān)于奧司他韋的說法正確的是(填標(biāo)號)。

A.奧司他韋的分子式為G6H2gNQ4

B.奧司他韋既具有酸性，又具有堿性

C.奧司他韋屬于芳香族化合物

D.奧司他韋分子中含有3個手性碳原子

(6)芳香化合物x是H的同分異構(gòu)體，官能團(tuán)只含酚羥基，測得其核磁共振氫譜有六組

峰，峰面積之比為9：2：2：2：2：1,則X的結(jié)構(gòu)簡式為.

餐的合成路線

⑺設(shè)計由CH?=CH-CH=CH—CHO、CH2=CHz和乙二醇,制備

(無機(jī)試劑任選)。

參考答案:

1.c

【解析】A.C02是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.SiCh是酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；

C.MgO是金屬氧化物,屬于電解質(zhì)，MgO熔點很高，耐高溫，C符合題意；

D.Na?。是金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，Na?。熔點低，不耐高溫，D不符合題意;

故選C。

2.A

【解析】A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，在吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫，F(xiàn)I的是為了

防止形成酸霧，故A錯誤；

B.工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸為發(fā)煙硫酸，水很少，所以主要以H2sO,分子形式存在，故B

正確；

C.硫酸工業(yè)的尾氣中含有二氧化硫，必須回收、凈化處理，確保制備過程綠色環(huán)保，

故C正確；

D.接觸法制硫酸分為三個流程，笫一步沸騰爐中硫磺或硫鐵礦氧化生成二氧化硫，第

二步在接觸室中二氧化疏催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸

收三氧化硫制取硫酸，故D正確；

故答案為：Ao

3.C

【解析】A.中子數(shù)為8的碳原子：tC,A錯誤;

B.為球棍模型，B錯誤;

C.2Pz的電子云輪廓圖:C正確;

D.MgCb的電子式：［：C1：］-Mg2+［：Cl：］一，D錯誤;

故選C。

4.D

【解析】A.反應(yīng)中C的化合價由0價升高到+2價，被氧化，故C是還原劑，A錯誤;

B.反應(yīng)中C1的化合價由0價升高到1價，被還原生成還原產(chǎn)物TiCL,B錯誤；

C.根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2FcTiO316cl7ClL2TiCH2FcCl316cO,生成

3molCO時轉(zhuǎn)移7moi電子，C錯誤；

D.反應(yīng)中C的化合價由0價升高為+2價，C為還原劑，F(xiàn)eTiCh中Fe元素的化合價由

+2升高到+3價，做還原劑，CL為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為

2FcTiO3+6C+7Cl2=2TiCI4+2FcC13+6CO,C和CL的化學(xué)計量數(shù)之比為6：7,D正確；

故答案為：Do

5.D

【解析】A.高鎰酸根離子在溶液中呈紫色，則無色透明中不可能含有高鎰酸根離子，

故A錯誤；

B.強堿性溶液中氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，

故B錯誤；

C.強堿性溶液中氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，巨溶液中的氫離了?與硫離子反應(yīng)，

不能大量共存，故c錯誤；

D.四種離子在強堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確：

故選D。

6.C

【分析】硫酸亞鐵溶液中加NH4HCO3生成FeCCh，過濾、洗滌即可得到FeCCh固體。

【解析】A.亞鐵禽子變質(zhì)會生成鐵離?子，則檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì)，可利用KSCN

溶液檢驗，若溶液變紅，則證明硫酸亞鐵溶液變質(zhì)了，故A正確；

B.NH4HCO3受熱易分解，所以加NH4HCO3生成FeCCh沉淀時，可用冷水浴降溫以防

止NH4HCO3分解，故B正確：

2+

C.硫酸亞鐵與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HCO；=FeCO3J+H2O+CO;T,

故C錯誤；

D.FeCCh易被氧氣氧化，難溶于乙醇，為防止其被氧化，洗滌時可用無水乙醇除去水

分，快速干燥，故D正確；

故答案為：Co

7.A

【解析】A.N?中化學(xué)鍵非常牢固，因此N?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)，可用

作保護(hù)氣，故A正確；

B.乙靜能使蛋白質(zhì)變性，從而可用于殺菌消毒，與乙醇易溶于水無關(guān)，故B錯誤；

C.濃硫酸具有強酸性，可與CaF?發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaSCh和HF,因此可以用于制

HF,屬于高沸點酸制備低沸點酸，這與濃硫酸是否具有強氧化性無關(guān)，故C錯誤；

D.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故D錯誤；

故答案選A。

8.D

【解析】A.氫氧化鈉可以與溟單質(zhì)反應(yīng)讓漠元素進(jìn)入溶液中，充分反應(yīng)后靜置分層，

四氯化碳位于下層，可以通過分液操作進(jìn)行分離，從而達(dá)到除去溶在Cd,中的B0,A

正確；

B.二氧化碳能溶于水，氨氣極易溶于水，氨氣需要有防倒吸裝置，可以在水中反應(yīng)生

成碳酸氫鐵，R正確：

C.將膠頭滴管里的水?dāng)D入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓，打

開止水夾，在外界大氣玉作用下能夠使燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，產(chǎn)生紅色噴泉，C

正確；

D.過氧化氫在二氧化鎰催化下能夠產(chǎn)生氧氣，但是題目中是長頸漏斗，產(chǎn)生的氣體會

逸出，無法進(jìn)行反應(yīng)速率測定，D錯誤：

故選D。

9.B

【解析】A.固體粉碎，增加反應(yīng)的接觸面積，提高反應(yīng)速率，A項正確；

B.油脂不屬于高分子化合物，B項錯誤；

C.酒溶解巴豆素，有利于巴豆素溶解，C項正確；

D.蛋白質(zhì)加熱會變質(zhì)，煮巴豆時蛋白質(zhì)會變性，DI頁正確；

答案選Bo

1().B

【解析】A.Cu在存在下與氨水反應(yīng)：

2+-

2Cu+8NHrH2O+O,=2[Cu(NH3)J+6H,0+4OH,A正確；

B.用Ag作電極，陽極由Ag失電子，電極反應(yīng)式：Ag-e-=Ag\B錯誤；

+

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe?++飛仁町廣=KFe[Fe(CN)J；,

C正確；

+

D.用濃氨水清洗試管內(nèi)附著的AgCl：AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3),]+CP+2H2O,

D正確；

答案選B。

11.A

【解析】A.a中的兩個雙鍵為共粗，等物質(zhì)的量的a和Br?發(fā)生加成反應(yīng)，最多生成

B.根據(jù)b的結(jié)構(gòu)可知，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵連接，所有原子可能共平面，B正確；

C.b中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生聚合反應(yīng)，含有粉基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確;

COOH

H3c

D.c中手性碳原子如圖所示,共含有3個，D正確;

故選Ao

【分析】從L的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，W形成I個共用電子對，且其原子序數(shù)最小，則

其最外層電子數(shù)為1,其為H元素；Y形成2對共用電子，其最外層電子數(shù)為6,其為

O元素；X形成4個共價鍵，則其最外層電子數(shù)為4,其為C元素；W、Y原子序數(shù)之

和等于乙則Z的最外層電子數(shù)為7,其為F元素；Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)

的2倍，則Q原子的最外層電子數(shù)為3,其為A1元素。從而得出W、X、Y、Z、Q分

別為H、C、0、F、AU

【解析】A.W與X的化合物，可能為CH4,也可能為C2H6、C3H8、C2H4、C2H2等，

碳原子可能發(fā)生sp3、sp2、sp雜化，其分子空間構(gòu)型不一定為正四面體，A錯誤；

B.X、Y、Z分別為C、0、F,它們的非金屬性依次增強，第一電離能依次增大，則第

一電離能F>O>C,B正確；

C.Q的氧化物為AI2O3,既能與強酸反應(yīng)，乂能與強堿反應(yīng)，是兩性氧化物，C正曲；

D.該陰離子中，L離子提供孤電子對，與A13+形成配位鍵，則該陰離子中含有配位鍵,

D正確；

故選Ao

【解析】A.加入乙醇后無法形成電解質(zhì)溶液，不滿足原電池構(gòu)成條件，A錯誤；

B.“油墨混有鋅粉”為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.”油墨混有石墨”為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：0?+4e-+2H20=40H-,

C正確：

D.激活時水用量過多浸沒電池，空氣中氧氣無法在正極發(fā)生還原反應(yīng)，可能造成電源

無法正常工作，D正確；

答案選A。

14.D

【解析】A.從能量變化圖可知反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，A錯誤：

B.每個CO分子中有1個。鍵和2個兀鍵，而每個CO?中有2個。鍵和2個兀鍵，B錯

誤；

C.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不能改變焰變，c錯誤；

D.題述反應(yīng)機(jī)理中涉及物質(zhì)中有兩種非極性分子(H?COJ,三種極性分子

(CH3OH>H2O.CO),D正確；

故選D。

15.D

[分析】直線應(yīng)是硫酸鋼的飽和溶液,c(Ba2+)=c(SO；)=105mol/L,M點后再滴入c(CO;),

應(yīng)有碳酸鋼沉淀產(chǎn)生，即對M點來說，碳酸領(lǐng)是飽和溶液，當(dāng)生成碳酸鋼時，促進(jìn)疏

酸鐵的溶解,M點后c(Ba>)應(yīng)減少,c(SO：)應(yīng)增大，即MP曲線代表沉淀轉(zhuǎn)化過程c(Ba21)

的變化，MN曲線代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(SOj)的變化，據(jù)此分析。

55102

【解析】A.由圖像可知，KvXBaSO4)=lx10-moI/Lx1x10-mol/L=1x10-(mol/L),故A

正確；

B.K“BaCO3)=lxl(F5niol/Lx2.()xl(r4mol/L=2xl()-9(mol/L)2,

c(SO;)_((RaSQj_ixlO-10

c(coj-)~^(Bacoj-Knr7.，B正確;

C.溶液中硫酸根離子的濃度隨MN曲線逐漸增大，M點c(COj)=2x07mo|/L,

c(SO^)=lxlO-5mol/L,c(Ba2+)=lxlO-5mol/L,SO：要增大，則

c(CO；-)>c(SO；-)>c(Ba2+),C正確；

D.BaSO4(s)+CO；(aq)WBaCO3(s)+SO：(aq),^§^=0.05,故除了碳酸鋼沉淀

中的O.lmoL溶液中還要2moic0〉故XN2.1,D錯誤；

故選D。

16.B

【解析】A.植物油含碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，不發(fā)生萃取，故A錯誤；

B.[CU(NHJ]SO4在乙靜中的溶解度小于水中，故向該溶液中加入乙醉后析出深藍(lán)色

固體［CU(NH3)JS0』，故B正確;

C.毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，靠近CF202液流，液流方向改變是由于CF202是極性

分子，故C錯誤；

D.將氯氣通入盛有鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色是由于氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯

酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故D錯誤；

故選Bo

33

17.(1)十］或一51:4或4:1

(2)c

H

+

⑶Na［H：BN>C>H>B3

??SP

H

(4)大于《‘孤對電子對在雜化軌道上，可與水形成比較強的氫

個

鍵，可以和H2。形成氫鍵，NH孤電子對參與形成大兀鍵，與水很難形成

氫氣

(5)—a2bpxl0-2,-ll

4

【解析】(1)N原子核外電子排布式為Is22s22P3,其價電子排布式為2s22P3,其中Is、

2s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，根據(jù)洪特規(guī)則可知,其2P軌道3個電子的自旋狀態(tài)

相同，因此，基態(tài)氮原子的價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+:3或-；3，價電子軌道

22

表示式為：nj，不同自旋電子數(shù)之比是i：4或4：i。

2s2p

(2)原子軌道能量的高低順序為nsvnp〈nd〈nf,lsv2s〈3s〈4s,根據(jù)能量最低原理，能

量最低的為Is22s22Pl和Is22s2電離最外層一個電子所需能量較高，而Is22s2表示B原子

已經(jīng)失去1個電離?，第二電離能大于第一電離能，則電離最外層一個電子所需能量最高

的是Is22s2,故選c。

H

⑶NaBH是由Naf和BH組成的離子化合物，電子式為：Na+[H：B：H]-,硼

44??

H

烷毗咤組成元索為H、B、C、N,同周期的元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族的

元素，從上到下電負(fù)性依次減少，H、B、C、N的電負(fù)性從大到小的順序是N>OH>B,

B%中心原子價層電子對數(shù)為4+；(3+l-4xl)=4,B原子雜化方式為sp3,毗咤環(huán)中含

有大冗鍵，N原子提供的孤電子對與B原子提供的sp?空軌道形成配位鍵。

(4)《卜孤對電子對在雜化軌道上，可與水形成比較強的氫鍵，

個

NH孤電子對參與形成大兀鍵，與水很難形成氫氣，則在水中溶解度，毗咤

/

大于此咯。

(5)該晶胞的體積為^^a'bxlO21cm*則該晶胞的摩爾質(zhì)量為^^a?bpxl02g/rnol,

該晶胞中B原子的個數(shù)為12X1+2X：+3=6,金屬原子的個數(shù)為6X：+4=6,則該金屬

623

元素的相對原子量等于三型2上211=，a?bpx10，j11。

18.(1)Fe、S、O、ClFe2(SO4)Ch

⑵NO2NO+4C*+3HQ=NO；+NO；+4Ce5+4-6H+；

(3)Fe2(SO4)C12+4NH4HCO3=2FeCO31+(NH4)2SO4+2NH4Cl+2CO2t+2H2O

+

AgCl+2NH3*H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O+Cl

(4)5CO2+7NaOH=3NaHCO3+2Na2cO3+2H2O

【分析】分析流程如下：溶液A中加入硝酸鋼溶液中，得到白色沉淀B加入稀硝酸不

溶解，，說明沉淀B是硫酸鋼，則化合物A中含SO：或者SO1：濾液C中加入稀硝酸

酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液C中含Q,乂根據(jù)溶液A加入K3[Fe(CN)6],

說明化合物A中含F(xiàn)e2+,又化合物A含有兩種陰離子和一種陽離子，根據(jù)以上質(zhì)量推

算，沉淀B硫酸鋼是23.3g,即O.lmol,沉淀D氯化銀的質(zhì)量是28.7g,即0.2moL化

合物A中含F(xiàn)ez、SO*,。，則化合物A的化學(xué)式是Fe2(SO4)C12,相對分子量剛好是

279,流程中化合物A的質(zhì)量27.9g,即O.lmoL,符合題意。

【解析】(1)根據(jù)以上分析，可知組成A的四種元素為Fe、S、0、Cl；化合物A的化

學(xué)式是FC2(SO4)C12,

(2)由于化合物A溶液中含F(xiàn)c?+,有較強的還原性，所以濾液C加稀硝酸酸化時，發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fc3+,,硝酸被還原為NO,所以該無色氣體是NO。NO

被含Ce』+的溶液吸收，Ce"的產(chǎn)物為Ce"，NO被氧化為兩種含氧酸根，為NO；、NO；,

物質(zhì)的量比為1:1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒，離子方程式是

2NO+4Ce4'+3H,O=NO；+NO；+4Ce"+6H’；

(3XD由上分析,化合物A的化學(xué)式是Fe2(SO4)Cl2,則溶液A中加入稍過量的NH’HCO,

溶液，生成沉淀的同時有一種氣體產(chǎn)生，可分析該反應(yīng)是非氧化型的離子反應(yīng)，則化學(xué)

方程式是Fe2(SO4)C12+4NH4HCO3=2FeCO31+(NH4)2SO4+2NH4Cl+2CO2t+2H2O?

②化合物D為氯化銀，D可以溶解在N&的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o色溶液，該反

+

應(yīng)的離子方程式為AgCI+2NH3*U2O=[Ag(NH3)2]+2H2O+Cl；

(4)0.70molNaOH溶液吸收①中產(chǎn)生的氣體二氧化碳，增重22.00g,即吸收了

0.5molCO2,COz+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH+H2O=NaHCO3,根據(jù)反

應(yīng)配比知道，先發(fā)生第一個反應(yīng)，過量的CO?再與碳酸鈉反應(yīng)，則方程式為5c02+

7NaOH=3NaHCO3+2Na2cO3+2H2O。

19.(l)(-c+a+b)kJ-mor'

(2)0.12mol/(Lmin)12.96mol2-L-2<<p(b)>p(a)

(3)I>正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動

【解析】(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)③一?~@可的反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g),則反應(yīng)△H=(-c+a+b)kJ/mol,故答案為:

(-c+a+b)kJ/mol：

(2)①由圖可知，c點甲烷轉(zhuǎn)化率為60%,由題意可建立如下三段式：

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g>2H2電)

起(mol/L)1100

起(mol/L)0.60.61.21.2

平(mol/L)0.40.41.21.2

由三段式數(shù)據(jù)可知，0?5min內(nèi)甲烷的反應(yīng)速率為增業(yè)=0.12mol/(Lmin),反應(yīng)的平

5min

1o2x1?2

衡常數(shù)次尸標(biāo)/m4L"f96m°U-2,若在此溫度下時向A容器的平衡體系中

再充入二氧化碳、甲烷各0.4mol,一氧化碳、氫氣各L2mol相當(dāng)于增大壓強，該反應(yīng)

是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)

速率，故答案為:0.12mol/(Lmin)；12.96mol2-L-2;<;

②由圖可知，升高溫度.甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，

a點反應(yīng)溫度高于c點，則平衡常數(shù)七大于K/,故答案為：>；

③由圖可知，升高溫度.甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，c點溫度低于b點，則c點甲烷轉(zhuǎn)化率與

b點相等說明c中二氧化碳的，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以相同溫度時，a點

甲烷的轉(zhuǎn)化率小于b點，氣體物質(zhì)的量大于小于b點，混合氣體壓強小于b點，故答案

為：p(b)>p(a)；

(3)由圖可知，相同溫度、催化劑I條件下反應(yīng)③佗甲烷轉(zhuǎn)化率最高，則催化效果最

佳的是催化劑I;如果d點已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則d點之前的。點未達(dá)到平衡，正反應(yīng)

速率大于逆反應(yīng)速率，f點甲烷的轉(zhuǎn)化率小于d點，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，

平衡向逆反應(yīng)方向移動.故答案為：I；>：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移

動。

20.(1)三口燒瓶(或三頸瓶、三頸燒瓶)c

(2)黑色沉淀

(3)5

3t

(4)FeCl3溶液(或其他含F(xiàn)e的溶液)

(5)S2-

2+

(6)酸性KMn(\溶液中含有H2SO4MnO；+5(T+8FT=Mn+4H2O

2+

5CS(NH2)2+14MnO；+32H*=5N2T+5SO：+5CO,T+14Mn+26H2O

【分析】裝置A用FeS與稀H2s04在常溫下反應(yīng)制備H2S,裝置B中H2s與石灰乳反

應(yīng)生成Ca(HS)2,Ca(HS)2再與滴入的CaCNz溶液加熱至80℃反應(yīng)制備硫喔［CS(NH2)2］，

裝置C用CuSCh溶液吸收多余的H2s氣體，據(jù)此解答。

【解析】(1)由儀器構(gòu)造可知，盛放石灰乳的儀器的名稱是三口燒瓶(或三頸瓶、三頸

燒瓶)，因裝置B中Ca(HS)2與滴入的CaCN?溶液反應(yīng)的溫度為80℃,則B的加熱方式

宜選擇熱水浴加熱，故選c；

(2)裝置B中H2s與石灰乳反應(yīng)生成Ca(IIS)2，當(dāng)C裝置中H2s與Cu?一反應(yīng)生成黑色

的CuS沉淀時說明H2s有剩余，則當(dāng)C裝置中出現(xiàn)黑色沉淀時表明B中生成了Ca(HS)2；

(3)由圖可知，當(dāng)投料比不大于5時，增大投料比，硫胭產(chǎn)率大幅提高；當(dāng)投料比大

于5時，增大投料比，硫服產(chǎn)率提高卻很小，則從硫服產(chǎn)率和節(jié)約投料綜合考慮，最佳

投料比為5：

(4)取少量CS(NH2)2溶于水,加熱至150C轉(zhuǎn)化成NHsSCN,因Fe3+與SCAT會生成

紅色的Fe(SCN)3,則一段時間后再冷卻至室溫時，滴加FeCb溶液(或其他含F(xiàn)e3-的溶液),

可檢驗是否有SCN生成；

(5)得到的黑色固體為CuS,說明有S2,由此推知，CS(NH2)2在堿性條件下會生成

s2-；

(6)①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗不能證明生成了S。：，理由是酸性KMnCh溶液中含

有H2so4；

②一段時間后，左燒杯中酸性高鋅酸鉀溶液褪色，說明己被還原為MM+,則鉗電

極上的反應(yīng)式為：偵?。；+50-+8「=人加++4比0,結(jié)合題給信息，酸性KMnCh溶液

和硫胭反應(yīng)，還原產(chǎn)物為M/+,氧化產(chǎn)物為N?和S。