新疆阿克蘇市農(nóng)一第一師高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精新疆阿克蘇市農(nóng)一第一師高級(jí)中學(xué)2017—2018學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試卷(解析版）2017—2018學(xué)年度高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試卷1。對(duì)中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯(cuò)誤的是A.

《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉用"里的“石灰”指的是Ca（OH)2B。

《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅"，“

曾”青是指可溶性銅鹽C。

《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3D.

《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油【答案】A【解析】《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaO,故A錯(cuò)誤；“曾青涂鐵，鐵赤如銅”,其“曾青”是可溶性銅鹽，例如硫酸銅溶液，故B正確；草木灰中含有K2CO3,故C正確;《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，石油可燃，這里的“洧水"指的是石油，故D正確。2。下列化學(xué)用語表示正確的是(

)A。

S2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B。

次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O-ClC.

水分子的比例模型：D.

NCl3的電子式：【答案】B【解析】A、S2－是S原子得到2個(gè)電子，與質(zhì)子數(shù)無關(guān)，因此S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;B、次氯酸結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故B正確；C、黑球?yàn)镺，灰球?yàn)镠，此模型為球棍模型,故C錯(cuò)誤；D、沒有表示出Cl最外層電子數(shù),故D錯(cuò)誤.3.常溫下，不可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是A。

酸溶液B。

堿溶液C.

鹽溶液D。

氧化物【答案】B【解析】試題分析：A．酸溶液可以與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，錯(cuò)誤；B．堿溶液不可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，正確；C．鹽溶液若水解顯酸性，也可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，錯(cuò)誤；D．氧化物若溶于水，產(chǎn)生酸，則也可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。4。安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識(shí)》卷七《金石類》中指出:有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指

（

)A。

硝酸B。

硫酸C。

鹽酸D。

醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故選A。題號(hào)：18050351024455685。下列說法不正確的是A.

銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的是棕黃色的煙B。

鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.

用苯代替四氯化碳萃取碘水時(shí)，兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同D.

可以用pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的pH值【答案】C【解析】A、銅絲在氯氣燃燒，發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，產(chǎn)生棕色的煙,故A說法正確;B、用來作焰色反應(yīng)的金屬絲應(yīng)灼燒過程中火焰沒有顏色,或火焰的顏色淺，同時(shí)金屬絲不易被氧化,因此常用鐵絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)，故B說法正確；C、苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，用苯萃取碘水時(shí),上層呈現(xiàn)紫紅色，下層無色，用四氯化碳萃取碘水時(shí),下層呈現(xiàn)紫紅色，上層為無色，現(xiàn)象不同,故C說法錯(cuò)誤;D、SO2能使品紅溶液褪色，不能使石蕊褪色，因此用pH試紙可以測(cè)定二氧化硫水溶液的pH值，故D說法正確。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生認(rèn)為SO2具有漂白性，能把pH試紙的顏色漂白,不能讀出pH值，學(xué)生忽略了SO2只能使石蕊試紙變紅而不能使其褪色。6。化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是

(

)選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A廢舊電池回收處理電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境B硫的氧化物不能直接排放到空氣中能形成光化學(xué)煙霧C熱的純堿清除炊具殘留油污純堿水解成堿性D工業(yè)上常用電解法制Na、Mg電解池的陰極析出物有強(qiáng)還原性A.

AB。

BC。

CD。

D【答案】B【解析】A、電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境,因此廢舊電池要回收處理，A正確;B、硫的氧化物容易形成酸雨，氮氧化物容易形成光化學(xué)煙霧,B錯(cuò)誤；C、純堿水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解,因此熱的純堿清除炊具殘留油污，C正確；D、鈉和鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解法制備，因此電解時(shí)陰極析出物有強(qiáng)還原性,D正確,答案選B。7。下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法正確的是

(

）A。

檢驗(yàn)溶液中是否含有SiO32—：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀鹽酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SiO32-B。

檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2+：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+C.

檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-：取少量待測(cè)液,向其中加入適量稀鹽酸,觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D.

在某酸性未知溶液中加金屬Cu,若放出紅棕色的氣體，說明該未知溶液中存在NO3—【答案】D【解析】A.

產(chǎn)生的白色沉淀不一定是硅酸,也可能是氯化銀，因此溶液中不一定含有SiO32-，A錯(cuò)誤;B。

白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是硫酸銀，因此溶液中不一定含有Ba2+，B錯(cuò)誤；C。

能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的不一定是碳酸根，也可能是碳酸氫根或亞硫酸根等,C錯(cuò)誤;D。

某酸性未知溶液中加金屬Cu，若放出紅棕色的氣體，該氣體是NO2，因此可以說明該未知溶液中存在NO3-，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：離子檢驗(yàn)時(shí)對(duì)反應(yīng)的一般要求是:(1）反應(yīng)要有明顯的外部特征，如:溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等.(2)反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。（3)物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)常需排除干擾物的影響，如:用Ba2＋檢驗(yàn)SO42－時(shí)應(yīng)排除CO32－、SO32－等離子的干擾。8。下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是①酸性高錳酸鉀溶液

②品紅溶液

③溴水

④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A.

①③B。

②③C.

①④D。

②④【答案】A【解析】試題分析：SO2氣體使①酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，SO2氣體有還原性將酸性高錳酸鉀還原使溶液褪色；②品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2氣體具有漂白性可將品紅漂白褪色；③溴水褪色，是因?yàn)殇逅袕?qiáng)氧化性，SO2氣體有還原性將溴水還原使溶液褪色；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因?yàn)镾O2為酸性氧化物,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是溶液堿性減弱，故溶液褪色；故本題其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是A．①③。考點(diǎn):SO2性質(zhì)考查.9.往

100gFeCl3

和

CuCl2

的混合溶液中加入鐵粉。已知

FeCl3會(huì)先與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3

+Fe=3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是A。

D

點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為

6。4B。

B

點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色C.

該

100g

溶液中的

CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13.5％D。

取

DE

兩點(diǎn)間（不含

D）的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】A、B點(diǎn)處與氯化銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11。2g—5.6g=5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氯化銅的質(zhì)量為yFe+CuCl2═FeCl2+Cu56

135

645.6g

y

x565。6g565。6g＝135y135y＝64x64x,x=6。4g，y=13.5g，故此時(shí)生成銅為6.4g，也就是D點(diǎn)的坐標(biāo)為6。4g,故A正確；B、A點(diǎn)以前是鐵與氯化鐵反應(yīng)，說明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為5.6g；A—B段是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)，B點(diǎn)后溶液中無氯化銅，故B錯(cuò)誤；C、由D點(diǎn)的坐標(biāo)為6。4g,則DE間的固體質(zhì)量為5.6g，而BC間的質(zhì)量也為5.6g,則說明B點(diǎn)后鐵粉再未參加反應(yīng),氯化銅已恰好反應(yīng)完全，由B可知反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為13。5g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.5g100g13。5g100g×100％=13。5％,故C正確;D、由于由于DE兩點(diǎn)間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡,故D正確；故選B.10.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有5mL紫色石蕊試液的試管中滴入2滴濃硝酸溶液紫色完全褪去濃硝酸有漂白性B向某溶液中先加入幾滴Ba（NO3）2,再加入足量的硝酸酸化先產(chǎn)生白色沉淀，后無明顯變化原溶液中一定含有SO42-C在盛有紅褐色Fe（OH）3膠體的U形管的兩個(gè)管口，各插入一個(gè)電極,并使兩極與直流電源相連紅褐色向陰極移動(dòng)Fe(OH)3膠體帶有正電荷D向某酸溶液中加入一小段廢光纖一段時(shí)間后廢光纖溶解原酸溶液中一定含有氫氟酸A。

AB.

BC。

CD。

D【答案】D【解析】A、濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，A錯(cuò)誤；B、酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能氧化溶液中的亞硫酸根離子，進(jìn)而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，原溶液中不一定硫酸根，B錯(cuò)誤;C、膠體不帶電，氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷,C錯(cuò)誤；D、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，D正確,答案選D。點(diǎn)睛:選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意膠體產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的原理。不能依據(jù)電泳現(xiàn)象說明膠體帶電荷，膠體本身不帶電，膠體的膠粒帶電荷,類似于溶液中的陰陽離子帶電荷,但溶液顯中性是一樣的，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用。11。下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是A。

硫單質(zhì)能直接和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫B。

所有的金屬都會(huì)和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象C.

漂白粉溶液中通入過量二氧化硫，可觀察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失D.

在硫酸工業(yè)的吸收塔中,采用濃硫酸吸收三氧化硫【答案】D【解析】A、無論氧氣是否過量，與硫單質(zhì)都生成SO2，故A錯(cuò)誤;B、鐵、鋁單質(zhì)與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，其余金屬可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，如Cu和濃硫酸在加熱下可以發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO42－，SO42－與Ca2＋結(jié)合生成CaSO4微溶于水的沉淀，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D、硫酸工業(yè)制備中，常用98%的濃硫酸吸收SO3，防止形成酸霧，阻礙SO3的吸收,故D正確。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D，因?yàn)橹苽淞蛩?，理論知識(shí)是SO3＋H2O=H2SO4,但用水吸收SO3，容易形成酸霧，阻礙SO3進(jìn)一步被吸收，因此工業(yè)上常用98％濃硫酸吸收SO3,然后稀釋到所需濃度。12。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.

X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.

Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C。

Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.

Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫,所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確;B．Y、X的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性,該溶液使石蕊試紙變藍(lán),C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期,D正確。答案選C。13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.下列說法正確的是A。

Z的原子半徑比Y的大B.

Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C.

存在多種含X的氫化物D。

X、Y、Z、W四種元素一定是主族元素【答案】C【解析】A、Y和Z屬于同周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此Z的原子半徑比Y小，故A錯(cuò)誤；B、如果Z是S，S的氧化物是SO2和SO3,其水化物是H2SO3和H2SO4，其中H2SO3屬于中強(qiáng)酸，不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C、如果X為C，則C和H組成一類化合物是烴，故C正確；D、W可能是Ne,不屬于主族元素，故D錯(cuò)誤。14。近年來高鐵酸鉀(K2FeO4）己經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學(xué)過程正確的有(

)①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A。

①②③④B。

①③④⑥C。

②③④⑤D。

②③⑤⑥【答案】B【解析】高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可致蛋白質(zhì)發(fā)生氧化而變性，則不涉及蛋白質(zhì)的鹽析，故②錯(cuò)誤;

高鐵酸鉀被還原生成Fe3+,水解生成具有吸附性的Fe(OH）3膠體而達(dá)到凈水作用，涉及膠體聚沉、鹽類水解，不涉及焰色反應(yīng)，則⑤錯(cuò)誤，所以涉及的有①③④⑥，故選B。點(diǎn)睛：明確高鐵酸鉀的性質(zhì)和蛋白質(zhì)的特性是解題關(guān)鍵，高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可致蛋白質(zhì)發(fā)生氧化而變性，高鐵酸鉀被還原生成Fe3+,水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體而達(dá)到凈水作用。15。a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是（

）A.

原子半徑：d>c〉b〉aB。

4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.

c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D。

d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na（Mg）〉A(chǔ)l>S>O，A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確;C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤;D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤.答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用,審清題意。16。下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是（

)A.

向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸B.

向漂白粉濁液中通入過量的

CO2C.

向含有

1molCa(HCO3)2的溶液中加入

1molNa2O2D。

向含有

1molKAl(SO4)2

的溶液中加入

2molBa(OH）2【答案】B【解析】A．氧化鋁、金屬鋁均與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，溶液中氯化鋁水解,加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā),水解徹底進(jìn)行得到氫氧化鋁，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解得到氧化鋁,A不符合；B．漂白粉的水溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)后濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時(shí)碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，B正確；C．1molNa2O2和水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，1molCa（HCO3)2與2molNaOH恰好反應(yīng)得到碳酸鈣、碳酸鈉，濾液為碳酸鈉溶液，加熱時(shí)促進(jìn)碳酸鈉水解，但得到的氫氧化鈉又與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，C不符合；D．1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2，反應(yīng)得到2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀，濾液為偏鋁酸鉀溶液,加熱蒸干促進(jìn)偏鋁酸根水解，但最終得到的KOH與氫氧化鋁又反應(yīng)得到偏鋁酸鉀，最終得到偏鋁酸鉀，為純凈物，D不符合，答案選B.17.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定，ClO—與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:3,則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是A。

1：4B。

11：3C.

3:1D.

4:1【答案】D【解析】設(shè)反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)電子的得失守恒可知，x＝1/4y＋3/4y×5，解得x︰y＝4︰1,答案選D.18.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿。

圖1可用于吸收多余的NOB。

圖2可用于檢驗(yàn)Cl2的漂白性C。

圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D。

圖4可用于測(cè)定CO2的生成速率【答案】C【解析】A、NO不溶于水，且也不與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能用水吸收多余的NO，故A錯(cuò)誤；B、漂白性一般是漂白的是有機(jī)色素，高錳酸鉀屬于無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、如果鐵片表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，說明鐵把銅置換出來，利用還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,從而推出Fe比Cu活潑，如果產(chǎn)生紅色物質(zhì)，則說明Cu比Fe活潑，故C正確;D、不能用長(zhǎng)頸漏斗，而是利用分液漏斗,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，沒有注意學(xué)生裝置圖，不能用長(zhǎng)頸漏斗,而用分液漏斗，否則會(huì)造成產(chǎn)生氣體通過長(zhǎng)頸漏斗跑出，無法測(cè)量二氧化碳的氣體。19.已知常溫下KClO3與HCl（濃）反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是(

）A.

AB。

BC。

CD。

D【答案】A【解析】試題分析：在錐形瓶中，KClO3與HCl（濃）反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，所以①處為黃綠色;Cl2在②處與Br－反應(yīng)生成Br2，所以②處為橙色；Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2）在③處與I－反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán),所以③處為藍(lán)色；Cl2（可能還有揮發(fā)的Br2）全部被NaOH溶液吸收，所以④處是白色棉球的本色（析出的NaCl、NaClO固體均為白色)。考點(diǎn):考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì)20。不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（

）序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.

②③④B.

②③④⑤C。

①③④D.

①②③④【答案】D【解析】①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成,故選；②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故選；③CO2氣體與Ba（N03）2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被NO3—氧化生成SO42—，因此有BaSO4沉淀生成,故選；④NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3,通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成,故選;⑤當(dāng)NH3過量時(shí)溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3

↓+2NH4C1；當(dāng)NH3不足時(shí),最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故不選；①②③④可選，故答案為D。21.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì).下列說法正確的是A.

Ⅰ圖中:如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B。

Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C。

Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.

Ⅳ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成【答案】D【解析】試題分析:A．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)過程中濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),所以Ⅰ圖中:如果MnO2過量，濃鹽酸也不可能全部被消耗,A錯(cuò)誤；B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Ⅲ圖中銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色煙，C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因此Ⅳ圖中濕潤(rùn)的有色布條能褪色。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，加入硫酸后次氯酸鈉氧化氯離子生成氯氣，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)22。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30。00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol?L?1mol?L?1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0。158g，放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度A。

AB.

BC。

CD。

D【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20。00mL,故A錯(cuò)誤；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘,又由于酒精與水互溶,再用水清洗即可洗凈，故B正確；C．濕潤(rùn)pH試紙相當(dāng)于稀釋溶液，會(huì)造成醋酸鈉溶液pH偏低，故C錯(cuò)誤;D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，故D錯(cuò)誤;答案為B.23.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一.已知：甲

+

乙

=

丁

+Z，甲

+

丙

=

戊

+Z；0.1mol·L—1丁溶液的pH為13（25℃)。下列說法正確的是A.

原子半徑：W＞Z＞Y＞XB。

Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C.

1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D。

1。0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol【答案】C【解析】試題分析：由0。1mol?L—1丁溶液的pH為13(25℃)，丁是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期，甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;則“己”是氧氣，“丁”是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水,丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素；A、由以上分析可知：X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素,則原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X,故A錯(cuò)誤；B、Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族,故B錯(cuò)誤；C、甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故C正確；D、戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中,CO32—離子水解生成HCO3-離子和OH—離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0。1mol，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn):考查元素周期表與元素周期律24。下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是A.

在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕B。

鋼管與電源負(fù)極連接，鋼管可被保護(hù)C。

鋼管與銅管露天堆放在一起,加速鋼管腐蝕D.

鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+【答案】D【解析】答案:DA正確，鐵和鋅組成原電池，鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕;B正確，鋼管作陰極，是外加電流的陰極保護(hù)法；C正確，大潮濕的空氣中，鐵腐蝕更快。D不正確,鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe―2e-=Fe2+25。實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法正確的是A.

①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.

管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C.

結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D。

裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B【解析】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng),焦性沒食子酸溶液吸收氧氣,最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；B．氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗(yàn)純，B正確；C．為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻,等待W冷卻后再關(guān)閉K，C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B.26。(I）SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如:（1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，在必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中,沒有用到的玻璃儀器有（填字母）。a.酒精燈

b.燒瓶

c。漏斗

d.燒杯

e.玻璃棒(2）裝置A中的現(xiàn)象，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.(3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液,分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案①:向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②:向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案中不合理的是（填序號(hào))。(Ⅱ）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸.選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。（4）裝置正確的連接順序?yàn)锳、、D、F，其中裝置B的作用是。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為（Ⅲ）某同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12）,后褪色①溶液出現(xiàn)渾濁，并變?yōu)辄S綠色②稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（5）C12和Ca(OH）2反應(yīng)制取漂粉精的化學(xué)方程式是。（6）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。（7）現(xiàn)象①中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分ClO—和Cl-發(fā)生反應(yīng)。寫出漂粉精在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮縝溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色I(xiàn)2+SO2+2H2O=2I-+SO42—+4H+①CBE制取CO2D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀2Cl2+2Ca(OH）2==CaCl2

+Ca（CIO）2+2H2O堿性、漂白性ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（I）（1）從FeCl3溶液中得到FeCl3晶體,為防止Fe3＋水解，在加熱時(shí)，需要在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液,得到FeCl3晶體，然后過濾，因此使用不到的儀器是燒瓶；(2)A中盛放含有Fe3＋的溶液，利用Fe3＋的氧化性把SO2氧化成SO42－,本身被還原成Fe2＋，即溶液的顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色；I2具有氧化性，能把SO2氧化成SO42－，本身被還原成I－，離子反應(yīng)方程式為：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋；（3）方案①:因?yàn)橥ㄈ脒^量的SO2，加入KMnO4溶液后，紫紅色褪去，不能說明SO2與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故方案①不合理；方案②：加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋，從而推出SO2與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，故方案②合理；（II）（4)根據(jù)題目所給裝置,先比較亞硫酸與碳酸酸性，然后利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，從而作出推斷，裝置A作用是制取SO2,此裝置中SO2含有HCl，HCl干擾實(shí)驗(yàn)，必須除去，制出的SO2通入到C裝置,然后通入到裝置B中，有氣泡冒出，說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，此氣體中混有SO2，然后用KMnO4溶液除去SO2，然后再通入品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否被完全除盡，品紅不褪色,說明SO2被完全除盡，通入到F裝置中，如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，從而得出結(jié)論，因此裝置的連接順序是A→C→B→E→D→F，裝置B的作用是制取CO2,現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（III）(5）發(fā)生的反應(yīng)是2Cl2＋2Ca(OH）2=CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O；（6）pH試紙先變藍(lán)，說明溶液顯堿性,后褪色，說明溶液具有漂白性或強(qiáng)氧化性；（7）ClO－中Cl顯＋1價(jià)，Cl－顯－1價(jià)，在酸性條件下發(fā)生：ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑。27。連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉，是白色砂狀或淡黃色粉末固體，己知連二業(yè)硫酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定，易被空氣氧化,不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備一定量的連二亞硫酸鈉,裝置C中的試劑為甲酸鈉（HCOONa）、NaOH

的甲醇溶液，回答下列問題：(1）儀器X的名稱是。裝置B中的球形干燥管中盛裝的試劑是。（2)裝置D的作用是.實(shí)驗(yàn)時(shí)需要將C中溫度控制在70—75℃，最好的控制方法是。（3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開裝置A中的彈簧夾通入一段時(shí)間N2的目的是。實(shí)驗(yàn)過程中裝置C

中除有氣體產(chǎn)生外，還能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4)有同學(xué)通過仔細(xì)思考后認(rèn)為，還應(yīng)在C、D

之間添加一個(gè)裝置，才能確保C中生成能穩(wěn)定存在的連二亞硫酸鈉，則該裝置應(yīng)具有的功能是。為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對(duì)在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是.（5)若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為12。6g

（硫酸是過量的），最終得到mg干燥的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為.【答案】三頸燒瓶無水CaCl2或P2O5吸收過量的SO2，防止其污染空氣水浴加熱排出裝置中的O2,避免其氧化連二亞硫酸鈉有(白色或淡黃色）固體生成吸收水蒸氣在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下后，重復(fù)2-3次m/8。7×100％【解析】(1)根