云南卷-2025屆高考化學4月模擬預測卷

云南卷——2025屆高考化學4月模擬預測卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Zn—65。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.跨越時間的長河，探尋古文化流傳的化學精髓。下列有關(guān)古文化的敘述錯誤的是()A.《開寶本草》中記載“取鋼煅作葉，……，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！闭f明鐵具有和醋發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)B.《天工開物》中記載“西川有火井（），……，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對釜臍，注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸?！闭f明天然氣具有可燃性C.《格物粗談·果品》中記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！闭f明乙烷具有催熟的性質(zhì)D.《周易參同契》中記載“河上姹女（水銀），靈而最神，得火則飛，……，將預制之（HgS），黃芽（硫黃）為根。”說明汞具有與硫反應(yīng)的性質(zhì)2.勞動創(chuàng)造未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學知識A生產(chǎn)活動：海水曬鹽蒸發(fā)原理B消防滅火：泡沫滅火器滅火碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)C衛(wèi)生勞動：用食醋洗水壺醋酸可與水垢中的、反應(yīng)D社區(qū)服務(wù)：用氯化銨溶液清洗鐵銹氯化銨分解產(chǎn)生HCl3.下列離子方程式中，正確的是()A.“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生：B.向溶液中滴加足量NaOH溶液：C.用惰性電極電解溶液：D.溶液中加入少量溶液：4.下列化學用語表述錯誤的是()A.和的最外層電子排布圖均為B.空間結(jié)構(gòu)模型：C.醛基中碳氧雙鍵上的電荷分布示意圖：D.中含有鍵5.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是()材料組成或結(jié)構(gòu)變化性質(zhì)變化與解釋A聚丙烯酸鈉加入少量交聯(lián)劑聚合為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)增強吸水性B聚乙炔摻雜增強導電性C橡膠添加還原性炭黑增強抗老化性能D長鏈烷烴引入磺酸根離子水洗去污能力增強6.下列實驗操作或裝置能達到目的的是ABCD鈉的燃燒實驗室收集排出盛有溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡鐵上鍍銅7.著名科學家侯德榜是中國重化學工業(yè)的開拓者、世界制堿業(yè)的權(quán)威。侯氏制堿法原理如下：①②代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含有相同σ鍵數(shù)的和的分子數(shù)之比為3：2B.的溶液中含碳粒子的總數(shù)為C.標準狀況下22.4L的分子中含有O原子數(shù)為2D.中含有的電子數(shù)為278.杜仲甙又名桃葉珊瑚甙，是具有清濕熱、利小便、鎮(zhèn)痛、降壓、保肝護肝、抗腫瘤等作用的生物活性物質(zhì)，能促進干細胞再生，明顯抑制乙型肝炎病毒DNA的復制，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是()A.分子式為 B.該物質(zhì)為苯的同系物C.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.1mol該物質(zhì)最多能消耗6molNaOH9.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為，下列說法正確的是()A.原子半徑：B.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都大C.該陰離子中含有8個鍵D.由W、Y、Z構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物10.某教授提出一種水性電化學電池，該電池可以有效捕獲，然后將其轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子，并利用自身電解制氨，原理如圖所示，下列說法錯誤的是()A.單位時間內(nèi)，消耗B.電流方向：b→電解制氨裝置→a→水溶液→bC.為保證c極區(qū)溶液pH不變，當a極質(zhì)量減少195g時，c極區(qū)應(yīng)補充D.電解池的總反應(yīng)為11.室溫下，下列實驗過程和現(xiàn)象能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項實驗過程和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液通入氣體有黑色沉淀生成酸性：B將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象鐵粉未發(fā)生變質(zhì)C將相同大小的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈金屬活動性：D向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象該配合物中的配位數(shù)是612.冠醚與堿金屬離子（）可形成如圖所示超分子。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.圖示雜化方式為的原子有兩種B.圖示冠醚空腔中適配的堿金屬離子從左往右順序為：C.向溶液中加入冠謎（冠）可加快其與乙烯的反應(yīng)D.圖示超分子中的碳原子均在同一平面13.鈣鈦礦類雜化材料在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中B代表已知：A的分數(shù)坐標為，B的分數(shù)坐標為，的摩爾質(zhì)量為。下列說法錯誤的是()A.位于晶胞的面心B.該晶體的密度C.C的分數(shù)坐標為D.圖乙為該晶胞沿體對角線方向的投影圖14.檸檬酸(用表示)是一種有機三元弱酸，廣泛存在于水果中。25℃時，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液中各種微粒的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示[比如的分布系]。下列敘述錯誤的是()A.曲線II代表，曲線III代表B.和溶液均顯堿性C.反應(yīng)的D.0.1mol/L溶液中：二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）鉬(Mo)廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生及國防戰(zhàn)略領(lǐng)域。一種從廢催化劑(主要含NiO、、、)中富集回收鉬和鎳的工藝流程如下。已知：①NiO、在高溫時不與反應(yīng)。②25℃時，，，，；的，。回答下列問題：(1)“粉碎”廢催化劑的目的是___________________________________。(2)“焙燒”中，廢催化劑中的與反應(yīng)生成可溶性鈉鹽，該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________。(3)“除雜”中，加入過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(4)濾渣2的成分是__________?！俺恋怼睍r，若溶液中金屬陽離子的濃度均為，應(yīng)控制pH不超過_____________。(5)“沉鉬”中，pH為7.0，若條件控制不當，會產(chǎn)生沉淀。為避免中混入，當溶液中_____________(列出計算式)時，應(yīng)停止加入溶液。(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是__________________________。16.（14分）氰尿酸鈉（）是高效且安全的消毒劑優(yōu)氯凈的有效成分，該有機物可溶于水，難溶于冰水，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解。實驗室可通過如圖裝置和原理（夾持儀器已略去）來制取?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是____________________，相對于儀器b的優(yōu)點是_________________。（2）連接好儀器，___________________________（填實驗操作），然后向各儀器中加入藥品，裝置乙中液體是________________，作用是_______________________________。（3）裝置丙中反應(yīng)溫度控制在10℃左右，通入裝置丙中的氣體可與氰尿酸（）和NaClO溶液反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)，提供高濃度的NaClO溶液，寫出氰尿酸（）和NaClO溶液反應(yīng)生成氰尿酸鈉（）的化學方程式：_________________________________________；反應(yīng)溫度控制在10℃左右，溫度不易過高的原因是____________________、______________________________。（4）產(chǎn)品有效氯含量測定：稱取0.2000g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取50mL溶液于錐形瓶中，加入適量醋酸溶液，發(fā)生反應(yīng)，再加入過量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)。用標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗標準溶液18.00mL，發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)品有效氯含量為___________________________（產(chǎn)品有效氯以轉(zhuǎn)化為HClO中氯元素的質(zhì)量來計算）。17.（15分）尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，實現(xiàn)“碳的固定”?；卮鹣铝袉栴}：(1)尿素(Ur)的結(jié)構(gòu)簡式為，尿素有X、Y兩種同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Y屬于銨鹽，則X、Y的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________。(2)合成尿素分如圖所示的兩步進行：反應(yīng)的反應(yīng)熱為_____________。(3)某課題組使用氫氧化銦納米晶電催化劑直接由和高選擇性地合成。①上述和的轉(zhuǎn)化中，被還原的物質(zhì)是__________________(填化學式)。②上述轉(zhuǎn)化中，控速步驟是__________(填標號)。A. B.C. D.(4)在恒溫恒容密閉容器中投入和合成尿素，原理是。下列表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.氣體密度不隨時間變化B.體積分數(shù)不隨時間變化C.氣體總壓強不隨時間變化D.的轉(zhuǎn)化率之比不隨時間變化(5)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：測得的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[，η分別為1：1、2：1、3：1]、溫度關(guān)系如圖所示。①在相同投料比下，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是_____________________________________________________。②曲線a代表的投料比為__________。③若下，從反應(yīng)開始至達到M點歷時5min，測得M點對應(yīng)的總壓強為140kPa，則0~5min內(nèi)，分壓的平均變化率為__________。18.（15分）脫落酸是一種抑制植物生長的激素，其衍生物I的合成路線如下。已知：i.ii.(1)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含有碳碳三鍵。A→B的化學方程式是______________________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是________________。(3)E→F過程中，E中的__________(填官能團名稱，下同)變?yōu)镕中的__________。(4)J是C的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的J有__________種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能與發(fā)生顯色反應(yīng)：③1molJ與足量的鈉完全反應(yīng)生成1mol。(5)依據(jù)上述合成路線的原理，利用其中原料，設(shè)計如下路線，合成有機化合物N，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①K的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。②試劑和條件：a是__________，c是__________。

答案以及解析1.答案：C解析：鋼的主要成分是鐵，于醋甕中反應(yīng)，故鐵具有和醋反應(yīng)的性質(zhì)，A正確；火井產(chǎn)生大量，用導管導入釜臍，點燃天然氣發(fā)生反應(yīng)，故天然氣具有可燃性，B正確；乙烷不具有催熟的性質(zhì)，并無澀味可推斷果實成熟，所以“得氣即發(fā)”中的氣為乙烯，乙烯具有催熟的性質(zhì)，C錯誤；姹女（水銀）和黃芽（硫黃）反應(yīng)生成硫化汞，故汞具有與硫反應(yīng)的性質(zhì)，D正確。2.答案：D解析：A.海水曬鹽是利用陽光和風力使水分蒸發(fā)，從而使食鹽結(jié)晶析出，利用了蒸發(fā)原理，該選項有關(guān)聯(lián)，A錯誤；B.泡沫滅火器中裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，二者混合時發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，二氧化碳可以隔絕空氣從而滅火，該選項有關(guān)聯(lián)，B錯誤；C.食醋中含醋酸，水垢主要成分是和，醋酸能與、發(fā)生反應(yīng)，從而除去水垢，該選項有關(guān)聯(lián)，C錯誤；D.用氯化銨溶液清洗鐵銹，是因為氯化銨溶液中水解使溶液顯酸性，H+能與鐵銹（主要成分）反應(yīng)，而不是氯化銨分解產(chǎn)生HCl，該選項沒有關(guān)聯(lián)，D正確；故選D。3.答案：A解析：A.“84”消毒液的有效成分是NaClO，與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，離子方程式，A正確；B.向溶液中滴加足量NaOH溶液，和都會與反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，B錯誤；C.用惰性電極電解溶液，陽極失電子生成，陰極得電子生成Cu，電解方程式為，C錯誤；D.溶液中加入少量溶液，完全反應(yīng)，設(shè)為1mol，則為1mol，為2mol，2mol會與2mol反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，D錯誤；故選A。4.答案：D解析：和的核外電子數(shù)都是18，最外層電子排布圖均為，A正確；六氟化硫為正八面體構(gòu)型，硫原子半徑大于氟原子半徑，B正確；碳氧雙鍵中，共用電子對偏向氧，使氧相對顯負電，C正確；水分子結(jié)構(gòu)式為H—O—H，氧原子的價層，O原子采取雜化，氫原子的s電子對數(shù)為軌道和氧原子的1個雜化軌道采取“頭碰頭”重疊的形式形成鍵，不存在鍵，D錯誤。5.答案：C解析：A.聚丙烯酸鈉通過交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)后，能更好地吸收并鎖住水分，增強吸水性，此說法合理，如高吸水性樹脂的應(yīng)用，A不符合題意；B.聚乙炔摻雜碘可提高導電性，導電高分子通過摻雜增強導電性是已知特性，此說法合理，B不符合題意；C.橡膠中添加炭黑確實能增強抗老化性能，但主要原因是炭黑吸收紫外線并作為物理屏障，而非其還原性，屬于不合理推測，C符合題意；D.長鏈烷烴引入磺酸根后形成表面活性劑結(jié)構(gòu)（如烷基磺酸鹽），親水基團增強水洗去污能力，此說法合理，符合表面活性劑的作用原理，D不符合題意；故選C。6.答案：B解析：A.鈉的燃燒實驗需要在坩堝或者燃燒匙中進行，不能在表面皿中進行，因為鈉燃燒會產(chǎn)生大量的熱，會使表面血破裂，故A錯誤；B.乙烯不溶于水，且其密度與空氣接近，所以實驗室收集乙烯用排水法，故B正確；C.圖中是堿式滴定管的排氣泡方法，而高錳酸鉀溶液應(yīng)該用酸式滴定管盛放，故C錯誤；D.電鍍時，鍍件為陰極，鍍層金屬為陽極鐵上鍍銅，銅應(yīng)該連接電源的正極，作陽極鐵連接電源的負極，作陰極，故D錯誤；故選:B。7.答案：A解析：的結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含2個σ鍵，1個分子中含有3個σ鍵，含有相同σ鍵數(shù)的和的分子數(shù)之比為3：2，A正確；溶液體積未知，無法計算的溶液中含碳粒子的總數(shù)，B錯誤；標準狀況下，水不是氣體，僅由體積無法計算分子中含有的O原子數(shù)，C錯誤；1個中含有的電子數(shù)為7+4+17=28，中含有的電子數(shù)為28，D錯誤。8.答案：C解析：A.杜仲甙的分子式為，A項錯誤；B.苯的同系物的結(jié)構(gòu)比苯多個，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，且組成中含有氧原子，不屬于苯的同系物，B項錯誤；C.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羥基，均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，C項正確；D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中羥基為醇羥基，不能和NaOH反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。9.答案：B解析：A.原子半徑H<N<C，即W<Y<X，A錯誤；B.Y是N元素，其2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比同周期相鄰元素C和O都大，B正確；C.單鍵都是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，三鍵中有1個σ鍵，該陰離子中含有11個σ鍵，C錯誤；D.由H、N、F構(gòu)成的化合物是離子化合物，D錯誤；故選B。10.答案：C解析：原電池中，a極反應(yīng)式為，b極反應(yīng)式為，根據(jù)放電時各電極得失電子數(shù)相等，單位時間內(nèi)，消耗，A正確；電流由正極經(jīng)外電路流向負時間內(nèi)，即為b→電解制氨裝置→a→水溶液→b，B正確；當a極質(zhì)量減少195g（消耗3molZn）時，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子，有通過質(zhì)子交換膜進入c極區(qū)溶液中，但反應(yīng)消耗，為保證c極區(qū)溶液pH不變，c極區(qū)應(yīng)補充，C錯誤；將電解池兩極反應(yīng)式加和可得總反應(yīng)：，D正確。11.答案：D解析：A.硫酸銅溶液能與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，但氫硫酸是二元弱酸，硫酸是二元強酸，所以氫硫酸的酸性弱于硫酸，故A錯誤；B.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子能與過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，所以將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象不能說明鐵粉未發(fā)生變質(zhì)，故B錯誤；C.鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，微溶的氫氧化鈣附著在鈣的表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以將相同大小的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈不能說明鈉的金屬性強于鈣，故C錯誤；D.向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象說明配合物的配體為水分子和氯離子，配位數(shù)為6，故D正確；故選D。12.答案：D解析：A.圖示中C均形成4個單鍵，即形成4個鍵，無孤電子對，O均形成2個單鍵，即形成2個鍵，含2對孤電子對，二者的雜化軌道數(shù)均為4，雜化類型均為雜化，A正確；B.電離層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大，與圖示對應(yīng)，B正確；C.由圖可知，冠醚（18-冠-6）與形成超分子，使存在于其空腔內(nèi)，進而增大在有機溶劑中的溶解度，加快與乙烯的反應(yīng)，C正確；D.超分子中存在sp3雜化的飽和碳原子，存在空間立體結(jié)構(gòu)，碳原子不可能在同一平面，D錯誤；答案選D。13.答案：D解析：A.由圖甲可知，中與的個數(shù)比為1:3，位于體心，有1個，則位于面心，有，A正確；B.的摩爾質(zhì)量為，晶胞質(zhì)量為；晶胞邊長為apm，則晶胞體積為，所以密度為，B正確；C.原子分數(shù)坐標可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中，原子分數(shù)坐標A為(0，0，0)，B為，與圖可知，C原子為右側(cè)面心，則C的原子分數(shù)坐標為，C正確；D.該晶胞沿體對角線方向的投影，體對角線方向的2個頂角A原子和體心B原子投到1個點，另外6個頂角A原子在平面上投出1個六邊形，面心6個C原子在A投出六邊形內(nèi)部組成1個小六邊形，如圖所示：，D錯誤；答案選D。14.答案：C解析：A.隨著pH增大，逐漸失去，含量減少，含量先增多后減少，含量先較少后增多再減少，含量增多。所以曲線I代表，曲線II代表，曲線III代表，曲線IV代表，A正確；B.當最大時溶液中溶質(zhì)主要是，此時pH≈7.2，溶液顯堿性；當最大時溶液中溶質(zhì)主要是，此時pH≈12.3，溶液顯堿性，B正確；C.，當pH=7.2時，，；當pH=12.3時，，。，C錯誤；D.溶液中，會發(fā)生電離和水解，由圖可知的電離程度大于水解程度，所以，D正確；故選C。15.答案：(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）(2)（2分）(3)（2分）(4)（2分）；7.5（2分）(5)（2分）(6)提高鎳回收率（2分）解析：（1）“粉碎”廢催化劑的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）“焙燒”中，廢催化劑中的與反應(yīng)生成可溶性鈉鹽，根據(jù)原子守恒，該反應(yīng)的化學方程式為；（3）根據(jù)分析知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（4）濾渣2的成分是；鎳離子開始沉淀時，，，，，則pH=7.5，因此應(yīng)控制pH不超過7.5；（5）若開始生成沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為；為避免中混入沉淀，必須滿足，由于“沉鉬”中為7.0，，所以溶液中時，開始生成沉淀，因此，時，應(yīng)停止加入溶液；（6）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是：提高鎳回收率。16.答案：（1）恒壓滴液漏斗（1分）；平衡壓強，使液體順利流下（1分）（2）檢查裝置氣密性（1分）；飽和食鹽水（1分）；吸收中的HCl（2分）（3）（2分）防止溫度過高產(chǎn)品分解（2分）；防止與NaOH發(fā)生副反應(yīng)生成（2分）（4）31.95%（2分）解析：（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，其作用是平衡恒壓滴液漏斗上部和燒瓶中的壓強，使恒壓滴液漏斗內(nèi)的液體順利流下。（2）連接好裝置，第二步要檢驗裝置的氣密性，裝置氣密性良好，則再加藥品；由題意知制備氰尿酸鈉的藥品為氰尿酸和高濃度的NaClO溶液，反應(yīng)過程中NaClO溶液的濃度會逐漸降低，為了保持NaClO溶液的濃度，向三頸燒瓶中通入，使之與生成的NaOH反應(yīng)生成NaClO，但濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，不除去HCl會降低NaOH的利用率，則裝置乙中應(yīng)盛放飽和食鹽水，吸收中的HCl。（3）根據(jù)題意知，氰尿酸和高濃度的NaClO溶液生成NaOH，再依據(jù)原子守恒即可得出反應(yīng)的化學方程式為；酸鈉受熱易分解，而且氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同：低溫生成次氯酸鈉，而高溫生成氯酸鈉，所以溫度控制在10℃，可以防止產(chǎn)品受熱分解，也可以防止與NaOH發(fā)生副反應(yīng)生成。（4）根據(jù)題中反應(yīng)得關(guān)系式，則有，則樣品有效氯。17.答案：(1)、（1分）(2)（2分）(3)（2分）；C（2分）(4)AC（2分）(5)合成尿素是放熱反應(yīng)，當投料比不變時，升溫平衡向左移動（2分）；1∶1（2分）；8（2分）解析：（1）X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基，可以看作聯(lián)氨中的一個氫原子被醛基取代，故X的結(jié)構(gòu)為；Y屬于銨鹽，則含有，為氰酸，即Y為；（2）由圖知