廣東卷-2025屆高考化學(xué)仿真猜題卷

2025屆高考化學(xué)仿真猜題卷化學(xué)（廣東專(zhuān)版）分值：100分時(shí)間：75分鐘選擇題：本大題共16小題，共44分。第1~10題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.我國(guó)冶煉和使用金屬的歷史悠久，下圖為我國(guó)大規(guī)模使用金屬的時(shí)間，結(jié)合圖像判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.青銅器的主要成分是銅錫合金B(yǎng).“曾青得鐵則化為銅”涉及置換反應(yīng)C.鋁易用熱還原法冶煉D.“金代六曲葵花鎏金銀盞”是合金制品2.實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與科技的發(fā)展，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.我國(guó)“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料B.某公司自主研發(fā)的手機(jī)芯片的主要成分是單質(zhì)硅C.新能源汽車(chē)電池使用的石墨烯電極材料屬于有機(jī)高分子化合物D.“神舟十四號(hào)”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料3.生活中有機(jī)物隨處可見(jiàn)，極大地便利了我們的生活。下列說(shuō)法正確的是()A.甲醛（HCHO）是一種易溶于水的有毒氣體，35%~45%的甲醛水溶液被稱(chēng)為福爾馬林B.乙醇（）在銅作催化劑的條件下最終被氧化為C.乙烯（）與乙酸反應(yīng)能夠生成乙酸乙酯，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)D.硝酸纖維在堿性條件下水解可得到3nmol硝酸和nmol纖維素4.衣食住行皆化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是()A.衣服面料中的聚酯纖維、棉、麻均屬于有機(jī)高分子B.制作豆腐時(shí)煮沸豆?jié){的過(guò)程中蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析C.建筑材料熟石灰中含有離子鍵和共價(jià)鍵D.新能源汽車(chē)使用鋰離子電池供電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能5.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用硫酸亞鐵處理污水膠體具有吸附性B用干燥的模具盛裝熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)C用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板Fe能從含的溶液中置換出銅D用防銹漆涂刷鋼鐵護(hù)欄將鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕A.A B.B C.C D.D6.含氯消毒劑具有殺菌廣譜、殺菌能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，某化學(xué)興趣小組欲根據(jù)原理制備含氯消毒劑，設(shè)計(jì)的裝置如圖。已知：①的沸點(diǎn)為11℃；②相同物質(zhì)的量的消毒劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多，消毒能力強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是()A.用酒精燈微熱a，E中有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生，則證明裝置氣密性良好B.連續(xù)不斷加熱a能夠提高制備氣體的效率C.此實(shí)驗(yàn)中D中可收集到純凈的D.常溫下，D中氣體的消毒能力約是其中的6倍7.下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.溶于水：B.食醋去除水垢中的：C.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：D.硫酸鋁溶液中滴入足量氨水：8.用碳酸鈉標(biāo)定鹽酸，實(shí)驗(yàn)步驟為①研細(xì)、②加熱至質(zhì)量不變、③冷卻、④稱(chēng)量、⑤溶解、⑥用待測(cè)鹽酸滴定。下列實(shí)驗(yàn)步驟所對(duì)應(yīng)的操作正確的是()A.步驟② B.步驟④C.步驟⑤ D.步驟⑥9.黃毛榕枝葉中的某活性成分的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該有機(jī)物分子中碳原子均采用雜化B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、還原、消去反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.該有機(jī)物分子中所有碳原子一定共平面10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及和等物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A.40gNaOH固體所含質(zhì)子的數(shù)目為B.與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中所含原子的數(shù)目為D.的氯水中，和的總數(shù)為11.是制造高性能磁性材料的主要原料。由制備的工藝流程如下。下列說(shuō)法正確的是()A.還原酸浸時(shí)，可加入KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否足量B.水解沉鐵時(shí)，應(yīng)保持C.沉錳時(shí)反應(yīng)的離子方程式為D.電解沉錳后得到的濾液，可能在陰極得到Mn12.某腸胃藥的主要成分為。、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且在每個(gè)周期均有分布。Y的基態(tài)原子每個(gè)能級(jí)填充電子數(shù)均相同。Z和W形成的化合物是剛玉的主要成分。M和W位于同一周期，第一電離能：。下列說(shuō)法正確的是()A.B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D.X與Y或Z均能形成含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)13.溫室效應(yīng)，又稱(chēng)“花房效應(yīng)”，是大氣保溫效應(yīng)的俗稱(chēng)。造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w有、等。科學(xué)研究表明和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放，其主要反應(yīng)為：①②在不同壓強(qiáng)下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1mol和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①、②同時(shí)達(dá)到平衡B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡，容器中為amol，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，0<a<C.在下反應(yīng)①的平衡常數(shù)：D.增大壓強(qiáng)有利于提高和的反應(yīng)速率和二者的平衡轉(zhuǎn)化率14.一種用3-氯丙烯（）電解合成環(huán)氧氯丙烷（）的裝置如圖所示。該裝置無(wú)需使用隔膜，且綠色高效，圖中X為Cl或Br，工作時(shí)和同時(shí)且等量放電。下列說(shuō)法正確的是()A.每轉(zhuǎn)移，生成1mol環(huán)氧氯丙烷B.電解一段時(shí)間后，裝置中的物質(zhì)的量不變C.若X為Br，則可電解制備環(huán)氧溴丙烷D.該裝置工作時(shí)需不斷補(bǔ)充15.反應(yīng)在有水和無(wú)水條件下，反應(yīng)進(jìn)程如圖。圖中M表示中間產(chǎn)物，TS表示過(guò)渡態(tài)。其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.在有水條件下，反應(yīng)更快達(dá)到平衡B.有水和無(wú)水時(shí)，反應(yīng)分別分3步和2步進(jìn)行C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，P的濃度增大D.無(wú)水條件下R的平衡轉(zhuǎn)化率比有水條件下大16.一種簡(jiǎn)單釩液流電池的結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí)，從N極區(qū)向M極區(qū)移動(dòng)B.充電時(shí)，電極M是陽(yáng)極C.每消耗，有通過(guò)質(zhì)子交換膜D.充電時(shí)的總反應(yīng)：二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17.氨能與形成配合物和，該反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要的作用。（1）基態(tài)N原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______，中與間形成的化學(xué)鍵為_(kāi)_____________。（2）將Ag置于溶液中，通入，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_(kāi)_____________________。反應(yīng)1小時(shí)測(cè)得溶液中銀的總濃度為，的溶解速率為_(kāi)__________。（3）氨與形成配合物有助于AgCl溶解。常溫下，向AgCl飽和溶液（含足量AgCl固體）中滴加氨水，主要存在以下平衡：（ⅰ）（ⅱ）（ⅲ）①下列有關(guān)說(shuō)法正確的有_________（填序號(hào)）。A.加少量水稀釋?zhuān)胶夂笕芤褐芯鶞p小B.隨增大，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，增大C.隨增大，不變D.溶液中存在②反應(yīng)_________（用含的代數(shù)式表示）。（4）向溶液中通入足量得到澄清溶液（設(shè)溶液體積不變），溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。已知溶液中，。①M(fèi)點(diǎn)溶液中_________。②計(jì)算M點(diǎn)溶液中的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知）。18.含鉻電鍍廢水的主要成分如表，常用“沉淀法”和“藥劑還原沉淀法”進(jìn)行處理。離子含量28.3812.920.340.0690.014Ⅰ.“沉淀法”工藝流程如圖。常溫下，金屬離子沉淀完全時(shí)及沉淀開(kāi)始溶解時(shí)的pH如表。金屬離子pH沉淀完全6.78.32.88.25.6沉淀開(kāi)始溶解__13.514.010.512.0（1）鉻元素的價(jià)層電子排布式：_________。已知金屬鉻為體心立方晶體，密度為，求兩個(gè)Cr原子的最小核間距為_(kāi)_______nm（只寫(xiě)表達(dá)式，不計(jì)算）。（2）“氧化”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_(kāi)_______。（3）“沉降”過(guò)程中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍是________。（4）已知時(shí)；；。“沉鉻”過(guò)程中：①生成鉻黃的離子方程式為_(kāi)_______。②從平衡角度分析pH對(duì)沉鉻率的影響：________。Ⅱ.“藥劑還原沉淀法”工藝流程如圖。（5）“還原”過(guò)程中，被氧化為_(kāi)________。（6）常溫下，“沉淀”過(guò)程中，當(dāng)溶液pH為8.6時(shí)，_______。19.利用不對(duì)稱(chēng)催化合成方法選擇性地引入手性碳原子，對(duì)天然分子的人工合成意義重大。一種天然產(chǎn)物的部分合成路線如圖所示（加料順序、部分反應(yīng)條件略）：（1）Ⅰ的名稱(chēng)是___________，Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。（2）根據(jù)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型a____________加成反應(yīng)b__________________________（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式可表示為Ⅲ+→Ⅳ+X，則化合物X的分子式為_(kāi)______________。（4）關(guān)于反應(yīng)⑥的說(shuō)法正確的有______（填字母）。A.反應(yīng)過(guò)程中，有C-O鍵斷裂和O-H鍵、C-H鍵形成B.反應(yīng)過(guò)程中，不涉及π鍵的斷裂和形成C.化合物Ⅵ中C原子的雜化軌道類(lèi)型只有和D.每個(gè)Ⅵ和Ⅶ分子含有的手性碳原子個(gè)數(shù)相同（5）化合物Y是Ⅳ的同分異構(gòu)體，能與反應(yīng)且在核磁共振氫譜上只有3組峰。Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（6）以甲苯和為有機(jī)原料，利用反應(yīng)⑤的原理，制備高分子化合物Ⅷ?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：（a）最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為_(kāi)_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（b）相關(guān)步驟涉及鹵代烴制醇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（c）從甲苯出發(fā)第一步反應(yīng)的試劑及反應(yīng)條件為_(kāi)_________。20.鹽酸決奈達(dá)隆可用于治療心律失常，其中間體的合成路線如下（部分反應(yīng)條件省略）：回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱(chēng)為_(kāi)_____；A+BC的過(guò)程中，加入的目的是____。（2）C→D中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為硝基、____、______。（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。I→J的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。（5）化合物X為F的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的X有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。①分子中含有苯環(huán)且氯原子直接與苯環(huán)相連②酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸（6）參考上述合成路線，設(shè)計(jì)化合物K的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）。其中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____和_____。

答案以及解析1.答案：C解析：青銅器的主要成分是銅錫合金，A正確；“曾青得鐵則化為銅”，指的是單質(zhì)鐵與銅鹽反應(yīng)置換出銅，B正確；鋁比較活潑，采用一般的還原劑很難將它從化合物中還原出來(lái)，C錯(cuò)誤；“金代六曲葵花鎏金銀盞”的主要成分是金銀合金，D正確。2.答案：C解析：鋁合金為金屬材料，A正確；芯片的主要成分是單質(zhì)硅，B正確；石墨烯是碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；玻璃纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確。3.答案：A解析：福爾馬林是甲醛的水溶液，其中甲醛含量一般為35%~45%，A正確；乙醇在銅作催化劑的條件下被氧化為乙醛，得不到，B錯(cuò)誤；乙烯與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)硝酸纖維的結(jié)構(gòu)可知其在堿性條件下水解可生成硝酸鹽和纖維素，得不到硝酸，D錯(cuò)誤。4.答案：B解析：聚酯纖維屬于合成高分子，棉、麻的主要成分是纖維素，屬于天然高分子，A正確；煮沸過(guò)程中，蛋白質(zhì)因受熱而發(fā)生變性，沒(méi)有發(fā)生鹽析，B錯(cuò)誤；熟石灰是，其中和之間存在離子鍵，中的O和H原子之間存在共價(jià)鍵，C正確；鋰離子電池供電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確。5.答案：C解析：硫酸亞鐵溶液中的易被氧化為，又會(huì)水解生成具有吸附性的膠體，從而與污水中的懸浮物聚沉，A不符合題意；鐵與在高溫下會(huì)反應(yīng)生成和，在高溫下易發(fā)生爆炸，因此需要用干燥的模具盛裝熔融鋼水，B不符合題意；溶液與Cu的反應(yīng)為，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，體現(xiàn)了氧化性，C符合題意；鋼鐵在與電解質(zhì)溶液和空氣接觸時(shí)易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，用防銹漆涂刷可以避免鋼鐵與電解質(zhì)溶液和空氣直接接觸，從而防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D不符合題意。6.答案：D解析：第一步，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析裝置作用。A裝置制備，B裝置除去混合氣中的HCl，C裝置干燥，D裝置應(yīng)該用來(lái)收集，E裝置吸收尾氣。第二步，結(jié)合已知信息，逐項(xiàng)分析。微熱法檢查裝置氣密性，E中導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生，冷卻后導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，證明裝置氣密性良好，A錯(cuò)誤；連續(xù)不斷加熱a可能會(huì)導(dǎo)致濃鹽酸過(guò)度揮發(fā)，制備氣體的效率下降，B錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理以及B、C中試劑可知D中收集到的氣體不可能是純凈的，可在D處加一個(gè)冰水浴裝置，將和分離，C錯(cuò)誤；常溫下，D中收集到的氣體含有和且體積比為2:1，設(shè)D中氣體中的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)已知信息，，，，D正確。7.答案：D解析：該離子方程式不符合質(zhì)量守恒，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；食醋中的乙酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；在水溶液中完全電離出和，其中優(yōu)先與NaOH反應(yīng)，因此正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；與弱堿反應(yīng)只生成沉淀，不會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成，D正確。8.答案：A解析：灼燒固體時(shí)，將固體置于坩堝內(nèi)，用泥三角固定后加熱，A正確；稱(chēng)量固體時(shí)，應(yīng)將待稱(chēng)量物置于托盤(pán)天平左盤(pán)，將砝碼置于右盤(pán)，B錯(cuò)誤；溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中直接溶解固體，C錯(cuò)誤；鹽酸滴定溶液時(shí)選用甲基橙作指示劑，D錯(cuò)誤。9.答案：C解析：第一步，觀察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，對(duì)比拆分套模型。該分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵、甲基，可套用“苯酚模型”“乙烯模型”“甲烷模型”進(jìn)行分析。第二步，結(jié)合知識(shí)，組合判斷原子共線、共平面。第三步，根據(jù)官能團(tuán)性質(zhì)，推斷有機(jī)物性質(zhì)。不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該有機(jī)物中含酚羥基、酚酯基，1mol酚羥基可以消耗1molNaOH，1mol酚酯基可以消耗2molNaOH，則1mol該有機(jī)物最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C正確。10.答案：C解析：40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，其中1個(gè)Na、O、H所含的質(zhì)子數(shù)分別為11、8、1，因此1molNaOH含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；與足量NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)：，的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，因此參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體的總物質(zhì)的量均為1mol，和的混合氣體中含有的原子數(shù)為，C正確；溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中指定微粒的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。11.答案：D解析：還原酸浸時(shí)，被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，判斷是否足量應(yīng)判斷溶液中是否有剩余的，可以用檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；水解沉鐵時(shí)，應(yīng)該防止轉(zhuǎn)化為沉淀，減少損失，則應(yīng)保持，B錯(cuò)誤；沉錳時(shí)會(huì)加入過(guò)量溶液，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；沉錳后得到的濾液中含有，也可能有少量未沉淀完全的，電解時(shí)可能在陰極得到Mn，D正確。12.答案：D解析：該物質(zhì)的化學(xué)式為，和Mg的化合價(jià)分別為+3和，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，化合物整體呈電中性，則，A錯(cuò)誤；、的核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次增大，則離子半徑：，B錯(cuò)誤；同周期從左到右主族元素金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：，C錯(cuò)誤；H與C可形成等含非極性鍵的烴類(lèi)，H與O可形成含非極性鍵的，D正確。13.答案：D解析：兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，且具有競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，能同時(shí)達(dá)到平衡，A正確；結(jié)合圖像中的平衡轉(zhuǎn)化率為50%以及平衡前后碳元素、氫元素、氧元素守恒，可計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表，物質(zhì)起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol1a2102-3a0a02-a由于反應(yīng)已進(jìn)行，故0<2-3a，可推出0<a<3，B正確；壓強(qiáng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不同壓強(qiáng)下，當(dāng)溫度為時(shí)，C正確；增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，有利于提高和的反應(yīng)速率，但是加壓時(shí)反應(yīng)①化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。14.答案：B解析：根據(jù)電解過(guò)程中的陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)，結(jié)合其他反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移，生成1mol環(huán)氧氯丙烷，A錯(cuò)誤；根據(jù)電解過(guò)程的總反應(yīng)可知，電解過(guò)程中的物質(zhì)的量不變，B正確；總反應(yīng)不涉及，因此無(wú)論X為Cl還是Br，最終產(chǎn)物均為環(huán)氧氯丙烷，C錯(cuò)誤；總反應(yīng)不涉及，因此該裝置工作時(shí)不需要補(bǔ)充，D錯(cuò)誤。15.答案：A解析：由題圖可知，在有水條件下，反應(yīng)的最大活化能低于無(wú)水條件下反應(yīng)的最大活化能，活化能越低則反應(yīng)速率越大，因此在有水條件下反應(yīng)更快達(dá)到平衡，A正確；有水和無(wú)水條件下都只有1種中間產(chǎn)物，則有水和無(wú)水條件下反應(yīng)均分2步進(jìn)行，B錯(cuò)誤；P的總能量低于R的總能量，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)升高溫度，平衡逆移，P的濃度減小，C錯(cuò)誤；水是該反應(yīng)的催化劑，催化劑不能使平衡移動(dòng)，因此其他條件相同時(shí)，無(wú)水和有水條件下R的平衡轉(zhuǎn)化率相同，D錯(cuò)誤。16.答案：C解析：由題圖可知，放電時(shí)，M電極上+5價(jià)的V元素降為+4價(jià)，則M為正極，電極反應(yīng)為，因此N為負(fù)極，電極反應(yīng)為，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即通過(guò)質(zhì)子交換膜從N極區(qū)向M極區(qū)移動(dòng)，A正確；放電時(shí)M是正極，則充電時(shí)M是陽(yáng)極，B正確；每消耗，外電路中通過(guò)1mol電子，因此有通過(guò)質(zhì)子交換膜，C錯(cuò)誤；根據(jù)放電時(shí)的電極反應(yīng)式可知放電時(shí)的總反應(yīng)為，因此充電時(shí)的總反應(yīng)為，D正確。17.答案：（1）；配位鍵（或共價(jià)鍵）（2）；；（3）①D（4）①②M點(diǎn)存在，設(shè)，，則根據(jù)的表達(dá)式可知，則，即，因此溶液中，根據(jù)物料守恒，，，因?yàn)椋越馕觯海?）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為，則其價(jià)層電子軌道表示式為。中提供空軌道，中N原子提供孤電子對(duì)，與之間形成了配位鍵。（2）該溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒，產(chǎn)物應(yīng)為，則反應(yīng)物為。反應(yīng)1h后銀的總濃度為，溶液體積為1L，因此銀的溶解速率為。（3）①加水稀釋過(guò)程中不變，即不變，因此和不能都減小，A錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；根據(jù)的表達(dá)式，當(dāng)增大時(shí)，減小，C錯(cuò)誤；溶液中存在物料守恒：，D正確。②該反應(yīng)＝反應(yīng)（?。磻?yīng)（ⅱ）＋反應(yīng)（ⅲ），因此。（4）反應(yīng)（ⅱ）＋反應(yīng)（ⅲ）得，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。隨著增大，始終減小，先增大后減小，始終增大，因此M點(diǎn)表示，根據(jù)的表達(dá)式可知，因此。18.答案：（1）；（2）（3）8.2（4）①②增大，平衡正向移動(dòng)，濃度增大，沉鉻率增大（5）（6）解析：（1）Cr是24號(hào)元素，價(jià)層電子排布式：，金屬鉻為體心立方晶體，晶胞中含有個(gè)Cr，晶體密度為，則晶胞的棱長(zhǎng)為，兩個(gè)Cr原子的最小核間距為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的，即。（2）“氧化”過(guò)程中被氧化為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為。（3）由于已經(jīng)被全部氧化為，根據(jù)題給金屬離子沉淀完全時(shí)及沉淀開(kāi)始溶解時(shí)的pH數(shù)據(jù)可知，為保證重金屬離子完全沉淀，pH最小是8.2，但不能超過(guò)10.5，“沉降”過(guò)程中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍是。（5）"還原"過(guò)程中，被氧化，硫元素的化合價(jià)由+4升高為+6，氧化產(chǎn)物是。（6）完全沉淀的pH是5.6，則，“沉淀”過(guò)程中，溶液pH為8.6時(shí)，，。19.答案：（1）2－甲基丙醛；酯基（2）；，濃硫酸，加熱酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)（3）（4）AC（5）（6）（a）（b）（c），光照解析：（2）化合物Ⅲ中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成，含有羥基，能與乙酸Br發(fā)生酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成和水。（3）Ⅲ的分子式為，Ⅳ的分子式為，的分子式為，Ⅲ+→Ⅳ+X，根據(jù)原子守恒，可推知X的分子式為。（4）對(duì)比Ⅵ、Ⅶ的結(jié)構(gòu)：，有碳碳雙鍵位置的改變、三元環(huán)開(kāi)環(huán)，反應(yīng)過(guò)程中有C-O鍵的斷裂和O-H鍵、C-H鍵