天津?qū)Ｓ?025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點規(guī)范練11硫及其重要化合物含解析

PAGEPAGE8考點規(guī)范練11硫及其重要化合物(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本小題共10個小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列關(guān)于硫及其化合物的說法不正確的是()A.自然界中存在游離態(tài)的硫B.二氧化硫的排放可能會導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體2.下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不肯定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2混合運用,具有更強(qiáng)的漂白實力3.(2024福建莆田模擬)下列溶液中通入SO2肯定不會產(chǎn)生沉淀的是()A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2C.Na2S D.BaCl24.下列說法正確的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物,兩者的水溶液都是強(qiáng)酸B.將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸D.鑒別SO2與H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水5.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①:SH2SO4途徑②:SSO2SO3H2SO4A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑②的其次步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)率C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念,是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高6.(2024浙江寧波十校聯(lián)考)下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是()A.硫單質(zhì)能干脆與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫B.全部的金屬都會與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象C.漂白粉溶液中通入過量二氧化硫,可視察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消逝D.濃硫酸能使紙張變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性7.現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下方案,其中明顯不合理的是()A.將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mLB.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測定干燥管Ⅰ增重dg8.(2024湖北省部分重點中學(xué)協(xié)作體高三期中聯(lián)考)利用下圖所示裝置進(jìn)行下列試驗,能得到相應(yīng)試驗結(jié)論的是()選項①②③試驗結(jié)論A濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃硫酸Cu品紅溶液SO2具有漂白性C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯改變CO2不與CaCl2反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性9.(2024北京西城一模)某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無色溶液分成三份,依次進(jìn)行試驗,試驗操作和試驗現(xiàn)象記錄如下:序號①②③試驗操作試驗現(xiàn)象溶液不變紅,試紙不變藍(lán)溶液不變紅,試紙褪色生成白色沉淀下列試驗分析中,不正確的是()A.①說明Cl2被完全消耗B.②中試紙褪色的緣由是SO2+I2+2H2OH2SO4+2HIC.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2被Cl2氧化為SOD.試驗條件下,品紅溶液和SO2均被氧化10.(2024天津南開中學(xué)高三月考)向含amolNaClO的溶液中通入bmolSO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是()A.當(dāng)0<b≤a3時,SO2+3ClO-+H2OSO42B.當(dāng)a=b時,SO2+ClO-+H2O2H++Cl-+SO4C.當(dāng)a3<b≤a時,反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量:0<n(H+)≤2bD.當(dāng)0<b<a時,反應(yīng)后溶液中ClO-、Cl-、SO42-物質(zhì)的量之比為(a-b)∶二、非選擇題(本題包括3個小題,共40分)11.(2024山東濰坊模擬)(10分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時,都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:ABCDE當(dāng)X是強(qiáng)酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:(1)A是,Y是,Z是。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時,E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式: 。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時,E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式:。12.(2024天津新華中學(xué)高三月考)(14分)SO2是硫元素重要的化合物,是大氣主要污染物之一,是以還原性為主的酸性氧化物,具有漂白性。Ⅰ.檢驗SO2氣體的試驗方法和現(xiàn)象是。

Ⅱ.探究SO2氣體的氧化性和還原性,可以運用的藥品和裝置如圖1所示:圖1(1)裝置A中的現(xiàn)象是,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(2)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證B中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取B中的溶液,分成兩份,并設(shè)計了如下試驗:方案①:向第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。方案②:向其次份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。上述方案中不合理的是,緣由是。

Ⅲ.運用如圖2所示的裝置進(jìn)行試驗,探究SO2與Na2O2的反應(yīng)(圖中鐵架臺等裝置已略去)。圖2假設(shè)1:2SO2+2Na2O22Na2SO3+O2假設(shè)2:SO2+Na2O22Na2SO4(1)D裝置的作用是

。

(2)為驗證假設(shè)1正確,須要進(jìn)行的試驗操作和現(xiàn)象是

。

(3)為驗證假設(shè)2正確,須要進(jìn)行的試驗操作和現(xiàn)象是

。

13.(16分)某化學(xué)愛好小組為探討生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)狀況及產(chǎn)物的性質(zhì),設(shè)計如下試驗。請回答下列問題:(1)按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為;試驗過程中,視察到裝置B中的現(xiàn)象是;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是(填化學(xué)式)。

(2)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體,請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式:

。

(3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的依次為(填序號);然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是

。

(4)某同學(xué)通過驗證明驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是(用離子方程式表示)。

考點規(guī)范練11硫及其重要化合物1.C自然界中存在游離態(tài)的硫,如火山口旁邊就有單質(zhì)硫,A項正確;過度排放二氧化硫會污染空氣,形成酸雨,B項正確;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì),與漂白性無關(guān),C項錯誤;濃硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等氣體,D項正確。2.BSO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性,SO2不能使指示劑褪色,A項錯誤;能使品紅溶液褪色的物質(zhì)許多,B項正確;這些漂白劑的漂白原理不相同,SO2的漂白屬于化合型漂白,活性炭的漂白屬于吸附型漂白,漂白粉、Na2O2的漂白屬于氧化型漂白,C項錯誤;等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HCl,而使漂白實力減弱,D項錯誤。3.DSO2是酸性氧化物,與堿發(fā)生反應(yīng):SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O,故可能會產(chǎn)生白色沉淀,A項錯誤;將SO2通入Ba(NO3)2溶液中,發(fā)生反應(yīng)3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+,B項錯誤;將SO2通入Na2S溶液中,兩者反應(yīng)生成淡黃色沉淀,C項錯誤;由于酸性HCl>H2SO3,所以把SO2通入BaCl2溶液中,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,D項正確。4.CSO2溶于水形成亞硫酸,亞硫酸不是強(qiáng)酸,A項錯誤。常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng),加熱條件下才反應(yīng),B項錯誤。富含硫黃的礦物可經(jīng)過如下過程制造硫酸:SSO2SO3H2SO4,C項正確。滴有淀粉溶液的碘水呈藍(lán)色,與SO2發(fā)生反應(yīng):I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,溶液褪色;與H2S發(fā)生反應(yīng):H2S+I2S↓+2HI,溶液褪色且產(chǎn)生淡黃色沉淀,現(xiàn)象不同,故D項錯誤。5.AS與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,不體現(xiàn)酸性,A項錯誤;增大一種反應(yīng)物的濃度,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以途徑②的其次步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率,從而降低成本,B項正確;途徑①和②都是由S單質(zhì)來制備H2SO4,S元素的化合價從0價上升到+6價,制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-,C項正確;途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,有副產(chǎn)物二氧化氮,且二氧化氮會污染大氣,所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)綠色化學(xué)的理念,D項正確。6.D無論氧氣是否過量,與硫單質(zhì)反應(yīng)都生成SO2,A項錯誤;鐵、鋁單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化,Cu與冷的濃硫酸不發(fā)生反應(yīng),B項錯誤;漂白粉具有強(qiáng)氧化性,把SO2氧化成SO42-,SO427.D混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),依據(jù)得失電子守恒以及消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的量計算Na2SO3的物質(zhì)的量,進(jìn)而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A項正確;H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,過濾,稱量其質(zhì)量,得出BaSO4的物質(zhì)的量為b233mol,再依據(jù)硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為b233mol,再結(jié)合混合物樣品質(zhì)量為ag,列出方程組,進(jìn)而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B項正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量cg為BaSO4的質(zhì)量,依據(jù)硫原子守恒可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量,從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C項正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),Na2SO3轉(zhuǎn)化為SO2氣體,通過測定SO2的質(zhì)量來計算Na2SO3的質(zhì)量,從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)會引入氯化氫氣體,所以SO2氣體的量測量不8.CSO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,A項錯誤;在常溫下,Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng),B項錯誤;鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng),依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理,可知CO2不與CaCl2反應(yīng),C項正確;溴水褪色說明產(chǎn)生了SO2,該試驗證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,D項錯誤。9.C①加熱后溶液不變紅,潮濕的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán),說明沒有氯氣,則Cl2被完全消耗,A項正確;當(dāng)二氧化硫過量,加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,②中試紙褪色,B項正確;硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化,故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,不能說明SO2被Cl2氧化為SO42-,C項錯誤;試驗條件下,品紅溶液和SO2均被氧化,故加熱后溶液不10.D依據(jù)得失電子守恒可知假如bmolSO2恰好被氧化為硫酸須要bmol次氯酸鈉,生成bmol氯化鈉,則當(dāng)0<b≤a3時次氯酸鈉過量,過量的次氯酸鈉結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為次氯酸,即SO2+H2O+3ClO-SO42-+2HClO+Cl-,A項正確;依據(jù)以上分析可知當(dāng)b=a時,反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+ClO-2H++Cl-+SO42-,B項正確;b=a時,氫離子的物質(zhì)的量是2bmol,因此當(dāng)a3<b≤a時,反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量:0<n(H+)≤2bmol,C項正確;當(dāng)0<b<a時,次氯酸鈉過量,SO2全部轉(zhuǎn)化為bmol硫酸,依據(jù)得失電子守恒可知生成bmol氯離子,剩余次氯酸鈉是(11.答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O(3)HNO34NH3+5O24NO+6H2O解析因D的相對分子質(zhì)量比C大16,則Y為O2,進(jìn)而推知C、D為氧化物,BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸,故C、D均為非金屬氧化物,Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時,該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3NONO2HNO3,進(jìn)而推知A為銨鹽;當(dāng)X為強(qiáng)酸時,該連續(xù)氧化關(guān)系為H2SSO2SO3H2SO4,進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。12.答案Ⅰ.將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱后溶液復(fù)原至紅色Ⅱ.(1)生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+(2)方案①若SO2過量,SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色Ⅲ.(1)汲取多余的SO2,防止外面的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2發(fā)生反應(yīng)(2)在干燥管的a處放帶火星的木條,若木條復(fù)燃,證明有O2生成(或者證明有Na2SO3生成,合理說明均可以)(3)反應(yīng)后取C中的固體溶于水制成溶液,先