陜西省寶雞市金臺區(qū)2025屆高三上學(xué)期第二次模擬檢測化學(xué)試題（原卷版+解析版）

金臺區(qū)2025屆高三第二次模擬檢測試題化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。4.考試結(jié)束后，請交回答題卡，帶走試卷。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)科學(xué)在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是A.“長征Ⅴ號”火箭的箭體蒙皮材料2219-鋁合金，可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量B.實(shí)現(xiàn)海上首飛“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)的燃料航空煤油是煤干餾的產(chǎn)品C.“墨子號”衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅D.成功坐底深度10909m馬里亞納海溝的“奮斗者”號載人潛水器所用的硬質(zhì)合金潛孔鉆頭屬于復(fù)合材料2.下列表示正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： B.丁烯的鍵線式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.過氧化鈉的電子式：3.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備H2 B.用乙裝置制備NH3C.用丙裝置驗(yàn)證NaHCO3的分解 D.用丁裝置在鐵上鍍銅4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B.的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D.的溶液中離子數(shù)為5.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水C向金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末中加入2~3ml蒸餾水有氣體生成固體粉末中有D檢驗(yàn)鐵銹中否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵A.A B.B C.C D.D6.氨是一種重要的化工原料，根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化判斷下列有關(guān)表述正確的是A.濃硝酸見光易分解且易揮發(fā)，應(yīng)用棕色試劑瓶盛放且用膠塞密封B.戊與丁反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.實(shí)驗(yàn)室中可以采取加熱甲物質(zhì)的方法制取氨氣D.向飽和NaCl溶液中依次通入過量的和，然后過濾可制得乙7.中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X+Y→M+N+H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.若X、Y的物質(zhì)的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-

=Mn2++Cl2↑+2H2OB.當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：+2H+=CO2↑+

H2OC.若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X

與Y

反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++=

Fe3++NO↑+2H2OD.若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-8.近日，武漢大學(xué)肖巍教授研究了一種電化學(xué)分解甲烷源(ESM)的方法，實(shí)現(xiàn)了以節(jié)能、無排放和無水的方式生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.Ni電極連接電源的正極B.反應(yīng)過程中，需要不斷補(bǔ)充C.理論上每生產(chǎn)11.2LH2，電路中轉(zhuǎn)移2mole-D.Ni-YSZ電極的電極反應(yīng)為9.我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)锽.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2A.A B.B C.C D.D11.常溫下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)的 B.b點(diǎn)時(shí)，C.c點(diǎn)時(shí)， D.c點(diǎn)時(shí)，12.某有機(jī)化工產(chǎn)品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法錯(cuò)誤的是A.一定條件下，R可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng) B.R中碳原子的雜化形式有雜化C.R能發(fā)生氧化、加成和水解反應(yīng) D.R分子中所有碳原子共平面13.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)、南京大學(xué)等單位的研究者，開發(fā)了具有豐富雙晶結(jié)構(gòu)的高晶格Cu3N做電催化劑，擬用來還原CO，有望實(shí)現(xiàn)可再生的能源存儲。Cu3N的一種晶胞(立方)結(jié)構(gòu)如圖所示：則下列說法正確的是A.基態(tài)Cu原子價(jià)層電子排布式為： B.圖中小黑點(diǎn)位置為Cu原子C.Cu3N的密度為g/ D.距離最近兩個(gè)Cu+間的距離為nm14.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.溶液時(shí)，B.MA的溶度積C.溶液時(shí)，D.HA的電離常數(shù)二、填空題：本大題共4小題，共58分。15.TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4。已知：TiCl4易揮發(fā)，易水解形成白色沉淀，且高溫時(shí)能和O2反應(yīng)，不和HCl反應(yīng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，裝置B中長導(dǎo)管的作用是_______，裝置E中的試劑是_______(填試劑名稱)。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（3）在通入前，先打開開關(guān)k，從側(cè)管持續(xù)通入一段時(shí)間的氣體的目的是_______。（4）裝置C中除生成外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（5）利用如圖裝置測定所得的純度：取產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：常溫下，、，呈磚紅色，。①安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除與反應(yīng)外，還有_______。②產(chǎn)品的純度為_______(用含m、n和V的代數(shù)式表示)。16.硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：通過圖示信息可判斷該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，判斷的依據(jù)是___________。（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為和。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②某溫度下，在VL的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時(shí)間CO的濃度如下表：時(shí)間/s0123……用CO的濃度變化表示反應(yīng)由開始到2s時(shí)的平均反應(yīng)速率為___________；若恒溫下保持起始投料量相同，容器體積變?yōu)?VL，則該反應(yīng)的速率會___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③下列可以表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。a．容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變b．NO、CO、、的濃度之比為2∶2∶2∶1c．的濃度不再改變d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)消耗1mol18.化合物G是一種治療帕金森癥的藥品，其合成路線流程圖如下：（1）D中的官能團(tuán)名稱為溴原子、______和______。（2）B、C、D三種有機(jī)物與NaOH乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應(yīng)的是____（填字母）。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上的一取代物只有一種。（4）F通過取代反應(yīng)得到G，G的分子式為C16H24N2O，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：______。（5）已知：(R代表烴基或H)。請寫出以和CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

金臺區(qū)2025屆高三第二次模擬檢測試題化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。4.考試結(jié)束后，請交回答題卡，帶走試卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)科學(xué)在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是A.“長征Ⅴ號”火箭的箭體蒙皮材料2219-鋁合金，可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量B.實(shí)現(xiàn)海上首飛的“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)的燃料航空煤油是煤干餾的產(chǎn)品C.“墨子號”衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖原料為晶體硅D.成功坐底深度10909m馬里亞納海溝的“奮斗者”號載人潛水器所用的硬質(zhì)合金潛孔鉆頭屬于復(fù)合材料【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．“長征Ⅴ號”火箭的箭體蒙皮材料2219-鋁合金，鋁合金密度小，可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量，故A正確；B．航空煤油是石油裂化的產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；C．生產(chǎn)光纖的原料為二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．載人潛水器所用的硬質(zhì)合金潛孔鉆頭屬于合金材料，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。2.下列表示正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： B.丁烯的鍵線式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.過氧化鈉的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．乙醛含醛基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，A錯(cuò)誤；B．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：，B錯(cuò)誤；C．硫的原子序數(shù)為16，硫原子最外層有6個(gè)電子，得2個(gè)電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，其電子式為：，D正確；答案選D。3.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備H2 B.用乙裝置制備NH3C.用丙裝置驗(yàn)證NaHCO3的分解 D.用丁裝置在鐵上鍍銅【答案】A【解析】【詳解】A．打開分液漏斗活塞、打開彈簧夾，稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅在隔板上，關(guān)閉彈簧夾，裝置中壓強(qiáng)增大，鹽酸進(jìn)入漏斗中，鋅和稀鹽酸分離，反應(yīng)停止，能制備氫氣，A正確；B．收集氨氣導(dǎo)管應(yīng)該伸到試管底部且其試管口放一團(tuán)棉花，防止氨氣和空氣對流導(dǎo)致氨氣不純，B錯(cuò)誤；C．CO2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，丁裝置鐵為陽極失去電子生成二價(jià)鐵離子，銅為陰極溶液中的銅離子得到電子得到銅，在鐵上鍍銅時(shí)，應(yīng)該為鍍層金屬Cu作陽極，待鍍制品作陰極，D錯(cuò)誤；故選A。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B.的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D.的溶液中離子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯(cuò)誤；故選C。5.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水C向金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末中加入2~3ml蒸餾水有氣體生成固體粉末中有D檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可將碘離子直接氧化為碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和鈉反應(yīng)也產(chǎn)生無色氣體，不能說明乙醇中含水，故B錯(cuò)誤；C．Na在氧氣中燃燒產(chǎn)物可能有Na2O和Na2O2，Na2O加水生成NaOH，Na2O2加水生成NaOH和氧氣，因此可以通過有氣體生成說明含有Na2O2，故C正確；D．高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，所以用鹽酸溶解鐵銹，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去不能證明鐵銹中含有Fe2+，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.氨是一種重要的化工原料，根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化判斷下列有關(guān)表述正確的是A.濃硝酸見光易分解且易揮發(fā)，應(yīng)用棕色試劑瓶盛放且用膠塞密封B.戊與丁反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.實(shí)驗(yàn)室中可以采取加熱甲物質(zhì)的方法制取氨氣D.向飽和NaCl溶液中依次通入過量的和，然后過濾可制得乙【答案】B【解析】【分析】氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，戊是NO2；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO；氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，甲是NH4Cl；氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，乙是碳酸氫鈉?！驹斀狻緼．濃硝酸見光易分解且易揮發(fā)，應(yīng)用棕色試劑瓶盛放，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用膠塞密封，故A錯(cuò)誤；B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，氮元素化合價(jià)由+4升高為+5、氮元素化合價(jià)由+4降低為+2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故B正確；C．甲是NH4Cl，NH4Cl受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會重新結(jié)合生成氯化銨，不能采取加熱甲物質(zhì)的方法制取氨氣，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，二氧化碳在堿性溶液中溶解度增大，向飽和NaCl溶液中先通入過量的NH3，再通入CO2生成碳酸氫鈉沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。7.中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X+Y→M+N+H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.若X、Y物質(zhì)的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-

=Mn2++Cl2↑+2H2OB.當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：+2H+=CO2↑+

H2OC.若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X

與Y

反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++=

Fe3++NO↑+2H2OD.若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-【答案】B【解析】【詳解】A．N是黃綠色氣體，則N為Cl2，X和Y物質(zhì)的量的之比為1：4，此反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，A正確；B．N為氯堿工業(yè)的主要原料，則N為NaCl，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則M為CO2，此反應(yīng)可能是Na2CO3與HCl反應(yīng)，也可能是NaHCO3與HCl的反應(yīng)，前者離子方程式為＋2H+=CO2↑＋H2O，后者離子方程式為＋H+=CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；C．若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，過量稀硝酸把變價(jià)金屬Fe氧化成Fe3+，HNO3本身被還原成NO，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D．M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，M、N的混合氣體為CO2和SO2的混合物，將混合氣體通入到溴水中，Br2把SO2氧化為硫酸，Br2被還原為HBr，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8.近日，武漢大學(xué)肖巍教授研究了一種電化學(xué)分解甲烷源(ESM)的方法，實(shí)現(xiàn)了以節(jié)能、無排放和無水的方式生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.Ni電極連接電源的正極B.反應(yīng)過程中，需要不斷補(bǔ)充C.理論上每生產(chǎn)11.2LH2，電路中轉(zhuǎn)移2mole-D.Ni-YSZ電極的電極反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】據(jù)圖示可知：在Ni電極上得到電子產(chǎn)生C、O2-，電極反應(yīng)式為：，發(fā)生還原反應(yīng)，所以Ni電極作陰極，與電源的負(fù)極連接，則Ni-YSZ為陽極，陽極上甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣：；【詳解】A．由分析，Ni電極作陰極，與電源的負(fù)極連接，A錯(cuò)誤；B．在Ni-YSZ電極上甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氧離子又轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，總反應(yīng)為，在Ni電極上得到電子被還原為C單質(zhì)：，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知在反應(yīng)過程中，不需要不斷補(bǔ)充，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)條件未知，不能計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，就無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．由分析，Ni-YSZ電極的電極反應(yīng)為，D正確；故選D。9.我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)锽.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】B【解析】【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即，A錯(cuò)誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題?！驹斀狻緼.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。11.常溫下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)的 B.b點(diǎn)時(shí)，C.c點(diǎn)時(shí)， D.c點(diǎn)時(shí)，【答案】D【解析】【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L，所以a點(diǎn)溶液pH＞1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)為加入10mLNaOH溶液，恰好反應(yīng)生成等濃度的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，此時(shí)溶液的總體積為30mL，且CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c（CH3COO-）＞×≈0.033mol/L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入NaOH溶液為20mL時(shí)，恰好生成CH3COONa，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，則c點(diǎn)時(shí)溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c點(diǎn)溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，故c點(diǎn)時(shí)，，D正確；故選D。12.某有機(jī)化工產(chǎn)品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法錯(cuò)誤的是A.一定條件下，R可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng) B.R中碳原子的雜化形式有雜化C.R能發(fā)生氧化、加成和水解反應(yīng) D.R分子中所有碳原子共平面【答案】A【解析】【詳解】A．苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不與氫氣加成，一定條件下，R可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．甲基中的碳原子為sp3雜化，苯環(huán)碳、羰基碳、雙鍵碳均為sp2雜化，B正確；C．有機(jī)物含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．與苯環(huán)直接相連的原子共面，酯基中、碳碳雙鍵兩端原子共面，則分子中所有碳原子共平面，D正確；故選A。13.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)、南京大學(xué)等單位的研究者，開發(fā)了具有豐富雙晶結(jié)構(gòu)的高晶格Cu3N做電催化劑，擬用來還原CO，有望實(shí)現(xiàn)可再生的能源存儲。Cu3N的一種晶胞(立方)結(jié)構(gòu)如圖所示：則下列說法正確的是A.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為： B.圖中小黑點(diǎn)位置為Cu原子C.Cu3N的密度為g/ D.距離最近兩個(gè)Cu+間的距離為nm【答案】C【解析】【詳解】A．Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)小黑點(diǎn)、個(gè)大黑點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)式Cu3N，圖中小黑點(diǎn)位置為N原子，B錯(cuò)誤；C．由B分析，晶體密度為，C正確；D．距離最近兩個(gè)Cu+間的距離為面對角線的一半，為nm，D錯(cuò)誤；故選C。14.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.溶液時(shí)，B.MA的溶度積C.溶液時(shí)，D.HA的電離常數(shù)【答案】C【解析】【分析】本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過程中要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，具體見詳解。【詳解】A．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時(shí)，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B．由圖可知，c(H+)=0時(shí)，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時(shí)A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，則，B正確；C．設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，由物料守恒知，則，，則，對應(yīng)圖得此時(shí)溶液中，，D正確；故選C。二、填空題：本大題共4小題，共58分。15.TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4。已知：TiCl4易揮發(fā)，易水解形成白色沉淀，且高溫時(shí)能和O2反應(yīng)，不和HCl反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，裝置B中長導(dǎo)管的作用是_______，裝置E中的試劑是_______(填試劑名稱)。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（3）在通入前，先打開開關(guān)k，從側(cè)管持續(xù)通入一段時(shí)間的氣體的目的是_______。（4）裝置C中除生成外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（5）利用如圖裝置測定所得的純度：取產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：常溫下，、，呈磚紅色，。①安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除與反應(yīng)外，還有_______。②產(chǎn)品的純度為_______(用含m、n和V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.平衡氣壓，防止堵塞和倒吸③.濃硫酸（2）（3）排除裝置中的空氣，防止TiCl4和O2反應(yīng)（4）（5）①.液封的作用，吸收揮發(fā)的HCl氣體，避免HCl的損失②.【解析】【分析】A為制備Cl2的裝置，B裝置為氯氣干燥裝置，C、D分別為制備、收集TiCl4的裝置，因TiCl4易水解，要求制備和收集過程無水，故在C前、D后都要加干燥裝置，所以B、E中盛放試劑為濃硫酸；F中盛放NaOH溶液，目的是除去未反應(yīng)的Cl2；【小問1詳解】據(jù)裝置圖可知，A裝置中儀器b的名稱是分液漏斗；裝置B中長導(dǎo)管與大氣相通，作用是平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；E裝置中的試劑是濃硫酸，防止F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，使TiCl4水解；【小問2詳解】裝置A中濃鹽酸和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)為：；【小問3詳解】TiCl4高溫時(shí)能與O2反應(yīng)，在通入Cl2前，從側(cè)管持續(xù)通入一段時(shí)間的CO2的目的是排除裝置中的空氣，防止TiCl4和O2反應(yīng)；【小問4詳解】裝置C中除生成外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，結(jié)合質(zhì)量守恒，該種氣態(tài)不成鹽氧化物為CO，反應(yīng)的方程式為；【小問5詳解】①，水解生成HCl，HCl極易溶于水，裝置中安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有液封的作用，吸收揮發(fā)的HCl氣體，避免HCl的損失；②據(jù)氯元素守恒，存在關(guān)系TiCl4~4HCl~4AgNO3，產(chǎn)品的純度為。16.硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。（2）步驟②需要加熱目的是_________________，溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________?！敬鸢浮竣?堿煮水洗②.加快反應(yīng)③.熱水?、?C⑤.將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)⑥.防止Fe3+水解⑦.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）⑧.NH4Fe(SO4)2?12H2O【解析】【詳解】（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下容易水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；（2）步驟②需要加熱的目的是為了加快反應(yīng)速率；溫度保持80~95℃，由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點(diǎn)，故采用的合適加熱方式是水浴加熱（熱水?。昏F屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝置；（3）步驟③中選用足量的H2O2，H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，且H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不會引入新的雜質(zhì)，故理由是：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入新的雜質(zhì)。因?yàn)镠2O2本身易分解，所以在加入時(shí)需分量加入，同時(shí)為了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；（4）為了除去可溶性的硫酸銨、鐵離子等，需要經(jīng)過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）；（5）設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相對分子質(zhì)量為266+18x，1.5個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量為1.5×18=27，則27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?12H2O。17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：通過圖示信息可判斷該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，判斷的依據(jù)是___________。（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為和。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②某溫度下，在VL的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時(shí)間CO的濃度如下表：時(shí)間/s0123……用CO的濃度變化表示反應(yīng)由開始到2s時(shí)的平均反應(yīng)速率為___________；若恒溫下保持起始投料量相同，容器體積變?yōu)?VL，則該反應(yīng)的速率會___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③下列可以表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。a．容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變b．NO、CO、、的濃度之比為2∶2∶2∶1c．的濃度不再改變d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)消耗1mol【答案】（1）①.吸熱②.斷鍵吸收能量>成鍵放