黑龍江省齊齊哈爾市2025屆高三下學期三?；瘜W試題（原卷版+解析版）

化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.金屬材料是現(xiàn)代社會生產和生活中不可或缺的重要材料，應用廣泛。下列說法錯誤的是A.人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵B.鋁制品表面用鉻酸進行化學氧化，可以使氧化膜產生美麗的顏色C.儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物的材料D.過渡金屬(如鉻、錳、鎳等)可大大改善合金性能，被譽為“冶金工業(yè)的維生素”2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.氮化硅分子式為B.氧的基態(tài)原子軌道表示式為C.氯化銫的晶胞為D.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵表示為3.關于物質鑒別，下列說法錯誤的是A和： B.和：品紅溶液C.和：溶液 D.溶液和溶液：澄清石灰水4.一水合硫酸四氨合銅是一種深藍色的晶體，常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分。下列說法錯誤的是A.鍵角： B.銅元素基態(tài)原子的價層電子排布式：C.電負性： D.是一種配合物，配體是，配位數(shù)為45.如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知E為淡黃色粉末、可做供氧劑，D的密度是相同條件下空氣密度的2.45倍，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的F溶液中含有個陽離子B.1L0.1mol/L的G溶液中陰離子數(shù)目小于C.標準狀況，2.24LD與鐵充分反應時轉移電子數(shù)為D.若反應①中消耗B的量與反應②中生成B的量相等，則兩個反應轉移電子數(shù)均為6.下列化學過程的表達正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程：B.用制備反應可表示為：C.用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D.腺苷三磷酸(ATP)水解時磷酸酐鍵斷裂過程的能量變化表示為：7.下列操作及裝置(夾持裝置省略)能達到實驗目的的是AB驗證碳酸的酸性比苯酚的強證明改變壓強能破壞化學平衡狀態(tài)CD證明沉淀轉化鐵鑰匙鍍銅A.A B.B C.C D.D8.實驗是進行化學研究的重要途徑之一，下列實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是A.純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫與空氣中水蒸氣結合呈現(xiàn)霧狀B.將包有少量淡黃色過氧化鈉的棉花放入坩堝，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來C.向氨水中滴加溶液至產生的沉淀恰好溶解后，滴入幾滴乙醛，水浴加熱，產生銀鏡D.在玻璃斜切面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟在不同方向熔化的快慢不同9.為了提高煤氣泄漏的可檢測性，通常會在煤氣中添加少量的四氫噻吩()，這是一種具有強烈臭味的還原性有機化合物，可幫助人們在煤氣泄漏時及時察覺。其中兩種制備方法如下：方法Ⅰ：噻吩催化加氫法：方法Ⅱ：1，4-二溴丁烷與硫化鈉反應：下列說法錯誤的是A.催化劑的選擇是方法Ⅰ的關鍵，應注意催化劑的活性、選擇性以及抗中毒能力B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗四氫噻吩()中是否含有噻吩()C.方法Ⅱ反應后經過濾、萃取、蒸餾、洗滌、干燥、重結晶提純產品D.方法Ⅱ中的醇幫助1，4-二溴丁烷與硫化鈉更好地接觸和反應，從而提高反應效率和產率閱讀下列材料，完成下列小題：己二腈是生產尼龍-66的主要原料，尼龍-66在電子、輕工以及其它有機合成領域有著廣闊的應用，其優(yōu)異的力學材料特性，使其適用于如飛機、戰(zhàn)斗機等特種輪胎的軍工領域，是國防不可缺少的重要材料之一，也是新一代汽車中為減輕車重，降低消耗的金屬替代品。己二腈工業(yè)化生產工藝有很多種，如：巴內酰胺法、糠醛法、乙炔法、己二酸催化氨化法(ADA)和丁二烯氰化法(BD)、丙烯腈電有機合成法等。10.關于尼龍-66，下列說法錯誤的是A.丙烯、丙烯腈和己二腈中碳原子雜化類型各不相同B.第一電離能：C.尼龍-66是通用高分子材料，屬于塑料的一種D.制冬尼龍-66：11.丙烯腈電有機合成己二腈的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是A.與其他有機合成相比，電有機合成具有反應條件溫和、反應試劑純凈和生產效率高等優(yōu)點B.季銨鹽能夠提高電解液的電導率，提高電解過程的穩(wěn)定性C.電解池總反應為：D.a膜為質子交換膜，通電一段時間后，左室pH增大12.用黃銅礦(主要成分，含少量)冶煉銅的一種工藝流程如圖所示：已知：“一次浸取”后的濾渣主要為、S、；。下列說法錯誤的是A.“一次浸取”反應方程式為B.濾液1在空氣中加熱蒸干灼燒后，可得C.“二次浸取”后濾渣中的混合物可用熱的溶液分離D.“調節(jié)”中每生成，轉移電子13.氧化鈰是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如圖所示。A、C原子的分數(shù)坐標分別為、，假設晶胞邊長為apm。下列說法錯誤的是A.晶胞中O原子位于Ce構成的四面體空隙中B.晶胞中與最近的核間距為C.晶體中B原子的分數(shù)坐標為D.每個晶胞中個數(shù)為14.工業(yè)上利用反應制取氫氣。向兩個容積為2L的密閉容器中加入和各1mol，分別在不同溫度和催化劑下進行反應，保持其他初始實驗條件不變，經10min測得兩容器中轉化率如圖所示。下列說法正確的是A.0~10min反應的平均速率B.A點是在催化劑1、溫度條件下的平衡狀態(tài)C.溫度為時，該反應的平衡常數(shù)D.催化劑2比催化劑1的催化效率高15.常溫下，向二元酸溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，混合A物種的分布系數(shù)[(某含A物質)]隨滴加NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示。已知的電離平衡常數(shù)為，。下列說法錯誤的是A.M點與N點溶液中相等 B.N點溶液中C.Q點溶液pH為8 D.第Ⅱ卷二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.鈰的氧化物是提高凈化汽車尾氣催化劑性能的一種重要添加劑，此外在光催化劑以及抗菌陶瓷和富氧離子環(huán)保涂料方面也有廣泛應用；工業(yè)上利用主要成分為的含鈰礦石制其工藝流程如下：（1）“焙燒”過程中常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，這樣操作的目的是_______。（2）“焙燒”過程中生成1mol氣體X時轉移電子的數(shù)目為_______。（3）上述流程中與鹽酸反應的離子方程式_______，該流程中為了避免產生污染性氣體，其中鹽酸可用稀硫酸和_______替換(填物質名稱)。（4）寫出“沉鈰”過程中的離子反應方程式_______。若“沉鈰”中，恰好沉淀完全，此時溶液的pH為5，則溶液中_______mol/L(保留2位有效數(shù)字)。(已知常溫下，，。)（5）在汽車尾氣凈化器中發(fā)揮關鍵作用，鈰的氧化還原特性使其能夠在不同的情況下進行氧氣的供給和消耗。寫出供氧并生成CeO的化學方程式_______。17.硫酸肼微溶于冷水，易溶于熱水，水溶液呈酸性；不溶于乙醇。在有機合成、醫(yī)藥、農藥方面有廣泛應用。其制備過程分為以下兩部分。Ⅰ．水合肼(，沸點約118℃，可與酸反應被視為二元弱堿)的制備。由尿素水溶液、NaOH和次氯酸鈉溶液混合，在20℃以下反應一段時間：再將剩余的NaOH溶液與催化劑加入其中，迅速升溫至100℃繼續(xù)反應，生成水合肼。Ⅱ．合成硫酸肼，其裝置以及具體步驟如下：①將一定量的水合肼于儀器A中稀釋，在低溫浴槽內冷卻降溫。②將儀器C內的98%濃硫酸，緩慢滴加至儀器A中，攪拌并保持溫度在0~10℃左右，當pH為5~7時停止滴加。③將溶液緩慢降溫，2h后沉降出白色固體。過濾、洗滌、室溫風干即可得硫酸肼產品。回答下列問題：（1）裝置中儀器B的名稱為_______。（2）反應物次氯酸鈉不能過量，否則產率過低，主要原因是_______。（3）合成時，還生成2種鈉鹽。寫出合成的總反應方程式_______。（4）步驟①中水合肼稀釋時放出熱量，主要原因是_______。（5）步驟②中，如果pH為4時停止滴加硫酸，產率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。（6）步驟③中固體最好用_______洗滌2~3次。（7）在優(yōu)化工藝條件下，該方法制備硫酸肼的轉化率可達70%，且產品純度高達98%。此時30g尿素可制備_______g硫酸肼產品(列出算式)。18.乙酸水蒸氣重整制氫氣是一項極具前景的制氫工藝，該過程中可能發(fā)生下列反應：Ⅰ．水蒸氣重整：Ⅱ．熱裂解：Ⅲ．水煤氣變換：回答下列問題：（1）反應Ⅰ的_______，該反應在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下具有自發(fā)性。（2）若反應Ⅱ在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．容器內氫元素的質量分數(shù)不再變化B．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化C．容器內壓強不再變化D．容器內E．單位時間內，每斷裂鍵的同時形成鍵（3）已知：水碳比是指轉化進料中水蒸氣分子總數(shù)與碳原子總數(shù)的比值。下圖是水碳比分別為2和4時，反應溫度對平衡產率影響的示意圖。①表示水碳比的曲線是_______(填“a”或“b”)。②水碳比時，平衡產率隨溫度升高先增大后逐漸減小。平衡產率逐漸減小的原因可能是_______。（4）已知：S表示選擇性，。在以反應Ⅰ為主反應時，1MPa下，平衡時和隨溫度的變化；350℃下，平衡時S(CO)和隨壓強的變化均如圖所示。①350℃下，選擇性隨壓強變化的曲線是_______(填字母)。②圖中B、C、D、M、N、P、Q7個點中與A點處于相同化學平衡狀態(tài)的點有_______個。（5）在一定溫度和壓強下，向容積可變的密閉容器中通入和，同時發(fā)生上述三個反應，達到平衡時CO的選擇性()為20%，測得平衡時體系中氣體物質的量增加50%，則反應Ⅲ的_______。19.黃酮類物質X具有抗金黃色葡萄球菌、大腸桿菌等活性，一種合成路線如下。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）物質A名稱為_______，X中含有_______種官能團。（2）A→B反應的化學方程式是_______。（3）符合下列條件的E的同分異構體有_______種。①屬于甲酸酯；②遇溶液顯紫色（4）E→F的反應同時生成HCl，試劑a的結構簡式為_______?？v觀整個流程，試劑a的作用是_______。（5）試劑b的結構簡式為，則K的結構簡式為_______。（6）F和L生成X經歷如下多步反應：M到N反應類型為_______；N到X過程中除生成X外，還生成_______和_______。

化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.金屬材料是現(xiàn)代社會生產和生活中不可或缺的重要材料，應用廣泛。下列說法錯誤的是A.人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵B.鋁制品表面用鉻酸進行化學氧化，可以使氧化膜產生美麗的顏色C.儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物的材料D.過渡金屬(如鉻、錳、鎳等)可大大改善合金性能，被譽為“冶金工業(yè)的維生素”【答案】D【解析】【詳解】A．人類最早使用的鐵確實來自隕鐵，因其為天然單質鐵，無需冶煉即可加工，A正確；B．鋁制品經鉻酸氧化處理可形成致密氧化膜，并通過吸附染料產生顏色，B正確；C．儲氫合金通過吸收氫氣形成金屬氫化物儲存氫，加熱或減壓時釋放氫氣，C正確；D．過渡金屬（如鉻、錳、鎳）雖能改善合金性能，但“冶金工業(yè)的維生素”通常指稀土元素（添加量少但顯著提升性能），而非過渡金屬，D錯誤；故選D。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.氮化硅的分子式為B.氧的基態(tài)原子軌道表示式為C.氯化銫的晶胞為D.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵表示為【答案】C【解析】【詳解】A．氮化硅為共價晶體，沒有分子，根據各元素化合價代數(shù)和為0，化學式為，故A錯誤；B．基態(tài)O原子價電子為2s22p2，其價層電子軌道表示式為，故B錯誤，C．CsCl晶胞為體心立方結構，即，故C正確；D．鄰羥基苯甲醛中羥基氧為氫原子給體，羰基氧為氫原子受體，結構為，故D錯誤；故答案為C。3.關于物質鑒別，下列說法錯誤的是A.和： B.和：品紅溶液C.和：溶液 D.溶液和溶液：澄清石灰水【答案】D【解析】【詳解】A．能溶于水生成無色氣體NO且溶液為無色，而在水中溶解度不大且溶液呈棕色，可以區(qū)別，A正確；B．能使品紅溶液褪色，而不能，可以區(qū)別，B正確；C．能溶于NaOH溶液，而不能，可以區(qū)別，C正確；D．溶液和溶液都與澄清石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同無法鑒別，D錯誤；故答案為：D。4.一水合硫酸四氨合銅是一種深藍色的晶體，常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分。下列說法錯誤的是A.鍵角： B.銅元素基態(tài)原子的價層電子排布式：C.電負性： D.是一種配合物，配體是，配位數(shù)為4【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣分子中有一對孤電子對，而水分子中有兩對孤電子對，所以水中O的斥力更大，使鍵角變小，A正確；B．銅的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價層電子排布式：，B錯誤；C．根據同周期從左往右電負性增大，同主族從上往下電負性減小可知，電負性：，C正確；D．該配合物的中心離子為，4個分子作為配體，配位數(shù)為4，為外界離子，D正確；故選B。5.如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知E為淡黃色粉末、可做供氧劑，D的密度是相同條件下空氣密度的2.45倍，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的F溶液中含有個陽離子B.1L0.1mol/L的G溶液中陰離子數(shù)目小于C.標準狀況，2.24LD與鐵充分反應時轉移電子數(shù)為D.若反應①中消耗B的量與反應②中生成B的量相等，則兩個反應轉移電子數(shù)均為【答案】A【解析】【分析】E為淡黃色粉末、可做供氧劑，所以E是，過氧化鈉可以和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以B是，A是鈉，G是；D的密度是相同條件下空氣密度的2.45倍，其相對分子質量為71，D是，氯氣可以和氫氣在光照下反應生成氯化氫，所以F是，C是，據此分析作答?！驹斀狻緼．F為，的鹽酸中含有個，A正確；B．G為，其中，則陰離子數(shù)目大于，B錯誤；C．D為，與鐵充分反應時轉移電子數(shù)為，C錯誤D．沒有說明B的量無法計算轉移電子數(shù)，D錯誤；故選A。6.下列化學過程的表達正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程：B.用制備的反應可表示為：C.用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D.腺苷三磷酸(ATP)水解時磷酸酐鍵斷裂過程的能量變化表示為：【答案】B【解析】【詳解】A．HCl為共價化合物，則用電子式表示HCl的形成過程為，A錯誤；B．極易水解，因此可用與作用來制備，水解反應的方程式為：，B正確；C．鍵的形成示意圖為：，C錯誤；D．由腺苷三磷酸(ATP)水解時磷酸酐鍵斷裂過程的能量變化為釋放能量：，D錯誤；故答案為：B。7.下列操作及裝置(夾持裝置省略)能達到實驗目的的是AB驗證碳酸的酸性比苯酚的強證明改變壓強能破壞化學平衡狀態(tài)CD證明沉淀轉化鐵鑰匙鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸揮發(fā)，鹽酸也會使苯酚鈉溶液變渾濁，不能說明碳酸酸性比苯酚強，故不選A；B．該反應前后氣體化學計量數(shù)不變，改變壓強平衡不移動，故不選B；C．第一支試管中溶液少量，可視為反應完全，第二支試管中還有黃色沉淀生成，說明氯化銀轉化為碘化銀沉淀，第三支試管中有黑色沉淀生成，證明碘化銀沉淀轉化為硫化銀，故選C；D．鐵鑰匙鍍銅，鐵鑰匙應與電源負極相連，故不選D；選C。8.實驗是進行化學研究的重要途徑之一，下列實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是A.純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫與空氣中水蒸氣結合呈現(xiàn)霧狀B.將包有少量淡黃色過氧化鈉的棉花放入坩堝，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來C.向氨水中滴加溶液至產生的沉淀恰好溶解后，滴入幾滴乙醛，水浴加熱，產生銀鏡D.在玻璃斜切面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟在不同方向熔化的快慢不同【答案】B【解析】【詳解】A．在中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl遇水蒸氣形成白霧，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應劇烈，化學方程式為：，反應釋放大量熱量和氧氣，達到棉花的著火點，在高溫和存在的條件下，棉花會迅速燃燒，B正確；C．銀鏡反應需銀氨溶液作為反應介質。正確配制方法為：向溶液中滴加氨水邊加邊振蕩至產生的沉淀恰好溶解制得銀氨溶液，C錯誤；D．玻璃和石蠟均為非晶體，非晶體的導熱性為各向同性，故石蠟在不同方向熔化快慢應相同，D錯誤；故選B。9.為了提高煤氣泄漏的可檢測性，通常會在煤氣中添加少量的四氫噻吩()，這是一種具有強烈臭味的還原性有機化合物，可幫助人們在煤氣泄漏時及時察覺。其中兩種制備方法如下：方法Ⅰ：噻吩催化加氫法：方法Ⅱ：1，4-二溴丁烷與硫化鈉反應：下列說法錯誤的是A.催化劑的選擇是方法Ⅰ的關鍵，應注意催化劑的活性、選擇性以及抗中毒能力B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗四氫噻吩()中是否含有噻吩()C.方法Ⅱ反應后經過濾、萃取、蒸餾、洗滌、干燥、重結晶提純產品D.方法Ⅱ中的醇幫助1，4-二溴丁烷與硫化鈉更好地接觸和反應，從而提高反應效率和產率【答案】B【解析】【詳解】A．在方法Ⅰ中，噻吩催化加氫法制備四氫噻吩，催化劑的選擇確實是一個關鍵因素，催化劑的活性、選擇性和抗中毒能力都會直接影響反應的效率和產物的純度，A正確；B．四氫噻吩是一種具有強烈臭味的還原性有機化合物，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗四氫噻吩中是否含有噻吩，B錯誤；C．反應后處理，先過濾除未反應的固體硫化鈉和其他不溶性雜質，再萃取出四氫噻吩，然后蒸餾、洗滌、干燥、重結晶，C正確；D．在方法Ⅱ中，醇作為溶劑可以幫助1,4-二溴丁烷與硫化鈉更好地接觸和反應，從而提高反應效率和產率，D正確；故選B。閱讀下列材料，完成下列小題：己二腈是生產尼龍-66的主要原料，尼龍-66在電子、輕工以及其它有機合成領域有著廣闊的應用，其優(yōu)異的力學材料特性，使其適用于如飛機、戰(zhàn)斗機等特種輪胎的軍工領域，是國防不可缺少的重要材料之一，也是新一代汽車中為減輕車重，降低消耗的金屬替代品。己二腈工業(yè)化生產工藝有很多種，如：巴內酰胺法、糠醛法、乙炔法、己二酸催化氨化法(ADA)和丁二烯氰化法(BD)、丙烯腈電有機合成法等。10.關于尼龍-66，下列說法錯誤的是A.丙烯、丙烯腈和己二腈中碳原子雜化類型各不相同B.第一電離能：C.尼龍-66是通用高分子材料，屬于塑料的一種D制冬尼龍-66：11.丙烯腈電有機合成己二腈的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是A.與其他有機合成相比，電有機合成具有反應條件溫和、反應試劑純凈和生產效率高等優(yōu)點B.季銨鹽能夠提高電解液的電導率，提高電解過程的穩(wěn)定性C.電解池總反應：D.a膜為質子交換膜，通電一段時間后，左室pH增大【答案】10.C11.D【解析】【分析】(2)該裝置為電解池，通過所給物質轉化的關系，可知右側陰極上丙烯腈發(fā)生還原反應生成己二腈：2CH2=CHCN+2e-+2H2O=NC(CH2)4CN+2OH-，左側為陽極，水失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子：?！?0題詳解】A．飽和碳原子采取、雙鍵碳原子采取雜化、三鍵碳原子采取雜化；丙烯：雜化，丙烯腈：、sp雜化，己二腈：、雜化，各不相同，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈遞增趨勢，N的2p能級半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，B正確；C．尼龍-66是通用高分子材料，屬于合成纖維的一種，C錯誤；D．聚己二酰己二胺又稱棉綸66、尼龍66，兩個6分別代表二胺、二酸中碳原子的個數(shù)，合成的方程式為：，D正確；故選C?！?1題詳解】A．在反應體系中，電子轉移和化學反應兩個過程同時進行，在反應條件、反應條件溫和、生產效率、環(huán)境保護等方面，都優(yōu)于其他有機合成法，A正確；B．季銨鹽是一種常用的電解液添加劑，它能夠增加電解液的離子濃度，從而提高電導率。此外，季銨鹽陽離子還可以選擇性吸附丙烯氰，穩(wěn)定電解過程，減少副反應的發(fā)生，提高電解效率，B正確；C．將分析中的陰極反應×2+陽極的反應可以得到總反應為：，C正確；D．A極為陽極，左室電解水生成氧氣，透過a膜向B極移動，左室中的硫酸濃度增大，pH減小，D錯誤；故選D。12.用黃銅礦(主要成分，含少量)冶煉銅一種工藝流程如圖所示：已知：“一次浸取”后的濾渣主要為、S、；。下列說法錯誤的是A.“一次浸取”反應方程式為B.濾液1在空氣中加熱蒸干灼燒后，可得C.“二次浸取”后濾渣中的混合物可用熱的溶液分離D.“調節(jié)”中每生成，轉移電子【答案】C【解析】【分析】黃銅礦(主要成分，含少量)，加氯化鐵進行浸取，“一次浸取”后的濾渣主要為、S、；可知被氯化鐵氧化生成和S；過濾后濾渣加NaCl溶液二次浸取，轉化為；過濾所得濾液加鹽酸調節(jié)pH，轉化為Cu，據此分析解答?！驹斀狻緼．結合已知被氯化鐵氧化生成和S，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，根據得失電子守恒以及元素守恒得反應方程式：，故A正確；B．濾液1主要成分為氯化亞鐵，在空氣中加熱會被氧化為氯化鐵，蒸干過程中氯化鐵水解生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，故B正確；C．二次浸取后濾渣為S和SiO2，兩者均能與NaOH反應，因此不能用熱的溶液分離，故C錯誤；D．“調節(jié)”時發(fā)生反應：，每生成，轉移電子，故D正確；故選：C。13.氧化鈰是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如圖所示。A、C原子的分數(shù)坐標分別為、，假設晶胞邊長為apm。下列說法錯誤的是A.晶胞中O原子位于Ce構成的四面體空隙中B.晶胞中與最近的核間距為C.晶體中B原子的分數(shù)坐標為D.每個晶胞中個數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．占據頂點和面心位置，填充在四面體空隙處，故A正確；B．晶胞中與最近的核間距為晶胞體對角線長度的，即，故B正確；C．B點位于立方體的后面面心處，原子的分數(shù)坐標為，故C正確；D．假設中和的個數(shù)分別為m和n，則，由化合價代數(shù)和為0可得，解得，由晶胞結構可知，位于頂點和面心的或的個數(shù)為，所以每個晶胞中的個數(shù)為，故D錯誤；選D。14.工業(yè)上利用反應制取氫氣。向兩個容積為2L的密閉容器中加入和各1mol，分別在不同溫度和催化劑下進行反應，保持其他初始實驗條件不變，經10min測得兩容器中轉化率如圖所示。下列說法正確的是A.0~10min反應的平均速率B.A點是在催化劑1、溫度條件下的平衡狀態(tài)C.溫度為時，該反應的平衡常數(shù)D.催化劑2比催化劑1的催化效率高【答案】A【解析】【詳解】A．相同時間段內CO轉化率越大反應速率越大，則VB>VA>VC；C點CO轉化率為，該反應的平均速率用B．若A點達平衡，由于B點溫度更高，且反應，為放熱反應，溫度升高平衡逆移，B點CO的轉化率應該更小，而B點CO轉化率比A點高，則在A點時，反應一定未達到平衡，同理C點也未達到平衡，B錯誤；C．溫度為時，CO的轉化率為，此時、H2O均為，為，氫氣為，濃度商為：，根據B項分析可知，此時反應未到平衡，還繼續(xù)正向移動，則平衡常數(shù)K>Qc=49，C錯誤；D．催化劑的催化活性與溫度有關，如在溫度，催化劑2比催化劑1的效率低，D錯誤；故選A。15.常溫下，向二元酸溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，混合A物種的分布系數(shù)[(某含A物質)]隨滴加NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示。已知的電離平衡常數(shù)為，。下列說法錯誤的是A.M點與N點溶液中相等 B.N點溶液中C.Q點溶液pH為8 D.【答案】A【解析】【詳解】A．M點與N點相等，由元素守恒，也相等，但加入NaOH溶液的體積不相等使得溶液體積不相等，故不相等，A錯誤；B．由電荷守恒，在溶液中有，點時，代入得，此時溶液呈堿性，有，故，B正確；C．由圖示和題意，一直下降的曲線代表，先上升后下降的曲線代表，開始很小后來一直上升的曲線代表，，，，點，則此時，，，C正確；D．的水解平衡常數(shù)為、，當加入時溶液溶質等效為與NaHA以混合，因為的第一步電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，所以此時，點時，故，時溶液溶質等效為NaHA與以混合，因為的水解平衡常數(shù)大于的電離平衡常數(shù)，所以此時，N點時，故，故，D正確。故選A。第Ⅱ卷二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.鈰的氧化物是提高凈化汽車尾氣催化劑性能的一種重要添加劑，此外在光催化劑以及抗菌陶瓷和富氧離子環(huán)保涂料方面也有廣泛應用；工業(yè)上利用主要成分為的含鈰礦石制其工藝流程如下：（1）“焙燒”過程中常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，這樣操作的目的是_______。（2）“焙燒”過程中生成1mol氣體X時轉移電子的數(shù)目為_______。（3）上述流程中與鹽酸反應的離子方程式_______，該流程中為了避免產生污染性氣體，其中鹽酸可用稀硫酸和_______替換(填物質名稱)。（4）寫出“沉鈰”過程中的離子反應方程式_______。若“沉鈰”中，恰好沉淀完全，此時溶液的pH為5，則溶液中_______mol/L(保留2位有效數(shù)字)。(已知常溫下，，。)（5）在汽車尾氣凈化器中發(fā)揮關鍵作用，鈰的氧化還原特性使其能夠在不同的情況下進行氧氣的供給和消耗。寫出供氧并生成CeO的化學方程式_______。【答案】（1）增大固體接觸面積，增大氧氣濃度，提高焙燒速率（2）或（3）①.②.雙氧水或過氧化氫（4）①.②.0.18（5）【解析】【分析】主要成分為的含鈰礦石，經焙燒得到CeO2、CeF4，鈰化合價升高，則空氣中的氧氣為氧化劑，氣體X為二氧化碳，CeO2、CeF4加鹽酸、硼酸，CeO2轉化為CeCl3存在于濾液中，CeF4轉化為沉淀Ce(BF4)3，則鈰化合價降低被還原，硼元素化合價不變，則該轉化中，鹽酸表現(xiàn)為還原性和酸性，Ce(BF4)3中加入KCl溶液得到KBF4沉淀；濾液中的CeCl3和碳酸氫銨混合發(fā)生反應生成沉淀Ce2(CO3)3，煅燒沉淀得到CeO2?！拘?詳解】“焙燒”過程中常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，這樣操作的目的是增大固體接觸面積，增大氧氣濃度，提高焙燒速率?！拘?詳解】據分析，焙燒時發(fā)生化學反應：，氣體X是，每生成轉移個電子，故生成轉移電子數(shù)為；【小問3詳解】據分析，上述流程中與鹽酸反應為氧化還原反應，離子方程式，鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性，為避免產生污染性氣體，鹽酸可用硫酸和雙氧水替換?！拘?詳解】“沉鈰”過程中元素化合價不變，則“沉鈰”中同時有二氧化碳產生，離子反應方程式。若“沉鈰”中，恰好沉淀完全，，，此時溶液的pH為5，則溶液中。【小問5詳解】供氧并生成CeO，則該反應為氧化還原反應，CeO為還原產物，氧氣為氧化產物，化學方程式為。17.硫酸肼微溶于冷水，易溶于熱水，水溶液呈酸性；不溶于乙醇。在有機合成、醫(yī)藥、農藥方面有廣泛應用。其制備過程分為以下兩部分。Ⅰ．水合肼(，沸點約118℃，可與酸反應被視為二元弱堿)的制備。由尿素水溶液、NaOH和次氯酸鈉溶液混合，在20℃以下反應一段時間：再將剩余的NaOH溶液與催化劑加入其中，迅速升溫至100℃繼續(xù)反應，生成水合肼。Ⅱ．合成硫酸肼，其裝置以及具體步驟如下：①將一定量的水合肼于儀器A中稀釋，在低溫浴槽內冷卻降溫。②將儀器C內的98%濃硫酸，緩慢滴加至儀器A中，攪拌并保持溫度在0~10℃左右，當pH為5~7時停止滴加。③將溶液緩慢降溫，2h后沉降出白色固體。過濾、洗滌、室溫風干即可得硫酸肼產品?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中儀器B的名稱為_______。（2）反應物次氯酸鈉不能過量，否則產率過低，主要原因是_______。（3）合成時，還生成2種鈉鹽。寫出合成的總反應方程式_______。（4）步驟①中水合肼稀釋時放出熱量，主要原因是_______。（5）步驟②中，如果pH為4時停止滴加硫酸，產率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。（6）步驟③中固體最好用_______洗滌2~3次。（7）在優(yōu)化工藝條件下，該方法制備硫酸肼的轉化率可達70%，且產品純度高達98%。此時30g尿素可制備_______g硫酸肼產品(列出算式)?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）會氧化生成的（3）（4）肼與水形成氫鍵而放熱（5）①.減小②.硫酸肼與硫酸反應生成了產物（6）無水乙醇（7）【解析】【分析】次氯酸鈉和尿素在堿性下生成水合肼，水合肼稀釋、冷卻降溫，和98%濃硫酸攪拌并保持溫度在0~10℃左右，當pH為5~7時停止滴加，降溫，2h后沉降出白色固體，過濾、洗滌、室溫風干即可得硫酸肼產品；【小問1詳解】由圖，裝置中儀器B的名稱為球形冷凝管；【小問2詳解】水合肼具有還原性，次氯酸鈉具有強氧化性，反應物次氯酸鈉不能過量，否則產率過低，主要原因是：次氯酸鈉會氧化生成的；【小問3詳解】次氯酸鈉和尿素在堿性下生成水合肼，合成時，還生成2種鈉鹽，結合質量守恒，生成氯化鈉和碳酸鈉，反應中氮化合價由-3變?yōu)?2、氯化合價由+1變?yōu)?1，結合電子守恒，合成的總反應方程式；【小問4詳解】由于肼與水形成氫鍵而放熱，會導致步驟①中水合肼稀釋時放出熱量；【小問5詳解】可與酸反應被視為二元弱堿；如果pH為4時停止滴加硫酸，會導致硫酸過量，溶液酸性較強，硫酸肼與硫酸反應生成了產物，導致硫酸肼產率減小；【小問6詳解】硫酸肼微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇，故最好用乙醇洗滌2~3次?！拘?詳解】結合反應和氮元素守恒，30g尿素可制備g硫酸肼產品。18.乙酸水蒸氣重整制氫氣是一項極具前景的制氫工藝，該過程中可能發(fā)生下列反應：Ⅰ．水蒸氣重整：Ⅱ．熱裂解：Ⅲ．水煤氣變換：回答下列問題：（1）反應Ⅰ的_______，該反應在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下具有自發(fā)性。（2）若反應Ⅱ在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．容器內氫元素的質量分數(shù)不再變化B．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化C．容器內的壓強不再變化D．容器內E．單位時間內，每斷裂鍵的同時形成鍵（3）已知：水碳比是指轉化進料中水蒸氣分子總數(shù)與碳原子總數(shù)的比值。下圖是水碳比分別為2和4時，反應溫度對平衡產率影響的示意圖。①表示水碳比的曲線是_______(填“a”或“b”)。②水碳比時，平衡產率隨溫度升高先增大后逐漸減小。平衡產率逐漸減小的原因可能是_______。（4）已知：S表示選擇性，。在以反應Ⅰ為主反應時，1MPa下，平衡時和隨溫度的變化；350℃下，平衡時S(CO)和隨壓強的變化均如圖所示。①350℃下，選擇性隨壓強變化的曲線是_______(填字母)。②圖中B、C、D、M、N、P、Q7個點中與A點處于相同化學平衡狀態(tài)的點有_______個。（5）在一定溫度和壓強下，向容積可變的密閉容器中通入和，同時發(fā)生上述三個反應，達到平衡時CO的選擇性()為20%，測得平衡時體系中氣體物質的量增加50%，則反應Ⅲ的_______?！敬鸢浮浚?）①.②.高溫（2）BC（3）①.a②.此時體系內主要發(fā)生反應Ⅲ，反應Ⅲ放熱，升高溫度，平衡逆向移動，消耗（4）①.a②.3（5）6【解析】【小問1詳解】根據蓋斯定律，。已知，，則。反應I中，（氣體分子數(shù)增多，混亂度增大），根據，當T較大時，，反應自發(fā)，所以該反應在高溫條件下具有自發(fā)性?！拘?詳解】A．反應前后氫元素始終在體系內，根據質量守恒定律，容器內氫元素質量分數(shù)始終不變，不能說明反應達到平衡，A錯誤；B．反應前后氣體總質量不變，但氣體總物質的量變化，根據，當容器內氣體的平均摩爾質量不再變化時，說明氣體總物質的量不變，反應達到平衡，B正確；C．反應前后氣體分子數(shù)不同，在恒溫恒容條件下，容器內壓強不再變化，說明氣體總物質的量不變，反應達到平衡，C正確；D．容器內不能說明各物質的量不再變化，不一定達到平衡，D錯誤；E．單位時間內，每斷裂鍵（正向反應）同時形成鍵（正向反應），都是正向反應速率，不能說明正逆反應速率相等，未達到平衡，E錯誤；綜上，答案是BC?！拘?