（5）元素及其化合物-2025屆高考化學百日沖刺小題特訓

（5）元素及其化合物——2025屆高考百日沖刺小題特訓1.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是()A.NaOH與鋁粉反應會釋放出大量氣體，可作管道疏通劑B.具有氧化性，可作暫時性漂白劑C.酸性比檸檬酸弱，檸檬酸能除去水垢（主要成分為）D.具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應注意防護和通風2.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成B.標準狀況下，1的體積約為22.4LC.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成D.、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色3.部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是()A.c、f、e均可通過化合反應制備B.一定條件下a與水蒸氣反應生成bC.鑒別c和f一定能用酸性溶液D.a與足量硫粉混合充分加熱生成f4.連二亞硫酸鈉（）俗稱保險粉，是印染工業(yè)中常用的漂白劑。實驗室制備流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.將鋅粉溶于水形成懸濁液可以提高反應速率B.生成的反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2C.溫度超過45℃會導致溶解度降低D.加入NaCl有利于析出，提高產(chǎn)率5.方程式是一種重要的化學語言，下列離子方程式的書寫錯誤的是()A.淀粉-KI溶液檢驗加碘食鹽中碘元素：B.向氯化銀濁液中滴加氨水，得到澄清溶液：C.常溫下澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：D.酰胺在堿性條件下的水解：6.鹵素都是活潑的非金屬元素。下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中；②隨著核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低；③隨著核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強；④隨著核電荷數(shù)的增加，其（F除外）最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱；⑤易形成-1價離子；⑥隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減小；⑦隨著核電荷數(shù)的增加，其非金屬性逐漸減弱A.①③⑤ B.①④⑤⑦ C.②⑥⑦ D.①②④7.在密閉容器中，外接電路放電，研究壓強與氧氣的變化。實驗操作如下：①外接電路放電一段時間；②停止放電一段時間；③注入石蕊試液。得到壓強、氧氣濃度在以上時間段的變化圖像如下（忽略溫度變化）。下列基于圖像的推理或判斷錯誤的是()A.Ⅰ~Ⅱ：與反應生成NOB.Ⅰ~Ⅲ：NO與反應生成C.Ⅳ~Ⅴ：與生成，同時也存在NO與生成的反應D.Ⅰ~Ⅴ：均明顯存在的反應8.研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下（鈉的大小相同）：實驗裝置液體a現(xiàn)象蒸餾水Ⅰ.鈉浮在水面上，劇烈反應，有少量白霧鹽酸Ⅱ.鈉浮在液面上，反應比Ⅰ劇烈，有白霧產(chǎn)生濃鹽酸Ⅲ.鈉浮在液面上，反應比Ⅰ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，底部有白色固體無水乙醇Ⅳ.鈉沉入底部，反應比Ⅰ緩慢得多，未見有固體生成下列說法正確的是()A.Ⅰ中反應的離子方程式為B.隨著增大，鈉與鹽酸反應的劇烈程度增大C.對比實驗Ⅰ、Ⅳ可知羥基極性：D.推測Ⅲ中溶液中的以及生成的NaCl固體對反應劇烈程度有影響9.利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是()A.裝置甲制備純凈的B.裝置乙測定中和反應的反應熱C.裝置丙比較的氧化性D.裝置丁測定鋅與硫酸反應的速率（秒表未畫出）10.是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的吸收能有效減少對大氣的污染，并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是()A.硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：B.用過量溶液吸收廢氣中的C.用過量氨水吸收廢氣中的：D.將通入溶液中：11.合成氨工業(yè)中溫度對反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率影響的矛盾是一個科學難題，我國科學家研制出雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為時，納米Fe的溫度為，而的溫度為），巧妙地解決了這一問題，其催化合成氨機理如圖所示（*表示吸附狀態(tài)）。與傳統(tǒng)的催化合成氨，鐵催化劑、相比，雙催化劑雙溫催化合成氨具備優(yōu)勢的原因解釋錯誤的是()A.在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應速率B.氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡轉(zhuǎn)化率C.雙催化劑反應條件下，可以實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化D.“熱Fe”高于體系溫度，有利于提高合成氨反應速率12.已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍黑色。根據(jù)如圖所示的實驗流程分析，下列敘述錯誤的是()A.反應①中綠茶葉水與反應直接生成鞣酸鐵而呈藍黑色B.反應②中維生素C體現(xiàn)出還原性C.反應④中可以替換為新制氯水D.綠茶葉水不宜與補鐵劑同時服用13.200mL和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示，忽略溶液體積的變化。下列說法正確的是()A.a點到b點，溶液中的溶質(zhì)沒有變化B.c點溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5C.d點時溶液中的金屬陽離子只有D.原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為1：2閱讀下列資料，完成下列小題：液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生和。中的一個H原子若被取代可形成(聯(lián)氨)，若被取代可形成(羥胺)。在有存在時，能溶于氨水形成。經(jīng)過一定的轉(zhuǎn)化可以形成、、、(無色)、等。14.常用作殺蟲劑、煤染劑。下列說法正確的是()A.原子半徑： B.沸點：C.第一電離能： D.電負性：15.下列有關(guān)的說法正確的是()A.的鍵角比中的大B.的空間構(gòu)型為直線形C.難溶于水D.中提供孤電子對的原子是Cu16.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是()A. B.C. D.17.對于反應，下列說法正確的是()A.該反應的B.該反應的平衡常數(shù)表達式為C.升高溫度，該反應的正反應速率減小，逆反應速率增大D.將反應器容積壓縮為原來的一半，氣體顏色比壓縮前深

答案以及解析1.答案：B解析：NaOH與鋁粉反應會釋放出大量氫氣，可作管道疏通劑，A項正確。具有漂白性，可與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，可作暫時性漂白劑，B項錯誤。酸性檸檬酸，則檸檬酸能和碳酸鈣、碳酸鎂反應生成檸檬酸鹽、和水，可用于除去水垢（主要成分為），C項正確。為強酸，具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時須注意防護和通風，D項正確。2.答案：A解析：A.三氧化硫極易溶于水，為酸性氧化物，與水發(fā)生反應生成，即，故A正確；B.在標準狀況下，呈固態(tài)，的體積遠遠小于22.4L，故B錯誤；C.不管氧氣是否過量，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是，即，故C錯誤；D.雖具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D錯誤；答案為A。3.答案：A解析：第一步，根據(jù)圖像推斷對應物質(zhì)。如圖解剖析所示。第二步，逐項分析正誤。c、f、e可分別通過以下化合反應制備、、，A正確；鐵與水蒸氣反應生成和，B錯誤；鑒別亞鐵鹽和鐵鹽，不一定能用酸性溶液，如，C錯誤；鐵與硫粉在加熱條件下反應生成的是，D錯誤。4.答案：B解析：鋅粉溶于水形成懸濁液可增大反應物之間的接觸面積從而提高反應速率，A項正確。生成的反應為，氧化劑（）和還原劑（Zn）物質(zhì)的量之比為2：1，B項錯誤。溫度過高會降低氣體溶解度，即溫度超過45℃，溶解度下降，C項正確。根據(jù)同離子效應，加入NaCl可降低溶解度，有利于析出，提高產(chǎn)率，D項正確。5.答案：B解析：加碘食鹽中的碘元素以形式存在，檢驗方法是將少量碘鹽與淀粉－KI溶液及酸混合，若溶液變成藍色，即證明碘鹽中含有碘元素，離子方程式為；A正確；AgCl不能“拆”，正確的離子方程式為,B錯誤；久置后，澄清石灰水與空氣中的反應生成，C正確；酰胺在堿性條件下可水解，產(chǎn)物為羧酸鹽和氨氣，，D正確。6.答案：B解析：鹵素原子的最外層均有7個電子，極易得到1個電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)的性質(zhì)很活潑，極易和其他物質(zhì)反應，因此鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中，且易形成-1價離子，①、⑤正確；隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，②錯誤；隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素的原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，③、⑥錯誤，⑦正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素（F除外）的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，④正確。7.答案：D解析：由題意可知，放電、停止放電條件下，會先有，然后有，而且這兩個反應都能使壓強減小。在Ⅰ~Ⅱ段圖像中，放電情況下，，氧氣濃度下降，壓強沒有變化，A正確；在Ⅱ~Ⅲ段中，停止放電發(fā)生，氧氣濃度下降，壓強減小，B正確；在Ⅳ~Ⅴ段中，注入石蕊溶液發(fā)生，，氧氣濃度略有下降，壓強減小，C正確；從Ⅰ~Ⅱ段圖像來看，壓強不變，無反應，D錯誤。8.答案：D解析：Ⅰ中是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為，A項錯誤；比較實驗Ⅰ和Ⅱ可知，鹽酸的濃度增大，反應劇烈程度Ⅱ比Ⅰ大，比較實驗Ⅰ和Ⅲ可知，鹽酸的濃度增大，但反應劇烈程度Ⅲ比Ⅰ慢，B項錯誤；根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅳ可知羥基活潑性：，根據(jù)羥基的極性越強，羥基中的H越活潑，則羥基的極性：，C項錯誤；根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的現(xiàn)象可知，濃度逐漸增大，實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的反應劇烈，但實驗Ⅲ中濃鹽酸與金屬鈉的反應較實驗Ⅰ緩慢，可能是因為以及生成的NaCl固體對反應劇烈程度有影響，D項正確。9.答案：D解析：受熱分解生成和，無水可與結(jié)合生成配合物，該裝置不能制備，A項錯誤。簡易量熱計中不能使用金屬作攪拌器，金屬攪拌器導熱性好，會使測定結(jié)果不準，B項錯誤。濃鹽酸與反應制備需要加熱，圖中缺少酒精燈，C項錯誤。針筒可測定生成氣體的體積，秒表可測定反應時間，因此該裝置可測定鋅與硫酸反應速率，D項正確。10.答案：A解析：硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強，是因為亞硫酸被氧化為硫酸，離子方程式為，A項正確。能夠氧化二氧化硫生成，且過量的電離出的與結(jié)合生成HClO，離子方程式為，B項錯誤。用過量氨水吸收廢氣中的生成和，離子方程式為，C項錯誤。是弱酸，不能拆成離子形式，反應的離子方程式為，D項錯誤。11.答案：C解析：A.由圖可知氮氣和氫氣在高溫區(qū)斷鍵，溫度升高，反應速率加快，所以在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應速率，故A正確；B.合成氨正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，所以低溫有利于平衡正向移動，即氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；C.合成氨反應是一個可逆反應，催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不可能實現(xiàn)氮氣的完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D.溫度升高，可提高合成氨反應的速率，“熱Fe”高于體系溫度，有利于提高合成氨反應速率，故D正確；故選：C。12.答案：A解析：A.綠茶中含有大量的鞣酸與反應生成鞣酸亞鐵，溶液為無色，鞣酸亞鐵被氧化生成鞣酸鐵而呈藍黑色，A錯誤；B.向藍黑色溶液中加入維生素C，溶液由藍黑色恢復原色，說明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，B正確；C.和新制氯水均具有氧化性，能將氧化為，所以反應④中可以替換為新制氯水，C正確；D.因為綠茶葉水中的鞣酸與補鐵劑中的反應生成鞣酸亞鐵，鞣酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鞣酸鐵，故服用補鐵劑時不能喝綠茶，D正確；故答案選A。13.答案：C解析：A.由上述分析可知，加入鐵粉0～0.56g發(fā)生，即0.01molFe與0.02mol反應生成0.03mol，0.56g～1.68g時，又加了1.12g(0.02mol)鐵粉與0.02mol，可以置換出銅0.02mol即1.28g，a點到b點溶質(zhì)中發(fā)生變化，故A錯誤；B.加入鐵粉為0～5.6g時，剩余物為0，說明只發(fā)生，推得只有0.02mol，生成為0.03mo|；加入鐵粉為從0.56g～1.68g時，又加入0.02mol鐵粉，發(fā)生反應，則生成1.28gCu，符合圖像，生成的為0.02mol，所以c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，故B錯誤；C.由上述分析可知，d點溶質(zhì)和c點相同，為，故C正確；D.由上述分析計算可知，原溶液中為0.02mol，為0.01mol，同溶液中兩者物質(zhì)的量濃度之比為2：1，故D錯誤；答案選C。14.答案：C解析：A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A錯誤；B.氨氣、水分子都能形成分子間氫鍵，水常溫下為液體，因此沸點：，故B錯誤；C.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，故C正確；D.同周期元素從左到右電負性逐漸增大，非金屬元素的電負性一般大于金屬，則電負性：，故D錯誤；答案選C；15.答案：A解析：A.孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力，中N原子價層電子對個數(shù)且含有2個孤電子對，中N原子價層電子對個數(shù)且含有1個孤電子對，同為雜化，孤對電子數(shù)目越多，鍵角越小，則的鍵角比中的大，故A正確；B.中N的價層電子數(shù)為，含有1對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，其空間構(gòu)型為V形，故B錯誤；C.含有羥基，能和水形成分子間氫鍵，所以易溶于水，故C錯誤；D.中提供孤電子對的原子是N，故