（5）金屬和金屬礦物（知識(shí)精煉）-中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精煉與綜測(cè)

金屬和金屬礦物（知識(shí)精煉）——中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精煉與綜測(cè)【重難知識(shí)點(diǎn)講解】一、金屬材料1、金屬材料的分類金屬材料包括純金屬和合金兩大類。人類歷史上使用最早的金屬是銅，其次是鐵，最常見的兩種合金是生鐵和鋼。2、金屬之最鐵：目前世界年產(chǎn)量最高的金屬；銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬；鋁：地殼中含量最高的金屬元素；鈣：人體中含量最高的金屬元素。金屬的物理性質(zhì)常溫下，多數(shù)金屬為銀白色固體，有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性，機(jī)械強(qiáng)度大。（銅呈紫紅色，鐵粉呈黑色，金呈黃色，汞為液體）4、合金（1）定義：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的物質(zhì)是合金。合金屬于混合物。（制取合金的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化）（2）合金性能——強(qiáng)度和硬度增大；②抗腐蝕性增強(qiáng)；③熔點(diǎn)降低（3）常見的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金、鈦合金等①鐵合金：生鐵、鋼（兩者性能差異原因是含碳量不同）②鈦合金：熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，易加工，抗腐蝕性能好，與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨。5、金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系金屬的用途主要取決于金屬的性質(zhì)，也受價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、是否便于回收和環(huán)保等因素的影響。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例說明與氧氣反應(yīng)4Al+3O22Al2O3，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。與酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，而位于氫后面的金屬則不能；并且金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快（即產(chǎn)生H2的速率越快）與金屬鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag如果一種金屬能將另一種金屬從其化合物的鹽溶液中置換出來，則該金屬的活動(dòng)性比另一種金屬強(qiáng)。三、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性逐漸減弱2、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（1）判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。四、鐵的冶煉1、金屬在自然界中的存在地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物形式存在于地殼和浩瀚的海洋中。2、金屬礦石（1）常見的金屬礦石名稱和主要成分金屬礦石赤鐵礦磁鐵礦鋁土礦赤銅礦金紅石軟錳礦主要成分Fe2O3Fe3O4Al2O3Cu2OTiO2MnO2（2）我國是世界上為數(shù)不多的已知金屬礦物種類比較齊全的國家之一，礦物儲(chǔ)量豐富，鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲(chǔ)量居世界前列，銅、鋁錳等儲(chǔ)量在世界上也占有重要地位。（3）鐵是人類從金屬礦石中提煉量最大的金屬。工業(yè)煉鐵（1）煉鐵原理：在高溫下。利用高爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。（2）原料：赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（3）主要設(shè)備：高爐（4）高爐內(nèi)發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)①主要反應(yīng)為：②焦炭的作用為：提供熱量，；提供CO，③煉鐵過程中石灰水的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣：（5）產(chǎn)品：生鐵（混合物）五、金屬資源保護(hù)1、鐵生銹的條件：與O2和H2O同時(shí)接觸。鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O。2、防止鐵生銹的措施和方法（1）防止鐵生銹的原理——破壞鐵生銹的條件：①隔絕空氣②隔絕水（條件滿足其一即可）（2）防止鐵制品生銹的方法①保持鐵制品表面干燥和潔凈；②在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜：刷油漆、涂油；③鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬；④制成合金，如不銹鋼。3、保護(hù)金屬資源的途徑（1）防止金屬腐蝕；（2）回收利用廢舊金屬；（3）合理開采礦物；（4）尋找金屬的替代品[拓展延伸]1、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律及反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化項(xiàng)目金屬＋酸→鹽＋氫氣金屬＋鹽→新金屬＋新鹽反應(yīng)規(guī)律金屬（金屬活動(dòng)性順序中）①金屬不選K、Ca、Na②“氫前可置換，氫后不能換”③Fe＋酸→Fe2+＋H2↑，生成物中的鐵元素顯+2價(jià)，不顯+3價(jià)，可記為“鐵與酸，不成三（價(jià)）”①K、Ca、Na不遵循該規(guī)律②“前金換后金，后金不能換前金”③Fe＋鹽→Fe2+＋新金屬酸或鹽選用稀硫酸或稀鹽酸，不能用濃硫酸、硝酸，一般不用濃鹽酸（易揮發(fā)）鹽必須可溶，如Cu與AgCl不能反應(yīng)溶液質(zhì)量變化反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，增大的質(zhì)量等于反應(yīng)的金屬的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量。如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，當(dāng)有56g鐵參加反應(yīng)時(shí)，生成2g氫氣，則溶液質(zhì)量增大了56g-2g＝54g金屬與鹽溶液反應(yīng)后，溶液質(zhì)量可能增大，也可能減小，視具體情況而定，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，當(dāng)有56g鐵參加反應(yīng)時(shí)，生成的金屬銅為64g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小了64g-56g＝8g2、金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中鐵粉的量（持續(xù)加入）濾渣成分濾液成分(1)