（4）溶液（知識精煉）-中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精煉與綜測

（4）溶液（知識精煉）——中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精煉與綜測【重難知識點(diǎn)講解】一、溶液的形成1、溶液（1）特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。（2）溶液定義種類狀態(tài)判斷方法聯(lián)系溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)一種或多種固體、液體或氣體①固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì)；②兩種液體混合時(shí)，一般量多的作為溶劑；③溶液中有水時(shí)，無論水多少，水一般作為溶劑；溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)一種液體溶解時(shí)的熱量變化（1）溶于水時(shí)會放出熱量，如氫氧化鈉。（2）溶于水時(shí)會吸收熱量，如硝酸銨。（3）溶于水時(shí)沒有明顯的溫度變化，如氯化鈉、蔗糖。乳化劑去油污——乳化作用[拓展延伸]：方法原理舉例溶解使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去油污用汽油洗去衣服上的油脂乳化使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而去除污垢用洗潔精去除衣服、餐具上的污垢化學(xué)反應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而去除油污用食醋清潔水垢，用含氫氧化鈉的爐具清潔劑去除油污二、飽和溶液與不飽和溶液1、定義：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，為該種溶質(zhì)的飽和溶液，反之則不飽和。2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少，故溫度變化相反）3、濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系（1）飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和石灰水溶液是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液，如不飽和的KNO3溶液，很可能是濃溶液。（3）在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。4、結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）適用于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)三、固體溶解度與溶解度曲線1、固體物質(zhì)的溶解度（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。（2）四要素：在一定溫度下、飽和狀態(tài)、100g溶劑、單位“克”2、固體溶解度和溶解性的關(guān)系溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下表：溶解度/g(20℃)＜0.010.01~11~10＞10溶解性分類難溶微溶可溶易溶舉例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl3、影響固體溶解度的因素（1）內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。（2）外因：溫度。4、溶解度曲線（1）溶解度曲線的意義①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，處于此狀態(tài)的溶液必然是飽和溶液。③兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。氣體的溶解度1、定義：該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體。2、影響因素：內(nèi)因—?dú)怏w的性質(zhì)；外因—主要是溫度和壓強(qiáng)。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：2、關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算（1）加水稀釋：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b%（2）加入低濃度溶液稀釋：A·a%+B·b%=(A+B)·c%（公式中c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。[拓展延伸]：1、溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量包括溶劑的質(zhì)量和所有溶質(zhì)（一種或幾種）的質(zhì)量之和；2、與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是生成物溶于水的質(zhì)量，同時(shí)溶劑的質(zhì)量應(yīng)該減掉反應(yīng)的水的質(zhì)量，如CaO與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2溶于水，溶質(zhì)是Ca(OH)2的質(zhì)量。3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比意義在一定溫度下，100克溶劑在飽和狀態(tài)下，溶解溶質(zhì)質(zhì)量100份溶液中所含溶質(zhì)的份數(shù)條件一定溫度下，100克溶劑，飽和狀態(tài)任何條件溶質(zhì)的含量狀態(tài)飽和狀態(tài)飽和與不飽和均可聯(lián)系飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（100克+溶解度）×100%六、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1、實(shí)驗(yàn)儀器：常用儀器量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管等。2、實(shí)驗(yàn)步驟：配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。（1）計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉3g；水47g(體積為47mL)（水的密度可近似看作1g/cm）。（2）稱量：用托盤天平稱量氯化鈉3克，放入燒杯中。（3）量?。河昧客擦咳?7mL的水。倒入盛有氯化鈉的燒杯中。用玻璃棒攪拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用是加速溶解。（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。（5）裝瓶貼簽：把配制好的氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。[拓展延伸]：操作溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼的位置放錯(cuò)偏小或不變不變偏小或不變量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)不變偏大偏小量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)不變偏小偏大量筒中的水倒入燒杯時(shí)灑到外面不變偏小偏大稱量好的固體倒入燒杯時(shí)灑到外面偏小不變偏小燒杯中有少量水不變偏大偏小氧化鈉固體不純，混有雜質(zhì)偏小不變偏小七、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1、實(shí)驗(yàn)步驟（1）溶解；（2）過濾；（3）蒸發(fā)；（4）計(jì)算產(chǎn)率2、注意事項(xiàng)